學會階段小結
注意知識的積累與遷移國中化學內容多，學習時間僅有一年，幸虧記憶的東西不少，如元素符號、化學式、化合價、化學方程式。因此，每當學完一個單元或一章後，應及時在理解的基礎上，通過對比、辨析等方法，找出知識間的聯繫和區別。
及時搞好複習
記憶就是和遺忘作鬥爭的結果，根據遺忘曲線，防止遺忘最好的辦法就是“在遺忘之前及時複習，而不是忘了後再重新記憶。”複習分課後複習、章節複習和綜合複習，課後複習要認真閲讀當天的內容，對重要內容逐字逐句仔細推敲，力求全面掌握，把課本上的知識消化為自己的知識，並能聯繫實際加以應用。
溶解性
口訣：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；氯化物除銀、亞汞；硫酸鹽除鋇和鉛；碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。 氫氧化鈣硫酸鈣，微溶於水要記牢。 【補充】
1、元素化合價口訣：鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價。鋁三碳四氧負二， 氟氯溴碘負一價。金正非負單質零，正負總價和為零。
2、原子團化合價口訣：負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三記住磷酸根，正一價的是銨根。 3、溶液顏色口訣：銅藍、亞鐵綠、鐵黃、高錳酸鉀紫 4、七字沉澱——“一藍一紅褐五白”
●藍色：Cu(OH)2●紅褐色：Fe(OH)3●白色：Mg(OH)2 BaCO3、BaSO4 、CaCO3、AgCl ★其中BaSO4、AgCl既難溶於水，又不溶於稀硝酸。
5、判斷複分解反應的實質：十對粒子——“一水兩氣七字沉澱”
+-+2-+2-+-①生成水：H+OH→H2O H+O→H2O②生成氣體↑：◆H+CO3→CO2↑+H2O ◆NH4+OH→NH3↑+H2O
③生成沉澱↓：七字沉澱——“一藍一紅褐五白”
-3+-★ Cu2++OH→Cu(OH)2↓（藍色）★Fe+OH→Fe(OH)3↓（紅褐色）
--★ Mg2++OH→Mg(OH)2↓（白色）★Ba2++CO32→BaCO3↓（白色）
---★ Ca2++CO32→CaCO3↓（白色）★Ag++Cl→AgCl↓（白色）★Ba2++SO42→BaSO4↓（白色）
6、表中涉及到三種揮發性酸：HNO3、HCl、H2CO3應密封保存； 四種微溶物質：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;
“——”表示三種不存在或遇水就水解的物質：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3
三、離子共存及常見離子檢驗
1、若離子之間發生離子反應，離子間便不能在溶液共存：
2+ 2--2+3+2+ 2-2+
（1）生成沉澱物：Cl-與Ag+； Ba與SO4; OH與Cu、Fe、Mg; CO3與Ca2+、Ba等
+ +2-(2)生成氣體：OH-與NH4、H和CO3
（3）生成水
2、此外要注意：題目要求的在酸性溶液還是鹼性溶液、或者溶液是無色還是有色
3+2+2+
常見的有色離子：Fe黃色、Fe淺綠色、Cu藍色、MnO4-紫色
九年級化學上冊知識點歸納
1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。
5、在原子中，質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。
6、相對原子質量 = 質子數 + 中子數
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。
10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
11、石油、煤、天然氣都是混合物。
12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。
13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14、化學變化的本質特徵是有新物質生成。
15、燃燒、鐵生鏽、食物變質等都是化學變化。
16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。
17、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
18、具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬於單質的是C、H2。屬於化合物的是CO。
19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。
20、在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。
21、2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。
24、能鑑別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶於水。
22、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶於水。
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