教學目標
1.知識與技能
(1)初步瞭解原於核外的電子是分層排布的;
(2)瞭解原於結構的表示方法;
(3)瞭解原子結構與元素化學性質的關係;
(4)瞭解離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種粒子。
2.過程與方法
(1)通過學生間相互討論、交流，增強學生歸納知識、獲取知識的能力;
(2)運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強學習的效果。
3.情感、態度與付值觀
(1)初步體會物質構成的奧祕，培養學生的抽象思維能力、想像力和分析推理能力;
(2)樹立“結構決定性質”、“物質的粒子性”等辯證唯物主義觀點。
教學重點難點
重點：離子的形成。
難點：核外電子排布的規律。
課時安排
1課時
教與學互動設計
(一)創設情境，導入新課
[談談]原子的結構
[體驗]畫出原子結構草圖
(二)複習回顧，課前熱身
1.構成原子的粒子有質子、中子、電子三種。
2.質子和中子構成原子核，居於原子的中央，帶正電，電子帶負電，繞原子核作高速運動。
3.指出下列原子核外電子數：
H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。
(三)合作交流，解讀探究
二、核外電子的排布
活動1：
[討論]核外電子的運動是否如同學們所畫的?
[歸納]核外電子運動是否像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻有經常出現的區域。
[提示]核外電子運動經常出現的區域叫電子層。
[設問]核外所有電子是杏都經常出現在同一區域?
[點撥]核外電子就像人一樣，小時候完全靠父母，隨着年齡，對父母的依賴程度小。那麼電子由於能量各不同，所以其運動的區域離核有遠有近。
[提示]能量低，離核近，能量高，離核遠。
活動2：
[體驗]核外電子在不同電子層內運動的現象説明什麼問題?
[歸納]核外電子是在不同的電子層內運動的，這種現象叫做核外電子的分層排布。
[提示]1.元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。
2.離核最遠，能量最高的電子層叫最外層。
[明確]各原子的最外層可能不相同。
[小結]電子層：一二三四五六七
能 量： 低……→高
離 核：近……→遠
活動3：
[提問]稀有氣體化學性質表現如何?
[歸納]稀有氣體化學性質穩定，難與其他物質反應。
[設問]稀有氣體元素的原子最外層電子數有何特點?
[投影]1-20號元素的原子最外層電子數。
[交流]稀有氣體元素的原子最外層電子數一般為8個。
[提示]若第一層為最外層，則為2個。
[點撥]原子最外層電子數最多不超過8個。
[歸納]穩定結構：原子最外層電子數達到8個(若第一層為最外層，達到2個)的結構。
活動4：
[操作]請同學們根據上述知識畫出氫、氧原子的結構草圖。
[討論]該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數、核外電子的運動。
[歸納]化學上把表示原子結構的圖形叫原子結構示意圖。
活動5：
[討論]以氧原子為例，回答圖中各部分的意義。
[歸納]原子結構示意圖的意義：
二、離子的形成
活動6：
[投影]1～20號元素原子結構示意圖
[討論]哪些屬於金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素?
三類元素的原子的最外層電子數特點及其結構是否穩定?
三類元素的原子在反應中怎樣使其結構穩定?
[歸納]
[小結]元素的性質特別是化學性質，與原子的最外層電子數關係最密切。
活動7：
[設問]原子得失電子的結果是怎樣的?
[課件演示]動畫：氯化鈉的形成
[歸納]1.帶電荷的原子或原子團叫做離子，分為陽離子和陰離子兩種。
2.陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構成物質。
活動8：
[討論]如何表示離子?
[歸納]離子符號的書寫：
先寫元素或原子團符號，然後在符號右上方先標電荷數值(數值為“1”時省略)，後標“+”“-”號。
[提問]2Mg2+中數字“2”表示何意義?
[歸納]元素符號右上方的數字：一個離子帶的電荷數。
離子符號前面的數字：離子的個數。
活動9：
[議一議]原子和離子的比較
[小結]1.不同點：
①原子結構一般不穩定(稀有氣體除外);而離子結構穩定。
②原子不顯電性，離子帶電。
[拓展]若單核粒子中質子數等於核外電子數，則該粒子為原子;
若單核粒子中質子數大於核外電子數，則該粒子為陽離子;
若單核粒子中質子數小於核外電子數，則該粒子為陰離子。
③原子在化學反應中不變，離子可能變。
[點撥]帶電的原子團這類離子在化學反應前後可能變。
④原子用元素符號表示，離子用離子符號表示。
2.相同點(聯繫)：
①都能構成物質，保持物質化學性質。
②
活動10：
[想一想]元素、分子、原子、離子、物質間的關係。
[歸納]
[明確]構成物質的粒子有分子、原子、離子三種。
(三)應用遷移，鞏固提高
[投影]
1.下列粒子結構示意圖中，表示具有穩定結構的原子的是 ( C )
2.下面是幾種粒子的結構示意圖：
①A～E共表示四 種元素;②表示原子的粒子是 B、C (填序號，下同);③表示陰離子的粒於是 A、D ;④表示陽離子的粒子是 E ;⑤表示相對穩定結構的粒子是 A、D、E ;⑥在化學反應中易失去電子的粒子是 B 。
3.鈉原子和鈉離子的結構示意圖如下：請回答：
(1)由於它們的原子核內質子數相同;所以它們都屬於鈉元素。
(2)鈉原子和鈉離子的化學性質不相同(填“相同”或“不相同”)。
(四)總結反思，拓展珏伸
[總結反思]本課學習核外電子的分層排布和離子的形成。啟示：.比較、歸納是學習化學基本概念的較好方法。
[拓展延伸]
1.M元素原子的核電荷數為A，它的陽離子Mn+與N元素的陰離子Nm-核外電子排
布相同，則N元素原子核內質子數為 ( C )
A.m+n+a B.m+n-a
C.a-n-m D.a+m-n
[解析]原子失電子變為陽離子，得電子變為陰離子，且原子中質子數=核外電子數。
2.對於“具有相同質子數的粒子”，下列敍述正確的是 ( C )
A.一定具有相同的電子數 B.不一定是由同種元素組成的粒子
C.可能是原子和分子 D.一定是同種元素的粒子
[解析]具有相同質子數的粒子可能是同種元素的粒子如：S、S2-，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。
(五)課堂跟蹤反饋
夯實基礎
1.下列變化中，最小粒子是原子的是 ( D )
A.水受熱後汽化 B.貯氮氣的鋼瓶受熱爆炸
C.氧氣溶解於水 D.水電解生成氫氣和氧氣
2.三種元素的粒子Xm-、Yn+、Zp+都有相同的電子層結構，已知n>p，則它們的核內質子數(依次用X、Y、Z表示)關係為 ( B )
A.X=Y=Z B.Y>Z>X
C.X>Z>Y D.Z=Y>X
3.下列粒子示意圖中，表示+2價陽離子的是 ( C )
4.下列粒子中，屬於同種元素的是 ( C )
A.①② B.①④
C.②③ D.③④
5.下列粒子結構示意圖中，表示原子的是 ( B )
6.下列粒子的結構示意圖中，表示陽離子的是 ( C )
7.某元素負2價陰離子的結構示意圖如圖 所示，則該元素原子所含的質子數為 ( B )
A.6 B.8
C.10 D.12
8.(2001長沙市)下列粒子在化學反應中容易失去電子的是 ( A )
9.(2002山西省)下列粒子結構示意圖，表示具有穩定結構的原子的是 ( C )
提升能力
10.(2002吉林省)下列關於分子、原子、離子的説法，正確的是 ( C )
A.原子是微小的實心球體，可以再分
B.單個SO2分子有刺激性氣味
C.純淨的氫氣在氧氣中完全燃燒後，生成的物質是由同一種粒子構成
D.離子是原子失去電子後生成的`粒子
11.某元素的原子結構示意圖為 有關該元素的説法錯誤的是 ( D )
A.原子的核內質子數為16 B.原子的核外有3個電子層
C.原子的最外層電子數為6 D.屬於金屬元素
12.對Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的判斷，正確的是 ( C )
①核電荷數相同 ②核外電子數相等 ③電子層結構完全相同 ④質量幾乎相等 ⑤等質量的三種粒子所有的質子數相等
A.①②③④⑤ B.①③⑤
C.①④⑤ D.②③④
13.某元素的一種粒子結構示意圖如圖所示 ，則該元素的原子最外層電子數為 ( A )
A.1 B.2
C.8 D.10
開放探究
14.表示M2+粒子結構示意圖的是 ( B )
15.1996年科學家在宇宙深處發現了H3+離子和H3分子。請回答：
(1)1個H3+離子中含有 3 個質子， 2 個電子。
(2)構成H3分子的原子的結構示意圖是 C (填序號)。
(3)H3屬於 單質 (填“混合物”、“單質”或“化合物”)。
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