【學習目標】
1、掌握分析圖象的一般思路和方法。
2、瞭解常見的幾種化學平衡圖象的類型並會對圖象進行分析。
3、熟練運用化學平衡移動原理分析相關圖象。
【課前預習】
1、回憶化學平衡移動原理。
2、思考並試着解決以下問題：
例題1、某温度下,在密閉容器裏SO2、O2、SO3三種氣體建立平衡後,改變條件,對反應
2SO2 + O2 2SO3(正反應放熱)速率的影響如圖所示:
①加催化劑對速率影響的圖象是( )②升温對速率影響的圖象是( )
③增大容器體積對速率影響的圖象是( )④增大O2的濃度對速率影響的圖象是（ ）
例題2、某温度時，在一個2L的密閉容器中，
X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。
求：(1)該反應的化學方程式
(2)反應開始至2min,氣體Z的v
例題3、有一化學平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ） pＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），如右圖所示是A的轉化率同壓強、温度的關係，分析圖3可以得出的正確結論是（ ）。
Ａ．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
オィ攏正反應吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
オィ茫正反應放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ
オィ模正反應放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ
例題4、反應2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ） 2Ｚ（ｇ）（正反應放熱），在不同温度（Ｔ１和Ｔ２）及壓強（p１和p２）下，產物Ｚ的物質的量（ｎ２）與反應時間（ｔ）的關係下圖所示。下述判斷正確的是 Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２
Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２ Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２
例題5、符合右圖的反應為（ ）。
Ａ．Ｎ２Ｏ３（ｇ） ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）
Ｂ．3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l） 2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ）
Ｃ．4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ） 4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ）
Ｄ．ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ） 2ＣＯ（ｇ）
例題6、ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ） ｑＣ（ｇ）（正反應為吸熱反應）的可逆反應中，在恆温條件下，B的體積分數（Ｂ％）與壓強（p）的關係右圖所示，有關敍述正確的是（ ）。
Ａ．ｎ＜ｑ
Ｂ．ｎ＞ｑ
Ｃ．Ｘ點，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ點，ｖ正＜ｖ逆
Ｄ．Ｘ點比Ｙ點反應速率快
【課堂學習】
【交流與討論】學生分析課前預習的例題。
【歸納整理】化學平衡圖像解題基本方法。
【變式訓練】
1、在一密閉體系中發生下列反應：2NH3 N2+3H2 （正反應吸熱）右圖是某一時間段中反應速率與進程的曲線的
關係圖，回答下列問題：
（1）處於平衡狀態的時間段是哪些？
（2）在t1 、t3 、t4時刻平衡如何移動？
（3）t1、t3、t4時刻體系中分別是什麼條件發生了變化？
（4）下列各時間段時，氨的體積分數最高的是（ ）
A、t0~ t1 B、t2 ~t3 C、t3 ~t4 D、t5 ~t6
2、右圖是N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)(正反應放熱)的平衡移動圖象，影響該平衡的原因可能是 （ ）
A、增大反應物濃度，同時減小生成物濃度
B、增大反應物濃度
C、減壓，同時降温
D、升温，同時加壓
3、現有正反應放熱的可逆反應，若反應開始經t1s後達平衡，在t2s時由於反應條件改變，使平衡破壞，到t3s時又達平衡，如上圖所示：
(1)該反應的反應物是______
(2)該反應的化學方程式為_________________
(3)分析從t2到t3時曲線改變的原因是（ ）
A.增大X或Y的濃度 B.使用催化劑C.縮小容器體積D.升高反應温度
4、對於2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應吸熱)有如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示
A.B物質的轉化率
B.正反應的速率
C.平衡體系中的A%
D.平衡體系中的C%
5、在密閉容器中進行下列反應：M(g)＋N(g) R(g)＋2L
此反應符合下面圖像，下列敍述是正確的是 （ ）
A 正反應吸熱,L是氣體
B 正反應吸熱,L是固體
C 正反應放熱,L是氣體
D 正反應放熱,L是固體或液體
6、下圖是在其它條件一定時，反應2NO+O2 2NO2（正反應放熱)中NO 的轉化率與温度的關係曲線。圖中座標有A、B、C、D、E 5點，其中表示未達平衡狀態且V正>V逆的點是（ ）
7、温度一定，壓強分別為P1和P2時，反應體系X(s)+2Y(g)= nZ(g)中反應物Y的轉化率與時間的關係如圖2-27所示，由此可知( )。
A、P1>p2，n>2 B、P1>P2，n<2
C、P1
8、如可逆反應aA(g)+ bB(g)=dD(g)+eE(g)在一定條件下達平衡狀態時，A的轉化率與温度、壓強的關係如圖2-29所示。則在下列空格處填寫“大於”、“小於”或“等於”。
(1)a+b_____c+d；
(2)△H___0。
【課後反思】我的問題與收穫
班級：
姓名： 組別： 主備人：裴擁愛 編號：7
神木中學“352”高效課堂高二年級化學導學案
【課題】化學平衡中的圖像問題
【學習目標】1.深化外界條件對化學平衡產生的影響，會將其轉化為對應圖像
2.通過探究掌握幾類圖像問題的分析方法
【重點、難點】圖像與平衡知識的結合
【學習方法】 自主探究 討論學習
【方法歸納】
處理圖像問題的步驟：一看軸（縱、橫座標的意義），二看線（線的走向和變化趨勢），三看點（起點、折點、交點、終點、零點的意義），四看要不要作輔助線（等温線、等壓線、平衡線），五看量的變化（如濃度變化、温度變化等），六想規律（外界條件對反應速率的影響規律和化學平衡移動規律），七作判斷，做出答案。
【合作探究案】
探究一：濃度（物質的量）-時間圖
在一定温度下，容器內某一反應中M、N的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖，下列表述中正確的是（ ）
A．反應的化學方程式為：2 MN
B．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
C．t3時，正反應速率大於逆反應速率
D、t1時，N的濃度是M濃度的2倍
探究二：速率-時間圖
對達到平衡狀態的可逆反應X＋YZ＋W，在其他條件不變
的情況下，增大壓強，反應速率變化圖象如右圖所示，則圖象
中關於X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態為（ ）
A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體
B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體
C．X、Y、Z、W皆非氣體
D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體
探究三：含量-時間-温度（壓強）圖
一可逆反應m A（s）＋n B（g） e C（g）＋f D（g），反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與温度（T）和壓強（P）的關係如下圖：下列敍述正確的是（ ）
A．達平衡後，加入催化劑則C％增大
B．達平衡後，若升温，平衡左移
C．化學方程式中n＞e+f
D．達平衡後，增加A的量有利於平衡向右移動
探究四：含量-温度-壓強圖
如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）（正反應為放熱反應），在不同温度、不同壓強（p1＞p2）下，達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨温度變化的曲線應為（ ）
【效果檢測】
1．T℃時，A氣體與B氣體反應生成C氣體。反應過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示，若保持其他條件不變，温度分別為T1和T2時，B的體積分數與時間的關係如圖（Ⅱ）所示，則下列結論正確的是（ ）
A．在（t1＋10）min時，保持其他條件不變，增大壓強，平衡向逆反應方向移動
B． t1＋10）min時，保持容器總壓強不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應方向移動
C．T℃時，在相同容器中，若由0.3mol·L—1 A 0.1 mol·L—1 B和0.4 mol·L—1 C反應，達到平衡後，C的濃度仍為0.4 mol·L—1
D．其他條件不變，升高温度，正、逆反應速率均增大，且A的轉化率增大
2．右圖表示反應N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）；ΔH＝－92.2kJ/mol。在某段時間t0～t6中反應速率與反應過程的曲線圖，則氨的百分含量最高的一
段時間是（ ）
A． t0～t1 B． t2～t3
C． t3～t4 D． t5～t6
知識技能:掌握化學平衡的概念極其特點;掌握化學平衡的有關計算。
能力培養:培養學生分析、歸納,語言表達與綜合計算能力。
科學思想:結合平衡是相對的、有條件的、動態的等特點對學生進行辯證唯物主義教育。科學品質:培養學生嚴謹的學習態度和思維習慣。
科學方法:加強新知識的運用,找到新舊知識的連接處是掌握新知識的關鍵。重點、難點化學平衡的概念極其特點。
教學過程設計
【複習提問】什麼是可逆反應?在一定條件下2molSO2與1molO2反應能否得到2molSO3?
【引入】得不到2molSO3,能得到多少摩SO4?也就是説反應到底進行到什麼程度?這就是化學平衡所研究的問題。 思考並作答:在相同條件下既能向正反應方向進行又能向逆反應方向進行的反應叫做可逆反應。SO2與O2的反應為可逆反應不能進行完全,因此得不到2molSO3。 提出反應程度的問題,引入化學平衡的概念。
結合所學過的速率、濃度知識有助於理解抽象的化學平衡的概念的實質。
【分析】在一定條件下,2molSO2與1molO2反應體系中各組分速率與濃度的變化並畫圖。 回憶,思考並作答。
【板書】一、化學平衡狀態
1.定義:見課本第9頁
【分析】引導學生從化學平衡研究的範圍,達到平衡的原因與結果進行分析、歸納。 歸納:
研究對象:可逆反應
平衡前提:温度、壓強、濃度一定
原因:v正=v逆(同一種物質)
結果:各組成成分的質量分數保持不變。 準確掌握化學平衡的概念,弄清概念的內涵和外延。
教師活動 學生活動 設計意圖
【提問】化學平衡有什麼特點?
【引導】引導學生討論並和學生一起小結。 討論並小結。
平衡特點:
等(正逆反應速率相等)
定(濃度與質量分數恆定)
動(動態平衡)
變(條件改變,平衡發生變化) 培養學生分析問題與解決問題的能力,並進行辯證唯物主義觀點的教育。加深對平衡概念的理解。
討論題:在一定温度下,反應
2NO2 N2O4達平衡的標誌是()。
(A)混合氣顏色不隨時間的變化
(B)數值上v(NO2生成)=2v(N2O4消耗)
(C)單位時間內反應物減少的分子數等於生成物增加的分子數
(D)壓強不隨時間的變化而變化
(E)混合氣的平均分子量不變 討論結果:因為該反應如果達平衡,混合物體系中各組分的濃度與總物質的量均保持不變,即顏色不變,壓強、平均分子量也不變。因此可作為達平衡的標誌(A)、(D)、(E)。 加深對平衡概念的理解,培養學生分析問題和解決問題的能力。
【過渡】化學平衡狀態代表了化學反應進行達到了最大程度,如何定量的表示化學反應進行的程度呢?
2.轉化率:在一定條件下,可逆反應達化學平衡狀態時,某一反應物消耗量佔該反應物起始量的質量分數,叫該反應物的轉化率。
公式:a=△c/c始×100% 通過討論明確由於反應可逆,達平衡時反應物的轉化率小於100%。 通過掌握轉化率的概念,公式進一步理解化學平衡的意義。
3.平衡的有關計算
(1)起始濃度,變化濃度,平衡濃度。
例1 445℃時,將0.1mol I2與0.02mol H2通入2L密閉容器中,達平衡後有0.03molHI生成。求:①各物質的起始濃度與平衡濃度。
②平衡混合氣中氫氣的體積分數。
【小結】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關係,只有變化濃度 引導學生分析:
I2+H2(氣) 2HI
c始/mol/L 0.01 0.05 0
c變/mol/L x x 2x
c平/mol/L/ 0.015
0+2x=0.015
x=0.0075mol/L
平衡濃度:
c(I2)平=C(I2)始-△C(I2)
=0.05-0.0075
=0.0425mol/L
c(H2)平=0.01-0.0075 通過具體計算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關係,掌握有關化學平衡的計算。
教師活動 學生活動 設計意圖
才與方程式前面的係數成比例。
②可逆反應中任一組分的平衡濃度不可能為0。
(2)轉化率的有關計算
例2 02molCO與0.02×100%=4.2%mol水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200℃經2min達平衡,生成CO2和H2,已知V(CO)=0.003mol/(L·min),求平衡時各物質的濃度及CO的轉化率。
【小結】變化濃度是聯繫化學方程式,平衡濃度與起始濃度,轉化率,化學反應速率的橋樑。因此,抓變化濃度是解題的關鍵。
(3)綜合計算
例3 一定條件下,在密閉
容器內將N2和H2以體積比為1∶3混合,當反應達平衡時,混合氣中氨佔25%(體積比),若混合前有100mol N2,求平衡後N2、H2、NH3的物質的量及N2的轉化率。
【小結】方法一是結合新學的起始量與平衡量之間的關係從每種物質入手來考慮,方法二是根據以前學過的差量從總效應列式,方法二有時更簡單。 =0.0025mol/L
c(HI)平=c(HI)始+△c(HI)
=0.015mol/L
w(H2)=0.0025/(0.05+0.01)
思考並分析:
CO+H2O CO2+H2
△c(CO)=V(CO)·t
=0.003mol/(L·min)×2min
=0.006mol/L
a=△c/c(始)×100%
=0.006/0.01×100%
=60%
分析
方法一:
設反應消耗xmolN2
N2+3H2 2NH3
△n(始)100 300 0
△n x 3x2 x
n(平)100-x300-3x 2x
(mol)
x=40mol
n(N2)平=100-x=100-40
=60mol
n(N2)平=300-3x=180mol
a=40/100×100%=40%
方法二:設有xmolN2反應
N2+3H2 2NH3 △n
1 2 2
x 2x 2x
鞏固轉化率的概念並弄清轉化率與變化濃度,速率化學方程式之間的關係。
通過一題多解將不同過程的差量計算與平衡計算聯繫起來加深對平衡的理解,加強對所學知識(如差量的計算,阿伏加德羅定律的計算)的運用,培養學生綜合思維能力和計算能力。
強調重點,加強學法指導。
【課堂小結】今天我們重點學習了化學平衡的概念及有關計算,比較抽象,希望大家加強練習,以便熟練地掌握平衡的概念。
【隨堂檢測】1.對於一定温度下的密閉容器中,可逆反應H2+I2 2HI達平衡的標誌是()。
(A)壓強不隨時間的變化而變化
(B)混合氣的平均分子量一定
(C)生成n mol H2同時生成2n mol HI
(D)v(H2)=v(I2)
2.合成氨生產中,進入塔內的氮氣和氫氣體積比為1∶3,p=1.52×107Pa(150atm),從合成塔出來的氨佔平衡混合氣體積的16%,求合成塔出來的氣體的壓強。平衡時NH3的體積分數為:
n(平NH3)/n(平總)×100%
=n(平NH3)/(n始-△n)
=2x/(400-2x)×100%
=25%
x=40mol
(以下計算與上面相同) 鞏固課堂所學內容。
附:隨堂檢測答案1.(C)2.1.31×107Pa(129.4atm
教學目標
1、使學生建立化學平衡的觀點，並通過分析化學平衡的建立，增強學生的歸納和形象思維能力。
2、使學生理解化學平衡的特徵，從而使學生樹立對立統一的辯證唯物主義觀點。
教學重點
化學平衡的建立和特徵。
教學難點
化學平衡觀點的建立。
教學方法
1、在教學中通過設置知識台階，利用教材的章圖、本節內的圖畫以及多媒體手段演示溶解平衡的建立等，啟發學生聯想從而建立化學平衡的觀點。
2、組織討論，使學生深刻理解化學平衡的特徵。
教具準備
投影儀、多媒體電腦。
教學過程
[引言]化學反應速率討論的是化學反應快慢的問題，但是在化學研究和化工生產中，只考慮化學反應進行的快慢是不夠的，因為我們既希望反應物儘可能快地轉化為生成物，同時又希望反應物儘可能多地轉化為生成物。例如在合成氨工業中，除了需要考慮如何使N2和H2儘快地轉變成NH3外，還需要考慮怎樣才能使更多的N2和H2轉變為NH3，後者所説的就是化學反應進行的程度問題——化學平衡。
[板書] 第二節 化學平衡
[師]如果對於一個能順利進行的、徹底的化學反應來説，由於反應物已全部轉化為生成物，如酸與鹼的中和反應就不存在什麼進行程度的問題了，所以，化學平衡的研究對象是可逆反應。
[板書] 一、化學平衡的研究對象——可逆反應
[師]那麼什麼是化學平衡？化學平衡是如何建立的？下面我們就來討論這一問題。
[板書] 二、化學平衡的建立
[師]大家來考慮這樣一個問題，我現在在一個盛水的水杯中加蔗糖，當加入一定量之後，憑大家的經驗，你們覺得會怎麼樣呢？
開始加進去的很快就溶解了，加到一定量之後就不溶了。
[問]不溶了是否就意味着停止溶解了呢？
回憶所學過的溶解原理，閲讀教材，自學思考後回答：沒有停止。因為當蔗糖溶於水時，一方面蔗糖分子不斷地離開蔗糖表面，擴散到水裏去；另一方面溶解在水中的蔗糖分子不斷地在未溶解的蔗糖表面聚集成為晶體，當這兩個相反過程的速率相等時，蔗糖的溶解達到了最大限度，形成蔗糖的飽和溶液。
[師]所以説剛才回答説不溶了是不恰當的，只能説從宏觀上看到蔗糖的量不變了，溶解並沒有停止。我這裏把這一過程做成了三維動畫效果，以幫助大家理解溶解過程。
[三維動畫演示] 一定量蔗糖分子在水中的溶解過程。
觀看動畫效果，進一步理解溶解過程。
[師]這時候我們就説，蔗糖的溶解達到了平衡狀態，此時溶解速率等於結晶速率，是一個動態平衡。
[板書] 1、溶解平衡的建立
開始時：ν（溶解）>ν（結晶）。
平衡時：ν（溶解）=ν（結晶）。
結論：溶解平衡是一種動態平衡。
[師]那麼對於可逆反應來説，又是怎樣的情形呢？我們以CO和H2O （g）的反應為例來説明化學平衡的建立過程。
教學目標
知識目標
使學生建立化學平衡的觀點；理解化學平衡的特徵；理解濃度、壓強和温度等條件對化學平衡的影響；理解平衡移動的原理。
能力目標
培養學生對知識的理解能力，通過對變化規律本質的認識，培養學生分析、推理、歸納、總結的能力。
情感目標
培養學生實事求是的科學態度及從微觀到宏觀，從現象到本質的科學的研究方法。
通過討論明確由於反應可逆，達平衡時反應物的轉化率小於100％。
通過掌握轉化率的概念，公式進一步理解化學平衡的意義。
平衡的有關計算
（1）起始濃度，變化濃度，平衡濃度。
例1 445℃時，將0.1l I2與0.02l H2通入2L密閉容器中，達平衡後有0.03lHI生成。求：①各物質的起始濃度與平衡濃度。
②平衡混合氣中氫氣的體積分數。
引導學生分析：
c始／l／L 0.01 0.05 0
c變／l／L x x 2x
c平／l／L 0.015
0+2x=0.015 l／L
x=0.0075l／L
平衡濃度：
c（I2）平=C（I2）始-△C（I2）
=0.05 l／L -0.0075 l／L
=0．0425l／L
c（H2）平=0.01-0.0075=0.0025l／L
c（HI）平=c（HI）始+△c（HI）
＝0.015l／L
w（H2）=0.0025／（0.05+0.01）
通過具體計算弄清起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者之間的關係，掌握有關化學平衡的計算。
【小結】①起始濃度、變化濃度、平衡濃度三者的關係，只有變化濃度才與方程式前面的係數成比例。
②可逆反應中任一組分的平衡濃度不可能為0。
（2）轉化率的有關計算
例2 02lCO與0.02×100％=4.2％l水蒸氣在2L密閉容器里加熱至1200℃經2in達平衡，生成CO2和H2，已知V（CO）=0.003l／（L·in），求平衡時各物質的濃度及CO的轉化率。
△c（CO）＝V（CO）·t
=0.003l／（L·in）×2in
=0.006l／L
a=△c／c（始）×100％
=0.006／0.01×100％
=60％
【小結】變化濃度是聯繫化學方程式，平衡濃度與起始濃度，轉化率，化學反應速率的橋樑。因此，抓變化濃度是解題的關鍵。
（3）綜合計算
例3 一定條件下，在密閉容器內將N2和H2以體積比為1∶3混合，當反應達平衡時，混合氣中氨佔25％（體積比），若混合前有100l N2，求平衡後N2、H2、NH3的物質的量及N2的轉化率。
思考分析：
方法一：
設反應消耗xlN2
△n（始） 100 300 0
△n x 3x 2x
n（平） 100-x 300-3x 2x
（l）
x＝40l
n（N2）平＝100l-xl＝100l-40l
=60l
n（N2）平=300l-3xl=180l
a=40／100×100％=40％
方法二：設有xlN2反應
△n
1 2 2
x 2x 2x
【小結】方法一是結合新學的起始量與平衡量之間的關係從每種物質入手來考慮，方法二是根據以前學過的差量從總效應列式，方法二有時更簡單。
n（平NH3）／n（平總）×100％
=n（平NH3）／（n始-△n）
=2x／（400-2x）×100％
=25％
x=40l
（以下計算與上面相同）
鞏固課堂所學內容。
附：隨堂檢測答案1．（C）2．1.31×107Pa（129.4at）
平衡體系温度升高，溶液的綠色加深；冷卻後，顏色又變淺。
[儀器和藥品]
1．學生用：燒杯（50毫升）、滴定管2支、量筒（10毫升）、攪拌棒、試管、石棉網、鐵架台（附鐵杯）、保温瓶（貯開水）、酒精燈、火柴。
3 M氫氧化鈉溶液、3 M硫酸溶液、0.5 M氯化鐵溶液、0.1 M硫酸銅、1 M溴化鉀溶液。
2．講台上公用：1 M鉻酸鉀溶液0.5升、1 M重鉻酸鉀溶液0.1升。
探究活動
濃度對化學平衡的'影響
讓同學複述勒沙特里原理，然後提出並演示，鉻酸根 呈黃色，重鉻酸根 呈橙色。在水溶液中，鉻酸根離子和重鉻酸根離子存在下列平衡：
提問：
（1）若往鉻酸鉀溶液里加入硫酸，溶液顏色有什麼變化？
（2）再加氫氧化鈉溶液，顏色又有什麼變化？
（3）若又加酸溶液，顏色將怎樣變化？
（3）又加硫酸，溶液由黃色變橙色，理由同上。
按照下表操作欄實驗，觀察現象。解釋顏色變化原因。
一、設計思想
新化學課程標準提出：“高中化學課程應有利於學生體驗科學探究的過程，學習科學研究的基本方法，加深對科學本質的認識，增強創新精神和實踐能力”，這就要求教師必須更新原有的教育觀念、教育模式和教學方法，注重高中化學教學中的“引導—探究”教學模式的實施，培養具有獨立思考能力以及強烈的創新意識等綜合素質的人才。
化學平衡屬於化學熱力學知識範疇，是中學化學教材體系中重要的基礎理論之一。化學基礎理論的教學應根據課程標準和教學實際要求、學生的發展和認知水平，把握好知識的深度和廣度，重視學生科學方法和思維能力的培養。
二、教材分析
化學平衡觀點的建立是很重要的，也具有一定的難度。教材注意精心設置知識台階，通過類比、聯想等方法，幫助學生建立化學平衡的觀點。
教材以固體溶質溶解為例，分析溶質溶解過程中結晶與溶解速率的變化，並指出在飽和溶液中，當蔗糖溶解的速率與結晶速率相等時，處於溶解平衡狀態，以此順勢引入化學平衡狀態概念，並強調在可逆
反應中，當正反應速率與逆反應速率相等時，就處於化學平衡狀態。這樣層層引導，通過熟悉的例子類比幫助學生理解，藉此在一定程度上突破化學平衡狀態建立的教學難點。
化學平衡是化學反應速率知識的延伸，也是以後學習有關化學平衡的移動等知識的理論基礎，是中學化學所涉及的溶解平衡、電離平衡、水解平衡等知識的基礎與核心，因此《化學平衡》是一節承前啟後的關鍵課。化學平衡概念的建立和化學平衡特徵是本節教材的重點和難點。
三、學情分析
學生在接觸化學平衡前對化學反應速率及可逆反應已有一定的認識，但要接受和理解化學平衡這一抽象概念並非易事。因此在學習中應集中注意力，採用自主學習，積極想象等學習方式提高自己觀察、理解和分析、解決問題的能力。教師需要根據學生已有的知識和理解能力，採用“引導—探究”教學模式，合理利用現代教育技術，採取深入淺出、生動形象的方式進行有效教學。
四、教學目標、重難點、方法和手段
1. 教學目標
知識目標：
（1）使學生建立化學平衡的概念
（2）使學生理解化學平衡的特徵
（3）掌握化學平衡狀態的判斷
能力目標：
（1）通過回憶比較已學知識，掌握新的知識
（2）培養學生探究問題、分析、歸納及解決問題的能力
情感目標：
（1）培養學生嚴謹的學習態度和積極思維習慣
（2）結合平衡是相對的、有條件的、動態的等特點，對學生進行辨證唯物主義教育
2. 教學重點、難點
化學平衡的建立及其特徵
3. 教學方法和手段
合理利用現代教育技術，採用引導探究、比較發現、推理論證等方法，通過複習聯繫舊知識，架設探究橋樑，藉助多種教學方法，在引導探究、啟發討論中讓學生髮現規律，形成概念，掌握知識。
採用“引導探究教學模式”“ 創設情境引發衝突”“引導探究”“討論交流”“ 答疑點撥強化拓展”“變式探討體驗歸納”“ 聯繫實際討論應用”
五、教學過程
1、創設問題情境，引導探究討論
教師有目的地創設能激發學生探究慾望的各種問題情境，引發學生產生質疑和提出各種假設，並尋求自主探究解決問題的途徑。
【引入】 大家都喜歡喝糖水，你們知道一塊糖投入水中會發生什麼變化嗎？糖在水裏面能無限度溶解嗎？為什麼會飽和？飽和的實質是什麼？
【探究】實驗一：以蔗糖溶解為例（結合flash動畫），探究溶解平衡的建立及特徵， 微觀過程，宏觀再現
[意圖：通過簡單的實驗演示，藉助淺近的類比關係，作知識的
填補，以取得學生知識基礎與認知水平之間的同步，獲得化學平衡的最初認識。]
【問題】①蔗糖晶體溶解時存在哪兩個過程？
②隨時間推延，兩種過程速率如何變化？
③當兩種過程速率相等時,溶液有何特徵？溶液濃度是否發生變化？
④用何種實驗可以證明飽和溶液兩種過程仍然存在？
⑤將飽和溶液升高温度或是加入溶劑，原狀態有何影響？
[意圖：以蔗糖溶解平衡為例，設計問題，環環相扣，由淺入深，由表及裏，激發學生的主動探究和對問題的分析和思考。]
（2）答疑點撥，強化知識拓展
教師引導、組織好前述探究活動的討論交流工作，並進行必要的答疑點撥；學生回憶，討論，歸納得出溶解平衡的特徵。在此基礎上，教師繼續引申創設新的問題情境，做好知識的強化與拓展。
【探究討論】教師引導啟發，學生探究討論，形成如下共識：
①蔗糖晶體溶解時存在溶解和結晶兩個過程，是一個可逆過程。
②隨着溶解進行，溶解速率逐漸減小，結晶速率逐漸增大，最後達到相等。
③兩種過程速率相等時，此時溶液為飽和溶液，在“外觀”上晶體不再溶解也不再析出，溶質的濃度不變，即達到了溶解平衡狀態。
④（提示：國中CuSO4晶體的製備實驗）向飽和溶液中加入一顆不規則形狀的晶體，放置一段時間後，晶體的形狀變成規則，但質量不變，由此可以説明，溶解平衡時，溶解和結晶並未停止，仍在進行，只是速率相等。因此，溶解平衡不是靜止的，是一個動態平衡。
【flash動畫】再現溶解平衡時，V溶解=V結晶≠0
⑤將飽和溶液升高温度，溶解速率增大，繼續溶解；在飽和溶液中加入溶劑，繼續有固體溶解。所以，外界條件改變時，溶解平衡會被破壞。
[意圖：以溶解平衡為例，探究溶解平衡的特徵；多媒體動畫演示晶體的溶解、飽和溶液中晶體形變質不變、晶體溶解微觀解釋等，使學直觀形象的探究、分析問題，並得出溶解平衡特徵]
【板書】化學平衡
一、溶解平衡的建立
1、溶解 ——結晶—— 可逆過程
2、V溶解=V結晶≠0 →溶解平衡
（動態平衡、濃度不變、條件改變，平衡破壞）
【探究】實驗二：對比溶解平衡，探究化學平衡狀態的建立：
【投影】下表是CO+H2O(g) CO2+H2反應中起始和反應不同時間時各物質的濃度的變化（催化劑1200℃）。
【1】圖像分析步驟：
一看面（縱座標與橫座標）的含義 二看線（線的走向與變化趨勢） 三看點（起點、拐點、終點）
四看輔助線（如等温線、等壓線等）
五看量的變化（轉化率、濃度、温度、壓強等）
【2】圖像分析方法：
1、先拐先平，數值大 2、定一議二
一、濃度—時間圖像
例1．圖2表示800℃時A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間 的變化情況，t1是到達平衡狀態的時間．試回答：
（1）該反應的反應物是______；（2）反應物的轉化率是______； （3）該反應的化學方程式為______ ．
二、速度-時間圖像
2、下圖是可逆反應A+2B 的情況。
反 應
速 率
2C+3D的化學反應速率和化學平衡，隨外界條件改變而變化
由圖可推斷：
⑴正反應是 反應，（填放熱或吸熱） ⑵若A、B是氣體, D的狀態是 。
三、速率—壓強（或温度）圖像
3、下列各圖是温度或壓強對反應2A(s)+2B(g)
2C(g)+D(g)（正反應為吸熱反應）的
正逆反應速率的影響，其中正確的圖象是（ ）
V
V
V正
V逆 T
B
T
V逆
V正
V逆
1
v
V V逆
V正
V正
A C
P
D
P
四、轉化率（或產率、百分含量）----時間圖像
4
?m+n p+q ?正反應 熱
t
五、轉化率(或百分含量)-温度(或壓強)圖像：
5、在密閉容器中進行下列反應： M（g）+N（g） R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列敍述正確的是（ ） A、正反應吸熱，L是氣體 B、正反應吸熱，L是固體 C、正反應放熱，L是氣體 D、正反應放熱，L是固體或液體
六、平均相對分子質量—温度(壓強)圖像
6、可逆反應2A+B 2C(g)(正反應放熱)，隨温度變化氣體平均摩爾質量如圖所示，則下列敍述正確的是（ ） A．A和B可能都是固體 B．A和B一定都是氣體
C．若B為固體，則A一定是氣體 D．A和B不可能都是氣體 E． A和B可能都是氣體
其他：
7、對於mA（s）＋nB（g）
度下B的百分含量與壓強的關係如圖所示，則下列判斷正確的是( ) (A)m+n＜p (B)n＞p (C)x點的狀態是v正＞v逆 (D)x點比y點的反應速度慢
pC（g）（正反應為放熱反應）的可逆反應，在一定温
2
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高三化學 一輪複習課時導學案 化學平衡圖像
知識目標：
1．通過畫圖以及對圖像的分析，使學生進一步理解化學平衡的特徵，建立化學平衡的觀點。 2．熟悉解決常見有關化學反應速率、化學平衡圖像題的一般步驟；使學生加深鞏固影響化學反應速率以及化學平衡移動因素的知識。
能力目標：1.提高學生對影響化學反應速率以及化學平衡移動因素知識的理解和應用能力。 2.通過對圖像的分析解釋，提高學生分析圖像的能力，培養學生抽象思維能力。 學習重點：平衡圖像的分析 知識鏈接：化學平衡平衡轉化率 知識梳理：
一、有關化學平衡圖像的知識規律：
（1）對有氣體參加的可逆反應，在温度相同的情況下，壓強越大，到達平衡所需的時間越短；在壓強相同情況下，温度越高，到達平衡所需的時間越短。
（2）使用催化劑，能同等程度地改變正、逆反應速率，改變到達平衡所需時間，但不影響化學平衡移動。
（3）同一反應中末達平衡前，同一段時間間隔內，高温時（其他條件相同）生成物含量總比低温時生成物含量大；高壓時（其他條件相同）生成物的含量總比低壓時生成物的含量大。 （4）平衡向正反應方向移動，生成物的物質的量增加，但生成物的濃度、質量分數以及反應物的轉化率不一定增加。
二、平衡圖像的分類研討：
（一）、物質的量（或濃度）—時間圖象
1. 圖2表示800℃時A、B、C三種氣體物質的濃度隨時間的變化情況，t1是到達平衡狀態的時間．試回答：
（1）該反應的反應物是______；（2）反應物的轉化率是______； （3）該反應的化學方程式為___ ___． （二）、速率—時間圖
此類圖象定性地揭示了v正、v逆隨時間（含條件改變對速率的影響）而變化的規律，體現了平衡的“動、等、定、變”的基本特徵，以及平衡移動的方向．
2.對達到平衡狀態的可逆反應X+YZ+W，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應
速率變化圖象如圖1所示，則圖象中關於X、Y、Z、W四種物質的聚集狀態為 （ ） A．Z、W均為氣體，X、Y中有一種是氣體 B．Z、W中有一種是氣體，X、Y皆非氣體 C．X、Y、Z、W皆非氣體
D．X、Y均為氣體，Z、W中有一種為氣體 3. 已知可逆反應：N2(g) +3 H2
(g)
2NH3 (g);△H=-92.4 KJ/mol
下列各圖表示上述可逆反應建立平衡的過程及改變某一條件後建立起新的平衡過程的曲線： （1）加入稀有氣體後的平衡圖為___________。（2）降低温度後的平衡圖為____________。 （3）體系加壓後的平衡圖為___________。 （4）升高温度後的平衡圖為___________。 （5）減小生成物濃度後的平衡圖為_______。 （6）加入催化劑後的平衡圖為________。
（三）、速率（v）與温度（T）或壓強（p）的圖象 4. 下列各圖是温度（或壓強）對應
；
的正、
逆反應速率的影響，曲線交點表示建立平衡時的温度或壓強，其中正確的是（ ）
5.對於可逆反應：A2（g）＋3B2（g
）是 (
)
2AB3（g）（正反應放熱）下列圖象中正確的
6.以下化學反應中符合右側圖象的化學反應為（ ） ィ粒Ｎ２Ｏ３
（ｇ）
ＮＯ２（ｇ）＋ＮＯ（ｇ）
2ＨＮＯ３（l）＋ＮＯ（ｇ） 4ＮＯ（ｇ）＋6Ｈ２Ｏ（ｇ） 2ＣＯ（ｇ）
ィ攏3ＮＯ２（ｇ）＋Ｈ２Ｏ（l）ィ茫4ＮＨ３（ｇ）＋5Ｏ２（ｇ）ィ模ＣＯ２（ｇ）＋Ｃ（ｓ）
ィㄋ模、含量—時間—温度（壓強）圖
這類圖象反映了反應物或生成物的量在不同温度（壓強）下對時間的關係，解題時要注意一定條件下物質含量不再改變時，應是化學反應達到平衡的特徵．
7.同壓、不同温度下的反應：A（g）＋B（g
）
C（g）＋Q
A的含量和温度的關係如圖3所示，下列結論正確的是 （ ） A．T1＞T2，Q＜0 B．T1＜T2，Q＜0 C．T1＞T2，Q＞0 D．T1＜T2，Q＞0 8.現有可逆反應A（g）＋2B（g）
nC（g）＋Q（Q＞0），在相同温度、不同壓強時，
A的轉化率跟反應時間（t）的關係如圖4，其中結論正確的是（ ）
A．p1＞p2，n＞3 B．p1＜p2，n＞3 C．p1＜p2，n＜3 D．p1＞p2，
n=3
五、質量分數—時間圖象
9.
對於可逆反應ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｓ）
ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ）反應過程中，其他條件不變時，產物Ｄ的質量分數Ｄ％與温度Ｔ或壓強p的關係如圖所示，請判斷下列説法正確的是（ ）。
Ａ．降温，化學平衡向正反應方向移動 Ｂ．使用催化劑可使D%有所增加 Ｃ．化學方程式中氣體的化學計量數ｍ＜ｐ＋ｑ
Ｄ．B的顆粒越小，正反應速率越快，有利於平衡向正反應方向移動 10.反應2Ｘ（ｇ）＋Ｙ（ｇ）
2Ｚ（ｇ）（正反應放熱），在不同温度（Ｔ１和Ｔ２）
及壓強（p１和p２）下，產物Ｚ的物質的量（ｎ２）與反應時間（ｔ）的關係如圖10所示。下述判斷正確的是（ ）
Ａ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＜p２ Ｂ．Ｔ１＜Ｔ２，p１＞p２ Ｃ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＞p２ Ｄ．Ｔ１＞Ｔ２，p１＜p２オ （六）、恆壓（温）線
該類圖象的縱座標為物質的平衡濃度或反應物的轉化率，橫座標為温度或壓強． 11.對於反應2A（g）＋B（g）
2C（g）（正反應放熱），下列圖象正確的是 （ ）
（七）、轉化率（或質量分數等）—壓強、温度圖象 12.有一化學平衡ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）
pＣ（ｇ）＋ｑ
Ｄ（ｇ），如圖所示是A的轉化率同壓強、温度的關係，可以得出的正確結論是（ ）。
Ａ．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｂ．正反應吸熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ Ｃ．正反應放熱，ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ Ｄ．正反應放熱，ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ 13.圖7表示ｍＡ（ｇ）＋ｎＢ（ｇ）
ｐＣ（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），在不同温度下經過一
定時間混合體系中C的質量分數與温度Ｔ的關係；圖8表示在一定條件下達到平衡（ｖ正＝ｖ逆）後ｔ時刻改變影響平衡的另一個條件重新建立新平衡的反應過程，判斷該反應是（ ） Ａ．ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑフ反應放熱 ィ攏ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ 正反應吸熱 ィ茫ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反應放熱 ィ模ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑフ反應吸熱 14.
有可逆反應
，試根據下圖回答：
（1）壓強（2）體積
比
_____________填（大、小）
_____________（填大、小）
（3）温度T1℃比T2℃____________（填高、低） （4）正反應 熱（吸，放）
[教學目標]
1．知識目標
（1）運用化學平衡原理知識解決一些實際問題，影響化學平衡的條件（第二課時）。
（2）能解決一些比較簡單的等效平衡問題。
2．能力和方法目標
（1）通過化學平衡移動原理的應用等，提高知識的綜合應用能力。
（2）通過解決等效平衡等化學平衡問題，提高抽象分析能力。
（3）通過化學平衡、化學反應速率的聯繫和比較，加深對化學平衡和化學反應速率等基本理論的認識，同時提高分析比較能力。
3．重點和難點
化學平衡移動原理的應用。
[教學過程]
見ppt文件
[課堂補充練習]
1．已知氟化氫氣體中存在下列平衡：2(HF)3 3(HF)2 ， (HF)2 2HF 。
若平衡時氣體的平均摩爾質量為42g/mol，則(HF)3的體積分數為（ ）
（A）<10%>10% （D）≥10%
2．相同容積的四個密閉容器中進行同樣的可逆反應：
2A（氣）+B（氣） 3C（氣）+2D（氣）
起始時四個容器所盛A、B的物質的量分別為
甲
乙
丙
丁
A/mol
2
1
2
1
B/mol
1
1
2
2
在相同温度下建立平衡時，A或B的轉化率大小關係正確的是（ ）。
（A）αA：甲<丙<乙<丁 （B）αA：甲<乙<丙<丁
（C）αB：甲<丙<乙<丁 （D）αB：丁<乙<丙<甲
3．將N2和H2在一定條件下的密閉容器中反應並達到平衡時，其壓強為P1，氮氣的濃度與氨氣的濃度均為cmol/L，保持温度不變，將容器的體積壓縮為原來的1/2，當達到新的平衡時，下列説法中不正確的是（ ）。
（A）新的平衡體系中，N2的濃度小於2c mol·L-1大於c mol·L-1
（B）新的平衡體系中，NH3的濃度小於2c mol·L-1大於c mol·L-1
（C）新的平衡體系中，壓強小於2P1 大於2P1
（D）新的平衡體系中，氣體密度是原平衡體系的2倍
4．一定量的混合氣體，在密閉容器中發生如下反應： xA(氣)+yB(氣) zC(氣)
達到平衡後，測得A的濃度為0.5 mol·L-1；在恆温下將密閉容器的體積擴大為平衡時的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度為0.3 mol·L-1。則下列的敍述正確的是（ ）。
（A）x+y>z （B）平衡向左移動
（C）Ｂ的轉化率提高 （D）C的百分含量增大
5．在地殼內，深度每增加1km，壓強大約增加25250~30300kPa，在這樣的壓強下，對固體物質的相互轉化會發生較大影響，化學教案《影響化學平衡的條件（第二課時）》。如：
CaAl2Si2O8+ Mg2SiO4 =CaMg2Al2Si3O12
(鈣長石) (鎂橄欖石) (鈣鎂)石榴子石
摩爾質量（g/mol） 278 140.6 413.6
密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50
在地殼區域變質的高壓條件下，有利於 （ ）。
（A）鈣長石生成 （B）鎂橄欖石生成
（C）鈣長石和鎂橄欖石共存 （D）（鈣鎂）石榴子石生成
6．在密閉容器中存在下列平衡： ，CO2的平衡濃度為C1mol·L-1，現再充入CO2使其濃度達到2C1 mol·L-1，重新達到平衡後， CO2的濃度為C2 mol·L-1 (設温度不變)，則C1和C2的關係是（ ）。
（A）C1C2 （D）無法確定
7．為了除去工業廢氣中的二氧化硫，查得一份將SO2轉化為硫酸銨的資料，摘錄如下：“一個典型實例：初步處理後的廢氣含0.2%的二氧化硫和10%的氧氣（體積含量），在400℃時廢氣以5m3/h的速率通過五氧化二礬催化劑層與20L/h速率的氨氣混合，再噴水，此時氣體温度由400℃降到200℃，在熱的結晶裝置中得到硫酸銨晶體”（氣體體積均已折算為標準狀況）仔細閲讀上文，回答下列問題：
（1）按反應中的理論值，二氧化硫和氧氣的物質的量之比為2:1，該資料的這個比值是多少？為什麼？
（2）通過計算説明為什麼廢氣以5m3/h的速率與20L/h速率的氨氣混合？
（3）若每天某廠排放1000m3這種廢氣，按上述方法每月（按30天計算）可得硫酸銨多少噸？消耗氨氣多少噸？
8．將等物質的量A、B、C、D四種物質混合，發生如下反應：
aA+bB cC(固)+dD
當反應進行一定時間後，測得A減少了n mol，B減少了0.5n mol，C增加了1.5n mol，D增加了n mol，此時達到化學平衡。
（1）該化學方程式中各物質的係數為a=____，b=___，c=___，d=___。
（2）若只改變壓強，反應速率發生變化，但平衡不發生移動，該反應中各物質的聚集狀態：A___，B___，D___。
（3）若升高温度，反應一段時間後，測知四種物質其物質的量又達到相等，則該反應為___反應（填放熱或吸熱）。
9．在一固定容積的密閉容器中，保持一定温度，在一定條件下進行反應：
A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且達平衡後生成a molC，問：
（1）平衡時C在反應混合氣體中的體積分數是_______(用字母a表示)。
（2）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，達平衡後，C的物質的量為______mol(用字母a表示)。此時C在反應混合氣中的體積分數___(填增大、減少或不變)。
（3）在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，若要求平衡後C在反應混合氣中的體積分數不變，則還應加入C_____mol。
（4）在同一容器中加入n molA和3n molB，在平衡時C的物質的量為mmol，若改變實驗條件，可以使C的物質的量在m~2m之間變化，那麼n與m的關係應是_____(用字母m、n表示)。
課堂補充練習
1C，2A，3B，4AB，5D，6B。
7．（1）1:50 ，增大O2的量，平衡正向移動，提高SO2轉化率。（2）保證NH3:SO2=2:1。 （3）3.54t，0.912t。
8．（1）a =2，b=1，c=3，d=2。（2）A為氣態，B為固態或液態，D為氣態。（3）放熱反應。
從容説課
化學平衡的影響條件及其規律在本章的知識中起到了承上啟下的作用，在學習了影響化學反應速率的條件和化學平衡等知識的基礎上再來學習本節內容，系統性較好，有利於啟發學生思考，便於學生接受。正是利用這種優勢，教材在前言中就明確指出，當濃度、温度等外界條件改變時，化學平衡就會發生移動。同時指出，研究化學平衡的目的，並不是為了保持平衡狀態不變，而是為了利用外界條件的改變，使化學平衡向有利的方向移動。如向提高反應物轉化率的方向移動，由此表明學習本節的實際意義。
教學中利用好演示實驗，通過對實驗現象的觀察和分析，引導學生得出增大反應物的濃度或減小生成物的濃度都可以使化學平衡向正反應方向移動的結論。反之，則化學平衡向逆反應方向移動。並要求學生運用濃度對化學反應速率的影響。以及化學平衡常數不隨濃度改變等知識展開討論，説明改變濃度為什麼會使化學平衡發生移動。同樣的方法也適用於壓強、温度對化學平衡影響的教學。
教材在充分肯定平衡移動原理的同時，也指出該原理的侷限性，以教育學生在應用原理 時，應注意原理的適用範圍，以對學生進行科學態度的薰陶和科學方法的訓練。除此之外，組織好教材節末的討論題，引導學生了解課後資料及閲讀材料的相關知識，都會使學生對本節的教學重點的理解、掌握起到推動和輔助作用。
●教學目標
1. 使學生理解濃度、温度、壓強等條件對化學平衡的影響。
2. 使學生理解平衡移動原理，學會利用平衡移動原理判斷平衡移動方向。
3. 使學生學會利用速率~時間圖來表示平衡移動過程，培養學生識圖、析圖能力。
●教學重點
濃度、壓強、温度對化學平衡的影響
●教學難點
1.平衡移動原理的應用
2.平衡移動過程的速率～時間圖
●課時安排
三課時
●教學方法
1. 通過演示實驗，啟發學生總結、歸納出濃度、温度等條件對化學平衡的影響。
2. 通過對平衡常數及外界條件對速率的影響理論的複習，從理論上使學生認識平衡移動規律。
3. 通過典型例題和練習，使學生進一步理解並掌握勒沙特列原理。
●教具準備
1 lL-1的FeCl3溶液、1 lL-1的SCN溶液、2 lL-1的NaOH溶液、蒸餾水、冰水、熱水、NO2氣體、大試管（1支）、小試管（3支）、燒杯（2只）、燒瓶（2個）、帶夾導管。
第一課時
（複習引入新課）
［師］可逆反應進行的最終結果是什麼？
［生］達到平衡狀態。
［師］化學平衡狀態有哪些特點？
［生］1. 同種物質的正反應速率等於逆反應速率；2. 各組分的濃度保持不變；3. 動態平衡。
［設問］可逆反應達平衡後，若外界條件的改變引起正、逆反應速率不相等，那麼此平衡狀態還能維持下去嗎？
［生］不能。
［師］對。此時原平衡將被破壞，反應繼續進行下去，直至再達平衡。這種舊的化學平衡被破壞，新的化學平衡建立的過程，叫做化學平衡的移動。
我們學習化學平衡，就是為了利用外界條件的改變，使化學平衡向有利的方向移動。這節課我們就學習影響化學平衡的條件。
［板書］第三節 影響化學平衡的條件
一、濃度對化學平衡的影響
［師］反應濃度改變能引起速率改變，那麼能否引起平衡移動呢？下面先通過實驗來説明這個問題。
［演示實驗］濃度對化學平衡的影響。
（第一步）教師先舉起盛FeCl3溶液和SCN溶液的試劑瓶，讓學生説出它們的顏色。
［生］FeCl3溶液呈黃色，SCN溶液無色。
（第二步）在一支大試管中，滴入FeCl3溶液和SCN溶液各5滴，問學生看到了什麼現象？
［生］溶液變成了血紅色。
［講述］生成血紅色的溶液是因為它們發生了下列可逆反應，生成了一種叫硫氰化鐵的物質。
［板書］FeCl3+3SCN 3Cl+Fe(SCN)3 即：Fe3++3SCN- Fe(SCN)3
指出：血紅色是Fe(SCN)3的顏色。
［過渡］下面我們接着做實驗。
（第三步）把大試管中的溶液加水稀釋至橙紅色，分別倒入三支小試管（大試管中留少量溶液用於比較顏色變化）。
（邊講邊操作）下面我在這兩支盛稀釋過的溶液的小試管中分別滴加FeCl3和SCN溶液，大家注意觀察現象。
［問］有何變化？這説明什麼問題？由此我們可以得出什麼結論？
［啟發］紅色的深淺由誰的多少決定？
［學生討論後得出結論］紅色加深是因為生成了更多的Fe(SCN)3，這説明增大反應物濃度，會使化學平衡向正反應方向移動。
［設問］如果我們在稀釋後的溶液中滴加NaOH溶液，又會有什麼現象呢？請大家注意觀察。
（第四步）在第三支小試管中滴加NaOH溶液。
［生］有紅褐色沉澱生成，溶液顏色變淺。
［師］紅褐色沉澱是由Fe3+與OH-結合生成的。那麼，溶液顏色變淺又如何解釋？
［生］生成沉澱使Fe3+濃度降低，化學平衡逆向移動，Fe(SCN)3濃度降低，紅色變淺。
［師］我們通過實驗，得出了增大反應物濃度使化學平衡正向移動和減小反應物濃度化學平衡逆向移動的結論，那麼增大或減小生成物濃度，平衡將如何移動呢？
［生］增大生成物濃度，化學平衡逆向移動；減小生成物濃度化學平衡正向移動。
［師］下面我們來總結一下濃度對化學平衡的影響規律。
［板書］1. 規律：其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，都使化學平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，都使化學平衡向逆反應方向移動。
［設問］濃度對平衡的影響如何從濃度對速率的影響解釋呢？
［板書］2.濃度改變速率改變
［師］我們知道，一個可逆反應達平衡狀態時，對於同一反應物或生成物，正反應速率等於逆反應速率，即消耗速率等於生成速率，那麼增大某一反應物的濃度的瞬間，正反應速率和逆反應速率如何變化？還是否相等？
［啟發］逆反應速率的大小取決於哪種物質濃度的大小？
［生］生成物濃度的大小。
［師］在增大Fe3+濃度的瞬間，Fe(SCN)3濃度和SCN-是否改變？
［生］不變。
［師］由於增大Fe3+濃度的瞬間，Fe(SCN)3濃度和SCN-濃度不變，所以Fe3+的生成速率即逆反應速率不變，但Fe3+濃度的增大會使Fe3+的消耗速率即正反應速率瞬間增大，導致正反應速率大於逆反應速率，平衡發生移動。在平衡移動過程中，生成物濃度逐漸增大，使正反應速率逐漸增大，反應物濃度逐漸減小，使逆反應速率逐漸減小，直至正反應速率再次等於逆反應速率，達到新的平衡狀態。我們如何把濃度改變時速率隨時間的變化過程用速率～時間圖表示出來呢？
［板書］3. 速率～時間圖
［複習］請大家先畫出一個可逆反應從剛加入反應物到達平衡狀態整個過程的速率～時間關係圖。
（一個學生板演）
［師］下面請大家根據增大一種反應物濃度時，瞬間正、逆速率的變化及平衡移動過程中速率的變化情況，畫出在t時刻增大一種反應物濃度時的速率～時間圖。
（教師註明t時刻的位置，然後由學生板演，畫出平衡移動過程的速率～時間圖）
［師］大家能很快地畫出此圖，説明對學過的知識掌握得很好，請大家接着畫出以下幾種情況的速率～時間圖。
［板書］
（由三個學生板演後，不完善或不正確的地方由其他學生修改、補充。由教師總結得出以下結論）
［分組討論］以上平衡移動的速率時間圖有何特點？
（討論後每組選出一個代表回答）
a.改變反應物的濃度，只能使正反應速率瞬間增大或減小；改變生成物濃度，只能使逆反應速率瞬間增大或減小。
b.只要正反應速率在上面，逆反應速率在下面，即v′正＞v′逆。化學平衡一定向正反應方向移動；反之，向逆反應方向移動。
c.只要是增大濃度，不論增大的是反應物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態下的反應速率一定大於原平衡狀態；減小濃度，新平衡條件下的速率一定小於原平衡狀態。
［師］下面我們根據濃度對平衡的影響規律，做一道練習題。
［投影］練習1. 可逆反應H2O（g）+C(s) CO(g)+H2(g)在一定條件下達平衡狀態，改變下列條件，能否引起平衡移動？CO濃度有何變化？
①增大水蒸氣濃度 ②加入更多的碳 ③增加H2濃度
（答案：①平衡正向移動，CO濃度增大 ②平衡不移動，CO濃度不變 ③平衡逆向移動，CO濃度減小）
［問］加入更多的碳為什麼平衡不移動？
［生］因為增加碳的用量並不能改變其濃度，不能改變反應速率。
［師］對，增加固體或純液體的量不能改變其濃度，也不能改變速率，所以v正仍等於
v逆平衡不移動。
以上我們討論了改變反應物濃度時，平衡移動的方向問題，那麼改變反應物濃度時，各反應物轉化率有何變化呢？有興趣的同學可在課後做下面的練習題，從中總結規律。
［投影］練習2. 500℃時，在密閉容器中進行下列反應：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，起始只放入CO和水蒸氣，其濃度均為4 lL-1，平衡時，CO和水蒸氣濃度均為1 lL-1，達平衡後將水蒸氣濃度增至3 lL-1，求兩次平衡狀態下CO和H2O(g)的轉化率。（提示：温度不變平衡常數不變）
答案：原平衡時CO轉化率75%，H2O蒸氣轉化率75%；平衡移動後CO轉化率86.75%，H2O蒸氣轉化率57.83%。
結論：增大一種反應物的濃度，會提高另一種反應物的轉化率，而本身轉化率降低。
［佈置作業］預習壓強、温度對化學平衡的影響。
●板書設計
第三節 影響化學平衡的條件
一、濃度對化學平衡的影響
FeCl3+3SCN Fe（SCN）3+3Cl Fe3++3SCN- Fe(SCN)3
1. 規律：其他條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，都使化學平衡向正反應方向移動；減小反應物濃度或增大生成物濃度，都使化學平衡向逆反應方向移動。
2.濃度改變速率改變
3. 速率～時間圖
●教學説明
本節教材在本章中起着承上啟下的作用，學好本節的知識，不僅有利於學生更好地掌握前兩節所學知識，也為下一章的學習打好了基礎。而濃度對化學平衡的影響，又是本節的重點，學生若能真正理解濃度對化學平衡的影響則壓強對化學平衡的影響將無師自通。因此，這節課我在利用演示實驗得出結論之後，又把課本上要求學生課後討論的內容放在課堂上和學生共同討論，不僅複習了舊知識，也使學生對濃度引起平衡移動的規律加深了理解。
平衡移動的有關圖象題，是本章的常見題型，也是一類重要題型。因此在本節的教學中我從濃度變化時引起正、逆反應速率的變化引導學生畫出平衡移動過程的速率~時間圖，並分析圖象的特點和規律，培養學生的析圖能力，為以後解答圖象題打下基礎。
增大反應物濃度時，反應物轉化率的改變規律，教材不要求學生掌握，因此，我把它通過課後練習的形式使基礎好的學生課後討論，以提高其分析問題的能力。
［參考練習］
1. 在密閉容器中充入4 l HI，在一定温度下 2HI(g) H2(g)+I(g)達到平衡時，有30%的HI發生分解，則平衡時混合氣體總的物質的是（ ）
A.4 l B. 3.4 l C. 2.8 l D. 1.2 l
答案：A
2.將一定量的Ag2SO4固體置於容積不變的容器中，在某温度下發生下列反應：
△
Ag2SO4(s) Ag2O(s)+SO3(g)
△
2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g)
經10 in後，反應達到平衡，此時c(CO3)=0.4 lL-1,c(SO2)=0.1 lL-1。則下列敍述不正確的是（ ）
A．SO3的分解率為20%
B．10分鐘內 (O2)=0.005 lL-1in-1
C.容器內氣體的密度為40gL-1
D.加壓，容器內固體的質量不變
答案：D
3. 下列平衡體系，改變條件，平衡怎樣移動？
①C(s)+CO2(g) 2CO(g) 將炭粉碎。
②3NO2+H2O 2HNO3+NO 通入O2。
③NH3+H2O NH3H2O NH +OH- 加入NH4Cl晶體。
答案：①不移動 ②正向移動 ③逆向移動
4. 已知氯水中有如下平衡：Cl2+H2O HCl+HClO，常温下，在一個體積為50毫升的針筒裏吸入40毫升氯氣後，再吸入10毫升水。寫出針筒中可能觀察到的現象 ，若此針筒長時間放置，又可能看到何種變化？ ，試用平衡觀點加以解釋 。
答案：氣體體積縮小，溶液呈淺綠色
氣體和溶液均變無色，氣體體積進一步縮小
Cl2+H2O HCl+HClO；長期放置，HClO分解，生成物濃度降低，平衡正向移動，Cl2幾乎全部轉化為HCl，導致氣體體積縮小，黃綠色消失
撰寫人：程重燃 審核人：高二化學組
【學習目標】
1. 掌握化學平衡圖像題的一般分析方法
2. 學會利用“先拐先平”“定一議二”等常用的方法，解決一些常見的化學問題。
【學習重難點】
學會利用“先拐先平”“定一議二”解決一些常見的化學問題。
【課前準備】
二、學法指導
（一）化學平衡的圖象問題研究
1. 作用：化學反應速率和化學平衡的有關理論具有一定的抽象性，.運用各種圖象能直觀地反映可逆反應的變化規律及特點，.能從定性和定量兩方面來分析和研究變化的因素、方向和程度.
2.方法：
(1)注重縱座標和橫座標所對應的物理量.,只要其中一個物理量改變，就可能導致圖象的改變.
例如 對一可逆反應從起始到達平衡，某反應物的A的百分含量)、A的轉化率?A分別
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A的百分含量與時間關係 A的轉化率與時間關係
（2）弄清縱座標和橫座標兩種物理量之間的相互關係。.作圖或析圖時要注意變化的方向、趨勢、程度，.如考慮是直線還是曲線？是上升還是下降？到一定時是否會不再改變？若是兩條或兩條以上的直線，斜率是否相同？若是兩曲線，它們的曲率是否相等？?這一系列的問題必須思考清楚。.
（3）抓住關鍵的點：如原點、最高點、最低點、轉折點（拐點）、交點等.。同樣有一系列問題值得去好好思考，如該不該通過原點？有沒有最高（或最低）點？為何有轉折點、交點等？
3.圖象類型
（1）橫座標——時間（t）
縱座標——反應速率（v） 或某物質濃度（C）或某成分的百分含量（A%） 或某反應物的轉化率（?A）
特點：
①可逆反應從非平衡到達平衡以前，v、C、A% 、?A均隨時間（t）變化，到達平衡後，則不隨時間而改變.。圖象中一定將出現平行於橫座標的直線，簡稱“平台”.
②出現轉折“平台”的先後取決於達到平衡所需要的時間.而時間的長短又取決於反應
速率的大小.
温度（T）一定，壓強（P）越大，V正、V逆越大，t越小
壓強（P）一定，温度（T）越大，V正、V逆越大，t越小
T、P一定，使用正催化劑後V正、V逆均增大，t縮小.
③“平台”的相對高低，則由外界條件對平衡的影響來決定.“平台”越高，説明條件越有利於縱座標對應物理量的提高.反之，則不利.
C.E
(2) 特點：
例6． L
例7 D.G、H、I三點可能已達平衡狀態
鞏固練習
（一）選擇題
1. 在容積固定的4L密閉容順中，進行可逆反應：
X（氣）+2Y2Z（氣）並達到平衡，在此過
程中，以Y的濃度改變表示的反應速率(正)、(逆)
與時間t的關係如右圖，如圖中陰影部分面積表示（ ）
A．X的濃度的減少 B．Y的物質的量的減少
C．Z的濃度的增加 D．X的物質的量的減少
2．今有反應X(g)+Y(g) 2Z(g)+ △H＜0若反應
開始經t1秒後達到平衡，又經t2秒後，由於反應條件的
改變使平衡破壞，則t3時又達到平衡，如圖表示，試分
析，以t2到t3秒曲線變化的原因因是（ ）
A．增大了X和Y的濃度
B．使用了催化劑
C．增加了反就體系的壓強
D．升高了反應的濕度
3．可逆反應N2O5
N2O4+1O2 △H＜0在t1時達到 2
平衡，然後在t2時開始加熱，至一定濕度後停止加熱並
增温，到t3時又建立平衡，下列各圖解表示上述情況的是（ ）
A B C D
4．可逆反應aX(氣)+bY(氣) cZ(氣)+dW(氣) △H=Q
在壓強P1、P2濕度T1、T2下，產物W 的質量與反應時間
t的關係如圖。下列各項正確的是（ ）
A．P1＞P2
B．Q＜0
C．T1＞T2
D．c+d＞a+b
5．都符合兩個圖象的反應是（C%表法反應物質量分數，v表示速率，P表示壓強，t表示時間）（ ）
A．N2O3NO2(g)+NO(g) △H＜0
B．2NO2(g)+H22HNO3(1)+NO(g)+ △H＜0
C．4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H＜0
D．CO2(g)+C(s) 2CO(g) △H＞0
（1） （2）
【學習目標】：
理解化學圖像的意義，能用化學圖像分析、解決相關問題。
【重點、難點】：認識化學圖像，能用化學圖像解決相關問題
【學習方法】：自學、探究、訓練
【學習過程】：課堂預習相關理論
對於化學平衡的有關圖象問題，可按以下的方法進行分析：
(1)認清座標系，搞清縱、橫座標所代表的意義，並與勒夏特列原理掛鈎。
(2)緊扣可逆反應的特徵，看清正反應方向是吸熱還是放熱、體積增大還是減小、不變、有無固體、純液體物質參加或生成等。
（3）抓住變化趨勢，分清正、逆反應，吸、放熱反應。升高温度時，v(吸)＞v(放)，在速率一時間圖上，要注意看清曲線是連續的還是跳躍的，分清漸變和突變，大變和小變。例如，升高温度時，v(吸)大增，v(放)小增；增大反應物濃度時，v(正)突變，v(逆)漸變。
(4)看清起點、拐點、終點，看清曲線的變化趨勢。
(5)先拐先平。例如，在轉化率一時間圖上，先出現拐點的曲線先達到平衡，此時逆向推理可得該變化的温度高、濃度大、壓強高。
(6)定一議二。當圖象中有三個量時，先確定一個量不變再討論另外兩個量的關係。 一、速率-時間圖象（V-t圖象）
例1、判斷下列圖象中時間t2時可能發生了哪一種變化？ 分析平衡移動情況。
(A ) (B) (C)
例2、下圖表示某可逆反應達到平衡過程中某一反應物的v—t圖象，我們知道v=Δc/ Δt；反之，Δc= v×Δt。請問下列v—t圖象中的陰影面積表示的意義是 A、從反應開始到平衡時，該反應物的消耗濃度 B、從反應開始到平衡時，該反應物的生成濃度 C、從反應開始到平衡時，該反應物實際減小的濃度
二、轉化率（或產率、百分含量等）-時間圖象
例3、可逆反應mA(s)+nB(g)
pC(g)+qD(g)。反應中，當其它條件不變時，C的質量分
數與温度（T）和壓強（P）的關係如上圖，根據圖中曲線分析，判斷下列敍述中正確的是 (A)達到平衡後，若使用催化劑，C的質量分數增大 (B)平衡後，若升高温度，則平衡向逆反應方向移動 (C)平衡後，增大A的量，有利於平衡正向移動 (D)化學方程式中一定有n＞p+q
練習1、圖中a曲線表示一定條件下的可逆反應： X（g）+Y（g）
2Z（g）+W（g) ;
△H =QkJ/mol 的反應過程。若使a曲線變為b曲線， 可採取的措施是
A、加入催化劑 B、增大Y的濃度 C、降低温度 D、增大體系壓強 練習2、在密閉容器中進行下列反應： M（g）+N（g） 敍述正確的是
R（g）+2L,在不同條件下R的百分含量R%的變化情況如下圖，下列
A、正反應吸熱，L是氣體 B、正反應吸熱，L是固體 C、正反應放熱，L是氣體 D、正反應放熱，L是固體或液體
例4、如圖所示，反應：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）；△H<0 p1="">P2）下達到平衡時，混合氣體中Z的百分含量隨温度變化的曲線應為
練習3、在可逆反應mA(g)+nB(g) pC(g);△H<0中m、n、p為係數，且m+n>p。
分析下列各圖，在平衡體系中A的質量分數與温度t℃、壓強P關係正確的是
練習4、mA(s)+nB(g) qC(g)；ΔH<0的可逆反應，在一定温度下的密閉容器中進行，平衡時B的體積分數V(B)%與壓強(P)關係如下圖所示，下列敍述正確的是 A、m+n B、n>q C、X點時的狀態，V正>V逆 D、X點比Y點混和物的正反應速率慢 練習5：可逆反應:aX(s) + bY(g) cZ(g) +dW(g)達到平衡，混合物中Y的體積分數隨 壓強（P）與温度T（T2>T1）的變化關係如圖示。 Y1、當壓強不變時，升高温度，Y的體積分數變 ，平衡向 方向移動，則正反應是 熱反應。 2、當温度不變時，增大壓強，Y的體積分數變 ，平衡向 方向移動，則化學方程式中左 右兩邊的係數大小關係是 。 的體積分數 一. 教學內容： 化學平衡常數及有關化學平衡的計算 二. 教學目標： 理解條件對化學平衡移動的影響，理解化學平衡常數的意義；掌握化學平衡的計算。 三. 教學重點、難點： 化學平衡的計算的解題方法及技巧 四. 教學過程： （一）化學平衡常數： pC（g）＋qD（g） （二）有關化學平衡的計算： 可逆反應在一定條件下達到化學平衡： mA（g）＋nB（g）< fillcolor="window"> pC（g）＋qD（g） 起始（mol/L） a b 0 0 轉化（mol/L） x （n/m）x （p/m）x （q/m）x 平衡（mol/L） a－x b－（n/m）x （p/m）x （q/m）x 平衡時：A的轉化率＝（x/a）×100% 【典型例題】 例1. CO的中毒是由於CO與血液中血紅蛋白的血紅素部分反應生成碳氧血紅蛋白： CO＋Hb?O2 →O2＋Hb?CO 實驗表明，Hb?CO的濃度即使只有Hb?O2濃度的2%，也可造成人的智力損傷。抽煙後，測得吸入肺部的空氣中CO和O2的濃度分別為10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，並已知37℃時上述反應的平衡常數K＝220，那麼，此時HbCO的濃度是Hb?O2的濃度的多少倍？ 生成物濃度的冪次方乘積與反應物濃度的冪次方乘積之比是常數，可得： 又因為：肺部的空氣CO和O2的濃度分別為10－6mol?L－1和10－2mol?L－1，則： 則有： ＝2.2% CO2（氣）＋H2（氣）放熱反應；在850℃時，K＝1。 （1）若升高温度到950℃時，達到平衡時K__ ___l （填“大於”、“小於”、或“等於”） （2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：當x＝5.0時，上述反應向___________________（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是________ __________。 （3）在850℃時，若設x＝5.0 和x＝6.0，其它物質的投放量不變，當上述反應達到平衡後，測得H2的體積分數分別為a%，b%，則a___ __b（填“大於、小於或等於”） CO2（氣）＋H2（氣），正反應為放熱反應，升高温度平衡逆向移動，生成物的濃度減小，反應物的濃度增大，根據平衡常數的計算公式可知，K變小，即小於1。 （2） 在一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，當x＝5.0時，則有：K＝5×1/3×1＞1，此時生成的濃度偏大，而在同一温度下平衡常數保持不變，則必然隨着反應的進行，生成物的濃度降低，平衡逆向移動。 若要使平衡正向移動，則有：K＝x×1/3×1＜1，即x＜3時，可使平衡正向移動。 （3）可逆反應在一定條件下達到化學平衡：當x＝5.0時 CO（氣）＋H2O（氣） CO2（氣）＋H2（氣） 起始（mol/L） 1 3 1 5 轉化（mol/L） x x x x 平衡（mol/L） 1－x 3－x 1＋x 5＋x a%＝H2%＝（5＋x）/10＝40% 同理可得：當x＝6.0，b%＝52.9% 解析：同温同壓下，任何氣體的體積比等於物質的量之比，則根據平衡常數的計算公式：有： N2 ＋ 3H2 2NH3 起始（L） 1 3 0 轉化（L） x 3x 2x 平衡（L） 1－x 3－3x 2x 則有2x/（4－2x）＝25%，x＝0.4，則從合成塔出來的氣體中氮氣和氫氣的體積比為：（1－x）：（3－3x）＝1：3。 在一定温度和體積固定的容器中，氣體的壓強比等於物質的量之比，則有： P前/P後＝4/（4－2x）；160atm/P後＝4/3.2，P後＝128atm。 解析：在同温同壓下，反應前後的氣體的總質量保持不變，則混合氣體的密度與體積成反比。設混合氣體中氮氣的體積為a，則氫氣的體積為：100－a，則有： N2 ＋ 3H2 2NH3 起始（L） a 100－a 0 轉化（L） x 3x 2x 平衡（L） a－x 100－a－3x 2x 則有：ρ前/ρ後＝V前/V後；100/（100－2x）＝1.25，x＝10mL。 又同温同壓下，氣體的體積比等於物質的量之比，則有： 混合氣體的相對分子質量等於混合氣體的總質量與混合氣體的總物質的量之比，則有：混合氣體的總質量＝28a＋2（100－a）， 則有：［28a＋2（100－a）］/100－2x＝15.5，可得： a＝40 mL 則：氮氣的轉化率為：10/40＝25% pC（g）＋qD（g）的平衡常數為K，下列説法正確的是（ ） A. K越大，達到平衡時，反應進行的程度越大 B. K越小，達到平衡時，反應物的轉化率增大 C. K隨反應物濃度的改變而改變 D. K隨温度的改變而改變 2、在一密閉容器中，aA（g） bB（g）達平衡後温度保持不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來平衡時濃度的60%，則：（ ） A.平衡向正反應方向移動了 B. 物質A的轉化率減少了 C. 物質B的質量分數增加了 D. a＞b 3、在373K時，把0.5molN2O4氣體通入體積為5L的真空密閉容器中，立即出現棕色，反應進行到2s時，濃度為0.02mol/L，在60s時，體系已達到平衡，此時容器內壓強為開始時的1.6倍，下列説法正確的是（ ） A. 前2s，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速度為0.01mol/（L?s） B. 在2s時容器內壓強為開始時壓強的1.1倍 C. 在平衡體系內含N2O40.25mol D.平衡時，如果壓縮容器體積，則可提高N2O4的轉化率 4、在一密閉容器中，等物質的量的X和Y發生如下反應：X（g） 2Y（g） 2Z（g），反應達到平衡時，若混合氣體中X和Y的物質的量之和與Z的物質的量相等，則X的轉化率為（ ） A. 10% B、50% C、60% D、70% 5、在一密閉的容器中，將一定量的NH3加熱使其發生分解反應：2NH3（g） N2（g）＋3H2（g），當達到平衡時，測得25%的NH3分解，此時容器內的壓強是原來的（ ） A、1.125倍 B、1.25倍 C、1.375倍 D、1.50倍 6、在一定温度下，將1molCO和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，發生反應CO（g）＋H2O （g） CO2（g）＋H2（g），達平衡狀態後，得到CO20.6mol；再通入0.3mol水蒸氣，達到新的平衡狀態後，CO2的物質的量可能是（ ） A、0.9mol B、0.8mol C、0.7mol D、0.6mol 7、將0.4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合並在一定條件下發生如下反應：2A（g）＋B（g） 2C（g），若經2s後測得C的濃度為0.6mol?L－1，現有下列幾種説法： = 1 * GB3 ①用物質A表示的反應的平均速率為0.3mol?（L?s）－1 = 2 * GB3 ②用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol?（L?s）－1 = 3 * GB3 ③2s時物質A的轉化率為70% = 4 * GB3 ④2s時物質B的濃度為0.7mol?L－1 其中正確的是（ ） A、= 1 * GB3 ① = 3 * GB3 ③ B、= 1 * GB3 ① = 4 * GB3 ④ C、= 2 * GB3 ② = 3 * GB3 ③ D、= 3 * GB3 ③ = 4 * GB3 ④ 8、在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發生反應： 2R（g）＋5Q（g） 4X（g）＋nY（g），反應完全後，容器温度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5%，則化學方程式中的n值是（ ） A、2 B、3 C、4 D、5 9、某容器中加入N2和H2，在一定條件下，N2＋3H2 2NH3，達到平衡時N2、H2、NH3的濃度分別是3mol/L、4mol/L、4mol/L，則反應開始時H2的濃度是 （ ） A、5mol/L B、10mol/L C、8mol/L D、6.7mol/L 10、已知下列反應的平衡常數：H2（g）＋S（s） H2S（g） K1 S（s）＋O2（g） SO2（g） K2 則反應H2（g）＋SO2（g） O2（g）＋H2S（g）的平衡常數是 （ ） A、K1＋ K2 B、K1 －K2 C、K1 ×K2 D、K1／K2 11、有可逆反應2A（g）＋2B（g） 2C（g）＋D（g） （1）該反應的化學平衡常數的表達式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）該反應選用了一種合適的催化劑，發現反應温度在100℃～400℃的範圍內，每高10℃，反應速度為原來的3倍，在400℃～450℃時，每高10℃，反應速度卻約為原來的10倍，而温度高於450℃時，反應速度卻約為原來的3倍，若其它反應條件不變，試分析造成這種現象的原因＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）若該反應在固定容積的密閉容器中進行，並保持温度不變。往容器裏充入等物質的量的A、B兩種氣體物質，反應進行5min後，試推測容器內的壓強可能發生的變化＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（填正確的字母編號） A、增大 B、減小 C、不變 其理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （4）若該反應在恆温下進行並已達平衡，再維持温度不變，將壓強由100kPa增大到500kPa平衡發生了移動，但卻發現平衡向左移動，你是否懷疑勒夏特列原理對平衡系統的普遍適用性？＿＿＿＿＿＿＿＿；試寫出你的分析理由＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 12、平衡常數K的數值大小是衡量化學反應進行程度的標誌，在25℃時，下列反應式及其平衡常數： 2NO（g） N2（g）＋O2（g） K1＝1×1030 2H2（g） ＋O2（g） 2H2O（g） K2＝2×1081 2CO2（g） 2CO（g）＋O2（g） K3＝4×10－92 （1）常温下NO分解產生O2的反應的平衡常數表達式為＿＿＿＿＿＿＿＿。 （2）常温下水分解產生O2，此時平衡常數值約為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （3）常温下NO、H2O、CO2三種化合物分解放出氧氣的大小順序為： ＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＞＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 （4）隨着轎車進入家庭，汽車尾氣污染成為備受關注的環境問題，市政府要求全市對所有汽車尾氣處理裝置完成改裝，以求基本去除氫氧化物、一氧化碳污染氣體的排放。而改裝後的尾氣處理裝置主要是加入了有效催化劑，請你根據以上有關數據分析，僅僅使用催化劑＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填能或否）促進污染氣體間的反應，而去除污染氣體。 13、可逆反應CO＋H2O CO2＋H2在密閉容器中建立了平衡。當温度為749K時，Kc＝2.60，問： （1）當CO起始濃度為2mol/L，H2O起始濃度為2mol/L時，CO的轉化率為多少？ （2）當CO起始濃度仍為2mol/L，H2O的起始濃度為6mol/L時，CO的轉化率為多少？ 14、在接觸法制硫酸中，將SO2與空氣按1：3的體積比混合（空氣中氮氣與氧氣的體積比為4：1）後進入接觸室，在一定條件下反應達到平衡後，氣體總體積減少為原來的88%（體積均在相同情況下測定），試求： （1）反應達到平衡時SO2的轉化率； （2）若生成的SO3可在吸收塔中完全被吸收，則排出的尾氣中SO2的體積百分含量。 15、在673K，1.01×105Pa時，有1mol氣體A發生如下反應：2A（g） xB（g）＋C（g）。在一定條件下已達到平衡。在平衡混合氣體中，A佔其體積百分比為58.84%。混合氣體總質量為46g，密度為0.72g?L－1。求： （1）平衡混合氣體的平均相對分子質量； （2）A的平衡轉化率； （3）x值 （4）相同條件下，反應前A的密度是平衡混合氣體密度的幾倍。 【試題答案】 1、AD 2、AC 3、B 4、A 5、B 6、C 7、B 8、A 9、B 10、D 11、（1） （2）催化劑在400℃～450℃活性最大 （3）B；在該條件下，發生反應的氣體體積減小，壓強減小 （4）不；可能反應物中某物質的狀態發生變體。 12、（1） （2）2×10－82 （3）NO；H2O；CO2 （4）能 13、61.7%，86.6% 14、96%，1.56% 15、（1）39.73 （2）A的轉化率為32% （2）x＝2 （4）反應前A的密度是平衡混合氣體密度的1.16倍。化學平衡教案13
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