一、根據化學式的計算
1、計算相對分子質量
相對分子質量＝化學式中各原子的相對原子質量的總和。
點撥：①計算物質的相對分子質量時，同種元素的相對原子質量與其原子個數是相乘的關係，不同種元素相對質量是相加的關係。
②計算結晶水合物的相對分子質量時，化學式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
③化學式中原子團（或根）右下角的數字表示的是原子團（或根）的個數。計算時先求一個原子團或根的總相對原子質量，再乘以原子團（或根）的個數，即得出幾個原子團的總相對原子質量。
2、計算物質中各元素的質量比
組成化合物的各元素的質量比＝化合物中各元素的相對原子質量總和（即相對原子質量與原子個數乘積）之比。
點撥：①計算時一定要寫清楚各元素質量比順序，因順序不同，比值也不同。
②計算時的結果約成最簡整數比。
結構
1、半徑
①週期表中原子半徑從左下方到右上方減小（稀有氣體除外）。
②離子半徑從上到下增大，同週期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大於金屬離子半徑。
③電子層結構相同的離子，質子數越大，半徑越小。
2、化合價
①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。
②非金屬元素除O、F外均有正價。且正價與最低負價絕對值之和為8。
③變價金屬一般是鐵，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物質各元素化合價代數和為零。能根據化合價正確書寫化學式（分子式），並能根據化學式判斷化合價。
3、分子結構表示方法
①是否是8電子穩定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩定結構。
②掌握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、鍵的極性與分子的極性
①掌握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。
②掌握四種晶體與化學鍵、範德華力的關係。
③掌握分子極性與共價鍵的極性關係。
④兩個不同原子組成的分子一定是極性分子。
⑤常見的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數非金屬單質。
一、阿伏加德羅定律
1、內容：在同温同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即“三同”定“一同”。
2、推論
（1）同温同壓下，V1/V2=n1/n2
（2）同温同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2
（3）同温同壓等質量時，V1/V2=M2/M1
（4）同温同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2
注意：
①阿伏加德羅定律也適用於不反應的混合氣體。
②使用氣態方程PV=nRT有助於理解上述推論。
3、阿伏加德羅常這類題的解法：
①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常温常壓下，1.01×105Pa、25℃時等。
②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。
③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成和膠體粒子，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。
二、離子共存
1、由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發的弱酸的酸根與H+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存；Pb2+與Cl-，Fe2+與S2-、Ca2+與PO43-、Ag+與I-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等與H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能與OH-大量共存；NH4+與OH-不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生“雙水解”反應。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。
2、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-與S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應不能共在。H+與S2O32-不能大量共存。
3、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+與CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。
4、溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如Fe2+、Fe3+與SCN-不能大量共存；Fe3+與不能大量共存。
5、審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（H+）、鹼性溶液(OH-)、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。
②有色離子MnO4-,Fe3+，Fe2+，Cu2+，Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④S2O32-在酸性條件下發生氧化還原反應：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。
高中化學實驗操作中的七原則
掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答“實驗程序判斷題”。
1、“從下往上”原則。以Cl2實驗室製法為例，裝配發生裝置順序是：放好鐵架台→擺好酒精燈→根據酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網→固定好圓底燒瓶。
2、“從左到右”原則。裝配複雜裝置應遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序為：發生裝置→集氣瓶→燒杯。
3、先“塞”後“定”原則。帶導管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定後因不宜用力而塞不緊或因用力過猛而損壞儀器。
4、“固體先放”原則。上例中，燒瓶內試劑MnO2應在燒瓶固定前裝入，以免固體放入時損壞燒瓶。總之固體試劑應在固定前加入相應容器中。
5、“液體後加”原則。液體藥品在燒瓶固定後加入。如上例中濃鹽酸應在燒瓶固定後在分液漏斗中緩慢加入。
6、先驗氣密性（裝入藥口前進行）原則。
7、後點酒精燈（所有裝置裝完後再點酒精燈）原則。
1、選擇氣體發生裝置考慮：
①反應物的狀態
②反應的條件
2、收集裝置的選用應考慮：
①密度和空氣比較
②該氣體對水的可溶性
3、排空氣法收集氣體時，導氣管應伸到集氣瓶的底部：
4、製氧氣的注意事項：
①高錳酸鉀製氧氣時，試管口應略向下傾斜並放一小團棉花
②氯酸鉀製氧氣時不能混有可燃物
③導氣管應只伸入試管少許
5、制二氧化碳的注意事項：
①應用大理石或石灰石，不能用碳酸鈉
②應用稀鹽酸，不能用濃鹽酸和硫酸
③不能用排水集氣法收集（CO2溶於水）
6、排空氣法收集氧氣驗滿的方法是：用燃着的木條放出集氣瓶口，燃燒得更旺
7、排空氣法收集二氧化碳驗滿的方法是：用燃着的木條放到集氣瓶口，木條熄滅
8、鑑別氧氣的方法是：用帶火星的木條伸到瓶內，木條復燃，證明是氧氣
9、鑑別二氧化碳的方法是：把氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，證明是二氧化碳
10、鑑別一氧化碳，氫氣，甲烷的方法是，看燃燒後的產物。一氧化碳火焰為藍色，產物為二氧化碳。
氫氣火焰為淡藍色，產物為水。甲烷火焰為明亮的藍色，產物為二氧化碳和水。
化學用語：
1、元素符號：例H：表示氫元素，也表示氫原子；3H：表示三個氫原子
2、離子符號：例氫離子：H+（注意：1不寫出）鎂離子：Mg2+三個硫酸根離子：3SO42—
3、化學式：例碳酸鈉：Na2CO3氫氧化鈣：Ca（OH）2
4、電離方程式：例HNO3===H++NO3–
Ca（OH）2===Ca2++2OH–
Na2CO3===2Na++CO32–
5、化學方程式：（要求熟練）
實驗室制O2：
實驗室制H2：Zn+H2SO4=====ZnSO4+H2↑
實驗室制CO2：CaCO3+2HCl=====CaCl2+H2O+CO2↑
檢驗CO2：CO2+Ca（OH）2=====CaCO3↓+H2O
檢驗H2O：CuSO4+5H2O=====CuSO4？5H2O（白色藍色）
濕法鍊銅：Fe+CuSO4=====Cu+FeSO4
要求熟記：（1）、1—18號原子順序，並能畫出結構示意圖。（P59）
（2）、常見元素化合價。（P63）三、基本反應類型：
1、化合反應：A+B+…==C
2、分解反應：A==B+C+…
3、置換反應：A+BC==B+AC
（1）、金屬+酸====鹽+H2
反應條件：金屬必須是金屬活動性順序表中排在“H”前的金屬，酸一般用稀鹽酸或稀硫酸，不用稀_。
（2）、金屬+鹽====新金屬+新鹽
反應條件：金屬活動性順序表中排在前面的金屬可置換後面的金屬，（K、Ca、Na除外）
鹽必須是可溶性鹽。
4、複分解反應：AC+BD====AD+BC
（1）、酸+鹼性氧化物====鹽+水
（2）、酸+鹼====鹽+水
（3）、酸+鹽====新酸+新鹽
（4）、鹼+鹽====新鹼+新鹽
（5）、鹽+鹽====兩種新鹽
反應條件：反應物中無酸時要求反應物都可溶，有酸時要求是強酸，
生成物中必須有沉澱、氣體或水。
要求熟記：（1）、金屬活動性順序表。（P162）
（2）、常見酸、鹼、鹽的溶解性表。（P228）
1、對基礎知識進行歸納總結
大學聯考化學如何的高分？學生應該對化學基礎知識進行歸納總結，把基礎概念和原理順便一遍，把一些概念和原理容易混淆的區別開，有針對性的把自己還是不明白的地方多次複習。大學聯考生對元素化合物知識要掌握熟練，這部分也是化學中的重點與考點，要理清知識的脈絡聯繫以及分清知識的主次關係。可以利用圖表的形式，也可以利用文字歸納。
2、培養自己的實驗能力
大學聯考化學如何得高分？我們知道，化學中的實驗是一個重要的部分，學生想要提高自己化學實驗的能力。每年的化學大學聯考中，最後的實驗方案設計算是一個很難的部門，學生在做這種題時，可以從題目出現的實驗方案來修改一下，在文字描述上用詞要嚴謹和規範，這樣獲得高分的可能性也會很大。
3、把握住當下社會熱點
大學聯考化學如何得高分？大學聯考的化學考試中，當社會的熱點也是一個很容易考到的部分，比如環境問題和能源問題，或者是科學新發現的問題等等。這類題目看起來很新穎，不過落腳點不是很高，學生要仔仔細細讀題，可以從中獲得有用的信息，再與自己所學的知識聯繫起來，找到答案也是不難的。
化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣。
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4。
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵
二：其它
1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。
2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。
3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。
4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6、構成物質的元素可分為三類即（1）金屬元素、（2）非金屬元素、（3）稀有氣體元素。
7，鐵的氧化物有三種，其化學式為（1）FeO、（2）Fe2O3、（3） Fe3O4。
8、溶液的特徵有三個（1）均一性；（2）穩定性；（3）混合物。
9、化學方程式有三個意義：（1）表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質；（2）表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比；（3）表示各反應物、生成物之間的質量比。
化學方程式有兩個原則：以客觀事實為依據；遵循質量守恆定律。
10、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12、常用於鍊鐵的鐵礦石有三種：（1）赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）；（2）磁鐵礦（Fe3O4）；（3）菱鐵礦（FeCO3）。
13、鍊鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14、常與温度有關的三個反應條件是點燃、加熱、高温。
15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升温、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降温、加溶質、恆温蒸發溶劑。 （注意：溶解度隨温度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降温、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升温、加溶質、恆温蒸發溶劑）。
16、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三個主要原因：（1）工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；（2）生活污水的任意排放；（3）農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
18、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；乾粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19、固體物質的溶解度隨温度變化的情況可分為三類：（1）大部分固體物質溶解度隨温度的升高而增大；（2）少數物質溶解度受温度的影響很小；（3）極少數物質溶解度隨温度的升高而減小。
20、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21、單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常温下的穩定性、可燃性、還原性。
25、教材中出現的三次淡藍色：（1）液態氧氣是淡藍色（2）硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26、與銅元素有關的三種藍色：（1）硫酸銅晶體；（2）氫氧化銅沉澱；（3）硫酸銅溶液。
27、過濾操作中有“三靠”：（1）漏斗下端緊靠燒杯內壁；（2）玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；（3）盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28、啟普發生器由三部分組成：球形漏斗、容器、導氣管。
29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰温度。
30、取用藥品有“三不”原則：（1）不用手接觸藥品；（2）不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；（3）不嘗藥品的味道。
31、寫出下列物質的顏色、狀態
膽礬（藍礬、五水硫酸銅CuSO4？5H2O）：藍色固體
鹼式碳酸銅（銅綠）：綠色固體黑色固體：碳粉、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵白色固體：無水硫酸銅（CuSO4）、氯酸鉀、氯化鉀、氧化鎂、氯化鈉、碳酸鈣、碳酸鈉、硫酸鋅
紫黑色：高錳酸鉀淺綠色溶液：硫酸亞鐵（FeSO4）
32、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸、要使可燃物的温度達到着火點。
33、由雙原子構成分子的氣體：H2、O2、N2、Cl2、F2
34、下列由原子結構中哪部分決定：①、元素的種類由質子數決定、
②、元素的分類由最外層電子數決定、③、元素的化學性質由最外層電子數決定、④、元素的化合價最外層電子數決定、⑤、相對原子量由質子數+中子數決定。
35、學過的有機化合物：CH4（甲烷）、C2H5OH（酒精、乙醇）、CH3OH（甲醇）、CH3COOH（醋酸、乙酸）
36、從宏觀和微觀上理解質量守恆定律可歸納為五個不變、兩個一定改變，一個可能改變：
（1）五個不改變：認宏觀看元素的種類和反應物和生成物的總質量不變，從微觀看原子質量、原子的種類和原子數目不變；
（2）兩個一定改變：認宏觀看物質種類一定改變，從微觀看分子種類一定改變；
（3）一個可能改變：分子的總和可能改變。
37、碳的兩種單質：石墨、金剛石（形成的原因：碳原子的排列不同）。
38、寫出下列物質的或主要成分的化學式
沼氣：CH4、煤氣：CO、水煤氣：CO、H2、天然氣：CH4、酒精：C2H5OH、
醋酸：CH3COOH、石灰漿、熟石灰、石灰水：Ca（OH）2、生石灰：CaO、
大理石、石灰石：CaCO3、
1、氧化還原相關概念和應用
(1）借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念
(2）氧化性、還原性的相互比較
(3）氧化還原方程式的書寫及配平
(4）同種元素變價的氧化還原反應（歧化、歸中反應）
(5）一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化還原反應
(6）電化學中的氧化還原反應
2、物質結構、元素週期表的認識
(1）主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布
(2）同週期、同主族原子的半徑大小比較
(3）電子式的正確書寫、化學鍵的形成過程、化學鍵、分子結構和晶體結構
（4）能畫出短週期元素週期表的草表，理解“位—構—性”
3、熟悉阿伏加德羅常數NA常考查的微粒數目中固體、得失電子、中子數等內容。
4、熱化學方程式的正確表達（狀態、計量數、能量關係）
5、離子的鑑別、離子共存
(1）離子因結合生成沉澱、氣體、難電離的弱電解質而不能大量共存
(2）因相互發生氧化還原而不能大量共存
(3）因雙水解、生成絡合物而不能大量共存
(4）弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強鹼大量共存
(5）題設中的其他條件“酸鹼性、顏色”等
6、溶液濃度、離子濃度的比較及計算
(1）善用微粒的守恆判斷（電荷守衡、物料守衡、質子守衡）
(2）電荷守恆中的多價態離子處理
7、pH值的計算
(1）遵循定義（公式）規範自己的計算過程
(2）理清題設所問的是“離子”還是“溶液”的濃度
(3）酸過量或鹼過量時pH的計算（酸時以H濃度計算，鹼時以OH計算再換算）。
8、化學反應速度、化學平衡
(1）能計算反應速率、理解各物質計量數與反應速率的關係
(2）理順“反應速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關係”
(3）遵循反應方程式規範自己的“化學平衡”相關計算過程
(4）利用“等效平衡”觀點來解題
9、電化學
(1）能正確表明“原電池、電解池、電鍍池”及變形裝置的電極位置
(2）能寫出各電極的電極反應方程式
(3）瞭解常見離子的電化學放電順序
(4）能準確利用“得失電子守恆”原則計算電化學中的定量關係
10、鹽類的水解
(1）鹽類能發生水解的原因
(2）不同類型之鹽類發生水解的後果（酸鹼性、濃度大小等）
(3）鹽類水解的應用或防止（膠體、水淨化、溶液製備）
(4）對能發生水解的鹽類溶液加熱蒸乾、灼燒的後果
(5）能發生完全雙水解的離子反應方程式
11、C、N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的單質及化合物
(1）容易在無機推斷題中出現，注意上述元素的特徵反應
(2）注意N中的硝酸與物質的反應，其體現的酸性、氧化性“兩作為”是考查的的重點
(3）有關Al的化合物中則熟悉其兩性反應（定性、定量關係）
(4）有關Fe的化合物則理解Fe2+和Fe3+之間的轉化、Fe3+的強氧化性
(5）物質間三角轉化關係
12、有機物的聚合及單體的推斷
（1）根據高分子的鏈節特點準確判斷加聚反應或縮聚反應歸屬
（2）熟悉含C=C雙鍵物質的加聚反應或縮聚反應歸屬
（3）熟悉含(-COOH、-OH)、(-COOH、-NH2)之間的縮聚反應
13、同分異構體的書寫
（1）請按官能團的位置異構、類別異構和條件限制異構順序一個不漏的找齊
（2）本內容最應該做的是作答後，能主動進行一定的檢驗
14、有機物的燃燒
（1）能寫出有機物燃燒的通式
（2）燃燒最可能獲得的是C和H關係
15、完成有機反應的化學方程式
（1）有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉化的方程式
（2）注意方程式中要求表示物質的結構簡式、表明反應條件、配平方程式
16、有機物化學推斷的解答（“乙烯輻射一大片，醇醛酸酯一條線”）
（1）一般出現以醇為中心，酯為結尾的推斷關係，所以複習時就熟悉有關“醇”和“酯”的性質反應（包括一些含其他官能團的醇類和酯）
（2）反應條件體現了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應信息，可作為推斷有機反應的有利證據
（3）從物質發生反應前後的官能團差別，推導相關物質的結構
17、化學實驗裝置與基本操作
（1）常見物質的分離、提純和鑑別
（2）常見氣體的製備方法
（3）實驗設計和實驗評價
18、化學計算
（1)近年來，混合物的計算所佔的比例很大(90%），務必熟悉()有關混合物計算的一般方式（含討論的切入點），注意單位與計算的規範
（2）回顧近幾次的綜合考試，感受“守恆法“在計算題中的暗示和具體計算時的優勢
化學計算中的巧妙方法小結：
得失電子守恆法、元素守恆法、電荷守恆法、最終溶質法、極值法、假設驗證法等
化學性質
1、S02能作漂白劑。S02雖然能漂白一般的有機物，但不能漂白指示劑如石蕊試液。S02使品紅褪色是因為漂白作用，S02使溴水、高錳酸鉀褪色是因為還原性，S02使含酚酞的NaH溶液褪色是因為溶於不生成酸
2、S02與C12通入水中雖然都有漂白性，但將二者以等物質的量混合後再通入水中則會失去漂白性。
3、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸，出現渾濁的物質：第一種可能為與C1-生成難溶物。包括：
①AgN03第二種可能為與H+反應生成難溶物。包括：
①可溶性硅酸鹽(Si032-)，離子方程式為：Si032-+2H+=H2Si03
②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。
③S20xx-離子方程式：S20xx-+2H+=S+S02↑+H20④一些膠體如Fe（OH)3（先是由於Fe(OmH）3的膠粒帯負電荷與加入的H發生電荷中和使膠體凝聚，當然，若繼續滴加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解。）若加HI溶液，最終會氧化得到I2。
③A102-離子方程式：A102-+H++H20=A1(OH)3當然，若繼續謫加鹽酸至過量，該沉澱則會溶解
4、濃硫酸的作用：
①濃硫酸與Cu反應一強氧化性、酸性
②實驗室製取乙烯一催化性説水性
③實驗室製取確基苯一催化劑、吸水劑國酯化反應一催化劑、吸水劑
④蔵糖中倒入濃硫酸一脱水性、強氧化性、吸水性膽礬中加濃硫酸一吸水性。
5、能發生銀鏡反應的有機物不一定是醛。可能是：
①；甲酸：
②甲酸鹽；
③甲酸
④葡萄糖；
麥芽糖（均在職性環境下進行）
蒙田範文網