高中化學方程式的配平方法（精品多篇）

化學方程式配平方法練習題 篇一

1、配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3

A2KMnO4+11H2S+5H2SO4→K2SO4+2MnSO4+13S↓+16H2O

B2KMnO4+8H2S+4H2SO4→K2SO4+2MnSO4+9S↓+12H2O

C2KMnO4+5H2S+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+S↓+4H2O

D2KMnO4+5H2S+3H2SO4→K2SO4+2MnSO4+5S↓+8H2O

2、配平下列以KMnO4為氧化劑的氧化-還原反應

KMnO4+SO2+H2O→MnSO4+K2SO4+H2SO4

KMnO4+K2SO3+H2O→MnO2+K2SO4+KOH

KMnO4+KNO2+→MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O

KMnO4+H2S+H2SO4→K2SO4+MnSO4+S↓+H2O

KMnO4+H2O2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+O2↑+H2O

KMnO4+HCl→MnCl2+Cl2+KCl+H2O

KMnO4+NaOH+PH3→K2MnO4+Na2MnO4+Na3PO4+H2O

KMnO4+FeCl2+H2SO4→K2SO4+MnSO4+Fe2(SO4)3+Cl2+H2O

3、配平下列以Cr(Ⅵ)為氧化劑的氧化還原反應

K2Cr2O7+C+H2SO4→K2SO4+Cr2(SO4)3+CO2+H2O

KI+K2CrO4+HCl→CrCl3+KCl+I2+H2O

K2Cr2O7+Fe3O4+H2SO4→Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+K2SO4+H2O

K2Cr2O7+KI+→CrPO4+K3PO4+I2+H2O

4、配平下列以HNO3為氧化劑的氧化還原反應

Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O[]

FeSO4+HNO3→H2SO4→Fe2(SO4)3+NO+H2O

Zn+HNO3→Zn(NO3)2+NH4NO3+H2O

As2S3+HNO3→H3AsO4+S+NO2+H2O

P+HNO3→H2O→H3PO4+NO

P+HNO3→H3PO4+NO2+H2O

AsH3+HNO3→H3AsO4+NO2+H2O

As2O3+HNO3+H2O→H3AsO4+NO

Cu2S+HNO3→S+NO+Cu(NO3)2+H2O

Cu2S+HNO3→H2SO4+NO+Cu(NO3)2+H2O

FeS2+HNO3→Fe(NO3)3+SO2+NO+H2O

Fe3P+HNO3→Fe(NO3)3+NO+H3PO4+H2O

Fe3C+HNO3→CO2+NO+Fe(NO3)3+H2O

5、配平下列氧化-還原反應

KNO2→K2O+NO+O2

P+KOH+H2O→PH3+KH2PO2

FeS2+CuSO4+H2O→FeSO4+Cu2S+H2SO4

P+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4

P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4

HClO3+P4+H2O→HCl+H3PO4

Fe(OH)3+NaOH+Cl2→Na2FeO4+NaCl+H2O

CrCl3+KMnO4+H2O→K2Cr2O7+MnCl2+HCl+MnCr2O7

PbO2+H2SO4→PbSO4+O2+H2O

AsH3+AgNO3+H2O→As2O3+Ag+HNO3

NH4ClO4→N2↑+HCl↑+O2↑+H2O

NH4NO3→N2+NO2+H2O

NH4NO3→N2+HNO3+H2O

S+KOH→K2S+K2SO3+H2O

NO2+NaOH→NaNO2+NaNO3+H2O

F2+NH3→NH4F+N2

FeS2+O2→Fe2O3+SO2

Cu(IO3)2+KI+H2SO4→CuI↓+I2+K2SO4+H2O

6、配平下列含x的氧化還原反應

S+Ca(OH)2→CaS2O3+CaS·Sx+H2O

Na2Sx+NaClO+NaOH→Na2SO4+NaCl+H2O

NOx+NH3→N2+H2O

化學方程式配平方法經典例題 篇二

1、配平Al + Fe3O4 → Fe + Al2O3

第一步：配平氧原子 Al + 3Fe3O4 → Fe + 4Al2O3

第二步：配平鐵和鋁原子 8Al + 3Fe3O4 → 9Fe + 4Al2O3

第三步：配平的化學方程式：

8Al + 3Fe3O4 = 9Fe + 4Al2O3

2、例如：Fe2O3 + CO——Fe + CO2

所以，1個Fe2O3應將3個“O”分別給3個CO，使其轉變為3個CO2。即 Fe2O3 + 3CO——Fe + 3CO2

再觀察上式：左邊有2個Fe(Fe2O3)，所以右邊Fe的係數應為2。即 Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2

這樣就得到配平的化學方程式了，注意將“——”線變成“==”號。即

Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2

3、例：配平H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第一步：配平氧原子 4H2O + Fe →Fe3O4 + H2

第二步：配平氫原子、鐵原子 4H2O + 3Fe →Fe3O4 + 4H2

第三步：配平後的化學方程式：

4H2O + Fe == Fe3O4 + 4H2

4、例：配平FeS2 + O2 → Fe2O3 + SO2

第一步：在Fe2O3前乘2 FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2

第二步：配平鐵原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + SO2

第三步：配平硫原子 4FeS2 + O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

第四步：配平氧原子。

配平後的化學方程式為：

4FeS2 + 11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2

5、例：配平C2H2 + O2 → CO2 + H2O

第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子 C2H2 + O2 → 2CO2 + H2O

第二步：利用分數配平氧原子 C2H2 + 5/2O2 → 2CO2 + H2O

第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學方程式：

2C2H2 + 5O2 ==4CO2 + 2H2O

高中化學方程式的配平方法 篇三

一、最小公倍數法

具體步驟：

1、找出反應式左右兩端原子數最多的某一隻出現一次的元素，求出它們的最小公倍數。

2，將此最小公倍數分別除以左右兩邊原來的原子數，所得之商值，就分別是它們所在化學式的係數。

3、依據已確定的物質化學式的係數、推導並求出其它化學式的係數，直至將方程式配平為止。4，驗證反應式。配平是否正確。

[例1]試配平磁鐵礦fe3o4與鋁粉共燃的反應方程fe3o4十al——fe十al2o3

（1）該反應氧原子數較多且在兩邊只出現一次，

故先求出兩邊氧原子數的最小公倍數：4×3=12。

（2）根據質量守恆定律，要使反應式左右兩邊的氧原子數相等，fe3o4的係數必須為3(12/4)，al2o3的係數必須為4(12/3)即：

3fe3o4十a1——fe十4al2o3

（3）再配fe和al原子。由已配得的fe3o4和4al2o3可知，fe和al的係數分別為9和8時，左右兩邊的fe和al的原子數才相等，故有：

3fe3o4+8al——9fe+4al2o3

（4）最後檢驗，得完整的化學方程式為：

3fe3o4+8al======9fe+4al2o3

1、al+o2——al2o32、al+h2so4——al2(so4)3+h2

3、fe+o2——fe3o44、al+mno2——mn+al2o3

5、n2+h2——nh3

二、觀察法

具體步驟：(1)從化學式較複雜的一種生成物推求有關反應物化學式的化學計量數和這一生成物的化學計量數；(2)根據求得的化學式的化學計量數，再找出其它化學式的傾泄計量數，這樣即可配平。

例如：fe2o3+co——fe+co2

觀察：

所以，1個fe2o3應將3個“o”分別給3個co，使其轉變為3個co2。即fe2o3+3co——fe+3co2再觀察上式：左邊有2個fe(fe2o3)，所以右邊fe的係數應為2。即

fe2o3+3co高温2fe+3co2

這樣就得到配平的化學方程式了，注意將“—”線變成“=”號。即fe2o3+3co==2fe+3co2

1、h2o+fe→fe3o4+h22、c+fe2o3——fe+co2

3、co+fe3o4——fe+co24、c+fe3o4——fe+co2

三、奇數變偶數法

選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。

例如：甲烷(ch4)燃燒方程式的配平，就可以採用奇數變偶數法：ch4+o2――h2o+co2，反應前o2中氧原子為偶數，而反應後h2o中氧原子個數為奇數，先將h2o前配以2將氧原子個數由奇數變為偶數：ch4+o2――2h2o+co2，再配平其他元素的原子：ch4+2o2==2h2o+co2。

四、歸一法

找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。

例如：甲醇(ch3oh)燃燒化學方程式配平可採用此法：ch3oh+o2――h2o+co2，顯然決定生成h2o與co2的多少的關鍵是甲醇的組成，因而定其計量數為1，這樣可得其燃燒後生成h2o與co2的分子個數：ch3oh+o2――2h2o+co2。然後配平氧原子：ch3oh+3/2o2===2h2o+co2，將各計量數同乘以2化分為整數：2ch3oh+3o2==4h2o+2co2。

五、化合價升降法

標化合價:初學者的話將方程式中所有元素的化合價都標出來，然後找到化合價升高和降低的元素，比較熟悉之後就可以只標發生變化的元素的化合價，如下圖中的題目為例，標出所有元素的化合價。

分析升降情況:找到升高和降低的元素之後，分析元素是從幾價升高到幾價，又是從幾價降低到幾價。題目中，碳元素從0價升高到+4價，升高了4價；氮元素從+5價降低到+4價，降低了1價

確定物質的係數:明確升降情況後，根據得失電子守恆，找到升高的化合價和降低的化合價的最小公倍數。題目中，升高了4價，降低了1價，那麼找到4和1的最小公倍數是4，那麼4X1，1X4，那麼左邊C的係數為1，左邊HNO3的係數為4

確定剩下物質的係數:根據質量守恆定律，確定其他物質的係數，配平反應方程式。題目中，等號左邊總共有一個C原子，4個H原子，4個N原子，12個O原子，那麼右邊也應該有相同的個數，所以CO2的係數為1，NO2的係數為4，H2O的係數為2

檢查:檢查左右兩邊的各種原子的總數是否相等，如果相等則配平，如果不相等則沒有配平，需要從新配平。

處理係數:配平之後，對係數進行處理。係數為一的省略不寫，係數為分數的，要去分母化分數為整數。

需要注意的是，不論用何種方法配平化學方程式，只能改動化學式前面的化學計量數，而決不能改動化學式中元素右下角的數字。因為改動元素符號右下角的數字即意味着改動反應物與生成物的組成，就可能出現根本不存在的物質或改變了原有化學變化的反應物或生成物，出現根本不存在的化學變化。