1.本節是人教版高中化學必修2第一章《物質結構元素週期律》的第3節。國中介紹了離子的概念，學生知道鈉離子與氯離子由於靜電作用結合成化合物氯化鈉，又知道物質是由原子、分子、離子構成的，但並沒有涉及到離子化合物、共價化合物以及化學鍵的概念。本節的目的是使學生進一步從結構的角度認識物質的構成，從而揭示化學反應的實質，是對學生的微粒觀和轉化觀較深層次的學習。為今後學習有機化合物、化學反應與能量打下基礎。並通過這些對學生進行辯證唯物主義世界觀的教育。所以這一課時無論從知識性還是思想性來講，在教學中都佔有重要的地位。
2.從分類的角度上來看，前面有了物質的分類，化學反應的
分類，本節內容則是從物質的微觀結構上進行分類，根據物質的成鍵方式，將化學鍵分為離子鍵和共價鍵(在選修3中再介紹金屬鍵)，共價鍵再分為極性鍵與非極性鍵。在教學中要注意與前面知識的聯繫，一是各種化學鍵與各類物質的關係，二是化學鍵變化與化學反應的關係。
3.課標要求
化學鍵的相關內容較多，教材是按照逐漸深入的方式學習，課標也按照不同的層次提出不同的要求，本節的課標要求為：“認識化學鍵的涵義，知道離子鍵和共價鍵的形成”;第三章《有機物》要求“瞭解有機化合物中碳的成鍵特徵”;選修4《化學反應與能量》中要求“知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因”;選修3《物質結構與性質》中要求“能説明離子鍵的形成，能根據離子化合物的結構特徵解釋其物理性質；瞭解晶格能的應用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱；知道共價鍵的主要類型，能用鍵能、鍵長、鍵角等説明簡單分子的某些性質；認識共價分子結構的多樣性和複雜性，能根據有關理論判斷簡單分子或離子的構型，能説明簡單配合物的成鍵情況；知道金屬鍵的涵義，能用金屬鍵理論解釋金屬的一些物理性質”。
也就是説，在本節教學中，對化學鍵的要求並不高，教學中應當根據課標要求，注意學生的知識基礎和和學生的生理、心理髮展順序及認知規律，降低難度，注意梯度。在電子式的教學中，不必用太多時間將各種物質電子式都要學生練習一遍，取幾個典型的投影出來讓學生知道書寫時的注意事項就行了。並且交待學生不要花太多時間去鑽複雜物質的電子式，如二氧化硫、二氧化氮等電子式的書寫。要注意本節課概念較多，且概念又比較抽象，因此要注意教學手段的科學使用，充分發揮多媒體的輔助教學功能，增強學生對概念的理解。
1.知識與技能：(1)理解離子鍵的概念，知道常見物質形成的離子化合物或共價化合物，瞭解形成離子鍵和共價鍵的簡單規律；(2)知道電子式含義，能用電子式表示簡單的物質及其形成過程；(3)瞭解鍵的極性；(4)瞭解共價鍵的概念，從化學鍵的變化角度理解化學反應的本質。
2.過程與方法：(1)通過實驗1-2鈉與氯氣反應的實驗，得出感性認識，結合動畫從微觀模擬氯化鈉的形成，建立離子鍵
的概念，瞭解離子鍵的實質；通過原子得失電子能力簡單歸納出形成離子鍵的條件。(2)通過電子式的書寫強化對離子鍵的內涵和外延的理解；(3)通過p22思考與交流，並結合動畫模擬演示，建立共價鍵的概念，瞭解共價鍵的實質和共價鍵的極性。並從原子得失電子能力角度簡單歸納出共價鍵的形成條件；(4)通過p22表1-3、學與問等，鞏固用電子式表示出共價鍵及共價鍵的形成過程；(5)通過p23思考與交流，知道離子化合物與共價化
合物的區別；並且建立化學鍵的概念；(6)通過模擬演示氯化氫的形成，瞭解化學反應的本質是舊鍵斷裂與新鍵形成的過程。
3.情感態度與價值觀：培養學生用對立統一規律認識問題；培養學生對微觀粒子運動的想像力；培養學生由個別到一般的研究問題方法，從微觀到宏觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。
教學重點：離子鍵、共價鍵、離子化合物、共價化合物的概念理解；電子式的書寫。
教學難點：離子鍵概念、共用電子對、極性鍵和非極性鍵的理解；物質變化中被破壞的化學鍵類型判斷。
第1課時：離子鍵
第2課時：共價鍵
1.離子鍵
提出問題(分子、原子、離子是怎麼構成物質的；物質種類多於元素種類原因)→實驗(鈉與氯氣的反應)→表徵性抽象(通過鈉與氯氣反應的結果得出結論)→原理性抽象(動畫模擬氯化鈉形成，得出離子鍵概念)→得出結論(離子鍵定義)→離子鍵形成條件→離子鍵形成條件→離子鍵的實質→構成離子鍵的粒子的特點→離子化合物概念→實例→反思與評價。
1.使學生掌握乙酸的酸性和酯化反應等化學性質，理解酯化反應的概念；
2.使學生了解酯的水解，並瞭解乙酸的酯化與乙酸乙酯的水解是一對可逆反應；
3.使學生了解羧酸的簡單分類、主要性質和用途；
4.培養學生的觀察實驗能力、歸納思維能力及分析思維能力；
5.通過酯化反應的教學，培養學生勇於探索、勇於創新的科學精神。
乙酸的酸性和乙酸的酯化反應。
●教學難點
1.酯化反應的概念、特點及本質；
2.酯化與酯的水解的條件差異。
一課時
1.採用乙酸分子的比例模型展示及實物展示，進一步認識乙酸的分子結構及其物理性質；
2.採用複習回憶法及實驗驗證法學習乙酸的酸性；
3.利用實驗探究、設疑、啟發、誘導、講述等方法學習乙酸的酯化反應及酯的水解反應；
4.利用類推法學習酯、羧酸的結構與性質。
乙酸分子的比例模型、投影儀；
冰醋酸、乙酸水溶液、乙醇、濃h2so4、水垢、飽和na2co3溶液、乙酸乙酯、稀h2so4、稀naoh溶液、蒸餾水、冰水混合物；
試管、燒杯、鐵架台、酒精燈。
為何在醋中加少許白酒，醋的味道就會變得芳香且不易變質？廚師燒魚時常加醋並加點酒，為何這樣魚的味道就變得無腥、香醇、特別鮮美？通過本節課的學習，大家便會知道其中的奧妙。
［板書］第六節 乙酸 羧酸
［師］乙酸是乙醛的氧化產物，在日常生活中，我們飲用的食醋，其主要成分就是乙酸，因此乙酸又叫醋酸，普通醋含醋酸3%～5%，山西陳醋含醋酸7%。下面我們進一步學習乙酸的結構和性質。
［板書］1.分子結構
［師］展示乙酸分子的比例模型。要求學生寫出乙酸的分子式、結構式、結構簡式及官能團。
［生］分子式：c2h4o2
結構簡式：ch3cooh
官能團：—cooh(羧基)
［過渡］ 是由羰基和羥基結合構成的官能團，但與酮、醇性質上卻有很大差別。下面我們先看其物理性質。
［師］展示乙酸樣品，讓學生觀察其顏色、狀態，並聞其氣味。結合國中所學知識概括出乙酸的重要物理性質及用途。
［板書］2.物理性質及用途
［生］乙酸是一種有強烈刺激性氣味的無色液體，沸點是117.9℃，熔點是16.6℃，易溶於水和乙醇。
乙酸是醋的主要成分之一，醋是用得較多的一種酸性調味品，它能改善和調節人體的新陳代謝。
［師］將一瓶純乙酸和一瓶乙酸的水溶液同時放入冰水浴中，片刻後同時取出，讓學生觀察現象。
［現象］純乙酸立即變為冰狀固體，而醋酸的水溶液無明顯變化。
［師］乙酸的熔點是16.6℃，當温度低於16.6℃時，乙酸就凝結成像冰一樣的固體，所以無水乙酸又稱冰醋酸。
［過渡］乙酸的官能團是—cooh，其化學性質主要由羧基(—cooh)決定。
［板書］3.化學性質
［師］國中學過乙酸有什麼重要的化學性質？
［生］具有酸的通性。
［板書］(1)酸的通性
ch3cooh ch3coo－+h+
［師］醋酸是一元弱酸，在水中部分電離生成ch3coo－和h＋，那麼酸性有哪幾方面的表現呢？
［生］①使酸鹼指示劑變色。
②和活動性順序表中h前金屬發生置換反應生成h2。
③和鹼、鹼性氧化物反應。
④和鹽反應。
［師］下面我們用實驗證明醋酸是否具有這些性質。
［演示］1.取一支試管，加入1 ml冰醋酸並滴入幾滴紫色石蕊試液，振盪後觀察現象。
2.取一塊水垢，用吸管吸取醋酸滴在水垢上，觀察現象。(水垢溶解，有氣泡)
［討論］通過以上實驗得出什麼結論？
［生］醋酸顯酸性，根據以上反應確定ch3cooh酸性比h2co3強。
［師］根據此實驗我們可以知道家中鋁壺內的水垢用食醋浸泡可以除去。那麼水垢的成分是什麼？請大家寫出反應方程式。
［生］mg(oh)2和caco3
mg(oh)2+2ch3cooh====(ch3coo)2mg+2h2o
caco3+2ch3cooh====(ch3coo)2ca+h2o+co2↑
［師］請大家寫出下列方程式
［投影練習］寫出下列反應的離子方程式
1.乙酸溶液與cu(oh)2反應
2.乙酸與cao反應
3.將鋅粒投入到乙酸溶液中
4.用乙酸除水垢
答案：1.2ch3cooh+cu(oh)2====2ch3coo－+cu2++2h2o
2.2ch3cooh+cao====ca2++2ch3coo－+h2o
3.2ch3cooh+zn====zn2++h2↑+2ch3coo－
4.2ch3cooh+caco3====ca2++2ch3coo－+co2↑+h2o
2ch3cooh+mg(oh)2====mg2++2ch3coo－+2h2o
［過渡］乙酸除具有酸的通性外，還可以發生酯化反應。
［板書］(2)酯化反應
［演示實驗］p168 實驗6—10
［現象］飽和na2co3溶液的液麪上有透明的油狀液體產生，並可聞到香味。
［結論］在有濃h2so4存在、加熱的條件下，乙酸與乙醇發生反應，生成無色、透明、不溶於水、有香味的油狀液體。
［師］這種有香味的油狀液體就是乙酸乙酯。該反應為可逆反應。
［師］像這種酸和醇起作用，生成酯和水的反應，叫做酯化反應。根據本實驗，請同學們分組討論，並選代表回答投影中的問題。
［投影顯示］1.濃h2so4在酯化反應中起什麼作用？
2.加熱的目的是什麼？
3.為什麼用飽和na2co3溶液吸收乙酸乙酯？
4.醇和羧酸酯化時，羧酸是提供h+還是羥基？即下面二式哪個正確？用什麼方法證明？
5.酯化反應屬於哪一類有機反應類型？
［生］1.濃h2so4起催化劑和吸水劑的作用。作催化劑，可提高反應速率；作吸水劑，可提高乙醇、乙酸的轉化率。
2.加熱的主要目的是提高反應速率，其次是使生成的乙酸乙酯揮發而收集，提高乙醇、乙酸的轉化率。
3.因為：①乙酸乙酯在無機鹽溶液中溶解度減小，容易分層析出；②除去揮發出的乙酸，生成無氣味的乙酸鈉，便於聞到乙酸乙酯的氣味；③溶解揮發出的乙醇。
4.採用同位素示蹤法確定產物h2o中的氧原子的來源對象。根據：
ch3cooh+h18oc2h5 ch3co18oc2h5+h2o，確定出酯化反應一般是羧酸分子裏的羥基與醇分子中羥基上的氫原子結合成水，其餘部分互相結合成酯。
5.酯化反應又屬於取代反應。
［師］指出：酯化反應是有機酸和醇均具有的化學性質。不光有機酸和醇可以發生酯化反應，無機含氧酸也可以和醇酯化。例如：
［投影練習］寫出下列反應的化學方程式
［師］請根據乙酸的結構簡式，概括羧酸的概念及乙酸的同系物的通式。
［板書］
1.概念及通式
［生］烴基跟羧基直接相連而構成的化合物叫羧酸。通式為：r—cooh
［師］乙酸的同系物又叫飽和一元羧酸，寫出其通式。
［生］cnh2no2(n≥1)
［師］羧酸是如何分類的？
［板書］2.分類
［生甲］據—cooh數目可分為：一元羧酸、二元羧酸及多元羧酸。
［生乙］據烴基不同可分為：脂肪酸和芳香酸。飽和酸和不飽和酸。
［師］説明：硬脂酸(c17h35cooh)、軟脂酸(c15h31cooh)、油酸(c17h33cooh)等一元脂肪酸，由於烴基含有較多的碳原子，又叫高級脂肪酸。硬脂酸、軟脂酸為飽和酸，常為固體，不溶於水。油酸是不飽和酸，常為液體，不溶於水。
［師］羧酸的官能團都是—cooh，其化學性質是否相似？有哪些重要的化學性質？
［生］相似，都有酸性，都能發生酯化反應。
［板書］3.化學性質
酸的通性 酯化反應
［師］請同學們寫出最簡單的飽和一元羧酸甲酸的結構式，並分析其結構特點，説出其可能具有的化學性質。
［生］
由於甲酸中有醛基，又有羧基，所以甲酸既具有羧酸的性質，也具有醛的性質。
［投影練習］只用一種試劑鑑別下列物質的水溶液
ch3ch2oh ch3cho hcooh ch3cooh
答案：新制的cu(oh)2懸濁液
［過渡］酯化反應生成的有機產物均是酯，那麼酯有什麼結構特點？有什麼重要的化學性質呢？
［板書］
［師］根據酯化反應概括酯的概念。
［板書］1.概念
［生］醇跟含氧酸起反應生成的有機化合物叫做酯。
［師］根據生成酯的酸不同，酯可分為有機酸酯和無機酸酯，通常所説的是有機酸酯。請同學們寫出有機酸酯的官能團及通式。
［師］當r和r′均為飽和烷基時，且只有一個 的酯叫飽和一元酯，寫出其通式。
［生］cnh2no2(n≥2)
［師］飽和一元酯的通式和哪類有機物的通式相同？説明了什麼？
［生］飽和一元酯和飽和一元羧酸的通式相同，説明碳原子數相同的飽和一元羧酸和飽和一元酯是同分異構體的關係，兩者互為官能團的類別異構。
［過渡］酯有什麼重要的化學性質呢？
［板書］2.化學性質
［演示］p168實驗6—11
［師］請大家根據實驗現象討論以下問題。
［投影顯示］
1.酯化反應和酯的水解反應有何關係？
2.酯的水解反應中，加熱、加酸、加鹼的作用分別是什麼？
3.為什麼酸或鹼存在時，酯水解程度不同？
［學生討論後回答］
1.酯化反應和酯的水解互為可逆反應。
2.加熱為了加快反應速率，加酸或鹼均在反應中作催化劑。
3.加酸，酸只起催化劑的作用，可以縮短反應達平衡的時間，而不能使平衡發生移動，即不能增加酯水解的程度。加鹼，鹼不僅起催化劑的作用，還可以中和水解生成的酸，促使水解平衡正向移動，使酯水解完全。
［板書］水解反應
［師］酯化和水解反應有哪些不同之處呢？下面我們列表比較一下。
［投影顯示］
酯化反應與酯水解反應的比較
酯化 水解
反應關係 ch3cooh+c2h5oh ch3cooc2h5+h2o
催化劑 濃h2so4 稀h2so4或naoh溶液
催化劑的其他作用 吸水，提高ch3cooh和c2h5oh的轉化率 naoh中和酯水解生成的ch3cooh，提高酯的水解率
加熱方式 酒精燈火焰加熱 熱水浴加熱
反應類型 酯化反應，取代反應 水解反應，取代反應
［問］甲酸酯( )有什麼重要的化學性質？
［生］除具有酯的化學性質外，還有醛類的化學性質。因甲酸酯中既有酯的官能團 ，又有醛的官能團 。
［師］根據教材p175的相關內容概括出酯的重要物理性質、存在及用途。
［板書］3.物理性質、存在及用途
［生］物理性質：密度一般比水小，難溶於水，易溶於乙醇和乙醚等有機溶劑。
存在：酯類廣泛存在於自然界。低級酯是有芳香氣味的液體，存在於各種水果和花草中。
用途：作溶劑，作製備飲料和糖果的香料。
［學生質疑］老師：羧酸和酯中都有 ，它們也能像醛一樣和h2發生加成反應嗎？
［師］不能。當 以 或單官能團的形式出現時可以和h2加成，但以 或 形式出現時不能與h2發生加成反應。
［小結］通過本節課的學習，使我們瞭解了酸和醇的酯化與酯的水解是一對可逆反應。在酯化反應中，新生成的化學鍵是 中的c—o鍵；在酯的水解反應中斷裂的化學鍵也是 中的c—o鍵。即“形成的是哪個鍵，斷開的就是哪個鍵。”
［作業］1.閲讀p170選學內容
2.p172 四、五、六、七
第六節 乙酸 羧酸
一、乙酸
1.分子結構
2.物理性質及用途
3.化學性質
(1)酸的通性
(2)酯化反應
二、羧酸
1.概念及通式
2.分類
3.化學性質
酸的通性 酯化反應
三、酯
1.概念
2.化學性質
水解反應
rcoor′+h2o rcooh+r′oh
3.物理性質、存在及用途
乙酸是一種重要的有機酸，又是我們日常生活中經常遇到的食醋的主要成分，還是乙醇和乙醛的氧化產物，因此緊接乙醇、乙醛之後，作為羧酸的代表物，單列一節講授。這樣既與前面的乙醇、乙醛形成一條知識主線，又通過乙酸的性質——酯化反應引出乙酸乙酯，為形成完整的知識體系做了鋪墊。所以本節總結時可進一步補充這個知識網絡。
1.下列各組有機物既不是同系物，也不是同分異構體，但最簡式相同的是
a.甲醛和乙酸 b.乙酸和甲酸甲酯
c.乙炔和苯 d.硝基苯和tnt
答案：c
2.確定乙酸是弱酸的依據是
a.乙酸可以和乙醇發生酯化反應 b.乙酸鈉的水溶液顯鹼性
c.乙酸能使石蕊試液變紅 2co3中加入乙酸產生co2
答案：b
3.當 與ch3ch218oh反應時，可能生成的物質是
c. h218o d. h2o
答案：bd
4.下列有機物，既能發生消去反應，又能發生酯化反應，還能發生催化氧化的是
a. ch3cooh b. brch2ch2cooh
答案：cd
5.某有機物既能被氧化，又能被還原，且氧化後與還原後的產物能發生酯化反應，所生成的酯又能發生銀鏡反應，則該有機物是
3oh 3ch2cho
答案：b
瞭解人體的元素組成；瞭解某些元素（如鈣、鐵、鋅等）對人體健康的重要作用；懂得一些生活常識。
初步學會運用多種手段（特別是網絡）查找資料，運用比較、分類、歸納、概括等方法獲取有用信息；主動與他人進行交流和分享。逐步建立科學的世界觀，用一分為二的觀點看待元素對人體健康的影響；初步認識化學科學的發展在幫助人類戰勝疾病與營養保健方面的重大貢獻。
無機鹽的生理功能，即一些元素與人體健康的關係。
1、製作多媒體課件。製作可現場上網的課件，隨時上網查閲資料。
2、調查市場上有哪些補鈣、補鋅、補碘、補硒和補鐵等的保健藥劑或營養補劑出售，查看它們的標籤或説明書，瞭解它們的主要成分，上課帶來。
3、收集幾種不同品牌和不同產地的食鹽包裝袋、牛奶瓶（或牛奶袋），上課帶來。
課題2包括人體的元素組成和一些元素對人體健康的影響兩部分內容，着重敍述了組成無機鹽的一些元素對人體健康的影響（如鈣、鈉、鉀），同時教材還以表格的形式列出了鐵、鋅、硒、碘、氟幾種元素的生理功能。教材指出了微量元素分必需元素、非必需元素和有害元素三類，而必需元素也有一個合理攝入量問題，攝入過多、過少均不利於人體健康。這將使學生認識到，對含某些元素的營養補劑要科學地、辯證地看待。
活動一：觀察與思考
屏幕投影學生觀看三幅圖片，思考病人得了哪種疾病説（或猜）出疾病名稱。第一幅：；第二幅：；第三幅：。（根據學生回答逐一顯示圖片和疾病名稱：粗脖子病、佝僂病、齲齒）
思考你知道引起這種疾病的原因嗎引出課題課題2化學元素與人體健康
閲讀教材指導學生閲讀教材p97～p101內容，並思考下面的問題。
①組成人體自身的元素約有多少種人體中含量最多的非金屬元素是哪一種含量最多的金屬元素是哪一種這些元素是以什麼形式存在的
②常量元素和微量元素劃分的依據它們對人體有什麼作用（學生閲讀和課堂交流）投影一人體中元素的存在形式
小結能夠調節人體的新陳代謝，促進身體健康，而且有些元素是構成人體組織的重要材料。
過渡下面着重討論鈣、碘、鐵、鋅對人體健康的影響。投影二元素對人體健康的影響
閲讀教材引導學生閲讀教材p95～p97內容。並積極討論：
1．鈣
（1）根據自己查閲的資料，談談你對鈣元素的認識。交流彙報學生將自己課外查閲的資料在班上進行交流展示。（如果學生準備的資料不是很充分，教師此時可利用自己製作的課件，現場連接到相關網站演示，同時告訴學生查閲資料的方法。
角色扮演課前精心挑選一名學生以角色扮演的形式，課堂上出其不意地演出如下一幕：一位“老人”突然從教室後走向講台，在跨上講台時，故意摔了一跤，“老人”痛得呲牙咧嘴地坐在講台上，用雙手捂住一隻腿（作痛苦狀），口裏自言自語：“怎麼又把腿摔斷了”教師乘機提出如下問題：老年人為什麼容易骨折通過學生的討論交流自然地轉入到怎樣科學補鈣上來。
問題情景如何科學飲用牛奶你知道生產商用什麼方法來保存鮮奶嗎學生討論後投影：喝牛奶的誤區常見的有：
①飲袋奶、不加熱。袋奶採用75 ℃左右的巴氏滅菌法，沒有高温瞬間滅菌徹底，故袋奶中殘留有細菌，因此，喝袋奶必須煮開了再喝。
②空腹喝牛奶。空腹飲牛奶會使腸蠕動增加，牛奶在胃內停留時間縮短，營養素不能被充分吸收利用。因此，喝牛奶最好與饅頭、麪包、玉米粥、豆類等同食。
③食物搭配不當。牛奶不宜與含鞣酸的飲食同吃，如濃茶、柿子等，這些食物易與牛奶反應結塊成團，影響消化。牛奶與香菇、芹菜、銀耳等配合食用，對健康大有益處。
④飲奶時間安排不當。喝牛奶以每天早、晚為宜。清晨飲奶能充分補充人體能量；晚上睡前喝奶具有安神催眠功效。
投影將學生帶來的牛奶袋、牛奶盒和牛奶瓶等實物上的圖案和説明文字投影到屏幕上。同時教師將收集到的琳琅滿目的各種補鈣品補充投影到屏幕上。
問題情景閲讀屏幕上情景素材：
由於種種因素的限制，含鈣豐富而又易被人體吸收的奶及奶製品目前尚未走上大多數國人的餐桌，特別是在廣大的農村地區。國人飲食上通常是以含鈣量很低的素食為主，基本上不能保證鈣的供應。這種膳食結構和飲食習慣使得國人缺鈣確實成為一個普遍現象。設問是否有一種既能照顧城鎮，又能兼顧農村居民的補鈣措施談談你的“金點子”。説説你選擇這種措施的理由是什麼。（分組討論，達成共識）投影你我共識：
①安全、有效──安全第一。
②經濟又實惠──買得起。
③生活化、長期化──每天都吃。
補鈣措施：食用鈣鹽（鹽中加鈣）。
小結：人體每日必須攝入足夠量的鈣。幼兒和青少年缺鈣會得佝僂病和發育不良，老年人缺鈣會骨質疏鬆，容易骨折。
過渡那麼，如果人得粗脖子病，又是由什麼元素引起的呢（共同學習第二種元素──碘）
2．碘
交流展示碘元素對人體有哪些重要作用
學生展示課前收集的有關資料，教師將其實物投影到屏幕上。投影碘有“智力元素”的美譽，碘和蛋白質、脂肪、糖類、維生素等一樣是作為一種營養素而存在於人體，它在人體內的含量僅有25～50毫克(平均35毫克)，為身體重量的兩百萬分之一，屬於70餘種微量元素的一種，儘管含量極低，卻是人體各個系統特別是神經系統發育所不可缺少的。碘是合成甲狀腺激素不可缺乏的重要原料。甲狀腺激素具有影響肌體代謝、生長髮育，特別是腦發育的生理作用。因此，如果甲狀腺功能異常，分泌激素過量或不足，勢必對機體的代謝、生長髮育和智力發育造成很大影響，導致種種疾病的發生，如較常見的甲狀腺問題。問題預防碘缺乏病最根本的措施是什麼通過討論得出補碘的有效途徑是食用含碘食鹽。
活動二：討論並交流
1、你家裏炒菜做飯使用鐵鍋還是鋁鍋用什麼鍋較好談談你選擇的理由。
2、教材p101練習與應用：根據你所知道的知識連線。
3、通過對碘、鈣、鐵、鋅、硒五種元素的學習，請你用一句廣告詞來反映其重要作用。要求通俗上口，特點鮮明，字數少。
這節課你學到了什麼（收穫、體會、方法）投影學生小結，屏幕投影。
人體由50多種元素組成，其中含量較多的有11種，它們占人體質量的99．95%。
無機鹽對人體健康的影響很大，它們能夠調節人體的新陳代謝，促進身體健康，有的還是構成人體組織的重要材料。
物極必反，凡事都應有一個“度”，元素的攝入不應過量。知道了怎樣科學飲用牛奶。
有些商品標籤上藴含有豐富的化學知識，學會了怎樣看商品標籤上的信息。
投影關注健康，珍愛生活，用科學把握生命。
1、收集有關微量元素氟、鈉和鉀與人體健康關係的資料，並瞭解人體是如何攝取這些物質的。
2、查閲資料，我國有哪幾種主要的地方病，是由什麼原因引起的
3、對伊戰爭如箭在弦，武器核查仍在繼續，戰爭給人們的創傷實在太多太多。1991年海灣戰爭中曾使用了貧鈾彈。請你查閲資料，瞭解什麼是貧鈾彈對人體究竟有什麼傷害對此你有何感想。
蒙田範文網