(一)固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
(二)液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
1、實驗時要嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有説明用量，應按最少量取用：
液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩餘的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。
2、固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
3、取用細口瓶裏的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標籤對準手心，瓶口與試管口挨緊。
用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
4、試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；加熱固體時管口略向下傾斜。
5、燒杯：溶解物質配製溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網。
6、平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網。
7、酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃着的酒精燈去點另一隻酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰温度最高，加熱時用外焰。
可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙
可用於加熱但必須在下面墊石棉網的儀器：燒杯，燒瓶。不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶
8、量筒：量取一定量體積的液體，使用時應儘量選取一次量取全部液體的最小規格的量筒。不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數時，量筒平放，視線與液體的凹液麪的最低處保持水平。
仰視讀數比實際值小，俯視讀數比實際值大
9、托盤天平：用於粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。砝碼要用鑷子夾取。藥品
不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）裏。
10、膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管裏。吸滿液體的滴管不能倒置。
11、檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水裏，雙手緊貼容器外壁，
若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。
12．過濾：分離沒溶於液體的固體和液體的混合物的操作。要點是“一貼二低三靠”：
一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁。二低：過濾時濾紙的邊緣應低於漏斗的邊緣，
漏斗內液體的液麪低於濾紙的邊緣。三靠：傾倒液體的燒杯嘴緊靠引流的玻璃棒，
玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙的一邊，漏斗的下端緊靠接收的燒杯。
13．粗鹽提純實驗儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、蒸發皿、漏斗、量筒、酒精燈、鐵架台、
托盤天平實驗步驟：1.溶解2.過濾3.蒸發4.稱量並計算粗鹽的產率
14、濃酸、濃鹼有腐蝕性，必須小心。不慎將酸沾在皮膚或衣物上，立即用較多的水沖洗，再用碳酸氫鈉溶液沖洗；鹼溶液沾在皮膚或衣物上，用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。
濃硫酸沾在衣物或皮膚上，必須迅速用抹布擦拭，再用水沖洗。
眼睛裏濺進了酸或鹼溶液，要立即用水沖洗，切不可用手揉眼睛，洗的時候要眨眼睛。共3頁，當前第1頁123
15、洗滌玻璃儀器：玻璃儀器附有不溶的鹼性氧化物、鹼、碳酸鹽，可用鹽酸溶解，再用水沖洗。油脂可用熱的純鹼溶液或洗衣粉。洗過的玻璃儀器內壁附着的水既
不聚成滴也不成股流下，表示儀器已洗乾淨。
16、連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕，再小心用力轉動插入。
給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。
切不可把容器放在桌子上使勁塞進去。
17、檢查裝置氣密性：連接裝置把導管的一端浸沒水裏，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣。
18、蒸發：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發皿不能直接放在實驗台上，要放在石棉網上。
19、物質的鑑別
①氫氣、氧氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷各氣體的性質：
氫氣有可燃性，燃燒的產物只有水；氧氣能使帶火星的木條復燃，使燃着的木條燒得更旺
co有可燃性，燃燒的產物只有二氧化碳，甲烷有可燃性，燃燒的產物既有水又有二氧化碳
二氧化碳使燃着的木條熄滅；可使澄清的石灰水變渾濁。
鑑別五種氣體的步驟：
先用燃着的木條：使燃着的木條燒得更旺是氧氣；使燃着的木條熄滅是二氧化碳；
能燃燒的氣體是氫氣、甲烷、一氧化碳
第二步檢驗可燃性氣體氫氣、甲烷、一氧化碳燃燒後的產物：用乾燥的燒杯罩在火焰上方，有不生成的是氫氣和甲烷，無水生成的是一氧化碳；燃燒後生成的氣體通入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是甲烷和一氧化碳
②酸（鑑定h＋）方法一：加紫色石蕊試液變紅色的是酸溶液；
方法二、加活潑金屬mg、fe、zn等有氫氣放出
③鹼溶液（鑑定oh－）方法一：加紫色石蕊試液變藍色，加無色酚酞試液變紅色是鹼
方法二：加硫酸鐵溶液有紅褐色沉澱生成；加硫酸銅溶液有藍色沉澱的是鹼。
注意：以上方法只能鑑定可溶的鹼（氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉、氫氧化鋇和氨水）
④鑑定碳酸鹽的方法：加鹽酸，有無色可使澄清的石灰水變渾濁的氣體
（ｃｏ３２－）反應原理：碳酸鹽＋酸→鹽＋h2 o＋co2 ↑
⑤鑑定硫酸及硫酸鹽：往溶液裏滴加氯化鋇（或硝酸鋇）溶液，再加稀硝酸，有不溶ｓｏ４２－）於稀硝酸的白色沉澱baso4生成。
反應原理：硫酸或硫酸鹽＋bacl2（或ba（no3 ）2 、ba(oh)2）→baso4 ↓＋。.。
⑥鑑定鹽酸和氯化物（氯離子，ｃｌ－）
往溶液裏滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，有不溶於稀硝酸的白色沉澱agcl
反應原理：ｍclx＋xagno3＝ｍ（no3）x＋xagcl↓
⑦銅鹽：硫酸銅、氯化銅、硝酸銅，它們的溶液呈藍色
⑴跟排在銅前的金屬單質發生置換反應，有紅色的金屬銅生成共3頁，當前第2頁123
fe＋cuso4＝feso4＋cu zn＋cucl2＝zncl2＋cu
⑵跟鹼溶液反應生成藍色沉澱cu（oh）２↓
cuso4＋2naoh＝cu(oh)2 ↓＋na2 so4
⑧鐵鹽：硫酸鐵、氯化鐵、硝酸鐵，它們的溶液呈黃色
跟鹼溶液反應生成紅褐色沉澱fe（oh）3 ↓
fe2（so4）3＋6naoh＝2fe(oh)3 ↓＋3na2 so4
共3頁，當前第3頁123
1、複分解反應的條件
生成物中必須有水或氣體或沉澱，反應物必須能溶於水或酸
2、金屬與酸反應的條件
金屬要排在金屬活動順序表裏氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會產生硫氧化物或氮氧化物
3、金屬與【可溶性】鹽反應條件
金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應生成鹼，不會先與鹽反應
4、常見的顏色與狀態
銅離子藍色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉澱，氫氧化銅藍色絮狀沉澱，氫氣火焰淡藍色（天藍色），碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末
檢驗物質時，常用的物理性質有：顏色氣味狀態溶解性導電性磁性等
除氣體雜質：用固體或液體
例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液（變為氯化銀沉澱）或【飽和】碳酸氫鈉溶液（反應掉氯化氫產生二氧化碳）去除
5、除固體雜質
例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾後蒸發結晶；銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液（置換）或酸（反應）；氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(C變為CO2)
除液體雜質：將雜質轉化為水或氣體或沉澱
例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液（硫酸鋇和氫氧化銅是沉澱）
6、證明氫氧化鈉是否變質
1、〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。
2、〔鹼〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉澱產生，則變質。
3、〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉澱產生，則變質。
如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質？〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕
用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產生白色沉澱（碳酸根離子除去），滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質。不變紅則全部變質。
7、除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉
加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產生白色沉澱後過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應，要做到很難，説説很簡單…產生的白色沉澱是碳酸鈣或碳酸鋇。
知識點一：水在自然界中的存在
（1） 地球：水佔地球表面積的3/4（以海水為主），地層內部也都有水存在。
（2） 大氣：我們周圍的空氣中也含有少量的水蒸氣
（3） 生物體：人體內含水量約佔體重的2/3;魚體內含水量要高於人體；某些植物體內含水量甚至超過90%。
知識點二：水的應用
（1） 農業：世界上用於農業的淡水占人類消耗淡水總量的60%以上
（2） 工業：用於溶解、洗滌、冷卻和用做化工原料等
（3） 生命活動：動植物生命活動離不開水，成人每人平均需要補充2.5L左右的水
知識點三：水的組成
（1） 實驗名稱：電解水實驗
（2） 實驗裝置
（3） 實驗現象：與電源相連的兩極上都有氣泡產生，且與電源正極相連的一端產生的氣體體積較少，與負極相連的一端產生的氣體較多，體積比約為1:2。與電源負極相連的電極上產生的氣體具有可燃性，該氣體在氧氣或空氣中燃燒的唯一生成物是水，可推出該氣體是氫氣；與電源正極相連的電極上產生的氣體具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，可推知是氧氣。由此可見，水在通電條件下發生分解反應，生成氫氣和氧氣。説明水中含氫、氧兩種元素，既水是由氫、氧兩種元素組成的化合物。
知識點四：水的性質
（1） 物理性質：
色、態、味：通常情況下呈液態、沒有顏色、沒有氣味、沒有味道
熔、沸點：在標準大氣壓下，沸點100℃，凝固點是0℃
密度：4℃時，密度最大，為1g/cm，水凝固成冰時，密度變小
重要性質：水能溶解多種物質形成溶液
（2） 化學性質
水在通電條件下可以分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質（金屬、非金屬）、氧化物、鹽等多種物質發生化學反應
知識點五：氫氣簡介
（1） 物理性質：
無色、無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。
（2） 化學性質：
具有可燃性，在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量熱，火焰呈淡藍色，唯一生成物是水。
注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃前一定要驗純。
知識點六：單質和化合物的區別及聯繫
單質：由兩種元素組成的純淨物，如氧氣、氮氣、鐵、銅等
化合物：由不同種元素組成的純淨物，如氧化鋁、二氧化硫、高錳酸鉀、雙氧水等
兩種聯繫：均屬於純淨物，單質發生化學反應可以生成化合物
知識點七：分子的概念和基本性質
（1） 分子的基本性質：
a. 分子的體積很小，質量也很小
b. 分子間有一定的間隔
c. 分子在不停地運動
d. 同種分子的化學性質相同，不同種的分子化學性質不同
（2） 定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。説明：分子不能保持物質的物理性質。
知識點八：原子
（1） 概念：原子是化學變化中最小的粒子。（原子核不變）
注意：原子不是最小粒子，只是在化學變化的範圍中為“最小粒子”，它還可以再分，如原子彈爆炸時的核裂變，就是原子發生了變化。
（2） 原子是直接構成物質的一種粒子
直接由原子的物質有：稀有氣體，金屬單質和某些非金屬單質和化合物，如金剛石、石墨、二氧化硅等
注意：原子能保持由原子直接構成的物質的化學性質
知識點九：分子與原子的區別
（1） 微觀粒子的共性：體積很小，質量也很小，不斷地運動，粒子間有一定的間隔。同種物質的分子（原子）化學性質相同，不同種物質的分子（原子）化學性質不同
（2） 本質區別：分子是保持物質化學性質的一種粒子，分子在化學變化中，可以再分。原子是化學變化中的最小粒子，不可再分
（3） 聯繫：分子是由原子構成的，分子、原子都是構成物質的粒子
知識點十：化學變化與分子、原子的關係
原物質的分子→ 分解→原子→重新組合→新的物質的分子
知識點十一：水的淨化
（1） 自來水的淨化過程
（2） 淨化方法及原理
方法：靜置：使不溶性大顆粒物質沉降
吸附：加入明礬，形成的膠狀物對雜質吸附沉降；活性炭，利用其吸附性除去懸浮雜質和臭味
過濾：除去水中不溶性雜質
蒸餾：淨化程度較高，除去溶於水的雜質，使硬水軟化
此外，水中還含有細菌，病毒，可使用殺毒劑如通入氯氣等殺菌消毒
（3） 硬水的軟化
硬水：含有較多鈣、鎂化合物的水。硬水對人的健康不利，鍋爐中有硬水浪費燃料，甚至引起爆炸
軟水：含較少鈣、鎂化合物的水
硬水軟化方法：煮沸、蒸餾等
（4） 蒸餾和過濾
① 蒸餾：給液體加熱，使它變為水蒸氣，再使蒸氣冷卻，凝聚成液體，這種方法叫做蒸餾。通過蒸餾，可以把沸點不同的物質從混合物中分離出來，也可以把揮發性液體與溶解在液體不揮發性雜質分開，達到分離和提純的目的。
② 過濾：分離固體和液體混合物的操作。操作時應掌握的要點是：“一貼、二底、三靠”。
一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁
二底：濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣；在過濾中還要始終注意到濾液的液麪需低於濾紙的邊緣；
三靠：一是傾斜液體的燒杯口與引流的玻璃棒緊靠；二是指玻璃棒的下端要與三層濾紙的那邊相接觸；三是指漏斗的下端與燒杯的內壁緊靠，使濾液沿燒杯壁流下，不會向四周飛濺，且形成液柱，加快過濾速度。
(一)氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣。
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣。
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣。
(二)離子的檢驗。
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（1）氯化鈉(NaCl)：①俗名：食鹽。②存在：在自然界中分佈很廣，存在於海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。③用途：a、調味品，b、配製生理鹽水，c、工業原料，d、工業上用來做原料製取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等，e、農業上用氯化鈉溶液來選種等。
（2）碳酸鈉(Na2CO2)：俗名：純鹼、蘇打；用途：用於生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。
（3）碳酸氫鈉(NaHCO3)：俗名：小蘇打；用途：在食品工業上用作食品添加劑，在醫療上是治療胃酸過多的一種藥劑。
（4）碳酸鈣(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建築材料及補鈣劑。
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