1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
（如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等）
5、純淨物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成，各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純淨物
11、化合物：由不同種元素組成的純淨物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 （因為原子的質量主要集中在原子核）
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
注：在離子裏，核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A + BC = AC + B
④複分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應（不屬於化學的基本反應類型）
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應（不屬於化學的基本反應類型）
緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化裏能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應
MnO2是催化劑)
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裏，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少
的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。)
23、固體溶解度：在一定温度下，某固態物質在100克溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（屬於非金屬氧化物）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 。10H2O、CuSO4 。 5H2O）
27、潮解：某物質能吸收空氣裏的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常温下放在乾燥的空氣裏，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的温度要達到着火點。
基本知識、理論：
1、空氣的成分：氮氣佔78%， 氧氣佔21%， 稀有氣體佔0.94%，
二氧化碳佔0.03%，其它氣體與雜質佔0.03%
2、主要的空氣污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物質
3、其它常見氣體的化學式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、
SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）
4、常見的酸根或離子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸）、
MnO4-（高錳酸根）、MnO42-（錳酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、
HCO3-（碳酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸氫根）、
H2PO4-（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、
NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、
Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、
Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子）
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：課本P80
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為 -1，氟-1，溴為-1）
（單質中，元素的化合價為0 ；在化合物裏，各元素的化合價的代數和為0）
5、化學式和化合價：
（1）化學式的意義：
①宏觀意義：a.表示一種物質； b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義：a.表示該物質的一個分子； b.表示該物質的分子構成；
③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比； b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；
b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有氣體。如：氦（氣)He 氖（氣）Ne 氬(氣）Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）
F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）
MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、課本P73. 要記住這27種元素及符號和名稱。
核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
排布規律：①每層最多排2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
注：元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4，易失電子，化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則：①以客觀事實為依據； ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8、酸鹼度的表示方法——PH值
説明：(1)PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈鹼性。
(2)PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金
説明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發生反應置換出氫氣
11、化學符號的意義及書寫:
（1）化學符號的意義:a.元素符號:①表示一種元素；②表示該元素的一個原子。
b.化學式：本知識點的第5點第(1)小點
c.離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數。
d.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。
當符號前面有數字（化合價符號沒有數字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數。
（2）化學)(符號的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號表示
b.分子的表示方法：用化學式表示
c.離子的表示方法：用離子符號表示
d.化合價的表示方法：用化合價符號表示
注：原子、分子、離子三種粒子個數不只“1”時，只能在符號的前面加，不能在其它地方加。
15、三種氣體的實驗室製法以及它們的區別：
氣體 氧氣(O2) 氫氣(H2) 二氧化碳(CO2)
藥品 高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)
[固+液]
反應原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固（+固）]或[固+液] 鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
[固+液] 石灰石（大理石）(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
儀器裝置 P36 圖2-17（如14的A）
或P111. 圖6-10(14的B或C) P111. 圖6-10
（如14的B或C） P111. 圖6-10
（如14的B或C）
檢驗 用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復燃，是氧氣；否則不是氧氣 點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣 通入澄
清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
收集方法 ①排水法（不易溶於水） ②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大） ①排水法（難溶於水） ②瓶口向下排空氣法（密度比空氣小） ①瓶口向上排空氣法 （密度比空氣大）（不能用排水法收集）
驗滿（驗純） 用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復燃，氧氣已滿，否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2>靠近火焰，移開拇指點火
若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖鋭的爆鳴聲，則氫氣不純 用燃着的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿
放置 正放 倒放 正放
注意事項 ①檢查裝置的氣密性
（當用第一種藥品製取時以下要注意）
②試管口要略向下傾斜（防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後，先撤導管後撤酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂） ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液麪下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%—74.2%點燃會爆炸。） ①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液麪下；
③不能用排水法收集
16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）
物質 物理性質
（通常狀況下） 化學性質 用途
氧氣
(O2) 無色無味的氣體，不易溶於水，密度比空氣略大
①C + O2==CO2（發出白光，放出熱量）
1、供呼吸
2、鍊鋼
3、氣焊
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
②S + O2 ==SO2 （空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）
③4P + 5O2 == 2P2O5 （產生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
氫氣
(H2) 無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。 ① 可燃性：
2H2 + O2 ==== 2H2O
H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充氣、飛艦（密度比空氣小）
2、合成氨、製鹽酸
3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）
② 還原性：
H2 + CuO === Cu + H2O
3H2 + WO3 === W + 3H2O
3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O
二氧化碳(CO2) 無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫“乾冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不穩定）
1、用於滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）
2、制飲料、化肥和純鹼
CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鑑別CO2）
CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O
氧化性：CO2 + C == 2CO
CaCO3 == CaO + CO2↑（工業制CO2）
一氧化碳(CO) 無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體
（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料） 1、作燃料
2、冶煉金屬
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
②還原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3 === W + 3CO2
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）
解題技巧和説明：
一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態，察其變化，初代驗之，驗而得之。
1、常見物質的顏色：多數氣體為無色，多數固體化合物為白色，多數溶液為無色。
2、一些特殊物質的顏色：
黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亞鐵）
藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、
液態固態O2（淡藍色）
紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O3（紅棕色）、紅磷（暗紅色）
黃色：硫磺（單質S）、含Fe3+ 的溶液（棕黃色）
綠色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（淺綠色）、鹼式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]
無色氣體：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4
有色氣體：Cl2（黃綠色）、NO2（紅棕色）
有刺激性氣味的氣體：NH3（此氣體可使濕潤pH試紙變藍色）、SO2
有臭雞蛋氣味：H2S
3、常見一些變化的判斷：
① 白色沉澱且不溶於稀硝酸或酸的物質有：BaSO4、AgCl（就這兩種物質）
② 藍色沉澱：Cu(OH)2、CuCO3
③ 紅褐色沉澱：Fe(OH)3
Fe(OH)2為白色絮狀沉澱，但在空氣中很快變成灰綠色沉澱，再變成Fe(OH)3紅褐色沉澱
④沉澱能溶於酸並且有氣體(CO2)放出的：不溶的碳酸鹽
⑤沉澱能溶於酸但沒氣體放出的：不溶的鹼
4、酸和對應的酸性氧化物的聯繫：
① 酸性氧化物和酸都可跟鹼反應生成鹽和水：
CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)
SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O
H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O
SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O
H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O
② 酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：（各元素的化合價不變）
CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3
SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3
（説明這些酸性氧化物氣體都能使濕潤pH試紙變紅色）
5、鹼和對應的鹼性氧化物的聯繫：
① 鹼性氧化物和鹼都可跟酸反應生成鹽和水：
CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O
②鹼性氧化物跟水反應生成對應的鹼：（生成的鹼一定是可溶於水，否則不能發生此反應）
K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH
BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2
③不溶性鹼加熱會分解出對應的氧化物和水：
Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O
2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O
二、解實驗題：看清題目要求是什麼，要做的是什麼，這樣做的目的是什麼。
（一）、實驗用到的氣體要求是比較純淨，除去常見雜質具體方法：
① 除水蒸氣可用：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰、無水CuSO4(並且可以檢驗雜
質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色)、生石灰等
② 除CO2可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質中有無CO2）、NaOH溶液、
KOH溶液、鹼石灰等
③ 除HCl氣體可用：AgNO3溶液（可檢驗出雜質中有無HCl）、石灰水、
NaOH溶液、KOH溶液
除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或者生成新的雜質。
（二）、實驗注意的地方：
①防爆炸：點燃可燃性氣體（如H2、CO、CH4）或用CO、H2還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體純度。
②防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。
③防中毒：進行有關有毒氣體（如：CO、SO2、NO2）的性質實驗時，在
通風廚中進行；並要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；
SO2、NO2用鹼液吸收。
④防倒吸：加熱法制取並用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。
（三）、常見意外事故的處理：
①酸流到桌上，用NaHCO3沖洗；鹼流到桌上，用稀醋酸沖洗。
② 沾到皮膚或衣物上：
Ⅰ、酸先用水沖洗，再用3 - 5% NaHCO3沖洗；
Ⅱ、鹼用水沖洗，再塗上硼酸；
Ⅲ、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。
（四）、實驗室製取三大氣體中常見的要除的雜質：
1、制O2要除的雜質：水蒸氣(H2O)
2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（H2O)、氯化氫氣體(HCl，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）
3、制CO2要除的雜質：水蒸氣(H2O)、氯化氫氣體(HCl)
除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、鹼石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、無水CuSO4（並且可以檢驗雜質中有無水蒸氣，有則顏色由白色→藍色）等
除HCl氣體的試劑：AgNO3溶液（並可檢驗出雜質中有無HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）
[生石灰、鹼石灰也可以跟HCl氣體反應]
（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體裏含有某種氣體
1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有CO2，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入澄清石灰水。現象：黑色CuO變成紅色，且澄清石灰水要變渾濁。
2、有H2的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有水份，有則先除掉）
將混合氣體通入灼熱的CuO，再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSO4中。現象：黑色CuO變成紅色，且無水CuSO4變藍色。
3、有CO2的驗證方法：將混合氣體通入澄清石灰水。現象：澄清石灰水變渾濁。
（六）、自設計實驗
1、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。
實驗步驟 實驗現象 結論
①將蠟燭點燃，在火焰上方罩一個乾燥潔淨的燒杯 燒杯內壁有小水珠生成 證明蠟燭有氫元素
②在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯 澄清石灰水變渾濁 證明蠟燭有碳元素
2、試設計一個實驗來證明CO2具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。
實驗步驟 實驗現象 結論 圖
把兩支蠟燭放到具有階梯的架上，把此架放在燒杯裏（如圖），點燃蠟燭，再沿燒杯壁傾倒CO2 階梯下層的蠟燭先滅，上層的後滅。 證明CO2具有不支持燃燒和
密度比空氣大的性質
三、解計算題：
計算題的類型有：①有關質量分數（元素和溶質）的計算
②根據化學方程式進行計算
③由①和②兩種類型混合在一起計算
（一）、溶液中溶質質量分數的計算
溶質質量分數 = ╳ 100%
（二)、化合物(純淨物）中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
（三）、混合物中某化合物的質量分數計算
化合物的質量分數= ╳ 100%
（四）、混合物中某元素質量分數的計算
某元素質量分數= ╳ 100%
或：某元素質量分數= 化合物的質量分數 ╳ 該元素在化合物中的質量分數
（五）、解題技巧
1、審題：看清題目的要求，已知什麼，求什麼，有化學方程式的先寫出化學方程式。找出解此題的有關公式。
2、根據化學方程式計算的解題步驟：
①設未知量
②書寫出正確的化學方程式
③寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量
④列出比例式，求解
⑤答。
國中化學知識小輯
一：化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。 最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵
二：其它
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個(1)均一性；(2)穩定性；(3)混合物。
9、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；(3)表示各反應物、生
成物之間的質量比。
化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於鍊鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13、鍊鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與温度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高温。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升温、(2)加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降温、加溶質、恆温蒸發溶劑。(注意：溶解度隨温度
而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降温、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升温、加溶質、恆温蒸發溶劑)。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨温度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨温度的升高而增大；(2)少數物質溶解度受温度的影響很小；(3)極少數物質溶
解度隨温度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常温下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：(1)硫酸銅晶體；(2)氫氧化銅沉澱；(3)硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰温度。
30、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。
31、寫出下列物質的顏色、狀態
膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4?5H2O）：藍色固體
鹼式碳酸銅（銅綠）：綠色固體 黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅(CuSO4)、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸
鈣、碳酸鈉、硫酸鋅
紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵(FeSO4)
32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的温度達到着火點。
33、由雙原子構成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類由質子數決定、
②、元素的分類由最外層電子數決定、③、元素的化學性質由最外層電子數決定、④、元素的化合價最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質子數+中子數決定。
35、學過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、從宏觀和微觀上理解質量守恆定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：
（1）五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變，從微觀看原子質量、原子的種類和原子數目不變；
（2）兩個一定改變：認宏觀看物質種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；
（3）一個可能改變：分子的總和可能改變。
37、碳的兩種單質：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
38、寫出下列物質的或主要成分的化學式
沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca(OH)2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3、
一、原子的構成
（1）知道原子是由原子核和核外電子的構成？
（2）原子是由哪幾種粒子構成的？它們是怎樣構成原子的？為什麼整個原子不顯電性？原子的空間分佈和質量分佈分別有什麼特點？
二、記住一些常見元素的名稱和符號
三、知道元素的簡單分類
一、溶液的形成
1、溶液
（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質裏形成的均一的、穩定的混合物，
叫做溶液
（2）溶液的基本特徵：均一性、穩定性的混合物
注意：a、溶液不一定無色，
如CuSO4為藍色 FeSO4為淺綠色 Fe2(SO4)3為黃色
b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑
c、溶液的質量 = 溶質的質量 溶劑的質量
溶液的體積 ≠ 溶質的體積 溶劑的體積
d、溶液的名稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液）
固體、氣體溶於液體，液體為溶劑
2、溶質和溶劑的判斷 有水，水為溶劑
液體溶於液體，
3、飽和溶液、不飽和溶液 無水，量多的為溶劑
（1）概念：
（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續加入該溶質，看能否溶解
（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化
注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨温度升高而降低
②最可靠的方法是：加溶質、蒸發溶劑
（4）濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關係
①飽和溶液不一定是濃溶液
②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液
③在一定温度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃
（5）溶解時放熱、吸熱現象
溶解吸熱：如NH4NO3溶解
溶解放熱：如NaOH溶解、濃H2SO4溶解
溶解沒有明顯熱現象：如NaCl
二、溶解度
1、固體的溶解度
（1）溶解度定義：在一定温度下，某固態物質在100g溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量
四要素：①條件：一定温度②標準：100g溶劑③狀態：達到飽和④質量：單位：克
（2）溶解度的含義：
20℃時NaCl的溶液度為36g含義：
在20℃時，在100克水中最多能溶解36克NaCl
或在20℃時，NaCl在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克
（3）影響固體溶解度的因素：①溶質、溶劑的性質（種類） ②温度
大多數固體物的溶解度隨温度升高而升高；如KNO3
少數固體物質的溶解度受温度的影響很小；如NaCl
極少數物質溶解度隨温度升高而降低。如Ca(OH)2
（4）溶解度曲線
例： (1)t3℃時A的溶解度為 80g
(2)P點的的含義 在該温度時，A和C的溶解度相同
(3)N點為 t3℃時A的不飽和溶液 ，可通過 加入A物質，降温， 蒸發溶劑 的方法使它變為飽和
(4)t1℃時A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A
（5）從A溶液中獲取A晶體可用降温結晶 的方法獲取晶體。
（6）從A溶解度是 80g 。
(7)t2℃ 時A、B、C的飽和溶液各W克，降温到t1℃
會析出晶體的有A和B 無晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質的質量分數由小到大依次為 A
（8）除去A中的泥沙用 過濾 法；分離A與B（含量少）的混合物，用 結晶 法
2、氣體的溶解度
（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kPa和一定温度時，氣體溶解在1體積水裏達到飽和狀態時的氣體體積。
（2）影響因素： ①氣體的性質 ②温度（温度越高，氣體溶解度越小）
③壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）
3、混合物的分離
（1）過濾法：分離可溶物 難溶物
（2）結晶法：分離幾種可溶性物質
結晶的兩種方法 蒸發溶劑，如NaCl（海水曬鹽）
降低温度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）
三、溶質的質量分數
1、公式：
溶質質量分數= × 100%
2、在飽和溶液中：
溶質質量分數C%= × 100%(C < S)
3、配製一定溶質質量分數的溶液
（1）用固體配製：
①步驟：計算、稱量、溶解
②儀器：天平、藥匙、量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
（2）用濃溶液稀釋（稀釋前後，溶質的質量不變）
①步驟：計算、量取、稀釋
②儀器：量筒、滴管、燒杯、玻璃棒
第十單元《酸和鹼》知識點
一、酸、鹼、鹽的組成
酸是由氫元素和酸根組成的化合物 如：硫酸(H2SO4)、鹽酸(HCl)、硝酸(HNO3)
鹼是由金屬元素和氫氧根組成的化合物 如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水(NH3?H2O)
鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物 如：氯化鈉、碳酸鈉
酸、鹼、鹽的水溶液可以導電（原因：溶於水時離解形成自由移動的陰、陽離子）
二、酸
1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途
濃鹽酸 濃硫酸
顏色、狀態 “純淨”：無色液體
工業用鹽酸：黃色（含Fe3） 無色粘稠、油狀液體
氣味 有刺激性氣味 無特性揮發性
（敞口置於空氣中，瓶口有白霧） 吸水性 脱水性
強氧化性 腐蝕性
用途
①金屬除鏽
②製造藥物
③人體中含有少量鹽酸，助消化
①金屬除鏽
②濃硫酸作乾燥劑
③生產化肥、精煉石油
2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是H）
（1）與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色
（2）金屬 酸 → 鹽 氫氣
（3）金屬氧化物 酸 → 鹽 水
（4）鹼 酸 → 鹽 水
（5）鹽 酸 → 另一種鹽 另一種酸（產物符合複分解條件）
3、三種離子的檢驗
試劑
Cl- AgNO3 及HNO3
SO42- ①Ba(NO3)2及HNO3②HCl 及BaCl2
CO32- HCl 及石灰水
三、鹼
1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途
氫氧化鈉 氫氧化鈣
顏色、狀態 白色固體，極易溶於水（溶解放熱） 白色粉末，微溶於水
俗名 燒鹼、火鹼、苛性鈉（具有強腐蝕性） 熟石灰、消石灰
製法 Ca(OH)2Na2CO3== CaCO3↓2NaOH CaO H2O== Ca(OH)2
用途
①氫氧化鈉固體作乾燥劑
②化工原料：制肥皂、造紙
③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉
①工業：制漂白粉
②農業：改良酸性土壤、配波爾多液 ③建築：
2、鹼的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是OH-）
（1）鹼溶液與酸鹼指示劑的反應： 使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色
（2）非金屬氧化物鹼 → 鹽水
（3）酸鹼 → 鹽水
（4）鹽鹼 → 另一種鹽另一種鹼（反應物均可溶，產物符合複分解條件）
四、非金屬氧化物與金屬氧化物
非金屬氧化物 金屬氧化物
化學性質
（1）大多數可與水反應生成酸
CO2H2O== H2CO3
SO2H2O== H2SO3
SO3H2O== H2SO4
（1）少數可與水反應生成鹼
Na2O H2O== 2NaOH
K2O H2O== 2KOH 可溶
BaO H2O== Ba(OH)2 性鹼
CaO H2O== Ca(OH)2
（2） 酸性氧化物鹼 → 鹽水
CO2 Ca(OH)2== CaCO3↓H2O（不是複分解反應）
（2） 鹼性氧化物酸 → 鹽水
Fe2O36HCl== 2FeCl33H2O
注：難溶性鹼受熱易分解（不屬於鹼的通性）
如Cu(OH)2加 熱CuO H2O 2Fe(OH)3加 熱Fe2O33H2O
五、中和反應 溶液酸鹼度的表示法——pH
1、定義：酸與鹼作用生成鹽和水的反應
2、實質：OH-H== H2O
3、應用：
（1）改變土壤的酸鹼性。(2)處理工廠的廢水。(3)用於醫藥。
4、溶液酸鹼度的表示法——pH
(1)0 7 14
酸性增強 中性 鹼性增強
(2)pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙
用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在pH試紙上，顯色後與標準比色卡對照，讀出溶液的pH（讀數為整數）
（3）酸鹼性與酸鹼度關係：
指示劑 pH值 石蕊 酚酞
酸性 <7 變紅色 無色
中性 =7 紫色 無色
鹼性 >7 變藍色 變紅色
（4）酸雨：正常雨水的pH約為5.6（因為溶有CO2）；pH<5.6的雨水為酸雨
第十一單元 《鹽 化肥》知識點
一、常見的鹽 定義：能解離出金屬離子（或NH4）和酸根離子的化合物
物質 俗稱 物理性質 用途
氯化鈉 食鹽 白色粉末，
水溶液有鹹味，
溶解度受温度
影響不大
（1）作調味品(2)作防腐劑
（3）消除積雪（降低雪的熔點）
（4）農業上用NaCl溶液來選種
（5)制生理鹽水(0.9% NaCl溶液）
Na 維持細胞內外的水分分佈，促進細胞內外物質交換
Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進食慾
碳酸鈉
Na2CO3 純鹼（因水溶液呈鹼性）蘇打 白色粉末狀固體，易溶於水 用於玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業等
碳酸氫鈉
NaHCO3 小蘇打 白色晶體，
易溶於水 制糕點所用的發酵粉
醫療上，治療胃酸過多
備註 1、粗鹽中由於含有氯化鎂、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。
（無水氯化鈣可用作乾燥劑）
2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數目的水分子，化學式為Na2CO3?10H2O。
碳酸鈉晶體Na2CO3?10H2O（純淨物），俗稱天然鹼、石鹼、口鹼。
風化：常温時在空氣中放置一段時間後，失去結晶水而變成粉末。（化學變化）
3、2Na H CO3 △ Na2CO3 H2O CO2↑ NaHCO3HCl===NaCl H2O CO2↑
二、精鹽提純——去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。
1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發
2、實驗儀器
實驗步驟 實驗儀器 其中玻璃棒的作用
溶解 燒杯、玻璃棒 加速溶解
過濾 鐵架台（帶鐵圈）、漏斗、燒杯、玻璃棒 引流
蒸發 鐵架台（帶鐵圈）蒸發皿、酒精燈、玻璃棒 使液體受熱均勻，防止液體飛濺
三、鹽的化學性質
1、鹽（可溶） 金屬1 → 金屬2 新鹽（金屬1比金屬2活潑，K、Ca、Na除外）
2、鹽 酸 → 新鹽 新酸（滿足複分解反應的條件）
3、鹽 鹼 → 新鹽 新鹼（反應物需都可溶，且滿足複分解反應的條件）
4、鹽 鹽 → 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足複分解反應的條件）
注：①複分解反應的條件：當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉澱或有氣體或有水生成時，複分解反應才可以發生。
②常見沉澱：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
生成氣體：H與CO32- ； NH4與OH- 生成水：H與OH-
③反應實質：離子結合成H2O：H與OH-
↑：H與CO32-;NH4與OH-
↓：Ag與Cl-;CO32- Ba2 與CO32-;SO42-
Ca2與CO32- ……
Mg2與OH-……
四、酸、鹼、鹽的溶解性
1、酸：大多數都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）
2、鹼：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶於水，其餘均為沉澱
3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；
硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其餘多數可溶；
氯化物除AgCl難溶外，其餘多數均可溶；
碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其餘都難溶。
注：BaSO4、、AgCl 不溶於水，也不溶於酸。
五、特殊離子鑑別：
H 1、指示劑；2、活潑金屬；3、金屬氧化物；4、鹼；5、某些鹽：CO32-鹽
OH- 1、指示劑；2、非活潑金屬；3、鹼；4、某些鹽：Fe3、Cu2鹽
Cl- 用Ag NO3溶液，生成不溶於硝酸的AgCl沉澱
SO42- 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶於硝酸的 BaSO4沉澱；或用HCl和BaCl2
CO32- 用HCl能產生使Ca (OH)2變渾濁的氣體
Fe3 用OH-能生成紅褐色沉澱
Cu2 用OH-能生成藍色沉澱
NH4 用OH-能生成NH4OH，不穩定，分解出NH3;能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
Mg2 用OH- 能生成白色沉澱
Ca2 用CO32- 能生成白色沉澱
六、化學肥料
1、農家肥料：營養元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構
2、化學肥料 （氮肥、鉀肥、磷肥）
（1）氮肥 作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。
缺氮：葉黃a、常用氮肥：
含N量 使用注意事項
NH4HCO3 17.7% 易分解，施用時深埋 銨態氮肥防曬防潮，且均不能與鹼性物質（如草木灰、熟石灰等）混合施用
NH4NO3 35% 易爆，結塊不可用鐵錘砸
(NH4)2SO4 21.2% 長期使用會使土壤酸化、板結
NH4Cl 26.2% 長期使用會使土壤酸化、板結
CO(NH2)2 46.7% 含氮量的氮肥（有機物）
NH3. H2O 加水稀釋後施用 不穩定，易放出NH3↑
NaNO3
b、NH4的檢驗
試劑：鹼（NaOH、Ca(OH)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙
NH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3↑H2O
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收
（2）鉀肥 作用：促使作物生長健壯、莖杆粗硬，抗倒伏（壯稈）。 缺鉀：葉尖發黃
KCl
常用鉀肥 草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為K2CO3）， 呈鹼性
K2SO4：長期使用會使土壤酸化、板結
（3）磷肥 作用：促進植物根系發達，穗粒增多，飽滿（催果）
缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發達
常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2
鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）
過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能與鹼性物質混合施用。
重過磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰
（4）複合肥：含N、P、K中的兩種或三種
KNO3
NH4H2PO4 不能與鹼性物質混合施用
(NH4) 2HPO4
3、使用化肥、農藥對環境的影響
（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質
（2）大氣污染：N2O、NH3、H2S、SO2
（3）引起水體污染 ：N、P過多，導致水體富營養化，赤潮、水華等現象
4、合理使用化肥
（1）根據土壤情況和農作物種類選擇化肥 2、農家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區別方法
氮 肥 鉀 肥 磷 肥
看外觀 白 色 晶 體 灰白色粉末
加 水 全 部 溶 於 水 大多數不溶於水
灼燒 可燃燒，熔化起泡冒煙 不燃燒，跳動、爆裂聲
加Ca(OH)2 放出氨氣 不放出氨氣
七、題型講解：
1、離子共存：即離子不能結合成H2O、↓、↑
例：下列離子能在pH=13的水溶液中大量共存的是( )
42-、Cl-、Na、H B.K、SO42-、Cu2、N03-
-、K、SO42-、Na 2、Cl-、CO32-、Na
2、除雜質：（所加物質，能去除雜質成分，不能與原物質反應，也不引進新雜質，生成原物質。）
例：NaOH (Ba(OH) 2) Na 2SO4 (Na2CO3)
K2SO4 (CuSO4) KNO3 (CuSO4)
3、區分物質：找物質間的不同點（通常用特殊離子鑑別法）。
例：NaOH與Ca(OH) 2 H 2SO4與HCl NaCl、HCl與Na2CO3 NaOH與Na2CO3
找顏色；無顏色的，兩兩反應找現象。
例：下列各組物質的溶液，不另加試劑無法一一鑑別的是( )
HCl CuSO4 MgSO4 2CO3 K2SO4 BaCl2 HCl
3 HCl FeCl3 NaOH 3 H2SO4 NaOH BaCl2
5、製取物質：
2HCl =2NaCl ↑ Na2CO3 = 2NaOH ↓
CO2 = CaCO3↓ NaOH == H2O
6、推斷題：
（1）敍述型：找關鍵詞；(2)框圖型：找題眼；(3)表格型：兩兩反應，找現象；
（4）密碼型：找特殊性質；(5)連線型：找反應種類，代入
第十二單元 化學與生活
課題1 人類重要的營養物質
六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水（無機鹽和水可被人體直接吸收）
一、蛋白質
1、功能：是構成細胞的基本物質，是機體生長及修補受損組織的主要原料。
成人每天需60-70g
2、存在：動物肌肉、皮膚、毛髮、蹄、角的主要成分
植物的種子（如花生、大豆）
3、構成：由多種氨基酸（如丙氨酸、甘氨酸等）構成
4、人體蛋白質代謝
攝入 胃腸道 尿素CO2H2O，放出熱量
蛋白質 人體 氨基酸
水解 人體所需各種蛋白質
5、幾種蛋白質（維持生長髮育，組織更新）
（1）血紅蛋白：由血紅素（含Fe2）和蛋白質構成
作用：運輸O2和CO2的載體
血紅蛋白 O2 氧合血紅蛋白
CO中毒機理：血紅蛋白與CO結合能力比與O2結合能力強200倍，導致缺氧而死。
吸煙危害：CO、尼古丁、焦油等
（2）酶：生物催化劑
特點：高效性、選擇性、專一性
澱粉酶 麥芽糖酶
例 ：澱粉（能使碘變藍） 麥芽糖 葡萄糖（人體可直接吸收的糖）
6、蛋白質的變性（不可逆）：破壞蛋白質的結構，使其變質
引起變質的因素 物理：高温、紫外線等
化學：強酸、強鹼、甲醛、重金屬鹽（Ba2、Hg2、Cu2、Ag等）等
應用：用甲醛水溶液（福爾馬林）製作動物標本，使標本長期保存。
二、糖類 是生命活動的主要供能物質（60%—70%）
1、組成：由C、H、O三種元素組成。又叫做碳水化合物
2、常見的糖
（1）澱粉(C6H10O5)n ：存在於植物種子或塊莖中。如稻、麥、馬鈴薯等。
酶
(C6H10O5)n C6H12O6 血糖 澱粉（肌肉和肝臟中）
水
（2）葡萄糖C6H12O6 （ 人體可直接吸收的糖）
呼吸作用：C6H12O66O2 6CO26H2O 15.6KJ/g 供機體活動和維持體温需要
光合作用：6CO26H2O C6H12O66O2
（3）蔗糖C12H22O11：主要存在於甘蔗、甜菜中。
生活中白糖、冰糖、紅塘中的主要成分是蔗糖
三、油脂
1、分類 植物油脂：油 動物油脂：脂肪
2、功能：提供大量能量 39.3KJ/g 每日攝入50g-60g
3、脂肪：維持生命活動的備用能源
★糖類和脂肪在人體內經氧化放出熱量，為機體活動和維持恆定的體温提供能量。
四、維生素 多數在人體中不能直接合成，需從食物中攝取
1、存在：水果、蔬菜、魚類等
2、作用：調節新陳代謝、預防疾病、維持身體健康
缺VA ：夜盲症 缺VC ：壞血癥
課題2 化學元素與人體健康
一、組成人體的元素 50多種
常量元素（11種） 在人體中含量>0.01% O>C>H>N>Ca>P>K>S>Na>Cl>Mg
微量元素 在人體中含量<0.01% Fe、Zn、Se、I、F等
二、人體中的常量元素
1、鈣 99%在於骨骼和牙齒中
（1）成人體內約含鈣1.26g，主要以C a10(PO4)6(OH)2晶體的形式存在
（2）來源：奶類、綠色蔬菜、水產品、肉類、豆類
（3）鈣 過多：結石、骨骼變粗
過少：青少年 佝僂病、發育不良
老年人 骨質疏鬆
（4）補鈣產品：鈣中鈣；葡萄糖酸鈣；
2、鈉和鉀
(1)Na 存在於細胞外液 人體內含鈉80g—120g
K 存在於細胞內液 成人每千克含鉀約2g
（2）作用：維持人體內的水分和維持體液恆定的pH（如血液的pH7.35-7.45）
三、人體中的微量元素 必需元素（20多種） Fe、Zn、Se、I、F等
對人體有害的元素 Hg、Cr、Pb、Ag、Ba、Al、Cu等
元素 對人體的作用 攝入量過高、過低對人體的影響
Fe 血紅蛋白的成分，能幫助氧氣的運輸 缺鐵會引起貧血
Zn 影響人體發育 缺鋅會引起食慾不振，
生長遲緩，發育不良
Se 有防癌、抗癌作用 缺硒可能引起表皮角質化和癌症。如攝入量過高，會使人中毒
I(碘) 甲狀腺素的重要成分 缺碘會引起甲狀腺腫大，幼兒缺碘會影響生長髮育，造成思維遲鈍。過量也會引起甲狀腺腫大
F(氟) 能防治齲齒 缺氟易產生齲齒，過量會引起氟斑牙和氟骨病
課題3 有機合成材料
一、有機化合物
是否含有碳元素 無機化合物
有機化合物（不包括CO、CO2和Na2CO3、CaCO3等碳酸鹽）
1、生活中常見的有機物
CH4（最簡單的有機物、相對分子質量最小的有機物）、C2H5OH（乙醇，俗名：酒精）、
CH3COOH（乙酸，俗名：醋酸）、C6H12O6（葡萄糖）、蔗糖、蛋白質、澱粉等
2、有機物數目龐大的原因：原子的排列方式不同
3、有機物 有機小分子 如：CH4、C2H5OH 、CH3COOH、C6H12O6等
（根據相對分子質量大小） 有機高分子化合物（有機高分子）如：蛋白質、澱粉等
二、有機合成材料
1、有機高分子材料
（1）分類 天然有機高分子材料 如：棉花、羊毛、蠶絲、天然橡膠等
合成有機高分子材料 塑料
（三大合成材料） 合成纖維：滌綸（的確良）、錦綸（尼龍）、晴綸
合成橡膠
（2）高分子材料的結構和性質
鏈狀結構 熱塑性 如：聚乙烯塑料（聚合物）
網狀結構 熱固性 如：電木
（3）鑑別聚乙烯塑料和聚氯烯塑料（聚氯烯塑料袋有毒，不能裝食品）：
點燃後聞氣味，有刺激性氣味的為聚氯烯塑料。
（4）鑑別羊毛線和合成纖維線：
物理方法：用力拉，易斷的為羊毛線，不易斷的為合成纖維線；
化學方法：點燃，產生焦羽毛氣味，不易結球的為羊毛線；無氣味，易結球的為合成纖維線。
2、“白色污染”及環境保護
（1）危害： ①破壞土壤，污染地下水 ②危害海洋生物的生存；
③如果焚燒含氯塑料會產生有毒的氯化氫氣體，從而對空氣造成污染
（2）解決途徑
①減少使用不必要的塑料製品；
②重複使用某些塑料製品，如塑料袋、塑料盒等；
③使用一些新型的、可降解的塑料，如微生物降解塑料和光降解塑料等；
④回收各種廢棄塑料
（3）塑料的分類是回收和再利用的一大障礙
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