（1）物理性質：無色有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，易液化、易溶於水（與H2O化合生成H2 SO3，SO2+H2O =H2SO3）
（2）化學性質：
①具有酸性氧化物通性
②還原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 2SO2+O2=2SO3
③弱氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2O
④漂白性：SO3可使品紅褪色（可逆，加熱又恢復紅色）
（3）二氧化硫的污染
①SO2是污染大氣的主要有害物質之一，直接危害是引起呼吸道疾病。
②形成酸雨pH<5、6，破壞農作物、森林、草原、使土壤酸性增強等等。
③含SO2的工業廢氣必須經過淨化處理才能排放到空氣中。
金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質
注：“金屬性”與“金屬活動性”並非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。
1、在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2、常温下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3、依據價氧化物的水化物鹼性的強弱。鹼性越強，其元素的金屬性越強。
4、依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強鹼和氫氣，然後強鹼再可能與鹽發生複分解反應。
5、依據金屬活動性順序表（極少數例外）。
6、依據元素週期表。同週期中，從左向右，隨着核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨着核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。
7、依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強於做正極材料的金屬性。
8、依據電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
9、氣態金屬原子在失去電子變成穩定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強。
一、根據化學式的計算
1、計算相對分子質量
相對分子質量＝化學式中各原子的相對原子質量的總和。
點撥：①計算物質的相對分子質量時，同種元素的相對原子質量與其原子個數是相乘的關係，不同種元素相對質量是相加的關係。
②計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化學式中原子團（或根）右下角的數字表示的是原子團（或根）的個數。計算時先求一個原子團或根的總相對原子質量，再乘以原子團（或根）的個數，即得出幾個原子團的總相對原子質量。
2、計算物質中各元素的質量比
組成化合物的各元素的質量比＝化合物中各元素的相對原子質量總和（即相對原子質量與原子個數乘積）之比。
點撥：①計算時一定要寫清楚各元素質量比順序，因順序不同，比值也不同。
②計算時的結果約成最簡整數比。
1、首先明確，任何化學反應，從元素週期表角度考慮
化學的反應原理都是最外電子層是否“飽和”的問題，物態的化合價基本符合元素週期表分規律，只有少數多化合價的，要抄下牢記。做一個專門學化學的筆記本，把“非常規”的記錄，包括所有反應的特殊顏色、氣體、沉澱、變價等值的注意的特殊反應和元素。
2、其次重點記錄，特殊元素，一定要牢記分清
特殊元素就是反應能產生特殊氣體、沉澱、顏色的元素，還有變價元素、組合元素（酸根）等，這些都大學聯考化學的考點與解題入手點。在本博有歸納化學解題入手點大全，裏面全都是特殊反應、易混知識點。希望大家自己總結，而不是認為有了這些內容，就高枕無憂。
3、運用比較，同中求異
在元素化合物中有一些元素化合物之間存在着相同點、不同點和相互聯繫，容易引起混淆，對於這些物質，可採用比較法，進行綜合分析，一一進行對照比較分析，找出其共性和差異，以獲得牢固、系統、準確的知識。
4、聯繫實際，靈活運用
在複習中，應儘可能將元素化合物與生產、生活、環境、自然、能源等實際問題緊密聯繫起來，使學生感到化學知識是有源之水，有本之木，學習化學知識不僅僅是用於考試的，而是有實際意義的。
知識點一：原子的構成
（1）原子結構示意圖的認識
（2）在原子中核電荷數=質子數=核外電子數質子數（核電荷數）決定元素種類
（3）原子的質量主要集中在原子核上
（4）主要由最外層電子數決定元素化學性質
（5）相對原子質量≈質子數+中子數原子核決定原子的質量
説明：最外層電子數相同其化學性質不一定都相同(Mg，He最外層電子數為2)
最外層電子數不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩定結構）
知識點二：元素
（1）定義：具有相同核電荷數（質子數）的一類原子的總稱
*一種元素與另一種元素的本質區別：質子數不同
注意：
*由同種元素組成的物質不一定是單質，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。
（2）表示方法--元素符號--拉丁文名稱的第一個字母大寫
a、書寫方法：①由一個字母表示的元素符號要大寫：如：H、O、C等
②由兩個字母表示的元素符號，第一個字母要大寫，如：Na、Mg、Al等
b、意義：既可以表示一種元素又可以表示這種元素的原子。例如：元素符號“H”的含義為：a.氫元素；b.一個氫原子。元素符號前加上係數後，就只能表示該元素原子個數，不能表示該元素。
注意：*有些元素符號還可表示一種單質如Fe、He、C、Si
*在元素符號前加上數字後只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子
c、有關元素週期表
*發現：門捷列夫
*排列依據：7個橫行，即7個週期；18個縱行，劃分為16個族，其中第8、9、10縱行共組成一個族。
*注：原子序數=質子數
d、元素之最：地殼：O、Si、Al、Fe細胞：O、C、H
知識點三：離子
一、離子：帶電的原子或原子團
（1）表示方法及意義：如Fe3+：一個鐵離子帶3個單位正電荷
（2）離子結構示意圖的認識
注意：與原子示意圖的區別：質子數=電子數則為原子結構示意圖
*質子數≠電子數為離子結構示意圖
（3）與原子的區別與聯繫
粒子的種類：原子、離子
離子有陽離子和陰離子兩種
區別:粒子結構：原子：質子數=電子數
陽離子：質子數>電子數
陰離子：質子數<電子數
粒子電性：原子：不顯電性
陽離子：顯正電性
陰離子：顯負電性
符號:原子：用元素符號表示
陽離子：用陽離子符號表示
陰離子：用陰離子符號表示
二、物質的組成的表示：
1、化合價
a、寫法及意義：Mg：鎂元素化合價為+2價MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價
b、幾種數字的含義
Fe2+每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷3Fe2+：3個亞鐵離子
2H2O兩個水分子，每個水分子含有2個氫原子和1個氧原子
c、化合物中各元素正、負化合價的代數和為零
d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現出來的性質，所以單質分子中元素化合價為0
2、化學式
（1）寫法:
a單質：金屬、稀有氣體及大多數固態非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2
b化合物：正價在前，負價在後（NH3，CH4除外）
（2）意義：如化學式H2O的意義：4點化學式Fe的意義：3點
知識點四：根據化學式的計算
（1）計算相對分子質量
相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
（2）計算組成物質的各元素的質量比
化學式中各元素的質量比=各元素的相對原子質量總和之比
（3）計算物質中某一元素的質量分數
某元素的質量分數=該元素的相對分子質量*原子個數/化合物的相對分子質量
一、空氣的成分
1．空氣是一種天然資源，混合均勻，相對穩定。空氣的主要成分和組成（按體積比）：
空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他氣體和雜質
體積分數0.94%0.03%
根據你所學的化學知識判斷，上述四種氣體化學性質活潑性從強到弱是的:
2．氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。
氧氣①動植物呼吸②醫療急救③金屬切割④鍊鋼⑤宇宙航行等
氮氣①超導實驗車②化工原料③作保護氣④食品充氮作防腐劑等
稀有氣體①作保護氣②制多種用途的電光源③激光技術④液氦冷凍機等
3、空氣的組成測定中的化學反應方程式:
紅磷燃燒的主要現象是:
該實驗觀察到現象是:
造成水流入集氣瓶的原因是
如果水不能進入集氣瓶，可能原因是
二。空氣污染與保護:
1、空氣的污染源：有害氣體（ 、、）和煙塵（粉塵和灰塵）。
2、危害：①嚴重損害人體的健康，②影響作物的生長，③破壞生態平衡；④導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。
3、防治措施：①加強大氣質量監測；②改善環境狀況；③使用清潔能源；④積極植樹、造林、種草等。
4、造成温室效應的原因是
5、造成酸雨的原因是
6、造成臭氧層被破壞的原因是
三．純淨物混合物
1、純淨物是由一種物質組成的，如氧氣（ )，氫氣（ ），氮氣（ ），氯化鈉( ）， 等。
2、混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質之間沒有發生反應，各自保持着原來的性質。如空氣中的氮氣和氧氣、。
3、怎樣區分純淨物和混合物:
混合物:至少含有兩種純淨物，每一種純淨物有自己的化學式，因此混合物一般不能用一個化學式表示。如鹽水（由食鹽（ ）和水（ ）兩種純淨物溶解混合而成，空氣（由氮氣（ ）、氧氣（ ）、二氧化碳（ ）、稀有氣體等多種物質組成。
純淨物：只含有一種固定的物質，有自己的一種化學式。如碳酸鈣（ ）、硫酸鈉（ ）、高錳酸鉀（ ）、氯氣（ ）、氮氣（ ）等。
四、對人吸入的空氣與呼出的氣體有什麼不同的探究
結論：1．呼出氣體使石灰水出現的渾濁多，證明呼出氣體比空氣中 的含量高。
2．呼出的氣體使燃着的木條熄滅，燃着的木條在空氣中能夠燃燒，證明空氣中氧氣的含量比呼出的氣體中氧氣的含量高。
3．對着呼氣的玻璃片上的水霧比放在空氣中的玻璃片上的水霧多，證明呼出氣體中水的含量比空氣中水的含量高。
五、分子、原子和離子
原子論和分子學説： 和 等科學家研究得出了一個重要結論：物質是由 和 構成的；分子的 和 的重新組合是化學變化的基礎，即在化學變化中 會破裂，而 不會破裂，但可重新組合成新分子，即原子是參加化學變化的最小粒子。
物質是由許許多多肉眼看不見的微小粒子？? 、、構成的。
1．分子：
分子的質量和體積都很小，分子總是在不斷地 着，温度越高，分子能量越 ，運動速率越 ，分子間有一定的間隔。
同種分子性質 ，不同種分子性質 。（選“相同”或“不同”）
由分子構成的物質在發生物理變化時，分子本身 發生變化，只是分子之間的間隔發生了變化，因而使物質的狀態發生了改變。（填“有”或“沒有”）
由分子構成的物質在發生化學變化時，原物質的分子 了變化，生成了其他的新分子。（填“發生”或“沒有發生”）
由 分子構成的物質是純淨，由 分子構成的物質是混合物；且混合物中各種不同物質的分子相互間不發生化學變化。（填“同種”或“不同種”）
由分子構成的物質如（寫化學式）：
2、原子
原子是化學變化中的最小粒子。金屬、稀有氣體、碳、硫、磷等由原子直接構成。
質子：每個質子帶1個單位正電荷。
原子 中子：不帶電
： 每個電子帶1個單位負電荷
⑴原子核所帶電量數稱為核電荷數，由於原子核所帶電量和核外電子的電量相等，但電性相反，因此原子 電性。 核電荷數＝ ＝核外
⑵原子核內的質子數不一定等於中子數，普通的氫原子的原子核內無中子。
⑶原子的種類是由核 （ )決定的。
⑷原子核只佔原子體積的很小一部分，原子內相對有一個很大的空間，電子在這個空間裏作高速運動。
由原子直接構成的物質如（寫化學式）
3、相對原子質量
⑴ 以一種碳原子（含有6個質子和6箇中子的碳原子）的質量的1/12（約為1.66×10-27kg）作為標準，其他原子的質量跟它相比較所得的比值，就是這種原子的相對原子質量（符號為Ar）。
⑵相對原子質量是一個比值，在SI單位制中單位為“ ”（一般不寫出）。原子的質量是原子的絕對質量，單位為克或千克。
⑶電子的質量很小，只相當於質子或中子質量的1/1836，所以原子的質量主要集中在原子核上。每個質子和中子的相對質量都約等於1，所以相對原子質量≈質子數＋中子數。
4、核外電子的排布。
（1）核外電子的分層排布：元素的原子核外的電子層最少有1層，最多有7層；第一層不超過個 電子，第二層不超過 個電子，最外層不超過 個電子（只有1個電子層的最外層不超過2個電子）。
（2）原子結構示意圖各部分的意義：
（3）相對穩定結構：最外層具有 電子（只有一個電子層的元素具有2個電子）的結構屬於相對穩定結構。具有穩定結構的粒子是稀有氣體原子和離子。
（4）元素性質與元素最外層電子數的關係：
元素分類最外層電子數得失電子傾向化學性質
稀有氣體元素8個（He為2個）不易得失、相對穩定穩定
金屬元素一般 4個 易 最外層電子不穩定
非金屬元素一般 個 易 電子不穩定
（5）元素的性質，特別是元素的化學性質，是由 決定的。
5、離子
（1）離子：因得失電子而帶電荷的原子或原子團叫離子。如Na＋、Cl－、OH－、SO42－等
（2）離子的分類。
陽離子：帶正電的離子
離子
陰離子：帶負電的離子
寫法：在元素符號的右上角標明電量和電性（電量為1的可省略不寫）
如：Na＋、Mg2＋、Al3＋；Cl－、S2－、O2－……
碳酸根離子： ，氫離子： ，2個亞鐵離子： ，5個鈣離子：
下列符號表示的意義：NO3－: ，7Fe3+ ，2H+
（3）離子符號及其意義（數字“2”的意義）。
例如，指出下列符號中數字的意義：Fe2+
nCO2 ， 3Cl－
5SO42－
（4）化合物的形成過程（以NaCl為例。）
（4）離子與原子的區別和聯繫：
粒子種類原子離子
陽離子陰離子
區別粒子結構質子數=核外電子數質子數>核外電子數質子數<核外電子數
粒子電性不顯電性顯正電性顯負電性
符號用元素符號表示如Na、Cl用陽離子符號表示如Na＋、Mg2＋用陰離子符號表示如Cl－、S2－
聯繫陽離子 原子 陰離子
填表：常見的離子符號
陽離子陰離子
帶1個單位電荷
常見物質分離提純的10種方法
1、結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨温度變化較大，如NaCl，KNO3。
2、蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3、過濾法：溶與不溶。
4、昇華法：SiO2(I2)。
5、萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6、溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液裏過濾分離。
7、增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8、吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9、轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
10、紙上層析（不作要求）
常見物質的俗名及成分
1、硫酸鹽類
（1）皓礬：ZnSO4·7H2O(2)重晶石（鋇餐）：BaSO4(3)綠礬：FeSO4·7H2O(4)芒硝：Na2SO4·10H2O(5)明礬：KAl(SO4)2·12H2O(6)藍礬（膽礬）：CuSO4·5H2O(7)熟石膏：2CaSO4·H2O
2、礦石類
（1）電石：CaC2(2)磁鐵礦石：Fe3O4(3)赤鐵礦石：Fe2O3
（4）石英：SiO2(5)剛玉（藍寶石，紅寶石）：Al2O3
3、氣體類
（1）高爐煤氣：CO、CO2等混合氣體(2)水煤氣：CO、H2(3)天然氣（沼氣）：CH4
4、有機類
（1）福爾馬林：35%～40%的HCHO水溶液(2)蟻酸：HCOOH
（3）尿素：CO(NH2)2(4)氯仿：CHCl3(5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH(6)硬脂酸：C17H35COOH
（7）軟脂酸：C15H31COOH(8)油酸：C17H33COOH(9)肥皂：C17H35COONa(10)銀氨溶液：Ag(NH3)2OH(11)葡萄糖：C6H12O6(12)蔗糖：C12H22O11(13)澱粉：(C6H10O5)n(14)石炭酸：苯酚
5、其他類
（1）石灰乳：Ca(OH)2(2)銅綠：Cu2(OH)2CO3(3)王水：濃鹽酸、濃HNO3（按體積比3∶1混合）
（4）泡花鹼：Na2SiO3(5)小蘇打：NaHCO3(6)純鹼、蘇打：Na2CO3(7)大蘇打：Na2S2O3·5H2O
（8）光鹵石：MgCl2·6H2O(9)生理鹽水：0.9%的氯化鈉溶液
（10）漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl(11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2(12)鹼石灰：CaO、NaOH
1、澄清石灰水中通入二氧化碳氣體（複分解反應）
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉澱消失，可用Ba(OH)2溶液。
2、鎂帶在空氣中燃燒（化合反應）
2Mg+O2=2MgO
現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關知識點：
（1）這個反應中，鎂元素從遊離態轉變成化合態；
（2）物質的顏色由銀白色轉變成白色。
（3）鎂可做照明彈；
（4）鎂條的着火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的着火點，不能用火柴點燃；
（5）鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面塗上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨乾淨。
3、水通電分解（分解反應）
2H2O=2H2↑+O2↑
現象：通電後，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2
相關知識點：
（1）正極產生氧氣，負極產生氫氣；
（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8;
（3）電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性；
（4）電源為直流電。
4、生石灰和水反應（化合反應）
CaO+H2O=Ca(OH)2
現象：白色粉末溶解
金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質
☆注：“金屬性”與“金屬活動性”並非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。
1、在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2、常温下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3、依據價氧化物的水化物鹼性的強弱。鹼性越強，其元素的金屬性越強。
4、依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強鹼和氫氣，然後強鹼再可能與鹽發生複分解反應。
5、依據金屬活動性順序表（極少數例外）。
6、依據元素週期表。同週期中，從左向右，隨着核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨着核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。
7、依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強於做正極材料的金屬性。
8、依據電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
9、氣態金屬原子在失去電子變成穩定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強。
（一）鈉的反應
1、鈉跟氧氣常温下一般認為生成氧化鈉，加熱（或點燃）生成過氧化鈉。（鈉的保存）
2、鈉跟硫研磨能劇烈反應，甚至爆炸
3、鈉跟水反應（現象）
4、鈉跟硫酸銅溶液反應（現象）
5、鈉跟乙醇反應（與跟水的反應比較）
（有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應生成氫氣，但劇烈程度不同。）
（二）氧化鈉和過氧化鈉
1、都是固態物，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色；
2、氧化鈉是典型的鹼性氧化物，跟酸、酸性氧化物、水反應都符合鹼性氧化物的通性；
3、過氧化鈉不屬於鹼性氧化物。（電子式，陰陽離子個數比）
過氧化鈉與水反應：過氧化鈉與二氧化碳反應（用作供氧劑）：※作呼吸面具上述兩個反應均存在過氧化鈉有漂白作用（強氧化性）
（三）氫氧化鈉的性質
1、白色固體，易潮解，溶解放熱，強腐蝕性（使用中注意安全、稱量時應注意哪些）
2、強鹼，具有鹼的通性:跟酸中和；跟酸性氧化物反應；跟某些鹽反應生成沉澱；跟銨鹽反應生成氨氣（實驗中製取氨氣用消石灰）
3、氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反應；跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應
4、氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉。
5、腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽製品，特別是熔融態的氫氧化鈉強腐蝕性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長；熔化氫氧化鈉的容器選擇等）
7、氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質反應（用NaOH溶液吸收殘餘氯氣）；實驗室製得的溴苯有紅褐色（溶有溴單質），可用氫氧化鈉除去。
8、氫氧化鈉跟苯酚（酚羥基）反應（用於苯酚與苯等有機物的分離）（醇羥基沒有酸性，不與氫氧化鈉反應）
9、酯的鹼性水解；油脂的皂化反應（制肥皂）
根據生成沉澱的現象作判斷幾例：
①、加氫氧化鈉生成白色沉澱，繼續加氫氧化鈉沉澱不消失—可能是鎂鹽
②、加氫氧化鈉生成白色沉澱，繼續加，白色沉澱逐漸消失—常見為鋁鹽
③、加氫氧化鈉生成白色沉澱，沉澱迅速變灰綠色，最後變成紅褐色—亞鐵鹽
④、加鹽酸（或硫酸）生成白色沉澱，繼續加，沉澱逐漸消失—偏鋁酸鈉
⑤、加鹽酸，生成白色沉澱，繼續加，沉澱不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉
⑥、加氨水生成白色沉澱氫氧化銀（或黑褐色沉澱—氧化銀）繼續加，沉澱消失—硝酸銀（制銀氨溶液）
⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉澱—鐵鹽；生成藍色沉澱—銅鹽
⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉澱，繼續通時沉澱逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。
⑨、通二氧化碳能生成白色沉澱，繼續通，沉澱能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液；繼續通二氧化碳時沉澱不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。
（四）、既跟酸反應又跟鹼反應的物質小結
1、金屬鋁
2、兩性氧化物（氧化鋁）
3、兩性氫氧化物（氫氧化鋁）
4、弱酸的酸式鹽（如NaHCO3）
5、弱酸弱鹼鹽（如（NH4）2S;NH4HCO3等）
6、氨基酸、蛋白質
1、選擇氣體發生裝置考慮：
①反應物的狀態
②反應的條件
2、收集裝置的選用應考慮：
①密度和空氣比較
②該氣體對水的可溶性
3、排空氣法收集氣體時，導氣管應伸到集氣瓶的底部：
4、製氧氣的注意事項：
①高錳酸鉀製氧氣時，試管口應略向下傾斜並放一小團棉花
②氯酸鉀製氧氣時不能混有可燃物
③導氣管應只伸入試管少許
5、制二氧化碳的注意事項：
①應用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉
②應用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸
③不能用排水集氣法收集（CO2溶於水）
6、排空氣法收集氧氣驗滿的方法是：用燃着的木條放出集氣瓶口，燃燒得更旺
7、排空氣法收集二氧化碳驗滿的方法是：用燃着的木條放到集氣瓶口，木條熄滅
8、鑑別氧氣的方法是：用帶火星的木條伸到瓶內，木條復燃，證明是氧氣
9、鑑別二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳
10、鑑別一氧化碳，氫氣，甲烷的方法是，看燃燒後的產物。一氧化碳火焰為藍色，產物為二氧化碳。
氫氣火焰為淡藍色，產物為水。甲烷火焰為明亮的藍色，產物為二氧化碳和水。
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