1、合金的概念：
合金是在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬形成的具有金屬特性的物質。
①合金可以是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物，不一定全部由金屬組成。
②合金具有金屬特性，如導電性、導熱性、延展性等。
③合金是幾種成分熔合在一起形成的，發生的是物理變化，不是化學變化；合金不是幾種成分簡單地混合而成的。
④合金中各成分仍保持自己的性質。
2、合金與組成它們的金屬的性質比較：
金屬熔合了其他金屬或非金屬後，不僅組成上發生了變化，其內部結構也發生了改變，從而引起性質的變化。因而合金比純金屬具有更廣泛的用途。 純金屬與合金性質的比較:
①合金一般比其組分金屬的顏色更鮮豔。
②合金的硬度一般應工組成它的金屬。
③合金的熔點一般低於成它的金屬。
④合金的抗腐蝕能力一般強工組成它的金屬。
⑤合金的導電性、導熱隆能一般差於組成它的金屬。
3、生鐵和熟鐵：
①生鐵和熟鐵：生鐵是指含碳債在 2%一4.3%之間的鐵合金，熟鐵是用生鐵精煉而成的較純的鐵，含碳量低於0.02%。
②生鐵與鑄鐵:鑄鐵是生鐵中的一種，是指可用來鑄造的生鐵，通常指球墨鑄鐵。
③碳素鋼的性能與含碳址有關，含碳量越高，硬度越大，但韌性越差；含碳量越低，韌性越好，但硬度越小。
④純鐵與日常生活中鐵的顏色差異日常生活，我們接觸的鐵一般不是純鐵，而是一些鐵的氧化物或含鐵的混合物，故我們常見的鐵的顏色是黑色的，但它並不是純鐵的顏色，純鐵的顏色是銀白色的。
氧氣的用途作用:
1、冶煉工藝 在鍊鋼過程中吹以高純度氧氣，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量，還有利於清除磷、硫、硅等雜質。而且氧化過程中產生的熱量足以維持鍊鋼過程所需的温度，因此，吹氧不但縮短了冶煉時間，同時提高了鋼的質量。高爐鍊鐵時，提高鼓風中的氧濃度可以降焦比，提高產量。在有色金屬冶煉中，採用富氧也可以縮短冶煉時間提高產量。
2、化學工業
在生產合成氨時，氧氣主要用於原料氣的氧化，以強化工藝過程，提高化肥產量。再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的氣化等。
3、國防工業
液氧是現代火箭最好的助燃劑，在超音速飛機中也需要液氧作氧化劑，可燃物質浸漬液氧後具有強烈的爆炸性，可製作液氧炸藥。
4、醫療保健
供給呼吸：用於缺氧、低氧或無氧環境，例如：潛水作業、登山運動、高空飛行、宇宙航行、醫療搶救等時。
5、其它方面
如：它本身作為助燃劑與乙炔、丙烷等可燃氣體配合使用，達到焊割金屬的作用，各行各業中，特別是機械企業裏用途很廣，作為切割之用也很方便，是首選的一種切割方法。
過度吸氧負作用:
早在19世紀中葉，英國科學家保爾·伯特首先發現，如果讓動物呼吸純氧會引起中毒，人類也同樣。氧氣瓶氧氣瓶人如果在大於0.05MPa（半個大氣壓）的純氧環境中，對所有的細胞都有毒害作用，吸入時間過長，就可能發生“氧中毒”。肺部毛細管屏障被破壞，導致肺水腫、肺淤血和出血，嚴重影響呼吸功能，進而使各臟器缺氧而發生損害。在0.1MPa（1個大氣壓）的純氧環境中，人只能存活24小時，就會發生肺炎，最終導致呼吸衰竭、窒息而死。人在0.2MPa（2個大氣壓）高壓純氧環境中，最多可停留1.5小時~2小時，超過了會引起腦中毒，生命節奏紊亂，精神錯亂，記憶喪失。如加入0.3MPa（3個大氣壓）甚至更高的氧，人會在數分鐘內發生腦細胞變性壞死，抽搐昏迷，導致死亡。
此外，過量吸氧還會促進生命衰老。進入人體的氧與細胞中的氧化酶發生反應，可生成過氧化氫，進而變成脂褐素。這種脂褐素是加速細胞衰老的有害物質，它堆積在心肌，使心肌細胞老化，心功能減退；堆積在血管壁上，造成血管老化和硬化；堆積在肝臟，削弱肝功能；堆積在大腦，引起智力下降，記憶力衰退，人變得痴呆；堆積在皮膚上，形成老年斑。
缺氧和富氧對人體的影響：
氧氣濃度（%體積）---徵兆（大氣壓力下）
100%---致命/6分鐘；
50%---致命/4-5分鐘經治療可痊癒
>23.5%---富氧，有強烈爆炸危險
20.9%---氧氣濃度正常
19.5%---氧氣最小允許濃度
15-19%---降低工作效率，並可導致頭部、肺部和循環系統問題
10-12%---呼吸急促，判斷力喪失，嘴脣發紫
8-10%---智力喪失，昏厥，無意識，臉色蒼白，嘴脣發紫，噁心嘔吐
6-8%---8分鐘；
4-6%---40秒內抽搐，呼吸停止，死亡。
考點1溶液的定義、特徵、組成
1、定義：一種或幾種物質分散到另一種物質裏，形成均一的、穩定的混合物，叫溶液。
2、特徵：均一性、穩定性
3、組成：溶質：被溶解的物質叫溶質。可以是固體、液體或氣體溶劑：能溶解其他物質的物質叫溶劑。可以是固體、液體或氣體。常見的溶劑有水、酒精等。
考點2溶液的形成
明確溶質在溶液中以“分子”或“離子”形式存在
考點3乳濁液的乳化
往水和植物油形成的乳濁液中加入洗滌劑，洗滌劑有乳化的功能它能使植物油分散成無數細小的的液滴，而不聚集成大的油滴。這些細小的液滴能隨着水流走，從而達到洗淨的目的。
考點4溶解時的吸熱或放熱現象
溶解過程中發生了兩種變化。
一種是溶質的分子（或離子）向水中擴散，這一過程吸收熱量。
另一種是溶質的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），這一過程放出熱量。
有的溶質溶解時，擴散過程吸收的熱量小於水合過程放出的熱量，表現為溶液的温度升高如：NaOH、濃H2SO4;
有的溶質溶解時，擴散過程吸收的熱量大於水合過程放出的熱量，表現為溶液的温度降低如：NH4NO3
1、溶解概念：
在溶解過程中發生了兩種變化，一種是溶質的分子（或離子）在水分子的作用下向水中擴散，這一過程吸收熱量；另一種是擴散的溶質的分子（或離子）和水分子作用，生成水和分子（或水和離子），這一過程放出熱量。
2、物質溶解過程中的兩種變化：
擴散過程：溶質的分子（或離子）向水中擴散，是物理過程，吸收熱量
水合過程：溶質的分子（或離子）和水分子作用，生成水合分子（或水合離子），是化學過程，放出熱量
3、溶解過程中的温度變化：
a.擴散過程中吸收的熱量>水合過程中放出的熱量，溶液温度降低，如：NH4NO3溶解於水。
b.擴散過程中吸收的熱量<水合過程中放出的熱攝，溶液温度升高，如：NaOH、濃硫酸溶解於水。
c.擴散過程中吸收的熱量≈水合過程中放出的熱量，溶液温度幾乎不變，如：NaCl溶解於水。
4、常見冷凍混合物：
在生產、生活中常用冰作冷卻劑，但冰只能提供 0℃左右的低温。一些醫療和研究單位常需要更低的温度，提供低温較方便的方法是用冷凍混合物。
1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體(複分解反應)
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
沉澱消失，可用Ba(OH)2溶液
2.鎂帶在空氣中燃燒(化合反應)
2Mg+O2=2MgO
現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關知識點：(1)這個反應中，鎂元素從遊離態轉變成化合態；(2)物質的顏色由銀白色轉變成白色。(3)鎂可做照明彈；(4)鎂條的着火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的着火點，不能用火柴點燃；(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面塗上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨乾淨。
3.水通電分解(分解反應)
2H2O=2H2↑+O2↑
現象：通電後，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2
相關知識點：(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣；(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8;(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性；(4)電源為直流電
4.生石灰和水反應(化合反應)
CaO+H2O=Ca(OH)2現象：白色粉末溶解
相關知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發出大量的熱
5.實驗室製取氧氣
①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物製氧氣(分解反應)
2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑
相關知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；(2)二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前後沒有改變；(3)反應完全後，試管中的殘餘固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗淨、乾燥、稱量。
②加熱高錳酸鉀製氧氣(分解反應)
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。
③過氧化氫和二氧化錳製氧氣(分解反應)
2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑
共同知識點：(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好後要正放在桌面上；(2)實驗結束要先撤導管，後撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水迴流炸裂試管；(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集；(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。
6.木炭在空氣中燃燒(化合反應)
充分燃燒：C+O2=CO2不充分燃燒：2C+O2=2CO
現象：在空氣中發出紅光；在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。
相關知識點：反應後的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。
7.硫在空氣(或氧氣)中燃燒(化合反應)
S+O2=SO2
現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。
相關知識點：(1)應後的產物可用紫色的石蕊來檢驗(紫色變成紅色);(2)在集氣瓶底部事先放少量水或鹼溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣
8.鐵絲在氧氣中燃燒(化合反應)
3Fe+2O2=Fe3O4
現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體
相關知識點：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲；(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。
9.紅磷在氧氣中燃燒(化合反應)
4P+5O2=2P2O5
現象：產生大量白煙並放熱
相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。
10.氫氣在空氣中燃燒(化合反應)
2H2+O2=2H2O
現象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成
相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
11.木炭還原氧化銅(置換反應)
C+2CuO=2Cu+CO2↑
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱
相關知識點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快；(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO
2
;(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中並提高温度；(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管；(5)試管冷卻後在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成CuO;(6)C是還原劑，CuO是氧化劑
12.氫氣還原氧化銅(置換反應)
H2+CuO=Cu+H2O
現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成
相關知識點：(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣；(2)實驗結束後，應先拿走酒精燈，後撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。
13.實驗室製取二氧化碳氣體(複分解反應)
大理石(石灰石)和稀鹽酸反應
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。
相關知識點：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣；(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2
中。使CO2
不純；(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產生CaSO4
微溶於水，覆蓋在固體表面，使反應停止；(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。
14.工業製取二氧化碳氣體(分解反應)
高温煅燒石灰石CaCO3=CaO+CO2↑
相關知識點：CaO俗名為生石灰
15.一氧化碳在空氣中燃燒(化合反應)
2CO+O2=2CO2
現象：產生藍色火焰
相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。
1.物質的組成
(1)組成元素完全相同的物質
①H2O2和H2O
②CO2和CO
③KMnO4和K2MnO4
④Fe2O3和Fe3O4
(2)某些物質中含有同一元素
①H2O2、H2O、O2
②C、CO、CO2、CaCO3
③CaCO3、CaO、Ca(OH)2、CaCl2
④NaOH、Na2CO3、NaHCO3、NaCl
2.物質的性質
(1)顏色特徵
①藍色沉澱：Cu(OH)2
②紅褐色沉澱：Fe(OH)3
③既不溶於水、也不溶於酸的白色沉澱：BaSO4、AgCl
④黑色固體：CuO、Fe3O4、MnO2、C、Fe粉
⑤紅色固體：Cu、Fe2O3
⑥淺綠色溶液：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2
⑦黃色溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3
⑧藍色溶液：CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2
(2)狀態、氣味特徵
①無色有刺激性氣味的氣體：NH3、HCl、SO2
②無色無味氣體：H2、O2、CO2
③無色有毒氣體：CO
3.特徵反應
(1)O2的特徵反應：能使的帶火星木條復燃。
(2)CO2的特徵反應：能使澄清的`石灰水變渾濁，但通入CO2後變渾濁的溶液不一定是澄清石灰水，也可以是Ba(OH)2溶液。
(3)H2O的特徵反應：能使無水CuSO4從白色變為藍色，可用來檢驗水。
(4)能使CuO由紅變黑的物質：C、H2、CO。
(5)在空氣中燃燒有H2O、CO2生成的物質：CH4、C2H5OH、C6H12O6。
(6)與酸反應有CO2產生的物質是碳酸鹽(或NaHCO3)
(7)與鹼反應(研磨)有NH3產生的物質是銨鹽(銨態氮肥)
(8)常温下唯一有氨味的銨態氮肥是NH4HCO3(碳銨)
4.反應條件
(1)高温：高温煅燒CaCO3;C和CuO高温反應；CO和Fe2O3高温反應。
(2)通電：通電分解H2O。
(3)催化劑：H2O2的分解、KClO3的分解。催化劑是MnO2
(4)點燃：點燃條件很容易確定反應物之一是O2，加熱條件的反應較多，無典型特徵，不易準確確定具體物質。
5.物質的用途
(1)生活中常用的調味品：NaCl、CH3COOH
(2)胃酸的主要成分：HCl
(3)治療胃酸過多的物質：Al(OH)3、NaHCO3
(4)發酵粉主要成分：NaHCO3
(4)常用的建築材料：CaCO3、Ca(OH)2
(5)常用於改良酸性土壤的物質：Ca(OH)2
(6)食品乾燥劑：生石灰(CaO)、Fe粉
(7)常用的食品脱氧劑：Fe粉
(8)波爾多液：Ca(OH)2和CuSO4
6.化學之最
(1)地殼中、生物體中含量最多的元素：O
(2)地殼中含量最多的金屬元素：Al
(3)大氣中含量最多的元素：N
(4)產量最高的金屬：Fe
(5)天然最硬的物質：金剛石(C)
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