1、空氣：氮氣(N2)和氧氣(O2)
2、水煤氣：一氧化碳(CO)和氫氣(H2)
3、煤氣：一氧化碳(CO)
4、天然氣：甲烷(CH4)
5、石灰石/大理石：(CaCO3)
6、生鐵/鋼：(Fe)
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)
8、鐵鏽：(Fe2O3)
1、提前預習
八年級升九年級的這個暑假，是我們打好化學基礎最關鍵的一個階段，我們一定要充分利用好這個時間段，對我們即將迎來的新的科目進行預習，也可以看一些化學 類的比較有意思的書籍或者去網上搜一些化學實驗的視頻，因為我們化學的一些實驗確實很吸引人，並且有的實驗很貼近我們的生活，這樣我們的同學最起碼不會那 麼的牴觸這個學科甚至對它產生濃濃的興趣。
因為九年級的課業比較繁重，而且還要應付許多大大小小的考試，所以我們在暑假期間可以儘量的多記憶一些化學的基本概念，方程式和實驗現象等基礎理論的東西，這樣我們就可以更加合理高效的分配九年級的寶貴的時間了。
2、正確的對待化學
我們國中化學其實還是以科普為主的，並不是很難，並且同學們要建立起自己能學好化學的自信心，不要覺得自己七年級八年級理科學的不太好，會對學習化學造成 不好的影響，可以跟大家説的是，完全不會，這是一門新的學科，我們所有的人都站在同一起跑線上，也是是我們能將我們的學習成績提高到一個新的高度的機會。
況且化學是一門很有意思的學科，至少讓大家知道有一門關注物質變化的學科，並且和我們的生活特別貼近的學科，很多化學實驗也充滿了奇妙的“魔法色 彩”，比如酸鹼指示劑的變化，鋁熱反應，各種燃燒的現象，還有一些很奇妙的水果電池什麼的。都很有意思，同學們不要害怕這門新的學科。
3、提高學習效率
説到學習效率，其實每個學科都是一樣的，首先最重要的就是在上課期間認真的聽講，課下一天功，比不上課上一分鐘，在課堂上我們老師都會反覆的重複我們 的重難點和易錯點，並且還會補充一些書本上沒有的知識點，甚至會有一些自己總結出來的做題經驗或者知識點口訣，在課上認真聽講並做好筆記是我們學習的基 礎，在此基礎上，我們課下也要認真的複習。
而化學和其他的理科有一點不同的地方就是它的概念性的東西稍微多一點，記憶性的東西也稍微多一點，同學們會覺得記得東西太多而覺得就不下來，這就需要 我們多總結一些記憶方法，比如老師在課堂上和大家互動時多多參與，自己親身參與的才會有更深的印象，在課下要反覆多次的查看自己的筆記和書本上的知識點， 俗話説好記性不如爛筆頭，大家在記憶的時候也多多動筆，這樣能加深我們的印象。最重要的一句話就是多多練習，將知識點與題融匯在一起才能使我們更加準確的 把握知識點。
4、歸納總結
國中化學有一個很重要的知識點就是化學方程式，而這個也是需要我們去理解和記憶的，因為方程式比較多，如果我們一個一個零散的去記憶就會比較麻煩而且 效率低，我們在學習過程中要善於歸納總結，將化學方程式分門別類的去記憶，掌握它們的規律，這樣我們學習起來就會輕鬆很多。
還有一個很重要的問題就是我們化學要不要大量的刷題，在刷題這一個問題上，每一門學科都要多多練習相關的題，光記知識點是肯定不行的，畢竟我們的考試 考得是題，但是在做題的過程中也要多多歸納總結，不能一味的埋頭做題，多看看自己哪裏錯了，哪裏總是不會，將易錯點和難點反覆練習，才更能有效的提高我們 的成績。
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
1、未來最理想的燃料是H2 。
2、最簡單的有機物是CH4 。
3、密度最小的氣體是H2 。
4、相對分子質量最小的物質是H2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0時，酸性最強，鹼性最弱 。
PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱 。
8、土壤裏最缺乏的是N,K,P三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物質是 金剛石 。
10、最早利用天然氣的國家是 中國 。
11、地殼中含量最多的元素是 氧 。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。
13、空氣裏含量最多的氣體是 氮氣 。
14、空氣裏含量最多的元素是 氮 。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。
16、形成化合物種類最多的元素：碳
1、氯化鈉 (NaCl) ：食鹽
2、碳酸鈉(Na2CO3) ：純鹼，蘇打，口鹼
3、氫氧化鈉(NaOH)：火鹼，燒鹼，苛性鈉
4、氧化鈣(CaO)：生石灰
5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固體(CO2)：乾冰
7、氫氯酸(HCl)：鹽酸
8、鹼式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠
9、硫酸銅晶體(CuSO4 。5H2O)：藍礬，膽礬
10、甲烷 (CH4)：沼氣
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、過氧化氫(H2O2)：雙氧水
14、汞(Hg)：水銀
15、碳酸氫鈉(NaHCO3)：小蘇打
一、勤於預習，善於聽課做筆記
要想學好化學，必須先了解這門課程。為此，同學們可以利用暑期把化學課本先通覽一遍，也許妙趣橫生、圖文並茂的化學課本會深深地吸引你。課前也一定要預習，在預習時，除了要把新課內容仔細讀一遍外，還應在不懂處作上記號，並試着做一做課本上的練習。這樣帶着疑問、難點，聽課的效率就會大大地提高。
國中化學內容比較多，老師在講課時，着重圍繞重點內容進行講授。因此大家要仔細聽課，認真做筆記，這不僅有利於進行課後複習，掌握重點，而且還可以有效地預防上課時“走神”。不過，在記筆記時，必須講究方法，要在聽清楚老師所講內容的基礎上，記重點、難點、疑點和課本上沒有的內容。
二、常複習，多記憶
課後應及時複習，認真做好作業，這是學好化學的重要環節。複習可採用課後複習、周後複習、單元複習、章節複習、綜合複習等。複習的方法有複述、默寫、做聯繫等。只有通過多次複習才能牢固地掌握知識。
現行國中化學課本中有五六十個基本概念和原理，要求掌握的元素符號二十多個，還有許多的化學式和化學方程式以及其他一些知識。這些內容都需要大家在理解的基礎上記憶，它們多為學習化學的基礎，若不能熟記，便會感到在“化學王國裏”行走困難。
三、吃透課本，聯繫實際
以課本為主線，認真吃透課本，這是學好化學的根本。為此，同學們必須善於閲讀課本，做到課前預讀、課後細讀、經常選讀等，既重視主要內容，也不忽視小字部分和一些圖表及選學內容，因為這些內容有助於加深對主要內容的理解及拓寬知識面。課後細讀時要邊讀邊記邊思考，爭取能將預習、聽課中未解決的問題全部解決。經常選讀是指有選擇性的閲讀那些重要的或難以全面理解的內容。同時通過多種形式的閲讀，還有助於提高自學能力。
國中化學內容與生活、生產聯繫緊密。這就要求我們在學習化學的同時，應儘量聯繫生產、生活實際，從身邊的生活中發現化學，體味化學，這樣就能越學越有興趣，越學越想學，越學越愛學。
四、重視實驗，培養興趣
化學是一門以實驗為基礎的學科，實驗不僅可以激發我們的學習興趣，而且對於我們形成化學概念、理解鞏固知識、訓練實驗技能、培養觀察和動手能力、提高思維和解決實際問題的能力都是非常重要的。這就要求我們要認真、細緻地觀察老師的演示實驗，對實驗所用的儀器、藥品、裝置以及實驗原理、步驟、現象和注意事項，都必須弄清、記熟。同時，認真做好學生實驗、趣味實驗以及家庭小實驗，積極參加化學課外活動，如參觀、講座、化學遊戲等，主動培養自己學習化學的興趣。
1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅
2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(Cu):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
1、化學變化：生成了其它物質的變化
2、物理變化：沒有生成其它物質的變化
3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質
（如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）
4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質
（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等）
5、純淨物：由一種物質組成
6、混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成，各物質都保持原來的性質
7、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱
8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分
9、分子：是保持物質化學性質的最小粒子，在化學變化中可以再分
10、單質：由同種元素組成的純淨物
11、化合物：由不同種元素組成的純淨物
12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中有一種元素是氧元素
13、化學式：用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 （因為原子的質量主要集中在原子核）
15、相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子：帶有電荷的原子或原子團
注：在離子裏，核電荷數 = 質子數 =？ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型：
①化合反應： 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如：A + B = AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如：AB = A + B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應
如：A + BC = AC + B
④複分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應
如：AB + CD = AD + CB
19、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應（不屬於化學的基本反應類型）
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應（不屬於化學的基本反應類型）
緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑：在化學變化裏能改變其它物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質(注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反應
MnO2是催化劑)
21、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
22、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裏，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少
的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其它為溶質。)
23、固體溶解度：在一定温度下，某固態物質在100克溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解度
24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物(屬於非金屬氧化錚？悍材芨？釔鴟從Γ？?裳魏退？難躉？?
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物：含有結晶水的物質（如：Na2CO3 。10H2O、CuSO4 。 5H2O）
27、潮解：某物質能吸收空氣裏的水分而變潮的現象
風化：結晶水合物在常温下放在乾燥的空氣裏，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的温度要達到着火點。
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣。
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣。
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣。
（二）、離子的檢驗。
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl.
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4;再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl,剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。
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