一、阿伏加德羅定律
1.內容
在同温同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即“三同”定“一同”。
2.推論
(1)同温同壓下，V1/V2=n1/n2
(2)同温同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
(3)同温同壓等質量時，V1/V2=M2/M1
(4)同温同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：
①阿伏加德羅定律也適用於不反應的混合氣體。
②使用氣態方程PV=nRT有助於理解上述推論。
3.阿伏加德羅常數這類題的解法
①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常温常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。
②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。
二、離子共存
1.由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
(1)有氣體產生。
如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
(2)有沉澱生成。
如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
(3)有弱電解質生成。
如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
(4)一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。
如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2.由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
(1)具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3.能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存(雙水解)。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4.溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe3+與SCN-不能大量共存；
5.審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液(H+)、鹼性溶液(OH-)、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+。
③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
6.審題時還應特別注意以下幾點：
(1)注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：Fe2+與NO3-能共存，但在強酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存；MnO4-與Cl-在強酸性條件下也不能共存；S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
(2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼(OH-)、強酸(H+)共存。
如HCO3-+OH-=CO32-+H2O(HCO3-遇鹼時進一步電離);HCO3-+H+=CO2↑+H2O
三、離子方程式書寫的基本規律要求
(1)合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
(2)式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
(3)號實際：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符號符合實際。
(4)兩守恆：兩邊原子數、電荷數必須守恆(氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等)。
(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。
(6)檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
四、氧化性、還原性強弱的判斷
(1)根據元素的化合價
物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對於同一種元素，價態越高，其氧化性就越強；價態越低，其還原性就越強。
(2)根據氧化還原反應方程式
在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。
(3)根據反應的難易程度
注意：①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。
②同一元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。
常見氧化劑：
① 活潑的非金屬，如Cl2、Br2、O2 等；
② 元素(如Mn等)處於高化合價的氧化物，如MnO2、KMnO4等；
③ 元素(如S、N等)處於高化合價時的含氧酸，如濃H2SO4、HNO3 等；
④ 元素(如Mn、Cl、Fe等)處於高化合價時的鹽，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;
⑤ 過氧化物，如Na2O2、H2O2等。
高中化學易錯知識
1、鹼金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大
錯誤，熔點隨着原子半徑增大而遞減
2、硫與白磷皆易溶於二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶於水
正確，相似相溶。硫和白磷都是非極性分子，二硫化碳和四氯化碳是非極性溶劑，所以易溶。而有機酸差別較大，比如甲酸和乙酸等小分子還是易溶的，但是大分子有機酸比如硬脂痠軟脂酸就不易溶。
3、在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體
正確，濃硫酸吸水後有膽礬析出
4、能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質
錯誤，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH外語學習網
5、將空氣液化，然後逐漸升温，先製得氧氣，餘下氮氣
錯誤，N2的沸點低於O2，會先得到N2，留下液氧
6、把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
錯誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純
7、雖然自然界含鉀的物質均易溶於水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要
錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以複雜硅酸鹽形式存在難溶於水
8、製取漂白粉、配製波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰
正確，製取漂白粉為熟石灰和Cl2反應，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶於酸溶液
錯誤，SiO2能溶於氫氟酸
10、鐵屑溶於過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+
錯誤，加入碘水會得到FeI2，因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2，Br2，但是強於I2，在溶液中FeI3是不存在的
11、常温下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，説明鋁與濃硝酸不反應
錯誤，鈍化是化學性質，實質上是生成了緻密的Al2O3氧化膜保護着鋁罐
O2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉澱，繼續通入CO2至過量，白色沉澱仍不消失
錯誤，Ca(ClO)2中繼續通入CO2至過量，白色沉澱消失，最後得到的是Ca(HCO3)2
13、大氣中大量二氧化硫來源於煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
正確
14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉澱
正確，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合後發生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸後生成AgCl和NH4NO3
15、為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經淨化、回收處理
錯誤，是為了防止大氣污染
16、用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發生轉移
正確
17、硫化鈉既不能與燒鹼溶液反應，也不能與氫硫酸反應
錯誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應： Na2S+H2S=2NaHS
18、在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
正確，Fe3+可以於SCN-配合，與I-和S2-發生氧化還原反應，與CO32-，HCO3-和AlO2-發生雙水解反應
19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同
正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化，SO2是生成不穩定的化合物且可逆，氯水是發生氧化還原反應且不可逆
20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒鹼反應
錯誤，重晶石（主要成分BaSO4）不與燒鹼反應
21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
錯誤，Fe2+和Br2不共存
22、由於Fe3+和S2-可以發生氧化還原反應，所以Fe2S3不存在
錯誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度積極小
23、在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸
錯誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會得到NaCl和H2SO4
24、有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA
錯誤，如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3NA
25、含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性
正確，如較稀的HClO4，H2SO4等
26、單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強
錯誤，比如Cu的還原性弱於鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱於Fe3+
3可由Cu2+溶液中加入CO32-製得
錯誤，無法制的純淨的。CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成
28、單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：(1)金屬和金屬；(2)非金屬和非金屬；(3)金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬；
錯誤，(4)非金屬和金屬不可能發生這個反應
29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發生氧化還原反應而變質
錯誤，H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質
30、濃硝酸、濃硫酸在常温下都能與銅、鐵等發生反應
錯誤，濃硫酸常温與銅不反應
31、只有在離子化合物中才存在陰離子
錯誤，溶液中陰離子以水合形式存在
高中化學基礎知識
一、物質的分類
把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質稱作分散質（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質作用的物質稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較
分散質粒子大小/nm 外觀特徵能否通過濾紙有否丁達爾效應實例
溶液小於1 均勻、透明、穩定能沒有 NaCl、蔗糖溶液
膠體在1—100之間均勻、有的透明、較穩定能有 Fe(OH)3膠體
濁液大於100 不均勻、不透明、不穩定不能沒有泥水
二、物質的化學變化
1、物質之間可以發生各種各樣的化學變化，依據一定的標準可以對化學變化進行分類。
（1）根據反應物和生成物的類別以及反應前後物質種類的多少可以分為：
A、化合反應(A+B=AB)B、分解反應(AB=A+B)
C、置換反應(A+BC=AC+B)
D、複分解反應(AB+CD=AD+CB)
（2）根據反應中是否有離子參加可將反應分為：
A、離子反應：有離子參加的一類反應。主要包括複分解反應和有離子參加的氧化還原反應。
B、分子反應（非離子反應）
（3）根據反應中是否有電子轉移可將反應分為：
A、氧化還原反應：反應中有電子轉移（得失或偏移）的反應
實質：有電子轉移（得失或偏移）
特徵：反應前後元素的化合價有變化
B、非氧化還原反應
2、離子反應
（1）、電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物，叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。④非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機物為非電解質。
（2）、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示一個具體的化學反應，而且表示同一類型的離子反應。
複分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
（3）、離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
A反應生成難溶物質的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等
B、反應生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如H+和C O 32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等
C、反應生成難電離物質(水)的離子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。
D、發生氧化還原反應、水解反應的離子不能大量共存（待學）
注意：題幹中的條件：如無色溶液應排除有色離子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性（或鹼性）則應考慮所給離子組外，還有大量的H+（或OH-）。
（4）離子方程式正誤判斷（六看）
一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確
二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等的書寫是否符合事實
四、看離子配比是否正確
五、看原子個數、電荷數是否守恆
六、看與量有關的反應表達式是否正確（過量、適量）
3、氧化還原反應中概念及其相互關係如下：
失去電子——化合價升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）
得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）
高中有機化學知識重點
一、能跟鈉反應放出H2的物質
（一）有機
1、醇（+K、Mg、Al）；
2、有機羧酸；
3、酚（苯酚及同系物）；
4、苯磺酸
（二）無機
1、水及水溶液；
2、無機酸（弱氧化性酸）；
O4
注:其中酚、羧酸能與NaOH反應；也能與Na2CO3反應；羧酸能與NaHCO3反應；醇鈉、酚鈉、羧酸鈉水溶液都因水解呈鹼性。
二、能與溴水反應而使溴水褪色或變色的物質
（一）有機
1、不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）
2、不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）；
3、石油產品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；
4、苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉澱）；
5、含醛基的化合物；
6、天然橡膠（聚異戊二烯）；
7、能萃取溴而使溴水褪色的物質，上層變無色的（ρ>1）：鹵代烴（CCl4、氯仿、溴苯等）、CS2;下層變無色的（ρ<1）：直餾汽油、煤焦油、苯及苯的同系物、液態環烷烴、低級酯、液態飽和烴（如已烷等）等
（二）無機
1.-2價硫（H2S及硫化物）；
2、+4價硫（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；
3、+2價鐵：
6FeSO4+3Br2=2Fe2(SO4)3+2FeBr3;
6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2FeBr3;
2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2（以上變色）
、Mg等單質 如Mg+Br2=MgBr2（水溶液中）；（此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應）；
5.-1價的碘（氫碘酸及碘化物） 變色；
等強鹼：Br2+2OH￣==Br￣+BrO￣+H2O;
2CO3等鹽：
Br2+H2O==HBr+HbrO;
2HBr+Na2CO3==2NaBr+CO2↑+H2O;
HBrO+Na2CO3==NaBrO+NaHCO3;
3
三、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質
（一）有機
1、不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）；
2、苯的同系物；
3、不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代烴、油酸、油酸鹽、油酸酯等）；
4、含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；
5、酚類；
6、石油產品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；
7、煤產品（煤焦油）；
8、天然橡膠（聚異戊二烯）。
（二）無機
1、氫鹵酸及鹵化物（氫溴酸、氫碘酸、濃鹽酸、溴化物、碘化物）；
2、亞鐵鹽及氫氧化亞鐵；
3.-2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；
4、+4價硫的化合物（SO2、H2SO3及亞硫酸鹽）；
5、雙氧水（H2O2，其中氧為-1價）
1、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個數
多元酸究竟能電離多少個H+，是要看它結構中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個H，好像是三元酸，但是它的結構中，是有一個H和一個O分別和中心原子直接相連的，而不構成羥基。構成羥基的O和H只有兩個。因此H3PO3是二元酸。當然，有的還要考慮別的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。
2、酸式鹽溶液呈酸性
表面上看，“酸”式鹽溶液當然呈酸性啦，其實不然。到底酸式鹽呈什麼性，要分情況討論。如果這是強酸的酸式鹽，因為它電離出了大量的H+，而且陰離子不水解，所以強酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽，則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如NaHCO3），則溶液呈鹼性；反過來，如果陰離子電離出H+的能力較強（如NaH2PO4），則溶液呈酸性。
3、H2SO4有強氧化性
就這麼説就不對，只要在前邊加一個“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在，它的氧化性體現在整體的分子上，H2SO4中的S+6易得到電子，所以它有強氧化性。而稀H2SO4（或SO42-）的氧化性幾乎沒有（連H2S也氧化不了），比H2SO3（或SO32-）的氧化性還弱得多。這也體現了低價態非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態的強，和HClO與HClO4的酸性強弱比較一樣。所以説H2SO4有強氧化性時必須嚴謹，前面加上“濃”字。
4、書寫離子方程式時不考慮產物之間的反應
從解題速度角度考慮，判斷離子方程式的書寫正誤時，可以“四看”:一看產物是否正確；二看電荷是否守恆；三看拆分是否合理；四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮，用聯繫氧化還原反應、複分解反應等化學原理來綜合判斷產物的成分。中學典型反應：低價態鐵的化合物（氧化物、氫氧化物和鹽）與硝酸反應；鐵單質與硝酸反應；+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應等。
5、忽視混合物分離時對反應順序的限制
混合物的分離和提純對化學反應原理提出的具體要求是：反應要快、加入的過量試劑確保把雜質除盡、選擇的試劑既不能引入新雜質又要易除去。
6、計算反應熱時忽視晶體的結構
計算反應熱時容易忽視晶體的結構，中學常計算共價鍵的原子晶體：1 mol金剛石含2 mol 碳碳鍵，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧鍵。分子晶體：1 mol分子所含共價鍵，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氫鍵和1 mol碳碳鍵。
7、對物質的溶解度規律把握不準
物質的溶解度變化規律分三類：第一類，温度升高，溶解度增大，如氯化鉀、硝酸鉀等；第二類，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化鈉；第三類，温度升高，溶解度減小，如氣體、氫氧化鈉等，有些學生對氣體的溶解度與温度的關係理解不清。
蒙田範文網