從容説課
化學平衡的影響條件及其規律在本章的知識中起到了承上啟下的作用，在學習了影響化學反應速率的條件和化學平衡等知識的基礎上再來學習本節內容，系統性較好，有利於啟發學生思考，便於學生接受。正是利用這種優勢，教材在前言中就明確指出，當濃度、温度等外界條件改變時，化學平衡就會發生移動。同時指出，研究化學平衡的目的，並不是為了保持平衡狀態不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學平衡向有利的方向移動。如向提高反應物轉化率的方向移動，由此表明學習本節的實際意義。
教學中利用好演示實驗，通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生得出增大反應物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學平衡向正反應方向移動的結論。反之，則化學平衡向逆反應方向移動。並要求學生運用濃度對化學反應速率的影響。以及化學平衡常數不隨濃度改變等知識展開討論，説明改變濃度為什麼會使化學平衡發生移動。同樣的方法也適用於壓強、温度對化學平衡影響的教學。
教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的侷限性，以教育學生在應用原理 時，應注意原理的適用範圍，以對學生進行科學態度的薰陶和科學方法的訓練。除此之外，組織好教材節末的討論題，引導學生了解課後資料及閲讀材料的相關知識，都會使學生對本節的教學重點的理解、掌握起到推動和輔助作用。
●教學目標
1、使學生理解濃度、温度、壓強等條件對化學平衡的影響。
2、使學生理解平衡移動原理，學會利用平衡移動原理判斷平衡移動方向。
3、使學生學會利用速率~時間圖來表示平衡移動過程，培養學生識圖、析圖能力。
●教學重點
濃度、壓強、温度對化學平衡的影響
●教學難點
1、平衡移動原理的應用
2、平衡移動過程的速率～時間圖
●課時安排
三課時
●教學方法
1、通過演示實驗，啟發學生總結、歸納出濃度、温度等條件對化學平衡的影響。
2、通過對平衡常數及外界條件對速率的影響理論的複習，從理論上使學生認識平衡移動規律。
3、通過典型例題和練習，使學生進一步理解並掌握勒沙特列原理。
●教具準備
1 lL-1的FeCl3溶液、1 lL-1的SCN溶液、2 lL-1的NaOH溶液、蒸餾水、冰水、熱水、NO2氣體、大試管（1支）、小試管（3支）、燒杯（2只）、燒瓶（2個）、帶夾導管。
第一課時
（複習引入新課）
［師］可逆反應進行的最終結果是什麼？
［生］達到平衡狀態。
［師］化學平衡狀態有哪些特點？
［生］1. 同種物質的正反應速率等於逆反應速率；2. 各組分的濃度保持不變；3. 動態平衡。
［設問］可逆反應達平衡後，若外界條件的改變引起正、逆反應速率不相等，那麼此平衡狀態還能維持下去嗎？
［生］不能。
［師］對。此時原平衡將被破壞，反應繼續進行下去，直至再達平衡。這種舊的化學平衡被破壞，新的化學平衡建立的過程，叫做化學平衡的移動。
我們學習化學平衡，就是為了利用外界條件的改變，使化學平衡向有利的方向移動。這節課我們就學習影響化學平衡的條件。
［板書］第三節 影響化學平衡的條件
一、濃度對化學平衡的影響
［師］反應濃度改變能引起速率改變，那麼能否引起平衡移動呢？下面先通過實驗來説明這個問題。
［演示實驗］濃度對化學平衡的影響。
（第一步）教師先舉起盛FeCl3溶液和SCN溶液的試劑瓶，讓學生説出它們的顏色。
［生］FeCl3溶液呈黃色，SCN溶液無色。
（第二步）在一支大試管中，滴入FeCl3溶液和SCN溶液各5滴，問學生看到了什麼現象？
［生］溶液變成了血紅色。
［講述］生成血紅色的溶液是因為它們發生了下列可逆反應，生成了一種叫硫氰化鐵的物質。
［板書］FeCl3+3SCN 3Cl+Fe(SCN)3 即：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3
指出：血紅色是Fe(SCN)3的顏色。
［過渡］下面我們接着做實驗。
（第三步）把大試管中的溶液加水稀釋至橙紅色，分別倒入三支小試管（大試管中留少量溶液用於比較顏色變化）。
（邊講邊操作）下面我在這兩支盛稀釋過的溶液的小試管中分別滴加FeCl3和SCN溶液，大家注意觀察現象。
［問］有何變化？這説明什麼問題？由此我們可以得出什麼結論？
［啟發］紅色的深淺由誰的多少決定？
［學生討論後得出結論］紅色加深是因為生成了更多的Fe(SCN)3，這説明增大反應物濃度，會使化學平衡向正反應方向移動。
［設問］如果我們在稀釋後的溶液中滴加NaOH溶液，又會有什麼現象呢？請大家注意觀察。
（第四步）在第三支小試管中滴加NaOH溶液。
［生］有紅褐色沉澱生成，溶液顏色變淺。
［師］紅褐色沉澱是由Fe3+與OH-結合生成的。那麼，溶液顏色變淺又如何解釋？
［生］生成沉澱使Fe3+濃度降低，化學平衡逆向移動，Fe(SCN)3濃度降低，紅色變淺。
［師］我們通過實驗，得出了增大反應物濃度使化學平衡正向移動和減小反應物濃度化學平衡逆向移動的結論，那麼增大或減小生成物濃度，平衡將如何移動呢？
［生］增大生成物濃度，化學平衡逆向移動；減小生成物濃度化學平衡正向移動。
［師］下面我們來總結一下濃度對化學平衡的影響規律。
［板書］1. 規律：其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，都使化學平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，都使化學平衡向逆反應方向移動。
［設問］濃度對平衡的影響如何從濃度對速率的影響解釋呢？
［板書］2.濃度改變速率改變
［師］我們知道，一個可逆反應達平衡狀態時，對於同一反應物或生成物，正反應速率等於逆反應速率，即消耗速率等於生成速率，那麼增大某一反應物的濃度的瞬間，正反應速率和逆反應速率如何變化？還是否相等？
［啟發］逆反應速率的大小取決於哪種物質濃度的大小？
［生］生成物濃度的大小。
［師］在增大Fe3+濃度的瞬間，Fe(SCN)3濃度和SCN-是否改變？
［生］不變。
［師］由於增大Fe3+濃度的瞬間，Fe(SCN)3濃度和SCN-濃度不變，所以Fe3+的生成速率即逆反應速率不變，但Fe3+濃度的增大會使Fe3+的消耗速率即正反應速率瞬間增大，導致正反應速率大於逆反應速率，平衡發生移動。在平衡移動過程中，生成物濃度逐漸增大，使正反應速率逐漸增大，反應物濃度逐漸減小，使逆反應速率逐漸減小，直至正反應速率再次等於逆反應速率，達到新的平衡狀態。我們如何把濃度改變時速率隨時間的變化過程用速率～時間圖表示出來呢？
［板書］3. 速率～時間圖
［複習］請大家先畫出一個可逆反應從剛加入反應物到達平衡狀態整個過程的速率～時間關係圖。
（一個學生板演）
［師］下面請大家根據增大一種反應物濃度時，瞬間正、逆速率的變化及平衡移動過程中速率的變化情況，畫出在t時刻增大一種反應物濃度時的速率～時間圖。
（教師註明t時刻的位置，然後由學生板演，畫出平衡移動過程的速率～時間圖）
［師］大家能很快地畫出此圖，説明對學過的知識掌握得很好，請大家接着畫出以下幾種情況的速率～時間圖。
［板書］
（由三個學生板演後，不完善或不正確的地方由其他學生修改、補充。由教師總結得出以下結論）
［分組討論］以上平衡移動的速率時間圖有何特點？
（討論後每組選出一個代表回答）
a.改變反應物的濃度，只能使正反應速率瞬間增大或減小；改變生成物濃度，只能使逆反應速率瞬間增大或減小。
b.只要正反應速率在上面，逆反應速率在下面，即v′正＞v′逆。化學平衡一定向正反應方向移動；反之，向逆反應方向移動。
c.只要是增大濃度，不論增大的是反應物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態下的反應速率一定大於原平衡狀態；減小濃度，新平衡條件下的速率一定小於原平衡狀態。
［師］下面我們根據濃度對平衡的影響規律，做一道練習題。
［投影］練習1. 可逆反應H2O（g）+C(s) CO(g)+H2(g)在一定條件下達平衡狀態，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO濃度有何變化？
①增大水蒸氣濃度 ②加入更多的碳 ③增加H2濃度
（答案：①平衡正向移動，CO濃度增大 ②平衡不移動，CO濃度不變 ③平衡逆向移動，CO濃度減小）
［問］加入更多的碳為什麼平衡不移動？
［生］因為增加碳的用量並不能改變其濃度，不能改變反應速率。
［師］對，增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以v正仍等於
v逆平衡不移動。
以上我們討論了改變反應物濃度時，平衡移動的方向問題，那麼改變反應物濃度時，各反應物轉化率有何變化呢？有興趣的同學可在課後做下面的練習題，從中總結規律。
［投影］練習2. 500℃時，在密閉容器中進行下列反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，起始只放入CO和水蒸氣，其濃度均為4 lL-1，平衡時，CO和水蒸氣濃度均為1 lL-1，達平衡後將水蒸氣濃度增至3 lL-1，求兩次平衡狀態下CO和H2O(g)的轉化率。（提示：温度不變平衡常數不變）
答案：原平衡時CO轉化率75%，H2O蒸氣轉化率75%；平衡移動後CO轉化率86.75%，H2O蒸氣轉化率57.83%。
結論：增大一種反應物的濃度，會提高另一種反應物的轉化率，而本身轉化率降低。
［佈置作業］預習壓強、温度對化學平衡的影響。
●板書設計
第三節 影響化學平衡的條件
一、濃度對化學平衡的影響
FeCl3+3SCN Fe（SCN）3+3Cl Fe3++3SCN- Fe(SCN)3
1、規律：其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，都使化學平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，都使化學平衡向逆反應方向移動。
2、濃度改變速率改變
3、速率～時間圖
●教學説明
本節教材在本章中起着承上啟下的作用，學好本節的知識，不僅有利於學生更好地掌握前兩節所學知識，也為下一章的學習打好了基礎。而濃度對化學平衡的影響，又是本節的重點，學生若能真正理解濃度對化學平衡的影響則壓強對化學平衡的影響將無師自通。因此，這節課我在利用演示實驗得出結論之後，又把課本上要求學生課後討論的內容放在課堂上和學生共同討論，不僅複習了舊知識，也使學生對濃度引起平衡移動的規律加深了理解。
平衡移動的有關圖象題，是本章的常見題型，也是一類重要題型。因此在本節的教學中我從濃度變化時引起正、逆反應速率的變化引導學生畫出平衡移動過程的速率~時間圖，並分析圖象的特點和規律，培養學生的析圖能力，為以後解答圖象題打下基礎。
增大反應物濃度時，反應物轉化率的改變規律，教材不要求學生掌握，因此，我把它通過課後練習的形式使基礎好的學生課後討論，以提高其分析問題的能力。
［參考練習］
1、在密閉容器中充入4 l HI，在一定温度下 2HI(g) H2(g)+I(g)達到平衡時，有30%的HI發生分解，則平衡時混合氣體總的物質的是（ ）
A.4 l B. 3.4 l C. 2.8 l D. 1.2 l
答案：A
2、將一定量的Ag2SO4固體置於容積不變的容器中，在某温度下發生下列反應：
△
Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)
△
2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)
經10 in後，反應達到平衡，此時c(CO3)=0.4 lL-1,c(SO2)=0.1 lL-1。則下列敍述不正確的是（ ）
A．SO3的分解率為20%
B．10分鐘內 (O2)=0.005 lL-1in-1
C.容器內氣體的密度為40gL-1
D.加壓，容器內固體的質量不變
答案：D
3、下列平衡體系，改變條件，平衡怎樣移動？
①C(s)+CO2(g) 2CO(g) 將炭粉碎。
②3NO2+H2O 2HNO3+NO 通入O2。
③NH3+H2O NH3H2O NH +OH- 加入NH4Cl晶體。
答案：①不移動 ②正向移動 ③逆向移動
4、已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，常温下，在一個體積為50毫升的針筒裏吸入40毫升氯氣後，再吸入10毫升水。寫出針筒中可能觀察到的現象 ，若此針筒長時間放置，又可能看到何種變化？ ，試用平衡觀點加以解釋 。
答案：氣體體積縮小，溶液呈淺綠色
氣體和溶液均變無色，氣體體積進一步縮小
Cl2+H2O HCl+HClO；長期放置，HClO分解，生成物濃度降低，平衡正向移動，Cl2幾乎全部轉化為HCl，導致氣體體積縮小，黃綠色消失
編制人： 審核人： 日期 編號
高三化學 一輪複習課時導學案 化學平衡圖像
知識目標：
1．通過畫圖以及對圖像的分析，使學生進一步理解化學平衡的特徵，建立化學平衡的觀點。 2．熟悉解決常見有關化學反應速率、化學平衡圖像題的一般步驟；使學生加深鞏固影響化學反應速率以及化學平衡移動因素的知識。
能力目標：1.提高學生對影響化學反應速率以及化學平衡移動因素知識的理解和應用能力。 2.通過對圖像的分析解釋，提高學生分析圖像的能力，培養學生抽象思維能力。 學習重點：平衡圖像的分析 知識鏈接：化學平衡平衡轉化率 知識梳理：
一、有關化學平衡圖像的知識規律：
（1）對有氣體參加的可逆反應，在温度相同的情況下，壓強越大，到達平衡所需的時間越短；在壓強相同情況下，温度越高，到達平衡所需的時間越短。
（2）使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應速率，改變到達平衡所需時間，但不影響化學平衡移動。
（3）同一反應中末達平衡前，同一段時間間隔內，高温時（其他條件相同）生成物含量總比低温時生成物含量大；高壓時（其他條件相同）生成物的含量總比低壓時生成物的含量大。 （4）平衡向正反應方向移動，生成物的物質的量增加，但生成物的濃度、質量分數以及反應物的轉化率不一定增加。
二、平衡圖像的分類研討：
（一）、物質的量（或濃度）—時間圖象
1、圖2表示800℃時A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間的變化情況，t1是到達平衡狀態的時間．試回答：
（1）該反應的反應物是______；（2）反應物的轉化率是______； （3）該反應的化學方程式為___ ___． （二）、速率—時間圖
此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規律，體現了平衡的“動、等、定、變”的基本特徵，以及平衡移動的方向．
2、對達到平衡狀態的可逆反應X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應
速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關於X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態為 （ ） A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體 B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體 C．X、Y、Z、W皆非氣體
D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體 3. 已知可逆反應：N2(g) +3 H2
(g)
2NH3 (g)；△H=-92.4 KJ/mol
下列各圖表示上述可逆反應建立平衡的過程及改變某一條件後建立起新的平衡過程的曲線： （1）加入稀有氣體後的平衡圖為___________。（2）降低温度後的平衡圖為____________。 （3）體系加壓後的平衡圖為___________。 （4）升高温度後的平衡圖為___________。 （5）減小生成物濃度後的平衡圖為_______。 （6）加入催化劑後的平衡圖為________。
（三）、速率（v）與温度（T）或壓強（p）的圖象 4. 下列各圖是温度（或壓強）對應
；
的正、
逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的温度或壓強，其中正確的是（ ）
5、對於可逆反應：A2（g）＋3B2（g
）是 (
)
2AB3（g）（正反應放熱）下列圖象中正確的
6、以下化學反應中符合右側圖象的化學反應為（ ） ィ粒Ｎ２Ｏ３
（ｇ）
ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）
2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ） 4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ） 2ＣＯ（ｇ）
ィ攏3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）ィ茫4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）ィ模ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）
ィㄋ模、含量—時間—温度（壓強）圖
這類圖象反映了反應物或生成物的量在不同温度（壓強）下對時間的關係，解題時要注意一定條件下物質含量不再改變時，應是化學反應達到平衡的特徵．
7、同壓、不同温度下的反應：A（g）＋B（g
）
C（g）＋Q
A的含量和温度的關係如圖3所示，下列結論正確的是 （ ） A．T1＞T2，Q＜0 B．T1＜T2，Q＜0 C．T1＞T2，Q＞0 D．T1＜T2，Q＞0 8.現有可逆反應A（g）＋2B（g）
nC（g）＋Q（Q＞0），在相同温度、不同壓強時，
A的轉化率跟反應時間（t）的關係如圖4，其中結論正確的是（ ）
A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，
n=3
五、質量分數—時間圖象
9、
對於可逆反應ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）
ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反應過程中，其他條件不變時，產物Ｄ的質量分數Ｄ％與温度Ｔ或壓強p的關係如圖所示，請判斷下列説法正確的是（ ）。
Ａ．降温，化學平衡向正反應方向移動 Ｂ．使用催化劑可使D%有所增加 Ｃ．化學方程式中氣體的化學計量數ｍ＜ｐ＋ｑ
Ｄ．B的顆粒越小，正反應速率越快，有利於平衡向正反應方向移動 10.反應2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）
2Ｚ（ｇ）（正反應放熱），在不同温度（Ｔ１和Ｔ２）
及壓強（p１和p２）下，產物Ｚ的物質的量（ｎ２）與反應時間（ｔ）的關係如圖10所示。下述判斷正確的是（ ）
Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２ Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２ Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２オ （六）、恆壓（温）線
該類圖象的縱座標為物質的平衡濃度或反應物的轉化率，橫座標為温度或壓強． 11.對於反應2A（g）＋B（g）
2C（g）（正反應放熱），下列圖象正確的是 （ ）
（七）、轉化率（或質量分數等）—壓強、温度圖象 12.有一化學平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）
pＣ（ｇ）＋ｑ
Ｄ（ｇ），如圖所示是A的轉化率同壓強、温度的關係，可以得出的正確結論是（ ）。
Ａ．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｂ．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｃ．正反應放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｄ．正反應放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ 13.圖7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）
ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），在不同温度下經過一
定時間混合體系中C的質量分數與温度Ｔ的關係；圖8表示在一定條件下達到平衡（ｖ正＝ｖ逆）後ｔ時刻改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應過程，判斷該反應是（ ） Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑフ反應放熱 ィ攏ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ 正反應吸熱 ィ茫ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反應放熱 ィ模ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反應吸熱 14.
有可逆反應
，試根據下圖回答：
（1）壓強（2）體積
比
_____________填（大、小）
_____________（填大、小）
（3）温度T1℃比T2℃____________（填高、低） （4）正反應 熱（吸，放）
撰寫人：程重燃 審核人：高二化學組
【學習目標】
1、掌握化學平衡圖像題的一般分析方法
2、學會利用“先拐先平”“定一議二”等常用的方法，解決一些常見的化學問題。
【學習重難點】
學會利用“先拐先平”“定一議二”解決一些常見的化學問題。
【課前準備】
二、學法指導
（一）化學平衡的圖象問題研究
1、作用：化學反應速率和化學平衡的有關理論具有一定的抽象性，。運用各種圖象能直觀地反映可逆反應的變化規律及特點，。能從定性和定量兩方面來分析和研究變化的因素、方向和程度。
2、方法：
（1）注重縱座標和橫座標所對應的物理量。，只要其中一個物理量改變，就可能導致圖象的改變。
例如 對一可逆反應從起始到達平衡，某反應物的A的百分含量)、A的轉化率？A分別
11
A的百分含量與時間關係 A的轉化率與時間關係
（2）弄清縱座標和橫座標兩種物理量之間的相互關係。。作圖或析圖時要注意變化的方向、趨勢、程度，。如考慮是直線還是曲線？是上升還是下降？到一定時是否會不再改變？若是兩條或兩條以上的直線，斜率是否相同？若是兩曲線，它們的曲率是否相等？？?這一系列的問題必須思考清楚。。
（3）抓住關鍵的點：如原點、最高點、最低點、轉折點（拐點）、交點等。。同樣有一系列問題值得去好好思考，如該不該通過原點？有沒有最高（或最低）點？為何有轉折點、交點等？
3、圖象類型
（1）橫座標——時間（t）
縱座標——反應速率（v） 或某物質濃度（C）或某成分的百分含量（A%） 或某反應物的轉化率（？A）
特點：
①可逆反應從非平衡到達平衡以前，v、C、A% 、？A均隨時間（t）變化，到達平衡後，則不隨時間而改變。。圖象中一定將出現平行於橫座標的直線，簡稱“平台”。
②出現轉折“平台”的先後取決於達到平衡所需要的時間。而時間的長短又取決於反應
速率的大小。
温度（T）一定，壓強（P）越大，V正、V逆越大，t越小
壓強（P）一定，温度（T）越大，V正、V逆越大，t越小
T、P一定，使用正催化劑後V正、V逆均增大，t縮小。
③“平台”的相對高低，則由外界條件對平衡的影響來決定。“平台”越高，説明條件越有利於縱座標對應物理量的提高。反之，則不利。
C.E
（2） 特點：
例6． L
例7 D.G、H、I三點可能已達平衡狀態
鞏固練習
（一）選擇題
1、在容積固定的4L密閉容順中，進行可逆反應：
X（氣）+2Y2Z（氣）並達到平衡，在此過
程中，以Y的濃度改變表示的反應速率（正)、(逆）
與時間t的關係如右圖，如圖中陰影部分面積表示（ ）
A．X的濃度的減少 B．Y的物質的量的減少
C．Z的濃度的增加 D．X的物質的量的減少
2．今有反應X(g)+Y(g) 2Z(g)+ △H＜0若反應
開始經t1秒後達到平衡，又經t2秒後，由於反應條件的
改變使平衡破壞，則t3時又達到平衡，如圖表示，試分
析，以t2到t3秒曲線變化的原因因是（ ）
A．增大了X和Y的濃度
B．使用了催化劑
C．增加了反就體系的壓強
D．升高了反應的濕度
3．可逆反應N2O5
N2O4+1O2 △H＜0在t1時達到 2
平衡，然後在t2時開始加熱，至一定濕度後停止加熱並
增温，到t3時又建立平衡，下列各圖解表示上述情況的是（ ）
A B C D
4．可逆反應aX（氣)+bY（氣） cZ（氣）+dW(氣） △H=Q
在壓強P1、P2濕度T1、T2下，產物W 的質量與反應時間
t的關係如圖。下列各項正確的是（ ）
A．P1＞P2
B．Q＜0
C．T1＞T2
D．c+d＞a+b
5．都符合兩個圖象的反應是（C%表法反應物質量分數，v表示速率，P表示壓強，t表示時間）（ ）
A．N2O3NO2(g)+NO(g) △H＜0
B．2NO2(g)+H22HNO3(1)+NO(g)+ △H＜0
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H＜0
D．CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H＞0
（1） （2）
[教學目標]
1．知識目標
（1）運用化學平衡原理知識解決一些實際問題，影響化學平衡的條件（第二課時）。
（2）能解決一些比較簡單的等效平衡問題。
2．能力和方法目標
（1）通過化學平衡移動原理的應用等，提高知識的綜合應用能力。
（2）通過解決等效平衡等化學平衡問題，提高抽象分析能力。
（3）通過化學平衡、化學反應速率的聯繫和比較，加深對化學平衡和化學反應速率等基本理論的認識，同時提高分析比較能力。
3．重點和難點
化學平衡移動原理的應用。
[教學過程]
見ppt文件
[課堂補充練習]
1．已知氟化氫氣體中存在下列平衡：2(HF)3 3(HF)2 ， (HF)2 2HF 。
若平衡時氣體的平均摩爾質量為42g/mol，則(HF)3的體積分數為（ ）
（A）10% （D）≥10%
2．相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：
2A（氣）+B（氣） 3C（氣）+2D（氣）
起始時四個容器所盛A、B的物質的量分別為
甲
乙
丙
丁
A/mol
2
1
2
1
B/mol
1
1
2
2
在相同温度下建立平衡時，A或B的轉化率大小關係正確的是（ ）。
（A）αA：甲<丙<乙<丁 （B）αA：甲<乙<丙<丁
（C）αB：甲<丙<乙<丁 （D）αB：丁<乙<丙<甲
3．將N2和H2在一定條件下的密閉容器中反應並達到平衡時，其壓強為P1，氮氣的濃度與氨氣的濃度均為cmol/L，保持温度不變，將容器的體積壓縮為原來的1/2，當達到新的平衡時，下列説法中不正確的是（ ）。
（A）新的平衡體系中，N2的濃度小於2c mol·L-1大於c mol·L-1
（B）新的平衡體系中，NH3的濃度小於2c mol·L-1大於c mol·L-1
（C）新的平衡體系中，壓強小於2P1 大於2P1
（D）新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍
4．一定量的混合氣體，在密閉容器中發生如下反應： xA（氣)+yB（氣） zC(氣）
達到平衡後，測得A的濃度為0.5 mol·L-1；在恆温下將密閉容器的體積擴大為平衡時的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度為0.3 mol·L-1。則下列的敍述正確的是（ ）。
（A）x+y>z （B）平衡向左移動
（C）Ｂ的轉化率提高 （D）C的百分含量增大
5．在地殼內，深度每增加1km，壓強大約增加25250~30300kPa，在這樣的壓強下，對固體物質的相互轉化會發生較大影響，化學教案《影響化學平衡的條件（第二課時）》。如：
CaAl2Si2O8+ Mg2SiO4 =CaMg2Al2Si3O12
（鈣長石） （鎂橄欖石） （鈣鎂）石榴子石
摩爾質量（g/mol） 278 140.6 413.6
密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50
在地殼區域變質的高壓條件下，有利於 （ ）。
（A）鈣長石生成 （B）鎂橄欖石生成
（C）鈣長石和鎂橄欖石共存 （D）（鈣鎂）石榴子石生成
6．在密閉容器中存在下列平衡： ，CO2的平衡濃度為C1mol·L-1，現再充入CO2使其濃度達到2C1 mol·L-1，重新達到平衡後， CO2的濃度為C2 mol·L-1 （設温度不變），則C1和C2的關係是（ ）。
（A）C1C2 （D）無法確定
7．為了除去工業廢氣中的二氧化硫，查得一份將SO2轉化為硫酸銨的資料，摘錄如下：“一個典型實例：初步處理後的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣（體積含量），在400℃時廢氣以5m3/h的速率通過五氧化二礬催化劑層與20L/h速率的氨氣混合，再噴水，此時氣體温度由400℃降到200℃，在熱的結晶裝置中得到硫酸銨晶體”（氣體體積均已折算為標準狀況）仔細閲讀上文，回答下列問題：
（1）按反應中的理論值，二氧化硫和氧氣的物質的量之比為2:1，該資料的這個比值是多少？為什麼？
（2）通過計算説明為什麼廢氣以5m3/h的速率與20L/h速率的氨氣混合？
（3）若每天某廠排放1000m3這種廢氣，按上述方法每月（按30天計算）可得硫酸銨多少噸？消耗氨氣多少噸？
8．將等物質的量A、B、C、D四種物質混合，發生如下反應：
aA+bB cC(固)+dD
當反應進行一定時間後，測得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡。
（1）該化學方程式中各物質的係數為a=____，b=___，c=___，d=___。
（2）若只改變壓強，反應速率發生變化，但平衡不發生移動，該反應中各物質的聚集狀態：A___，B___，D___。
（3）若升高温度，反應一段時間後，測知四種物質其物質的量又達到相等，則該反應為___反應（填放熱或吸熱）。
9．在一固定容積的密閉容器中，保持一定温度，在一定條件下進行反應：
A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且達平衡後生成a molC，問：
（1）平衡時C在反應混合氣體中的體積分數是_______（用字母a表示）。
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達平衡後，C的物質的量為______mol（用字母a表示）。此時C在反應混合氣中的體積分數___（填增大、減少或不變）。
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡後C在反應混合氣中的體積分數不變，則還應加入C_____mol。
（4）在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡時C的物質的量為mmol，若改變實驗條件，可以使C的物質的量在m~2m之間變化，那麼n與m的關係應是_____（用字母m、n表示）。
課堂補充練習
1C，2A，3B，4AB，5D，6B。
7．（1）1:50 ，增大O2的量，平衡正向移動，提高SO2轉化率。（2）保證NH3:SO2=2:1。 （3）3.54t，0.912t。
8．（1）a =2，b=1，c=3，d=2。（2）A為氣態，B為固態或液態，D為氣態。（3）放熱反應。
【1】圖像分析步驟：
一看面（縱座標與橫座標）的含義 二看線（線的走向與變化趨勢） 三看點（起點、拐點、終點）
四看輔助線（如等温線、等壓線等）
五看量的變化（轉化率、濃度、温度、壓強等）
【2】圖像分析方法：
1、先拐先平，數值大 2、定一議二
一、濃度—時間圖像
例1．圖2表示800℃時A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間 的變化情況，t1是到達平衡狀態的時間．試回答：
（1）該反應的反應物是______；（2）反應物的轉化率是______； （3）該反應的化學方程式為______ ．
二、速度-時間圖像
2、下圖是可逆反應A+2B 的情況。
反 應
速 率
2C+3D的化學反應速率和化學平衡，隨外界條件改變而變化
由圖可推斷：
⑴正反應是 反應，（填放熱或吸熱） ⑵若A、B是氣體， D的狀態是 。
三、速率—壓強（或温度）圖像
3、下列各圖是温度或壓強對反應2A(s)+2B(g)
2C(g)+D(g)（正反應為吸熱反應）的
正逆反應速率的影響，其中正確的圖象是（ ）
V
V
V正
V逆 T
B
T
V逆
V正
V逆
1
v
V V逆
V正
V正
A C
P
D
P
四、轉化率（或產率、百分含量）----時間圖像
4
？m+n p+q ？正反應 熱
t
五、轉化率（或百分含量）-温度（或壓強）圖像：
5、在密閉容器中進行下列反應： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敍述正確的是（ ） A、正反應吸熱，L是氣體 B、正反應吸熱，L是固體 C、正反應放熱，L是氣體 D、正反應放熱，L是固體或液體
六、平均相對分子質量—温度（壓強）圖像
6、可逆反應2A+B 2C(g)（正反應放熱），隨温度變化氣體平均摩爾質量如圖所示，則下列敍述正確的是（ ） A．A和B可能都是固體 B．A和B一定都是氣體
C．若B為固體，則A一定是氣體 D．A和B不可能都是氣體 E． A和B可能都是氣體
其他：
7、對於mA（s）＋nB（g）
度下B的百分含量與壓強的關係如圖所示，則下列判斷正確的是（ ) (A）m+n＜p (B)n＞p (C)x點的狀態是v正＞v逆 (D)x點比y點的反應速度慢
pC（g）（正反應為放熱反應）的可逆反應，在一定温
2
【學習目標】：
理解化學圖像的意義，能用化學圖像分析、解決相關問題。
【重點、難點】：認識化學圖像，能用化學圖像解決相關問題
【學習方法】：自學、探究、訓練
【學習過程】：課堂預習相關理論
對於化學平衡的有關圖象問題，可按以下的方法進行分析：
（1）認清座標系，搞清縱、橫座標所代表的意義，並與勒夏特列原理掛鈎。
（2）緊扣可逆反應的特徵，看清正反應方向是吸熱還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質參加或生成等。
（3）抓住變化趨勢，分清正、逆反應，吸、放熱反應。升高温度時，v（吸)＞v（放），在速率一時間圖上，要注意看清曲線是連續的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高温度時，v（吸）大增，v（放）小增；增大反應物濃度時，v（正）突變，v(逆）漸變。
（4）看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。
（5）先拐先平。例如，在轉化率一時間圖上，先出現拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的温度高、濃度大、壓強高。
（6）定一議二。當圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關係。 一、速率-時間圖象（V-t圖象）
例1、判斷下列圖象中時間t2時可能發生了哪一種變化？ 分析平衡移動情況。
（A ） (B) (C)
例2、下圖表示某可逆反應達到平衡過程中某一反應物的v—t圖象，我們知道v=Δc/ Δt；反之，Δc= v×Δt。請問下列v—t圖象中的陰影面積表示的意義是 A、從反應開始到平衡時，該反應物的消耗濃度 B、從反應開始到平衡時，該反應物的生成濃度 C、從反應開始到平衡時，該反應物實際減小的濃度
二、轉化率（或產率、百分含量等）-時間圖象
例3、可逆反應mA(s)+nB(g)
pC(g)+qD(g)。反應中，當其它條件不變時，C的質量分
數與温度（T）和壓強（P）的關係如上圖，根據圖中曲線分析，判斷下列敍述中正確的是 (A)達到平衡後，若使用催化劑，C的質量分數增大 (B)平衡後，若升高温度，則平衡向逆反應方向移動 (C)平衡後，增大A的量，有利於平衡正向移動 (D)化學方程式中一定有n＞p+q
練習1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應： X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（g) ；
△H =QkJ/mol 的反應過程。若使a曲線變為b曲線， 可採取的措施是
A、加入催化劑 B、增大Y的濃度 C、降低温度 D、增大體系壓強 練習2、在密閉容器中進行下列反應： M（g）+N（g） 敍述正確的是
R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列
A、正反應吸熱，L是氣體 B、正反應吸熱，L是固體 C、正反應放熱，L是氣體 D、正反應放熱，L是固體或液體
例4、如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）；△HP2）下達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨温度變化的曲線應為
分析下列各圖，在平衡體系中A的質量分數與温度t℃、壓強P關係正確的是
練習4、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反應，在一定温度下的密閉容器中進行，平衡時B的體積分數V(B)%與壓強(P)關係如下圖所示，下列敍述正確的是 A、m+n B、n>q C、X點時的狀態，V正>V逆 D、X點比Y點混和物的正反應速率慢 練習5：可逆反應:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)達到平衡，混合物中Y的體積分數隨 壓強（P）與温度T（T2>T1）的變化關係如圖示。 Y1、當壓強不變時，升高温度，Y的體積分數變 ，平衡向 方向移動，則正反應是 熱反應。 2、當温度不變時，增大壓強，Y的體積分數變 ，平衡向 方向移動，則化學方程式中左 右兩邊的係數大小關係是 。 的體積分數
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