一。 物質與氧氣的反應：
（1）單質與氧氣的反應：
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5、氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12、酒精在空氣中燃燒：C2H4OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二。幾個分解反應：
13、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14、加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15、加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18、高温煅燒石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三。幾個氧化還原反應：
19、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22、焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
24、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25、一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
化合反應
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水製氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置換反應
ua20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
碳和碳的氧化物
1、碳的幾種單質
（1）金剛石(C)是自然界中最硬的物質，可用於制鑽石、刻劃玻璃、鑽探機的`鑽頭等。
（2）石墨(C)是最軟的礦物之一，有優良的導電性，潤滑性。可用於制鉛筆芯、乾電池的電極、電車的滑塊等。
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。
CO和CO2的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。
（3）無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成。主要有:焦炭，木炭，活性炭，炭黑等。
2、單質碳的化學性質：
單質碳的物理性質各異，而各種單質碳的化學性質卻相同！
（1）常温下的穩定性。
（2）可燃性：
完全燃燒（氧氣充足），生成CO2;
不完全燃燒（氧氣不充足），生成CO。
（3）還原性：C+2CuO ═ 2Cu+CO2↑（置換反應）
應用：冶金工業
現象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。
2Fe2O3+3C ═ 4Fe+3CO2↑
3、二氧化碳的製法
（1）二氧化碳的實驗室製法
① 原理：用石灰石和稀鹽酸反應：
CaCO3+2HCl ═ CaCl2+H2O+CO2↑
② 選用固液不加熱裝置
③ 氣體收集方法：向上排空氣法
④ 驗證方法：將製得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。
驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳
（2）二氧化碳的工業製法：
煅燒石灰石： CaCO3 ═ CaO+CO2↑
生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O═Ca(OH)2
4、二氧化碳的性質
（1）物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣大，能溶於水，高壓低温下可得固體：乾冰。
（2）化學性質：
① 一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸
② 與水反應生成碳酸： CO2+H2O═H2CO3。生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，
H2CO3 ═H2O+ CO2↑。碳酸不穩定，易分解。
③ 能使澄清的石灰水變渾濁：
CO2+Ca(OH)2 ═ CaCO3↓+H2O 。用於檢驗二氧化碳。
④ 與灼熱的碳反應：
C+CO2 ═ 2CO（吸熱反應）
（3）用途：滅火
原理：Na2CO3+2HCl ═ 2NaCl+H2O+CO2↑
既利用其物理性質，又利用其化學性質
乾冰用於人工降雨、製冷
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