20、鐵與硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
21、鋅與稀硫酸反應（實驗室制氫）:Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2_
22、鎂與稀鹽酸反應:Mg+2HCl==== MgCl2+H2_
23、氫還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O
24、炭還原CuO: C+2CuO高温2Cu+CO2_
25、空氣中的甲烷燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O
26、水蒸氣在高温下通過燃燒碳層:H_2+C、H_2+CO
27、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2_
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應:2NaOH+CuSO4=== Cu(OH)2_+Na2SO4
29、空氣中的甲烷燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O
30、酒精在空氣中的燃燒:C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱銅+CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
33、石灰水（二氧化碳試驗）澄清二氧化碳:Ca (OH) 2 + CO2 ====== == CaCO3+H2O
34、氫氧化鈉與二氧化碳的反應（去除二氧化碳）:2NaOH+CO2===== = Na2CO3+H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸（實驗室製備的二氧化碳）反應:CaCO 3 + 2HCl === CaCl 2 + h2 + CO 2_
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器原理）:Na2CO3 + 2HCl = = = 2NaCl + H2O + CO2
1、物質與氧的反應:
（1）單質與氧的反應:
1、鎂在空氣中的燃燒:2Mg + O2點燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4
3、空氣加熱銅:2CuO, 2Cu+O2加熱
4、鋁在空氣中的燃燒:4Al + 3O2點燃2Al2O3
5、空氣中氫的燃燒:2H2 + O2點燃2H_2
6、空氣中紅磷燃燒:4P+5O2點燃2P2O5
7、硫粉在空氣中的燃燒:S + O2點燃SO2
8、碳在氧中的充分燃燒:C+O2點燃CO2
9、碳在氧中的燃燒不足:2C+O2點燃2CO
（2）化合物與氧的反應:
10、一氧化碳在氧氣中的燃燒:2CO + O2點燃2CO2
11、空氣中的甲烷燃燒:CH4+2O2點燃CO2+2H2O
12、酒精在空氣中的燃燒:C2H5OH + 3O2點燃2CO2 + 3H2O
19、氫還原氧化銅:H2+CuO加熱Cu+H2O
20、炭還原CuO: C+2CuO高温2Cu+CO2_
21、焦炭還原氧化鐵:3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2_
22、焦炭還原Fe3O4: 2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2_
23、一氧化碳還原氧化銅:CO+CuO加熱銅+CO2
24、一氧化碳還原氧化鐵:3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
一氧化碳還原Fe3O4: 4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
1、碳還原氧化銅 C+2CuO高温2Cu+CO2↑
2、碳還原氧化鐵3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
3、碳還原二氧化碳 C+CO2高温2CO CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
5、碳酸分解 H2CO3＝H2O+CO2↑
6、二氧化碳與水反應CO2+H2O＝H2CO3
7、二氧化碳與澄清石灰水反應CO2+Ca(OH)2＝CaCO3?+H2O
8、一氧化碳燃燒 2CO+O2點燃2CO2
9、一氧化碳還原氧化鐵 3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
10、一氧化碳還原氧化銅 CO+CuOCu+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
12、過氧化氫製氧氣 2H2O2MnO2H2O+O2↑ 2 4、碳酸鈣與稀鹽酸反應 （實驗室製取CO2） ？11、碳酸鈉與稀鹽酸反應
13、高錳酸鉀製氧氣2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
14、氯酸鉀製氧氣 2KClO3MnO2KCl+3O2↑ 2?
15、硫酸銅與氫氧化鈉反應（P100） CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2?
16、氫氣還原氧化銅（P97）H2+CuOCu+H2O ？
13、直流電分解水:2H 2_+O 2_2h 2通電
14、鹼性碳酸銅加熱:Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2_
15、加熱氯酸鉀（含少量二氧化錳）:2KClO 3===== = 2KCl+3O 2_
16、高錳酸鉀加熱:2KMnO4加熱K2MnO4 + MnO2 + O2_
17、碳酸不穩定，易分解:H2CO3 === H2O + CO2_
18、高温煅燒灰巖:CaCO_3，高温CaO+CO_2_
一、物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3、銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4、鋁在空氣中燃燒：4Al+3O2點燃2Al2O3
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2+O2點燃2H2O
6、紅磷在空氣中燃燒：4P+5O2點燃2P2O5
7、硫粉在空氣中燃燒：S+O2點燃SO2
8、碳在氧氣中充分燃燒：C+O2點燃CO2
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C+O2點燃2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO+O2點燃2CO2
11、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2點燃CO2+2H2O
12、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
二、幾個分解反應：
13、水在直流電的作用下分解：2H2O通電2H2↑+O2↑
14、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3加熱2CuO+H2O+CO2↑
15、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3====2KCl+3O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+MnO2+O2↑
17、碳酸不穩定而分解：H2CO3===H2O+CO2↑
18、高温煅燒石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑
三、幾個氧化還原反應：
19、氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
20、木炭還原氧化銅：C+2CuO高温2Cu+CO2↑
21、焦炭還原氧化鐵：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑
22、焦炭還原四氧化三鐵：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑
23、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO加熱Cu+CO2
24、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO2
25、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2
四、單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
（1）金屬單質+酸--------鹽+氫氣（置換反應）
26、鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
27、鐵和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
28、鎂和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
29、鋁和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑
30、鋅和稀鹽酸Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑
31、鐵和稀鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
32、鎂和稀鹽酸Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
33、鋁和稀鹽酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑
（2）金屬單質+鹽（溶液）-------另一種金屬+另一種鹽
34、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
35、鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu
36、銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg
（3）鹼性氧化物+酸--------鹽+水
37、氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
38、氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O
39、氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O
40、氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
41、氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O
42、氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O
（4）酸性氧化物+鹼--------鹽+水
43、苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
44、苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
45、苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O
46、消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
47、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O
（5）酸+鹼--------鹽+水
48、鹽酸和燒鹼起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O
49、鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O
50、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O
51、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O
52、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O
53、氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O
54、硫酸和燒鹼反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
55、硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O
56、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O
57、硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O
58、硝酸和燒鹼反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
59、大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑
60、碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
61、碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑
62、鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3
63、硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
64、硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
（7）鹼+鹽--------另一種鹼+另一種鹽
65、氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
66、氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67、氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68、氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl
69、氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
（8）鹽+鹽-----兩種新鹽
70、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
71、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
五、其它反應：
72、二氧化碳溶解於水：CO2+H2O===H2CO3
73、生石灰溶於水：CaO+H2O===Ca(OH)2
74、氧化鈉溶於水：Na2O+H2O====2NaOH
75、三氧化硫溶於水：SO3+H2O====H2SO4
76、硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O加熱CuSO4+5H2O
77、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4+5H2O====CuSO4?5H2O
碳酸氫銨熱分解:NH4HCO3加熱= NH3+H20+CO2
鹼式碳酸銅熱分解:Cu2(OH)2(CO3)加熱= 2CuO+H20+CO2
鎂在空氣中的燃燒:2Mg+O2（點火）= 2MgO
1、鎂在空氣中的燃燒:2Mg + O2點燃2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒:3Fe+2O2點燃Fe3O4
3、鋁在空氣中的燃燒:4Al + 3O2點燃2Al2O3
4、空氣中氫的燃燒:2H2 + O2點燃2H2
5、空氣中紅磷燃燒:4P+5O2點燃2P2O5
6、硫粉在空氣中的燃燒:S + O2點燃SO2
7、碳在氧中的充分燃燒:C+O2點燃CO2
8、碳在氧中的燃燒不足:2C+O2點燃2CO
9、二氧化碳通過燃燒的碳層:C + CO2高温2CO
10、一氧化碳在氧氣中的燃燒:2CO + O2點燃2CO2
11、二氧化碳與水的反應（二氧化碳進入紫色石蕊試劑盒）:CO2+H_2=== H_2CO_3
12、生石灰溶於水:CaO+H2O=== Ca(OH)2
13、無水硫酸銅乾燥劑:CuSO4 + 5H2O ===== == CuSO4?5水
14、鈉在氯中的燃燒:2Na + Cl2點燃2NaCl
一、化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe +2O2 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al+ 3O2 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 +O2 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P +5O2 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S+ O2 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C +O2 2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C +O2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C +CO2 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO +O2 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2+H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO+ H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 +5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na+ Cl22NaCl
二、分解反應
15、實驗室用雙氧水製氧氣：2H2O22H2O +O2↑ 16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 +O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 2H2↑+O2 ↑
18、碳酸化學物理學報不穩定而分解：H2CO3 === H2O+CO2↑
19、高温煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 CaO+ CO2↑ 三、置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+ CuSO4 == FeSO4 +Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn+ H2SO4 == ZnSO4+H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg +2HCl === MgCl2 +H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 +CuO Cu +H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 CO2+2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O +C 2 +CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C +2Fe2O3 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH+ CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 2 +2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+ 3O2 2CO2 +3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH+ CO2==== Na2CO3 +H2O
35、石灰石（或國小音樂教案大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 +2HCl === CaCl2 +H2O +CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）: Na2CO3+2HCl === 2NaCl +H2O +CO2↑
一、非金屬單質（F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H）
1、氧化性：
F2+H2===2HF （陰暗處爆炸）
F2+Xe（過量）==XeF2
2F2（過量）+Xe==XeF4 （XeF4是強氧化劑，能將Mn2+氧化為MnO4–）
nF2+2M===2MFn（M表示大部分金屬）
2F2+2H2O===4HF+O2 （水是還原劑）
2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O
F2+2NaCl===2NaF+Cl2
F2+2NaBr===2NaF+Br2
F2+2NaI===2NaF+I2
7F2（過量）+I2===2IF7
F2+Cl2（等體積）===2ClF （ClF屬於類鹵素：ClF+H2O==HF+HClO ）
3F2（過量）+Cl2===2ClF3 （ClF3+3H2O==3HF+HClO3 ）
Cl2+H2 2HCl （將H2在Cl2點燃；混合點燃、加熱、光照發生爆炸）
3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl
3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2
Cl2+2FeCl2===2FeCl3 （在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl ）
Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2
Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I2
3Cl2（過量）+2KI+3H2O===6HCl+KIO3
3Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–
5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+
Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓
Cl2+H2S===2HCl+S↓ (水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓
Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl
Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2
2O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2
S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnS
S+Fe FeS （既能由單質製取，又能由離子製取）
S+2Cu Cu2S （只能由單質製取，不能由離子製取）
3S+2Al Al2S3 （只能由單質製取，不能由離子製取）
N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2
N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3N
N2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlN
P4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2
H2+2Li 2LiH
2、還原性
S+O2 SO2
S+H2SO4(濃) 3SO2↑+2H2O
S+6HNO3(濃) H2SO4+6NO2↑+2H2O
S+4H++6==6NO2↑+2H2O+
3S+4HNO3(稀) 3SO2+4NO↑+2H2O
3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2O
N2+O2 2NO
4P+5O2 P4O10（常寫成P2O5）
2P+3X2 2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）
PX3+X2 PX5
P4+20HNO3(濃) 4H3PO4+20NO2↑+4H2O
C+2F2 CF4
C+2Cl2 CCl4
C+O2（足量） CO2
2C+O2（少量） 2CO
C+CO2 2CO
C+H2O CO+H2（生成水煤氣）
2C+SiO2 Si+2CO（製得粗硅）
Si(粗)+2Cl2 SiCl4
（SiCl4+2H2===Si（純）+4HCl）
Si(粉)+O2 SiO2
Si+C SiC（金剛砂）
Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ （Si+2OH +H2O= +2H2↑）
3、歧化反應
Cl2+H2O==HCl+HClO（加鹼或光照促進歧化： (Cl2+H2O H++Cl–+HClO）
Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)
3Cl2+6KOH（濃) 5KCl+KClO3+3H2O (3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O）
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O (3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O)
4P+3KOH（濃)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 (4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–）
11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
3C+CaO CaC2+CO↑
3C+SiO2 SiC+2CO↑
二．金屬單質（Na,Mg,Al,Fe,Cu）的還原性
2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O2
2Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S（爆炸）
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ 2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑
2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑ 2Na+2NH3=2Na++2NH2?+H2↑
4Na+TiCl4 4NaCl+Ti Mg+Cl2 MgCl2 Mg+Br2 MgBr2
2Mg+O2 2MgO Mg+S MgS
2Cu+S Cu2S （Cu2S只能由單質製備）
Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑
2Mg+TiCl4 Ti+2MgCl2 Mg+2RbCl MgCl2+2Rb
2Mg+CO2 2MgO+C 2Mg+SiO2 2MgO+Si
Mg+H2S==MgS+H2
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑ （Mg+2H+=Mg2++H2↑）
2Al+3Cl2 2AlCl3
4Al+3O2===2Al2O3 （常温生成緻密氧化膜而鈍化，在氧氣中燃燒）
4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(2O)+4Hg（鋁汞齊）
4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr （鋁熱反應）
2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
2Al+6H2SO4（濃)===Al2（SO4）3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷，濃的H2SO4,HNO3中鈍化）
Al+4HNO3（稀)===Al(NO3）3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O
2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H2↑
2Fe+3Br2===2FeBr3 3Fe+2O2 Fe3O4 2Fe+O2 2FeO （鍊鋼過程）
Fe+I2 FeI2
Fe+S FeS （FeS既能由單質製備，又能由離子製備）
3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2↑
Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓
Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(鐵在酸性環境下，不能把四氯化錫完全還原為單質錫Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓ Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓
三．非金屬氫化物(HF,HCl,H2O,H2S,NH3) 金屬氫化物(NaH)
1、還原性:
4HCl(濃)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O
4HCl(濃)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O
4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O
4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O
16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O
6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O
6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O
14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O
14H++6Cl–+Cr2O72–=2Cr3++5Cl2↑+7H2O
2H2O+2F2===4HF+O2
2HCl+F2=2HF+Cl2 （F2氣與HCl、HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存）
2HBr+Cl2=2HCl+Br2 （Cl2氣與HBr、HI、H2S、NH3氣體不能共存）
2H2S+3O2（足量） 2SO2+2H2O 2H2S+O2（少量） 2S↓+2H2O
2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O
3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O
3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O
5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O
5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S&darr,高中英語；+8H2O
3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O
3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2O
H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH
H2S+4Na2O2+2H2O=8Na++ +
2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2O
2NH3+3Cl2===N2+6HCl 8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl
NH3+NaNO2+HCl==NaCl+N2↑+2H2O
NH3+NO2–+H+=N2↑+2H2O
4NH3+3O2（純氧） 2N2+6H2O 4NH3+5O2 4NO+6H2O
4NH3+6NO===5N2+6H2O （用氨清除NO）
NaH+H2O===NaOH+H2↑ （生氫劑）
NaH+H2O=Na++OH–+H2↑
4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑ CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑
2、酸性:
4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可測定礦樣或鋼樣中SiO2的含量，玻璃雕刻）
4HF+Si===SiF4+2H2↑
2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑
H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl （弱酸制強酸的典型反應）
H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3
H2S+2Ag+=Ag2S↓+2H+
H2S+HgCl2===HgS↓+2HCl
H2S+Hg2+=HgS↓+2H+
H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3 （鉛試紙檢驗空氣中H2S）
H2S+Pb2+=PbS↓+2H+
H2S+2Ag===Ag2S+H2↑（銀器在空氣中變黑的原因）
2NH3（液)+2Na==2NaNH2+H2↑ (NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑）
3、NH3的鹼性：
NH3+HX===NH4X (X：F、Cl、Br、I、S)
NH3+HNO3===NH4NO3 NH3+H+=NH4+
2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+
NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（侯德榜制鹼：用於工業製備小蘇打，蘇打）
NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-
4、不穩定性：
2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O2
2H2O2===2H2O+O2 H2S H2+S 2NH3 N2+3H2
2HI H2+I2
四．非金屬氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)
1、低價態的還原性：(SO2、CO、NO)
2SO2+O2+2H2O===2H2SO4（這是SO2在大氣中緩慢發生的環境化學反應）
2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NO
SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–
SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–
SO2+I2+2H2O===H2SO4+2HI I2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2I–
2NO+O2===2NO2
NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用於制硝酸工業中吸收尾氣中的NO和NO2）
NO+NO2+2OH–=2NO2–
2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO2
3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2
2、氧化性：
SO2+2H2S===3S+2H2O
SO3+2KI K2SO3+I2
NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用澱粉KI溶液鑑別溴蒸氣和NO2）
4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O
2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2
CO2+2Mg 2MgO+C （CO2不能用於撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災）
SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si
3、與水的作用:
SO2+H2O===H2SO3
SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–
3NO2+H2O===2HNO3+NO （NO2不是硝酸的酸酐）
N2O5+H2O===2HNO3 N2O5+H2O=2H++2NO3–
P2O5+H2O（冷水）===2HPO3
P2O5+3H2O（熱水）===2H3PO4 （P2O5極易吸水，可作氣體乾燥劑）
P2O5+3H2SO4(濃)===2H3PO4+3SO3
CO2+H2O===H2CO3
Cl2O+H2O==2HClO
Cl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–
4、與鹼性物質的作用:
SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3
SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3
2NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑（硫酸工業尾氣處理）
SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O （不能用澄清石灰水鑑別SO2和CO2.可用品紅鑑別）
SO3+MgO===MgSO4
SO3+Ca(OH)2===CaSO4↓+H2O
CO2+NH3+H2O===NH4HCO3
CO2+2NH3（過量）+H2O===(NH4)2CO3 (NH4)2CO3 (NH2)2CO+2H2O
CO2+2NH3 (NH2)2CO+H2O （工業製取尿素）
CO2+2NaOH（過量）==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2O
CO2（過量）+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–
CO2+Ca(OH)2（過量）==CaCO3+H2O Ca2++2 +CO2=CaCO3↓+H2O
2CO2（過量）+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH?+CO2=HCO3–
CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–
CO2（不足）+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3
CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–
CO2（足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH）3↓+NaHCO3
CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–
CO2+C6H5ONa+H2O===C6H5OH↓+NaHCO3
CO2+C6H5O?+H2O=C6H5OH↓+HCO3–
SiO2+CaO CaSiO3 （鍊鋼造渣）
SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O（常温下強鹼緩慢腐蝕玻璃）
SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 （製取玻璃）
SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2 （製取玻璃）
2NO2+2NaOH==NaNO2+NaNO3+H2O
2NO2+2OH?=NO3–+NO2?+H2O
NO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O （製取硝酸工業尾氣吸收）
NO+NO2+2OH?=2NO3–+H2O
五．金屬氧化物
1、低價態的還原性:
6FeO+O2===2Fe3O4
FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O
FeO+4H++NO3?=Fe3++NO2↑+2H2O
2、氧化性:
Na2O2+2Na 2Na2O（此反應用於製備Na2O）
MgO，Al2O3幾乎沒有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O（制還原鐵粉）
Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O CuO+H2 Cu+H2O
2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2
2Fe3O4+16H++4I?=6Fe2++8H2O+2I2
Fe2O3+Fe 3FeO （鍊鋼過程中加入廢鋼作氧化劑）
FeO+C Fe+CO （高温鍊鋼調節C含量）
2FeO+Si 2Fe+SiO2 （高温鍊鋼調節Si含量）
3、與水的作用:
Na2O+H2O==2NaOH
Na2O+H2O=2Na++2OH–
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑
（此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的製備可利用類似的反應:BaO2+H2SO4(稀）===BaSO4+H2O2)
MgO+H2O===Mg(OH)2（緩慢反應）
4、與酸性物質的作用:
Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O
Na2O+2H+=2Na++H2O
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑
Na2O2+H2SO4（冷，稀）===Na2SO4+H2O2
MgO+H2SO4===MgSO4+H2O
MgO+2H+=Mg2++H2O
Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O （Al2O3兩性氧化物）
Al2O3+2OH?=2AlO2?+H2O
FeO+2HCl===FeCl2+H2O
FeO+2H+=Fe2++H2O
Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O
Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
六．含氧酸
1、氧化性:
4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl
ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–
HClO3+HI===HIO3+HCl
ClO3–+I–=IO3–+Cl–
3HClO+HI===HIO3+3HCl
3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–
HClO+H2SO3===H2SO4+HCl
HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–
HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑
HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑
（氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃，熱的HClO4氧化性很強）
2H2SO4(濃)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O
2H2SO4(濃)+S 3SO2↑+2H2O
H2SO4+Fe（Al)室温下鈍化 6H2SO4（濃）+2Fe Fe2(SO4）3+3SO2↑+6H2O
2H2SO4(濃)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O
H2SO4（濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O (不能用濃硫酸與NaBr製取HBr）
H2SO4（濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O (不能用濃硫酸與NaI製取HI）
H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑
2H++Fe=Fe2++H2↑
H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O
4HNO3(濃)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O
6HNO3(濃)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O
5HNO3(濃)+P H3PO4+5NO2↑+H2O
5HNO3(稀)+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
5H++5NO3-+3P+2H2O 3H3PO4+5NO↑
6HNO3（濃足）+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O
4HNO3（濃)+Fe(足）===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O（先得Fe3+，在Fe過量時再生成Fe2+的鹽）
4HNO3（稀足）+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O
30 H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O
36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O
30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O
30 H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O
4Zn+10HNO3（稀)==4Zn(NO3）2+N2O↑+5H2O
4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O
4Zn+10HNO3（稀)==4Zn(NO3）2+NH4NO3+3H2O
4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O
2、還原性:
H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX (X表示Cl2,Br2,I2)
H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–
2H2SO3+O2==2H2SO4
2H2SO3+O2=4H++SO42-
H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O
H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O
5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O
5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O
H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl
H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2+ +SO42–
3、酸性:
H2SO4（濃)+CaF2 CaSO4+2HF↑ (不揮發性酸製取揮發性酸）
H2SO4（濃)+NaCl NaHSO4+HCl↑ (不揮發性酸製取揮發性酸）
H2SO4（濃)+2NaCl Na2SO4+2HCl↑ (不揮發性酸製取揮發性酸）
H2SO4（濃)+NaNO3 NaHSO4+HNO3↑ (不揮發性酸製取揮發性酸）
3H2SO4（濃)+Ca3(PO4）2 3CaSO4+2H3PO4 （強酸制弱酸酸）
2H2SO4（濃)+Ca3(PO4）2 2CaSO4+Ca(H2PO4)2 （工業制磷肥）
3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3
3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+
2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑
（用HNO3和濃H2SO4不能製備H2S，HI，HBr， SO2等還原性氣體）
4H3PO4+Ca3(PO4)2 3Ca(H2PO4)2 （重鈣）
H3PO4（濃)+NaBr NaH2PO4+HBr↑ (不揮發性酸製取揮發性酸，磷酸是非氧化性酸）
H3PO4（濃）+NaI NaH2PO4+HI↑
4、不穩定性：
2HClO 2HCl+O2↑（保存在棕色瓶中）
4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O （保存在棕色瓶中）
H2SO3 H2O+SO2↑ （在加熱或酸性條件下分解）
H2CO3 H2O+CO2↑ （在加熱或酸性條件下分解）
H4SiO4 H2SiO3+H2O H2SiO3 SiO2↓+H2O
H2S2O3 H2O+S↓+SO2↑（在加熱或酸性條件下分解）
七．鹼
1、低價態的'還原性：
4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
2、與酸性物質的作用：
2NaOH+SO2（少量）==Na2SO3+H2O
OH–+SO2=SO32–+H2O
NaOH+SO2(足)==NaHSO3
OH-+SO2(足)=HSO3–
2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O
OH-+SiO2=SiO32–+H2O
2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O
2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O
2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O
Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
H++OH =H2O
NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O
OH–+H2S=HS–+H2O
2NaOH+H2S（少量）==Na2S+2H2O
2OH–+H2S=S2–+2H2O
3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl
3OH–+Al3+=Al(OH)3↓
NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O （AlCl3和Al(OH)3哪個酸性強？）
OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O
Ca(OH)2+2NH4Cl 2CaCl2+2NH3↑+2H2O （實驗室制NH3）
NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O
Mg（OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3H2O (Al(OH)3+NH4Cl不溶解）
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O
3、不穩定性:
Mg(OH)2 MgO+H2O 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O Cu(OH)2 CuO+H2O 2AgOH==Ag2O+H2O
八．鹽
1、氧化性：（在水溶液中）
2FeCl3+Fe==3FeCl2 2Fe3++Fe=3Fe2+
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 （用於雕刻銅線路版） 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2FeCl3+Zn（少量）===2FeCl2+ZnCl2 2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+
FeCl3+Ag===FeCl2+AgCl↓ 2Fe3++Cl-+2Ag=2Fe2++2AgCl↓
Fe2(SO4)3+2Ag===FeSO4+Ag2SO4↓ （較難反應） Fe(NO3)3+Ag不反應
2FeCl3+H2S===2FeCl2+2HCl+S↓ 2Fe3++H2S=2Fe2++2H++S↓
2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2 2Fe3++2I-=2Fe2++I2
FeCl2+Mg===Fe+MgCl2 Fe2++Mg=Fe+Mg2+
NaNO2+NH4Cl==NaCl+N2↑+2H2O （實驗室制氮氣） NH4++NO2-=N2↑+2H2O
2、還原性：
2FeCl2+3Cl2===2FeCl3 （在水溶液中不需加熱）
2Fe2++3Cl2=2Fe3++6Cl-
3Na2S+8HNO3(稀)===6NaNO3+2NO↑+3S+4H2O
3S2-+8H++2NO3-=2NO↑+3S+4H2O
3Na2SO3+2HNO3(稀)===3Na2SO4+2NO↑+H2O
3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O
2Na2SO3+O2===2Na2SO4 （Na2SO3在空氣中易變質）
Na2SO3+S Na2S2O3
Na2S+Cl2==2NaCl+S↓（在水溶液中） S2-+Cl2=2Cl-+S↓
3、與鹼性物質的作用：
Ca(OH)2+CuSO4==Cu(OH)2↓+CaSO4↓ （波爾多液）
MgCl2+2NH3H2O===Mg(OH)2↓+2NH4Cl
Mg2++2NH3H2O=Mg(OH)2↓+2NH4+
AlCl3+3NH3H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
Al3++3NH3H2O=Al(OH)2↓+3NH4+
FeCl3+3NH3H2O===Fe(OH)3↓+3NH4Cl
Fe3++3NH3H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
CuSO4+2NH3H2O（不足）==Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4
Cu2++2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
Cu(OH)2+4NH3H2O=Cu(NH3)4(OH)2+4H2O
Cu(OH)2+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O 銅氨溶液
CuSO4+4NH3H2O（足)==Cu(NH3）4SO4+4H2O 總方程式
Cu2++4NH3H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O 銅氨溶液
AgNO3+NH3H2O==AgOH↓+NH4NO3 2AgOH=Ag2O（灰黑色）+H2O
Ag2O+4NH3H2O=2[Ag(NH3)2]++2OH-+3H2O 銀氨溶液
AgNO3+2NH3H2O==Ag(NH3)2NO3+2H2O
Ag++2NH3H2O=[Ag(NH3)2]++2H2O 總方程式
ZnSO4+2NH3H2O（不足）==Zn(OH)2↓+(NH4)2SO4
Zn2++2NH3H2O=Zn(OH)2↓+2NH4+
Zn(OH)2+4NH3H2O=Zn(NH3)4(OH)2+4H2O
ZnSO4+4NH3H2O（足)==Zn(NH3）4SO4+4H2O
Zn2++4NH3H2O=[Zn(NH3)4]2++4H2O 總方程式
4、與酸性物質的作用：強酸制弱酸，或不揮發性酸制揮發性酸
Na3PO4+2HCl===Na2HPO4+2NaCl PO43-+2H+=H2PO4-
Na2HPO4+HCl===NaH2PO4+NaCl HPO42-+H+=H2PO4-
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl H2PO4-+H+=H3PO4
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl CO32-+H+=HCO3-
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ HCO3-+H+=CO2↑+H2O
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O==2Al(OH)3↓+3CO2↑+6NaCl （物質之間的雙水解反應）
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3Na2CO3+2FeCl3+3H2O===2Fe(OH)3↓+3CO2+6NaCl （物質之間的雙水解反應）
3CO32-+2Fe3++3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+AlCl3===Al(OH)3↓+3CO2↑ （物質之間的雙水解反應）
3HCO3-+Al3+=2Al(OH)3↓+3CO2↑
3NaHCO3+FeCl3===Fe(OH)3↓+3CO2↑ （物質之間的雙水解反應）
3HCO3-+Fe3+=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
3Na2S+Al2(SO4)3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2S↑ （物質之間的雙水解反應）
3S2-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
3NaAlO2+AlCl3+6H2O==4Al(OH)3↓+3NaCl （物質之間的雙水解反應）
3AlO2-+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓
3NaAlO2+FeCl3+6H2O==3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓+3NaCl
3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓
NaAlO2+NH4Cl+2H2O==Al(OH)3↓+NH3H2O+NaCl
AlO2-+NH4++2H2O=Al(OH)3↓+NH3H2O
Na2CO3+H2O+CO2===2NaHCO3
CO32-+H2O+CO2=2HCO3-
Na2CO3+H2O+2SO2==2NaHSO3+CO2↑ (1:2)
CO32-+H2O+2SO2=2HSO3-+CO2↑
2Na2CO3（足)+H2O+SO2==Na2SO3+2NaHCO3 (CO2中的SO2不能用Na2CO3洗氣）
2CO32-+H2O+SO2=SO32-+2HCO3- (2:1)
Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2 (1:1)
CO32-+SO2=SO32-+CO2
NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2 （CO2中的SO2可能用NaHCO3洗氣）
2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO2
2NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O
2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O
Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl
SiO32-+2H+=H2SiO3↓ 或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓
Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3
SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-
5、鹽與鹽複分解反應
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（沉澱不溶於鹽酸、硝酸）
SO32-+Ba2+=BaSO4↓
Na2SO3+BaCl2==BaSO3↓+2NaCl （沉澱溶於鹽酸，在硝酸中生成新的沉澱，沉澱不消失）
SO32-+Ba2+=BaSO3↓
Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl（沉澱溶於鹽酸、沉澱消失）
CO32-+Ba2+=BaCO3↓
Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl （NaHCO3不反應）
CO32-+Ca2+=CaCO3↓
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 Ag++Cl-=AgCl↓
AgNO3+NaBr==AgBr↓+NaNO3 Ag++Br-=AgBr↓
AgNO3+KI==AgCl↓+KNO3 Ag++I-=AgI↓
3AgNO3+Na3PO4==Ag3PO4↓+3NaNO3 3Ag++PO43-=Ag3PO4↓
CuSO4+Na2S==CuS↓+Na2SO4 Cu2++S2-=CuS↓
FeCl3+3KSCN==Fe(SCN)3+3KCl
Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 （血紅色，用於Fe3+的特性檢驗）
6、不穩定性:
Na2S2O3+H2SO4===Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
NH4Cl NH3↑+HCl↑
NH4I NH3↑+HI↑ 2HI H2+I2
NH4I NH3↑+H2↑+I2↑
NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑
2KNO3 2KNO2+O2↑
2Cu(NO3)3 2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3 2Ag+2NO2↑+O2↑（保存在棕色瓶中）
5NH4NO3 4N2↑+2HNO3+9H2O
10NH4NO3 8N2↑+4NO2↑+O2↑+20H2O↑（硝酸銨爆炸反應）
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3 2KCl+3O2↑
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑
Ca(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2↑
CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑
九、電離方程式
1、酸的電離(H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、H3PO4、HF、H2SO3、CH3COOH、H2CO3、H2S、HNO2、C6H5OH、HCN、HClO)
H2SO4==2H++SO42- 或：H2SO4+2H2O==2H3O++SO42-
HNO3==H++NO3- 或：HNO3+H2O==H3O++NO3- （以下雷同）
HCl==H++Cl
HBr==H++Br
HI==H++I
H3PO4 H++H2PO H2PO H++HPO HPO H++PO
HF H++F
H2SO3 H++HSO HSO H++SO
CH3COOH H++CH3COO
H2CO3 H++ H++
H2S H++ H++
HNO2 H++NO C6H5OH H++C6H5O- （苯酚不是酸，顯酸性）
HCN H++CN
HClO H++ClO
H2O H++OH
2H2O H3O++OH
2、鹼的電離(NaOH、KOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、NH3H2O)
NaOH==Na++OH KOH==K++OH Ba(OH)2==Ba2++2OH
Mg(OH)2 Mg2++2OH
Al(OH)3 Al3++3OH 酸式電離：Al(OH)3 H++ +H2O
NH3H2O +2OH
Ca(OH)2==Ca2++2OH （澄清石灰水）
Ca(OH)2 Ca2++2OH （石灰懸濁液）
3、鹽的電離(NaCl、Na2SO4、NaHSO4、Na2SO3、NaHSO3、MgSO4、CaSO4、Al2(SO4)3、CuSO4、AlCl3、AgNO3、CH3COONa、NH4NO3、FeCl3、Na2CO3、NaHCO3、Na2S、NaHS、NaH2PO4、Na2HPO4、Na3PO4、KI、NaBr、NaClO、AgCl、CaCO3)
NaCl==Na++Cl
Na2SO4==2Na++
NaHSO4==H++Na++
Na2SO3==2Na++
NaHSO3==Na++HSO3- （錯誤書寫：NaHSO3==Na++H++SO42-）
MgSO4==Mg2++
Al2(SO4)3==2Al3++3
CuSO4==Cu2++
AlCl3==Al3++3Cl
AgNO3==Ag++NO3
CH3COONa==CH3COO +Na+
NH4NO3==NH4++NO3-
FeCl3==Fe3++3Cl
Na2CO3==2Na++
NaHCO3==Na++ （錯誤書寫：NaHCO3==Na++H++ ）
Na2S==2Na++
NaHS==Na++HS （錯誤書寫：NaHS==Na++H+ ）
NaH2PO4==Na++H2PO
Na2HPO4==2Na++HPO （錯誤書寫：Na2HPO4==2Na++H++PO ）
Na3PO4==3Na++PO
KI==K++I? NaBr==Na++Br? NaClO==Na++ClO?
AgCl Ag++ （難溶、微溶物質在水中發生微弱電離）
CaCO3 Ca2++ （錯誤書寫：CaCO3==Ca2++CO ）
CaSO4 Ca2++SO （錯誤書寫：CaSO4==Ca2++SO ）
3、熔融電離
NaCl Na++ MgCl2 Mg2++2
Na2O 2Na++O2? Al2O3 2Al3++3O2?
十、水解反應
1、單水解---可逆水解
NH4Cl+H2O NH3H2O+HCl NH4++H2O H++NH3H2O
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
AlCl3+3H2O Al(OH)3+3HCl Al3++3H2O Al(OH)3+3H+
CuSO4+2H2O Cu(OH)2+H2SO4 （金屬活動順序表中Mg2+以後的陽離子均水解）
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH （NaHSO4不水解，NaHSO3電離大於水解）
Na2CO3+H2O NaHCO3+NaOH CO32-+H2O HCO3-+OH–
NaHCO3+H2O H2CO3+NaOH（第一步遠遠大於第二步，二步不能疊加）
Na2SO3+H2O NaHSO3+NaOH SO32-+H2O HSO3-+OH–
NaHSO3+H2O H2SO3+NaOH（第一步遠遠大於第二步，二步不能疊加）
HSO3-+H2O H2SO3+OH-
Na2S+H2O NaHS+NaOH S2-+H2O HS-+OH–
NaHS+H2O H2S+NaOH（第一步遠遠大於第二步，二步不能疊加）
HS-+H2O H2S+OH-
Na3PO4+H2O Na2HPO4+NaOH PO43-+H2O HPO42-+OH–
Na2HPO4+H2O NaH2PO4+NaOH HPO42-+H2O H2PO4-+OH–
NaH2PO4+H2O H3PO4+NaOH H2PO4-+H2O H3PO4+OH–
CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH CH3COO-+H2O CH3COOH+OH–
C6H5ONa+H2O C6H5OH+NaOH C6H5O-+H2O C6H5OH+OH–
2、雙水解
CH3COONH4+H2O CH3COOH+NH3H2O
NH4F+H2O HF+NH3H2O
Al2S3+6H2O==Al(OH)3↓+H2S↑ （隔絕空氣，密封保存）
Mg3N2+6H2O==Mg(OH)2↓+NH3↑（隔絕空氣，密封保存）
Na3P+3H2O==3NaOH+PH3↑（隔絕空氣，密封保存）
Zn3P2+6H2O==Zn（OH)2↓+PH3↑(Zn3P2一種老鼠藥，PH3劇毒神經毒劑）
CaC2+2H2O==Ca(OH)3↓+C2H2↑（隔絕空氣，密封保存）
C2H5ONa+H2O==C2H5OH+NaOH
十一、電解及電極方程式
1、電解質溶液在惰性電極條件下，或陰極是較活潑金屬電極，陽極是惰性電極條件下的電解
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
(-)2H2O+2e-==H2↑+2OH- 或 2H++2e-==H2↑
(+)2Cl --2e-==Cl2↑
2Cl-+2H2O 2OH-+H2↑+Cl2↑
CuCl2 Cu+Cl2↑
(-)Cu2++2e-==Cu↓
(+)2Cl- -2e-==Cl2↑
Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2↑
2CuSO4+2H2O 2Cu↓+O2↑+2H2SO4
(-)2Cu2+ + 4e-==2Cu↓
(+)2H2O - 4e-==O2↑+4H+ 或：4OH- -4e-==O2↑+2H2O 4H2O 4H++4OH-
2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+
2H2O 2H2↑+O2↑
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)4OH- -4e-==O2↑+2H2O
中性電解 4H2O 4H++4OH-
2H2O H2↑+O2↑
酸性水解：
(-) 4H++4e-==2H2↑
(+)2H2O-4e-==O2↑+4H+ 4OH- -4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
鹼性水解：
(-) 4H2O+4e-==2H2↑+4OH- 或：4H++4e-==2H2↑
(+)4OH--4e-==O2↑+2H2O
2H2O H2↑+O2↑
2、電鍍：鍍件作陰極，被鍍金屬作陽極，被鍍金屬的含氧酸鹽作電解質溶液
鍍銅：CuSO4電鍍液
鍍件(-) Cu2++2e-==Cu↓
純銅(+) Cu–2e-==Cu2+
鍍鋅：ZnSO4電鍍液
鍍件(-) Zn2++2e-==Zn↓
純鋅(+) Zn–2e-==Zn2+
鍍銀：AgNO3電鍍液
鍍件(-) Ag++e-==Ag↓
純銀(+) Ag–e-==Ag+
鍍鎳：NiSO4電鍍液
鍍件(-) Ni2++2e-==Ni↓
純鎳(+) Ni–2e-==Ni2+
3、熔融狀態下的電解：
2NaCl（熔融） 2Na+Cl2↑
(-)2Na++2e-==2Na
(+)2Cl--4e-==Cl2↑
2Na++2Cl-（熔融） 2Na+Cl2↑
2Al2O3（熔融） 4Al+2O2↑
(-)4Al3++12e–==4Al
(+)6O2- -12e-==3O2↑
4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑
NaHF2（熔融） H2↑+F2↑
(-)2H++2e–==H2↑
(+)2F- -2e-==F2↑
2HF H2↑+F2↑
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