化學平衡（多篇）

化學平衡 篇一

[教學目標 ]

1.知識目標

（1）鞏固濃度、温度和催化劑對化學反應速率的影響等基本知識，加深濃度、温度對化學平衡影響等基礎知識的理解。

（2）通過實驗，體會用定量方法研究化學反應速率、化學平衡規律基本程序，掌握相關的實驗操作規範。

（3）掌握“Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+H2O、FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl”等反應，體會用化學實驗研究某個化學反應的一般程序。

2.能力和方法目標

（1）定量實驗中數據採集、記錄和處理方法。

（2）通過從實驗現象、實驗數據推測理論規律，提高推理分析能力。

3.情感和價值觀目標

本實驗中的實驗現象生動有趣、實驗操作簡便、推理和分析過程引人入勝，所以可以通過本實驗來提高學生學習化學的興趣，引發學生探究規律、研究自然現象的樂趣。

[實驗內容和實驗要點]

本學生實驗共包含濃度對化學反應速率的影響、温度對化學反應速率的影響、催化劑對化學反應速率的影響、濃度對化學平衡的影響、温度對化學平衡的影響等5個內容，實驗過程中既有定性研究要求、又有定量研究要求，要求學生用定性和定量兩方面的綜合思維來分析和研究。實驗中應要求帶着研究的觀點、在探究的層面上去思考。本實驗的各個內容中所涉及的實驗技能、實驗注意事項等列表如下：

實驗

內容

應鞏固的知識

涉及的實驗技能

注意事項

濃度對化學反應速率的影響

硫代硫酸鈉跟稀硫酸溶液的反應原理、單質硫的顏色、溶解性等。

（1）量筒、燒杯的使用

（2）溶液濃度的估算

記錄時間這一步中，要注意三支試管中溶液達到同樣的混濁度，以免造成誤差。

温度對化學反應速率的影響

同上

（1）水浴加熱

（2）温度計使用、温度的測量

注意在燒杯底部放一白紙作背景，以便觀察。

催化劑對化學反應速度的影響

過氧化氫分解；

氧氣的檢驗。

（1）粉末狀固狀加入試管中

（2）液體傾倒入試管中

注意伸入帶火星木條的時間，不要太早、也不要太遲。

注意不要加入太多的二氧化錳或過氧化氫。

温度對化學平衡的影響

二氧化氮跟四氧化二氮的相互轉化；温度對化學平衡的影響。

膠頭滴管的使用；

配製原混合溶液時，氯化鐵、硫氰化鉀的濃度宜低一點，後加的氯化鐵、硫氰化鉀溶液的濃度宜大點。

濃度對化學平衡的影響

鐵離子跟硫氰根離子反應；濃度對化學平衡的影響。

注意對比。

教師在學生做實驗前，應把以上各要點向學生交待清楚。使學生有所準備。

實驗過程要求學生觀察實驗現象、記錄實驗現象，最後完成實驗報告。

化學平衡 篇二

教學目標 

知識目標

使學生建立化學平衡的觀點；理解化學平衡的特徵；理解濃度、壓強和温度等條件對化學平衡的影響；理解平衡移動的原理。

能力目標

培養學生對知識的理解能力，通過對變化規律本質的認識，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

情感目標

培養學生實事求是的科學態度及從微觀到宏觀，從現象到本質的科學的研究方法。

教學建議

化學平衡教材分析

本節教材分為兩部分。第一部分為化學平衡的建立，這是本章教學的重點。第二部分為化學平衡常數，在最新的高中化學教學大綱（2002年版）中，該部分沒有要求。

化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識台階，採用圖畫和聯想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

教材以合成氨工業為例，指出在化學研究和化工生產中，只考慮化學反應速率是不夠的，還需要考慮化學反應進行的程度，即化學平衡。建立化學平衡觀點的關鍵，是幫助學生理解在一定條件下的可逆反應中，正、逆反應速率會趨於相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時，處於溶解平衡狀態，並進而以 的可逆反應為例，説明在上述可逆反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時，就處於化學平衡狀態。這樣層層引導，通過圖畫等幫助學生聯想，藉以

在一定程度上突破化學平衡狀態建立的教學難點 。

教材接着通過對19世紀後期，在英國曾出現的用建造高大高爐的方法來減少高爐氣中   含量的錯誤做法展開討論。通過對該史實的討論，使學生對化學平衡的建立和特徵有更深刻的理解，培養學生分析實際問題的能力，並訓練學生的科學方法。

化學平衡教法建議

教學中應注意精心設置知識台階，充分利用教材的章圖、本節內的圖畫等啟發學生聯想，藉以建立化學平衡的觀點。

教學可採取以下步驟：

1.以合成氨工業為例，引入新課，明確化學平衡研究的課題。

（1）複習提問，工業上合成氨的化學方程式

（2）明確合成氨的反應是一個可逆反應，並提問可逆反應的定義，強調“二同”——即正反應、逆反應在同一條件下，同時進行；強調可逆反應不能進行到底，所以對任一可逆反應來講，都有一個化學反應進行的程度問題。

（3）由以上得出合成氨工業中要考慮的兩個問題，一是化學反應速率問題，即如何在單位時間裏提高合成氨的產量；一是如何使 和 儘可能多地轉變為 ，即可逆反應進行的程度以及各種條件對反應進行程度的影響——化學平衡研究的問題。

2.從具體的化學反應入手，層層引導，建立化學平衡的觀點。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結晶的速率相等時，處於溶解平衡狀態。

又如 ，説明一定温度下，正、逆反應速率相等時，可逆反應就處於化學平衡狀態，反應無論進行多長時間，反應混合物中各氣體的濃度都不再發生變化。

通過向學生提出問題：達到化學平衡狀態時有何特徵？讓學生討論。最後得出：化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應裏，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態（此時化學反應進行到最大限度）。並指出某一化學平衡狀態是在一定條件下建立的。

3.為進一步深刻理解化學平衡的建立和特徵，可以書中的史實為例引導學生討論分析。得出在一定條件下當達到化學平衡狀態時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，並沒有改變化學平衡建立時的條件，所以平衡狀態不變，即CO的濃度是相同的。關於CO濃度的變化是一個化學平衡移動的問題，將在下一節教學中主要討論。從而使學生明白本節的討論題的涵義。

“影響化學平衡的條件”教材分析

本節教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學反應速率的條件和化學平衡等知識的基礎上進行本節的教學，系統性較好，有利於啟發學生思考，便於學生接受。

本節重點：濃度、壓強和温度對化學平衡的影響。難點：平衡移動原理的應用。

因濃度、温度等外界條件對化學反應速率的影響等內容，不僅在知識上為本節的教學奠定了基礎，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導學生進行本書的學習。所以本節教材在前言中就明確指出，當濃度、温度等外界條件改變時，化學平衡就會發生移動。同時指出，研究化學平衡的目的，並不是為了保持平衡狀態不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學平衡向有利的方向移動，如向提高反應物轉化率的方向移動，由此説明學習本節的實際意義。

教材重視由實驗引入教學，通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生得出增大反應物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學平衡向正反應方向移動的結論。反之，則化學平衡向逆反應方向移動。並在温度對化學平衡影響後通過對實驗現象的分析，歸納出平衡移動原理。

壓強對化學平衡的影響，教材中採用對合成氨反應實驗數據的分析，引導學生得出壓強對化學平衡移動的影響。

教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的侷限性，以教育學生在應用原理

時，應注意原理的適用範圍，對學生進行科學態度的薰陶和科學方法的訓練。

“影響化學平衡的條件”教學建議

本節教學可從演示實驗入手，採用邊演示實驗邊講解的方法，引導學生認真觀察實驗現象，啟發學生充分討論，由師生共同歸納出平衡移動原理。

新課的引入：

①複習上一節講過的“化學平衡狀態”的概念，強調化學平衡狀態是建立在一定條件基礎上的，當濃度、壓強、温度等反應條件改變時，原平衡的反應混合物裏各組分的濃度也會隨着改變，從而達到新的平衡狀態。

②給出“化學平衡的移動”概念，強調化學平衡的移動是可逆反應中舊平衡的破壞、新平衡的建立的過程，在這個過程中，反應混合物中各組分的濃度一直在變化着。

③指出學習和研究化學平衡的實際意義正是利用外界條件的改變，使舊的化學平衡破壞並建立新的較理想的化學平衡。

具體的教學建議如下：

1.重點講解濃度對化學平衡的影響

（1）觀察上一節教材中的表3－l，對比第1和第4組數據，讓學生思考：可從中得出什麼結論？

（2）從演示實驗或學生實驗入手，通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生得出結論。這裏應明確，溶液顏色的深淺變化，實質是 濃度的增大與減小而造成的。

（3）引導學生運用濃度對化學反應速率的影響展開討論，説明濃度的改變為什麼會使化學平衡發生移動。討論時，應研究一個具體的可逆反應。討論後，應明確濃度的改變使正、逆反應速率不再相等，使化學平衡發生移動；增加某一反應物的濃度，會使反應混合物中各組分的濃度進行調整；新平衡建立時，生成物的濃度要較原平衡時增加，該反應物的濃度較剛增加時減小，但較原平衡時增加。

2.壓強和温度對化學平衡的影響：應引導學生分析實驗數據，並從中得出正確的結論。温度對化學平衡影響也是從實驗入手。要引導學生通過觀察實驗現象，歸納出壓強和温度的改變對化學平衡的影響。

3.勒夏特列原理的教學：在明確了濃度、壓強、温度的改變對化學平衡的影響以後，可採用歸納法，突破對勒夏特列原理表述中“減弱這種改變”含義理解上的困難：

其他幾個問題：

1.關於催化劑問題，應明確：①由於催化劑能同等程度增加正、逆反應速率，因此它對化學平衡的移動沒有影響；②使用催化劑，能改變達到平衡所需要的時間。

2.關於化學平衡移動原理的應用範圍和侷限性，應明確：①平衡移動原理對所有的動態平衡都適用，為後面將要學習的電離平衡、水解平衡作鋪墊；②平衡移動原理能用來判斷平衡移動的方向，但不能用來判斷建立新平衡所需要的時間。教育學生在應用原理時應注意原理的適用範圍，對學生進行科學態度的薰陶和科學方法的訓練。

3.對本節設置的討論題，可在學生思考的基礎上，提問學生回答，這是對本節教學內容較全面的複習和鞏固。

4.對於本節編入的資料，可結合勒夏特列原理的教學，讓學生當堂閲讀，以瞭解勒夏特列的研究成果和對人類的貢獻；可回顧第二節“工程師的設想”的討論，明確：欲減少鍊鐵高爐氣中CO的含量，這屬於化學平衡的移動問題，而利用增加高爐高度以增加 CO和鐵礦石的接觸時間的做法並未改變可逆反應的條件，因而是徒勞的。教學設計示例

第一課時 化學平衡的概念與計算

教學目標 

知識目標：掌握化學平衡的概念極其特點；掌握化學平衡的有關計算。

能力目標：培養學生分析、歸納，語言表達與綜合計算能力。

情感目標：結合化學平衡是相對的、有條件的、動態的等特點對學生進行辯證唯物主義教育；培養學生嚴謹的學習態度和思維習慣。

教學過程 設計

【複習提問】什麼是可逆反應？在一定條件下2molSO2與1molO2反應能否得到2molSO3？

【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是説反應到底進行到什麼程度？這就是化學平衡所研究的問題。

思考並作答：在相同條件下既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進行的反應叫做可逆反應。SO2與O2的反應為可逆反應不能進行完全，因此得不到2molSO3。

提出反應程度的問題，引入化學平衡的概念。

結合所學過的速率、濃度知識有助於理解抽象的化學平衡的概念的實質。

【分析】在一定條件下，2molSO2與1molO2反應體系中各組分速率與濃度的變化並畫圖。

回憶，思考並作答。

【板書】一、化學平衡狀態

1.定義：見課本P38頁

【分析】引導學生從化學平衡研究的範圍，達到平衡的原因與結果進行分析、歸納。

研究對象：可逆反應

平衡前提：温度、壓強、濃度一定

原因：v正=v逆（同一種物質）

結果：各組成成分的質量分數保持不變。

準確掌握化學平衡的概念，弄清概念的內涵和外延。

【提問】化學平衡有什麼特點？

【引導】引導學生討論並和學生一起小結。

討論並小結。

平衡特點：

等（正逆反應速率相等）

定（濃度與質量分數恆定）

動（動態平衡）

變（條件改變，平衡發生變化）

培養學生分析問題與解決問題的能力，並進行辯證唯物主義觀點的教育。加深對平衡概念的理解。

討論題：在一定温度下，反應達平衡的標誌是。

（A）混合氣顏色不隨時間的變化

（B）數值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）

（C）單位時間內反應物減少的分子數等於生成物增加的分子數

（D）壓強不隨時間的變化而變化

（E）混合氣的平均分子量不變

討論結果：因為該反應如果達平衡，混合物體系中各組分的濃度與總物質的量均保持不變，即顏色不變，壓強、平均分子量也不變。因此可作為達平衡的標誌（A）、（D）、（E）。

加深對平衡概念的理解，培養學生分析問題和解決問題的能力。

【過渡】化學平衡狀態代表了化學反應進行達到了最大程度，如何定量的表示化學反應進行的程度呢？

2.轉化率：在一定條件下，可逆反應達化學平衡狀態時，某一反應物消耗量佔該反應物起始量的質量分數，叫該反應物的轉化率。

公式：a=△c/c始×100％

通過討論明確由於反應可逆，達平衡時反應物的轉化率小於100％。

通過掌握轉化率的概念，公式進一步理解化學平衡的意義。

3.平衡的有關計算

（1）起始濃度，變化濃度，平衡濃度。

例1  445℃時，將0.1mol I2與0.02mol H2通入2L密閉容器中，達平衡後有0.03molHI生成。求：①各物質的起始濃度與平衡濃度。

②平衡混合氣中氫氣的體積分數。

引導學生分析：

c始/mol/L 0.01 0.05 0

c變/mol/L x x 2x

c平/mol/L 0.015

0+2x=0.015 mol/L

x=0.0075mol/L

平衡濃度：

c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）

=0.05 mol/L -0.0075 mol/L

=0.0425mol/L

c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025mol/L

c（HI）平=c（HI）始+△c（HI）

＝0.015mol/L

w（H2）=0.0025/（0.05+0.01）

通過具體計算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關係，掌握有關化學平衡的計算。

【小結】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關係，只有變化濃度才與方程式前面的係數成比例。

②可逆反應中任一組分的平衡濃度不可能為0。

（2）轉化率的有關計算

例2  02molCO與0.02×100％=4.2％mol水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200℃經2min達平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003mol/（L·min），求平衡時各物質的濃度及CO的轉化率。

△c（CO）＝V（CO）·t

=0.003mol/（L·min）×2min

=0.006mol/L

a=△c/c（始）×100％

=0.006/0.01×100％

=60％

【小結】變化濃度是聯繫化學方程式，平衡濃度與起始濃度，轉化率，化學反應速率的橋樑。因此，抓變化濃度是解題的關鍵。

（3）綜合計算

例3  一定條件下，在密閉容器內將N2和H2以體積比為1∶3混合，當反應達平衡時，混合氣中氨佔25％（體積比），若混合前有100mol N2，求平衡後N2、H2、NH3的物質的量及N2的轉化率。

思考分析：

方法一：

設反應消耗xmolN2

△n（始） 100 300 0

△n x 3x 2x

n（平） 100-x 300-3x 2x

（mol）

x＝40mol

n（N2）平＝100mol-xmol＝100mol-40mol

=60mol

n（N2）平=300mol-3xmol=180mol

a=40/100×100％=40％

方法二：設有xmolN2反應

△n

1 2 2

x 2x 2x

【小結】方法一是結合新學的起始量與平衡量之間的關係從每種物質入手來考慮，方法二是根據以前學過的差量從總效應列式，方法二有時更簡單。

鞏固轉化率的概念並弄清轉化率與變化濃度，速率化學方程式之間的關係。

通過一題多解將不同過程的差量計算與平衡計算聯繫起來加深對平衡的理解，加強對所學知識（如差量的計算，阿伏加德羅定律的計算）的運用，培養學生綜合思維能力和計算能力。

強調重點，加強學法指導。

【課堂小結】今天我們重點學習了化學平衡的概念及有關計算，比較抽象，希望大家加強練習，以便熟練地掌握平衡的概念。

【隨堂檢測】1.對於一定温度下的密閉容器中，可逆反應達平衡的標誌是。

（A）壓強不隨時間的變化而變化

（B）混合氣的平均分子量一定

（C）生成n mol H2同時生成2n mol HI

（D）v（H2）=v（I2）

2.合成氨生產中，進入塔內的氮氣和氫氣體積比為1∶3，p=1.52×107Pa（150atm），從合成塔出來的氨佔平衡混合氣體積的16％，求合成塔出來的氣體的壓強。

平衡時NH3的體積分數為：

n（平NH3）/n（平總）×100％

=n（平NH3）/（n始-△n）

=2x/（400-2x）×100％

=25％

x=40mol

（以下計算與上面相同）

鞏固課堂所學內容。

附：隨堂檢測答案1.（C）2.1.31×107Pa（129.4atm）

探究活動

探究活動（一）

温度對化學平衡的影響

硫酸銅溶液中加入溴化鉀，發生下列反應：

藍色         綠色

將上述平衡體系加熱，使溶液温度升高，顏色怎樣變化？冷卻後，顏色又怎樣改變？做實驗檢驗你的答案。

在試管中加入0.1 M的 溶液5毫升，再加1 M 溶液2毫升，觀察所得溶液的顏色。倒出3毫升於另一試管，然後在酒精燈上加熱，觀察顏色變化（與沒加熱的溶液對比）。等加熱的試管稍稍冷卻後，把試管浸入冷水中，觀察顏色變化。

平衡體系温度升高，溶液的綠色加深；冷卻後，顏色又變淺。

[儀器和藥品]

1.學生用：燒杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、攪拌棒、試管、石棉網、鐵架台（附鐵杯）、保温瓶（貯開水）、酒精燈、火柴。

3 M氫氧化鈉溶液、3 M硫酸溶液、0.5 M氯化鐵溶液、0.1 M硫酸銅、1 M溴化鉀溶液。

2.講台上公用：1 M鉻酸鉀溶液0.5升、1 M重鉻酸鉀溶液0.1升。

探究活動（二）

濃度對化學平衡的影響

讓同學複述勒沙特里原理，然後提出並演示，鉻酸根 呈黃色，重鉻酸根 呈橙色。在水溶液中，鉻酸根離子和重鉻酸根離子存在下列平衡：

提問：

（1）若往鉻酸鉀溶液里加入硫酸，溶液顏色有什麼變化？

（2）再加氫氧化鈉溶液，顏色又有什麼變化？

（3）若又加酸溶液，顏色將怎樣變化？

（1）含 溶液中加入硫酸，由於 濃度增加，上述平衡向生成 的方向移動， 濃度增加，溶液顏色由黃色變橙色。此時溶液顏色與 溶液的顏色相同。

（2）再加入 溶液，由於 中和溶液中的 ，使溶液中 濃度降低，上述平衡向生成 的方向移動， 濃度減少、 濃度增加，溶液顏色由橙色變成黃色。

（3）又加硫酸，溶液由黃色變橙色，理由同上。

按照下表操作欄實驗，觀察現象。解釋顏色變化原因。

操    作

現    象

解    釋

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化學平衡 篇三

[教學目標]

1.知識目標

（1）運用化學平衡原理知識解決一些實際問題。

（2）能解決一些比較簡單的等效平衡問題。

2.能力和方法目標

（1）通過化學平衡移動原理的應用等，提高知識的綜合應用能力。

（2）通過解決等效平衡等化學平衡問題，提高抽象分析能力。

（3）通過化學平衡、化學反應速率的聯繫和比較，加深對化學平衡和化學反應速率等基本理論的認識，同時提高分析比較能力。

3.重點和難點

化學平衡移動原理的應用。

[教學過程]

見ppt文件

[課堂補充練習]

1.已知氟化氫氣體中存在下列平衡：2(hf)3   3(hf)2 ， (hf)2 2hf 。

若平衡時氣體的平均摩爾質量為42g/mol，則(hf)3的體積分數為（      ）

（a）<10%    （b）=10%   （c）>10%   （d）≥10%

2.相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：

2a（氣）+b（氣） 3c（氣）+2d（氣）

起始時四個容器所盛a、b的物質的量分別為

甲

乙

丙

丁

a/mol

2

1

2

1

b/mol

1

1

2

2

在相同温度下建立平衡時，a或b的轉化率大小關係正確的是（    ）。

（a）αa：甲<丙<乙<丁               （b）αa：甲<乙<丙<丁

（c）αb：甲<丙<乙<丁               （d）αb：丁<乙<丙<甲

3.將n2和h2在一定條件下的密閉容器中反應並達到平衡時，其壓強為p1，氮氣的濃度與氨氣的濃度均為cmol/l，保持温度不變，將容器的體積壓縮為原來的1/2，當達到新的平衡時，下列説法中不正確的是（    ）。

（a）新的平衡體系中，n2的濃度小於2c mol·l-1大於c mol·l-1

（b）新的平衡體系中，nh3的濃度小於2c mol·l-1大於c mol·l-1

（c）新的平衡體系中，壓強小於2p1 大於2p1

（d）新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍

4.一定量的混合氣體，在密閉容器中發生如下反應： xa(氣)+yb(氣)   zc(氣)

達到平衡後，測得a的濃度為0.5 mol·l-1；在恆温下將密閉容器的體積擴大為平衡時的兩倍，再達到平衡時，測得a的濃度為0.3 mol·l-1。則下列的敍述正確的是（    ）。

（a）x+y>z                       （b）平衡向左移動

（c）b的轉化率提高              （d）c的百分含量增大

5.在地殼內，深度每增加1km，壓強大約增加25250~30300kpa，在這樣的壓強下，對固體物質的相互轉化會發生較大影響。如：

caal2si2o8+ mg2sio4 = camg2al2si3o12

(鈣長石)  (鎂橄欖石)  (鈣鎂)石榴子石

摩爾質量（g/mol）  278        140.6       413.6

密度(g/cm3)        2.70        3.22         3.50

在地殼區域變質的高壓條件下，有利於 （   ）。

（a）鈣長石生成                    （b）鎂橄欖石生成

（c）鈣長石和鎂橄欖石共存          （d）（鈣鎂）石榴子石生成

6.在密閉容器中存在下列平衡： ，co2的平衡濃度為c1mol·l-1，現再充入co2使其濃度達到2c1 mol·l-1，重新達到平衡後， co2的濃度為c2 mol·l-1 (設温度不變)，則c1和c2的關係是（  ）。

（a）c1 c2       （d）無法確定

7.為了除去工業廢氣中的二氧化硫，查得一份將so2轉化為硫酸銨的資料，摘錄如下：“一個典型實例：初步處理後的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣（體積含量），在400℃時廢氣以5m3/h的速率通過五氧化二礬催化劑層與20l/h速率的氨氣混合，再噴水，此時氣體温度由400℃降到200℃，在熱的結晶裝置中得到硫酸銨晶體”（氣體體積均已折算為標準狀況）仔細閲讀上文，回答下列問題：

（1）按反應中的理論值，二氧化硫和氧氣的物質的量之比為2:1，該資料的這個比值是多少？為什麼？

（2）通過計算説明為什麼廢氣以5m3/h的速率與20l/h速率的氨氣混合？

（3）若每天某廠排放1000m3這種廢氣，按上述方法每月（按30天計算）可得硫酸銨多少噸？消耗氨氣多少噸？

8.將等物質的量a、b、c、d四種物質混合，發生如下反應：

aa+bb cc(固)+dd

當反應進行一定時間後，測得a減少了n mol，b減少了0.5n mol，c增加了1.5n mol，d增加了n mol，此時達到化學平衡。

（1）該化學方程式中各物質的係數為a­­=____，b=___，c=___，d=___。

（2）若只改變壓強，反應速率發生變化，但平衡不發生移動，該反應中各物質的聚集狀態：a___，b___，d___。

（3）若升高温度，反應一段時間後，測知四種物質其物質的量又達到相等，則該反應為___反應（填放熱或吸熱）。

9.在一固定容積的密閉容器中，保持一定温度，在一定條件下進行反應：

a(g)+2b(g) 3c(g)，已知加入1mola和3molb且達平衡後生成a molc，問：

（1）平衡時c在反應混合氣體中的體積分數是_______(用字母a表示)。

（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mola和6molb，達平衡後，c的物質的量為______mol(用字母a表示)。此時c在反應混合氣中的體積分數___(填增大、減少或不變)。

（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2mola和8molb，若要求平衡後c在反應混合氣中的體積分數不變，則還應加入c_____mol。

（4）在同一容器中加入n mola和3n molb，在平衡時c的物質的量為mmol，若改變實驗條件，可以使c的物質的量在m~2m之間變化，那麼n與m的關係應是_____(用字母m、n表示)。

課堂補充練習

1c，2a，3b，4ab，5d，6b。

7.（1）1:50 ，增大o2的量，平衡正向移動，提高so2轉化率。（2）保證nh3:so2=2:1。 （3）3.54t，0.912t。

8.（1）a­­ = 2，b=1，c=3，d=2。（2）a為氣態，b為固態或液態，d為氣態。（3）放熱反應。

9.（1） 。（2）2a ，不變。（3）6。（4）n>。

化學平衡 篇四

教學目標 

知識目標

使學生建立化學平衡的觀點；理解化學平衡的特徵；理解濃度、壓強和温度等條件對化學平衡的影響；理解平衡移動的原理。

能力目標

培養學生對知識的理解能力，通過對變化規律本質的認識，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

情感目標

培養學生實事求是的科學態度及從微觀到宏觀，從現象到本質的科學的研究方法。

教學建議

“影響化學平衡的條件”教材分析

本節教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學反應速率的條件和化學平衡等知識的基礎上進行本節的教學，系統性較好，有利於啟發學生思考，便於學生接受。

本節重點：濃度、壓強和温度對化學平衡的影響。難點：平衡移動原理的應用。

因濃度、温度等外界條件對化學反應速率的影響等內容，不僅在知識上為本節的教學奠定了基礎，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導學生進行本書的學習。所以本節教材在前言中就明確指出，當濃度、温度等外界條件改變時，化學平衡就會發生移動。同時指出，研究化學平衡的目的，並不是為了保持平衡狀態不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學平衡向有利的方向移動，如向提高反應物轉化率的方向移動，由此説明學習本節的實際意義。

教材重視由實驗引入教學，通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生得出增大反應物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學平衡向正反應方向移動的結論。反之，則化學平衡向逆反應方向移動。並在温度對化學平衡影響後通過對實驗現象的分析，歸納出平衡移動原理。

壓強對化學平衡的影響，教材中採用對合成氨反應實驗數據的分析，引導學生得出壓強對化學平衡移動的影響。

教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的侷限性，以教育學生在應用原理時，應注意原理的適用範圍，對學生進行科學態度的薰陶和科學方法的訓練。

“影響化學平衡的條件”教學建議

本節教學可從演示實驗入手，採用邊演示實驗邊講解的方法，引導學生認真觀察實驗現象，啟發學生充分討論，由師生共同歸納出平衡移動原理。

新課的引入：

①複習上一節講過的“化學平衡狀態”的概念，強調化學平衡狀態是建立在一定條件基礎上的，當濃度、壓強、温度等反應條件改變時，原平衡的反應混合物裏各組分的濃度也會隨着改變，從而達到新的平衡狀態。

②給出“化學平衡的移動”概念，強調化學平衡的移動是可逆反應中舊平衡的破壞、新平衡的建立的過程，在這個過程中，反應混合物中各組分的濃度一直在變化着。

③指出學習和研究化學平衡的實際意義正是利用外界條件的改變，使舊的化學平衡破壞並建立新的較理想的化學平衡。

具體的教學建議如下：

1.重點講解濃度對化學平衡的影響

（1）觀察上一節教材中的表3－l，對比第1和第4組數據，讓學生思考：可從中得出什麼結論？

（2）從演示實驗或學生實驗入手，通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生得出結論。這裏應明確，溶液顏色的深淺變化，實質是 濃度的增大與減小而造成的。

（3）引導學生運用濃度對化學反應速率的影響展開討論，説明濃度的改變為什麼會使化學平衡發生移動。討論時，應研究一個具體的可逆反應。討論後，應明確濃度的改變使正、逆反應速率不再相等，使化學平衡發生移動；增加某一反應物的濃度，會使反應混合物中各組分的濃度進行調整；新平衡建立時，生成物的濃度要較原平衡時增加，該反應物的濃度較剛增加時減小，但較原平衡時增加。

2.壓強和温度對化學平衡的影響：應引導學生分析實驗數據，並從中得出正確的結論。温度對化學平衡影響也是從實驗入手。要引導學生通過觀察實驗現象，歸納出壓強和温度的改變對化學平衡的影響。

3.勒夏特列原理的教學：在明確了濃度、壓強、温度的改變對化學平衡的影響以後，可採用歸納法，突破對勒夏特列原理表述中“減弱這種改變”含義理解上的困難：

其他幾個問題：

1.關於催化劑問題，應明確：①由於催化劑能同等程度增加正、逆反應速率，因此它對化學平衡的移動沒有影響；②使用催化劑，能改變達到平衡所需要的時間。

2.關於化學平衡移動原理的應用範圍和侷限性，應明確：①平衡移動原理對所有的動態平衡都適用，為後面將要學習的電離平衡、水解平衡作鋪墊；②平衡移動原理能用來判斷平衡移動的方向，但不能用來判斷建立新平衡所需要的時間。教育學生在應用原理時應注意原理的適用範圍，對學生進行科學態度的薰陶和科學方法的訓練。

3.對本節設置的討論題，可在學生思考的基礎上，提問學生回答，這是對本節教學內容較全面的複習和鞏固。

4.對於本節編入的資料，可結合勒夏特列原理的教學，讓學生當堂閲讀，以瞭解勒夏特列的研究成果和對人類的貢獻；可回顧第二節“工程師的設想”的討論，明確：欲減少鍊鐵高爐氣中CO的含量，這屬於化學平衡的移動問題，而利用增加高爐高度以增加 CO和鐵礦石的接觸時間的做法並未改變可逆反應的條件，因而是徒勞的。

化學平衡教材分析

本節教材分為兩部分。第一部分為化學平衡的建立，這是本章教學的重點。第二部分為化學平衡常數，在最新的高中化學教學大綱（2002年版）中，該部分沒有要求。

化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識台階，採用圖畫和聯想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。

教材以合成氨工業為例，指出在化學研究和化工生產中，只考慮化學反應速率是不夠的，還需要考慮化學反應進行的程度，即化學平衡。建立化學平衡觀點的關鍵，是幫助學生理解在一定條件下的可逆反應中，正、逆反應速率會趨於相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時，處於溶解平衡狀態，並進而以的可逆反應為例，説明在上述可逆反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時，就處於化學平衡狀態。這樣層層引導，通過圖畫等幫助學生聯想，藉以在一定程度上突破化學平衡狀態建立的教學難點 。

教材接着通過對19世紀後期，在英國曾出現的用建造高大高爐的方法來減少高爐氣中 含量的錯誤做法展開討論。通過對該史實的討論，使學生對化學平衡的建立和特徵有更深刻的理解，培養學生分析實際問題的能力，並訓練學生的科學方法。

化學平衡教學建議

教學中應注意精心設置知識台階，充分利用教材的章圖、本節內的圖畫等啟發學生聯想，藉以建立化學平衡的觀點。

教學可採取以下步驟：

1.以合成氨工業為例，引入新課，明確化學平衡研究的課題。

（1）複習提問，工業上合成氨的化學方程式

（2）明確合成氨的反應是一個可逆反應，並提問可逆反應的定義，強調“二同”——即正反應、逆反應在同一條件下，同時進行；強調可逆反應不能進行到底，所以對任一可逆反應來講，都有一個化學反應進行的程度問題。

（3）由以上得出合成氨工業中要考慮的兩個問題，一是化學反應速率問題，即如何在單位時間裏提高合成氨的產量；一是如何使 和 儘可能多地轉變為 ，即可逆反應進行的程度以及各種條件對反應進行程度的影響——化學平衡研究的問題。

2.從具體的化學反應入手，層層引導，建立化學平衡的觀點。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結晶的速率相等時，處於溶解平衡狀態。

又如 ，説明一定温度下，正、逆反應速率相等時，可逆反應就處於化學平衡狀態，反應無論進行多長時間，反應混合物中各氣體的濃度都不再發生變化。

通過向學生提出問題：達到化學平衡狀態時有何特徵？讓學生討論。最後得出：化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應裏，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態（此時化學反應進行到最大限度）。並指出某一化學平衡狀態是在一定條件下建立的。

3.為進一步深刻理解化學平衡的建立和特徵，可以書中的史實為例引導學生討論分析。得出在一定條件下當達到化學平衡狀態時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，並沒有改變化學平衡建立時的條件，所以平衡狀態不變，即CO的濃度是相同的。關於CO濃度的變化是一個化學平衡移動的問題，將在下一節教學中主要討論。從而使學生明白本節的討論題的涵義。

教學設計示例

第一課時 化學平衡的概念與計算

知識目標：掌握化學平衡的概念極其特點；掌握化學平衡的有關計算。

能力目標：培養學生分析、歸納，語言表達與綜合計算能力。

情感目標：結合化學平衡是相對的、有條件的、動態的等特點對學生進行辯證唯物主義教育；培養學生嚴謹的學習態度和思維習慣。

教學過程 設計

【複習提問】什麼是可逆反應？在一定條件下2molSO2與1molO2反應能否得到2molSO3？

【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是説反應到底進行到什麼程度？這就是化學平衡所研究的問題。

思考並作答：在相同條件下既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進行的反應叫做可逆反應。SO2與O2的反應為可逆反應不能進行完全，因此得不到2molSO3。

提出反應程度的問題，引入化學平衡的概念。

結合所學過的速率、濃度知識有助於理解抽象的化學平衡的概念的實質。

【分析】在一定條件下，2molSO2與1molO2反應體系中各組分速率與濃度的變化並畫圖。

回憶，思考並作答。

【板書】一、化學平衡狀態

1.定義：見課本P38頁

【分析】引導學生從化學平衡研究的範圍，達到平衡的原因與結果進行分析、歸納。

研究對象：可逆反應

平衡前提：温度、壓強、濃度一定

原因：v正=v逆（同一種物質）

結果：各組成成分的質量分數保持不變。

準確掌握化學平衡的概念，弄清概念的內涵和外延。

【提問】化學平衡有什麼特點？

【引導】引導學生討論並和學生一起小結。

討論並小結。

平衡特點：

等（正逆反應速率相等）

定（濃度與質量分數恆定）

動（動態平衡）

變（條件改變，平衡發生變化）

培養學生分析問題與解決問題的能力，並進行辯證唯物主義觀點的教育。加深對平衡概念的理解。

討論題：在一定温度下，反應達平衡的標誌是。

（A）混合氣顏色不隨時間的變化

（B）數值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）

（C）單位時間內反應物減少的分子數等於生成物增加的分子數

（D）壓強不隨時間的變化而變化

（E）混合氣的平均分子量不變

討論結果：因為該反應如果達平衡，混合物體系中各組分的濃度與總物質的量均保持不變，即顏色不變，壓強、平均分子量也不變。因此可作為達平衡的標誌（A）、（D）、（E）。

加深對平衡概念的理解，培養學生分析問題和解決問題的能力。

【過渡】化學平衡狀態代表了化學反應進行達到了最大程度，如何定量的表示化學反應進行的程度呢？

2.轉化率：在一定條件下，可逆反應達化學平衡狀態時，某一反應物消耗量佔該反應物起始量的質量分數，叫該反應物的轉化率。

公式：a=△c/c始×100％

通過討論明確由於反應可逆，達平衡時反應物的轉化率小於100％。

通過掌握轉化率的概念，公式進一步理解化學平衡的意義。

3.平衡的有關計算

（1）起始濃度，變化濃度，平衡濃度。

例1  445℃時，將0.1mol I2與0.02mol H2通入2L密閉容器中，達平衡後有0.03molHI生成。求：①各物質的起始濃度與平衡濃度。

②平衡混合氣中氫氣的體積分數。

引導學生分析：

c始/mol/L   0.01 0.05            0

c變/mol/L     x   x              2x

c平/mol/L    0.015

0+2x=0.015 mol/L

x=0.0075mol/L

平衡濃度：

c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）

=0.05 mol/L -0.0075 mol/L

=0.0425mol/L

c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025mol/L

c（HI）平=c（HI）始+△c（HI）

＝0.015mol/L

w（H2）=0.0025/（0.05+0.01）

通過具體計算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關係，掌握有關化學平衡的計算。

【小結】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關係，只有變化濃度才與方程式前面的係數成比例。

②可逆反應中任一組分的平衡濃度不可能為0。

（2）轉化率的有關計算

例2  02molCO與0.02×100％=4.2％mol水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200℃經2min達平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003mol/（L·min），求平衡時各物質的濃度及CO的轉化率。

△c（CO）＝V（CO）·t

=0.003mol/（L·min）×2min

=0.006mol/L

a=△c/c（始）×100％

=0.006/0.01×100％

=60％

【小結】變化濃度是聯繫化學方程式，平衡濃度與起始濃度，轉化率，化學反應速率的橋樑。因此，抓變化濃度是解題的關鍵。

（3）綜合計算

例3  一定條件下，在密閉容器內將N2和H2以體積比為1∶3混合，當反應達平衡時，混合氣中氨佔25％（體積比），若混合前有100mol N2，求平衡後N2、H2、NH3的物質的量及N2的轉化率。

思考分析：

方法一：

設反應消耗xmolN2

△n（始） 100  300         0

△n        x   3x          2x

n（平） 100-x 300-3x       2x

（mol）

x＝40mol

n（N2）平＝100mol-xmol＝100mol-40mol

=60mol

n（N2）平=300mol-3xmol=180mol

a=40/100×100％=40％

方法二：設有xmolN2反應

△n

1 2 2

x 2x 2x

【小結】方法一是結合新學的起始量與平衡量之間的關係從每種物質入手來考慮，方法二是根據以前學過的差量從總效應列式，方法二有時更簡單。

鞏固轉化率的概念並弄清轉化率與變化濃度，速率化學方程式之間的關係。

通過一題多解將不同過程的差量計算與平衡計算聯繫起來加深對平衡的理解，加強對所學知識（如差量的計算，阿伏加德羅定律的計算）的運用，培養學生綜合思維能力和計算能力。

強調重點，加強學法指導。

【課堂小結】今天我們重點學習了化學平衡的概念及有關計算，比較抽象，希望大家加強練習，以便熟練地掌握平衡的概念。

【隨堂檢測】1.對於一定温度下的密閉容器中，可逆反應達平衡的標誌是。

（A）壓強不隨時間的變化而變化

（B）混合氣的平均分子量一定

（C）生成n mol H2同時生成2n mol HI

（D）v（H2）=v（I2）

2.合成氨生產中，進入塔內的氮氣和氫氣體積比為1∶3，p=1.52×107Pa（150atm），從合成塔出來的氨佔平衡混合氣體積的16％，求合成塔出來的氣體的壓強。

平衡時NH3的體積分數為：

n（平NH3）/n（平總）×100％

=n（平NH3）/（n始-△n）

=2x/（400-2x）×100％

=25％

x=40mol

（以下計算與上面相同）

鞏固課堂所學內容。

附：隨堂檢測答案1.（C）2.1.31×107Pa（129.4atm）

探究活動

活動內容

一、濃度對化學平衡的影響。

讓同學複述勒沙特里原理，然後提出並演示，鉻酸根 呈黃色，重鉻酸根 呈橙色。在水溶液中，鉻酸根離子和重鉻酸根離子存在下列平衡：

提問：

（1）若往鉻酸鉀溶液里加入硫酸，溶液顏色有什麼變化？

（2）再加氫氧化鈉溶液，顏色又有什麼變化？

（3）若又加酸溶液，顏色將怎樣變化？

（1）含 溶液中加入硫酸，由於 濃度增加，上述平衡向生成 的方向移動， 濃度增加，溶液顏色由黃色變橙色。此時溶液顏色與 溶液的顏色相同。

（2）再加入 溶液，由於 中和溶液中的 ，使溶液中 濃度降低，上述平衡向生成 的方向移動， 濃度減少、 濃度增加，溶液顏色由橙色變成黃色。

（3）又加硫酸，溶液由黃色變橙色，理由同上。

按照下表操作欄實驗，觀察現象。解釋顏色變化原因。

操    作

現    象

解    釋

二、温度對化學平衡的影響

硫酸銅溶液中加入溴化鉀，發生下列反應：

藍色             綠色

將上述平衡體系加熱，使溶液温度升高，顏色怎樣變化？冷卻後，顏色又怎樣改變？做實驗檢驗你的答案。

在試管中加入0.1 M的 溶液5毫升，再加1 M 溶液2毫升，觀察所得溶液的顏色。倒出3毫升於另一試管，然後在酒精燈上加熱，觀察顏色變化（與沒加熱的溶液對比）。等加熱的試管稍稍冷卻後，把試管浸入冷水中，觀察顏色變化。

平衡體系温度升高，溶液的綠色加深；冷卻後，顏色又變淺。

[儀器和藥品]

1.學生用：燒杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、攪拌棒、試管、石棉網、鐵架台（附鐵杯）、保温瓶（貯開水）、酒精燈、火柴。

3 M氫氧化鈉溶液、3 M硫酸溶液、0.5 M氯化鐵溶液、0.1 M硫酸銅、1 M溴化鉀溶液。

2.講台上公用：1 M鉻酸鉀溶液0.5升、1 M重鉻酸鉀溶液0.1升。

化學平衡 篇五

教學目標

知識目標

使學生建立的觀點；理解的特徵；理解濃度、壓強和温度等條件對的影響；理解平衡移動的原理。

能力目標

培養學生對知識的理解能力，通過對變化規律本質的認識，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

情感目標

培養學生實事求是的科學態度及從微觀到宏觀，從現象到本質的科學的研究方法。

教學建議

教材分析

本節教材分為兩部分。第一部分為的建立，這是本章教學的重點。第二部分為常數，在最新的高中化學教學大綱（2002年版）中，該部分沒有要求。

觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識台階，採用圖畫和聯想等方法，幫助學生建立的觀點。

教材以合成氨工業為例，指出在化學研究和化工生產中，只考慮化學反應速率是不夠的，還需要考慮化學反應進行的程度，即。建立觀點的關鍵，是幫助學生理解在一定條件下的可逆反應中，正、逆反應速率會趨於相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時，處於溶解平衡狀態，並進而以 的可逆反應為例，説明在上述可逆反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時，就處於狀態。這樣層層引導，通過圖畫等幫助學生聯想，藉以

在一定程度上突破狀態建立的教學難點。

教材接着通過對19世紀後期，在英國曾出現的用建造高大高爐的方法來減少高爐氣中   含量的錯誤做法展開討論。通過對該史實的討論，使學生對的建立和特徵有更深刻的理解，培養學生分析實際問題的能力，並訓練學生的科學方法。

教法建議

教學中應注意精心設置知識台階，充分利用教材的章圖、本節內的圖畫等啟發學生聯想，藉以建立的觀點。

教學可採取以下步驟：

1.以合成氨工業為例，引入新課，明確研究的課題。

（1）複習提問，工業上合成氨的化學方程式

（2）明確合成氨的反應是一個可逆反應，並提問可逆反應的定義，強調“二同”——即正反應、逆反應在同一條件下，同時進行；強調可逆反應不能進行到底，所以對任一可逆反應來講，都有一個化學反應進行的程度問題。

（3）由以上得出合成氨工業中要考慮的兩個問題，一是化學反應速率問題，即如何在單位時間裏提高合成氨的產量；一是如何使 和 儘可能多地轉變為 ，即可逆反應進行的程度以及各種條件對反應進行程度的影響——研究的問題。

2.從具體的化學反應入手，層層引導，建立的觀點。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結晶的速率相等時，處於溶解平衡狀態。

又如 ，説明一定温度下，正、逆反應速率相等時，可逆反應就處於狀態，反應無論進行多長時間，反應混合物中各氣體的濃度都不再發生變化。

通過向學生提出問題：達到狀態時有何特徵？讓學生討論。最後得出：狀態是指在一定條件下的可逆反應裏，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態（此時化學反應進行到最大限度）。並指出某一狀態是在一定條件下建立的。

3.為進一步深刻理解的建立和特徵，可以書中的史實為例引導學生討論分析。得出在一定條件下當達到狀態時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，並沒有改變建立時的條件，所以平衡狀態不變，即CO的濃度是相同的。關於CO濃度的變化是一個移動的問題，將在下一節教學中主要討論。從而使學生明白本節的討論題的涵義。

“影響的條件”教材分析

本節教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學反應速率的條件和等知識的基礎上進行本節的教學，系統性較好，有利於啟發學生思考，便於學生接受。

本節重點：濃度、壓強和温度對的影響。難點：平衡移動原理的應用。

因濃度、温度等外界條件對化學反應速率的影響等內容，不僅在知識上為本節的教學奠定了基礎，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導學生進行本書的學習。所以本節教材在前言中就明確指出，當濃度、温度等外界條件改變時，就會發生移動。同時指出，研究的目的，並不是為了保持平衡狀態不變，而是為了利用外界條件的改變，使向有利的方向移動，如向提高反應物轉化率的方向移動，由此説明學習本節的實際意義。

教材重視由實驗引入教學，通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生得出增大反應物的濃度或減小生成物的濃度都可以使向正反應方向移動的結論。反之，則向逆反應方向移動。並在温度對影響後通過對實驗現象的分析，歸納出平衡移動原理。

壓強對的影響，教材中採用對合成氨反應實驗數據的分析，引導學生得出壓強對移動的影響。

教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的侷限性，以教育學生在應用原理

時，應注意原理的適用範圍，對學生進行科學態度的薰陶和科學方法的訓練。

“影響的條件”教學建議

本節教學可從演示實驗入手，採用邊演示實驗邊講解的方法，引導學生認真觀察實驗現象，啟發學生充分討論，由師生共同歸納出平衡移動原理。

新課的引入：

①複習上一節講過的“狀態”的概念，強調狀態是建立在一定條件基礎上的，當濃度、壓強、温度等反應條件改變時，原平衡的反應混合物裏各組分的濃度也會隨着改變，從而達到新的平衡狀態。

②給出“的移動”概念，強調的移動是可逆反應中舊平衡的破壞、新平衡的建立的過程，在這個過程中，反應混合物中各組分的濃度一直在變化着。

③指出學習和研究的實際意義正是利用外界條件的改變，使舊的破壞並建立新的較理想的。

具體的教學建議如下：

1.重點講解濃度對的影響

（1）觀察上一節教材中的表3－l，對比第1和第4組數據，讓學生思考：可從中得出什麼結論？

（2）從演示實驗或學生實驗入手，通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生得出結論。這裏應明確，溶液顏色的深淺變化，實質是 濃度的增大與減小而造成的。

（3）引導學生運用濃度對化學反應速率的影響展開討論，説明濃度的改變為什麼會使發生移動。討論時，應研究一個具體的可逆反應。討論後，應明確濃度的改變使正、逆反應速率不再相等，使發生移動；增加某一反應物的濃度，會使反應混合物中各組分的濃度進行調整；新平衡建立時，生成物的濃度要較原平衡時增加，該反應物的濃度較剛增加時減小，但較原平衡時增加。

2.壓強和温度對的影響：應引導學生分析實驗數據，並從中得出正確的結論。温度對影響也是從實驗入手。要引導學生通過觀察實驗現象，歸納出壓強和温度的改變對的影響。

3.勒夏特列原理的教學：在明確了濃度、壓強、温度的改變對的影響以後，可採用歸納法，突破對勒夏特列原理表述中“減弱這種改變”含義理解上的困難：

其他幾個問題：

1.關於催化劑問題，應明確：①由於催化劑能同等程度增加正、逆反應速率，因此它對的移動沒有影響；②使用催化劑，能改變達到平衡所需要的時間。

2.關於移動原理的應用範圍和侷限性，應明確：①平衡移動原理對所有的動態平衡都適用，為後面將要學習的電離平衡、水解平衡作鋪墊；②平衡移動原理能用來判斷平衡移動的方向，但不能用來判斷建立新平衡所需要的時間。教育學生在應用原理時應注意原理的適用範圍，對學生進行科學態度的薰陶和科學方法的訓練。

3.對本節設置的討論題，可在學生思考的基礎上，提問學生回答，這是對本節教學內容較全面的複習和鞏固。

4.對於本節編入的資料，可結合勒夏特列原理的教學，讓學生當堂閲讀，以瞭解勒夏特列的研究成果和對人類的貢獻；可回顧第二節“工程師的設想”的討論，明確：欲減少鍊鐵高爐氣中CO的含量，這屬於的移動問題，而利用增加高爐高度以增加 CO和鐵礦石的接觸時間的做法並未改變可逆反應的條件，因而是徒勞的。

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化學平衡 篇六

[教學目標]

1.知識目標

（1）常識性理解化學平衡常數。

（2）理解圖像方法表示可逆反應從不平衡狀態達到化學平衡狀態的過程、基本類型等。

2.能力和方法目標

（1）通過分析圖像、解釋圖像，提高剖析化學平衡圖像的能力，培養形象思維能力。

（2）通過對鍊鐵高爐的改造史實的討論，培養學生分析和解決問題的能力，體會科學方法、科學知識在解決實際問題中的重要作用。

3.重點和難點

重點和難點是剖析化學平衡圖像問題。

[教學過程]

見ppt文件。

課堂練習：

1.當把晶體n2o4放入密閉容器中汽化並建立n2o4 2no2平衡後，保持温度不變，再通入若干n2o4氣體，待反應達到新的平衡，則新平衡中 與舊平衡相比，其比值（  ）。

（a）變大    （b）變小   （c）不變    （d）無法確定

2.在一密閉容器中，用等物質的量的a和b發生如下反應：

a（氣）+2b（氣） 2c（氣）

反應達到平衡時，若混和氣體中a和b的物質的量之和與c的物質的量相等，則這時a的轉化率為（  ）。

（a）40%    （b）50%    （c）60%     （d）70%

3.對於密閉容器中進行的反應：2so2+o2 2so3，如果温度保持不變，下列説法中正確的是（  ）。

（a）增加so2的濃度，正反應速率先增大，後保持不變

（b）增加so2的濃度，正反應速率逐漸增大

（c）增加so2的濃度，平衡常數增大

（d）增加so2的濃度，平衡常數不變

4.某温度下將2mola和3molb充入一密閉容器中發生反應aa(g)+b(g) c(g)+d(g)，5min後達到平衡，已知各物質的平衡濃度關係有[a]a[b]=[c][d]，若在温度不變的情況下將容器體積擴大為原來的10倍時，a的轉化率不發生變化，則b的轉化率為（  ）。

（a）60%      （b）24%       （c）30%        （d）40%

5.在t1℃反應2a(g) b(g)+q達平衡時，混合氣體的平均相對分子質量為m1，t2℃達平衡時，混合氣體的平均相對分子質量為m2，則當温度從t1℃升到t2℃時，下列説法正確的是（  ）。

（a）若m1>m2，則平衡向右移動，q<0

（b）若m1

（c）若m1>m2，則平衡向左移動，q>0

（d）若m10

6.對於可逆反應： ma(氣)+nb(固)  pc(氣)+qd(氣)

其反應過程中，其它條件不變時，產物d的百分含量d%與温度t或壓強p的關係如圖所示，請判斷下列説法正確的是（  ）。

（a）降温化學平衡向正反應方向移動

（b）使用合適的催化劑可使d%有所增加

（c）化學方程式中化學計量數m

（d）b的顆粒越小，正反應速率越快，有利於平衡向正反應方向移動

7.如圖表示在密閉容器中反應：2so2(g)+o2(g)  2so3(g)+q 達到平衡狀態時，由於條件改變而引起反應速率和化學平衡的變化情況，a→b過程中改變的條件可能是_______；b→c過程中改變的條件可能是___；若增大壓強時，把反應速率變化情況畫在c→d處。

8.高爐鍊鐵中發生的基本反應之一如下：

feo(固)+co(氣)   fe(固)+co2(氣)-q。

其平衡常數可表示為k=[co2]/[co]，已知1100℃時k=0.263。化學平衡常數只與温度有關，不隨濃度和壓強的變化而變化。

（1）温度升高，化學平衡移動後達到新的平衡，高爐內co2和co的體積比值____，平衡常數k值_____（本小題空格均備選：增大、減小或不變）

（2）1100℃時測得高爐中c(co2)=0.025 mol·l-1，c(co)=0.1mol·l-1，在這種情況下，該反應是否處於化學平衡狀態____(選填“是”或“否”)，此時，化學反應速率是υ正___υ逆（選填大於、小於或等於），其原因是___________。

課堂被充練習答案

1b，2a，3d，4d，5c，6ac，

7.升温；減小so3濃度；如圖2-2-5。

8.（1）反應的正方向是吸熱反應，升高温度平衡向正反應方向移動，所以平衡常數k=[co2]/[co]要增大。所以答案為：增大，增大。

（2）平衡時，二氧化碳、一氧化碳的濃度比值等於平衡常數，若比值不等於平衡溶液，就處於非平衡狀態。將c(co2)=0.025 mol·l-1，c(co)=0.1mol·l-1代入可得：

= =0.25<0.263

所以此時不是平衡狀態，為了使濃度值等於平衡常數，二氧化碳濃度將增大，一氧化碳濃度將減小。所以，平衡將向正反應方向移動，正反應速率大於逆反應速率。

化學平衡 篇七

教學目標

知識目標

使學生建立的觀點；理解的特徵；理解濃度、壓強和温度等條件對的影響；理解平衡移動的原理。

能力目標

培養學生對知識的理解能力，通過對變化規律本質的認識，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

情感目標

培養學生實事求是的科學態度及從微觀到宏觀，從現象到本質的科學的研究方法。

教學建議

“影響的條件”教材分析

本節教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學反應速率的條件和等知識的基礎上進行本節的教學，系統性較好，有利於啟發學生思考，便於學生接受。

本節重點：濃度、壓強和温度對的影響。難點：平衡移動原理的應用。

因濃度、温度等外界條件對化學反應速率的影響等內容，不僅在知識上為本節的教學奠定了基礎，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導學生進行本書的學習。所以本節教材在前言中就明確指出，當濃度、温度等外界條件改變時，就會發生移動。同時指出，研究的目的，並不是為了保持平衡狀態不變，而是為了利用外界條件的改變，使向有利的方向移動，如向提高反應物轉化率的方向移動，由此説明學習本節的實際意義。

教材重視由實驗引入教學，通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生得出增大反應物的濃度或減小生成物的濃度都可以使向正反應方向移動的結論。反之，則向逆反應方向移動。並在温度對影響後通過對實驗現象的分析，歸納出平衡移動原理。

壓強對的影響，教材中採用對合成氨反應實驗數據的分析，引導學生得出壓強對移動的影響。

教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的侷限性，以教育學生在應用原理時，應注意原理的適用範圍，對學生進行科學態度的薰陶和科學方法的訓練。

“影響的條件”教學建議

本節教學可從演示實驗入手，採用邊演示實驗邊講解的方法，引導學生認真觀察實驗現象，啟發學生充分討論，由師生共同歸納出平衡移動原理。

新課的引入：

①複習上一節講過的“狀態”的概念，強調狀態是建立在一定條件基礎上的，當濃度、壓強、温度等反應條件改變時，原平衡的反應混合物裏各組分的濃度也會隨着改變，從而達到新的平衡狀態。

②給出“的移動”概念，強調的移動是可逆反應中舊平衡的破壞、新平衡的建立的過程，在這個過程中，反應混合物中各組分的濃度一直在變化着。

③指出學習和研究的實際意義正是利用外界條件的改變，使舊的破壞並建立新的較理想的。

具體的教學建議如下：

1.重點講解濃度對的影響

（1）觀察上一節教材中的表3－l，對比第1和第4組數據，讓學生思考：可從中得出什麼結論？

（2）從演示實驗或學生實驗入手，通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生得出結論。這裏應明確，溶液顏色的深淺變化，實質是 濃度的增大與減小而造成的。

（3）引導學生運用濃度對化學反應速率的影響展開討論，説明濃度的改變為什麼會使發生移動。討論時，應研究一個具體的可逆反應。討論後，應明確濃度的改變使正、逆反應速率不再相等，使發生移動；增加某一反應物的濃度，會使反應混合物中各組分的濃度進行調整；新平衡建立時，生成物的濃度要較原平衡時增加，該反應物的濃度較剛增加時減小，但較原平衡時增加。

2.壓強和温度對的影響：應引導學生分析實驗數據，並從中得出正確的結論。温度對影響也是從實驗入手。要引導學生通過觀察實驗現象，歸納出壓強和温度的改變對的影響。

3.勒夏特列原理的教學：在明確了濃度、壓強、温度的改變對的影響以後，可採用歸納法，突破對勒夏特列原理表述中“減弱這種改變”含義理解上的困難：

其他幾個問題：

1.關於催化劑問題，應明確：①由於催化劑能同等程度增加正、逆反應速率，因此它對的移動沒有影響；②使用催化劑，能改變達到平衡所需要的時間。

2.關於移動原理的應用範圍和侷限性，應明確：①平衡移動原理對所有的動態平衡都適用，為後面將要學習的電離平衡、水解平衡作鋪墊；②平衡移動原理能用來判斷平衡移動的方向，但不能用來判斷建立新平衡所需要的時間。教育學生在應用原理時應注意原理的適用範圍，對學生進行科學態度的薰陶和科學方法的訓練。

3.對本節設置的討論題，可在學生思考的基礎上，提問學生回答，這是對本節教學內容較全面的複習和鞏固。

4.對於本節編入的資料，可結合勒夏特列原理的教學，讓學生當堂閲讀，以瞭解勒夏特列的研究成果和對人類的貢獻；可回顧第二節“工程師的設想”的討論，明確：欲減少鍊鐵高爐氣中CO的含量，這屬於的移動問題，而利用增加高爐高度以增加 CO和鐵礦石的接觸時間的做法並未改變可逆反應的條件，因而是徒勞的。

教材分析

本節教材分為兩部分。第一部分為的建立，這是本章教學的重點。第二部分為常數，在最新的高中化學教學大綱（2002年版）中，該部分沒有要求。 觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識台階，採用圖畫和聯想等方法，幫助學生建立的觀點。

教材以合成氨工業為例，指出在化學研究和化工生產中，只考慮化學反應速率是不夠的，還需要考慮化學反應進行的程度，即。建立觀點的關鍵，是幫助學生理解在一定條件下的可逆反應中，正、逆反應速率會趨於相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時，處於溶解平衡狀態，並進而以的可逆反應為例，説明在上述可逆反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時，就處於狀態。這樣層層引導，通過圖畫等幫助學生聯想，藉以在一定程度上突破狀態建立的教學難點。

教材接着通過對19世紀後期，在英國曾出現的用建造高大高爐的方法來減少高爐氣中 含量的錯誤做法展開討論。通過對該史實的討論，使學生對的建立和特徵有更深刻的理解，培養學生分析實際問題的能力，並訓練學生的科學方法。

教學建議

教學中應注意精心設置知識台階，充分利用教材的章圖、本節內的圖畫等啟發學生聯想，藉以建立的觀點。

教學可採取以下步驟：

1.以合成氨工業為例，引入新課，明確研究的課題。

（1）複習提問，工業上合成氨的化學方程式

（2）明確合成氨的反應是一個可逆反應，並提問可逆反應的定義，強調“二同”——即正反應、逆反應在同一條件下，同時進行；強調可逆反應不能進行到底，所以對任一可逆反應來講，都有一個化學反應進行的程度問題。

（3）由以上得出合成氨工業中要考慮的兩個問題，一是化學反應速率問題，即如何在單位時間裏提高合成氨的產量；一是如何使 和 儘可能多地轉變為 ，即可逆反應進行的程度以及各種條件對反應進行程度的影響——研究的問題。

2.從具體的化學反應入手，層層引導，建立的觀點。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結晶的速率相等時，處於溶解平衡狀態。

又如 ，説明一定温度下，正、逆反應速率相等時，可逆反應就處於狀態，反應無論進行多長時間，反應混合物中各氣體的濃度都不再發生變化。

通過向學生提出問題：達到狀態時有何特徵？讓學生討論。最後得出：狀態是指在一定條件下的可逆反應裏，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態（此時化學反應進行到最大限度）。並指出某一狀態是在一定條件下建立的。

3.為進一步深刻理解的建立和特徵，可以書中的史實為例引導學生討論分析。得出在一定條件下當達到狀態時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，並沒有改變建立時的條件，所以平衡狀態不變，即CO的濃度是相同的。關於CO濃度的變化是一個移動的問題，將在下一節教學中主要討論。從而使學生明白本節的討論題的涵義。

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化學平衡 篇八

教學目標

知識目標

使學生建立的觀點；理解的特徵；理解濃度、壓強和温度等條件對的影響；理解平衡移動的原理。

能力目標

培養學生對知識的理解能力，通過對變化規律本質的認識，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

情感目標

培養學生實事求是的科學態度及從微觀到宏觀，從現象到本質的科學的研究方法。

教學建議

教材分析

本節教材分為兩部分。第一部分為的建立，這是本章教學的重點。第二部分為常數，在最新的高中化學教學大綱（2002年版）中，該部分沒有要求。

觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識台階，採用圖畫和聯想等方法，幫助學生建立的觀點。

教材以合成氨工業為例，指出在化學研究和化工生產中，只考慮化學反應速率是不夠的，還需要考慮化學反應進行的程度，即。建立觀點的關鍵，是幫助學生理解在一定條件下的可逆反應中，正、逆反應速率會趨於相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時，處於溶解平衡狀態，並進而以 的可逆反應為例，説明在上述可逆反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時，就處於狀態。這樣層層引導，通過圖畫等幫助學生聯想，藉以

在一定程度上突破狀態建立的教學難點。

教材接着通過對19世紀後期，在英國曾出現的用建造高大高爐的方法來減少高爐氣中   含量的錯誤做法展開討論。通過對該史實的討論，使學生對的建立和特徵有更深刻的理解，培養學生分析實際問題的能力，並訓練學生的科學方法。

教法建議

教學中應注意精心設置知識台階，充分利用教材的章圖、本節內的圖畫等啟發學生聯想，藉以建立的觀點。

教學可採取以下步驟：

1.以合成氨工業為例，引入新課，明確研究的課題。

（1）複習提問，工業上合成氨的化學方程式

（2）明確合成氨的反應是一個可逆反應，並提問可逆反應的定義，強調“二同”——即正反應、逆反應在同一條件下，同時進行；強調可逆反應不能進行到底，所以對任一可逆反應來講，都有一個化學反應進行的程度問題。

（3）由以上得出合成氨工業中要考慮的兩個問題，一是化學反應速率問題，即如何在單位時間裏提高合成氨的產量；一是如何使 和 儘可能多地轉變為 ，即可逆反應進行的程度以及各種條件對反應進行程度的影響——研究的問題。

2.從具體的化學反應入手，層層引導，建立的觀點。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結晶的速率相等時，處於溶解平衡狀態。

又如 ，説明一定温度下，正、逆反應速率相等時，可逆反應就處於狀態，反應無論進行多長時間，反應混合物中各氣體的濃度都不再發生變化。

通過向學生提出問題：達到狀態時有何特徵？讓學生討論。最後得出：狀態是指在一定條件下的可逆反應裏，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態（此時化學反應進行到最大限度）。並指出某一狀態是在一定條件下建立的。

3.為進一步深刻理解的建立和特徵，可以書中的史實為例引導學生討論分析。得出在一定條件下當達到狀態時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，並沒有改變建立時的條件，所以平衡狀態不變，即CO的濃度是相同的。關於CO濃度的變化是一個移動的問題，將在下一節教學中主要討論。從而使學生明白本節的討論題的涵義。

“影響的條件”教材分析

本節教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學反應速率的條件和等知識的基礎上進行本節的教學，系統性較好，有利於啟發學生思考，便於學生接受。

本節重點：濃度、壓強和温度對的影響。難點：平衡移動原理的應用。

因濃度、温度等外界條件對化學反應速率的影響等內容，不僅在知識上為本節的教學奠定了基礎，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導學生進行本書的學習。所以本節教材在前言中就明確指出，當濃度、温度等外界條件改變時，就會發生移動。同時指出，研究的目的，並不是為了保持平衡狀態不變，而是為了利用外界條件的改變，使向有利的方向移動，如向提高反應物轉化率的方向移動，由此説明學習本節的實際意義。

教材重視由實驗引入教學，通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生得出增大反應物的濃度或減小生成物的濃度都可以使向正反應方向移動的結論。反之，則向逆反應方向移動。並在温度對影響後通過對實驗現象的分析，歸納出平衡移動原理。

壓強對的影響，教材中採用對合成氨反應實驗數據的分析，引導學生得出壓強對移動的影響。

教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的侷限性，以教育學生在應用原理

時，應注意原理的適用範圍，對學生進行科學態度的薰陶和科學方法的訓練。

“影響的條件”教學建議

本節教學可從演示實驗入手，採用邊演示實驗邊講解的方法，引導學生認真觀察實驗現象，啟發學生充分討論，由師生共同歸納出平衡移動原理。

新課的引入：

①複習上一節講過的“狀態”的概念，強調狀態是建立在一定條件基礎上的，當濃度、壓強、温度等反應條件改變時，原平衡的反應混合物裏各組分的濃度也會隨着改變，從而達到新的平衡狀態。

②給出“的移動”概念，強調的移動是可逆反應中舊平衡的破壞、新平衡的建立的過程，在這個過程中，反應混合物中各組分的濃度一直在變化着。

③指出學習和研究的實際意義正是利用外界條件的改變，使舊的破壞並建立新的較理想的。

具體的教學建議如下：

1.重點講解濃度對的影響

（1）觀察上一節教材中的表3－l，對比第1和第4組數據，讓學生思考：可從中得出什麼結論？

（2）從演示實驗或學生實驗入手，通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生得出結論。這裏應明確，溶液顏色的深淺變化，實質是 濃度的增大與減小而造成的。

（3）引導學生運用濃度對化學反應速率的影響展開討論，説明濃度的改變為什麼會使發生移動。討論時，應研究一個具體的可逆反應。討論後，應明確濃度的改變使正、逆反應速率不再相等，使發生移動；增加某一反應物的濃度，會使反應混合物中各組分的濃度進行調整；新平衡建立時，生成物的濃度要較原平衡時增加，該反應物的濃度較剛增加時減小，但較原平衡時增加。

2.壓強和温度對的影響：應引導學生分析實驗數據，並從中得出正確的結論。温度對影響也是從實驗入手。要引導學生通過觀察實驗現象，歸納出壓強和温度的改變對的影響。

3.勒夏特列原理的教學：在明確了濃度、壓強、温度的改變對的影響以後，可採用歸納法，突破對勒夏特列原理表述中“減弱這種改變”含義理解上的困難：

其他幾個問題：

1.關於催化劑問題，應明確：①由於催化劑能同等程度增加正、逆反應速率，因此它對的移動沒有影響；②使用催化劑，能改變達到平衡所需要的時間。

2.關於移動原理的應用範圍和侷限性，應明確：①平衡移動原理對所有的動態平衡都適用，為後面將要學習的電離平衡、水解平衡作鋪墊；②平衡移動原理能用來判斷平衡移動的方向，但不能用來判斷建立新平衡所需要的時間。教育學生在應用原理時應注意原理的適用範圍，對學生進行科學態度的薰陶和科學方法的訓練。

3.對本節設置的討論題，可在學生思考的基礎上，提問學生回答，這是對本節教學內容較全面的複習和鞏固。

4.對於本節編入的資料，可結合勒夏特列原理的教學，讓學生當堂閲讀，以瞭解勒夏特列的研究成果和對人類的貢獻；可回顧第二節“工程師的設想”的討論，明確：欲減少鍊鐵高爐氣中CO的含量，這屬於的移動問題，而利用增加高爐高度以增加 CO和鐵礦石的接觸時間的做法並未改變可逆反應的條件，因而是徒勞的。

教學設計示例

第一課時  的概念與計算

教學目標

知識目標：掌握的概念極其特點；掌握的有關計算。

能力目標：培養學生分析、歸納，語言表達與綜合計算能力。

情感目標：結合是相對的、有條件的、動態的等特點對學生進行辯證唯物主義教育；培養學生嚴謹的學習態度和思維習慣。

教學過程設計

【複習提問】什麼是可逆反應？在一定條件下2molSO2與1molO2反應能否得到2molSO3？

【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是説反應到底進行到什麼程度？這就是所研究的問題。

思考並作答：在相同條件下既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進行的反應叫做可逆反應。SO2與O2的反應為可逆反應不能進行完全，因此得不到2molSO3。

提出反應程度的問題，引入的概念。

結合所學過的速率、濃度知識有助於理解抽象的的概念的實質。

【分析】在一定條件下，2molSO2與1molO2反應體系中各組分速率與濃度的變化並畫圖。

回憶，思考並作答。

【板書】一、狀態

1.定義：見課本P38頁

【分析】引導學生從研究的範圍，達到平衡的原因與結果進行分析、歸納。

研究對象：可逆反應

平衡前提：温度、壓強、濃度一定

原因：v正=v逆（同一種物質）

結果：各組成成分的質量分數保持不變。

準確掌握的概念，弄清概念的內涵和外延。

【提問】有什麼特點？

【引導】引導學生討論並和學生一起小結。

討論並小結。

平衡特點：

等（正逆反應速率相等）

定（濃度與質量分數恆定）

動（動態平衡）

變（條件改變，平衡發生變化）

培養學生分析問題與解決問題的能力，並進行辯證唯物主義觀點的教育。加深對平衡概念的理解。

討論題：在一定温度下，反應達平衡的標誌是。

（A）混合氣顏色不隨時間的變化

（B）數值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）

（C）單位時間內反應物減少的分子數等於生成物增加的分子數

（D）壓強不隨時間的變化而變化

（E）混合氣的平均分子量不變

討論結果：因為該反應如果達平衡，混合物體系中各組分的濃度與總物質的量均保持不變，即顏色不變，壓強、平均分子量也不變。因此可作為達平衡的標誌（A）、（D）、（E）。

加深對平衡概念的理解，培養學生分析問題和解決問題的能力。

【過渡】狀態代表了化學反應進行達到了最大程度，如何定量的表示化學反應進行的程度呢？

2.轉化率：在一定條件下，可逆反應達狀態時，某一反應物消耗量佔該反應物起始量的質量分數，叫該反應物的轉化率。

公式：a=△c/c始×100％

通過討論明確由於反應可逆，達平衡時反應物的轉化率小於100％。

通過掌握轉化率的概念，公式進一步理解的意義。

3.平衡的有關計算

（1）起始濃度，變化濃度，平衡濃度。

例1  445℃時，將0.1mol I2與0.02mol H2通入2L密閉容器中，達平衡後有0.03molHI生成。求：①各物質的起始濃度與平衡濃度。

②平衡混合氣中氫氣的體積分數。

引導學生分析：

c始/mol/L 0.01 0.05 0

c變/mol/L x x 2x

c平/mol/L 0.015

0+2x=0.015 mol/L

x=0.0075mol/L

平衡濃度：

c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）

=0.05 mol/L -0.0075 mol/L

=0.0425mol/L

c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025mol/L

c（HI）平=c（HI）始+△c（HI）

＝0.015mol/L

w（H2）=0.0025/（0.05+0.01）

通過具體計算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關係，掌握有關的計算。

【小結】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關係，只有變化濃度才與方程式前面的係數成比例。

②可逆反應中任一組分的平衡濃度不可能為0。

（2）轉化率的有關計算

例2  02molCO與0.02×100％=4.2％mol水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200℃經2min達平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003mol/（L·min），求平衡時各物質的濃度及CO的轉化率。

△c（CO）＝V（CO）·t

=0.003mol/（L·min）×2min

=0.006mol/L

a=△c/c（始）×100％

=0.006/0.01×100％

=60％

【小結】變化濃度是聯繫化學方程式，平衡濃度與起始濃度，轉化率，化學反應速率的橋樑。因此，抓變化濃度是解題的關鍵。

（3）綜合計算

例3  一定條件下，在密閉容器內將N2和H2以體積比為1∶3混合，當反應達平衡時，混合氣中氨佔25％（體積比），若混合前有100mol N2，求平衡後N2、H2、NH3的物質的量及N2的轉化率。

思考分析：

方法一：

設反應消耗xmolN2

△n（始） 100 300 0

△n x 3x 2x

n（平） 100-x 300-3x 2x

（mol）

x＝40mol

n（N2）平＝100mol-xmol＝100mol-40mol

=60mol

n（N2）平=300mol-3xmol=180mol

a=40/100×100％=40％

方法二：設有xmolN2反應

△n

1 2 2

x 2x 2x

【小結】方法一是結合新學的起始量與平衡量之間的關係從每種物質入手來考慮，方法二是根據以前學過的差量從總效應列式，方法二有時更簡單。

鞏固轉化率的概念並弄清轉化率與變化濃度，速率化學方程式之間的關係。

通過一題多解將不同過程的差量計算與平衡計算聯繫起來加深對平衡的理解，加強對所學知識（如差量的計算，阿伏加德羅定律的計算）的運用，培養學生綜合思維能力和計算能力。

強調重點，加強學法指導。

【課堂小結】今天我們重點學習了的概念及有關計算，比較抽象，希望大家加強練習，以便熟練地掌握平衡的概念。

【隨堂檢測】1.對於一定温度下的密閉容器中，可逆反應達平衡的標誌是。

（A）壓強不隨時間的變化而變化

（B）混合氣的平均分子量一定

（C）生成n mol H2同時生成2n mol HI

（D）v（H2）=v（I2）

2.合成氨生產中，進入塔內的氮氣和氫氣體積比為1∶3，p=1.52×107Pa（150atm），從合成塔出來的氨佔平衡混合氣體積的16％，求合成塔出來的氣體的壓強。

平衡時NH3的體積分數為：

n（平NH3）/n（平總）×100％

=n（平NH3）/（n始-△n）

=2x/（400-2x）×100％

=25％

x=40mol

（以下計算與上面相同）

鞏固課堂所學內容。

附：隨堂檢測答案1.（C）2.1.31×107Pa（129.4atm）

探究活動

探究活動（一）

温度對的影響

硫酸銅溶液中加入溴化鉀，發生下列反應：

藍色         綠色

將上述平衡體系加熱，使溶液温度升高，顏色怎樣變化？冷卻後，顏色又怎樣改變？做實驗檢驗你的答案。

在試管中加入0.1 M的 溶液5毫升，再加1 M 溶液2毫升，觀察所得溶液的顏色。倒出3毫升於另一試管，然後在酒精燈上加熱，觀察顏色變化（與沒加熱的溶液對比）。等加熱的試管稍稍冷卻後，把試管浸入冷水中，觀察顏色變化。

平衡體系温度升高，溶液的綠色加深；冷卻後，顏色又變淺。

[儀器和藥品]

1.學生用：燒杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、攪拌棒、試管、石棉網、鐵架台（附鐵杯）、保温瓶（貯開水）、酒精燈、火柴。

3 M氫氧化鈉溶液、3 M硫酸溶液、0.5 M氯化鐵溶液、0.1 M硫酸銅、1 M溴化鉀溶液。

2.講台上公用：1 M鉻酸鉀溶液0.5升、1 M重鉻酸鉀溶液0.1升。

探究活動（二）

濃度對的影響

讓同學複述勒沙特里原理，然後提出並演示，鉻酸根 呈黃色，重鉻酸根 呈橙色。在水溶液中，鉻酸根離子和重鉻酸根離子存在下列平衡：

提問：

（1）若往鉻酸鉀溶液里加入硫酸，溶液顏色有什麼變化？

（2）再加氫氧化鈉溶液，顏色又有什麼變化？

（3）若又加酸溶液，顏色將怎樣變化？

（1）含 溶液中加入硫酸，由於 濃度增加，上述平衡向生成 的方向移動， 濃度增加，溶液顏色由黃色變橙色。此時溶液顏色與 溶液的顏色相同。

（2）再加入 溶液，由於 中和溶液中的 ，使溶液中 濃度降低，上述平衡向生成 的方向移動， 濃度減少、濃度增加，溶液顏色由橙色變成黃色。

（3）又加硫酸，溶液由黃色變橙色，理由同上。

按照下表操作欄實驗，觀察現象。解釋顏色變化原因。

操    作

現    象

解    釋

化學平衡 篇九

教學目標

知識目標

使學生建立的觀點；理解的特徵；理解濃度、壓強和温度等條件對的影響；理解平衡移動的原理。

能力目標

培養學生對知識的理解能力，通過對變化規律本質的認識，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。

情感目標

培養學生實事求是的科學態度及從微觀到宏觀，從現象到本質的科學的研究方法。

教學建議

“影響的條件”教材分析

本節教材在本章中起承上啟下的作用。在影響化學反應速率的條件和等知識的基礎上進行本節的教學，系統性較好，有利於啟發學生思考，便於學生接受。

本節重點：濃度、壓強和温度對的影響。難點：平衡移動原理的應用。

因濃度、温度等外界條件對化學反應速率的影響等內容，不僅在知識上為本節的教學奠定了基礎，而且其探討問題的思路和方法，也可遷移用來指導學生進行本書的學習。所以本節教材在前言中就明確指出，當濃度、温度等外界條件改變時，就會發生移動。同時指出，研究的目的，並不是為了保持平衡狀態不變，而是為了利用外界條件的改變，使向有利的方向移動，如向提高反應物轉化率的方向移動，由此説明學習本節的實際意義。

教材重視由實驗引入教學，通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生得出增大反應物的濃度或減小生成物的濃度都可以使向正反應方向移動的結論。反之，則向逆反應方向移動。並在温度對影響後通過對實驗現象的分析，歸納出平衡移動原理。

壓強對的影響，教材中採用對合成氨反應實驗數據的分析，引導學生得出壓強對移動的影響。

教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的侷限性，以教育學生在應用原理時，應注意原理的適用範圍，對學生進行科學態度的薰陶和科學方法的訓練。

“影響的條件”教學建議

本節教學可從演示實驗入手，採用邊演示實驗邊講解的方法，引導學生認真觀察實驗現象，啟發學生充分討論，由師生共同歸納出平衡移動原理。

新課的引入：

①複習上一節講過的“狀態”的概念，強調狀態是建立在一定條件基礎上的，當濃度、壓強、温度等反應條件改變時，原平衡的反應混合物裏各組分的濃度也會隨着改變，從而達到新的平衡狀態。

②給出“的移動”概念，強調的移動是可逆反應中舊平衡的破壞、新平衡的建立的過程，在這個過程中，反應混合物中各組分的濃度一直在變化着。

③指出學習和研究的實際意義正是利用外界條件的改變，使舊的破壞並建立新的較理想的。

具體的教學建議如下：

1.重點講解濃度對的影響

（1）觀察上一節教材中的表3－l，對比第1和第4組數據，讓學生思考：可從中得出什麼結論？

（2）從演示實驗或學生實驗入手，通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生得出結論。這裏應明確，溶液顏色的深淺變化，實質是 濃度的增大與減小而造成的。

（3）引導學生運用濃度對化學反應速率的影響展開討論，説明濃度的改變為什麼會使發生移動。討論時，應研究一個具體的可逆反應。討論後，應明確濃度的改變使正、逆反應速率不再相等，使發生移動；增加某一反應物的濃度，會使反應混合物中各組分的濃度進行調整；新平衡建立時，生成物的濃度要較原平衡時增加，該反應物的濃度較剛增加時減小，但較原平衡時增加。

2.壓強和温度對的影響：應引導學生分析實驗數據，並從中得出正確的結論。温度對影響也是從實驗入手。要引導學生通過觀察實驗現象，歸納出壓強和温度的改變對的影響。

3.勒夏特列原理的教學：在明確了濃度、壓強、温度的改變對的影響以後，可採用歸納法，突破對勒夏特列原理表述中“減弱這種改變”含義理解上的困難：

其他幾個問題：

1.關於催化劑問題，應明確：①由於催化劑能同等程度增加正、逆反應速率，因此它對的移動沒有影響；②使用催化劑，能改變達到平衡所需要的時間。

2.關於移動原理的應用範圍和侷限性，應明確：①平衡移動原理對所有的動態平衡都適用，為後面將要學習的電離平衡、水解平衡作鋪墊；②平衡移動原理能用來判斷平衡移動的方向，但不能用來判斷建立新平衡所需要的時間。教育學生在應用原理時應注意原理的適用範圍，對學生進行科學態度的薰陶和科學方法的訓練。

3.對本節設置的討論題，可在學生思考的基礎上，提問學生回答，這是對本節教學內容較全面的複習和鞏固。

4.對於本節編入的資料，可結合勒夏特列原理的教學，讓學生當堂閲讀，以瞭解勒夏特列的研究成果和對人類的貢獻；可回顧第二節“工程師的設想”的討論，明確：欲減少鍊鐵高爐氣中CO的含量，這屬於的移動問題，而利用增加高爐高度以增加 CO和鐵礦石的接觸時間的做法並未改變可逆反應的條件，因而是徒勞的。

教材分析

本節教材分為兩部分。第一部分為的建立，這是本章教學的重點。第二部分為常數，在最新的高中化學教學大綱（2002年版）中，該部分沒有要求。 觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識台階，採用圖畫和聯想等方法，幫助學生建立的觀點。

教材以合成氨工業為例，指出在化學研究和化工生產中，只考慮化學反應速率是不夠的，還需要考慮化學反應進行的程度，即。建立觀點的關鍵，是幫助學生理解在一定條件下的可逆反應中，正、逆反應速率會趨於相等。教材以蔗糖溶解為例指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時，處於溶解平衡狀態，並進而以的可逆反應為例，説明在上述可逆反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時，就處於狀態。這樣層層引導，通過圖畫等幫助學生聯想，藉以在一定程度上突破狀態建立的教學難點。

教材接着通過對19世紀後期，在英國曾出現的用建造高大高爐的方法來減少高爐氣中 含量的錯誤做法展開討論。通過對該史實的討論，使學生對的建立和特徵有更深刻的理解，培養學生分析實際問題的能力，並訓練學生的科學方法。

教學建議

教學中應注意精心設置知識台階，充分利用教材的章圖、本節內的圖畫等啟發學生聯想，藉以建立的觀點。

教學可採取以下步驟：

1.以合成氨工業為例，引入新課，明確研究的課題。

（1）複習提問，工業上合成氨的化學方程式

（2）明確合成氨的反應是一個可逆反應，並提問可逆反應的定義，強調“二同”——即正反應、逆反應在同一條件下，同時進行；強調可逆反應不能進行到底，所以對任一可逆反應來講，都有一個化學反應進行的程度問題。

（3）由以上得出合成氨工業中要考慮的兩個問題，一是化學反應速率問題，即如何在單位時間裏提高合成氨的產量；一是如何使 和 儘可能多地轉變為 ，即可逆反應進行的程度以及各種條件對反應進行程度的影響——研究的問題。

2.從具體的化學反應入手，層層引導，建立的觀點。

如蔗糖飽和溶液中，蔗糖溶解的速率與結晶的速率相等時，處於溶解平衡狀態。

又如 ，説明一定温度下，正、逆反應速率相等時，可逆反應就處於狀態，反應無論進行多長時間，反應混合物中各氣體的濃度都不再發生變化。

通過向學生提出問題：達到狀態時有何特徵？讓學生討論。最後得出：狀態是指在一定條件下的可逆反應裏，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態（此時化學反應進行到最大限度）。並指出某一狀態是在一定條件下建立的。

3.為進一步深刻理解的建立和特徵，可以書中的史實為例引導學生討論分析。得出在一定條件下當達到狀態時，增加高爐高度只是增加了CO和鐵礦石的接觸時間，並沒有改變建立時的條件，所以平衡狀態不變，即CO的濃度是相同的。關於CO濃度的變化是一個移動的問題，將在下一節教學中主要討論。從而使學生明白本節的討論題的涵義。

教學設計示例

第一課時  的概念與計算

知識目標：掌握的概念極其特點；掌握的有關計算。

能力目標：培養學生分析、歸納，語言表達與綜合計算能力。

情感目標：結合是相對的、有條件的、動態的等特點對學生進行辯證唯物主義教育；培養學生嚴謹的學習態度和思維習慣。

教學過程設計

【複習提問】什麼是可逆反應？在一定條件下2molSO2與1molO2反應能否得到2molSO3？

【引入】得不到2molSO3，能得到多少摩SO3？也就是説反應到底進行到什麼程度？這就是所研究的問題。

思考並作答：在相同條件下既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進行的反應叫做可逆反應。SO2與O2的反應為可逆反應不能進行完全，因此得不到2molSO3。

提出反應程度的問題，引入的概念。

結合所學過的速率、濃度知識有助於理解抽象的的概念的實質。

【分析】在一定條件下，2molSO2與1molO2反應體系中各組分速率與濃度的變化並畫圖。

回憶，思考並作答。

【板書】一、狀態

1.定義：見課本P38頁

【分析】引導學生從研究的範圍，達到平衡的原因與結果進行分析、歸納。

研究對象：可逆反應

平衡前提：温度、壓強、濃度一定

原因：v正=v逆（同一種物質）

結果：各組成成分的質量分數保持不變。

準確掌握的概念，弄清概念的內涵和外延。

【提問】有什麼特點？

【引導】引導學生討論並和學生一起小結。

討論並小結。

平衡特點：

等（正逆反應速率相等）

定（濃度與質量分數恆定）

動（動態平衡）

變（條件改變，平衡發生變化）

培養學生分析問題與解決問題的能力，並進行辯證唯物主義觀點的教育。加深對平衡概念的理解。

討論題：在一定温度下，反應達平衡的標誌是。

（A）混合氣顏色不隨時間的變化

（B）數值上v（NO2生成）=2v（N2O4消耗）

（C）單位時間內反應物減少的分子數等於生成物增加的分子數

（D）壓強不隨時間的變化而變化

（E）混合氣的平均分子量不變

討論結果：因為該反應如果達平衡，混合物體系中各組分的濃度與總物質的量均保持不變，即顏色不變，壓強、平均分子量也不變。因此可作為達平衡的標誌（A）、（D）、（E）。

加深對平衡概念的理解，培養學生分析問題和解決問題的能力。

【過渡】狀態代表了化學反應進行達到了最大程度，如何定量的表示化學反應進行的程度呢？

2.轉化率：在一定條件下，可逆反應達狀態時，某一反應物消耗量佔該反應物起始量的質量分數，叫該反應物的轉化率。

公式：a=△c/c始×100％

通過討論明確由於反應可逆，達平衡時反應物的轉化率小於100％。

通過掌握轉化率的概念，公式進一步理解的意義。

3.平衡的有關計算

（1）起始濃度，變化濃度，平衡濃度。

例1  445℃時，將0.1mol I2與0.02mol H2通入2L密閉容器中，達平衡後有0.03molHI生成。求：①各物質的起始濃度與平衡濃度。

②平衡混合氣中氫氣的體積分數。

引導學生分析：

c始/mol/L   0.01 0.05            0

c變/mol/L     x   x              2x

c平/mol/L    0.015

0+2x=0.015 mol/L

x=0.0075mol/L

平衡濃度：

c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）

=0.05 mol/L -0.0075 mol/L

=0.0425mol/L

c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025mol/L

c（HI）平=c（HI）始+△c（HI）

＝0.015mol/L

w（H2）=0.0025/（0.05+0.01）

通過具體計算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關係，掌握有關的計算。

【小結】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關係，只有變化濃度才與方程式前面的係數成比例。

②可逆反應中任一組分的平衡濃度不可能為0。

（2）轉化率的有關計算

例2  02molCO與0.02×100％=4.2％mol水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200℃經2min達平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003mol/（L·min），求平衡時各物質的濃度及CO的轉化率。

△c（CO）＝V（CO）·t

=0.003mol/（L·min）×2min

=0.006mol/L

a=△c/c（始）×100％

=0.006/0.01×100％

=60％

【小結】變化濃度是聯繫化學方程式，平衡濃度與起始濃度，轉化率，化學反應速率的橋樑。因此，抓變化濃度是解題的關鍵。

（3）綜合計算

例3  一定條件下，在密閉容器內將N2和H2以體積比為1∶3混合，當反應達平衡時，混合氣中氨佔25％（體積比），若混合前有100mol N2，求平衡後N2、H2、NH3的物質的量及N2的轉化率。

思考分析：

方法一：

設反應消耗xmolN2

△n（始） 100  300         0

△n        x   3x          2x

n（平） 100-x 300-3x       2x

（mol）

x＝40mol

n（N2）平＝100mol-xmol＝100mol-40mol

=60mol

n（N2）平=300mol-3xmol=180mol

a=40/100×100％=40％

方法二：設有xmolN2反應

△n

1 2 2

x 2x 2x

【小結】方法一是結合新學的起始量與平衡量之間的關係從每種物質入手來考慮，方法二是根據以前學過的差量從總效應列式，方法二有時更簡單。

鞏固轉化率的概念並弄清轉化率與變化濃度，速率化學方程式之間的關係。

通過一題多解將不同過程的差量計算與平衡計算聯繫起來加深對平衡的理解，加強對所學知識（如差量的計算，阿伏加德羅定律的計算）的運用，培養學生綜合思維能力和計算能力。

強調重點，加強學法指導。

【課堂小結】今天我們重點學習了的概念及有關計算，比較抽象，希望大家加強練習，以便熟練地掌握平衡的概念。

【隨堂檢測】1.對於一定温度下的密閉容器中，可逆反應達平衡的標誌是。

（A）壓強不隨時間的變化而變化

（B）混合氣的平均分子量一定

（C）生成n mol H2同時生成2n mol HI

（D）v（H2）=v（I2）

2.合成氨生產中，進入塔內的氮氣和氫氣體積比為1∶3，p=1.52×107Pa（150atm），從合成塔出來的氨佔平衡混合氣體積的16％，求合成塔出來的氣體的壓強。

平衡時NH3的體積分數為：

n（平NH3）/n（平總）×100％

=n（平NH3）/（n始-△n）

=2x/（400-2x）×100％

=25％

x=40mol

（以下計算與上面相同）

鞏固課堂所學內容。

附：隨堂檢測答案1.（C）2.1.31×107Pa（129.4atm）

探究活動

活動內容

一、濃度對的影響。

讓同學複述勒沙特里原理，然後提出並演示，鉻酸根 呈黃色，重鉻酸根 呈橙色。在水溶液中，鉻酸根離子和重鉻酸根離子存在下列平衡：

提問：

（1）若往鉻酸鉀溶液里加入硫酸，溶液顏色有什麼變化？

（2）再加氫氧化鈉溶液，顏色又有什麼變化？

（3）若又加酸溶液，顏色將怎樣變化？

（1）含 溶液中加入硫酸，由於 濃度增加，上述平衡向生成 的方向移動， 濃度增加，溶液顏色由黃色變橙色。此時溶液顏色與 溶液的顏色相同。

（2）再加入 溶液，由於 中和溶液中的 ，使溶液中 濃度降低，上述平衡向生成 的方向移動， 濃度減少、濃度增加，溶液顏色由橙色變成黃色。

（3）又加硫酸，溶液由黃色變橙色，理由同上。

按照下表操作欄實驗，觀察現象。解釋顏色變化原因。

操    作

現    象

解    釋

二、温度對的影響

硫酸銅溶液中加入溴化鉀，發生下列反應：

藍色             綠色

將上述平衡體系加熱，使溶液温度升高，顏色怎樣變化？冷卻後，顏色又怎樣改變？做實驗檢驗你的答案。

在試管中加入0.1 M的 溶液5毫升，再加1 M 溶液2毫升，觀察所得溶液的顏色。倒出3毫升於另一試管，然後在酒精燈上加熱，觀察顏色變化（與沒加熱的溶液對比）。等加熱的試管稍稍冷卻後，把試管浸入冷水中，觀察顏色變化。

平衡體系温度升高，溶液的綠色加深；冷卻後，顏色又變淺。

[儀器和藥品]

1.學生用：燒杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、攪拌棒、試管、石棉網、鐵架台（附鐵杯）、保温瓶（貯開水）、酒精燈、火柴。

3 M氫氧化鈉溶液、3 M硫酸溶液、0.5 M氯化鐵溶液、0.1 M硫酸銅、1 M溴化鉀溶液。

2.講台上公用：1 M鉻酸鉀溶液0.5升、1 M重鉻酸鉀溶液0.1升。