會考化學方程式【多篇】

會考化學方程式 篇一

1、二氧化碳通入澄清石灰水：

CO2+Ca(OH)2==CaCO3+H20現象：澄清石灰水變渾濁。（用澄清石灰水可以檢驗CO2，也可以用CO2檢驗石灰水）

2、氫氧化鈣和二氧化硫反應：SO2+Ca(OH)2==CaSO3+H20

3、氫氧化鈣和三氧化硫反應：SO3+Ca(OH)2==CaSO4+H20

4、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

5、氫氧化鈉和二氧化硫反應（除去二氧化硫）：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

6、氫氧化鈉和三氧化硫反應（除去三氧化硫）：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

注意：1－6都是：酸性氧化物+鹼--------鹽+水

7、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O

現象：發出明亮的藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

8、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O

現象：發出藍色火焰，燒杯內壁有水珠，澄清石灰水變渾濁。

9、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2現象：黑色粉未變成紅色，澄清石灰水變渾濁。

10、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2

現象：紅色粉未變成黑色，澄清石灰水變渾濁。（冶煉鐵的主要反應原理）

11、一氧化碳還原氧化亞鐵：FeO+CO高温Fe+CO2

12、一氧化碳還原四氧化三鐵：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2

13、光合作用：6CO2+6H2O光照C6H12O6+6O2

14、葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2==6CO2+6H2O

15、生石灰溶於水：CaO+H2O===Ca(OH)2（此反應放出熱量）

注意：鹼性氧化物＋水鹼氧化鈉溶於水：Na2O+H2O＝2NaOH

氧化鋇溶於水：BaO+H2O====Ba（OH）2

16、鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl2點燃2NaCl

17、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O====Cu SO4o5H2O

會考化學的方程式 篇二

1.鐵在氧氣中燃燒

化學方程式：3Fe+2O2Fe3O4;實驗現象：鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的固體。

2.鐵與酸發生置換反應

與鹽酸反應，化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；實驗現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色。

與稀硫酸反應：化學方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；實驗現象：鐵粉慢慢減少，同時有氣體生成，溶液呈淺綠色。

3.鐵與鹽發生置換反應

與硫酸銅反應，化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;實驗現象：鐵逐漸溶解，生成紅色金屬。

與硝酸銀反應，化學方程式：Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag實驗現象：鐵逐漸溶解，生成銀白色的金屬。

4.鐵的化合物的反應

氯化亞鐵與氫氧化鈉反應：FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl;實驗現象：有白色絮狀沉澱生成。

氫氧化亞鐵與氧氣、水的反應：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;實驗現象：氫氧化鐵在空氣中放置一段時間後，會變成紅棕色。

氫氧化鐵與鹽酸的反應：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;實驗現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，溶液呈黃色。

氫氧化亞鐵與鹽酸反應：Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O;實驗現象：白色絮狀沉澱溶解，溶液呈淺綠色。

氧化鐵與鹽酸的反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;實驗現象：紅色固體溶解，生成黃色的溶液。

氧化鐵與一氧化碳的反應：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;實驗現象：紅色固體變為黑色，並且生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

鋅與氯化亞鐵的反應：Zn+FeCl2=ZnCl2+Fe;實驗現象：鋅粉慢慢溶解，生成鐵。

補充反應

鐵與氯氣反應：2Fe+3Cl22FeCl3;

鐵與硫粉反應：Fe+SFeS;

鐵與氯化鐵反應：Fe+2FeCl3=3FeCl2;

氯化鐵與銅反應：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2;

會考化學的方程式 篇三

國中化學方程式大全——會考必備 免費版

化學方程式大全

一、物質與氧氣的反應：

（1）單質與氧氣的反應：

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO

4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

二、幾個分解反應：

13、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑

18、高温煅燒石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

三、幾個氧化還原反應：

19、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O

20、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑

21、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

22、焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

23、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2

24、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

25、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

四、單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係

（1）金屬單質 +酸 -------- 鹽+氫氣（置換反應）

26、鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

27、鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

28、鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

29、鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑

30、鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31、鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32、鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33、鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑

（2）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36、銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

（3）鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 +水

37、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40、氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41、氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42、氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

（4）酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水

43、苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46、消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

（5）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水

48、鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49、鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

50、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54、硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH==== Na2SO4 + 2H2O

55、硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57、硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58、硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

（6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽

59、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60、碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61、碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62、鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63、硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

（7）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽

65、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

（8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五、其它反應：

72、二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3

73、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2

74、氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

75、三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4

76、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱CuSO4 + 5H2O

77、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2

會考化學的方程式 篇四

與氧有關的化學方程式：

2Mg+O2點燃====2MgO現象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光

S+O2點燃====SO2現象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的。氣體。

C+O2點燃====CO2現象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣體

2C+O2點燃====2CO現象：燃燒

4P+5O2點燃====2P2O5現象：：生成白煙

3Fe+2O2點燃====Fe3O4現象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體

2H2+O2點燃====2H2O現象：淡藍色的火焰

2H2O2MnO2====2H2O+O2↑現象：溶液裏冒出大量的氣泡

2HgO△====2Hg+O2↑現象：生成銀白色的液體金屬

2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑現象：生成能讓帶火星的木條復燃的氣體

2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑現象：同上，

與氫有關的化學方程式：

2H2+O2點燃====2H2O現象：淡藍色的火焰

Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑現象：有可燃燒的氣體生成

Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑現象：同上

Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑現象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體

2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑現象：有氣體生成

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象：有氣體生成

H2+CuO====Cu+H2O現象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成

2Fe2O3+3H2=====2Fe+3H2O現象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色

跟碳有關的化學方程式：

C+O2點燃====CO2（氧氣充足的情況下）現象：生成能讓純淨的石灰水變渾濁的氣體

2C+O2點燃====2CO（氧氣不充足的情況下）現象：不明顯

C+2CuO=====2Cu+CO2↑現象：固體由黑色變成紅色並減少，同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純淨的石灰水變渾濁的氣體生成

CO2+C高温====2CO現象：黑色固體逐漸減少

3C+2H2O=CH4+2CO現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

跟二氧化碳有關化學方程式：

C+O2點燃====CO2現象：生成能使純淨的石灰水變渾濁的氣體

Ca（OH）2+CO2===CaCO3↓+H2O現象：生成白色的沉澱，用於檢驗二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca（HCO3）2現象：白色固體逐漸溶解

Ca（HCO3）△====CaCO3↓+CO2↑+H2O現象：生成白色的沉澱，同時有能使純淨的石灰水變渾濁的氣體生成

Cu2（OH）2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH）現象：不明顯

CaCO3高温====CaO+CO2↑現象：有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成

跟一氧化碳有關化學方程式：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成

FeO+CO===Fe+CO2現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成

CuO+CO====Cu+CO2現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成

跟鹽酸有關的化學方程式：

NaOH（也可為KOH）+HCl==NaCl+H2O現象：不明顯

HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3現象：有白色沉澱生成，這個反應用於檢驗氯離子

CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純淨石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純淨石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純淨石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe（OH）3+3HCl==FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，形成了黃色的溶液

Cu（OH）2+2HCl==CuCl2+2H2O現象：藍色沉澱溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl==CuCl2+H2O現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑現象：同上

Mg+2HCl==MgCl2+H2↑現象：同上

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑現象：有氣體生成

跟硫酸有關的化學方程式：

2NaOH（或KOH）+H2SO4==Na2SO4+2H2O現象：不明顯

Fe2O3+3H2SO4==Fe2（SO4）3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+H2SO4==CuSO4+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu（OH）2+H2SO4==CuSO4+2H2O現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液

H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl現象：生成不溶於強酸的白色沉澱，用於檢驗硫酸根離子

CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑

Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑現象：這三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

跟硝酸有關的化學方程式：

Fe2O3+6HNO3==2Fe（NO3）3+3H2O現象：紅色固體溶解，生成黃色溶液

CuO+2HNO3==Cu（NO3）2+H2O現象：黑色固體溶解，生成藍色溶液

Cu（OH）2+2HNO3==Cu（NO3）2+2H2O現象：藍色沉澱溶解，生成藍色溶液

NaOH（或KOH）+HNO3==NaNO3+H2O現象：不明顯

Mg（OH）2+2HNO3==Mg（NO3）2+2H2O現象：白色沉澱溶解

CaCO3+2HNO3==Ca（NO3）2+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑

NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑現象：以上三個反應現象同與鹽酸反應現象一致

跟鈣鹽有關的化學方程式：

CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl現象：生成白色沉澱

CaCO3+CO2+H2O==Ca（HCO3）2現象：固體逐漸溶解

Ca（HCO3）2+Ca（OH）2==2CaCO3↓+2H2O現象：生成白色沉澱

會考化學的方程式 篇五

實驗室氣體的製法

氣體的實驗室製法在會考化學實驗中出現頻率最高，二氧化碳和氧氣的製法必須爛熟於心，其中氧氣有不同的實驗裝置。

氧氣：固液不加熱型裝置，2H2O2O2↑+2H2O；固體加熱型裝置，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；2KClO32KCl+3O2↑。

二氧化碳：固液不加熱型，CaCO3+2HCl=CO2↑+CaCl2+H2O；

氫氣：固液不加熱型，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

還原金屬氧化物

還原性氣體還原金屬氧化物主要探究實驗中出現。其中一氧化碳還原氧化銅必須爛熟於心。

氫氣還原氧化銅：H2+CuOCu+H2O；

一氧化碳還原氧化銅：CO+CuOCu+CO2；

一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

碳還原氧化銅：C+2CuO2Cu+CO2↑；

碳還原氧化鐵：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑；

金屬活動性

金屬與酸反應：Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑；Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑；

金屬之間反應：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

可燃物與氧氣反應

磷與氧氣反應：2P+5O22P2O5；

鎂與氧氣反應：2Mg+O22MgO；

硫與氧氣反應：S+O2SO2；

碳與氧氣反應：C+O2CO2（氧氣充足），2C+O22CO（氧氣不足）；

鐵與氧氣反應：3Fe+2O2Fe3O4；

氫氣與氧氣反應：2H2+O22H2O；

二氧化碳的檢驗和吸收

用澄清的石灰水檢驗二氧化碳：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；

用濃氫氧化鈉吸收二氧化碳：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；

會考化學方程式 篇六

C+O2點燃====CO2（氧氣充足的情況下） 現象：生成能讓純淨的石灰水變渾濁的氣體

2C+O2點燃====2CO（氧氣不充足的情況下） 現象：不明顯

高温

C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 現象：固體由黑色變成紅色並減少，同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成

高温

3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固體減少，有能使純淨的石灰水變渾濁的氣體生成

CO2+C高温====2CO 現象：黑色固體逐漸減少

3C+2H2O=CH4+2CO 現象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體

與二氧化碳有關的化學方程式：

C+O2點燃====CO2 現象：生成能使純淨的石灰水變渾濁的氣體

Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 現象：生成白色的沉澱，用於檢驗二氧化碳

CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2 現象：白色固體逐漸溶解

Ca(HCO3) △====CaCO3↓+CO2↑+H2O 現象：生成白色的沉澱，同時有能使純淨的`石灰水變渾濁的氣體生成

Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 現象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成

2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O（也可為KOH） 現象：不明顯

CaCO3高温====CaO+CO2↑ 現象：有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成

跟一氧化碳有關的，但同時也跟二氧化碳有關：

Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 現象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成

高温

FeO+CO===Fe+CO2 現象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成

高温

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 現象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成

高温

CuO+CO====Cu+CO2 現象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純淨石灰水變渾濁的氣體生成

會考化學方程式 篇七

（1）金屬與氧氣反應：

鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO

鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4

銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO

鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3

（2）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）

鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2

鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2

鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2

鋅和稀鹽酸Zn+2HCl==ZnCl2+H2

鐵和稀鹽酸Fe+2HCl==FeCl2+H2

鎂和稀鹽酸Mg+2HCl==MgCl2+H2

鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2

（3）金屬單質+鹽（溶液）-------新金屬+新鹽

鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

（3）金屬鐵的治煉原理：

3CO+2Fe2O3高温4Fe+3CO2

會考化學方程式 篇八

H

H2

H2 +F2 = 2HF （冷暗處 爆炸）

H2+Cl2 =2HCl （光照或點燃）

3H2+N2= 2NH3

H2+S =H2S

6H2+P4 =4PH3

2H2+SiCl4 =Si(純)+4HCl

H2+2Na=2NaH

3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O （制還原鐵粉）

4H2+Fe3O4= 3Fe+4H2O

2H2 +SiO2= Si+2H2O

Hg

3Hg + 8HNO3（稀) = 3Hg(NO3）2 + 2NO2↑+ 4H2O

Hg + 4HNO3（濃) = Hg(NO3）2 + 2NO2↑+ 2H2O

HF

4HF+SiO2=SiF4+2H2O

HCl

6HCl +2Al=2AlCl3+3H2↑

2HCl +Fe=FeCl2+H2↑

4HCl(濃)+MnO2= MnCl2+Cl2+2H2O

4HCl(g)+O2= 2Cl2+2H2O

16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

14HCl+K2Cr2O7=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

HCl +NH3=NH4Cl（白煙）

2HCl +FeO=FeCl2+3H2O

6HCl +Fe2O3=2FeCl3+3H2O

8HCl(濃) +Fe3O4= FeCl2+2FeCl3+4H2O

HCl +Na3PO4=Na2HPO4+NaCl

HCl +Na2HPO4=NaH2PO4+NaCl

HCl +NaH2PO4=H3PO4+NaCl

HCl +Na2CO3=NaHCO3+NaCl

HCl +NaHCO3=NaCl+H2O+CO2

HBr

HBr + NaOH = NaBr + H2O

2HBr + Cl2 = 2HCl + Br2

HI

2HI H2+I2

2HI + Cl2 = 2HCl + I2

HI + NaOH = NaI + H2O

H2O

2F2 +2H2O=4HF+O2

Cl2+H2O=HCl+HClO

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

3Fe+4H2O(g)= Fe3O4+4H2

2H2O= 2H2↑+O2

SO2+H2O=H2SO3

SO3+H2O=H2SO4

3NO2+H2O=2HNO3+NO

N2O5+H2O=2HNO3

P2O5+H2O(冷)=2HPO3

P2O5+3H2O(熱)=2H3PO4

CO2+H2O=H2CO3

H2O2

2H2O2=2H2O+O2↑

H2O2 + Cl2=2HCl+O2

5H2O2 + 2KMnO4 + 6HCl =2MnCl2 + 2KCl + 5O2↑+ 8H2O

H2S

H2S + Cl2=2HCl+S↓

H2S + Mg=MgS+H2

2H2S+3O2（足量）=2SO2+2H2O

2H2S+O2（少量）=2S+2H2O

2H2S+SO2=3S+2H2O

H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2+2H2O

H2S= H2+S

3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO+4H2O

5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O

* 3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2(SO4)3+K2SO4+3S+7H2O

* H2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH

H2S+Fe=FeS+H2↑

H2S+CuCl2=CuS↓+2HCl

H2S+2AgNO3=Ag2S↓+2HNO3

H2S+HgCl2=HgS↓+2HCl

H2S+Pb(NO3)2=PbS↓+2HNO3

H2S +4NO2=4NO+SO3+H2O

H2CO3

H2CO3=CO2↑+H2O

HClO

HClO=HCl + O2↑

HNO3

3HNO3+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO3

Al+4HNO3（稀)=Al(NO3）3+NO↑+2H2O

3As2S3 + 28HNO3 + 4H2O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO↑

4HNO3(濃)+C= CO2↑+4NO2↑+2H2O

2HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

會考化學方程式 篇九

1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。

2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。

3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。

4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。

5、物質組成與構成的三種説法：

（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；

（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；

（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。

氧氣的性質：

（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）

1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6、紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

會考化學方程式 篇十

與鹽酸有關的化學方程式：

NaOH（也可為KOH）+HCl=NaCl+H2O現象：不明顯

HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3現象：有白色沉澱生成，這個反應用於檢驗氯離子

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現象：百色固體溶解，生成能使純淨石灰水變渾濁的氣體

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純淨石灰水變渾濁的氣體

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑現象：生成能使純淨石灰水變渾濁的氣體

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O現象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液

Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O現象：紅棕色絮狀沉澱溶解，形成了黃色的溶液

Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O現象：藍色沉澱溶解，形成黃綠色的溶液

CuO+2HCl=CuCl2+H2O現象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑現象：同上

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑現象：同上

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑現象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑現象：有氣體生成