一 、教材分析：
1、教材的地位和作用。
化學方程式的書寫是聯繫質量守恆定律和進行化學計算的中介，學生要正確書寫化學方程式，必須要依據質量守恆定律，而正確書寫化學方程式又是進行化學計算的基礎。化學方程式是繼元素符號、化學式之後又學習的一種化學用語。從本節開始，以後所學的化學反應均用化學方程式表示。會寫化學方程式顯的尤為重要。
2、教學目標分析。
根據學生已有的認知基礎，結合教材和課標，我確定本課教學目標為：
（1）知識目標：
a、理解化學方程式的意義，知道書寫化學方程式應遵循的原則。
b、掌握化學方程式書寫的步驟，初步學會配平化學方程式的方法。
（2）能力目標：
通過對具體的化學反應的討論、分析和解決，使學生的思維能力得到鍛鍊。
（3）情感態度目標：
培養學生尊重事實，實事求是的科學態度。
3、教學重點、難點。
重點：正確書寫化學方程式
難點：化學方程式的配平
二、教法分析。
本節課以學生的活動為主，讓學生在想一想、猜一猜、試一試、練一練、議一議、做一做的教學流程中不知不覺獲取新知識。為了充分調動學生的積極性，變要我學為我要學，在整個教學過程中，以學生的主動探索為主，教師的引導、點撥為輔。並充分利用多媒體輔助教學。從而激發學生的求知慾望，提高課堂效率。
三、學法指導。
教學矛盾的主要方面是學生的學，學是中心、會學是目的。教會學生如何學，是教師的`職責，是培養能力的。關鍵。本節課應充分讓學生動手、動口、動腦。讓他們自己去觀察、討論、分析，培養其自主能力和勇於探索、創新的精神。這樣做增加了學生參與機會，增強了參與意識，教給學生獲取知識的途徑，思考問題的方法，讓學生產生一種成功感，從而提高學生學習化學的興趣。
四、教學程序。
第一步：想一想（温故知新）
1、煤餅燃燒後剩下的煤渣的質量與煤餅相比有什麼變化？此反應遵守質量守恆定律嗎？你能用化學方程式把這個反應表示出來嗎？
2、P2+02 點燃 P202 這個式子能不能稱為化學方程式？怎樣才能使它符合質量守恆定律的化學方程式呢？
[設計意圖]：通過想一想，溝通新舊知識的聯繫，為新授知識做好鋪墊。通過想一想，把問題做為教學的出發點，創設問題情景，激發學生學習興趣，調動學生學習激情，從而引出——如何書寫化學方程式。
第二步：猜一猜（觀察猜想）
（多媒體顯示）1、廣告：“水變汽油，經濟收入驚人，技術轉讓，請有識之士加盟”，同學們，假如你是老闆，你是否加盟呢？請談一談你的想法？
[設計意圖]：引領學生思考，得出一個化學反應不是隨隨便便發生的，而是以客觀事實為基礎的，絕對不能憑空想象。
（多媒體顯示）2、教材P93圖片
猜一猜：①第一幅圖片揭示的一個化學反應是什麼？左右平衡了嗎？
②第二幅圖片左右平衡了嗎？用一個什麼化學方程式把它表示出來？
③第二幅圖片中的平衡，是怎樣從第一幅圖中的不平衡變化來的？
[設計意圖]：從圖片形象直觀地告訴學生，H2和02反應的化學方程式是如何配平的？讓學生既懂得了配平的原理——遵守質量守恆定律，又很輕鬆地接觸到本節課的難點——化學方程式的配平，為下一步突破教學難點埋下伏筆。
第三步：試一試（自主探究）
1、你們看到過“找錯誤”這樣的電視節目嗎？現在我們也來試試，有人説，紅磷在氧氣中燃燒的化學方程式是這樣的P+02—P02
請同學們指出這個化學方程式的錯誤有哪些？
（學生思考回答：生成物可能不對，沒有反應條件，不遵守質量守恆定律。）
2、上述的化學方程式應該怎樣改正？寫出化學方程有哪些步驟？
（先讓學生們熱烈討論，找錯誤，然後讓學生閲讀課本，歸納步驟。） 4P+502 點燃 2P205
第一步：將磷、氧氣的化學式寫在左邊。P202的化學式寫在右邊。反應物與生成物之間畫一條短線。
第二步：配平：因為左邊有兩個氧原子，右邊有四個氧原子，兩數的最小公倍數10，所以在氧氣前面配上5，在P205前面配上2。式子右邊的磷原子個數是4，左邊磷原子個數是1，因此要在P的前面配上4（適時點撥配平方法——最小公倍數法）。
第三步：標明化學反應發生的條件，把短線改成等號。
3、化學反應的信息是否都反應在化學方程式中了呢？
演示：過氧化氫在二氧化錳催化下的實驗，有氣體生成。
4、能不能在化學方程式中表示出這一信息？
（能，在氧氣下的化學式後面用向上的箭頭表示。）
演示：氫氧化鈉與硫酸銅的反應，有沉澱產生。怎樣在化學方程式中表示這一信息？
（在氫氧化銅的化學式後邊加一個向下的箭頭。）
5、是不是見氣體和固體就不加箭頭呢？請你們看書自找答案。
[設計意圖]：強化理解、鞏固練習。讓學生自主的去探索化學方程式的配平。使學生在嘗試中知道化學方程式書寫的步驟。有利於學生能力的發展，調動學生的積極性。
第四步：練一練（講練結合）
1、下列化學方程式書寫是否正確，如不正確，為什麼？
①Fe+02點燃 Fe02 ②Fe+02 點燃 Fe304
2、試寫出下列反應的化學方程式。
（1）鋁在氧氣中燃燒
（2）鐵在氧氣中燃燒
（3）水通電分解
（4）一氧化碳（C0）在氧氣中燃燒生成二氧化碳
[設計意圖]：學生動手獨立完成，教師來回查看。幫助學生指點、糾正。反饋學生在化學方程式的書寫上還存在什麼問題。讓學生在練習中掌握本節重點。
第五步：議一議（小結提高）
1、書寫化學方程式的原則是什麼？
2、書寫化學方程式時應注意什麼？
（多媒體顯示）書寫化學方程式的步驟 口訣
1、寫 左寫反應物，右寫生成物。
2、配 寫好化學式，記得要配平。
3、注 短線改引號，條件要著明。
氣體和沉澱，箭頭要分明。
[設計意圖]：通過回顧本節所學知識，師生共同小結。讓學生體會要點，調動學生的積極性，提高學生的記憶能力。
第六步：做一做（課節鞏固）
1、遊戲。將學生分成六組，每組領取一塊小黑板和一個塑料盒子，盒子裏有各種有磁性的卡片，包括字母、數字、符號等。每個盒子裏卡片都能在小黑板上拼成一個完整的化學方程式。1~4組盒子裏有干擾卡片，5~6組提供反應的文字表達式。1~4組分別拼出了硫、鋁、鐵、鎂在氧氣中燃燒的化學方程式，5~6組拼出鋅與稀鹽酸反應，氫氧化鈉與硫酸銅反應的化學方程式。
[設計意圖]：用遊戲的方式取代傳統的紙筆練習，讓學生鍛鍊眼、手、腦的協調能力，將理論學習知識搭上趣味，愉悦、競爭的載體，發揮學生的主觀能動性，讓他們體驗獲得知識的過程，培養合作意識。
2、教材P99：1題、3題、4題。
3、根據信息寫化學方程式
（1）汽車尾氣中含有C0、N0等有害氣體，可在用鉑、鈀做催化劑的條件下，發生反應。生成綠色植物光合作用所需的一種氣體和空氣中體積分數最大的一種氣體，該反應的化學方程式為
（2）在宇宙飛船的火箭推進器中，常裝有液態肼（用N2H4表示）和液態雙氧水（H202），它們混合時發生反應。生成氮氣和水。該反應的化學方程式為
[設計意圖]：進一步鞏固所學知識，通過學生的做。反饋學生存在的問，下次上課時予以糾正。佈置相應的針對性訓練題。
［課題分析］
本課題內容雖是計算，但這種計算對數學方面的知識要求並不高，只要能正確列出比例式並求解就可以了。但是，學生對化學計算常常進行得並不順利，這往往是由於在有關化學計算的教學中，學生對化學的特點認識不足造成的。因此在教學過程中，力爭從以下幾方面對薄弱環節進行突破。
1．使學生對化學計算題裏的有關化學知識有一個清晰的理解。
2．強調化學方程式一定要寫正確並且配平。
3．練習中嚴格要求學生按照一定的書寫格式來解題。
4．培養學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。
[教學目標]
1．知識與技能
（1）在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算，體驗解題格式和解題方法。
（2）認識定量研究對於化學科學發展的重大作用。
2．過程與方法
（1）通過多練習的方法，調動學生的積極性。
（2）通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
3．情感態度與價值觀
（1）培養學生按照化學特點進行思維及審題、分析、計算能力。
（2）通過有關化學方程式的含義的分析及計算，培養學生學以致用，聯繫實際的學風。
（3）認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辯證觀點。
[教學重點]
1．由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量。
2．根據化學方程式計算的書寫格式要規範化。
[教學難點]
訓練和培養學生按照化學特點去思維的科學方法。
[教學方法]
講練結合，學生自主評價
[課時安排]
1課時
【教學過程】
［練習引入］
寫出水電解、紅磷燃燒的化 學方程式；以水電解為例，説出化學方程式的兩點意義：
通電
2H2O ====== 2H2↑+ O2↑
36 4 32
追問：我在實驗室用36克水電解，能得到多少克氫氣，多少克氧氣？
用18克水電解，能得到多少克氫氣，多少克氧氣？
學生很快得出結果，繼續追問：如何算出來的？
從而引出根據化學方程式計算的依據是化學反應的各物質之間的質量比。
[講授新課] 在化學反應中，反應物與生成物之間的質量比成正比例關係。因此，利用正比例關係根據化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質量，可求生成物（反應物）。但是在化學上，我們是要求寫出計算步驟的，下面，用實例來説明利用化學方程式進行計算的步驟和方法。
[板書]課題3 利用化學方程式的簡單計算
［例1］電解18克水可以得到多少克氧氣？
教師板演過程
總結解題步驟及注意事項
①設未知數，一般情況下求什麼設什麼，不帶單位。
②寫出化學方程式一定要配平。
③找出相關物質，將其相對分子質量和已知量、未知量寫在相應化學式的正下方，當化學式前面的化學計量數不為1時，要與相對分子（原子）質量相乘。已知量必須帶單位。在實際生產和科學研究中，所用原料很多是不純的，在計算時須除雜，這將在第八單元學習。
④列出比例式。
⑤解出未知量（帶單位）。計算結果的小數位保留按題中要求進行，若題中沒有要求，又得不到整數時，一般保留一位小數。
⑥簡明地寫出答。
［板書］二、步驟：
一設，二寫，三找，四列，五解，六答。
［思考］比例式可以橫向列也可以縱向列嗎
對於利用化學方程式進行的簡單計算步驟就是這樣的，考試時會按步驟給分，注意事項一點不能有差錯。
［練習1］工業上，高温煅燒石灰石（主要成分是CaCO3）可製得生石灰（CaO）和二氧化碳（CO2）。如果要製取10t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？
一學生板演，其餘學生練習本書寫，可隨時看板書根據步驟寫過程
（學生練習時，教師巡視，發現步驟和格式上的錯誤及時糾正）
［評價］學生評價板演內容，並改正，進一步鞏固正確的書寫過程。
［練習2］這是學生小馬虎做的一道計算題，出現了一些錯誤，下面我們來幫他修正。繼續鞏固對解題步驟的完善。
15.5克紅磷在氧氣中充分燃燒，可生成五氧化二磷多少克？
設可生成X克五氧化二磷
點燃
P + O2 ======= P2O5
31 142
15.5 X
31 ==== 15.5
142 X
X= 71
答:可生成五氧化二磷71克。
下面再用例題1講解利用一個方程式求兩種物質質量的方法
［例1］補充一問：還可得到多少克氫氣？
找學生板演，得出兩種解法：一是在同一方程式中運用比例式求解，二是利用質量守恆定律求解。
［練習3］
氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100g氫氣需要氯氣多少克？生成氯化氫氣體多少克？
學生練習定時5分鐘
展示學生練習本
［小結］根據化學方程式計算的要領和關鍵
要領:
1、步驟要完整。
2、格式要規範。
3、得數要準確。
關鍵: 1.準確書寫化學式。
2、化學方程式要配平。
3、準確計算相對分子質量。
［作業］
課本第102頁，第4、5、6題
［板書設計］
課題 3 利用化學方程式的簡單計算
一設
二寫
三找
四列
五解
六答
化學反應遵循質量守恆定律，各元素的質量在反應前後是守恆的。抓住守恆這個中心，準確建立已知量與待求量的等量關係，是用質量守恆法解題的關鍵。此法在化學計算中應用廣泛。
例1. 向5g銅粉和氧化銅的混合物中不斷通入氫氣，並加熱。充分反應後停止加熱，冷卻後稱量殘留固體的質量為4.2g。求原混合物中含氧化銅和銅粉各多少克？
分析：由題意可知，反應前後銅元素的質量在固體中是沒有變化的，根據銅元素質量守恆，即可建立方程，求出混合物中氧化銅和銅粉的質量。
解：設混合物中含CuO的質量為x g，則含Cu的質量為(5-x)g，由反應前後銅元素的質量相等，得：
x·Cu/CuO+(5-x)=4.2
即：x·64/80+(5-x)=4.2
x=4
原混合物中含Cu的質量為5-4=1(g)
答：原混合物中含氧化銅4g;含銅1g。
在涉及多步化學反應的計算中，根據起始反應物與最終生成物的關係式進行計算的方法稱為關係式法。
化學反應中，有時會涉及到多步反應：第一個反應的生成物是第二個反應的反應物，第二個反應的生成物又是第三個反應的反應物。對多步反應的計算題，用通常的方法從已知數據到求得最終結果要根據每個化學方程式一步一步地計算，相當繁瑣。由化學反應中各物質的質量成正比例關係。只要找到已知量與待求量之間的這種關係，即可一步計算得出結果，從而化繁為簡，提高解題效率。
關係式法適用於多步反應的計算，其解題的關鍵是：根據多步反應的化學方程式，正確建立起始反應物與最終生成物的比例關係。
例3. 加熱氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物製取氧氣，將產生的氧氣用於紅磷的燃燒實驗。要製得五氧化二磷15g，所需氯酸鉀的質量至少是多少克？
分析：從題意可知有兩步化學反應，由第一步反應制得的氧氣再與紅磷發生第二步反應，生成五氧化二磷。根據氧氣與五氧化二磷(已知量)、氯酸鉀(待求量)的關係，建立五氧化二磷與氯酸鉀的關係式，即可列出比例式求解。
解：設需氯酸鉀的質量為x g。
由2KClO3=2KCl+3O2↑ ①
4P+5O2=2P2O5 ②
將①×5，②×3，有關係式：
10KClO3~15O2 ③
15O2~6P2O5 ④
由③，④得：10KClO3~15O2~6P2O5
即5KClO3~3P2O5。
由以上推導可見，在建立起始反應物(如KClO3)與最終生成物(如P2O5)的關係時，中間物質(如O2)的化學計量數要相同(將①×5，②×3的目的是將③，④中的O2的化學計量數都為15)。
5KClO3 ~ 3P2O5
5×122.5 3×142
x 15
所以5×122.5/x=3×142/15
所以 x=21.6(g)
答：至少需要氯酸鉀21.6克。
根據化學反應前後某一狀態的物質之間的質量差與反應物或生成物的質量成正比例的關係進行計算的方法稱為差量法。在化學反應中，雖然從整體上看存在着質量守恆的關係，但某一狀態的物質(例如固態物質或液態物質)的質量在反應前後會發生反應(增加或減少)，這一差值稱為差量。差量與反應物或生成物之間有着正比例關係，通過這種比例關係可以計算出與之相關的待求量。因此，尋找差量，正確建立差量與待求量的比例關係，是用差量法解題的關鍵。在有沉澱或氣體生成的化學反應中，常用差量法進行計算。
例2. 某學生將16g氧化銅裝入試管中，通入氫氣並加熱。反應一段時間後，停止加熱，待試管冷卻後，稱得試管中剩餘固體的質量是14.4g。問有多少克氧化銅被還原？
分析：從化學方程式可以看出，反應後固體減少的質量就是參加反應的氧化銅失去氧的質量。抓住這一差量，找出差量與參加反應的氧化銅的質量之間的關係便可求解。
解：設被還原的氧化銅的質量為x g，
CuO+H2=Cu+H2O，固體質量減少
80 64 80-64=16
x 16-14.4=1.6
所以 80/16=x/1.6
所以 x=8
答：被還原的氧化銅有8克。
思考與練習：試一試用差量法計算(例1)。
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