教學目標
1．知識與技能
（1）初步瞭解原於核外的電子是分層排布的；
（2）瞭解原於結構的表示方法；
（3）瞭解原子結構與元素化學性質的關係；
（4）瞭解離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種粒子。
2．過程與方法
（1）通過學生間相互討論、交流，增強學生歸納知識、獲取知識的能力；
（2）運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強學習的效果。
3．情感、態度與付值觀
（1）初步體會物質構成的奧祕，培養學生的抽象思維能力、想像力和分析推理能力；
（2）樹立“結構決定性質”、“物質的粒子性”等辯證唯物主義觀點。
教學重點難點
重點：離子的形成。
難點：核外電子排布的規律。
課時安排
1課時
教與學互動設計
（一）創設情境，導入新課
[談談]原子的結構
[體驗]畫出原子結構草圖
（二）複習回顧，課前熱身
1．構成原子的粒子有質子、中子、電子三種。
2．質子和中子構成原子核，居於原子的中央，帶正電，電子帶負電，繞原子核作高速運動。
3．指出下列原子核外電子數：
H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。
（三）合作交流，解讀探究
二、核外電子的排布
活動1：
[討論]核外電子的運動是否如同學們所畫的？
[歸納]核外電子運動是否像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻有經常出現的區域。
[提示]核外電子運動經常出現的區域叫電子層。
[設問]核外所有電子是杏都經常出現在同一區域？
[點撥]核外電子就像人一樣，小時候完全靠父母，隨着年齡，對父母的依賴程度小。那麼電子由於能量各不同，所以其運動的區域離核有遠有近。
[提示]能量低，離核近，能量高，離核遠。
活動2：
[體驗]核外電子在不同電子層內運動的現象説明什麼問題？
[歸納]核外電子是在不同的電子層內運動的，這種現象叫做核外電子的分層排布。
[提示]1．元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。
2．離核最遠，能量最高的電子層叫最外層。
[明確]各原子的最外層可能不相同。
[小結]電子層：一二三四五六七
能 量： 低……→高
離 核：近……→遠
活動3：
[提問]稀有氣體化學性質表現如何？
[歸納]稀有氣體化學性質穩定，難與其他物質反應。
[設問]稀有氣體元素的原子最外層電子數有何特點？
[投影]1-20號元素的原子最外層電子數。
[交流]稀有氣體元素的原子最外層電子數一般為8個。
[提示]若第一層為最外層，則為2個。
[點撥]原子最外層電子數最多不超過8個。
[歸納]穩定結構：原子最外層電子數達到8個（若第一層為最外層，達到2個）的結構。
活動4：
[操作]請同學們根據上述知識畫出氫、氧原子的結構草圖。
[討論]該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數、核外電子的運動。
[歸納]化學上把表示原子結構的圖形叫原子結構示意圖。
活動5：
[討論]以氧原子為例，回答圖中各部分的意義。
[歸納]原子結構示意圖的意義：
二、離子的形成
活動6：
[投影]1～20號元素原子結構示意圖
[討論]哪些屬於金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素？
三類元素的原子的最外層電子數特點及其結構是否穩定？
三類元素的原子在反應中怎樣使其結構穩定？
[歸納]
[小結]元素的性質特別是化學性質，與原子的最外層電子數關係最密切。
活動7：
[設問]原子得失電子的結果是怎樣的？
[課件演示]動畫：氯化鈉的形成
[歸納]1．帶電荷的原子或原子團叫做離子，分為陽離子和陰離子兩種。
2．陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構成物質。
活動8：
[討論]如何表示離子？
[歸納]離子符號的書寫：
先寫元素或原子團符號，然後在符號右上方先標電荷數值（數值為“1”時省略），後標“＋”“－”號。
[提問]2Mg2＋中數字“2”表示何意義？
[歸納]元素符號右上方的數字：一個離子帶的電荷數。
離子符號前面的數字：離子的個數。
活動9：
[議一議]原子和離子的比較
[小結]1．不同點：
①原子結構一般不穩定（稀有氣體除外）；而離子結構穩定。
②原子不顯電性，離子帶電。
[拓展]若單核粒子中質子數等於核外電子數，則該粒子為原子；
若單核粒子中質子數大於核外電子數，則該粒子為陽離子；
若單核粒子中質子數小於核外電子數，則該粒子為陰離子。
③原子在化學反應中不變，離子可能變。
[點撥]帶電的原子團這類離子在化學反應前後可能變。
④原子用元素符號表示，離子用離子符號表示。
2．相同點（聯繫）：
①都能構成物質，保持物質化學性質。
②
活動10：
[想一想]元素、分子、原子、離子、物質間的關係。
[歸納]
[明確]構成物質的粒子有分子、原子、離子三種。
（三）應用遷移，鞏固提高
[投影]
1．下列粒子結構示意圖中，表示具有穩定結構的原子的是 （ C ）
2．下面是幾種粒子的結構示意圖：
①A～E共表示四 種元素；②表示原子的粒子是 B、C （填序號，下同）；③表示陰離子的粒於是 A、D ；④表示陽離子的粒子是 E ；⑤表示相對穩定結構的粒子是 A、D、E ；⑥在化學反應中易失去電子的粒子是 B 。
3．鈉原子和鈉離子的結構示意圖如下：請回答：
（1）由於它們的原子核內質子數相同；所以它們都屬於鈉元素。
（2）鈉原子和鈉離子的化學性質不相同（填“相同”或“不相同”）。
（四）總結反思，拓展珏伸
[總結反思]本課學習核外電子的分層排布和離子的形成。啟示：．比較、歸納是學習化學基本概念的較好方法。
[拓展延伸]
1．M元素原子的核電荷數為A，它的陽離子Mn＋與N元素的陰離子Nm－核外電子排
布相同，則N元素原子核內質子數為 （ C ）
A．m+n+a B．m+n-a
C．a-n-m D．a+m-n
[解析]原子失電子變為陽離子，得電子變為陰離子，且原子中質子數＝核外電子數。
2．對於“具有相同質子數的粒子”，下列敍述正確的是 （ C ）
A．一定具有相同的電子數 B．不一定是由同種元素組成的粒子
C．可能是原子和分子 D．一定是同種元素的粒子
[解析]具有相同質子數的粒子可能是同種元素的粒子如：S、S2－，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。
（五）課堂跟蹤反饋
夯實基礎
1．下列變化中，最小粒子是原子的是 （ D ）
A．水受熱後汽化 B．貯氮氣的鋼瓶受熱爆炸
C．氧氣溶解於水 D．水電解生成氫氣和氧氣
2．三種元素的粒子Xm－、Yn＋、Zp＋都有相同的電子層結構，已知n>p，則它們的核內質子數（依次用X、Y、Z表示）關係為 （ B ）
A．X=Y=Z B．Y>Z>X
C．X>Z>Y D．Z=Y>X
3．下列粒子示意圖中，表示+2價陽離子的是 （ C ）
4．下列粒子中，屬於同種元素的是 （ C ）
A．①② B．①④
C．②③ D．③④
5．下列粒子結構示意圖中，表示原子的是 （ B ）
6．下列粒子的結構示意圖中，表示陽離子的是 （ C ）
7．某元素負2價陰離子的結構示意圖如圖 所示，則該元素原子所含的質子數為 （ B ）
A．6 B．8
C．10 D．12
8．（20xx長沙市）下列粒子在化學反應中容易失去電子的是 （ A ）
9．（20xx山西省）下列粒子結構示意圖，表示具有穩定結構的原子的是 （ C ）
提升能力
10．（20xx吉林省）下列關於分子、原子、離子的説法，正確的是 （ C ）
A．原子是微小的實心球體，可以再分
B．單個SO2分子有刺激性氣味
C．純淨的氫氣在氧氣中完全燃燒後，生成的物質是由同一種粒子構成
D．離子是原子失去電子後生成的`粒子
11．某元素的原子結構示意圖為 有關該元素的説法錯誤的是 （ D ）
A．原子的核內質子數為16 B．原子的核外有3個電子層
C．原子的最外層電子數為6 D．屬於金屬元素
12．對Fe3＋、Fe2＋、Fe三種粒子的判斷，正確的是 （ C ）
①核電荷數相同 ②核外電子數相等 ③電子層結構完全相同 ④質量幾乎相等 ⑤等質量的三種粒子所有的質子數相等
A．①②③④⑤ B．①③⑤
C．①④⑤ D．②③④
13．某元素的一種粒子結構示意圖如圖所示 ，則該元素的原子最外層電子數為 （ A ）
A．1 B．2
C．8 D．10
開放探究
14．表示M2＋粒子結構示意圖的是 （ B ）
15．1996年科學家在宇宙深處發現了H3＋離子和H3分子。請回答：
(1)1個H3＋離子中含有 3 個質子， 2 個電子。
（2）構成H3分子的原子的結構示意圖是 C （填序號）。
(3)H3屬於 單質 （填“混合物”、“單質”或“化合物”）。
[教學目標]
應從“知識與技能、過程與方法 、情感態度與價值觀”三個維度設定目標，從有利於學生髮展的角度去思考，既要符合課程和教材的要求，更要符合學生的認知規律。目標要切實可行，可操作、可檢測。
[教學重點]
不僅要有知識內容的重點，還要有學生技能發展的重點。
[教學難點]
要着重分析學生在知識構建和方法內化的過程中可能遇到的難點。
[教學方法]
不求統一的模式，不求統一的方法，但要注重引導自學，注重啟發思維，注重激勵參與，注重合作學習，注重聯繫實際，注重鼓勵質疑。倡導教學靈活性、多樣性和實效性的統一。
[教學過程]
這部分是教案設計的重點，必須寫得具體。完成時可從教學內容的知識體系或學生接受知識的認知過程來展開，也可綜合這兩條主線優化設計。
要注重創設問題情境引導學生的學習，把以問題作線索來組織教學作為過程設計的重要策略。
教學過程不僅要有知識的內容和呈現的程序，還要有具體的教學方法，尤其是指導學生學習的方法、手段。認真選擇能夠體現“減負”與增效、有利於提高教學質量和學生能力的方法。
要重視組織學生自主式、探究式、互動式的學習活動，以及引導學生討論、交流、評價。活動的安排要明確。
教學過程中必須要有練習的設計，並安排當堂訓練，以便檢測目標的達成度。練習後要及時評價，反饋矯正。練習的難度要有層次，對難度大的要給出標識。要以“低起點、多反饋、段段清”的策略，加強基礎訓練。課堂教學中要因人而異，加強個別輔導，重點關注學習有困難的學生。
教學過程後期師生共同進行小結與評價。教學過程還可結合具體內容適時地組織學生反思和質疑，以進一步突出重點和突破難點。
[佈置作業]
應控制數量，控制難度；作業的內容要突出教學的重點，作業的題型要有利於訓練學生的能力，務必使重要的知識點、能力點得到充分地落實。
國中化學教師教案模板二
教學內容：
1、知道化學的定義。
2、初步瞭解化學發展史和物質的微觀構成。
3、結合生產、生活實際，感受化學發展和人類生產生活的聯繫。
4、關注與化學有關的問題。
5、領悟化學的`價值觀，樹立學習化學的信心。
教材分析：
本課題是學生學習化學的第一節課，是培養學生學習化學興趣的重要課題，本課題從生產生活、醫藥、工業等各個方面簡述了化學的重要作用，從而得出了化學的重要定義，再又對化學發展的歷史給予了講解，特別是中國在三個時期中所作出的巨大貢獻，對每個時期的貢獻和特點需要學生有所瞭解。
教學目標：
1、知道化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。
2、通過生產生活，實際感受化學與人類進步和社會發展的密切聯繫。
3、關注與化學有關的社會問題。
教學重難點：
1、掌握化學研究的方向。
2、瞭解化學與人類生產生活的密切聯繫，樹立學習化學的重要信心。
教學方法：
實驗演示法講解法學生討論法練習提高法
學法指導：
指導學生樹立學習化學的正確方法和學習化學的信心，加強基礎知識的記憶，認真養成觀察化學實驗的習慣。
教學過程：
一、教學引入:
1、上課前一首《青花瓷》化學版給學生欣賞。
2、給學生提問：a、什麼是化學？b、你對化學是怎樣看待的？
3、給學生學習化學的幾個要求：每個同學有個筆記本，記錄基礎知識及考點內容，上課的內容記在書上；上課前把書筆練習冊等準備好；上課鈴聲響後開始讀基礎考點；不要遲到；化學記憶內容多，作業不超過15分鐘，每個同學的作業必須交。
3、完成幾個興趣實驗：a、魔棒點燈實驗。b、變色實驗：水中加酚酞，再加稀氫氧化鈉，變紅色，再加濃度稍大的鹽酸。讓學生來做。c、鎂帶燃燒。觀察現象。
二、化學：
（一）、化學的用處：
1、化學在生產、生活、醫藥、航天、新材料的研究方面的作用。
2、化學就是要研究物質及其變化，它不僅要咬緊自然界中已經存在的物質，還要更加需要研究和創造自然界不存在的新物質。
如：電阻幾乎為零的超導體材料；新型農業化肥；新能源新材料；新藥物等等。
如：食鹽，除了做調料還可以做消毒液，輸液藥水等等。
（二）、化學：化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的科學。
組成
研究物質性質變化規律
結構
三、化學發展史：
古代化學近代化學現代化學
1、古代化學：從事物質的轉化探究階段，製得實用產品。特別是火的發現和利用。
我國古代化學的貢獻：
公元前1700年的商代：青銅
春秋戰國時期：冶鐵鍊鋼
四大發明中有兩項化學成績：火藥和造紙
燒瓷器
2、近代化學：進入物質的微觀階段。
原子化學變化中不會破裂，重組
物質的微觀構成
分子可破裂，變為原子
英國科學家道爾頓和意大利化學家阿伏伽德羅提出了原子論和分子學説，他們認為：物質是由分子和原子構成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎。這也是化學變化的本質。原子論和分子學説的創立，奠定了近代化學的基礎，也是化學成為一門獨立的學科。
組成物質的基本成分：元素有100多種。
1869年，俄國化學家，門捷列夫發現了元素週期律並編排了元素週期表，使化學的研究變得有規律可循。
3、現代化學：合成新分子階段。
主要任務是合成大量的新分子，解決社會發展的需要。
中國對世界作出的貢獻：
1965年，我國的科學工作者第一次用化學方法合成了具有生物活性的蛋白質：結晶牛胰島素
20世紀80年代我國工作者合成了核糖核酸，為人類揭開了生命的奧祕。
1993年，中國科學院運用納米技術和超真空掃描隧道顯微鏡，操縱硅原子寫出“中國“字樣。
四、教材知識：
1、納米技術：納米是一個長度單位。納米銅的性質。
2、隔水透氣的高分子材料：鳥在水中游。
3、破冰斧柄：強度高
4、直徑6毫米的尼龍。
5、人類發現和合成的物質有3000多萬種。
第一單元 化學改變了世界
第一節 奇妙的化學（第一課時）
學習目標
1、通過與實際生活，生產聯繫感受化學在改造世界和提高人類生活質量的重要作用。
2、能複述化學變化與物理變化的含義及基本特徵，會判斷常見的化學變化與物理變化。
3、認識化學的兩面性，初步樹立綠色化學觀。
自主探究：
一、化學給我們帶來了什麼？
仔細觀察教室中的各種物品，包括我們的學習用品、衣着穿戴，哪些是由天然材料製成的，哪些是由合成材料製成的？
教室的物品有：
其中由天然材料製成的有：
由合成材料製成的有：
通過觀察和統計你有什麼感想：
二、觀察化學變化
生活中有很多變化，試比較下面變化的區別：
1、涼水燒成熱水 2、木炭燃燒變成灰燼 3、布料做成衣服
4、葡萄釀成酒 5、水結冰 6、鐵礦石煉成鋼鐵
7、酒精揮發 8、礦石粉碎
將這些變化分類：
你這樣分類的依據是什麼？
歸納總結：1、是物理變化。
是化學變化
2、判斷物理變化和化學變化的依據是 。
實驗探究：完成以下實驗
1、點燃鎂條，觀察現象。
2、在試管里加少量的氫氧化鈉溶液，加幾滴酚酞試液觀察現象。
3、將一粒鋅放入試管中，加入1~2毫升稀鹽酸，觀察現象。
4、取3~4毫升硫酸銅溶液於一試管中，用滴管滴加4~5滴氫氧化鈉溶液，觀察現象。
回答問題：
1、這些變化是物理變化還是化學變化？理由是什麼？
2、這些變化伴隨着什麼現象？
結論：1、化學變化的本質特徵是 ，化學變化的過程常常伴隨着 、、、、等現象。我們可以通過觀察這些現象來推斷是否發生了化學變化。
2、化學變化與物理變化的本質區別是化學變化有 生成，而物理變化只是物質在 、發生了變化。
3、化學變化不但生成新物質而且還伴隨着 的變化，這種變化經常表現為熱能，光能和電能的放出和吸收。
4、人類開展化學研究的基本目的是 或 。
化學造福着人類，然而化學對環境的污染也對人類的生存造成了威脅，治理環境污染已經成為人類社會可持續發展的頭等大事，社會倡導綠色化學。閲讀課本“多識一點”後總結什麼是綠色化學？
我的收穫：
1、我們生活中使用的絕大多數物品是由人造材料製成的，而這些材料都是通過 變化製得的。
2、物質的變化一般分為兩大類： 變化和 變化。判斷化學變化的依據是 。化學變化過程中伴隨的現象不能作為判斷化學變化的依據。
3、綠色化學的理念是 。
當堂測試：
1、發生的下列自然現象中，屬於化學變化的是( )
A.冰雪消融 B.沙塵暴 C.閃電引發的森林大火 D.汽油揮發
2、下列説法正確的是( )
A.發光發熱的變化一定是化學變化
B.固體變成氣體一定是化學變化
C.有新物質生成的變化一定是化學變化
D.有沉澱生成的變化一定是化學變化
3、教室中的下列物品由天然材料製成的是( )
A.陶瓷地板 B.鋁合金門窗 C.玻璃 D.木質桌椅
4、下列變化中前者屬於化學變化，後者屬於物理變化的是( )
A.燈泡通電發光發熱；瓷瓦破碎
B.煤炭燃燒；水的蒸發
C.酒精揮發；食物腐爛
D.二氧化碳通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁；鐵生鏽
5、幾千年以前，半坡氏族人從事的活動中，使物質發生了化學變化的是( )
A.建築房屋 B.磨製石器 C.用麻織布 D.燒製瓷器
6、下列廣告語中你認為不科學的是( )
A.食用含碘食鹽可預防甲狀腺腫大
B.使用含氟牙膏可預防齲齒
C.本飲料由天然物質配製而成，絕對不含任何化學物質
D.經衞生部門檢測合格的礦泉水中含有少量對人體有益的礦物質，是一種健康飲料
7、化學變化和物理變化的本質區別是化學變化 ，而物理變化只是在
和 等方面發生了變化。同一物質在不同條件下可發生不同變化，如加熱蠟燭，温度稍高就可融化，這是 變化，温度再高就可燃燒，這是 變化。
第一節 奇妙的化學（第二課時）
學習目標：
1、知道物質是由分子、原子等微觀粒子構成；每一類原子稱為一種元素。
2、初步建立宏觀與微觀相聯繫的思維方式。
自主探究：
閲讀課本第7---8頁後討論並完成以下問題
1、自然界中各種各樣的物質都是由極其微小的 （如分子、原子等）構成的。例如我們熟悉的物質水就是由大量的 聚集而成的。而每個水分子又是由兩個 和一個 構成的。
2、自然界中的氫氣是由 構成的，氧氣是由 構成的。每個氫分子又是由兩個 構成的，每個氧分子又是由兩個 構成的。
3、什麼是元素？水、氫氣、氧氣分別是由什麼元素組成的？
4、什麼是化學？
化學就是在 的水平上研究物質的 、、及其 的一門基礎自然科學。
交流共享：想象一下：一桶水如果無限次的分下去，最後我們會得到什麼？
合作探究：完成課本第9頁挑戰自我2
歸納總結：
1、宏觀物質都是由 組成的，又是由極其微小的 構成的。
2、構成物質的粒子有 、等。
3、分子都是由 構成的。
當堂測試：
1、化學研究的對象與物理、生物、數學、地理等其他自然科學的研究對象不同，取一塊食鹽可以從不同的角度進行研究，以下不是化學研究領域的是( )
A.食鹽是由什麼元素組成的
B.食鹽的產地在哪裏
C.食鹽有什麼性質和用途
D.食鹽的微觀結構如何
2、水是人類生存所必需的物質，關於它的組成結構説法正確的是( )。
A.由氫元素和氧元素組成的 B.由氫氣和氧氣組成
C.一個水分子是由一個氫分子和一個氧原子組成的
D.一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
3、下列説法錯誤的是 ( )
A.原子和分子都是很小的粒子
B.原子和分子都可以構成物質
C.實際上元素就是所有原子的總稱
D.把每一類原子稱之為一種元素
4、下列敍述不正確的是 ( )
A.物質是由許許多多微小的粒子構成的，水是由水分子構成的，鐵是由鐵原子構成的。
B.有的物質是由元素組成的，而有的物質則是由分子或原子構成的
C.用掃描隧道顯微鏡能拍攝到鐵原子，説明原子是真實的存在的
D.現在的科學技術已經實現了對原子、分子的移動和排列
5、下列廣告用語你認為不正確的是( )。
A.“補血口服液”可補血補鐵，防止缺鐵性貧血
B.本飲料由天然物質配製而成，絕對不含化學物質
C.含氟牙膏可以預防齲齒
D.礦泉水中含鉀、鈉、鈣、鎂等元素，是一種健康飲料
6、打雷閃電的時候，空氣中有極少的氧氣（ O2）變為臭氧（O3)，下列説法正確的是( ）
A.該變化是物理變化
B.該變化是化學變化
C.氧氣和臭氧是同一種物質
D.氧氣和臭氧不是同一種物質
7、1993年8月，我國科學家利用超高真空掃描隧道顯微鏡，在一塊晶體硅（Si)的表面通過探針的作用搬走原子，寫下了“中國”兩個字。下列説法中不正確的是( ）
A.上述操作中發生了化學變化
B.上述操作中只發生了物理變化
C.這兩個漢字是當時世界上最小的漢字
D.這標誌着我國科學已進入操縱原子的階段
8、人類的下列活動中，屬於化學研究的範疇的是( )
A.設計新程序開發電腦軟件
B.培育新品種，增加農作物的產量和提高品質
C.提煉石油，生產各種燃料
D.利用指南針航海
9、“民以食為天”。下列過程中，主要屬於化學變化的是( )
A.碾米B.淘米C.洗菜D.釀酒
10、綠色化學是21世紀化學發展的主導方向。綠色化學要求從根本上消滅污染，是一門能徹底阻止污染產生的化學，它包括綠色生產和綠色銷燬等內容。泰安市在整頓音像市場的活動中，查獲了一批盜版光盤，並進行綠色銷燬。以下做法屬於“綠色銷燬”的是( )
A.潑上汽油焚燒 B、倒入大汶河中
C.埋入土中 D.碾碎後回收再利用
教學目標
1、初步學會製取氧氣的方法。
2、認識氧氣的化學性質。
3、學習探究氣體性質的方法。
4、增強對化學現象的探究欲，培養學習化學的興趣。
重點難點
教學重點：氧氣的化學性質及製法
教學難點：有關氧氣性質的實驗設計
教學內容分析
實驗用品
教學過程
探究目標：
1、探究最適合實驗室製取氧氣的方法
2、明確實驗室製取氧氣的發生裝置和收集裝置
提出問題：
1、如何選擇最適合實驗室製取氧氣的方法？依據是什麼？
2、如何收集一瓶氧氣？
3、如何檢驗一瓶氧氣已收集滿？
收集資料：
1、回顧一下，寫出你所知道的製氧氣的一種方法。
2、自然界中氧氣的主要來源
情境創設：下列謎語是什麼物質呢？
無影無形摸不着，火焰見它跳的高。
呼吸作用它參加，動物生長離不了。
你一定猜到了是氧氣。氧氣如此重要，你一定想自己動手製取氧氣吧？
設計實驗並進行驗證：
步驟和方法 現象 分析和結論
取A、B、C三支試管，分別加入3-5ml的過氧化氫溶液。
1、將帶火星的木條伸入A試管口，觀察現象。
2、在B試管中加入少量二氧化錳，將帶火星的木條伸入B試管口，觀察現象。
3、在C試管中加入幾塊沸石（或瓷片），將帶火星的木條伸入C試管口，觀察現象。
是否明顯有氣泡產生？
速度快還是慢？
木條
是否明顯有氣泡產生？
速度快還是慢？
木條
是否明顯有氣泡產生？
速度快還是慢？
木條
比較三種方法，你認為最適合實驗室製取氧氣的方法是
依據是
用下圖所示裝置製取一瓶氧氣。
1、組裝一套實驗室製取氧氣的裝置。在廣口瓶內先加入少量二氧化錳，再通過長頸漏斗添加過氧化氫溶液。
2、收集氧氣。
先將集氣瓶中盛滿水，用玻璃片蓋住瓶口，然後倒立在水槽中。當導管口有氣泡連續、均勻地放出時，再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶裏，等瓶裏的水排完以後，在水裏用玻璃片蓋住瓶口，把集氣瓶移出水面，正放在桌面上。
實驗時 （有或沒有）氣泡冒出
收集到的氧氣是 色 的氣體
判斷一瓶氧氣已收集滿的依據是
實驗時，填加長頸漏斗的優點是
實驗過程中，長頸漏斗的底部必須液封在液麪以下的原因
當導管口剛開始有氣泡地放出時，不宜立即收集，這是因為
分析歸納：在過氧化氫製氧氣的實驗中，加入二氧化錳（或沸石），能加快過氧化氫的分解速率，那麼二氧化錳（或沸石）在此實驗中起什麼作用呢？
交流與反思：實驗室用過氧化氫溶液製取O2 ：
反應物 ，狀態 ，條件 ，
收集方法 ， 。
知識應用：
1、常温下，某氣體難溶於水，密度比空氣大，收集該氣體可採用的方法是( )。
(A)向上排空氣法 (B)排水法(C)排水法或向下排空氣法(D)排水法或向上排空氣法
2、過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解產生氧氣，分液漏斗可以通過調節活塞控制液體的滴加速度。根據下圖所示回答問題：
（1）分液漏斗中放入的物質是 ，錐形瓶中放入的物質是 ；
（2）寫出該方法制取氧氣的文字表達式 ；
要收集一瓶純淨的氧氣，應選擇裝置 （填字母）；
（3）某同學在觀察到錐形瓶內有大量氣泡時，開始用B裝置收集氧氣，過一段時間後，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中、瓶底，都未見木條復燃。原因是 。
探究課題：氧氣的性質
探究目標：
1、探究氧氣的物理性質
2、探究氧氣的化學性質
提出問題：
1、充滿氧氣的集氣瓶為什麼應瓶口向上放在桌面上？
2、中魚兒能生存，説明水中氧氣的溶解性是不溶於水還是不易溶於水？
3、如何證明一瓶氣體是氧氣？
收集資料：
1、搶救病人的時候要用到氧氣，説明氧氣具有 性質。
2、家裏生爐子時，用扇子煽，爐火越扇越旺，説明氧氣具有性質。
做出假設：氧氣是一種化學性質的氣體。
一、教學目標要求與教學重難點
課題1內容主要是認識生活中常見的鹽以及鹽的命名、種類和用途。初步學會粗鹽提純和鑑定碳酸根離子的方法。能判斷常見酸鹼鹽的溶解性以及複分解反應的類型及發生條件。認識到生活中處處有化學，瞭解制鹼先驅—————候德榜，激發愛國熱情和學習激情。幾種常見鹽的性質及應用。本節重點是酸鹼鹽之間發生的反應———複分解反應，過濾、蒸發等分離提純物質的基本操作技能。
二、教材內容分析及難點突破方法
本課題是從鹽的用途認識氯化鈉，由此引出粗鹽提純，學習蒸發操作，熟練溶解、過濾操作；認識碳酸鹽性質和用途，瞭解含有碳酸根和碳酸氫根的鹽的檢驗方法，概括出複分解反應的概念，通過實驗探究進一步瞭解複分解反應發生的條件，學會判斷酸鹼鹽之間是否反應，掌握鹽的化學性質。
重點突破：理解複分解反應的本質是本節課的教學難點。在學生熟練書寫常見酸與鹽、鹼與鹽化學方程式的基礎上，播放flash動畫，動態演示覆分解反應概念中化合物“相互交換成分”，從“視覺和聽覺”角度加強對複分解反應實質的理解，突破教學難點，提高學生複分解反應化學方程式的準確書寫能力。難點突破：學生結合已有的學習體會歸納出酸與鹽、Na2CO3與Ca（OH）
1、酸與鹼發生的反應屬於複分解反應，通過合作探究實驗：NaOH能與CuSO4或FeCl3反應、NaCl與AgNO
2、Na2SO4與BaCl2都能發生反應，並且都屬於複分解反應，有這些已知反應的生成物特點，歸納出複分解反應發生的條件，播放flash動畫，從微觀角度形象、動態地演示覆分解反應發生所具備的條件，加深學生對複分解反應能否發生條件的判斷，突破教學難點。
第一課時先對鹽類進行分類和命名，讓學生建立起鹽的概念。第二課時介紹常見鹽氯化鈉的提取，複習過濾的操作，認識蒸發這一實驗操作；第三課時繼續介紹常見鹽碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣，並掌握鑑別碳酸根離子或碳酸氫根的鑑別方法；第四課時對複分解反應條件進行探究並總結鹽類的性質。
三、教學設計過程
1、課題引入
展示“生活中常見的鹽”教學圖片，引出鹽的組成特點及化學性質，分析歸納熟悉的酸與鹽、鹼與鹽反應的化學方程式特點，引出複分解反應的概念。
2、直觀形象，突破重難點
九年級的學生，已具有了一些理解感悟能力，為了能將抽象的問題形象化，在教學過程中採用不同形式，充分調動學生的各個學習器官，提高學生對知識的理解感悟度。通過flash動畫，動態展示覆分解反應概念中“相互交換成分”是如何進行的，從“視覺和聽覺”角度加強對複分解反應實質的理解，突破教學難點，提高學生複分解反應化學方程式的準確書寫能力。因此，我設計了兩個環節來突破重難點：
3、歸納總結
通過書寫常見鹽的化學方程式與置換反應的特點的比較，總結複分解反應的概念，歸納出複分解反應類型。
4、實驗探究
通過CuSO4與NaOH、FeCl3與NaOH、AgNO3與NaCl、Na2SO4與BaCl2實驗探究，觀察現象，分析、得出結論，鹼與鹽、鹽與鹽發生反應有沉澱生成，對複分解反應發生的條件有了感性認識，將感性認識轉化成理論知識，突破難點。同時讓學生進一步感受化學方程式的書寫必須要“尊重客觀事實”、“化學知識以實驗為基礎”的道理，提高學生複分解反應發生條件的認識。
5、拓展提高
通過教學設計中的具體練習，在鞏固複分解反應相關知識的同時，增強學生對知識系統與綜合應用的能力，提高複分解反應化學方程式的準確書寫能力。習題的設計由易到難，體現了複分解反應知識的層次性和系統性，符合國中學生的認知規律，同時滲透化學知識與生活的聯繫，在分析、解決問題的過程中讓學生感受化學就在我們身邊，生活中處處有化學。
教學目標
1、知識與技能
（1）初步瞭解原於核外的電子是分層排布的；
（2）瞭解原於結構的表示方法；
（3）瞭解原子結構與元素化學性質的關係；
（4）瞭解離子的形成過程，認識離子是構成物質的一種粒子。
2、過程與方法
（1）通過學生間相互討論、交流，增強學生歸納知識、獲取知識的能力；
（2）運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增強學習的效果。
3、情感、態度與付值觀
（1）初步體會物質構成的奧祕，培養學生的抽象思維能力、想像力和分析推理能力；
（2）樹立“結構決定性質”、“物質的粒子性”等辯證唯物主義觀點。
教學重點難點
重點：離子的形成。
難點：核外電子排布的規律。
課時安排
1課時
教與學互動設計
（一）創設情境，導入新課
[談談]原子的結構
[體驗]畫出原子結構草圖
（二）複習回顧，課前熱身
1、構成原子的粒子有質子、中子、電子三種。
2、質子和中子構成原子核，居於原子的中央，帶正電，電子帶負電，繞原子核作高速運動。
3、指出下列原子核外電子數：
H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。
（三）合作交流，解讀探究
二、核外電子的排布
活動1：
[討論]核外電子的運動是否如同學們所畫的？
[歸納]核外電子運動是否像行星繞太陽旋轉有固定的軌道，但卻有經常出現的區域。
[提示]核外電子運動經常出現的區域叫電子層。
[設問]核外所有電子是杏都經常出現在同一區域？
[點撥]核外電子就像人一樣，小時候完全靠父母，隨着年齡，對父母的依賴程度小。那麼電子由於能量各不同，所以其運動的區域離核有遠有近。
[提示]能量低，離核近，能量高，離核遠。
活動2：
[體驗]核外電子在不同電子層內運動的現象説明什麼問題？
[歸納]核外電子是在不同的電子層內運動的，這種現象叫做核外電子的分層排布。
[提示]1.元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。
2、離核最遠，能量最高的電子層叫最外層。
[明確]各原子的最外層可能不相同。
[小結]電子層：一二三四五六七
能 量： 低……→高
離 核：近……→遠
活動3：
[提問]稀有氣體化學性質表現如何？
[歸納]稀有氣體化學性質穩定，難與其他物質反應。
[設問]稀有氣體元素的原子最外層電子數有何特點？
[投影]1-20號元素的原子最外層電子數。
[交流]稀有氣體元素的原子最外層電子數一般為8個。
[提示]若第一層為最外層，則為2個。
[點撥]原子最外層電子數最多不超過8個。
[歸納]穩定結構：原子最外層電子數達到8個（若第一層為最外層，達到2個）的結構。
活動4：
[操作]請同學們根據上述知識畫出氫、氧原子的結構草圖。
[討論]該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數、核外電子的運動。
[歸納]化學上把表示原子結構的圖形叫原子結構示意圖。
活動5：
[討論]以氧原子為例，回答圖中各部分的意義。
[歸納]原子結構示意圖的意義：
二、離子的形成
活動6：
[投影]1～20號元素原子結構示意圖
[討論]哪些屬於金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素？
三類元素的原子的最外層電子數特點及其結構是否穩定？
三類元素的原子在反應中怎樣使其結構穩定？
[歸納]
[小結]元素的性質特別是化學性質，與原子的最外層電子數關係最密切。
活動7：
[設問]原子得失電子的結果是怎樣的？
[課件演示]動畫：氯化鈉的形成
[歸納]1.帶電荷的原子或原子團叫做離子，分為陽離子和陰離子兩種。
2、陰、陽離子由於靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構成物質。
活動8：
[討論]如何表示離子？
[歸納]離子符號的書寫：
先寫元素或原子團符號，然後在符號右上方先標電荷數值（數值為“1”時省略），後標“+”“-”號。
[提問]2Mg2+中數字“2”表示何意義？
[歸納]元素符號右上方的數字：一個離子帶的電荷數。
離子符號前面的數字：離子的個數。
活動9：
[議一議]原子和離子的比較
[小結]1.不同點：
①原子結構一般不穩定（稀有氣體除外）；而離子結構穩定。
②原子不顯電性，離子帶電。
[拓展]若單核粒子中質子數等於核外電子數，則該粒子為原子；
若單核粒子中質子數大於核外電子數，則該粒子為陽離子；
若單核粒子中質子數小於核外電子數，則該粒子為陰離子。
③原子在化學反應中不變，離子可能變。
[點撥]帶電的原子團這類離子在化學反應前後可能變。
④原子用元素符號表示，離子用離子符號表示。
2、相同點（聯繫）：
①都能構成物質，保持物質化學性質。
②
活動10：
[想一想]元素、分子、原子、離子、物質間的關係。
[歸納]
[明確]構成物質的粒子有分子、原子、離子三種。
（三）應用遷移，鞏固提高
[投影]
1、下列粒子結構示意圖中，表示具有穩定結構的原子的是 （ C ）
2、下面是幾種粒子的結構示意圖：
①A～E共表示四 種元素；②表示原子的粒子是 B、C （填序號，下同）；③表示陰離子的粒於是 A、D ；④表示陽離子的粒子是 E ；⑤表示相對穩定結構的粒子是 A、D、E ；⑥在化學反應中易失去電子的粒子是 B 。
3、鈉原子和鈉離子的結構示意圖如下：請回答：
（1）由於它們的原子核內質子數相同；所以它們都屬於鈉元素。
（2）鈉原子和鈉離子的化學性質不相同（填“相同”或“不相同”）。
（四）總結反思，拓展珏伸
[總結反思]本課學習核外電子的分層排布和離子的形成。啟示：。比較、歸納是學習化學基本概念的較好方法。
[拓展延伸]
1.M元素原子的核電荷數為A，它的陽離子Mn+與N元素的陰離子Nm-核外電子排
布相同，則N元素原子核內質子數為 （ C ）
A.m+n+a B.m+n-a
C.a-n-m D.a+m-n
[解析]原子失電子變為陽離子，得電子變為陰離子，且原子中質子數=核外電子數。
2、對於“具有相同質子數的粒子”，下列敍述正確的是 （ C ）
A.一定具有相同的電子數 B.不一定是由同種元素組成的粒子
C.可能是原子和分子 D.一定是同種元素的粒子
[解析]具有相同質子數的粒子可能是同種元素的粒子如：S、S2-，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。
（五）課堂跟蹤反饋
夯實基礎
1、下列變化中，最小粒子是原子的是 （ D ）
A.水受熱後汽化 B.貯氮氣的鋼瓶受熱爆炸
C.氧氣溶解於水 D.水電解生成氫氣和氧氣
2、三種元素的粒子Xm-、Yn+、Zp+都有相同的電子層結構，已知n>p，則它們的核內質子數（依次用X、Y、Z表示）關係為 （ B ）
A.X=Y=Z B.Y>Z>X
C.X>Z>Y D.Z=Y>X
3、下列粒子示意圖中，表示+2價陽離子的是 （ C ）
4、下列粒子中，屬於同種元素的是 （ C ）
A.①② B.①④
C.②③ D.③④
5、下列粒子結構示意圖中，表示原子的是 （ B ）
6、下列粒子的結構示意圖中，表示陽離子的是 （ C ）
7、某元素負2價陰離子的結構示意圖如圖 所示，則該元素原子所含的質子數為 （ B ）
A.6 B.8
C.10 D.12
8、（2001長沙市）下列粒子在化學反應中容易失去電子的是 （ A ）
9、（2002山西省）下列粒子結構示意圖，表示具有穩定結構的原子的是 （ C ）
提升能力
10、（2002吉林省）下列關於分子、原子、離子的説法，正確的是 （ C ）
A.原子是微小的實心球體，可以再分
B.單個SO2分子有刺激性氣味
C.純淨的氫氣在氧氣中完全燃燒後，生成的物質是由同一種粒子構成
D.離子是原子失去電子後生成的`粒子
11、某元素的原子結構示意圖為 有關該元素的説法錯誤的是 （ D ）
A.原子的核內質子數為16 B.原子的核外有3個電子層
C.原子的最外層電子數為6 D.屬於金屬元素
12、對Fe3+、Fe2+、Fe三種粒子的判斷，正確的是 （ C ）
①核電荷數相同 ②核外電子數相等 ③電子層結構完全相同 ④質量幾乎相等 ⑤等質量的三種粒子所有的質子數相等
A.①②③④⑤ B.①③⑤
C.①④⑤ D.②③④
13、某元素的一種粒子結構示意圖如圖所示 ，則該元素的原子最外層電子數為 （ A ）
A.1 B.2
C.8 D.10
開放探究
14、表示M2+粒子結構示意圖的是 （ B ）
15.1996年科學家在宇宙深處發現了H3+離子和H3分子。請回答：
(1)1個H3+離子中含有 3 個質子， 2 個電子。
（2）構成H3分子的原子的結構示意圖是 C （填序號）。
(3)H3屬於 單質 （填“混合物”、“單質”或“化合物”）。
一、化學是一門剛開設的新課程，與生活的聯繫較多，學生學習的熱情較高。本學期的教學目標任務是：
1、知識聯繫生產實際、自然和社會現象的實際，學生的生活實際，使學生學以致用。激發學生學習化學的興趣。培養學生的科學態度和科學的學習方法，培養學生的能力和創新精神，使學生會初步運用化學知識解釋或解決一些簡單的化學問題。
2、使學生學習一些化學基本概念和原理，學習常見的元素和化合物的基礎知識，掌握化學實驗的基本技能，並瞭解化學在生產中的實際應用。
3、激發學生學習化學的興趣，培養學生科學嚴謹的態度和科學的方法。培養學生動手和創新精神。使學生初步運用化學知識來解釋或解決簡單的化學問題逐步養成自己動手操作和能力。觀察問題和分析問題的能力。
二、教學方法措施是
1、重視基本概念和理論的學習。
2、備課、上課要抓重點，把握本質。在平日的備課、上課中要把握好本質的東西。
3、在平日講課中學會對比。
4、在平日要注意化學實驗。
5、跟蹤檢查。
一、教學設計思路
《質量守恆定律》是人教版義務教育課程標準實驗教科書九年級上冊第五單元的第一個課題。從本課題起，學生對化學反應的學習將由生成何種物質向生成多少物質方面展開。本課題通過一系列探究活動，引導學生從量的方面研究並得出化學反應的客觀規律，它為化學方程式的學習作好理論準備，是學好化學的基礎。
在基礎教育課程改革的今天，如何結合課程教學開展教學探究活動，提高學生的科學素養，使課程價值面向全體學生，是每個教師所關心的問題。在課程標準的指導下，我設計本課題時，做到了四個轉變：
（一）由“照方抓藥”向“實驗改進”轉變。
以往的演示實驗都是按照教材上的要求，“照方抓藥”展示給學生，今天我大膽改進了“白磷燃燒前後質量測定”的實驗裝置，如圖：
此裝置的優點有三個：1.現象明顯；2.節約時間；3.實驗過程中不需要打開橡皮塞，防止了空氣的進入和白煙的逸出，減小實驗誤差。
（二）由“驗證性實驗”向“探究性實驗”轉變。
通過實驗探究不僅能讓學生獲得知識，學到技能，更重要的是讓學生學到科學方法和受到科學思維的訓練，養成科學精神和科學品德，發展學習興趣。在整個教學過程中，我設計了兩次實驗探究活動，一方面加深對質量守恆定律的理解，另一方面，讓學生體驗、理解科學探究的方法和過程，豐富學生探究活動的親身經歷，提高學生的科學素養。
（三）由“靜止對照”向“互動交流”轉變。
在實驗設計上，改變過去“你問我答”的教學方式。學生自己將觀察的現象、分析的思路及得到的結論進行相互交流討論，對產生的錯誤和偏差進行分析總結。培養學生嚴肅認真的科學態度和實事求是的科學精神。
（四）由“學科內容”向“貼近生活”轉變。
化學課程倡導從學生和社會發展的需要出發，發揮學科自身的優勢，通過化學實驗，拉近學生與化學的距離，讓學生體驗到知識的實用價值。在這節課中我讓學生“口吹石灰水”，實驗中用到雞蛋殼等日常用品，另外還提出對“水能變成油”這種言論的看法。讓學生明白科學就在身邊，要相信科學，會應用科學知識解決實際問題。
二、教案
課題
質量守恆定律
授課人
學校
教學目標
知識與技能：通過實驗測定，使學生理解質量守恆定律的原因。
過程與方法：初步培養學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。
情感態度和價值觀：培養學生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。
重點
對質量守恆定律涵義的理解和運用。
難點
對質量守恆定律涵義的理解和運用。
教學方法
設疑，以實驗為導向，講練結合。
儀器、藥品
儀器：托盤天平、燒杯、廣口瓶、玻璃棒、酒精燈、氣球、吸管等。
藥品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、鐵釘、碎雞蛋殼、稀鹽酸、石灰水等。
教師活動
學生活動
設計意圖
問題導入
提問
演示實驗（白磷燃燒前後質量測定）如圖改進：
提出問題
化學反應中，“反應物的總質量等於生成物的總質量”的結論是否具有普遍意義呢？巡迴檢查、指導，發現問題，及時校正。
組織學生交流彙報實驗結論，給予適當的鼓勵和表揚。
組織第二次活動與探究
設置課堂練習題如下：（1）2體積的氫氣和1體積的氧氣反應，生成3體積的水。
（2）二氧化硫中硫元素和氧元素的質量比為1:1，那麼5 g硫和5 g氧氣完全反應可生成二氧化硫（ ）克；5 g硫和8 g氧氣充分反應可生成二氧化硫（ ）克。
提問：為什麼各反應物的質量總和等於各生成物的質量總和呢？
展示多媒體課件
磷、碳、硫燃燒的本質。
設置“能力拓展”習題
寫出紅磷燃燒的文字表達式。
文字表達式能告訴我們反應物、生成物的種類，但反應物的質量和生成物的質量之間存在什麼關係呢？
觀察實驗現象，總結實驗結論：反應物總質量（=）生成物總質量。
分組實驗探究
探究實驗名稱：鐵和硫酸銅溶液反應前後質量測定。
實驗步驟：1、將幾根鐵釘與燒杯中的硫酸銅溶液一起放在托盤天平上，共同稱量。2、將鐵釘放入硫酸銅溶液中（砝碼不用取下），靜置1～2分鐘，觀察天平是否平衡。
探究實驗名稱：氫氧化鈉和硫酸銅反應前後質量測定。
實驗步驟：1、將盛有少量硫酸銅溶液並帶有膠頭滴管（事先裝入少量氫氧化鈉溶液）的錐形瓶放在托盤天平上稱量。2、擠壓膠頭滴管，觀察天平是否平衡。
描述實驗現象及實驗結論。
質量守恆定律的內容：
參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和。
活動與探究
探究實驗名稱：向澄清石灰水中吹氣前後質量測定。
實驗步驟：1、將盛有石灰水的小燒杯放在托盤天平上，使其平衡。2、取下燒杯，向其中吹氣，一段時間後，再放到托盤天平上，觀察。
探究實驗名稱：雞蛋殼和稀鹽酸反應前後質量測定。
實驗步驟：1、將盛有稀鹽酸的小燒杯和幾顆雞蛋殼一起放到天平上，使其平衡。2、將雞蛋殼和稀鹽酸混合，一段時間後，放回天平，觀察。
交流討論，並選出代表發言。
交流、談看法。
思考。
觀看動畫演示，總結化學反應的實質。
一切化學反應遵守質量守恆定律的根本原因：化學反應前後原子的種類、數目和質量均沒有改變。
（1）蠟燭燃燒後的產物有二氧化碳和水，根據質量守恆定律可知，該物質的組成中一定含有（ ）元素和（ ）元素，可能有（ ）元素。
（2）鎂條燃燒後，生成物的質量比原來鎂條的質量大，能否用質量守恆定律解釋？
複習舊知
創設問題情景，激發求知慾。
學習定量研究問題的方法。
讓學生真正成為課堂的主人，學習的主體，在活動中學習，在體驗中成長，培養學生嚴謹的科學態度和科學品德。
體驗成功，學生產生成就感。
讓學生體驗、理解科學探究的方法和過程，豐富學生探究活動的親身經歷，提高學生的科學素養。培養學生運用學過的知識解釋一些簡單的化學問題。使學生的認識由感性上升為理性。並且會用一般規律解決個別問題，提高學生能力。
瞭解學生對質量守恆定律的理解情況，及時更正錯誤的認識及看法。
質疑，激思。
化微觀為宏觀、化抽象為具體，激發學習興趣。
反饋診測
［板書設計］ 課題1 質量守恆定律
一、內容：參加化學反應的各物質的質量總和等於反應後生成的各物質的質量總和。
二、原因：化學反應前後原子的種類、數目和質量均沒有改變。
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