勤於預習，做好課堂筆記
無論學習哪一門學科，學生首先要做的就是對這門學科有一個充分的認識和了解。因此，這裏提醒八年級即將步入到九年級的學生，可利用暑假將化學課本認真瀏覽一遍，相信書中的知識一定會吸引你的興趣。
預習不僅是對課本內容的瀏覽和閲讀，要帶着疑問去預習，將自己在預習中不理解的地方做好標記，同時還可以通過自己的預習適當完成一些練習。在這樣的情況下學生再走進課堂學習，就更具針對性，聽課的效率也自然會得到提升。
逐漸的培養對化學的興趣
學習任何一門學科，興趣都是必不可少的。所以，為了高效地學習化學，學生要努力培養對化學的“好感”。首先，對化學課堂中的實驗課，一定要認真看、認真學習，課下勤于思考，可以自己動手做一些家庭小實驗，還可
以主動蒐集一些與課本相關的化學小故事，通過這些方式逐漸建立起對化學的興趣。
加強對化學公式、符號的記憶
國中化學知識理解起來相對容易，但內容比較繁雜。所以下課花時間對一些公式和符號進行記憶是必不可少的。學生在學習化學時一定要熟練掌握相關化學用語。九年級階段會學習到水、氫氣、氧氣、二氧化碳這些物質，對於它們特有的化學符號，學生必須要牢記。“元素”這一章所涉及的諸多元素名稱、符號也應該熟記於心，這些都離不開學生下功夫去記憶。所以，學習化學必須下費功夫對一些固定的知識和內容進行強化記憶，這是學生學好化學的保障。為了降低記憶的難度，可以通過一些兒歌記憶法或諧音記憶的方式，使得記憶任務變得相對輕鬆。
1、物理變化和化學變化
（1）物理變化：沒有新物質生成的變化。
① 宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。
② 常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態變化、汽油揮發、乾冰的昇華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。
① 宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。
② 化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉澱等。
有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什麼物質。
2、物理性質和化學性質
（1）物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。
① 物理性質也並不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質；例如：木材具有密度的性質，並不要求其改變形狀時才表現出來。
② 由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。
③ 需要藉助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。
（2）化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。
例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸鹼性、熱穩定性等。
實驗儀器和操作
一、藥品的取用原則
1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。
2、取用藥品注意節約：取用藥品應嚴格按實驗室規定的用量，如果沒有説明用量，一般取最少量，即液體取1-2mL，固體只要蓋滿試管底部。
3、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室，要放到指定的容器裏。
4、實驗時若眼睛裏濺進了藥液，要立即用水沖洗。
二、固體藥品的取用
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取。
2、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙（或紙槽）。
3、使用過的鑷子或鑰匙應立即用乾淨的紙擦乾淨。
三、液體藥品（存放在細口瓶）的取用
1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管吸有藥液的滴管應懸空垂直在儀器的正上方，將藥液滴入接受藥液的儀器中，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁；不要將滴管平放在實驗台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需沖洗）
2、從細口瓶裏取用試液時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上；傾倒液體時，應使標籤向着手心，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標籤。
3、量筒的使用
A:取用一定體積的液體藥品可用量筒量取。讀數時量筒必須放平穩，視線與量筒內液體凹液麪的最低處保持水平。俯視讀數偏高，仰視讀數偏底。
B:量取液體體積操作：先向量筒裏傾倒液體至接近所需刻度後用滴管滴加到刻度線。注意：量筒是一種量器，只能用來量取液體，不能長期存放藥品，也不能作為反應的容器。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱。
C:讀數時，若仰視，讀數比實際體積低；若俯視，讀數比實際體積高。
四、酒精燈的使用
1、酒精燈火焰：分三層為外焰、內焰、焰心。外焰温度最高，內焰温度最低，因此加熱時應把加熱物質放在外焰部分。
2、酒精燈使用注意事項：
A：酒精燈內的酒精不超過容積的2/3;
B：用完酒精燈後必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹滅；
C：絕對禁止向燃着的酒精燈內添加酒精；
D：絕對禁止用燃着的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災。
E：不用酒精燈時，要蓋上燈帽，以防止酒精揮發。
3、可以直接加熱的儀器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等；可以加熱的儀器，但必須墊上石棉網的是燒杯、燒瓶；不能加熱的儀器有：量筒、玻璃棒、集氣瓶。
4、給藥品加熱時，要把儀器擦乾，先進行預熱，然後固定在藥品的下方加熱；加熱固體藥品，藥品要鋪平，要把試管口稍向下傾斜，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時，液體體積不能超過試管容積的1/3，要把試管向上傾斜45°角，並不能將試管口對着自己或別人
五、洗滌儀器
1、用試管刷刷洗，刷洗時須轉動或上下移動試管刷，但用力不能過猛，以防止試管損壞。
2、儀器洗乾淨的標誌是：玻璃儀器內壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
化學學習方法
理解概念
學習化學時，要弄清楚每一個概念是有哪些部分組成的，各個部分之間的關係是怎麼樣的，這其中關鍵點是什麼。化學中的概念有很多，如氧化物，化合物，單質，電子數，核外電子數，最外層電子數等，這些考點都是必考的內容，可以把基本概念熟練掌握，這樣才能在考試中拿到理想的成績。
化學的基本概念是從化學事實中歸納總結出來的：觀察了酸、鹼、鹽溶液的導電性，得出了電離的概念；通過觀察鐵絲在氧氣中的燃燒的實驗，得出了化合反應的概念。只有結合化學事實，才可以把化學概念深刻理解。
做好化學實驗
學好化學最基本的方法就是做實驗，通過做實驗，就能明白為什麼實驗現象是書上給出的結論，為什麼生成物是所寫的反應式了。學習化學需要多做實驗，並做好實驗記錄。學習化學需要通過化學實驗，理解化學反應原理。化學反應原理是必考的內容之一，理解了化學反應原理，相關的化學反應式就能寫出來了。
善於進行糾錯練習
對於化學學習中的錯題、考試的錯題，九年級學生應該準備一個錯題記錄本，專門記錄自己不會的題，只有解決了平時學習時的錯題，我們的化學學習才能進步。錯題記錄本能幫助我們用於平時複習和考試前強化記憶。鑽研好錯題記錄本，既可以複習全面也抓住了問題的關鍵，還節省了大量時間。
學習化學，需要將平時自己易錯的知識點和沒有弄清楚的知識，都在錯題記錄本上重點標註清楚。把平時做過的錯題分類做好記號、並按順序裝訂好，便於查找和複習。一定要讓自己做到：錯過的知識點不再錯。
物質的特性及用途：
1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。
2、還原性的物質：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。具有氧化性的物質：O2，CO2
3、助燃性物質：O2能使帶火星木條復燃，或使燃着木條燃燒更旺。
4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2
5、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料
6、乾冰(CO2固體)：用於人工降雨，致冷劑；CO2氣體：用於滅火，做温室肥料，制汽水等鹽酸(HCl)：用於除鐵鏽，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發性(揮發出HCl氣體)
7、石灰石(CaCO3)：建築材料，制水泥、高温煅燒製CaO;
8、生石灰CaO：易與水反應並放熱，做食品乾燥劑，可用來製取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用於改良酸性土壤，配製波爾多液，與Na2CO3反應制取NaOH
化學與社會相關常識
三大化石燃料：煤(固)、石油(液)、天然氣(氣)
1、六大營養物質：糖類(主要供能物質，如：米、面、蔗糖、葡萄糖等)、
油脂、蛋白質(魚、肉、蛋、奶、豆)、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽
2、缺乏某些元素導致的疾病：
缺鈣：骨質疏鬆症(老年人)、佝僂病(兒童);
缺鐵：貧血
缺碘：甲狀腺腫大(大脖子病)
缺維生素A：夜盲症；缺維生素C：壞血病
3、合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生鏽條件：鐵同時與空氣(主要是O2)和水接觸
4、防鏽方法是：保持鐵製品表面乾燥和潔淨，並在金屬表面形成保護膜(塗油漆、塗油、鍍其它金屬等)。
5、可燃物燃燒條件：
⑴是可燃物；
⑵與空氣(或O2)接觸
⑶温度達到可燃物着火點
6、滅火的方法：
⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪；
⑵隔絕空氣(或O2)，如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火
⑶降低温度至可燃物着火點以下，如用水滅火。
7、環境污染名詞：
酸雨：主要由SO2、NO2造成，酸雨危害是使河流、土壤酸化，建築物、金屬被腐蝕。
臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由於臭氧被氟里昂等破壞而形成
温室效應：空氣中CO2排放過多引起全球氣温上升
白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染。
空氣質量日報：
污染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物(如NO2)
反應現象或化學性質
（1）焰色反應：黃色-Na;紫色（鈷玻璃）-K。
（2）與燃燒有關的現象：
火焰顏色：蒼白色：H2在Cl2中燃燒；
(淡)藍色：H2、CH4、CO等在空氣中燃燒；
黃色：Na在Cl2或空氣中燃燒；
煙、霧現象：棕(黃)色的煙：Cu或Fe在Cl2中燃燒；
白煙：Na在Cl2或P在空氣中燃燒；
白霧：有HX等極易溶於水的氣體產生；
白色煙霧：P在Cl2中燃燒。
（3）沉澱特殊的顏色變化：
白色沉澱變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)2→Fe(OH)3;
白色沉澱迅速變棕褐色：AgOH→Ag2O。
（4）使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體：NH3;
（5）能使品紅溶液褪色加熱後又復原的氣體：SO2;
（6）在空氣中迅速由無色變成紅棕色的氣體：NO;
（7）使澱粉溶液變藍的物質：I2;
（8）能漂白有色物質的淡黃色固體：Na2O2;
（9）在空氣中能自燃的固體：P4;
（10）遇SCN-變紅色、OH-產生紅褐色沉澱、苯酚顯紫色的離子：Fe3+；
（11）不溶於強酸和強鹼的白色沉澱：AgCl、BaSO4;
（12）遇Ag+生成不溶於硝酸的白色、淺黃色、黃色沉澱的離子分別是：Cl-、Br-、I-。
（13）可溶於NaOH的白色沉澱：Al(OH)3、H2SiO3;金屬氧化物：Al2O3;
（14）可溶於HF的酸性氧化物：SiO2;
（15）能與NaOH溶液反應產生氣體的單質：Al、Si、；化合物：銨鹽；
（16）能與濃硫酸、銅片共熱產生紅棕色氣體的是：硝酸鹽；
（17）通入二氧化碳產生白色膠狀沉澱且不溶於任何強酸的離子：SiO32-;
（18）溶液中加酸產生的氣體可能是：CO2、SO2、H2S;溶液中存在的離子可能是：
（19）同一元素的氣態氫化物和價氧化物對應水化物能反應生成鹽的元素：N;
（20）與酸、鹼都能反應的無機物：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸酸式鹽、弱酸弱鹼鹽等；
（21）能與水反應生成氣體的物質：K、Na、NaH;Na2O2、CaC2及Mg3N2、Al2S3等；
（22）既有氣體又有沉澱生成的反應：Ba(OH)2、Ca(OH)2與NH4HCO3、(NH4)2SO4等；
（23）先沉澱後溶解的反應：Ca(OH)2+CO2、AgNO3+氨水、Al3++OH-、+OH-、Ba(OH)2+H3PO4等；
（24）見光易分解的物質：HClO、HNO3、AgCl、AgBr、AgI;
（25）使用催化劑的反應：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、製氧氣等。
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