與鹽酸有關的化學方程式:
NaOH(也可為KOH)+HCl=NaCl+H2O現象:不明顯
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3現象:有白色沉澱生成,這個反應用於檢驗氯離子
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現象:百色固體溶解,生成能使純淨石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑現象:生成能使純淨石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑現象:生成能使純淨石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O現象:紅色固體逐漸溶解,形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O現象:紅棕色絮狀沉澱溶解,形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O現象:藍色沉澱溶解,形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl=CuCl2+H2O現象:黑色固體溶解,生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑現象:同上
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑現象:同上
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑現象:溶液變成淺綠色,同時放出氣體
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑現象:有氣體生成
與氧有關的化學方程式:
2Mg+O2點燃====2MgO現象:燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光
S+O2點燃====SO2現象:空氣中是淡藍色的火焰;純氧中是藍紫色的火焰;同時生成有刺激性氣味的。氣體。
C+O2點燃====CO2現象:生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO現象:燃燒
4P+5O2點燃====2P2O5現象::生成白煙
3Fe+2O2點燃====Fe3O4現象:劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體
2H2+O2點燃====2H2O現象:淡藍色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑現象:溶液裏冒出大量的氣泡
2HgO△====2Hg+O2↑現象:生成銀白色的液體金屬
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑現象:生成能讓帶火星的木條復燃的氣體
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑現象:同上,
與氫有關的化學方程式:
2H2+O2點燃====2H2O現象:淡藍色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現象:有可燃燒的氣體生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象:同上
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現象:變成淺綠色的溶液,同時放出氣體
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑現象:有氣體生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象:同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象:同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象:溶液變成淺綠色,同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象:有氣體生成
H2+CuO====Cu+H2O現象:由黑色的固體變成紅色的,同時有水珠生成
2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O現象:有水珠生成,固體顏色由紅色變成銀白色
跟碳有關的化學方程式:
C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下)現象:生成能讓純淨的石灰水變渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下)現象:不明顯
C+2CuO=====2Cu+CO2↑現象:固體由黑色變成紅色並減少)本站●(,同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時黑色的固體減少,有能使純淨的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C高温====2CO現象:黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO現象:生成的混和氣體叫水煤氣,都是可以燃燒的氣體
跟二氧化碳有關化學方程式:
C+O2點燃====CO2現象:生成能使純淨的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O現象:生成白色的沉澱,用於檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2現象:白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3)△====CaCO3↓+CO2↑+H2O現象:生成白色的沉澱,同時有能使純淨的石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可為KOH)現象:不明顯
CaCO3高温====CaO+CO2↑現象:有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成
跟一氧化碳有關化學方程式:
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現象:固體由黑色變成銀白色,同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成
FeO+CO===Fe+CO2現象:固體由黑色逐漸變成銀白色,同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成
CuO+CO====Cu+CO2現象:固體由黑色變成紅色,同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成
跟鹽酸有關的化學方程式:
NaOH(也可為KOH)+HCl==NaCl+H2O現象:不明顯
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現象:有白色沉澱生成,這個反應用於檢驗氯離子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象:百色固體溶解,生成能使純淨石灰水變渾濁的氣體
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象:生成能使純淨石灰水變渾濁的氣體
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現象:生成能使純淨石灰水變渾濁的氣體
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象:紅色固體逐漸溶解,形成黃色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O現象:紅棕色絮狀沉澱溶解,形成了黃色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O現象:藍色沉澱溶解,形成黃綠色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O現象:黑色固體溶解,生成黃綠色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象:同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象:同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象:溶液變成淺綠色,同時放出氣體
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象:有氣體生成
跟硫酸有關的化學方程式:
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O現象:不明顯
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O現象:紅色固體溶解,生成黃色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象:黑色固體溶解,生成藍色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象:藍色沉澱溶解,生成藍色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現象:生成不溶於強酸的白色沉澱,用於檢驗硫酸根離子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象:這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
跟硝酸有關的化學方程式:
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O現象:紅色固體溶解,生成黃色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O現象:黑色固體溶解,生成藍色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O現象:藍色沉澱溶解,生成藍色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O現象:不明顯
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O現象:白色沉澱溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現象:以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致
跟鈣鹽有關的化學方程式:
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現象:生成白色沉澱
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2現象:固體逐漸溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O現象:生成白色沉澱
1.鐵在氧氣中燃燒
化學方程式:3Fe+2O2Fe3O4;實驗現象:鐵劇烈燃燒,火星四射,生成黑色的固體。
2.鐵與酸發生置換反應
與鹽酸反應,化學方程式:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;實驗現象:鐵粉慢慢減少,同時有氣體生成,溶液呈淺綠色。
與稀硫酸反應:化學方程式:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;實驗現象:鐵粉慢慢減少,同時有氣體生成,溶液呈淺綠色。
3.鐵與鹽發生置換反應
與硫酸銅反應,化學方程式:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;實驗現象:鐵逐漸溶解,生成紅色金屬。
與硝酸銀反應,化學方程式:Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag實驗現象:鐵逐漸溶解,生成銀白色的金屬。
4.鐵的化合物的反應
氯化亞鐵與氫氧化鈉反應:FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;實驗現象:有白色絮狀沉澱生成。
氫氧化亞鐵與氧氣、水的反應:4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;實驗現象:氫氧化鐵在空氣中放置一段時間後,會變成紅棕色。
氫氧化鐵與鹽酸的反應:Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;實驗現象:紅棕色絮狀沉澱溶解,溶液呈黃色。
氫氧化亞鐵與鹽酸反應:Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O;實驗現象:白色絮狀沉澱溶解,溶液呈淺綠色。
氧化鐵與鹽酸的反應:Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;實驗現象:紅色固體溶解,生成黃色的溶液。
氧化鐵與一氧化碳的反應:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;實驗現象:紅色固體變為黑色,並且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。
鋅與氯化亞鐵的反應:Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe;實驗現象:鋅粉慢慢溶解,生成鐵。
補充反應
鐵與氯氣反應:2Fe+3Cl22FeCl3;
鐵與硫粉反應:Fe+SFeS;
鐵與氯化鐵反應:Fe+2FeCl3=3FeCl2;
氯化鐵與銅反應:Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;
1、二氧化碳通入澄清石灰水:
CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H20現象:澄清石灰水變渾濁。(用澄清石灰水可以檢驗CO2,也可以用CO2檢驗石灰水)
2、氫氧化鈣和二氧化硫反應:SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H20
3、氫氧化鈣和三氧化硫反應:SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H20
4、氫氧化鈉和二氧化碳反應(除去二氧化碳):2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
5、氫氧化鈉和二氧化硫反應(除去二氧化硫):2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
6、氫氧化鈉和三氧化硫反應(除去三氧化硫):2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
注意:1-6都是:酸性氧化物+鹼--------鹽+水
7、甲烷在空氣中燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O
現象:發出明亮的藍色火焰,燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。
8、酒精在空氣中燃燒:C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
現象:發出藍色火焰,燒杯內壁有水珠,澄清石灰水變渾濁。
9、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱Cu+CO2現象:黑色粉未變成紅色,澄清石灰水變渾濁。
10、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
現象:紅色粉未變成黑色,澄清石灰水變渾濁。(冶煉鐵的主要反應原理)
11、一氧化碳還原氧化亞鐵:FeO+CO高温Fe+CO2
12、一氧化碳還原四氧化三鐵:Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
13、光合作用:6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2
14、葡萄糖的氧化:C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O
15、生石灰溶於水:CaO+H2O===Ca(OH)2(此反應放出熱量)
注意:鹼性氧化物+水鹼氧化鈉溶於水:Na2O+H2O=2NaOH
氧化鋇溶於水:BaO+H2O====Ba(OH)2
16、鈉在氯氣中燃燒:2Na+Cl2點燃2NaCl
17、無水硫酸銅作乾燥劑:CuSO4+5H2O====CuSO4o5H2O
實驗室氣體的製法
氣體的實驗室製法在會考化學實驗中出現頻率最高,二氧化碳和氧氣的製法必須爛熟於心,其中氧氣有不同的實驗裝置。
氧氣:固液不加熱型裝置,2H2O2O2↑+2H2O;固體加熱型裝置,2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑;2KClO32KCl+3O2↑。
二氧化碳:固液不加熱型,CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O;
氫氣:固液不加熱型,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑;
還原金屬氧化物
還原性氣體還原金屬氧化物主要探究實驗中出現。其中一氧化碳還原氧化銅必須爛熟於心。
氫氣還原氧化銅:H2+CuOCu+H2O;
一氧化碳還原氧化銅:CO+CuOCu+CO2;
一氧化碳還原氧化鐵:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;
碳還原氧化銅:C+2CuO2Cu+CO2↑;
碳還原氧化鐵:2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑;
金屬活動性
金屬與酸反應:Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑;2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;Mg+2HCl=MgCl2+H2↑;2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑;
金屬之間反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
可燃物與氧氣反應
磷與氧氣反應:2P+5O22P2O5;
鎂與氧氣反應:2Mg+O22MgO;
硫與氧氣反應:S+O2SO2;
碳與氧氣反應:C+O2CO2(氧氣充足),2C+O22CO(氧氣不足);
鐵與氧氣反應:3Fe+2O2Fe3O4;
氫氣與氧氣反應:2H2+O22H2O;
二氧化碳的檢驗和吸收
用澄清的石灰水檢驗二氧化碳:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
用濃氫氧化鈉吸收二氧化碳:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;
1、我國古代三大化學工藝:造紙,制火藥,燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型:爆炸,燃燒,緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒:分子,原子,離子。
4、不帶電的三種微粒:分子,原子,中子。
5、物質組成與構成的三種説法:
(1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的;
(2)、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的;
(3)、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
氧氣的性質:
(1)單質與氧氣的反應:(化合反應)
1、鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO
4、鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5、氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O
6、紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗):4P + 5O2 點燃 2P2O5
7、硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2
8、碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2
9、碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO
H
H2
H2 +F2 = 2HF (冷暗處 爆炸)
H2+Cl2 =2HCl (光照或點燃)
3H2+N2= 2NH3
H2+S =H2S
6H2+P4 =4PH3
2H2+SiCl4 =Si(純)+4HCl
H2+2Na=2NaH
3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O (制還原鐵粉)
4H2+Fe3O4= 3Fe+4H2O
2H2 +SiO2= Si+2H2O
Hg
3Hg + 8HNO3(稀) = 3Hg(NO3)2 + 2NO2↑+ 4H2O
Hg + 4HNO3(濃) = Hg(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O
HF
4HF+SiO2=SiF4+2H2O
HCl
6HCl +2Al=2AlCl3+3H2↑
2HCl +Fe=FeCl2+H2↑
4HCl(濃)+MnO2= MnCl2+Cl2+2H2O
4HCl(g)+O2= 2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O
14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O
HCl +NH3=NH4Cl(白煙)
2HCl +FeO=FeCl2+3H2O
6HCl +Fe2O3=2FeCl3+3H2O
8HCl(濃) +Fe3O4= FeCl2+2FeCl3+4H2O
HCl +Na3PO4=Na2HPO4+NaCl
HCl +Na2HPO4=NaH2PO4+NaCl
HCl +NaH2PO4=H3PO4+NaCl
HCl +Na2CO3=NaHCO3+NaCl
HCl +NaHCO3=NaCl+H2O+CO2
HBr
HBr + NaOH = NaBr + H2O
2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2
HI
2HI H2+I2
2HI + Cl2 = 2HCl + I2
HI + NaOH = NaI + H2O
H2O
2F2 +2H2O=4HF+O2
Cl2+H2O=HCl+HClO
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑
3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2
2H2O= 2H2↑+O2
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
3NO2+H2O=2HNO3+NO
N2O5+H2O=2HNO3
P2O5+H2O(冷)=2HPO3
P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4
CO2+H2O=H2CO3
H2O2
2H2O2=2H2O+O2↑
H2O2 + Cl2=2HCl+O2
5H2O2 + 2KMnO4 + 6HCl =2MnCl2 + 2KCl + 5O2↑+ 8H2O
H2S
H2S + Cl2=2HCl+S↓
H2S + Mg=MgS+H2
2H2S+3O2(足量)=2SO2+2H2O
2H2S+O2(少量)=2S+2H2O
2H2S+SO2=3S+2H2O
H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O
H2S= H2+S
3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O
* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O
* H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH
H2S+Fe=FeS+H2↑
H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl
H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3
H2S+HgCl2=HgS↓+2HCl
H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3
H2S +4NO2=4NO+SO3+H2O
H2CO3
H2CO3=CO2↑+H2O
HClO
HClO=HCl + O2↑
HNO3
3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3
Al+4HNO3(稀)=Al(NO3)3+NO↑+2H2O
3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑
4HNO3(濃)+C= CO2↑+4NO2↑+2H2O
2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
C+O2點燃====CO2(氧氣充足的情況下) 現象:生成能讓純淨的石灰水變渾濁的氣體
2C+O2點燃====2CO(氧氣不充足的情況下) 現象:不明顯
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 現象:固體由黑色變成紅色並減少,同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成
高温
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時黑色的固體減少,有能使純淨的石灰水變渾濁的氣體生成
CO2+C高温====2CO 現象:黑色固體逐漸減少
3C+2H2O=CH4+2CO 現象:生成的混和氣體叫水煤氣,都是可以燃燒的氣體
與二氧化碳有關的化學方程式:
C+O2點燃====CO2 現象:生成能使純淨的石灰水變渾濁的氣體
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 現象:生成白色的沉澱,用於檢驗二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 現象:白色固體逐漸溶解
Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 現象:生成白色的沉澱,同時有能使純淨的`石灰水變渾濁的氣體生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現象:固體由綠色逐漸變成黑色,同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可為KOH) 現象:不明顯
CaCO3高温====CaO+CO2↑ 現象:有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成
跟一氧化碳有關的,但同時也跟二氧化碳有關:
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 現象:固體由黑色變成銀白色,同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成
高温
FeO+CO===Fe+CO2 現象:固體由黑色逐漸變成銀白色,同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 現象:固體由紅色逐漸變成銀白色,同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成
高温
CuO+CO====Cu+CO2 現象:固體由黑色變成紅色,同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成