1、伏加德羅常數：(1mol任何粒子的粒子數)
(1)科學上規定為：0.012KgC中所含的碳原子數。
如果某物質含有與0.012KgC中所含的碳原子數相同的粒子數，該物質的量為1mol。
注意：不能認為6.02×10就是阿伏加德羅常數，也不能認為1mol粒子=6.02×10個-123N
(2)物質的量、阿伏加德羅常數與粒子數間的關係n=NA
2、區分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。
3、理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數的涵義及關係。
4、同素異形體一定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學變化，但不屬於氧化還原反應。
5、同位素一定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。
6、同系物、同分異構是指由分子構成的化合物之間的關係。
不能過分“聚焦”
競爭中經常是光想贏的不能贏，不怕輸的反而贏了。從求知出發看大學聯考，就會少點浮躁，少點急功近利。一些同學，從高一起就把矛頭對準大學聯考，非大學聯考科目不下工夫，非課本參考書不感興趣，好像這樣就能“聚焦”，就能贏得大學聯考。這樣成功的可能性並不大。
在高三複習中執行的方針是：輕重分明，全力補弱。要對自己一向學得較好又學得輕鬆的課給予充分信任，少花時間，節省出大部分時間和精力放在弱勢科目上。例如語文、數學、外語基礎較好，所以複習重點放在課堂上，自己不另外加班，只對其中自己較突出的弱點予以額外訓練：對歷史、政治則是課上努力，自己適當超前一點進度。這樣，強科中的弱點和弱科，就是複習重點。
講究複習方法
學習的階段雖長，卻易被忽視。因為真正的直面大學聯考，當屬高三。高三常常被人們認為是可能創造奇蹟的一年。我要説的是，高三的奮鬥確實能使你的知識產生質的變化，任何妄想僅靠高三苦拼的思想都是不現實的。複習是在以前學習的基礎上進行的，是站在全局高度上的一種綜合。複習很講究方法，下面就談談一些複習經驗：
第一，要根據老師的進度制訂相應的複習計劃，稍稍超前一點。這樣上覆習課時重點、難點、弱點了然於胸，就能收到很好的效果了。要注意不光是對所學內容進行温習，還要對相近、相反、相關知識點進行比較和辨析。
第二，找到一套適合自己的複習方法。每個人都有自己的特點，適用的方法也各不相同。比如目錄回憶法，即根據目錄來回憶章節的內容，遇到印象模糊或沒有印象時，立刻翻到該頁仔細閲讀。
第三，查缺補漏。利用以前的練習本、試卷，把不懂之處、易錯處、常錯處、常考處一一總結歸納，使自己對自己的情況胸中有數，便於利用有限的時間彌補弱點。化學方程式內容多，要花大力氣才能記住。可將一些常見的都抄在一個小本子上，一有空就拿出來看。
第四，要注意鍛鍊培養良好的心理素質。心理素質的好壞直接影響到考場上水平能否正常發揮。高三期間有許多模擬考試，一是為了檢查同學們的複習情況，二是為了模擬大學聯考情景，鍛鍊考生的心理素質。同學們平時就要有意培養自己認真仔細、頑強堅韌的品格。有的同學題目難考不好，題目容易時還是考不好，這就是心理素質不好的表現。面對難題，得意忘形，粗心大意，白白丟分，這是同學們最易犯的毛病。其實，若能想到我難人難，我易人易，沉着應戰，就能取得理想的成績。
第五，要勤於動手，避免紙上談兵。複習的內容都是以前學過的，一般在腦子裏都是有印象的。我常常碰到有的同學在複習時，看到這個知識點，覺得真簡單，看到那個知識點，認為已經掌握了，於是飛快地跳過去。殊不知，許多東西看似簡單，真正運用起來就不是那麼回事了。有很多細節問題都是你料想不及的，只有在實際做題過程中慢慢體會。而且，熟能生巧，為了達到“快、準、巧”的目標，做一定量的題目是十分必要的。
考前一個月進入備戰階段。這時運用題海戰術顯然是不明智的，應該回歸課本，把課本內容重新咀嚼一遍。因為大學聯考題主要是圍繞課本做文章，偏題、怪題不多。一味地花力氣“啃硬骨頭”是得不償失的。這一期間還應放低大學聯考調子，緩解緊張氣氛。另外，不要忽視生理的調理。很多同學都習慣於夜間學習，甚至通宵奮戰，所以晚上精神比較好，效率也比較高。但大學聯考是在白天進行的，因此要有意識地調節生物鐘，使興奮點處於上、下午。這樣，大學聯考時才能處於狀態。
1、阿伏加德羅常數NA
阿伏加德羅常數是一個物理量，單位是mol1，而不是純數。
不能誤認為NA就是6.02×1023。
例如：1molO2中約含有個6.02×10氧分子
242molC中約含有1.204×10個碳原子
231molH2SO4中約含有6.02×10硫酸分子
23+23-1.5molNaOH中約含有9.03×10個Na和9.03×10個OH;
23nmol某微粒集合體中所含微粒數約為n×6.02×10。
由以上舉例可以得知：物質的量、阿伏伽德羅常數以及微粒數之間存在什麼樣的關係式？由以上內容可以看出，物質的量與微粒數之間存在正比例關係。如果用n表示物質的量，NA表示阿伏伽德羅常數，N表示微粒數，三者之間的關係是：N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n
2、一定物質的量濃度溶液配製過程中的注意事項
（1）向容量瓶中注入液體時，應沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。
（2）不能在容量瓶中溶解溶質，溶液注入容量瓶前要恢復到室温。
（3）容量瓶上只有一個刻度線，讀數時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液麪的最低點相切。
（4）如果加水定容時超過刻度線或轉移液體時溶液灑到容量瓶外，均應重新配製。
（5）定容後再蓋上容量瓶塞搖勻後出現液麪低於刻度線，不能再加蒸餾水。
（6）稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應放在小燒杯裏稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，並用玻璃棒攪拌。
離子反應、離子方程式
1、離子反應的'判斷：凡是在水溶液中進行的反應，就是離子反應
2、離子共存
凡出現下列情況之一的都不能共存
（1）生成難溶物
常見的有AgBr,AgCl,AgI,CaCO3,BaCO3,CaSO3,BaSO3等
（2）生成易揮發性物質
常見的有NH3、CO2、SO2、HCl等
（3）生成難電離物質
常見的有水、氨水、弱酸、弱鹼等
（4）發生氧化還原反應
Fe3+與S2-、ClO—與S2-等
3、離子方程式的書寫步驟：“寫、拆、刪、查”
培養良好習慣
要從高一第一堂化學課起，就建立和堅持必要的學習常規。課前做好預習，記好預習筆記，答好預習思考題；上課專注聽講，做好聽課筆記，提高聽課效率；課後及時做學習小結；按時獨立完成作業，及時進行各種知識技能的總結，歸納篩選試卷，收集經典好題以及建立錯題本。注重知識的理解和運用，勤加練習，做到善於質疑。學習新課時要敢於詢問，在知識的上下聯繫比較中要敢於發問，在總結歸納中要不斷追問。
重視化學實驗
化學是一門以實驗為基礎的學科。化學實驗為學生形成化學概念、掌握化學理論提供感性認識，可以有效地幫助學生檢驗和鞏固化學知識、化學技能，有助於培養學生觀察能力和思維能力。同學們應認真研究每個實驗的目的、原理，學習具體操作步驟，準確記錄實驗現象，分析得出實驗結論，及時完成實驗報告。做實驗時聚精會神、勤於動手、認真觀察、善於動腦、練習獨立設計實驗方案。
自我歸納總結
首先，及時總結。做到每課總結，每週總結，每單元總結。一個單元學習完畢，總結單元重要物質性質、化學方程式、現象、用途、存在、製取方法和鑑別等（如元素化合物各單元的學習）。自行推導相關計算公式，推導相關變化規律（如《物質結構元素週期律》知識的學習）。通過自行推導，對重點、主幹知識體系將有深刻認識，會建立起良好的基礎知識。
其次，集中對比，加強記憶。如常見物質的顏色、俗名、實驗現象等易混零散的知識，可以自行歸納到一起，對比記憶。常見的化學計算題也可集中在一起，體會守恆法、關係式法、差量法、平均值法、極值法等方法的適用範圍和運用。
總而言之，初高中化學的銜接不僅是知識的銜接，更是學習方法的銜接，應當相輔相成，互為促進。即將踏入高中校門的同學們，利用暑假的大好時機複習國中化學知識預習高中化學知識。相信經過自己的努力，肯定能學好高中化學課程。
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