必修一重要化學方程式
1、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
3、碳酸鈉與鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高温2Cu+CO2↑
5、鐵片與硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2
鈉與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O
8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
10、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
11、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑
12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
13、氧化鈣與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2
14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑
21、實驗室製取氫氧化鋁：Al2(SO4)3+6NH3?H2O=2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3△Al2O3+3H2O
25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3+Fe=3FeCl2
26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2+Cl2=2FeCl3
27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2+4HF=SiF4+2H2O
硅單質與氫氟酸反應：Si+4HF=SiF4+2H2↑
28、二氧化硅與氧化鈣高温反應：SiO2+CaO高温CaSiO3
29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓
31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓
32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3
33、氯氣與金屬銅反應：Cu+Cl2點燃CuCl2
34、氯氣與金屬鈉反應：2Na+Cl2點燃2NaCl
35、氯氣與水反應：Cl2+H2O=HCl+HClO
36、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑
37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
38、氯氣與消石灰反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
41、二氧化硫與水反應：SO2+H2O≈H2SO3
42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2+O2放電2NO
43、一氧化氮與氧氣反應：2NO+O2=2NO2
44、二氧化氮與水反應：3NO2+H2O=2HNO3+NO
45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2+O2催化劑2SO3
46、三氧化硫與水反應：SO3+H2O=H2SO4
47、濃硫酸與銅反應：Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+2H2O+SO2↑
48、濃硫酸與木炭反應：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
49、濃硝酸與銅反應：Cu+4HNO3（濃)=Cu(NO3）2+2H2O+2NO2↑
50、稀硝酸與銅反應：3Cu+8HNO3（稀)△3Cu(NO3）2+4H2O+2NO↑
51、氨水受熱分解：NH3?H2O△NH3↑+H2O
52、氨氣與氯化氫反應：NH3+HCl=NH4Cl
53、氯化銨受熱分解：NH4Cl△NH3↑+HCl↑
54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3△NH3↑+H2O↑+CO2↑
55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3+NaOH△NH3↑+NaNO3+H2O
56、氨氣的實驗室製取：2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2H2O+2NH3↑
57、氯氣與氫氣反應：Cl2+H2點燃2HCl
58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：（NH4）2SO4+2NaOH△2NH3↑+Na2SO4+2H2O
59、SO2+CaO=CaSO3
60、SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
61、SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O
62、SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
63、SO2+2H2S=3S+2H2O
64、NO、NO2的回收：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O
65、Si+2F2=SiF4
66、Si+2NaOH+H2O=NaSiO3+2H2↑
67、硅單質的實驗室製法：粗硅的製取：SiO2+2C高温電爐Si+2CO
（石英沙）（焦碳）（粗硅）
粗硅轉變為純硅：Si（粗）+2Cl2△SiCl4
SiCl4+2H2高温Si（純）+4HCl
化合反應方程式
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層：C+CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O===H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO+H2O===Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl
分解反應方程式
15、實驗室用雙氧水製氧氣：2H2O2MnO22H2O+O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17、水在直流電的。作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
19、高温煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3高温CaO+CO2↑
置換反應方程式
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
24、木炭還原氧化銅：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O+C高温H2+CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
物質與氧氣的反應方程式
（1）單質與氧氣的反應：
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
6、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
幾個分解反應方程式
13、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
14、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17、碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18、高温煅燒石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
幾個氧化還原反應方程式
19、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
20、木炭還原氧化銅：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22、焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
24、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
（1）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）
26、鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27、鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28、鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29、鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30、鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31、鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32、鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33、鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（2）金屬單質+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽
34、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36、銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
（3）鹼性氧化物+酸--------鹽+水
37、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40、氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41、氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42、氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+鹼--------鹽+水
43、苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46、消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+鹼--------鹽+水
48、鹽酸和燒鹼起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49、鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O
50、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54、硫酸和燒鹼反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55、硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57、硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58、硝酸和燒鹼反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
59、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60、碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61、碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62、鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63、硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（7）鹼+鹽--------另一種鹼+另一種鹽
65、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（8）鹽+鹽-----兩種新鹽
70、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
其它反應方程式
72、二氧化碳溶解於水：CO2+H2O===H2CO3
73、生石灰溶於水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74、氧化鈉溶於水：Na2O+H2O====2NaOH
75、三氧化硫溶於水：SO3+H2O====H2SO4
76、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O
77、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4·5H2
離子方程式
1、氫氧化鐵溶於硝酸：Fe(OH)3+3H+===Fe3++3H2O
2、氫氧化鉀與硫酸中和：OH-+H+==H2O
3、金屬鐵溶於稀硫酸：Fe+2H+==Fe2++H2
4、碳酸鈉中滴加足量稀鹽酸：CO32-+2H+===H2O+CO2
5、硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-====BaSO4+Cu(OH)2
6、氫氧化鋇溶液和氯化鎂溶液混合：Mg2++2OH-===Mg(OH)2
7、氯化鋇溶液和硫酸鉀溶液混合：Ba2++SO42-==BaSO4
8、用鹽酸除鐵鏽：Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
9、硫酸鐵溶液和氫氧化鉀溶液混合：Fe3++3OH-===Fe(OH)3
10、金屬鋁溶於硫酸：2Al+6H+==2Al3++3H2
一、鈉及其重要化合物
1、鈉與非金屬的反應
4Na+O2=2Na2O（白色）2Na+O2△Na2O2（淡黃色）
2Na+Cl2點燃2NaCl
2、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（浮、熔、遊、響、紅）
3、氧化鈉過氧化鈉
Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑
6、Na2CO3和NaHCO3
①、與酸的反應
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（反應速率更快）
②、與鹼的反應
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
③、與鹽的反應
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
④、相互轉化
2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑（加熱分解）
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3（向Na2CO3溶液中通入足量的CO2）
二、鋁及其重要化合物（結合Al2O3和Al（OH）3的兩性進行記憶！）
1、鋁與非金屬：4Al+3O2==2Al2O3
2、鋁與弱氧化性酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑
鋁與強氧化性酸：鈍化（濃H2SO4、濃HNO3）
3、鋁與鹼：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑；2Al+2H2O+2OH-==2AlO2-+3H2↑
4①、氧化鋁與酸反應：Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
②、氧化鋁與鹼反應：Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+2H2O
5、氫氧化鋁製備：可溶性鋁鹽和NH3·H2O
AlCl3+3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4ClAl3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+
6、氫氧化鋁的不穩定性：2Al(OH)3△Al2O3+2H2O
7、氫氧化鋁與酸反應：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
8、氫氧化鋁與鹼反應：Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O
9、“鋁三角”（氫氧化鋁的反應在上面已經提到，略）：
AlCl3+3NaOH（少量）=Al(OH)3↓+3NaClAl3++3OH-=Al(OH)3↓+
AlCl3+4NaOH（過量）=2NaAlO2+2H2O+3NaClAl3++4OH-=AlO2-+2H2O
NaAlO2+HCl（少量）+H2O=Al(OH)3↓+NaClAlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓
NaAlO2+4HCl（過量）=AlCl3+3NaCl+2H2OAlO2-+4H+=Al3++2H2O
10、明礬淨水原理
明礬溶於水後發生電離：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-
鋁離子與水反應生成：Al(OH)3膠體：Al3++3H2O==Al(OH)3（膠體）+3H+
三、鐵及其重要化合物
1、工業鍊鐵原理：Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2
2、鐵與非金屬反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl33Fe+2O2點燃Fe3O4
3、與水反應：3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2
4、鐵與酸反應：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+2H+==Fe2++H2↑
5、鐵與鹽溶液反應：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4Fe+Cu2+==Cu+Fe2+
Fe+2FeCl3==3FeCl2Fe+2Fe3+==3Fe2+
6、鐵的氧化物
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2OFeO+2H+==Fe2++H2O
7、Fe2+與Fe3+的檢驗
①、Fe2+的檢驗：葫蘆島英霸教育聯盟
（1）顏色：淺綠色(2)加NaOH溶液：先產生白色沉澱，後變成灰綠色，最後成紅褐色
Fe2++2OH-==Fe(OH)2↓（白色）4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3（紅褐色）
（3）先加KSCN溶液，不變色，再加新制氯水，溶液變成血紅色2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
②、Fe3+的檢驗
（1）顏色：棕黃色
（2）加KSCN溶液：溶液變成血紅色
（3）加NaOH溶液：紅褐色沉澱Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓
8、氫氧化鐵受熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O
9、Fe2+與Fe3+的轉化
(1)Fe2+→Fe3+2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
(2)Fe3+→Fe2+Fe+2Fe3+==3Fe2+
四、硅及其重要化合物
1、二氧化硅
①酸性氧化物：SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2OSiO2+CaO高温CaSiO3
②弱氧化性：SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O
2、硅酸鹽Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl
Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3（酸性：H2CO3>H2SiO3）
五、氯的重要化合物
1、氯氣與金屬的反應
2Fe+3Cl2點燃2FeCl3Cu+Cl2點燃CuCl22Na+Cl2點燃2NaCl
2、氯氣與非金屬的反應
H2+Cl2點燃2HCl2P+3Cl2點燃2PCl32P+5Cl2點燃2PCl5
3、氯氣與水的反應
Cl2+H2O==HCl+HClO（次氯酸）
4、次氯酸光照分解：2HClO光照2HCl+O2↑
5、Cl2與鹼溶液的反應
Cl2+2NaOH=NaCl+NaO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（制漂白粉）
Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（漂白原理）（酸性：H2CO3>HClO）
六、硫及其重要化合物
1、硫的可燃性S+O2點燃SO2
2、2SO2+O22SO3
3、與水反應：SO2+H2OH2SO3SO3+H2O==H2SO4
4、與鹼反應：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2OSO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O
5、與鹼性氧化物反應：SO2+CaO==CaSO3SO3+CaO==CaSO4
6、濃硫酸強氧化性
C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(濃)△CuSO4+SO2↑十2H2O
七、氮及其重要化合物
1、合成氨：N2+3H22NH3
2、NH3
①氨氣與水：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-
②氨氣與酸：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO3
3、銨鹽與鹼反應：
NH4NO3+NaOH△NaNO3+NH3↑+H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2△CaCl2+2NH3↑+2H2O（實驗室制氨氣）
4、銨鹽不穩定性：NH4Cl△NH3↑+HCl↑NH4HCO3△NH3+H2O+CO2↑
5、HNO3強氧化性：4HNO3（濃)+Cu==Cu(NO3）3+3NO2↑+2H2O
8HNO3+3Cu==3Cu(NO3)3+2NO↑+4H2O
6、雷雨發莊稼
N2+O2放電2NO2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO
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