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【一】
一學習目標分析
(一)學習目標確定的依據
必修模塊要求選修模塊要求
《課程標準》要求《模塊學習要求》《課程標準》要求《模塊學習要求》
能列舉合金材料的重要應用
1、能列舉鋁合金材料在生產和生活中的重要應用
2、瞭解銅合金在工業生產和高科技領域的應用
認識金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見合金的組成
1、認識金屬與合金在性能上的主要差異
2、知道生活中常見合金的組成
(二)學習目標
1.知識與技能目標
(1)能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用
(2)瞭解銅合金在工業生產和高科技領域的應用
2.過程與方法目標
(1)運用合金材料在生活中的應用創設學習情境，引導學生自主學習。
(2)對教材和教師給出的合金信息進行分類歸納概括，引導學生信息加工。
(3)體驗科學知識和社會生活的互相影響的過程。
(4)通過完成小論文，體驗科學研究和收集整理信息的過程。
3.情感態度與價值觀目標
(1)通過多種多樣的活動，鼓勵學生積極提出問題，培養學生敢於質疑、勇於創新的精神。並通過相互交流、角色扮演的活動，增進感情，培養合作的精神。
(2)通過金屬材料在生產、生活中的應用實例，提高學生學習化學知識的熱情和求知慾，激發學生的愛國熱情和服務社會的責任感和使命感。
二、教學重難點分析
材料發展的歷史從生產力的側面反映了人類社會發展的文明使，鑑於金屬材料在一個國家的國民經濟中佔有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應用，所以本節主要學習合金的性能、常見合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等。此外金屬材料自身還在不斷髮展，傳統的鋼鐵工業在冶煉、澆鑄、加工和熱處理等方面不斷出現新工藝。新型的金屬材料如高温合金、形狀記憶合金、儲氫合金、永磁合金、非晶態合金等相繼問世，大大擴展了金屬材料的應用範圍。所以介紹金屬材料面臨的挑戰，激發學生的社會責任感。
基於以上觀點確立教學重點為：
(1)生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節的知識重點;
(2)培養學生的獲取和整理信息的能力，提高學生實踐能力是教學的重點;
(3)解決怎樣調動學生積極參與、自主學習是教學重點
難點為：
調動學生積極參與、自主學習
三、教學內容安排
(一)本節內容在教材中的地位
本節內容是在國中介紹的金屬和金屬材料的基礎上，進一步加深和提高。金屬種類選了“鈉、鋁、鐵、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見金屬，學生有感性的認識，能與日常生活中金屬的應用相結合。鑑於金屬材料在國民經濟中佔有重要的地位和日常生活中的廣泛應用，編寫一節金屬材料的內容，以體現教科書內容的時代性，反應教學與生產、生活實際的聯繫。
(二)教學內容分析
本節課是人教版化學1第三章第三節教學內容，是金屬知識的應用，密切聯繫生產、生活實際。教學分為兩部分：
第一部分：通過實物、圖片、錄象等展示，讓學生對金屬材料形成一個初步概念再學習
合金的性能、常見合金的組成和重要用途。
第二部分：再通過金屬材料及有關知識的學習，使學生初步認識合理使用金屬材料的意
義。
合金以及金屬材料的內容學生在九年級已有一定知識基礎，課標要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產和生活中的重要應用，瞭解銅合金在工業生產和高科技領域的應用”故不應過多介紹各種合金材料組成、性質、用途，以致過多使用課堂資源。應該着力開展實踐活動(小論文要延伸至課外，做好動員和指導即可)，組織好關於選用材料的討論。這些教學內容充分體現了過程、方法、情感、態度、價值觀的教學目標，理應獲得相應的重視和教學資源。
(三)學時安排：1課時
四、教學資源建議
(一)利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學中，可展示常見鐵和銅金屬材料的實物，以增強學生的感性認識;展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學生加深對合金等金屬材料的認識。
(二)引用大量的生活中的事例
(三)可充分利用相關網站
五、教學方法、學習指導策略
這節課在“知識與技能”上要求不高，教學的重點是如何在課堂教學中以知識為載體落實“過程與方法”實現“情感態度與價值觀”。
在教學過程中建議靈活地應用多種學習方式，把教學方式和學習方式有機結合起來，組織多樣化的學習活動。
1.獨立思考
2.交流討論
3.展示交流
4.學生小結
六、教學資源建議
(一)上網查閲我國材料科學的發展史
(二)可上網查閲相關資料，就是否應該停止使用鋁質飲料罐交流討論
(三)任選你感興趣的關於合金的課題進行調查，完成一篇關於合金的小論文。
七、課堂評價建議
對過程和方法、情感態度與價值觀目標的達成度，可以通過活動表現評價表的方式進行。
小組成員：
小組分工：
評價的內容評價細目結果備註
ABC
主題選擇1、為什麼選擇此設計思路?
2、對能否完成好此設計思路是否進行論證?
活動過程評價1、學生的參與意識
2、分析問題的思路是否清晰?
3、收集資料對所學知識的學習、理解是否有恰當的幫助?
資料收集與整理1、小組成員能否分工?通過多種手段收集相關資料?
2、能否對收集資料進行有序的分類整理?
3、收集的資料是否充分並能圍繞設計思路?
交流與表達1、能否對所選設計思路作準確、有條理的表達?
2、能否對他人觀點做準確、恰當的補充?
3、能否對他人的觀點提出合理的質疑並能正確回答他人質疑?
整體評價1、參與意識
2、合作意識
3、知識的理解和應用
4、交流表達能力
5、查閲和整理資料能力
6、處理現場提問的應變能力
一、教學目標?知識目標?
1.以MgO、Fe2O3、CuO為代表，瞭解金屬氧化物的主要理化性質和主要用途。鞏固藥品取用等基礎實驗操作。
2.以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，瞭解金屬氫氧化物的製法、性質和用途。
3.以Al2O3、Al(OH)3為代表，瞭解_物質的特點。以KAl(SO4)2為代表，使學生掌握複鹽的組成特點。?能力目標?1.通過列表比較，瞭解各類金屬化合物的性質。同時掌握學習元素化合物的方法——比較法。
2.通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學研究中的作用，並認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。
道德情感目標?
通過實驗、圖表分析、聯繫生活等多渠道的科學探究，發展學習化學的興趣，樂於探究物質變化的奧祕二、重點與難點
重點?氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質，Fe2+、Fe3+的轉化。?難點?氫氧化鋁、氫氧化鐵的性質，Fe2+、Fe3+的轉化。
三、教學器材投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、
氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸
四、教學方法與過程:探究式教學，實驗總結法?複習提問?
1.為什麼多數金屬在自然界中多以化合態形式存在?2.寫出下列變化的化學反應方程式。
①金屬鈉在空氣中表面變暗;②金屬鈉在空氣中加熱;③金屬鈉投入純水中;④金屬鋁投入NaOH溶液中
引入新課?金屬不但其單質具有許多特殊的理化性質和廣泛的用途，而且金屬形成的多種化合物亦有極其重要的性質和用途。
板書?第二節幾種重要的金屬化合物(一)金屬化合物
1.金屬氧化物的水溶性
實驗?CaO、MgO、CuO和水作用實驗
22
形成對應的鹼。MgO不和冷水作用但和熱水作用生成Mg(OH)2。?練習?寫出下列反應的化學方程式。
Na2O+H2O—K2O+H2O—BaO+H2O—CaO+H2O—MgO+H2O—?板書?2.和酸的作用?實驗?書本實驗3—5
②完成下列反應的化學方程式。
Al2O3+H2SO4—Fe2O3+HNO3—CuO+HNO3—?板書?3._氧化物
實驗?Al2O3溶於鹼的實驗Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
研討?①氧化鋁的化學性質有何特點?除去金屬鋁表面的氧化膜你有什麼高招?②象氧化鋁這種氧化物和其它金屬氧化物不同，我們稱它為_氧化物，你能對_氧化物下個確切的定義嗎?
結論投影?既能和酸反應，又能和鹼反應且均生成鹽和水的氧化物叫做_氧化物。
①鈉表面的氧化物和鋁的氧化膜都是金屬氧化物，它們的外觀形態和性質相同嗎?對內層金屬的保護作用一樣嗎?
②鐵製品表面常需油漆而鋁製品一般都_露於空氣中，這是為什麼?
③一段光亮的鐵絲插入鹽酸中立即有氣泡產生，而一段光亮的鋁絲插入鹽酸中過一會兒才有氣泡產生，這是為什麼??課後作業?
1.既能跟鹽酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的氧化物是2O32.下列屬於紅色物質的是
3.下列物質(甲欄)及它們對應的用途(乙欄)，試用短線把它們的對應關係連接起來。甲欄乙欄氧化鎂紅色油漆和塗料氧化鋁耐火材料氧化亞銅製造銅鹽的原料氧化銅紅色顏料冶煉金屬
五、教學後記：
教案編號：21
課題：幾種重要的金屬化合物(第二課時)
一、教學目標
5
知識目標?
1.以鐵的氫氧化物和Al(OH)3為代表，瞭解金屬氫氧化物的製法、性質和用途。鞏固試管實驗等基礎實驗操作及Fe(OH)製備的特殊操作。
2.以Al2O3、Al(OH)3為代表，瞭解_物質的特點。以KAl(SO4)2為代表，使學生掌握複鹽的組成特點。?能力目標?
1.通過列表比較，瞭解各類金屬化合物的性質。同時掌握學習元素化合物的方法——比較法。
2.通過對幾個實驗的探究，體會實驗方法在化學研究中的作用，並認識到實驗過程中控制實驗條件的重要性。
道德情感目標?通過實驗、圖表分析、聯繫生活等多渠道的科學探究，發展學習化學的興趣，樂
於探究物質變化的奧祕
二、重點與難點
2+3+
重點?氫氧化鐵的性質，Fe、Fe的轉化。
2+3+
難點?氫氧化鐵的性質，Fe、Fe的轉化。三、教學器材
投影儀、金屬鈉、蒸餾水、小燒杯、玻璃片、小刀、鑷子、濾紙、金屬鋁片、氫氧化鈉溶液、集氣瓶、稀鹽酸
四、教學方法與過程:
探究式教學，實驗總結法
複習提問?完成下列變化的化學反應方程式。
氧化鈉和水氧化鋇和水鋁和氫氧化鈉溶液氧化鋁和氫氧化鈉溶液?板書?二.氫氧化物
1.氫氧化物的水溶性(學生自學得結論)2.可溶性鹼的通性(學生討論回顧)?板書?1.鐵的氫氧化物的製備?練習?用化學方程式表示下列物質的製備原理。Mg(OH)2Cu(OH)
2
板書?②氫氧化亞鐵的不穩定性4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3?引深探討?能否確保氫氧化亞鐵有較長的保存時間嗎?(學生討論，設計實驗)
板書?③不溶性鹼的化學性質a.和酸的作用
練習?完成下列化學方程式
Fe(OH)2+HCl——Fe(OH)3+H2SO4——Cu(OH)2+HNO3——?板書?
2Fe(OH)32O3+3H2O
鹼牲氧化物+水(一般)
Mg(OH)2——Cu(OH)2——Fe(OH)3——?板書?2.氫氧化鋁製備
實驗?氫氧化鋁的實驗室製法(書本實驗3—7)
Al2(SO4)3+6NH3〃H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4鋁鹽溶液和氨水反應制取氫氧化鋁
偏鋁酸溶液中通入二氧化碳可製取氫氧化鋁?板書?②性質
a.白色膠狀沉澱，不溶於水，有吸附作用b._
①金屬鈉在純氧中燃燒;
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，並在空氣中放臵一段時間;③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液;
④無水硫酸銅放入醫用酒精中。A、②③①④B、③②①④C、③①②④D、①②③④答案:B
2.在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物溶解，並放出448mL
3+
氣體(S、T、P)，此時溶液中無Fe離子，則下列判斷正確的是混合物裏三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1∶1∶3;
2+-反應後所得溶液中的Fe與Cl的物質的量之比為1∶2;
混合物裏，FeO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多;混合物裏，Fe2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多。答案:B、C3.將一定量的NaOH與NaHCO3的混合物X，放在密閉容器中加熱，充分反應後生成CO2氣體V1L(V1≠0)。將反應後的固體殘渣Y與過量鹽酸反應，又生成CO2V2L(氣體體積均在標準狀況下測定)。(1)Y的成分是_______________。
2CO3與2CO3與O3C.只含有Na2CO3D.只含有NaOH
(2)X中NaOH與NaHCO3共____________mol;NaOH與NaHCO3物質的量之比為___________________。答案：(1)C(2)V2/11.2(V2-V1)/(V2+V1)。
4.用沉澱法測定NaHCO3和K2CO3混合物的組成。實驗過程中每次稱取一定質量的樣品溶於水製成溶液，向其中滴加相同濃度的Ba(OH)2溶液，每次實驗均充分反應。實驗記錄見右表：
回答下列問題：(1)第2次實驗中產生沉深質量是多少克，請將結果填在表格相應空格中。
(2)樣品中NaHCO3和K2CO3的物質的量之比是_________。
(3)室温下取第3組實驗所得溶液體積的1/10，加水配成500mL溶液，求稀釋以後溶液的pH。(寫出計算過程)。
答案：(1)2.758g(2)2∶5(3)12
5.現有濃度各為1mol/L的FeCl3、FeCl2、
2(1)反應完畢，鐵粉仍有剩餘。
①反應後的溶液中一定含有____陽離子，是____mol;一定沒有____陽離子。②固體物質烘乾後其中一定含___和___。和反應前加入的鐵粉質量相比____(填增多或減少)______g。(2)反應完畢，有銅生成，鐵粉無剩餘。
①反應後溶液中一定有______陽離子，該陽離子在溶液中物質的量的範圍______。②溶液中可能含_______陽離子，該陽離子在溶液中物質的量的範圍______。③溶液中一定不含____陽離子。
④溶液的質量________(填增多或減少)。
(3)反應完畢後，無固體沉澱物存在，反應後的溶液中一定含_____和_____陽離子，它們中物質的量為定值的是_____陽離子，為________mol，它們中物質的量為一數值範圍的是______陽離子，該數值範圍是____________。作業：P6313五、教學後記：
教材分析：
本節內容不僅為形成化學基本觀念提供感性基礎，也為了解化學與生活，化學與社會發展，化學與技術進步之間的密切關係提供了豐富的素材。
本節的主要內容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性質、硅酸鹽的性質、硅及化合物的用途。在教學中可採用碳和硅（同一主族相鄰的兩種元素）進行對比，突出它們的相似性與不同性。另外多運用日常生活中的事例進行教學，聯繫生產生活的實際，充分利用實物、模型、彩圖、實物照片等形式，增強教學的直觀行，激發學生的學習興趣，培養學生熱愛科學的情感。
教學目標：
知識與技能
1、瞭解硅的重要化合物的主要性質，認識硅及其化合物的主要用途。
2、聯繫生產生活實際，培養學生對知識的遷移能力。
過程與方法
1、採用對比的方法，聯繫碳、二氧化碳大等學生已有的知識、經驗來介紹硅、二氧化硅等新知識。
2、運用日常生活中事例進行教學，增強教學的直觀性。
情感態度與價值觀
1、認識硅及其化合物的廣泛喲鷗鳥國土，體會化學的創造性與實用性，並關注化學有關的實際問題。
2、利用實物、模型及學生自己手機的有關實物或照片，激發學生的學習興趣，培養學生熱愛科學的情感。
3、通過動手實驗，培養學生實事求是的科學態度。
教學重點：
二氧化硅的性質
教學難點：
硅酸鹽的豐富性和多樣性。
教學方法：
對比法、討論法、講授法
教學安排：（二課時）
第一課時：二氧化硅、硅酸
第二課時：硅酸鹽、單質硅
教學過程：（第一課時）
[導入]美國的硅谷——位於美國西海岸加利福尼亞州北部舊金山南郊，聖克拉拉縣和聖胡安兩城之間的一條長４８公里，寬１６公里的長條形地帶上。由於它集中了全世界９0％以上的著名半導體公司（思科、英特爾、惠普、朗訊、蘋果） ，而半導體的基本元件是硅片，所以該地區被稱為“硅谷”。該地區客觀上成為美國高新技術的搖籃，
現在硅谷已成為世界各國半導體工業聚集區的代名詞。也是高新科技的象徵。
[師]既然硅這麼重要，那麼他是如何存在，有些什麼性質呢？
[板書]§4-1無機非金屬材料的主角——硅
[師]主角，我們足以看出硅的地位。我們看課本P46 圖3-1，硅在地殼中的含量居第二，僅次與氧。
硅的氧化物及硅酸鹽構成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤、約佔地殼總量的90%以上。
[學生活動]看圖4-1
[師]大家在元素週期表中找到硅，並且寫出硅和碳的原子結構示意圖。
[學生活動]
C Si
[師]它們最外層均為四個電子，既不容易得到也不容易失去，性質穩定。但他們卻是不可以忽視的：碳--統治了有機界：碳是構成有機物的主要元素；硅—統治了無機礦物界：硅是構成巖石與許多礦物的基本元素。
下面我們的學習就圍繞着碳和硅的相似性進行學習。
[學生活動]回顧碳的相關知識
存在 酸性氧化物 弱酸
性質
[師]閲讀課本P74-76頁內容，從碳的性質總結硅、二氧化硅、硅酸的性質。
[學生活動]
[資料卡片] 在25℃和101kPa的條件下,由單質生成1molCO2時放熱393.5kJ;而在同樣條件下,生成1molSiO2時放熱910.9kJ.放熱越多,其生成物通常越穩定,可見SiO2比CO2更容易生成,而且更穩定。
[思考] 比較碳、硅親合氧的能力及硅在自然存在形式？
[歸納] ①硅的親氧性強於碳的親氧性。
②因此硅元素在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以SiO2及硅酸鹽形式存在。
[板書]1、二氧化硅 SiO2
[師]從課本P74-75的內容，大家對二氧化硅進行樹型分類？
[學生思考、書寫]
[展示]二氧化硅的結構模型
[師]二氧化硅晶體，基本結構單元是正四面體，每個Si結合4個O，每個O結合2個Si，形成空間網狀結構。
正是這種結構，決定了其具有優良的物理和化學性質。
[思考與交流] 請根據SiO2的存在和應用思考:
二氧化硅具有哪些物理性質？化學穩定性如何?你的根據是什麼？SiO2的這些性質是由什麼決定的？
[學生活動]
[歸納、總結、板書]
① 物理性質：熔點高、硬度大
② 用途：建築材料、飾品、工藝品
③ 化學性質：穩定性好
[過渡]下面我們一起來看看SiO2的化學性質，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，我們通過其性質，來看SiO2的性質。
[師]我們可以用玻璃瓶來裝試劑：酸、鹼、鹽，這可以看出其化學性質穩定，不能夠跟一般的酸發生反應，除HF外。
[板書]a、不與酸反應，氫氟酸除外
SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O
用途：可以在玻璃上雕刻花紋等
[師]因為HF酸可以和SiO2反應，所以HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡膠瓶，我們可以用這個性質在玻璃上雕刻花紋，量器上雕刻刻度等。
[展示]裝有NaOH的試劑瓶
[思考]一般的試劑瓶都使用玻璃瓶塞，而這個試劑瓶使用的是橡膠塞，為什麼？
[思考、討論]
[總結]我們開始將CO2和SiO2比較，CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能與鹼、鹼性氧化物反應。
[板書]b、與鹼性氧化物反應
C、與鹼反應
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
[師]正是因為其能與NaOH發生反應，所以其瓶塞使用的是橡膠塞。
[過渡]CO2溶於水生成H2CO3，SiO2我們知道它是不能溶於水的，它有沒有對應的酸呢？如何製取呢？
[思考]碳酸的製取，使用的是強酸制弱酸的方法，那麼硅酸是不是也可以使用同樣的方法獲得呢？
[探究實驗4-1]試管中取3ml Na2SiO3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入稀HCl，邊加邊振盪，至紅色變淺並接近消失時停止。
[學生活動]觀察、思考
[總結、歸納、板書]2、硅酸
實驗過程：
現象：紅色消失，生成白色凝膠
結論：硅酸鈉轉化為硅酸
反應：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3(膠體)+2NaCl
[師]硅酸凝膠經乾燥脱水後的到多空的硅酸幹凝膠，稱為“硅膠”。硅膠多空，吸附水的能力強，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品的乾燥劑，也可以作催化劑的載體。
[課堂練習] 1、下列各組物質有關性質關係的比較，正確的是（ ）
A.溶解性：CO2H2CO3
C.熔點：SiO2 >CO2（乾冰） D.硬度： SiO2 2、要除去SiO2中的CaO雜質，最適宜的試劑是（ ） A、純鹼溶液 B、鹽酸 C、硫酸 D、氫氧化鈉溶液 [總結]本節課我們主要學習了二氧化硅的存在、用途、性質和硅酸的製取、用途。需要重點掌握二氧化硅的性質和硅酸的製取。 板書設計： §4-1無機非金屬材料的主角——硅 1、二氧化硅 SiO2 ① 物理性質：熔點高、硬度大 ② 用途：建築材料、飾品、工藝品 ③ 化學性質：穩定性好 a、不與酸反應，氫氟酸除外 SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O 用途：可以在玻璃上雕刻花紋等 b、與鹼性氧化物反應 C、與鹼反應 SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O 2、硅酸 實驗過程： 現象：紅色消失，生成白色凝膠 結論：硅酸鈉轉化為硅酸 反應：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3(膠體)+2NaCl 教學反思： 教學過程: (第二課時) [複習引入] 上節課我們學習了二氧化硅的性質和用途和硅酸的製取用途。 對照它們之間的轉化關係，寫出相應的方程式。 [學生活動]書寫相關的化學方程式。 [創設情境]在農田的施肥中，如何才能使 ，K＋更大程度的吸收呢？聯繫膠體的性質進行思考。 [學生活動]閲讀P77 ，科學視野。 [師]硅酸鹽巖石長期在水和大氣中二氧化碳侵蝕下，風化為黏土，並且形成土壤膠體。土壤膠體帶負電，與 ，K＋等營養離子相結合，使土壤具有保肥作用。 土壤、巖石中都含有大量硅酸鹽，硅酸鹽在自然界中分佈極廣，其結構複雜，大多數不溶於水，化學性質穩定。 [展示]Na2SiO3溶液 [師]SiO2與NaOH反應生成的Na2SiO3就一種最簡單的硅酸鹽，其能夠溶於水，水溶液俗稱為水玻璃，是製備硅膠和木材防火劑的主要原料。 [實驗4-2]取兩個濾紙片，分別浸在水和水玻璃中，取出，放在酒精燈外焰上。 [學生活動]觀察、填表。 放入蒸餾水 放入Na2SiO3飽和溶液 現象 結論 [師]浸泡在Na2SiO3飽和溶液的濾紙不能燃燒，所以其可以作木材的防火劑。 [師]看圖4-8 應用廣泛的硅酸鹽產品 [學生活動]閲讀課本P78-79內容，填寫下表 [板書] 原料 生產設備 主要成分 水泥 玻璃 陶瓷 [師]以上我們介紹的是傳統的無機非金屬材料，現在非金屬材料發展迅速，出現了許多具有特殊功能的材料。 介紹SiC、硅鋼、硅橡膠、新型陶瓷等內容。 [學生活動]閲讀課本P79，單質硅，完成下列問題。 [板書] (1)硅單質的存在形式：有__________和 ________兩種。 (2)物理性質：________________________________________。 (3)化學性質：常温下___________。 (4)硅的用途：高純硅是良好的_______材料,於製造集成電路、太陽能電池等。 [師]指導學生完成，並介紹相關內容 [課堂練習] 1、熔融燒鹼應選用的器皿是（ ） A.石英坩堝 B.普通玻璃坩堝 C．鐵製坩堝 D．陶瓷坩堝 2、生產水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是（ ） A.黏土 B.石灰石 C.純鹼 D.石英 3、下列所列各物質的用途中，不正確的是 A．石英砂：制玻璃、制單晶硅 B．硅膠：乾燥劑、吸附劑、催化劑載體 C．碳化硅：砂紙、砂輪 D．硅酸：粘合劑、耐火材料 [總結]這節課我們主要學習了硅酸鹽和單質硅的.相關知識。需要重點掌握傳統的無機非金屬材料水泥、玻璃、陶瓷的原料，生產過程和主要成分，以及硅做半導體的特性的用途。 板書設計： 3、硅酸鹽 原料 生產設備 主要成分 水泥 玻璃 陶瓷 4、硅單質 (1)硅單質的存在形式：有__________和 ________兩種。 (2)物理性質：________________________________________。 (3)化學性質：常温下___________。 (4)硅的用途：高純硅是良好的_______材料,於製造集成電路、太陽能電池等。 教學反思： 高中化學新課程改革已有一年，在走入新課程的這段時間，我們是否對自己以往的教學思想和方法、行為進行了反思?教學反思，是指教師在先進的教育理論指導下，藉助於行動研究，不斷地對自己的教育實踐進行思考，對自己教學中存在的問題不斷回顧，運用教學標準要求不斷檢驗自己，追求的是教學全過程的合理性。教學反思是學生髮展、教師專業發展、新課程改革的需要。對於化學教師而言，進行教學反思有助於教師建立科學的、現代的教學理念，並將自己新的理念自覺轉化為教學行動;有助於提高教師自我教育意識，增強自我指導、自我批評的能力;有助於充分激發教師的教學積極性和創造性，增強對教學實踐的判斷、思考和分析能力，從而進一步完善比較系統的教育教學理論;有助於解決理論與實踐脱節的問題，試圖構建理論與實踐相結合的橋樑，促進教師由經驗型教師向學者型教師轉變。筆者認為應從以下三個方面進行教學反思： 一、教學觀念的反思 教學方法的改革，首先是教學思想的改革。傳統的化學課堂教學只關注知識的接受和技能的訓練，現在仍有許多學校強調學生的任務就是要消化、理解教師講授的內容，把學生當作灌輸的對象、外部刺激的接受器，甚至連一些化學實驗現象都只是教師的口述，而不給他們親自動手或觀看演示實驗的機會。這就導致我國絕大多數學生逐漸養成一種不愛問、不想問“為什麼”、也不知道要問“為什麼”的麻木習慣。《綱要》中明確提出：“改革課程過於注重知識傳授的傾向，強調形成積極主動的學習態度，使獲得基礎知識與基本技能的過程同時成為學生學會學習和形成正確價值觀的過程。”新課程的課堂教學十分注重追求知識、技能、過程、方法，情感、態度、價值觀三個方面的有機整合，在知識教學的同時，關注過程方法和情感體驗。教師教學觀念的更新是課程改革成敗的關鍵。因此在新課程付諸實施中，教師的教學觀念必須要新，決不能守舊。 二、教學方法的反思 在教學方法上，我們應拋棄原先那種“一張嘴、一本書、一支粉筆”的怪圈。實驗是一個非常好的教學手段，可以提高學生學化學的興趣，培養動手能力。化學教師應想方設法多做演示實驗，改進實驗，有條件的話讓學生自己多做實驗。在現代化學教學中，學生喜愛的教學手段是多媒體CAI動畫、錄像和化學實驗，我們可選擇教材中的一些典型章節，製作成多媒體課件、錄像教學。有很多教師未曾使用過多媒體輔助教學，他們覺得製作課件比較麻煩，在課後花的時間較多，其實有時我們使用多媒體，可以增加教學內容和教學信息，使抽象的化學問題簡單化、使靜態的理論動態化，從而化難為易。 例如，在講到原子結構時可以用不同顏色，不同大小的小球分別代表原子核和核外的電子，然後製成動畫，模擬原子核外電子的運動，通過閃爍的方式及疊加的手段，展現電子雲的特徵。在比較取代反應和加成反應這兩個概念時，動畫模擬甲烷和氯氣如何斷鍵，氯原子與碳原子形成新鍵;乙烯中碳碳雙鍵斷裂，兩個氯原子分別接到兩個碳原子上，通過動畫形象直觀地展示了兩個不同的反應機理。特別是有機化學部分，有機化學反應多，內容瑣碎，每次講新課之前利用多媒體回顧上次所講內容，温故而知新。藉助於錄像教學，既保證學生的安全，又保護環境，還能達到良好的教學效果。例如，苯與液溴在鐵粉作催化劑的條件下發生取代反應，由於液溴取用過程中會有溴蒸汽揮發出來，可採用錄像技術進行演示，同時對操作注意點進行局部放大，加上旁白介紹，使學生不僅能理解“為什麼這樣操作”，更能體驗正確的操作，而且避免了液溴毒性的侵害。 三、教學過程的反思 1.化學實驗的反思 化學是一門以實驗為基礎的科學，實驗教學未必要按部就班，例如在做濃度對化學反應速率的影響時，筆者見有教師作如下改進，在兩支試管中分別加入相同體積的濃HCl和稀HCl，同時放進大小相同的Zn粒，迅速塞好帶玻璃管的橡皮塞(玻璃管上端系一塑料袋，袋內不留空氣)，2分鐘後，盛有濃HCl的試管上的塑料袋可膨脹70～80mL，而盛稀HCl的試管上的塑料袋卻膨脹不到10mL，經過改進，實驗可見度大，對比性強，定量性好，需要説明的問題簡單明瞭。關於“碳酸鈉的性質與應用”一課中，碳酸鈉和鹽酸反應產生二氧化碳使氣球變大，這個實驗因為氣體的壓強太小或因為氣密性不好，因而很難看到明顯的現象，也可進行如下改進，在兩個量筒中加入等體積、等物質的量的鹽酸，再滴入幾滴洗滌劑，用等物質量的NaHCO3、Na2CO3加入量筒中，產生的CO2使洗滌劑產生大量的泡沫，可以通過泡沫上升的快慢和高度來判斷反應速率的快慢和產生CO2的量的多少。改進實驗，變驗證性實驗為探究性實驗，創設探究情景，激發學生探究情趣。 2.作業佈置的反思 當地學校大都以江蘇教育版為新課程版本。預習作業有課本中的“活動與探究”、“問題解決”、“交流與討論”;複習鞏固作業有課本中的“練習與實踐”，一專題下來可以做“本專題作業”，這些書本習題作為教材的一部分是我們學習的精華，要充分重視，教師還要詳細講解。有些學校精心選編試題，控制難度，提高練習的效率和準確性，課堂上使用的學案相當好，包括學習目標、已有知識、問題探究、課外習題等小模塊。當然最配套的是教師自己精心設計的習題或試卷，題量不要太多，題目要精選，緊扣教材，切合學生實際，兼顧學生差距。 3.公開課的反思 經過教師的精心安排，公開課很“成功”，一節課表面上看來條理清楚、精彩圓滿,師生配合默契、問答巧妙，學生似乎個個聰明機智，根本不需教師的啟發誘導。公開課應該求真務實，多一點本色，少一些粉飾。化學公開課只有堅持以人為本，正確把握學科特點，遵循教學規律，選擇合適教法，才能實現優質高效的目標，紮紮實實地推進課程改革的深入實施。 四、教學反思的方法 教學反思要求教師保持敏感而好奇的心靈，要求教師經常地、反覆地進行反思，要求教師選擇多種教研方法進行反思。教學反思的基本方法，筆者試做些初步探討： 教學目標: 知識與技能： 1.描述使用氫氣、天然氣(或沼氣)、石油液化氣、酒精、汽油和煤等燃料對環境的影響，懂得選擇對環境污染較小的燃料。 2.列舉新能源開發的重要性。 過程與方法： 1.通過對燃料的選用來培養比較、分類、歸納、概括等信息加工能力。 2.通過討論，形成良好的學習習慣和學習方法。 情感態度和價值觀： 1.通過燃料對環境影響的學習來樹立保護環境的意識，體會化學與社會發展的關係。 2.通過實驗和討論逐步養成善於合作、勤于思考、嚴謹求實、勇於創新實踐的科學精神。 數學重、難點及突破 重點：1.燃料燃燒對空氣的影響。 2.新能源、新燃料的開發和利用。 難點：1.對燃料燃燒產物的分析。 2.新能源、新燃料的開發和利用。 教學過程 一、導課(約5分鐘) 教師活動學生活動設計意圖 導入：近年來人類患呼吸道疾病和皮膚病的數量在逐年增加，南極的冰川融化也在加速，這是為什麼呢?回答：是因為空氣污染，温室效應導致全球變暖。提出人們關心的問題，用一連串的問題增強學生回顧學過的知識和新的懸念 提問：那麼又是什麼污染了我們呼吸的空氣呢?是什麼使全球變暖呢?思考，回答：是一些有害氣體污染了空氣;二氧化碳過多形成温室效應，使全球變暖。 提問：那麼這些有害氣體，以及造成温室效應的二氧化碳又是怎樣形成的呢?學生可能回答不出此問題，思考，急於知道答案。 引入新課：(板書：課題三使用燃料燃燒對空氣的影響)進入課堂情境。 二、燃料燃燒對空氣的影響(約30分鐘) 教師活動學生活動設計意圖 展示幻燈片，把問題給學生，展示答案思考、回答相關的問題回顧學過的知識 給學生髮放實驗藥品及器材，展示學生要做的實驗1和實驗2進行探究實驗，觀察並記錄實驗現象，回答相關問題培養學生的實驗探究能力 展示酸雨的成因及危害觀看幻燈片增加感性認識 提問：酸雨可能對環境造成什麼樣的影響?可採取怎樣的防止和保護措施?思考、回答問題(酸雨可能會破壞植物的生長，腐蝕建築等;減少工業廢氣的排放)。通過實驗聯繫實際 小結：煤燃燒都能產生什麼?各引起什麼樣的後果?一邊聽問題，一邊思考並集體回答善於歸納總結 汽車尾氣的污染、相關的問題思考，回答知識的聯繫 提問：那麼如何來減少汽車尾氣對空氣的污染呢?分組討論，總結歸納防治措施： 知識的由於 小結：總結展示產生污染的原因：思考、並想有關內容學生養成歸納總結知識的習慣 三、使用和開發新的燃料及能源(約10分鐘) 教師活動學生活動設計意圖 引導設問：既然煤和石油在燃燒時都會對空氣造成污染，那麼我們有什麼辦法可以解決這個問題呢?思考，回答：可以開發一些新的環保燃料替代煤和石油。增加懸念 提問：在實驗室我們常常用酒精作為獲取熱量的燃料，因為酒精燃燒不但方便，而且還不會產生有毒氣體，那麼試想一下我們可不可以用酒精來替代煤和石油呢?思考，回答：如果酒精的製取方便，又能夠大量生產，酒精就可以作為一種新燃料替代石油或煤。知識之間的聯繫 展示相關的幻燈片，酒精使用不利的一面是什麼?引導學生寫出化學方程式，思考問題培養學生書寫化學用語的能力 引出氫氣也是一種環保燃料，讓學生寫出氫氣燃燒的化學方程式，寫出化學方程式。 討論：與乙醇作比較，看看哪種燃料更清潔?但它的使用又受什麼的限制?思考客觀的看待問題 聯繫實際：我們可以直接利用自然界中已存在的哪些新能源呢?聯想我們跟前的討論，思考，回答：我們可以利用太陽能，這樣既環保，又節約能源;青銅峽水電廠就是利用了自然界中的水能。聯繫實際 放映一些有關太陽能、水力發電、風力發電的幻燈片，使學生認識新能源，培養學生的環保意識。觀看幻燈片，受到啟發和鼓舞。增強感性認識 情感交流 這堂課裏，你學到了什麼?有什麼感觸? 板書設計 教學目標 瞭解物質硬度的表示方法和物質硬度差異的主要原因。 理解形形色色的物質是如何形成的? 理解化學鍵的概念和化學鍵的種類 教學重點 物質硬度差異的主要原因，化學鍵的概念。 教學難點 化學鍵的概念 一、常見物質的硬度 奧地利物理學家摩斯把10種常見的礦物按硬度由小到大分為10級。 ①滑石②石膏③方解石④氟石⑤磷灰石⑥正長石⑦石英⑧黃玉⑨金剛砂⑩金剛石 問題：金剛石和石墨是同素異形體，為什麼硬度差異這樣大? 金剛石和石墨一樣，都是由碳組成的，之所以硬度差異縣殊，是因為它們的原子結構完全不同。通過X光，可以看到，在金剛石晶體中，碳原子排列成空間的四面體型的結構，它的每一個方都有相同的硬度。而石墨中的碳原子排列成一片片平面的六邊形結構，片與片的結合力微弱，所以石墨很容易裂成薄片。由於地球上天然金剛石很稀少，從本世紀50年代開始，很多國家都在進行通過一定條件把石墨轉化為金剛石的嘗試，在攝氏1800度的高温和7萬個大氣壓的條件下，人們終於將石墨變成了人造金剛石。今天，隨着現代科技和現代工業的發展，金鍘石已從單純的工藝原料，變為重要的工業材料。目前，金剛石年產量(包括天然和人造)已達1億克拉(20噸)以上。 如何鑑別鑽石的真假 鑽石由於價格昂貴及稀有，使得有些不法商人利用假貨來獲利，有沒有迅速準確的方法將鑽石與形形色色的假鑽石區分開呢?方法是有的，而且不止一種。 在敍述這些區分的方法之前，我們將鑽石及其代用品的性質列一個表，以便看出它們之間在什麼地方有區別: 在表中，將鑽石的可能代用品(及冒充品)分成三類：第一類包括立方氧化鋯、GGG等四種，它們的光學性質，即折光率和色散都與鑽石相近，並且都是均質體沒有雙折射，因此，琢磨出的寶石成品外觀上與鑽石非常相似，為了區分，只有根據硬度、比重和導熱性;第二類包括鋯石、人造金紅石等四種，它們的成品外觀也與鑽石相似(但不如第一類)，但因為都有很高的雙折射率，在成品上都可以看出明顯的雙影，與鑽石容易區別。當然，它們的硬度、比重和導熱線，與鑽石也有很大的不同;第三類包括無色藍寶石、水晶等五種，它們的特點是折光率低，外觀與鑽石不夠相似。因此，在有條件時可以用折光儀測定它們的折光率。當測出折光率數字後，立即可以知道它是代用品而不是鑽石。當然，它們的硬度和導熱性，也與鑽石有很大的差別。 總起來看，鑽石與它的所有代用品(或冒充品)之間，的區別有兩點，一是硬度，二是導熱性。因此，可以根據這兩種差別製造出儀器，用來迅速、準確地區別鑽石和所有的代用品 或假冒品。 鑽石測定儀 導熱性指物質對於熱的傳導能力，凡導熱性強的物質，都能迅速傳送熱量，例如人們熟知的金屑銅、鋁等。當人們用手摸銅、鋁時，由於它們會將人手上的熱迅速傳開，因此感到這些金屬是“冰涼的”。又例如木材，它的導熱性很弱，因此人手摸上去是温熱的。 導熱性的強弱，可以用數字來表示，數字越大的導熱性越強，例如，銅的相對導熱性為0.927，鋁為0.485。由表可以看出鑽石的導熱性非常強，竟然超過了銅和鋁，相對導熱性高達1.6—4.8。而鑽石的那些代用品呢，導熱性都比鑽石弱得多。由表可看出，大多數代用品的導熱性都低於 0.01，即比鑽石底100倍以上，像玻璃，它的導熱性最差，競比鑽石低1000多倍。藍寶石雖然導熱性較高，可比鑽石也要低10多倍甚至幾十倍。 這樣，如果製造出一種儀器，能夠迅速測出寶石的導熱性，那區分真鑽石與假鑽石真是易如反掌了。這種儀器已經有了，它的英文名稱叫做“Diamond Master”，中文可以譯成 “鑽石測定儀”。 下圖是鑽石測定儀的照片。它的形狀像一個電錶，外聯一根電線，電線前端像一支鋼筆，鋼筆頂端是“探頭”。使用時打開開關接通電源(一般用9v電池)，將探頭與被測的寶石接觸(寶石事先須擦乾淨，不能有油膩污垢)，這時儀器上的指針就開始轉動，當轉動的偏角很大，超過儀器上標定的區域時，被測寶石就是真鑽石，如果指針的偏轉角很小，達不到標定的區域，那被測寶石就是假鑽石。 最簡單的鑽石測定儀，只能顯示出被測寶石是真鑽石還是假鑽石;構造複雜一些的鑽石測定儀，還可以估計出假鑽石是什麼，例如是立方氧化佬，或者是YAG等。由於製造廠家的不同，這種儀器有各種改進，例如取消了電線與指針，探頭裝在儀器突出的一個短管上，用不同顏色的發光二級管顯示測定結果，綠燈亮時表示真鑽石，紅燈亮時則為假鑽石等。 鑽石測定儀的體積很小，和一包香煙差不多，可以方便地放入衣裝中。 標準硬度計 使用鑽石測定儀區分真假鑽石，當然很理想，可是這種儀器價格比較昂貴，我們可以用另一種也是行之有效的方法，那就是測試寶石的硬度。 我們知道，鑽石是世界上最硬的物質，它的硬度是摩氏硬度10，用鑽石可以劃傷任何物質，可任何物質都不可能劃傷鑽石。根據這個原理，人們製造出了一種“標準硬度計” ，這是一個大小為65×55×23mhl的方盒，打開盒蓋後，裏面鑲有4個標準硬度片，它們都經過精密研磨，表面光潔如鏡。4片標準硬度片的摩氏硬度分別為6、7、8、9。 標準硬度計用於測定寶石的硬度。將要測定的寶石(已琢磨好的成品或未琢磨的原石皆可)找一尖稜部位，輕輕刻劃硬度6的標準片，然後用放大鏡觀察，如果標準片毫無傷痕，表示寶石的硬度低於6，不必再測。如果標準片表面有擦不掉的細線狀傷痕，表示寶石硬度高於6，應繼續刻劃7的標準片，如劃不動(無傷痕)，表示寶石硬度在6—7之間(包 括7)。如能劃傷，則繼續刻劃硬度8的標準片。如此下去，可將所有寶石的硬度分成五類，即：硬度低於6;硬度在6—7 之間(包括7);硬度在7—8之間(包括8);硬度在8—9之 間(包括9);硬度高於9。 用標準硬度計測定鑽石真假極為方便，只要用寶石輕輕刻劃硬度為9的標準片，如能劃出傷痕，就是真鑽石，如劃不動，就是假鑽石。 刻劃硬度時，首先應將標準片表面擦拭乾淨。刻劃時是否劃傷了，手感是不同的，劃不動時有“打滑”的感覺。 標準硬度計的構造簡單，價格也比較低廉。 二、原子間的相互作用 討論：原子是如何結合成分子的呢? 化學鍵的概念：分子或晶體中直接相鄰的原子之間的主要的強烈相互作用稱為化學鍵。 化學鍵的分類：根據形成化學鍵的形成方式，可以分為離子鍵、共價鍵、金屬鍵。 練習： 1. 證明金剛石和石墨都是由碳元素組成的方法是( ) A. 觀察外表 B. 測定密度C. 在純氧中燃燒，檢驗燃燒產物 D. 測量硬度 2. 石墨與金剛石的物理性質有很大差異的原因是( ) A. 顏色不同 B. 內部碳原子排列不同C. 物質組成不同 D. 化學性質不同 3. 下列物質中硬度的是( ) A. 玻璃 B. 巖石 C. 石墨 D. 金剛石 4. 金剛石和石墨在氧氣裏燃燒，它們的生成物是( ) A. 分別是一氧化碳和二氧化碳 B. 都是一氧化碳 C. 都是二氧化碳 D. 分別是二氧化碳和水 5.化學鍵是一種作用力，它存在於 A.分子或晶體中的原子間B構成物質的所有微粒 C分子或晶體中相鄰的原子之間D分子間 6. 1985年科學家發現了一種組成為 的物質，下列説法正確的是( ) A. 它的1個分子中含有60個原子 B. 它是一種新型化合物 C. 它是一種共價化合物 D. 它是一種單質 7. 金剛石可以裝在鑽探機的鑽頭上，是由於____________。石墨可做鉛筆芯是由於____________;可做潤滑劑，是由於____________;可做電極，是由於____________。活性炭可作防毒面具的濾毒劑，是由於____________。篇4：人教版高中化學必修一教案
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