國中化學知識總結:一氧化碳性質及用途
1、物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣略小,難溶於水
2、有毒:吸進肺裏與血液中的血紅蛋白結合,使人體缺少氧氣而中毒。
3、化學性質: (h2、co、c具有相似的化學性質:①可燃性 ②還原性)
1)可燃性:2co+o2點燃 2co2 (可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度)
h2和o2的燃燒火焰是:發出淡藍色的火焰。
co和o2的燃燒火焰是:發出藍色的火焰。
ch4和o2的燃燒火焰是:發出明亮的'藍色火焰。
鑑別:h2、co、ch4可燃性的氣體:看燃燒產物(不可根據火焰顏色)
(水煤氣:h2與co 的混合氣體 c + h2o高温 h2 + co)
2)還原性: co+cuo △ cu+co2 (非置換反應) 應用:冶金工業
現象:黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色,石灰水變渾濁。
fe2o3+3co高温 2fe+3co2(現象:紅棕色粉末逐漸變成黑色,石灰水變渾濁。)
除雜:co[co2] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液: co2+2naoh==na2co3+h2o
co2[co] 通過灼熱的氧化銅 co+cuo △ cu+co2
cao[caco3]只能煅燒(不可加鹽酸) caco3高温 cao+co2↑
注意:檢驗cao是否含caco3加鹽酸 :caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑
(co32-的檢驗:先加鹽酸,然後將產生的氣體通入澄清石灰水。)
有關蒸發皿的國中化學知識總結
1、蒸發皿:
用於濃縮溶液或去掉結晶水合物中的結晶水。可以直接加熱。
2、實驗室製取氣體的思路
(1)發生裝置:由反應物狀態及反應條件決定:
反應物是固體,需加熱,制氣體時則用高錳酸鉀制o2的發生裝置。
反應物是固體與液體,不需要加熱,制氣體時則用制h2的發生裝置。
(2)收集方法:氣體的密度及溶解性決定:
難溶於水用排水法收集 co只能用排水法
密度比空氣大用向上排空氣法 co2只能用向上排空氣法
密度比空氣小用向下排空氣法
3、影響燃燒現象的因素
影響燃燒現象的因素:可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積
使燃料充分燃燒的兩個條件:
(1)要有足夠多的空氣
(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。
爆炸:可燃物在有限的空間內急速燃燒,氣體體積迅速膨脹而引起爆炸。
一切可燃性氣體、可燃性液體的蒸氣、可燃性粉塵與空氣(或氧氣)的混合物遇火種均有可能發生爆炸。
4、三大化石燃料
三大化石燃料:煤、石油、天然氣(混合物、均為不可再生能源)
(1)煤:“工業的糧食”(主要含碳元素);
煤燃燒排放的`污染物:so2、no2(引起酸雨)、co、煙塵等
(2)石油:“工業的血液”(主要含碳、氫元素);
汽車尾氣中污染物:co、未燃燒的碳氫化合物、氮的氧化物、含鉛化合物和煙塵
(3)天然氣是氣體礦物燃料(主要成分:甲烷),是較清潔的能源。
5、兩種綠色能源
(1)沼氣的主要成分:甲烷
甲烷的化學式: ch4 (最簡單的有機物,相對分子質量最小的有機物)
物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶於水。
化學性質: 可燃性 ch42o2點燃co22h2o (發出藍色火焰)
(2)乙醇 (俗稱:酒精, 化學式:c2h5oh)
化學性質: 可燃性 c2h5oh 3o2點燃2co23h2o
工業酒精中常含有有毒的甲醇ch3oh,故不能用工業酒精配製酒!
乙醇汽油的優點
(1)節約石油資源
(2)減少汽車尾氣
(3)促進農業發展
(4)乙醇可以再生
6、最理想的燃料
新能源:氫能源、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能
氫氣是最理想的燃料:
優點:資源豐富,放熱量多,無污染。
需解決問題:①如何大量廉價的製取氫氣?②如何安全地運輸、貯存氫氣?
要知道哪些常見的物質是由分子構成的,如氫氣、氧氣、水、二氧化碳等物質是由分子構成的。
分子很小,體積很小,質量也很小,我們肉眼看不見,也摸不着。一個分子是不能體現物質的密度、熔點、沸點、狀態等物理性質的,物質的物理性質是該物質大量分子的聚集體共同表現出來的。一個水分子可以體現水的化學性質,在體現水的化學性質時是不可再分的,再分就不是水的分子了,也就不能體現水的化學性質了。
要知道國中化學常見的物質是由原子構成的,如金屬(鐵、銅、鋁等)、稀有氣體和金剛石等物質是由原子構成的。從電解水的過程中,可以看出水分子在這個化學變化中是可再分的,而氫原子和氧原子沒有再分。可以體現出原子是化學變化中的最小粒子;分子與原子的根本區別在於在化學變化中,分子可以再分而原子不能再分。
就目前的實驗手段來説,很難看到原子的`內部結構。 一個電子的質量很小,約等於一個質子或一箇中子的1/1 836,電子的質量在一定程度上可以忽略不計,原子的質量主要集中在原子核上。一個質子和一箇中子的質量大約相等,都約等於一個碳原子質量的1/12,所以近似相對原子質量等於質子數與中子數之和。
根據原子不顯電性和原子內粒子的帶電情況不難得出這個關係。正確計算相對分子質量,一定要理解這種分子的構成。離子是原子得到或失去電子的產物。
國中化學知識點學習總結
一基本概念:
1、化學變化:生成了其它物質的變
2、物理變化:沒有生成其它物質的變化
3、物理性質:不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純淨物:由一種物質組成
6、混合物:由兩種或兩種以上純淨物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素:具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子:是在化學變化中的最小粒子,在化學變化中不可再分
9、分子:是保持物質化學性質的最小粒子,在化學變化中可以再分
10、單質:由同種元素組成的純淨物
11、化合物:由不同種元素組成的純淨物
12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式:用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量:以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量:化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子:帶有電荷的原子或原子團
17、原子的結構:
原子、離子的關係:
注:在離子裏,核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型:(見文末具體總結)
①化合反應: 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如:a + b = ab
②分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如:ab = a + b
③置換反應:由一種單質和一種化合物起反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應如:a + bc = ac + b
④複分解反應:由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應如:ab + cd = ad + cb
19、還原反應:在反應中,含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)
氧化反應:物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)
緩慢氧化:進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃:由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑:在化學變化裏能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質(注:2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反應mno2是催化劑)
21、質量守恆定律:參加化學反應的各物質的質量總和,等於反應後生成物質的質量總和。
(反應的前後,原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)
22、溶液:一種或幾種物質分散到另一種物質裏,形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成:溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶於液體時,固、氣是溶質,液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質;當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其它為溶質。)
23、固體溶解度:在一定温度下,某固態物質在100克溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量,就叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解度
24、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如:hcl==h+ + cl -
hno3==h+ + no3-
h2so4==2h+ + so42-
鹼:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如:koh==k+ + oh -
naoh==na+ + oh -
ba(oh)2==ba2+ + 2oh -
鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如:kno3==k+ + no3-
na2so4==2na+ + so42-
bacl2==ba2+ + 2cl -
25、酸性氧化物(屬於非金屬氧化物):凡能跟鹼起反應,生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物(屬於金屬氧化物):凡能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物:含有結晶水的物質(如:na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o)
27、潮解:某物質能吸收空氣裏的水分而變潮的現象
風化:結晶水合物在常温下放在乾燥的空氣裏,
能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒:可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的温度要達到着火點。
二基本知識、理論:
1、空氣的成分:氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%,
二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%
2、主要的空氣污染物:no2 、co、so2、h2s、no等物質
3、其它常見氣體的化學式:nh3(氨氣)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、
so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、
no2(二氧化氮)、h2s(硫化氫)、hcl(氯化氫)
4、常見的酸根或離子:so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、
mno4-(高錳酸根)、mno42-(錳酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯離子)、
hco3-(碳酸氫根)、hso4-(硫酸氫根)、hpo42-(磷酸氫根)、
h2po4-(磷酸二氫根)、oh-(氫氧根)、hs-(硫氫根)、s2-(硫離子)、
nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、
mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、
fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應:課本p80
一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價硅。(氧-2,氯化物中的氯為 -1,氟-1,溴為-1)
(單質中,元素的化合價為0 ;在化合物裏,各元素的化合價的代數和為0)
5、化學式和化合價:
(1)化學式的意義:①宏觀意義:a.表示一種物質;
b.表示該物質的元素組成;
②微觀意義:a.表示該物質的一個分子;
b.表示該物質的分子構成;
③量的.意義:a.表示物質的一個分子中各原子個數比;
b.表示組成物質的各元素質量比。
(2)單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的:a.金屬單質。如:鉀k 銅cu 銀ag 等;
b.固態非金屬。如:碳c 硫s 磷p 等
c.稀有氣體。如:氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等
②多原子構成分子的單質:其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如:每個氧氣分子是由2個氧原子構成,則氧氣的化學式為o2
雙原子分子單質化學式:o2(氧氣)、n2(氮氣) 、h2(氫氣)
f2(氟氣)、cl2(氯氣)、br2(液態溴)
多原子分子單質化學式:臭氧o3等
(3)化合物化學式的讀寫:先讀的後寫,後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:mgo(氧化鎂)、nacl(氯化鈉)
②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:kmno4(高錳酸鉀)、k2mno4(錳酸鉀)
mgso4(硫酸鎂)、caco3(碳酸鈣)
(4)根據化學式判斷元素化合價,根據元素化合價寫出化合物的化學式:
①判斷元素化合價的依據是:化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟:
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數,並約成最簡比;
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)
排布規律:①每層最多排2n2個電子(n表示層數)
②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個)
③先排滿內層再排外層
注:元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4,易失電子,化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4,易得電子,化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(he有2個),結構穩定,性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則:①以客觀事實為依據; ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。
8、酸鹼度的表示方法——ph值
説明:(1)ph值=7,溶液呈中性;ph值<7,溶液呈酸性;ph值>;7,溶液呈鹼性。
(2)ph值越接近0,酸性越強;ph值越接近14,鹼性越強;ph值越接近7,溶液的酸、鹼性就越弱,越接近中性。
9、金屬活動性順序表:
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
説明:(1)越左金屬活動性就越強,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
(2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
三、物質俗名及其對應的化學式和化學名:
⑴金剛石、石墨:c ⑵水銀、汞:hg (3)生石灰、氧化鈣:cao (4)乾冰(固體二氧化碳):co2 (5)鹽酸、氫氯酸:hcl (6)亞硫酸:h2so3 (7)氫硫酸:h2s (8)熟石灰、消石灰:ca(oh)2 (9)苛性鈉、火鹼、燒鹼:naoh (10)純鹼:na2co3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體:na2co3·10h2o (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:nahco3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體:cuso4·5h2o (13)銅綠、孔雀石:cu2(oh)2co3(分解生成三種氧化物的物質) (14)甲醇:ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:c2h5oh (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣:nh3 (鹼性氣體) (18)氨水、一水合氨:nh3·h2o(為常見的鹼,具有鹼的通性,是一種不含金屬離子的鹼) (19)亞硝酸鈉:nano2 (工業用鹽、有毒)
一基本概念:
1、化學變化:生成了其它物質的變
2、物理變化:沒有生成其它物質的變化
3、物理性質:不需要發生化學變化就表現出來的性質
(如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等)
4、化學性質:物質在化學變化中表現出來的性質
(如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等)
5、純淨物:由一種物質組成
6、混合物:由兩種或兩種以上純淨物組成,各物質都保持原來的性質
7、元素:具有相同核電荷數(即質子數)的一類原子的總稱
8、原子:是在化學變化中的最小粒子,在化學變化中不可再分
9、分子:是保持物質化學性質的最小粒子,在化學變化中可以再分
10、單質:由同種元素組成的純淨物
11、化合物:由不同種元素組成的純淨物
12、氧化物:由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素
13、化學式:用元素符號來表示物質組成的式子
14、相對原子質量:以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值
某原子的相對原子質量=
相對原子質量 ≈ 質子數 + 中子數 (因為原子的質量主要集中在原子核)
15、相對分子質量:化學式中各原子的相對原子質量的總和
16、離子:帶有電荷的原子或原子團
17、原子的結構:
原子、離子的關係:
注:在離子裏,核電荷數 = 質子數 ≠ 核外電子數
18、四種化學反應基本類型:(見文末具體總結)
①化合反應: 由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應
如:a + b = ab
②分解反應:由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應
如:ab = a + b
③置換反應:由一種單質和一種化合物起反應,生成另一種單質和另一種化合物的反應如:a + bc = ac + b
④複分解反應:由兩種化合物相互交換成分,生成另外兩種化合物的反應如:ab + cd = ad + cb
19、還原反應:在反應中,含氧化合物的氧被奪去的反應(不屬於化學的基本反應類型)
氧化反應:物質跟氧發生的化學反應(不屬於化學的基本反應類型)
緩慢氧化:進行得很慢的,甚至不容易察覺的氧化反應
自燃:由緩慢氧化而引起的自發燃燒
20、催化劑:在化學變化裏能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性在化學變化前後都沒有變化的物質(注:2h2o2 === 2h2o + o2 ↑ 此反應mno2是催化劑)
21、質量守恆定律:參加化學反應的各物質的質量總和,等於反應後生成物質的質量總和。
(反應的前後,原子的數目、種類、質量都不變;元素的種類也不變)
22、溶液:一種或幾種物質分散到另一種物質裏,形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成:溶劑和溶質。(溶質可以是固體、液體或氣體;固、氣溶於液體時,固、氣是溶質,液體是溶劑;兩種液體互相溶解時,量多的一種是溶劑,量少的是溶質;當溶液中有水存在時,不論水的量有多少,我們習慣上都把水當成溶劑,其它為溶質。)
23、固體溶解度:在一定温度下,某固態物質在100克溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量,就叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解度
24、酸:電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如:hcl==h+ + cl -
hno3==h+ + no3-
h2so4==2h+ + so42-
鹼:電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如:koh==k+ + oh -
naoh==na+ + oh -
ba(oh)2==ba2+ + 2oh -
鹽:電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物
如:kno3==k+ + no3-
na2so4==2na+ + so42-
bacl2==ba2+ + 2cl -
25、酸性氧化物(屬於非金屬氧化物):凡能跟鹼起反應,生成鹽和水的氧化物
鹼性氧化物(屬於金屬氧化物):凡能跟酸起反應,生成鹽和水的氧化物
26、結晶水合物:含有結晶水的物質(如:na2co3 .10h2o、cuso4 . 5h2o)
27、潮解:某物質能吸收空氣裏的水分而變潮的現象
風化:結晶水合物在常温下放在乾燥的空氣裏,
能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象
28、燃燒:可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應
燃燒的條件:①可燃物;②氧氣(或空氣);③可燃物的温度要達到着火點。
二基本知識、理論:
1、空氣的成分:氮氣佔78%, 氧氣佔21%, 稀有氣體佔0.94%,
二氧化碳佔0.03%,其它氣體與雜質佔0.03%
2、主要的空氣污染物:no2 、co、so2、h2s、no等物質
3、其它常見氣體的化學式:nh3(氨氣)、co(一氧化碳)、co2(二氧化碳)、ch4(甲烷)、
so2(二氧化硫)、so3(三氧化硫)、no(一氧化氮)、
no2(二氧化氮)、h2s(硫化氫)、hcl(氯化氫)
4、常見的酸根或離子:so42-(硫酸根)、no3-(硝酸根)、co32-(碳酸根)、clo3-(氯酸)、
mno4-(高錳酸根)、mno42-(錳酸根)、po43-(磷酸根)、cl-(氯離子)、
hco3-(碳酸氫根)、hso4-(硫酸氫根)、hpo42-(磷酸氫根)、
h2po4-(磷酸二氫根)、oh-(氫氧根)、hs-(硫氫根)、s2-(硫離子)、
nh4+(銨根或銨離子)、k+(鉀離子)、ca2+(鈣離子)、na+(鈉離子)、
mg2+(鎂離子)、al3+(鋁離子)、zn2+(鋅離子)、fe2+(亞鐵離子)、
fe3+(鐵離子)、cu2+(銅離子)、ag+(銀離子)、ba2+(鋇離子)
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應:課本p80
一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅;
一二銅汞二三鐵,三價鋁來四價硅。(氧-2,氯化物中的氯為 -1,氟-1,溴為-1)
(單質中,元素的化合價為0 ;在化合物裏,各元素的化合價的代數和為0)
5、化學式和化合價:
(1)化學式的意義:①宏觀意義:a.表示一種物質;
b.表示該物質的元素組成;
②微觀意義:a.表示該物質的一個分子;
b.表示該物質的分子構成;
③量的意義:a.表示物質的一個分子中各原子個數比;
b.表示組成物質的各元素質量比。
(2)單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的:a.金屬單質。如:鉀k 銅cu 銀ag 等;
b.固態非金屬。如:碳c 硫s 磷p 等
c.稀有氣體。如:氦(氣)he 氖(氣)ne 氬(氣)ar等
②多原子構成分子的單質:其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如:每個氧氣分子是由2個氧原子構成,則氧氣的化學式為o2
雙原子分子單質化學式:o2(氧氣)、n2(氮氣) 、h2(氫氣)
f2(氟氣)、cl2(氯氣)、br2(液態溴)
多原子分子單質化學式:臭氧o3等
(3)化合物化學式的讀寫:先讀的後寫,後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物:讀成“某化某”,如:mgo(氧化鎂)、nacl(氯化鈉)
②酸根與金屬元素組成的化合物:讀成“某酸某”,如:kmno4(高錳酸鉀)、k2mno4(錳酸鉀)
mgso4(硫酸鎂)、caco3(碳酸鈣)
(4)根據化學式判斷元素化合價,根據元素化合價寫出化合物的化學式:
①判斷元素化合價的依據是:化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟:
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價;
b.看元素化合價是否有約數,並約成最簡比;
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結構示意圖)
排布規律:①每層最多排2n2個電子(n表示層數)
②最外層電子數不超過8個(最外層為第一層不超過2個)
③先排滿內層再排外層
注:元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素 原子的最外層電子數< 4,易失電子,化學性質活潑。
非金屬元素 原子的最外層電子數≥ 4,易得電子,化學性質活潑。
稀有氣體元素 原子的最外層有8個電子(he有2個),結構穩定,性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則:①以客觀事實為依據; ②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟:“寫”、“配”、“注”“等”。
8、酸鹼度的表示方法——ph值
説明:(1)ph值=7,溶液呈中性;ph值<7,溶液呈酸性;ph值>7,溶液呈鹼性。
(2)ph值越接近0,酸性越強;ph值越接近14,鹼性越強;ph值越接近7,溶液的酸、鹼性就越弱,越接近中性。
9、金屬活動性順序表:
(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金)
説明:(1)越左金屬活動性就越強,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來
(2)排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。
三、物質俗名及其對應的化學式和化學名:
⑴金剛石、石墨:c ⑵水銀、汞:hg (3)生石灰、氧化鈣:cao (4)乾冰(固體二氧化碳):co2 (5)鹽酸、氫氯酸:hcl (6)亞硫酸:h2so3 (7)氫硫酸:h2s (8)熟石灰、消石灰:ca(oh)2 (9)苛性鈉、火鹼、燒鹼:naoh (10)純鹼:na2co3 碳酸鈉晶體、純鹼晶體:na2co3·10h2o (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉:nahco3 (也叫小蘇打) (12)膽礬、藍礬、硫酸銅晶體:cuso4·5h2o (13)銅綠、孔雀石:cu2(oh)2co3(分解生成三種氧化物的物質) (14)甲醇:ch3oh 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇:c2h5oh (16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸)ch3cooh(ch3coo- 醋酸根離子) 具有酸的通性 (17)氨氣:nh3 (鹼性氣體) (18)氨水、一水合氨:nh3·h2o(為常見的鹼,具有鹼的通性,是一種不含金屬離子的鹼) (19)亞硝酸鈉:nano2 (工業用鹽、有毒)