一些物質的特性及用途：
1、可燃性的氣體：H2、CO、CH4（甲烷）都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。
2、還原性的物質：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質。具有氧化性的物質：O2，CO2
3、助燃性物質：O2能使帶火星木條復燃，或使燃着木條燃燒更旺。
4、有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2
5、最輕氣體：H2也是燃燒無污染的氣體燃料
6、乾冰（CO2固體）：用於人工降雨，致冷劑；CO2氣體：用於滅火，做温室肥料，制汽
水等鹽酸(HCl)：用於除鐵鏽，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發性（揮發出HCl氣體）
7、石灰石(CaCO3)：建築材料，制水泥、高温煅燒製CaO;
8、生石灰CaO：易與水反應並放熱，做食品乾燥劑，可用來製取Ca(OH)2。
9、熟石灰Ca(OH)2：用於改良酸性土壤，配製波爾多液，與Na2CO3反應制取NaOH
鹼的性質：
（1）鹼溶液能使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色。
（2）鹼 + 多數非金屬氧化物 = 鹽 + 水
（3）鹼 + 酸 = 鹽 + 水
（4）鹼+某些鹽 = 另一種鹽 + 另一種鹼
1、氫氧化鈉跟二氧化碳反應：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
2、氫氧化鈉跟二氧化硫反應：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O
3、氫氧化鈉跟三氧化硫反應：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O
4、氫氧化鈣跟二氧化碳反應：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓ + H2O 使澄清石灰水變渾濁。
5、氫氧化鈉跟稀硫酸反應：2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O
6、氫氧化鈉跟稀鹽酸反應：NaOH + HCl = NaCl + H2O
7、生石灰跟水反應：CaO + H2O =Ca(OH)2
一、物質的學名、俗名及化學式
⑴金剛石、石墨：C
⑵水銀、汞：Hg
（3）生石灰、氧化鈣：CaO
（4）乾冰（固體二氧化碳）：CO2
（5）鹽酸、氫氯酸：HCl
（6）亞硫酸：H2SO3
（7）氫硫酸：H2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
（9）苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH
（10）純鹼：Na2CO3碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3·10H2O
（11）碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3(也叫小蘇打）
（12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O
（13）銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）
（14）甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡
（15）酒精、乙醇：C2H5OH
（16）醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性
（17）氨氣：NH3（鹼性氣體）
（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼）
（19）亞硝酸鈉：NaNO2（工業用鹽、有毒）
二、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)、KClO3、KCl、Na2CO、NaCl、無水CuSO4、鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色
3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般不無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼）：
①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸）AgCl、BaSO4（也不溶於稀HNO3）等
②鹼：藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其餘鹼。
6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：CO
液體：CH3OH
固體：NaNO2 CuSO4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液）
三、物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；
含SO42－的化合物只有BaSO4不溶於水，其他都溶於水。
含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶於水，其他都不溶於水
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括Fe（OH）2）
注意：沉澱物中AgCl和BaSO4不溶於稀硝酸，
其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼）
四、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
15、最早利用天然氣的是中國；中國最大煤炭基地在：山西省；最早運用濕法鍊銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應用）；最早發現電子的是英國的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
五、國中化學中的“三”
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於鍊鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。13、鍊鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與温度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高温。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升温、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降温、加溶質、恆温蒸發溶劑。（注意：溶解度隨温度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降温、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升温、加溶質、恆温蒸發溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨温度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨温度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受温度的影響很小；(3)極少數物質溶解度隨温度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常温下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有“三*”：(1)漏斗下端緊*燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕*在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊*在玻璃捧引流。
28、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。
31、古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器
32、工業三廢：廢水、廢渣、廢氣
34、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）
35、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化
36、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4（實際為任何可燃性氣體和粉塵）。
37、煤乾餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣
38、濃硫酸三特性：吸水、脱水、強氧化
39、使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅
40、溶液配製的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解
41、生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H
42、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數
43、構成物質的三種粒子：分子、原子、離
1、基本反應類型：
化合反應：多變一分解反應：一變多
置換反應：一單換一單複分解反應：互換離子
2、常見元素的化合價（正價）：
一價元素氫氯鈉鉀銀，二價元素氧鈣鋅鋇鎂，三價金屬元素鋁和鐵；
可變化合價也不難，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齊全。
3、實驗室製取氧氣的步驟：
“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”
“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架台“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”後點燃酒精燈進行加熱；
“三滅”實驗完畢後，先熄滅酒精燈，“四停”等到室温時再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。
5、電解水的實驗現象：
“正氧負氫，正一負二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）
7、原子最外層與離子及化合價形成的關係：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。
8、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎
液體應盛細口瓶，手貼標籤再傾倒；讀數要與切面平，仰視偏低俯視高
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污；不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記
托盤天平須放平，遊碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大後夾小
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好；試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限；硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶；排水集氣完畢後，先撤導管後移燈
9、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au
（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金
10、“十字交叉法”寫化學式的口訣：
“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”
11、過濾操作口訣：
鬥架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。
12、實驗中的規律：
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液麪下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”
13、反應規律：
置換反應：
（1）金屬單質+酸→鹽+氫氣
（2）金屬單質+鹽（溶液）→另一種金屬+另一種鹽
（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水
複分解反應：
①鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O②鹼＋酸→鹽＋H2O
③酸＋鹽→新鹽＋新酸④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2
⑤鹽＋鹼→新鹽＋新鹼
14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn（多少快慢）
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應後，溶液質量變重，金屬變輕。
金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應後溶液的質量變輕，金屬變重。
15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）
氧化劑和還原劑：得氧氧化還原劑還原性，失氧還原氧化劑氧化性（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）
16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
17、實驗除雜原則：先除其它，後除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，後驗其它
18氫氣還原氧化銅
先通氫，再點燈，物質變紅，就撤燈；降至室温再停氫
酒精燈“遲到早退”，氫氣“早來晚走”
“包公靜坐水晶房，清風拂面喜洋洋，突然烈火從地起，包公變成關雲長，雲長即令退烈火，只留清風吹暖房。”
實驗
1、實驗室製取氧氣的步驟：
“茶（查)、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息(熄）”
“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架台“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
2、注意事項
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
3、氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”後點燃酒精燈進行加熱；
“三滅”實驗完畢後，先熄滅酒精燈，“四停”等到室温時再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。
5、電解水的實驗現象：
“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。
6、組成地殼的元素：養閨女（氧、硅、鋁）
7、原子最外層與離子及化合價形成的關係：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數=電荷數=化合價數值。
8、過濾操作：操作注意事項：“一貼二低三靠”
“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁
“二低”：(1)濾紙的邊緣低於漏斗口(2)漏斗內的液麪低於濾紙的邊緣
“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁
（2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊
（3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部
9、過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有:
①承接濾液的燒杯不乾淨②傾倒液體時液麪高於濾紙邊緣③濾紙破損
10、實驗中的規律：
①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液麪下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”
11、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）
氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）
九年級化學重要知識點
1、化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的以實驗為基礎自然科學。
物理和化學的共同點：都是以實驗為基礎的自然科學。
2、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。
化學變化中伴隨發生一些如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉澱等現象。
3、物理性質——狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。
4、化學性質——氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。
5、綠色粉末鹼式碳酸銅加熱後，①綠色粉末變成黑色，②管口出現小水滴，③石灰水變渾濁。
Cu2(OH)2CO3—
6、我國的某些化學工藝像造紙、制火藥、燒瓷器，發明很早，對世界文明作出過巨大貢獻。
（空氣）
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室温就打開彈簧夾。
2、法國化學家拉瓦錫提出了空氣主要是由氧氣和氮氣組成的。
舍勒和普利斯特里先後用不同的方法制得了氧氣。
3、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%（氮氣比氧氣約為4∶1）、稀有氣體（混合物）為0.94%、二氧化碳為0.03%、其它氣體和雜質為0.03%。
空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。
4、排放到大氣中的有害物質，大致可分為粉塵和氣體兩類，氣體污染物較多是SO2、CO、NO2，這些氣體主要來自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣。
(水)
1、水在地球上分佈很廣，江河、湖泊和海洋約佔地球表面積的3/4，人體含水約佔人體質量的2/3。
淡水資源卻不充裕，地面淡水量還不到總水量的1%，而且分佈很不均勻。
2、水的污染來自於①工廠生產中的廢渣、廢水、廢氣，②生活污水的任意排放，③農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
3、預防和消除對水源的污染，保護和改善水質，需採取的措施：①加強對水質的監測，②工業“三廢”要經過處理後再排放，③農業上要合理（不是禁止）使用化肥和農藥等。
4、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；
在化學變化中，分子可以分成原子，而原子卻不能再分。
5、電解水中正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比（分子個數比）為1∶2，質量比為8∶1，在實驗中常加稀H2SO4和NaOH來增強水的導電性。
通的是直流電。
(O2、H2、CO2、CO、C)
1、氧氣是無色無味，密度比空氣略大，不易溶於水，液氧是淡藍色的。
氫氣是無色無味，密度最小，難溶於水。
二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶於水。乾冰是CO2固體。（碳酸氣）
一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶於水。
甲烷是無色無味，密度比空氣小，極難溶於水。俗名沼氣（天然氣的主要成分是CH4）
2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質，石墨(C)是最軟的礦物之一，活性炭、木炭具有強烈的吸附性，焦炭用於冶鐵，炭黑加到橡膠裏能夠增加輪胎的耐磨性。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列的不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
生鐵和鋼主要成分都是鐵，但性質不同的原因是：含碳量不同。
3、反應物是固體，需加熱，制氣體時則用制O2的發生裝置。
反應物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時則用制H2的發生裝置。
密度比空氣大用向上排空氣法難或不溶於水用排水法收集
密度比空氣小用向下排空氣法
CO2、HCl、NH3只能用向上排空氣法CO、N2、(NO)只能用排水法
4、①實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀或高錳酸鉀（方程式）
KClO3—KMnO4—【本站】
工業上制制O2的'方法是：分離液態空氣（物理變化）
原理：利用N2、O2的沸點不同，N2先被蒸發，餘下的是液氧（貯存在天藍色鋼瓶中）。
②實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸或稀鹽酸
（不能用濃硫酸和硝酸，原因：氧化性太強與金屬反應不生成H2而生成H2O）（也不能用鎂：反應速度太快了；也不能用鐵：反應速度太慢了；也不能用銅，因為不反應）Zn+H2SO4—
Zn+HCl—
工業上制H2的原料：水、水煤氣(H2、CO)、天然氣（主要成分CH4）
③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。不能用濃鹽酸（產生的氣體不純含有HCl），不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶於水，覆蓋在大理石的表面阻止了反應的進行）。CaCO3+HCl—工業上制CO2的方法是：煅燒石灰石CaCO3—
5、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
①（黑色）C和O2反應的現象是：在氧氣中比在空氣中更旺，發出白光。
②（黃色）S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰，生成刺激性氣味的氣體SO2。
③（紅色或白色）P和O2反應的現象是：冒白煙，生成白色固體P2O5。（用於發令槍）
④（銀白色）Mg和O2反應的現象是：放出大量的熱，同時發出耀眼的白光，生成一種白色固體氧化鎂。（用於照明彈等）
⑤（銀白色）Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體Fe3O4，注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底。
⑥H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。
⑦CO和O2的現象是：發出藍色的火焰。
⑧CH4和O2的現象是：發出明亮的藍色火焰。
酒精燃燒C2H5OH+O2—
甲醇燃燒CH3OH+O2—
6、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性
①可燃性H2+O2—可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度
CO+O2—H2的爆炸極限為4——74.2%
C+O2—（氧氣充足）C+O2—（氧氣不足）
②還原性H2+CuO—黑色變成紅色，同時有水珠出現
C+CuO—黑色變成紅色，同時產生使石灰水變渾濁的氣體
CO+CuO—黑色粉末變成紅色，產生使石灰水變渾濁的氣體
7、CO2①與水反應：CO2+H2O—（紫色石蕊變紅色）
②與鹼反應：CO2+Ca(OH)2—（檢驗CO2的方程式）
③與灼熱的碳反應：CO2+C—（吸熱反應，既是化合反應又是氧化還原反應，CO2是氧化劑）
①除雜：CO[CO2]通入石灰水CO2+Ca(OH)2—
CO2[CO]通過灼熱的氧化銅CO+CuO—
CaO[CaCO3]只能煅燒CaCO3—
②檢驗：CaO[CaCO3]加鹽酸CaCO3+HCl—
③鑑別：H2、CO、CH4可燃性的氣體：看燃燒產物
H2、O2、CO2：用燃着的木條
[(H2、CO2)，(O2、CO2)，(CO、CO2)]用石灰水
8、酒精C2H5OH，又名乙醇，工業酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，
醋酸又名乙酸，CH3COOH，同碳酸一樣，能使紫色石蕊變紅色。
無水醋酸又稱冰醋酸。
當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣；煤是工業的糧食，石油是工業的血液。其中氣體礦物燃料是：天然氣，固體礦物燃料是煤，氫氣是理想燃料（來源廣，放熱多，無污染）。
九年級化學知識點
1、構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
7、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰温度最高。
8、空氣污染的危害、保護：危害：嚴重損害人體健康，影響作物生長，破壞生態平衡。全球氣候變暖，臭氧層破壞和酸雨等。保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草等。
9、水的淨化效果由低到高的是靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為物理方法），其中淨化效果最好的操作是蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的淨水劑是活性炭。
10、爆炸：可燃物在有限的空間內急速燃燒，氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣（或氧氣）的混合物遇火種均有可能發生爆炸。
1、幾種重要的金屬及合金
（1）金屬的物理特性：常温下除汞（液體）外都是固體，有金屬光澤，大多數為電和熱的優良導體，有延展性、密度較大、熔點較高。
（2）合金：①概念：在一種金屬中加熱熔合其他金屬或非金屬，而形成的具有金屬特性的物質稱為合金。②合金的性質能：合金的很多性能與組成它們的純金屬不同，使合金更易適不同的用途，日常生活中使用的金屬材料，大多數為合金。③重要的鐵合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，其區別是含碳量不同。④生鐵的含鐵量為2%~4.3%，鋼的含碳量為0.03%~2%。
2、金屬與氧氣的反應
大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同，越活潑的金屬，越容易與氧氣發生化學反應，反應越劇烈。
3、金屬活動性順序及置換反應
（1）金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au
（2）金屬活動性順序的作用
：①判斷金屬與酸的反應：a. 一般説來，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸中的氫；b. 酸不包括濃硫酸和硝酸，因為它們有很強的氧化性，與金屬反應不能生成氫氣，而生成水。
②判斷金屬與鹽溶液反應。
在金屬活動性順序裏，只有排在前面的金屬，才能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
③判斷金屬活動性強弱：在金屬活動性順序裏，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。
溶解性
口訣：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；氯化物除銀、亞汞；硫酸鹽除鋇和鉛；碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。 氫氧化鈣硫酸鈣，微溶於水要記牢。 【補充】
1、元素化合價口訣：鉀鈉銀氫正一價，鈣鎂鋇鋅正二價。鋁三碳四氧負二， 氟氯溴碘負一價。金正非負單質零，正負總價和為零。
2、原子團化合價口訣：負一硝酸氫氧根，負二硫酸碳酸根。負三記住磷酸根，正一價的是銨根。 3、溶液顏色口訣：銅藍、亞鐵綠、鐵黃、高錳酸鉀紫 4、七字沉澱——“一藍一紅褐五白”
●藍色：Cu(OH)2●紅褐色：Fe(OH)3●白色：Mg(OH)2 BaCO3、BaSO4 、CaCO3、AgCl ★其中BaSO4、AgCl既難溶於水，又不溶於稀硝酸。
5、判斷複分解反應的實質：十對粒子——“一水兩氣七字沉澱”
+-+2-+2-+-①生成水：H+OH→H2O H+O→H2O②生成氣體↑：◆H+CO3→CO2↑+H2O ◆NH4+OH→NH3↑+H2O
③生成沉澱↓：七字沉澱——“一藍一紅褐五白”
-3+-★ Cu2++OH→Cu(OH)2↓（藍色）★Fe+OH→Fe(OH)3↓（紅褐色）
--★ Mg2++OH→Mg(OH)2↓（白色）★Ba2++CO32→BaCO3↓（白色）
---★ Ca2++CO32→CaCO3↓（白色）★Ag++Cl→AgCl↓（白色）★Ba2++SO42→BaSO4↓（白色）
6、表中涉及到三種揮發性酸：HNO3、HCl、H2CO3應密封保存； 四種微溶物質：Ca(OH)2、Ag2SO4、CaSO4、MgCO3;
“——”表示三種不存在或遇水就水解的物質：AgOH、Fe2(CO3)3、Al2(CO3)3
三、離子共存及常見離子檢驗
1、若離子之間發生離子反應，離子間便不能在溶液共存：
2+ 2--2+3+2+ 2-2+
（1）生成沉澱物：Cl-與Ag+； Ba與SO4; OH與Cu、Fe、Mg; CO3與Ca2+、Ba等
+ +2-(2)生成氣體：OH-與NH4、H和CO3
（3）生成水
2、此外要注意：題目要求的在酸性溶液還是鹼性溶液、或者溶液是無色還是有色
3+2+2+
常見的有色離子：Fe黃色、Fe淺綠色、Cu藍色、MnO4-紫色
水
1、電解水：正、陽、氧（氣)；負、陰、氫(氣）；氫氣和氧氣的體積比=2：1
電解水的實驗可以得出的結論：(1)水是由氫元素和氧元素組成的；(2)分子在化學反應中可以再分原子不可以分。
水的組成的正確表述：(1)水是由氫元素和氧元素組成；(2)水由水分子構成；(3)水分子由氫原子和氧原子構成（都不講個數）；(4)一個水分子由一個氧原子和二個氫原子構成（都講個數）
2、水的淨化：
某些鄉村，利用明礬溶於水後生成的膠狀物對雜質的吸附，使雜質沉降。
（1）自來水廠的淨水過程：取水-沉澱-過濾-吸附-消毒-配水（沒有蒸餾）
（2）淨化水的方法：蒸餾、吸附、過濾、沉澱四種，淨化程度由低到高的順序：蒸餾、吸附、過濾、沉澱
3、硬水和軟水
（1）硬水：含有較多可溶性鈣鎂化合物的水叫硬水；九年級化學上冊知識點
（2）軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水；
（3）區分硬水和軟水的方法：①向盛等量水的燒杯中加入等量的兩種水，攪拌，浮渣少，泡沫多是軟水；浮渣多，泡沫少是硬水（蒸餾水泡沫多，無浮渣）
②把適量水放在蒸發皿中，加熱蒸乾，有固體剩餘物是硬水，沒有純水。
（3）降低水的硬度的方法：①煮沸水；②蒸餾（過濾和吸附不能降低水的硬度）
（4）蒸餾：獲取純淨水的一種方法。注意：先檢查裝置的氣密性；在圓底燒瓶中加入沸石，防止暴沸。
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