高三化學複習知識點總結（精品多篇）

高三化學複習知識點 篇一

氫氣的性質和用途

11.氫氣的性質

(1)物理性質：密度最小的氣體，難溶於水

(2)化學性質：

①可燃性：氫氣在空氣中燃燒2H2+O2點燃2H2O

現象：純淨的氫氣在空氣裏安靜地燃燒，發出淡藍色火焰，放出熱量

不純的氫氣點燃會爆炸，所以點燃氫氣前一定要先檢驗氫氣的純度。

②還原性：氫氣還原氧化銅H2+CuO加熱Cu+H2O

現象：黑色氧化銅逐漸光亮的紅色的銅，管壁有水珠產生

氫氣還原氧化銅實驗注意事項：“酒精燈遲到早退”，即開始時要先通入氫氣後加熱(目的是排淨管內空氣，防止氫氣與管內空氣混合受熱發生爆炸);實驗結束時要先停止加熱，繼續通入氫氣至試管冷卻(防止生成的銅受熱被氧化成CuO)

(3)氫氣的用途：充氣球，冶煉金屬，高能燃料，化工原料

12.生成氫氣的反應(實驗室製取H2最常用的試劑是：鋅粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦)

①鋅粒和稀硫酸反應Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

②鐵和稀硫酸反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

③鎂和稀硫酸反應Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑

④鋁和稀硫酸反應2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑

⑤鋅粒和鹽酸反應Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

⑥鐵和鹽酸反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

⑦鎂和鹽酸反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

⑧鋁和鹽酸反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

高三化學複習知識點 篇二

物質的分類

3.混合物：是由兩種或兩種以上的物質混合而成(或由不同種物質組成)例如，空氣，溶液(鹽酸、澄清的石灰水、碘酒、礦泉水)礦物(煤、石油、天然氣、鐵礦石、石灰石)，合金(生鐵、鋼)

注意：氧氣和臭氧混合而成的物質是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。

純淨物、混合物與組成元素的種類無關。即一種元素組成的物質可能是純淨物也可能是混合物，多種元素組成的物質可能是純淨或混合物。

4.純淨物：由一種物質組成的。例如：水、水銀、藍礬(CuSO4?5H2O)都是純淨物，冰與水混合是純淨物。名稱中有“某化某”“某酸某”的都是純淨物，是化合物。

5.單質：由同種(或一種)元素組成的純淨物。例如：鐵氧氣(液氧)、氫氣、水銀。

6.化合物：由不同種(兩種或兩種以上)元素組成的純淨物。名稱中有“某化某”“某酸某”的是化合物。

7.有機物(有機化合物)：含碳元素外的化合物(除CO、CO2和含碳酸根化合物外)，無機物(無機化合物)：不含碳元素的化合物以及CO、CO2和含碳酸根的化合物

8.氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物。

a.酸性氧化物：跟鹼反應生成鹽和水的氧化物CO2，SO2，SO3

大部分非金屬氧化物都是酸性氧化物，跟水反應生成同價的含氧酸。

CO2+H2O=H2CO3SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO4

b.鹼性氧化物：跟酸反應生成鹽和水的氧化物。CaONa2OMgOFe2O3CuO

大部分金屬氧化物都是鹼性氧化物，BaOK2OCaONa2O溶於水立即跟水反應生成相應的鹼，其他鹼性氧化物不溶於水，跟水不反應。

CaO+H2O=Ca(OH)2BaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOHK2O+H2O=2KOH

c.注意：CO和H2O既不是酸性氧化物也不是鹼性氧化物，是不成鹽氧化物。

9.酸：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。酸溶液的PH小於7

酸的名稱中最後一個字是“酸”，通常化學式的第一種元素是“H”，酸由氫和酸根離子組成

紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色，根據酸的組成，通常有以下兩種分類方法：酸的電離方程式：酸=nH++酸根離子n-

a.根據酸分子電離所能生成的氫離子的個數分為：一元酸(HCl、HNO3)、二元酸(H2SO4、H2S、H2CO3)和三元酸(H3PO4)

b.根據酸分子裏有無氧原子分為：含氧酸(H2SO4,HNO3,H2CO3，H3PO4名稱為：某酸，無氧酸(HCl,H2S名稱為：氫某酸)

鑑定酸(鑑定H+)的方法有：①加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；②加活潑金屬Mg、Fe、Zn等有氫氣放出

10、鹼：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹼通常由金屬離子和氫氧根離子構成。溶鹼有五種：鉀鈣鈉鋇氨(KOH,Ca(OH)2,NaOHBa(OH)2，NH4OH氨水)它們的溶液無色。

有顏色的鹼(不溶於水)：紅褐色的氫氧化鐵(Fe(OH)3↓)、藍色的氫氧化銅(Cu(OH)2↓)

其他固體鹼是白色。鹼的名稱通常有“氫氧化某”，化學式的最後面是“OH”

可溶性鹼的溶液PH大於7，紫色石蕊試液遇溶鹼變藍色，無色酚酞試液遇溶鹼變紅色

鑑定可溶性鹼溶液(鑑定OH-)方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是鹼。方法二：加鐵鹽溶液有紅褐色沉澱生成；加銅鹽溶液有藍色沉澱的是鹼。

高三化學複習知識點 篇三

物質的變化和性質

1.物質的變化：

物理變化：沒有生成其他物質的變化。化學變化：生成了其他物質的變化。

化學變化和物理變化常常同時發生。物質發生化學變化時一定伴隨物理變化；而發生物理變化，不一定同時發生化學變化。物質的三態變化(固、液、氣)是物理變化。物質發生物理變化時，只是分子間的間隔發生變化，而分子本身沒有發生變化；發生化學變化時，分子被破壞，分子本身發生變化。化學變化的特徵：生成了其他物質的變化。

2.物質的性質(描述性質的語句中常有“能……”“可以……”等字)

物理性質：顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。

化學性質：通過化學變化表現出的性質。如還原性、氧化性、酸性、鹼性、可燃性、熱穩定性。

元素的化學性質跟原子的最外層電子數關係最密切。原子的最外層電子數決定元素的化學性質。