在教學工作者開展教學活動前，可能需要進行教案編寫工作，編寫教案有利於我們弄通教材內容，進而選擇科學、恰當的教學方法。那麼應當如何寫教案呢？這次漂亮的小編為您帶來了化學教案－物質的量[第二課時優秀7篇，希望能夠幫助到大家。
第三節 物質的量濃度
第二課時
知識目標
進一步鞏固物質的量濃度的概念
使學生初步學會配製一定物質的量濃度溶液的方法。
能力目標
通過配製一定物質的量濃度溶液的教學，培養學生的觀察和動手實驗能力。
情感目標
通過實驗激發學生學習化學的興趣，培養學生嚴謹求實的科學作風。
教學重點：一定物質的量濃度的溶液的配製方法。
教學難點 ：正確配製一定物質的量濃度的溶液。
教學方法：啟發式
教學手段：多媒體輔助
教學過程 ：
引入：物質的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的方法，在學習了概念之後，今天我們學習如何配製一定物質的量濃度溶液的方法。
板書：二、物質的量濃度溶液的配製
例如：配製500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。
提問：配製的第一步要做什麼？
板書：1.計算
學生計算，教師加以訂正。
提問：知道了質量如果取固體？如果是液體呢？
板書：2.稱量
提問：天平使用時的注意事項
演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。
設問：如果需要配製氫氧化鈉溶液，如果稱量其固體？
講述：配製用的主要儀器――容量瓶。讓學生觀察容量瓶，注意有體積、温度和刻度線。介紹其規格，如何檢驗是否漏水及其使用方法。（此處也可以播放動畫“配製一定物質的量濃度溶液”中的相關部分。
板書：3.溶解
提問：溶解能夠在容量瓶中進行嗎？
演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注意事項：溶解時不能加入太多的水；攪拌時玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在實驗台上；待溶液冷卻後，再轉移到容量瓶中，因此第四步是轉移。
板書：4.轉移
講述：由於容量瓶瓶頸很細，為了避免溶液灑落，應用玻璃棒引流。
演示：把燒杯中的溶液轉移到容量瓶中
提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應如何處理？
板書：5.洗滌
演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉移到容量瓶中。邊演示邊講解注意事項。提示：如果用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。因為這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌後轉移到容量瓶中會導致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時應注意選擇的量筒與量取液體的體積相匹配。
板書：6.定容
演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據刻度線2～3cm時停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。
提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容後的溶液各處的濃度一樣嗎？
板書：7.搖勻
演示：把容量瓶倒轉和搖動數次，使得溶液混合均勻。
提問：此時溶液的液麪不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？
不能再加入蒸餾水，因為定容時體積一定，搖勻後，液麪低於刻度線是因為少量液體沾在瓶塞或磨口處。
講述：由於容量瓶不能長期存放溶液，因此應將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標籤，註明溶液名稱和濃度。
板書：8.裝瓶貼籤
演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標籤。
小結：配製一定物質的量濃度溶液的方法，進行誤差分析。
微機演示：配製一定物質的量濃度的溶液
課堂練習：
1. 用98％的濃硫酸（ =1.84g/cm3） 配製250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______緩緩注入到__________中，並用__________不斷攪拌，待溶液_______後，將溶液沿着玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時，改用________小心加水至溶液凹液麪於刻度線相切，最後蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉移到_________中並貼好標籤。
2. 在配製一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號） ；會使所配溶液的濃度偏大的是 ；會使所配溶液的濃度偏小的是 。
（1）在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液；
（2）未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶；
（3）容量瓶中所配的溶液液麪未到刻度線便停止加水；
（4）將配得的溶液從容量瓶轉移到乾燥、潔淨的試劑瓶中時，有少量濺出；
（5）將燒杯中溶液轉移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；
（6）將容量瓶中液麪將達到刻度線時，俯視刻度線和液麪。
答：（4）（5）； （3）（6）； （1）（2）
作業 ：複習溶液的配製方法。
板書設計 ：
二、物質的量濃度溶液的配製
1.計算
2.稱量
3.溶解
4.轉移
5.洗滌
6.定容
7.搖勻
8.裝瓶貼籤
教學設計示例三
第三節 物質的量濃度
第三課時
知識目標
進一步鞏固物質的量濃度的概念
使學生學會物質的量濃度的有關計算。
能力目標
培養學生的審題能力，運用化學知識進行計算的能力。
情感目標
培養學生嚴謹、認真的科學態度。
教學重點：物質的量濃度的有關計算。
教學難點 ：一定物質的量濃度的溶液加水稀釋的有關計算。
教學方法：示範－實踐
教學過程 ：
複習提問：什麼是物質的量濃度？配製一定物質的量濃度的溶液有哪幾個步驟？
引入：我們掌握、理解了概念，我們學會了配製一定濃度的溶液，今天主要學習有關物質的量濃度的計算。要求同學們特別注意解題的規範。
板書：三、物質的量濃度的有關計算
1.計算依據：以物質的量為核心的換算關係
師生共同總結，得出關係圖。
投影： 例1：將23.4gNaCl溶於水中，配成250mL溶液。計算所得溶液中溶質的物質的量濃度。
討論： 由學生分析已知條件，確定解題思路：
先求n (NaCl)，再求c (NaCl)。
板書： 解題步驟（略）
練習：配製500mL 0.1mol/L NaOH溶液，NaOH的質量是多少？
參考答案：2g。
引入：討論溶液中溶質的質量分數與溶液的物質的量濃度的換算
投影：回顧對比兩個概念時的表格
溶質的質量分數
物質的量濃度
定義
用溶質的質量佔溶液質量的百分比表示的濃度
以單位體積溶液裏所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。
表達式
特點
溶液的質量相同，溶質的質量分數也相同的任何溶液裏，含有溶質的質量都相同，但是溶質的物質的量不相同。
溶液體積相同，物質的量濃度也相同的任何溶液裏，含有溶質的物質的量都相同，但是溶質的質量不同。
實例
某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質10g。
某溶液物質的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質10mol。
換算關係
微機演示：物質的量濃度中溶質的質量分數與物質的量濃度的換算部分。
講述：根據溶液中溶質的質量分數首先計算出1L溶液中所含溶質的質量，並換算成相應的物質的量，然後將溶液的質量換算成體積，最後再計算出溶質的物質的量濃度。注意計算時密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。
板書：（2）.溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算
投影： 例：已知75mL 2mol/L NaOH溶液的質量為80g。計算溶液中溶質的質量分數。
討論：由學生分析已知條件，解題思路。（注意引導應用概念解題）
（1）已知溶液的質量。
（2）只需求出溶質的質量
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)
=c(NaOH) ·V(NaOH)· M(NaOH)
(3)再計算溶質與溶液質量之比
練習：標準狀況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質的量濃度。
提示：假設水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11.3mol/L。
引入：實驗室的濃硫酸物質的量濃度是18.4mol/L，可實際上做實驗時需要稀硫酸，那麼如何得到稀硫酸呢？
板書：（3）.一定物質的量濃度溶液的稀釋
討論稀釋濃溶液時，溶質的物質的量是否發生變化？
因為c (濃) V (濃) =c (稀) V（稀），所以溶質的物質的量不變。
板書：c (濃) V (濃) =c (稀) V（稀）
投影： 例：配製250mL 1mol/LHCl溶液，需要12mol/L HCl溶液的體積是多少？
討論：由學生分析、解題。
檢測練習：某温度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋後濃度變為14％，求原溶液的物質的量濃度？
參考答案：3.0mol/L。
小結：本節主要內容
作業 ：教材P61－P62
板書設計 ：
三、物質的量濃度的有關計算
1.計算依據：以物質的量為核心的換算關係
[課題] 第三章第一節:物質的量
[課時] 1課時
[教學目的要求]
1、使學生了解物質的量及其單位------摩爾，瞭解物質的量與微觀粒子數之間的關係。
2、使學生了解摩爾質量的概念。
3、使學生了解物質的量、摩爾質量、物質的質量之間的`關係。
[教學重點]物質的量及其單位
[教學過程]
[引入基本概念] 18克水可以用托盤天平稱量，但1個水分子卻無法稱；1把大米可以稱量，1粒大米卻無法稱，但1粒大米質量可以計算，同理，1個水分子的質量也可以計算，通過物質的量進行換算。科學上用“物質的量”這個物理量把一定數目的原子、分子或離子等微觀粒子與可稱量的物質聯繫起來。
[板書] 一、物質的量
[類比] 物質的量是國際單位制的7個基本單位之一，是一個基本物理量。（幻燈或小黑板）7個基本物理量一覽。正如時間、質量這些物理量一樣，物質的量這四個字是一個整體，不能拆開理解。物質的量的符號為n。
[板書]1、表示含有一定數目粒子的集體。
2、符號：n。
[講述] 1971年，第十四屆國際計量大會決定用摩爾作為計量原子、分子或離子等微觀粒子的物質的量的單位。摩爾的符號為mol，簡稱摩。
[板書] 二、摩爾
1、摩爾是物質的量的單位。
2、符號：mol。
[過渡] 1mol的粒子到底含有多少個粒子？又怎麼跟質量聯繫起來呢？
[講述] 每個基本物理量的單位都有它的標準，如質量的單位——千克的標準是國際千克原器。摩爾這個單位是以0.012kg12C中所含的原子數目為標準的。而0.012kg12C中所含的原子數目約為6.02×1023個，也即1mol12C中所含C原子個數約為6.02×1023個。1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，以NA約為6.02×1023個。
[板 書] 3、1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，約為6.02×1023個。
[舉 例]
1摩爾
第4講
考點一 物質的量濃度
1.定義：以1l溶液裏所含溶質b的物質的量來表示溶液的濃度叫做物質的量濃度。符號為：cb；單位為： mol﹒l-1
2.表達式：cb=n/v(n為溶質b的物質的量，單位為mol；v為溶液的體積，單位為l)
[例1]（•黃岡中學）用1000g溶劑中所含溶質的物質的量來表示的溶液濃度叫做質量物質的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，則其物質的量濃度是（ ）
a.3.56mol/l b.5.23mol/l c.4.33mol/l d.5.00mol/l
[解析]設溶劑的質量為1kg，則硫酸的體積為（5mol×98g•mol–1+1000g）÷1.2894g/cm3×10–3 l•ml–1≈1.155l，故硫酸的物質的量濃度c=5mol/1.155l≈4.33mol/l
[答案]c
特別提醒：
1.理解物質的量濃度的物理意義和相關的量。
物質的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液裏所含溶質的物質的量的多少。這裏的溶質可以是單質、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol；體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是l；因此，物質的量濃度的單位是mol•l-1。
2.明確溶液中溶質的化學成分。
求物質的量濃度時，對一些特殊情況下溶液的溶質要掌握清楚，如nh3溶於水得nh3•h2o，但我們習慣上認為氨水的溶質為nh3；so3溶於水後所得溶液的溶質為h2so4；na、na2o、na2o2溶於水後所得溶液的溶質為naoh；cuso4•5h2o溶於水後所得溶液溶質為cuso4
3.熟悉表示溶液組成的其他物理量。
表示溶液組成的物理量除物質的量濃度外，還有溶質的質量分數、質量物質的量濃度等。它們之間有區別也有一定的聯繫，如物質的量濃度（c）與溶質的質量分數（ω）的關係為c=ρg•ml-1×1000ml•l-1×ω/mg•mol-1。
考點二 物質的量濃度溶液的配製
1.物質的量濃度溶液的配製步驟：
（1）計算：如溶質為固體時，計算所需固體的質量；如溶液是液體時，則計算所需液體的體積。
（2）稱量：用天平稱出所需固體的質量或用量筒量出所需液體的體積。
（3）溶解：把稱量出的溶質放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震盪。
（4）轉移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。
（5）洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一併注入容量瓶中。
（6）定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液麪與刻度線相切。
（7）搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一隻手托住瓶底，反覆上下顛倒搖勻，然後將所配的溶液倒入指定試劑瓶並貼好標籤。
2.誤差分析：
根據c=n/v =m/mv來判斷，看m、v是變大還是變小，然後確定c的變化。
[例2]（•廣州七區聯考）甲乙兩位同學分別用不同的方法配製100ml 3.6mol/l的稀硫酸。
（1）若採用18mol/l的濃硫酸配製溶液，需要用到濃硫酸的體積為 。
（2）甲學生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室温後轉移到100 ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然後小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反覆上下顛倒搖勻。
①將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是 。
②洗滌操作中，將洗滌燒杯後的洗液也注入容量瓶，其目的是__ _______。
③定容的正確操作是 。
④用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液麪超過了刻度，處理的方法是________（填序號）。
a.吸出多餘液體，使凹液麪與刻度線相切
b.小心加熱容量瓶，經蒸發後，使凹液麪與刻度線相切
c.經計算加入一定量的濃鹽酸
d.重新配製
（3）乙學生：用100 ml 量筒量取濃硫酸，並向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室温後，再加入水至100 ml 刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處 。
[解析]（1）假設取用的濃硫酸的體積為v，根據稀釋前後溶質的物質的量不變有：
v×18mol/l = 100ml 3.6mol/l v=20.0ml
（2）①②③見答案，④在溶液配製過程中，如不慎損失了溶質或最後定容時用膠頭滴管往容量瓶中加水時不慎超過了刻度，都是無法補救的，得重新配製。 （3）見答案。
[答案]（1）20.0ml （2）①將玻璃棒插入容量瓶刻度線以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中；②使溶質完全轉移到容量瓶中；③ 加水至離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加水至液麪與刻度線相切；④ d；
（3）不能用量筒配製溶液，不能將水加入到濃硫酸中。
特別提醒：在配製物質的量濃度的溶液時，按操作順序來講，需注意以下幾點：
1.計算所用溶質的多少時，以下問題要弄清楚：
①溶質為固體時，分兩種情況：溶質是無水固體時，直接用cb=n(mol)/v(l)=[m(g)/
m(g•mol–1)]/v(l)公式算m；溶質是含結晶水的固體時，則還需將無水固體的質量轉化為結晶水合物的質量。
②溶質為濃溶液時，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質的量濃度，則根據公式c(濃)×v(濃)=c(稀)×v(稀)來求v(稀)；如果給定的是濃溶液的密度(ρ)和溶質的質量分數(ω)，則根據c=[ρg•ml-1×v’(ml)×ω/mg•mol-1]/v(ml)來求v’(ml)。
③所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時：算溶質時則取與實際體積最接近的量程數據做溶液的體積來求溶質的多少，不能用實際量。如：實驗室需配製480ml1mol•l-1的naoh溶液，需取固體naoh的質量應為20.0g，而不是19.2g；因為容量瓶只能配製其規定量程體積的溶液，要配製符合要求的溶液時，選取的容量瓶只能是500 ml量程的容量瓶。故只能先配製500 ml溶液，然後再取出480ml。
2.稱、量溶質時，一要注意所測數據的有效性（即精度）。二要選擇恰當的量器，稱量易潮解的物質如naoh時，應用帶蓋的稱量瓶（或小燒杯）快速稱量；量取液體時，量器的量程與實際體積數據相差不能過大，否則易產生較大誤差。
3.容量瓶使用前要用蒸餾水洗滌2～3次；溶解或稀釋溶質後要冷卻溶液至室温；定容、搖勻時，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化；搖勻後，如果液麪降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因為瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留。
4.定容時如果液麪超過了刻度線或搖勻時灑出少量溶液，均須重新配製。
教學目標 概覽：
（一）知識目標
1、進一步鞏固物質的量濃度的概念。
2、掌握有關物質的量濃度的計算。
3、使學生掌握一定物質的量濃度的溶液加水稀釋的計算。
4、掌握物質的量濃度與溶質質量分數的換算。
（二）能力目標
1、培養學生審題能力、分析能力。
2、培養學生運用化學知識進行計算的能力。
（三）情感目標
1、通過啟發式教學，培養學生善於思考、勤學好問、勇於探索的優秀品質。
2、通過對解題格式的規範要求，培養學生嚴謹、認真的學習態度，使學生懂得科學的學習方法。
教學重點：有關物質的量濃度的計算
教學過程 ：
[複習鞏固] 1、已知某1 L H2SO4溶液中含有250 mL濃H2SO4，可以算出這種溶液的物質的量濃度嗎？(不能)
2、已知每100克H2SO4溶液中含有37克H2SO4，可以算出這種溶液的物質的量濃度嗎？(不能)
[設問] 那麼，要算出溶液中溶質的物質的量濃度，必須從哪方面着手呢？
[結論] 必須設法找出溶液的體積和溶液中溶質的物質的量。
[教師] 請大家根據剛才的分析，做如下練習。
3.將質量為m，相對分子質量為Mr的物質溶解於水，得到體積為V的溶液，此溶液中溶質的物質的量濃度為
[板書]三、有關物質的量濃度的計算
（一）、依據 掌握以物質的量為核心的換算關係：
m
M
V
22.4
m總
d總
V=V1+V2
n
V
④
①
C=
N
NA
C·V
V=V水
③
②
m總
d總
（二）、類型
1、有關物質的量濃度概念的計算
請同學們看課本P58例1和例2。
2、溶液中溶質的質量分數與溶質的物質的量濃度的換算
例3、已知37%的H2SO4溶液的密度為1.28 g·cm－3，求其物質的量濃度。
分析：從上節課的知識我們知道，溶質的質量分數和物質的量濃度都可用來表示溶液的組成。因此，二者之間必定可以通過一定的關係進行換算。根據我們剛才的討論分析可知，要算出物質的量濃度，必須設法找出所取溶液的體積及其中所含溶質的物質的量。由於濃度是與所取溶液的多少無關的物理量，所以，我們既可取一定質量的溶液來計算，也可取一定體積的溶液來計算，為此，我們可以採用以下兩種方法。
解法一：取100g溶液來計算
m(H2SO4)＝100 g×37％＝37 g
n(H2SO4)= =0.37 mol
V(液)= =78.12 mL=0.078 L
c(H2SO4)= =4.8 mol·L－1
答：37%的H2SO4溶液的物質的量濃度為4.8 mol·L－1。
解法二：取1 L溶液來計算 V(液)=1 L
m(H2SO4)＝V［H2SO4(aq)］·ρ·w＝1000 mL×1.28 g·cm－3×37％＝473.6 g
n(H2SO4)==4.8 mol
c(H2SO4)==4.8 mol·L－1
答：37%的H2SO4溶液的物質的量濃度為4.8 mol·L－1。
[思考題]對於溶質質量分數為w，密度為ρ的某溶質的溶液，其物質的量濃度的表示式為： 。
[同學們思考後]
[板書] c＝
[練習] 市售濃H2SO4中，溶質的質量分數為98%，密度為1.84 g·cm－3。計算市售濃H2SO4中，H2SO4的物質的量濃度。(c = =18.4 mol·L－1)
[設問過渡]如果已知溶液中溶質的物質的量濃度c及溶液的密度ρ，又怎樣求其質量分數呢？
[同學們對上式推導後得出]
[板書] w=
例4、已知75mL 2mol·L－1 NaOH溶液的質量為80克，計算溶液中溶質的質量分數。
分析：在已知溶液質量的情況下，要求溶質的質量分數還須算出溶液中溶質的質量，依題意，我們可進行如下計算：
解：75 mL 2mol·L－1 NaOH溶液中溶質的物質的量為：
n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2 mol·L－1×0.075 L＝0.15 mol
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15 mol×40 g·mol－1＝6 g
w(NaOH)= ×100％＝ ×100％＝7.5％
答：溶液中溶質的質量分數為7.5%。
[板書] 3、有關溶液稀釋的計算
[講解]稀釋濃溶液時，溶液的體積要發生變化，但溶質的量(質量或物質的量)均不變。為此，在用一定物質的量濃度的濃溶液配製稀溶液時，我們常用下面的式子來進行有關計算：
[板書] c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀)
例5、配製250mL 1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1 HCl溶液的體積是多少？
解：設配製250 mL(V1)·1 mol·L－1(c1)HCl溶液，需要12 mol·L－1(c2)HCl溶液的體積為V2
c1·V1＝c2·V2
V2= =0.021 L＝21 mL
答：配製250mL1mol·L－1的HCl溶液，需要12mol·L－1 HCl溶液21mL。
[小結] 表示溶液組成的溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數之間可通過一定的關係進行換算。解有關溶液稀釋的問題，遵循的原則是：稀釋前後溶質的量不變。
4、關於溶液體積的換算
學生練習：（1）課本P62，三、第4題
m總
d總
（2）將此題改為：將250mL H2SO4的質量分數為98%，密度為1.84g ·cm-3的濃硫酸加入350mL水中，稀釋得到密度為1.38 g ·cm-3的溶液，求此時溶液中H2SO4的物質的量濃度是多少？
結論：①當混合的液體的密度相差較大時，V= （補上圖①）
（3）把0.5 mol·L-1NaOH溶液200mL和1.0 mol·L-1 NaOH溶液200mL混和後，求所得溶液中NaOH的物質的量濃度。
結論：②當混合的液體的密度相差不大時，V=V1+V2（補上圖②）
（4）在標準狀況下體積為1L的乾燥燒瓶裏，用排空氣法收集乾燥的HCl氣體後，測得燒瓶內的氣體密度是相同條件下氦氣密度的8.5倍，這時把燒瓶口倒置插入盛滿水的水槽裏，當瓶內HCl完全溶解後，假設燒瓶中溶液不擴散，求燒瓶中鹽酸的物質的量濃度。
結論：③當氣體溶於水得到很稀溶液時，可近似V=V水（補上圖③）
m總
d總
（4）已知標準狀況下HCl的溶解度為500，計算標準狀況下飽和HCl溶液的物質的量濃度。
結論：④當氣體溶於水得到很濃溶液時，V= （補上圖④）
第三章
第一節（第一課時）
教學目標 概覽：
（一）知識目標
1、使學生了解及其單位——mol，瞭解與微觀粒子之間的關係；瞭解摩爾質量的概念。
2、瞭解提出摩爾這一概念的重要性和必要性，懂得阿伏加德羅常數的涵義。
3、使學生了解、摩爾質量、物質的質量之間的關係。
（二）能力目標
初步培養學生演繹推理、歸納推理、邏輯推理和運用化學知識進行計算的能力。
（三）情感目標
通過對概念的透徹理解，培養學生嚴謹、認真的學習態度，使學生掌握科學的學習方法。
教學重點：及其單位。
教學過程 ：
[引入] 複習C + O2 =CO2指出化學方程式的意義。
在實驗中，我們可以取12gC和32gO2反應，而無法只取1個C原子和1個氧分子反應，那麼12gC中含多少個C呢？要解決這個問題，我們要學習“第三章 ”。
物質的組成微粒有分子、原子和離子，這些微觀的看不見的粒子怎樣與宏觀的便於稱量的物質聯繫起來呢？科學上採用將它們聯繫的。
[板書]第一節
也是與質量、長度一樣的物理量。單位為摩爾，符號為mol
[板書]一
1. 及其單位——mol
基本物理量
長度
質量
時間
電流強度
熱力學温度
發光強度
單 位
米
千克
秒
安培
摩爾
開爾文
坎德拉
符 號
m
kg
s
A
mol
K
cd
[講述]這是國際單位制中的7個基本物理量，表中分別列出了它們的單位名稱和單位符號。從中可以看出，是國際單位制中的7個基本物理量之一。
強調：1、表示物質所含微粒的多少，這四個字是一個整體，不得簡化或增添任何字，實際上表示含有一定數目粒子的集體。
2、是以微觀粒子為計量的對象，而這裏的“粒子”是指構成物質的“基本單元”、這個基本單元可以是分子、原子、離子、中子、質子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。
3、用符號“n”表示。
[設問]正如1kg有多重，1mol有多少個微粒呢？
[板書] 2，的基準
請大家從教材45頁的第二段中找出答案。
[投影] 閲讀提綱：
1、0. 012kg12C所含的碳原子數為多少？
2、多少kg12C所含的碳原子數與1mol粒子中的粒子數目相同？
3、0.012kg12C所含的碳原子數為 常數的值，該常數的符號為 ，其近似值為 mol－1。
[講述]規定：0.012kg12C所含的碳原子數就是阿伏加德羅常數（NA）
1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數，符號NA，通常使用6.02×1023
mol－1這個近似值。
[投影]：做以下幾個練習
1.0.5 mol水中含有 個水分子。
2.2 mol水中含有 個水分子， 個氫原子。
3.1 mol H2SO4中含有 個H2SO4分子， 個硫酸根離子。
4.1 mol HCl溶於水，水中存在的溶質粒子是什麼？它們的各是多少？
5.1個水分子中有 個電子，1 mol H2O中呢？
講述：使用摩爾表示時，應用化學式指明粒子的種類，而不使用該粒子的中文名稱。
[討論] 通過上述練習能否總結出（n），粒子數目（N）、阿伏加德羅常數（NA）三者之間的關係？
[板書] 3、與粒子數目之間的換算
n＝N / NA
[投影練習]
1、1mol H2O含 個H2O； mol H mol 質子。
2、0.5 mol H2SO4中含 個H， molO， mol 電子。
3、0.2mol H3PO4有相同H原子數的HNO3為 mol，有相同氧原子數的H2SO4有 個 ，有相同的分子數的HCl 有 mol，有相同原子總數的NH3 mol。
4、0.2molNaOH含Na+ mol， 含OH－ mol， 與 mol Ba（OH）2所含OH- 相同。
5、在MnO2 + 4HCl =MnCl2 + Cl2 + 2H2O中製取2molCl2，需 molHCl， 其中有 molHCl被氧化。
教學目標
知識目標
1.使學生了解及其單位，瞭解與微觀粒子數之間的關係。
2.使學生了解學習這一物理量的重要性和必要性。
3.使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。
4.使學生了解摩爾質量的概念。瞭解摩爾質量與相對原子質量、相對分子質量之間的關係。
5.使學生了解、摩爾質量、物質的質量之間的關係。掌握有關概念的計算。
能力目標
培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養學生的計算能力，並通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標
使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。
強調解題規範化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。
教學建議
教材分析
本節內容主要介紹及其單位和摩爾質量。這是本節的重點和難點。特別是這個詞對於學生來説比較陌生、難以理解。容易和物質的質量混淆起來。因此教材首先從為什麼學習這個物理量入手，指出它是聯繫微觀粒子和宏觀物質的紐帶，在實際應用中有重要的意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然後介紹及其單位，與物質的微粒數之間的關係。教師應注意不要隨意拓寬和加深有關內容，加大學生學習的困難。
關於摩爾質量，教材是從一些數據的分析，總結出摩爾質量和粒子的相對原子質量或相對分子質量的區別和聯繫，自然引出摩爾質量的定義。有利於學生的理解。
本節還涉及了相關的計算內容。主要包括：、摩爾質量、微粒個數、物質的質量之間的計算。這類計算不僅可以培養學生的有關化學計算的能力，還可以通過計算進一步強化、鞏固概念。
本節重點：及其單位
本節難點：的概念的引入、形成。
教法建議
1.在引入這一物理量時，可以從學生學習它的重要性和必要性入手，增強學習的積極性和主動性。理解是聯繫微觀粒子和宏觀物質的橋樑，可以適當舉例説明。
2.是一個物理量的名稱。不能拆分。它和物質的質量雖一字之差，但截然不同。教學中應該注意對比，加以區別。
3.摩爾是的單位，但是這一概念對於學生來講很陌生也很抽象。再加上對高中化學的畏懼，無形中增加了學習的難點。因此教師應注意分散難點，多引入生活中常見的例子，引發學習興趣。
4.應讓學生準確把握、摩爾的定義，深入理解概念的內涵和外延。
（1）明確及其單位摩爾是以微觀粒子為計量對象的。
（2）明確粒子的含義。它可以是分子、原子、粒子、質子、中子、電子等單一粒子，也可以是這些粒子的特定組合。
（3）每一個物理量都有它的標準。科學上把0.012kg 12C所含的原子數定為1mol作為的基準。1mol的任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。因此阿伏加德羅常數的近似值為6.02×1023mol-1,在敍述和定義時要用“阿伏加德羅常數”，在計算時取數值“6.02×1023mol-1”。
5.關於摩爾質量。由於相對原子質量是以12C原子質量的 作為標準，把0.012kg 12C所含的碳原子數即阿伏加德羅常數作為的基準，就能夠把摩爾質量與元素的相對原子質量聯繫起來。如一個氧原子質量是一個碳原子質量的 倍，又1mol任何原子具有相同的原子數，所以1mol氧原子質量是1mol碳原子質量的 倍，即 。在數值上恰好等於氧元素的相對原子質量，給的計算帶來方便。
6.有關的計算是本節的另一個重點。需要通過一定量的練習使學生加深、鞏固對概念的理解。理清與微粒個數、物質的質量之間的關係。
教學設計方案一
課題：第一節
第一課時
知識目標：
1.使學生了解及其單位，瞭解與微觀粒子數之間的關係。
2.使學生了解學習這一物理量的重要性和必要性。
3.使學生了解阿伏加德羅常數的涵義。
能力目標：
培養學生的邏輯推理、抽象概括的能力。
培養學生的計算能力，並通過計算幫助學生更好地理解概念和運用、鞏固概念。
情感目標：
使學生認識到微觀和宏觀的相互轉化是研究化學的科學方法之一。培養學生尊重科學的思想。
調動學生參與概念的形成過程，積極主動學習。
強調解題規範化，單位使用準確，養成良好的學習習慣。
教學重點：及其單位摩爾
教學難點：及其單位摩爾
教學方法：設疑－探究－得出結論
教學過程：
複習提問：“ ”方程式的含義是什麼？
學生思考：方程式的含義有：宏觀上表示56份質量的鐵和32份質量的硫在加熱的條件下反應生成88份質量的硫化亞鐵。微觀上表示每一個鐵原子與一個硫原子反應生成一個硫化亞鐵分子。
導入 ：56g鐵含有多少鐵原子？20個鐵原子質量是多少克？
講述：看來需要引入一個新的物理量把宏觀可稱量的物質和微觀粒子聯繫起來。提到物理量同學們不會感到陌生。你們學習過的物理量有哪些呢？
回答：質量、長度、温度、電流等，它們的單位分別是千克、米、開、安（培）
投影：國際單位制的7個基本單位
物理量
單位名稱
長度
米
質量
千克
時間
秒
電流
安[培]
熱力學温度
開[爾文]
發光強度
坎[德拉]
摩爾
講述：在定量地研究物質及其變化時，很需要把微粒（微觀）跟可稱量的物質（宏觀）聯繫起來。怎樣建立這個聯繫呢？科學上用這個物理量來描述。廣泛應用於科學研究、工農業生產等方面，特別是在中學化學裏，有關的計算是化學計算的核心和基礎。這同國中化學計算以質量為基礎不同，是認知水平提高的表現。在今後的學習中，同學們應注意這一變化。
板書：第一節
提問：通過觀察和分析表格，你對的初步認識是什麼？
回答：是一個物理量的名稱，摩爾是它的單位。
講述：是不可拆分的，也不能增減字。初次接觸説起來不順口，通過多次練習就行了。
板書：一、
1.意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數目粒子的集合體。
2.符號：n
引入：日常生活中用打表示12個。“打”就是一定數目的物品的集合體。宏觀是這樣，微觀也是這樣，用固定數目的集合體作為計量單位。科學上，用12g12C所含的碳原子這個粒子的集合體作為計量單位，它就是“摩爾”
閲讀：教材45頁
講述：1mol任何粒子的粒子數叫做阿伏加德羅常數。是為了紀念偉大的科學家阿伏加德羅。這個常數的符號是NA，通常用它的近似值6.02×1023mol－1。
板書：二、單位――摩爾
1.摩爾：的單位。符號：mol
2. 阿伏加德羅常數：0.012kg12C所含的碳原子數，符號：NA，近似值6.02×1023mol－1。
1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個微粒。
講解：阿伏加德羅常數和6.02×1023是否可以劃等號呢？
不能。已知一個碳原子的質量是1.933×10－23g，可以求算出阿伏加德羅常數。
。因此注意近似值是6.02×1023mol－1。
提問：1mol小麥約含有6.02×1023個麥粒。這句話是否正確，為什麼？
學生思考：各執己見。
結論：不正確。因為及其單位摩爾的使用範圍是微觀粒子。因此在使用中應指明粒子的名稱。6.02×1023是非常巨大的一個數值，所以宏觀物體不便用和摩爾。例如，地球上的人口總和是109數量級，如果要用來描述，將是10-14數量級那樣多摩爾，使用起來反而不方便。
板書：3.使用範圍：微觀粒子
投影：課堂練習
1.判斷下列説法是否正確，並説明理由。
（1）1mol氧
（2）0.25molCO2。
（3）摩爾是7個基本物理量之一。
（4）1mol是6.02×1023個微粒的粒子集合體。
（5）0.5molH2含有3.01×1023個氫原子。
（6）3molNH3中含有3molN原子，9molH原子。
答案：
（1）錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1molO，1molO2，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學式表示。
（2）正確。
（3）錯誤。是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。
（4）錯誤。6.02×1023是阿伏加德羅常數的近似值。二者不能簡單等同。
（5）錯誤。0.5molH2含有0.5×2＝1molH原子，6.02×1023×1＝6.02×1023個。
（6）正確。3molNH3中含有3×1＝3 mol N原子，3×3＝9molH原子。
投影：課堂練習
2.填空
（1）1molO中約含有___________個O；
（2）3molH2SO4中約含有__________個H2SO4，可電離出_________molH＋
（3）4molO2含有____________molO原子，___________mol質子
（4）10molNa+中約含有___________個Na＋
答案：（1）6.02×1023 （2）3×6.02×1023，6mol （3） 8mol，8×8＝64mol（因為1molO原子中含有8mol質子） （4）10×6.02×1023 （5）2mol
討論：通過上述練習同學們可以自己總結出、微粒個數和阿伏加德羅常數三者之間的關係。
板書：4.（n）微粒個數（N）和阿伏加德羅常數（NA）三者之間的關係。
小結：摩爾是的單位，1mol任何粒子的粒子數是阿伏加德羅常數，約為6.02×1023。與粒子個數之間的關係：
作業 ：教材P48一、二
板書設計
第三章
第一節
一、
1.意義：表示構成物質的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數目粒子的集合體。
2.符號：n
二、單位――摩爾
1.摩爾：的單位。符號：mol
2. 阿伏加德羅常數：0.012kg12C所含的碳原子數，符號：NA，近似值6.02×1023mol－1。
1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數個微粒。
3.使用範圍：微觀粒子
4.（n）微粒個數（N）和阿伏加德羅常數（NA）三者之間的關係。
探究活動
阿伏加德羅常數的測定與原理
阿伏加德羅常數的符號是NA,單位是每摩（mol-1），數值是
NA =(6.0221376±0.0000036)×1023 /mol
阿伏加德羅常數由實驗測定。它的測定精確度隨着實驗技術的發展而不斷提高。測定方法有電化學當量法、布朗運動法、油滴法、X射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據不同，但測定結果幾乎一樣，可見阿伏加德羅常數是客觀存在的重要常數。例如：用含Ag+的溶液電解析出1mol的銀，需要通過96485.3C（庫侖）的電量。已知每個電子的電荷是1.60217733×10-19C,則
NA =
下面着重介紹單分子膜法測定常數的操作方法。
實驗目的
1.進一步瞭解阿伏加德羅常數的意義。
2.學習用單分子膜法測定阿伏加德羅常數的原理和操作方法。
實驗用品
膠頭滴管、量筒（10 mL）、圓形水槽（直徑 30 cm）、直尺。
硬脂酸的苯溶液。
實驗原理
硬脂酸能在水面上擴散而形成單分子層，由滴入硬脂酸剛好形成單分子膜的質量m及單分子膜面積s，每個硬脂酸的截面積A，求出每個硬脂酸分子質量m分子，再由硬脂酸分子的摩爾質量M，即可求得阿伏加德羅常數N。
實驗步驟
1.測定從膠頭滴管滴出的每滴硬脂酸的苯溶液的體積
取一尖嘴拉得較細的膠頭滴管，吸入硬脂酸的苯溶液，往小量筒中滴入 1mL，然後記下它的滴數，並計算出 1滴硬脂酸苯溶液的體積V1。
2.測定水槽中水的表面積
用直尺從三個不同方位準確量出水槽的內徑，取其平均值。
3.硬脂酸單分子膜的形成
用膠頭滴管（如滴管外有溶液，用濾紙擦去）吸取硬脂酸的苯溶液在距水面約 5 cm處，垂直往水面上滴一滴，待苯全部揮發，硬脂酸全部擴散至看不到油珠時，再滴第二滴。如此逐滴滴下，直到滴下一滴後，硬脂酸溶液不再擴散，而呈透鏡狀時為止。記下所滴硬脂酸溶液的滴數d。
4.把水槽中水倒掉，用清水將水槽洗刷乾淨後，注入半槽水，重複以上操作二次。重複操作時，先將滴管內剩餘的溶液擠淨，吸取新鮮溶液，以免由於滴管口的苯揮發引起溶液濃度的變化。取三次結果的平均值。
5.計算
（1）如稱取硬脂酸的質量為m，配成硬脂酸的苯溶液的體積為V，那麼每毫升硬脂酸的苯溶液中含硬脂酸的質量為m/V。
（2）測得每滴硬脂酸的苯溶液的體積為V1，形成單分子膜滴入硬脂酸溶液的滴數為（d—1）（詳見註釋），那麼形成單分子膜需用硬脂酸的質量為：
（3）根據水槽直徑，計算出水槽中水的表面積S。已知每個硬脂酸分子的截面積A=2.2×10－15cm2，在水面形成的硬脂酸的分子個數為：S/A。
（4）根據（2）和（3）的結果，可計算出每個硬脂酸分子的質量為：
（5） 1mol硬脂酸的質量等於284g（即 M=284g/mol），所以 1mol硬脂酸中含有硬脂酸的分子個數，即阿伏加德羅常數N為：
註釋：當最後一滴硬脂酸溶液滴下後，這滴溶液在水面呈透鏡狀，説這滴溶液沒有擴散，即沒有參與單分子膜的形成。這時單分子膜已經形成完畢，應停止滴入溶液，所以，在計算形成單分子膜所需硬脂酸溶液的滴數時，應將最後一滴減掉，即滴數計為d—1。
説明：
一、實驗成功標誌
根據實驗數據計算的阿伏加德羅常數 NA在（5-7）×1023範圍內為成功。
二、失敗徵象
實驗測定的阿伏加德羅常數數量級不等於1×1023。
三、原因分析
1.因為苯是易揮發的溶劑，故在配製、使用硬脂酸苯溶液的過程中因為苯的揮發，造成濃度的變化。
2.在測量每滴硬脂酸苯溶液體積時是連續滴液的，在形成單分子膜時的滴液是間歇的，同時，滴管內液體多少不同，手捏膠頭的力不同這些因素，均可導致液滴的大小不均勻。
3.水槽洗滌不乾淨，將會造成很大的誤差。
4.水槽水面直徑測量不準確也會造成誤差。
四、注意問題
1.苯中有少量的水，可用無水氯化鈣或氧化鈣除去。
2.配好待用的硬脂酸苯溶液一定要嚴加密封，防止苯的揮發。在使用過程中要隨時加塞塞住。
3.在使用膠頭滴管滴液時，均要採取垂直滴入法，以保持液滴大小均勻。
4.在形成單分子膜的過程中，應保持水面平靜，防止單分子膜重疊。
5.水槽的洗滌：每做完一次實驗，一定要把水槽洗滌乾淨。否則，第二次實驗所需硬脂酸苯溶液的滴數將明顯減少，因為殘留在水槽內的硬脂酸分子會佔據部分水面。洗滌方法：用自來水充滿水槽，讓水從水槽邊溢出，反覆2-3次即可。
一、教材分析
《物質的量》是人教版化學必修1第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》第三節內容。本節內容在學生學習鈉及其化合物、氯及其化合物後，建立宏觀物質與微觀粒子間的聯繫，可以幫助我們從定量的角度認識物質及其變化。其中“配置一定物質的量濃度的溶液”為學生必做實驗。
二、學情分析
對於定量認識物質及化學變化，學生國中學習過基於質量的化學方程式計算，並且掌握情況較好。所以當學生接觸“物質的量”這樣一個相對比較抽象的學科概念，是比較難主動使用的。所以教學過程，應該突出物質的量及相關概念的使用過程，在使用過程中，讓學生感受到物質的量及相關概念的的建立，確實為化學研究鏈接微觀和宏觀，提供了便捷的途徑。
三、教學目標
1、使學生初步認識並理解物質的量、摩爾概念的內涵，使學生初步瞭解物質的量的物理意義和阿伏加德羅常數，使學生初步掌握用物質的量及其單位摩爾描述微觀粒子的量，學生初步掌握微粒數與物質的量之間的換算。
2、能基於物質的量認識物質組成及其化學變化，運用物質的量、摩爾質量、氣體摩爾體積、物質的量濃度之間的相互關係進行簡單計算。
3、認識物質的量在化學定量研究中的重要作用，能結合實驗或生產、生活中的實際數據，並應用物質的量計算物質的組成和物質轉化過程中的質量關係。
四、教學重點
1、“物質的量”的物理意義，對“物質的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數”名稱和符號，以及他們之間的基本關係。
2、瞭解物質的量及其相關物理量的涵義和應用，體會定量研究對化學科學的重要作用。
五、教學難點
“物質的量”的物理意義，對“物質的量”、“摩爾”、“阿伏加德羅常數”名稱和符號，以及他們之間的基本關係。
六、教學過程
（一）環節一 物質的量的單位——摩爾
[任務1]教師引導：討論化學方程式的意義。
學生活動：
（1）通過對化學方程式定量意義的討論，發現化學方程式既能定量地討論質量關係，也能夠定量地討論個數關係，而且個數關係要更加簡潔。
（2）發現微粒數量太大，直接表述微粒數量不便於計算；
（3）類比生活中用“堆量”處理較大個數的經驗，提出微粒個數的“堆”概念。
[任務2]教師引導：如何設計“堆”的個數便於化學計算。
學生活動：利用國際單位制的定義，嘗試計算，在計算中發現這樣的“堆量”設計，讓每一“堆”微粒的質量剛好等於相對分子質量或相對原子質量。
[任務3]教師引導：明確物質的量、阿伏伽德羅車常數、摩爾質量等概念的定義。
學生活動：
（1）延續之前關於“堆量”討論的思路，嘗試理解物質的量概念及阿伏伽德羅常數相關規定的目的。
（2）通過實踐計算，熟悉相關概念的關係和計算方式。
（二）環節二 氣體摩爾體積
[任務1]教師引導：引導學生關注到電解水實驗中氫氣氧氣體積比與物質的量比之間的關係。
學生活動：
（1）明確電解水實驗中氫氣氧氣體積比與物質的量比剛好相等，提出。
（2）提出“條件相同時，物質的量相同的氫氣與氧氣，它們的體積也是相同的”的猜想；
（3）利用教師所給數據，完成對猜想的驗證。
[任務2]教師引導：給出1mol不同固體、不同液體體積的數據，引導學生思考影響單位物質的量體積的影響因素，及氣體物質的特點。
學生活動：（1）通過對比和計算，發現不同固體、不同液體單位物質的量體積不相同，而只有氣體在相同條件下單位物質的量的體積相同。
（2）從微觀角度分析影響單位物質的量物質體積的因素，找到對於氣體，微粒之間的距離是遠大於微粒本身大小，是影響體積的主要因素；
[任務3]教師引導：明確摩爾體積的概念，分析專門討論氣體摩爾體積的價值。
學生活動：建立摩爾體積的概念，明確相同條件下任何氣體的摩爾體積相等，宏觀上的氣體的體積比可以直接反應微觀上氣體微粒的個數關係。
（三）環節三 物質的量濃度
[任務1]教師引導：回顧物質的量相關概念之間的關係。討論對於溶液，如何建立溶質物質的量和溶液體積的關係。
學生活動：
（1）回顧之前所學知識，明確物質的量相關概念的內涵和計算方式。
（2）根據老師對於溶液問題所提出的計算要求，設計物質的量濃度概念。
[任務2]教師引導：以精度為切入點，討論如何配置0。100mol/L的NaCl溶液。
學生活動：
（1）明確教師所提精度要求，反思已知實驗器材不能滿足精度要求；
（2）在明確教師要求的前提下，設計出“大肚”“細頸”的容量瓶；
（3）結合容量瓶的精度要求，明確使用容量瓶時需要注意的地方。
[任務3]教師引導：引導學生設計配置一定物質的量濃度的溶液的完成操作流程。
學生活動：
（1）在教師的引導下，主動設計操作流程，並明確操作的注意事項；
（2）主動設計“燒杯中溶解在轉移至容量瓶中”“多次洗滌轉移至容量瓶中”等為實現實驗精度的“特殊操作”，並理解每步操作的目標以及不進行該操作的造成的誤差；
（3）兩人一組完整完成實驗操作。
七、板書設計
蒙田範文網