1、2H2S（氣體） + O2 （少量） 2S + 2H2O
2H2S（氣體） + 3O2 （足量） 2SO2 + 2H2O
2、2H2S（溶液）+ O2 = 2S↓ + 2H2O 2H2SO3 + O2 = 2H2SO4
（故氫硫酸與亞硫酸在空氣中都易因被氧化而變質）
3、SO2 + H2O H2SO3 2SO2 + O2== 2SO3 （都為可逆反應）
4、SO2 （少量） + 2NaOH == Na2SO3 + H2O
SO2（足量） + NaOH == NaHSO3
5、SO2 + 2H2S == 3S↓+ 2H2O （氧化產物與還原產物為2：1）
6、SiO2 + 4HF== SiF4↑+ 2H2O(SiO2只溶於酸中的HF)
7、Si + 2NaOH + 4H2O == Na2SiO3 + 2H2↑+ 3H2O
或 Si + 2NaOH + H2O == Na2SiO3 + 2H2↑【Si只溶於鹼中的強鹼】
8、Si + 4HF== SiF4↑+ 2H2↑
（常温下，SiO2只溶於酸中的HF）
9、Si + 2F2 == SiF4 （常温下，Si只與氣體中的F2反應）
10、Na2SiO3 + CO2 （少量） + H2O == H2SiO3↓ + Na2CO3
11、Na2SiO3 + 2CO2 （過量） + 2H2O == H2SiO3↓ + 2NaHCO3
12、H2SiO3 SiO2 + H2O
2與Fe反應：3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 （棕褐色煙）（常温下不反應，只有Fe3+）
2與NaOH溶液：Cl2 + 2NaOH == NaCl + NaClO + H2O
2與KBr溶液：Cl2 + 2KBr == 2KCl + Br2
16、2HClO ==== 2HCl+O2↑ （説明HClO不穩定）
2與FeCl2溶液：Cl2 + 2FeCl2 == 2FeCl3
18、少量Cl2與FeBr2溶液：3Cl2 + 6FeBr2== 2FeCl3 + 4FeBr3(Fe2+還原性大於Br-)
19、過量Cl2與FeBr2溶液：3Cl2 + 2FeBr2== 2FeCl3 + 2Br2
與濃HCl反應：MnO2 + 4HCl(濃)== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
4溶液與濃HCl反應：2KMnO4 + 16HCl(濃)=2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O
3與濃HCl反應：KClO3+6HCl（濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O (轉移的電子數為5）
23、Cl2 + 2Na == 2NaCl （白色的煙） Cl2 + H2 == 2HCl （蒼白色的霧）
24、Cl2與H2O反應：Cl2 +H2O = HCl + HClO ；
離子方程式：Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClO
25.2Cl2 + 2Ca(OH)2= CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （漂白粉的製備）
26、Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO（漂白粉的漂白原理，也説明碳酸大於次氯酸）
27、2F2 + 2H2O = 4HF + O2 （在暗處都能反應，説明F2的氧化性極強）
28、3S + 6KOH == 2K2S + K2SO3 + 3H2O 【n（氧化劑）:n（還原劑）=2:1】
29、S + Fe FeS S + 2Cu Cu2S
（S與金屬反應，生成的亞態金屬，證明了S的氧化性比O2弱，比氯氣更弱）
30、S + O2 SO2 （無論O2少量還是過量，產物都是SO2）
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
不穩定性:
Na2S2O3 + H2SO4 === Na2SO4 + S + SO2 + H2O
NH4Cl === NH3 + HCl
NH4HCO3 === NH3 + H2O + CO2
2NO3 === 2NO2 + O2
2Cu(NO3)3 === 2CuO + 4NO2 + O2
2MnO4 === 2MnO4 + MnO2 + O2
2ClO3 === 2Cl + 3O2
2NaHCO3 === Na2CO3 + H2O + CO2
Ca(HCO3)2 === CaCO3 + H2O + CO2
CaCO3 === CaO + CO2
MgCO3 === MgO + CO2
重點化學方程式
1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
13、氧化鈣與水反應：C）本站●（aO + H2O = Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑
21、實驗室製取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高温反應：SiO2 + CaO 高温 CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl
35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO
41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO
43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2
44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3
46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O
49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3（濃) = Cu(NO3）2 + 2H2O + 2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3（稀) △ 3Cu(NO3）2 + 4H2O + 2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3·H2O △ NH3↑ + H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O
56、氨氣的實驗室製取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O
59、SO2 + CaO = CaSO3
60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O
61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4
63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O
65、Si + 2F 2 = SiF4
66、Si + 2NaOH + H2O = NaSiO3 +2H2↑
67、硅單質的實驗室製法：粗硅的製取：SiO2 + 2C 高温電爐 Si + 2CO （石英沙）（焦碳） （粗硅）
粗硅轉變為純硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4
SiCl4 + 2H2 高温 Si(純)+ 4HCl
15、實驗室用雙氧水製氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
15、實驗室用雙氧水製氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
1、碳與氧氣（不足）的反應2C+O2==== 2CO
碳與氧氣（充足）的反應C+O2==== CO2
2、一氧化碳與氧氣的反應2CO+O2==== 2CO2
3、二氧化碳與碳的反應CO2+C==== 2CO
4、碳酸氫鈉與鹽酸的反應NaHCO3+HCl==== NaCl+H2O+CO2↑
5、碳酸鈉與鹽酸的反應Na2CO3+ 2HCl==== 2NaCl+ H2O+ CO2↑
6、碳酸鈣與鹽酸的反應CaCO3+2HCl==== CaCl2+ H2O+ CO2↑
7、碳酸氫鈉與氫氧化鈉的反應NaHCO3+NaOH==== Na2CO3 +H2O
8、碳酸鈉與氫氧化鈣的反應Na2CO3+Ca(OH)2==== CaCO3↓+ 2NaOH
9、碳酸氫鈉（少量）與氫氧化鈣的反應NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+NaOH+ H2O
碳酸氫鈉（過量）與氫氧化鈣的反應2NaHCO3+ Ca(OH)2==== CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
10、碳酸氫鈉加熱的反應2NaHCO3==== Na2CO3+ H2O+CO2↑
11、碳酸氫鈣加熱的反應Ca(HCO3)2==== CaCO3↓+H2O+CO2↑
12、碳酸鈣加熱的反應CaCO3==== CaO+CO2↑
13、二氧化碳（過量）通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+2CO2==== Ca(HCO3)2
二氧化碳（少量）通入氫氧化鈣溶液中的反應Ca(OH)2+CO2==== CaCO3↓+H2O
14、氮氣與氧氣的反應N2+O2==== 2NO
15、一氧化氮與氧氣的反應2NO+O2==== 2NO2
16、二氧化氮與水的反應3NO2+ H2O==== 2HNO3+ NO
17、氮氣與氫氣的反應N2+3H2========= 2NH3
18、氨氣與水的反應NH3+H2O==== NH3?H2O
19、氨氣與鹽酸的反應NH3+HCl==== NH4Cl
20、氨氣與硫酸的反應2NH3+H2SO4==== (NH4)2SO4
21、氨氣與強酸的離子的反應NH3+H+==== NH4+
22、氨的催化氧化的反應4NH3+5O2====== 4NO+6H2O
23、碳酸氫銨加熱的反應NH4HCO3==== NH3↑+CO2↑+H2O
24、氯化銨加熱的反應NH4Cl==== NH3↑+HCl↑
25、碳酸銨加熱的反應(NH4)2CO3==== 2NH3↑+CO2↑+H2O
26、SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O（SiO2是一種酸性氧化物，只溶於鹼中的強鹼）
27、SiO2 + CaCO3 == CaSiO3+CO2↑
28、SiO2 + Na2CO3 == Na2SiO3+CO2↑
29、SiO2 + 2C == Si + 2CO↑ （工業制粗Si）
30、SiO2 + CaO == CaSiO3
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