國中化學《氧氣的性質》知識點總結（通用多篇）

國中化學《氧氣的性質》知識點總結 篇一

氧氣的性質

1.物理性質

學習氧氣的物理性質時，不要死記硬背，應結合具體的氧氣，採用比較的方法，抓住重點，如氧氣的熔沸點較低、密度比空氣略大、不易溶於水等。

2.化學性質

（1）氧氣的助燃性

帶有火星的木條在氧氣中能夠復燃，説明氧氣能支持燃燒。常用這種方法檢驗氧氣。

（2）與硫反應

硫跟氧氣發生化學反應，生成有刺激性氣味的二氧化硫，並放出熱量。其反應可以表示如下：

硫+氧氣點燃生成二氧化硫

（3）與鐵反應

細鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成四氧化三鐵黑色固體。這個反應可以表示如下：

鐵+氧氣點燃生成四氧化三鐵

國中化學《氧氣的性質》知識點總結 篇二

一、化學氧氣性質知識點

1、氧氣的物理性質：無色無味的氣體，密度比空氣的密度略大，不易溶於水。在一定的條件下可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色固體。

2、氧氣的化學性質：化學性質比較活潑，具有氧化性，是常見的。氧化劑。

（1）能支持燃燒：用帶火星的木條檢驗，木條復燃。

（2）氧氣與一些物質的反應：

硫S +O2=SO2（空氣中—淡藍色火焰；氧氣中—紫藍色火焰）

鋁箔 4Al + 3O2 =2Al2O3

碳C+O2=CO2

鐵3Fe + 2O2 =Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）

磷4P + 5O2 = 2P2O5（產生白煙，生成白色固體P2O5）

二、化學實驗的學習方法

（一）實驗——學習化學的手段

化學是以實驗為基礎的自然科學。實驗是研究化學的科學方法，也是學習化學的重要手段。

（二）觀察實驗要與思考相結合

化學實驗的觀察，一般是按照“反應前→反應中→反應後”的順序，分別進行觀察。觀察的同時還要積極地思維。例如：在觀察銅、鋅分別投入稀硫酸中的現象時，要想為什麼會看到鋅放在稀硫酸中會產生氣體，而銅放在稀硫酸中卻無氣體產生呢？通過思考，把感性知識昇華，就會獲得較深的認識：鋅的活動性比氫強，能將氫從酸中置換出來，而銅沒有氫活潑，故不能置換酸中的氫。

三、化學之最有什麼

1、未來最理想的燃料是氫氣(H2)。

2、最簡單的有機物是甲烷(CH4)。

3、密度最小的氣體是氫氣(H2)。

4、相對分子質量最小的物質是氫氣(H2)。

5、相對分子質量最小的氧化物是水(H2O)。

6、化學變化中最小的粒子是原子。

=0時，酸性最強，鹼性最弱。

=14時，鹼性最強，酸性最弱。

9、土壤裏最缺乏的是N、K、P三種元素，肥效最高的氮肥是——尿素。

10、天然存在最硬的物質是金剛石。

11、最早利用天然氣的國家是中國。

國中化學《氧氣的性質》知識點總結 篇三

（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）

1、鎂在氧氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3、銅在氧氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

4、鋁在氧氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5、氫氣在氧氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O

6、紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P + 5O2 點燃 2P2O5

7、硫在氧氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2

8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

（2）化合物與氧氣的反應：

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

11、甲烷在氧氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12、酒精在氧氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

（3）氧氣的

13、拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 2Hg+ O2 ↑

14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室製氧氣原理1）

15、加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2KClO3 =加熱 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ （實驗室製氧氣原理2）

16、過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑（實驗室製氧氣原理3）

植物的光合作用：6CO2+6H2O 陽光/葉綠素 6O2+C6H12O6