第一單元走進化學世界
物質的變化和性質
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的學科。
2、物質的變化
化學變化：有新物質生成。
物理變化：沒有新物質生成。
區別：是否有新物質生成。
3、物質的性質
物理性質：不需要經過化學變化就能表現出來的性質。如：色、味、態、密度、硬度、熔點、沸點、揮發等。
化學性質：需要經過化學變化才能表現出來的性質。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩定性等。
4、蠟燭及其燃燒現象的探究
蠟燭火焰分為三層：外焰(温度)、內焰、焰心(温度最低)
蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。
蠟燭燃燒後生成水和二氧化碳
5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點：都有水、氧氣、二氧化碳
不同點：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多
結論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。
試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架台
6、各種常見儀器：九年級化學上冊知識點總結(一)
(1)固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。
②取用：粉狀藥品—藥匙或紙槽(一傾二送三直立)
塊狀—鑷子(一橫二放三慢滑)
(2)液體藥品的取用：①存放：細口瓶。
②取用：瓶塞倒放；標籤朝手心；口對口緊挨着慢倒；試管略傾斜
(3)量筒：①無‘0’刻度；②正確讀數：視線與凹液麪下端平視(否則俯大仰小)
(4)酒精燈：①注意事項：禁止向燃着的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。
②火焰分三層：外焰(温度)、內焰、焰心(温度最低)
對物質加熱用外焰
(5)給物質加熱的方法：
對液體加熱：試管外壁保持乾燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。
對固體加熱：試管外壁保持乾燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加熱用外焰。
(6)玻璃儀器洗滌乾淨的標準：儀器內壁附着的水既不聚成水滴也不成股流下。
(7)可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、燃燒匙
可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶
不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶
(8)取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞(聞的方法：扇聞)
未説明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。
第一單元走進化學世界
一、物質的變化和性質：
1物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化；化學變化：有新物質生成的變化。
2物質的性質：物質不需發通過化學變化表現出來的性質，叫做物理性質，主要有顏色、狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等；物質必須通過化學變化才表現出來性質，叫做化學性質。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。
二、基本實驗操作：
1藥品的取用：
(1)取藥量：沒有説明用量，固體只需蓋滿試管底部，液體取1—2mL。
(2)注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸
(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管，取用一定量的液體藥品用量筒量取，讀數時，量筒必須放平，視線與液體凹液麪的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法，瓶塞倒放，標籤向手心，瓶口要緊靠容器口。
2物質的加熱：
(1)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分，其中外焰温度。
(2)使用酒精燈時，酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈，要用
燈帽蓋熄。
(3)給試管液體加熱，試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置，試管口不能對着自己或他人。
3儀器的洗滌：
玻璃儀器洗滌乾淨的標準：在容器內壁既不聚成水滴，也不成股流下。
一、基本概念
1、物質的變化及性質
（1）物理變化：沒有新物質生成的變化。
①宏觀上沒有新物質生成，微觀上沒有新分子生成。
②常指物質狀態的變化、形狀的改變、位置的移動等。
例如：水的三態變化、汽油揮發、乾冰的昇華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。
（2）化學變化：有新物質生成的變化，也叫化學反應。
①宏觀上有新物質生成，微觀上有新分子生成。
②化學變化常常伴隨一些反應現象，例如：發光、發熱、產生氣體、改變顏色、生成沉澱等。有時可通過反應現象來判斷是否發生了化學變化或者產物是什麼物質。
（3）物理性質：物質不需要發生化學變化就能表現出來的性質。
①物理性質也並不是只有物質發生物理變化時才表現出來的性質；例如：木材具有密度的性質，並不要求其改變形狀時才表現出來。
②由感官感知的物理性質主要有：顏色、狀態、氣味等。
③需要藉助儀器測定的物理性質有：熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導電性等。
（4）化學性質：物質只有在化學變化中才能表現出來的性質。
例如：物質的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸鹼性、熱穩定性等。
2、物質的組成
原子團：在許多化學反應裏，作為一個整體參加反應，好像一個原子一樣的原子集團。
離子：帶電荷的原子或原子團。
元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。
3、物質的分類
（1）混合物和純淨物
混合物：組成中有兩種或多種物質。常見的混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。
純淨物：組成中只有一種物質。
①宏觀上看有一種成分，微觀上看只有一種分子；
②純淨物具有固定的組成和特有的化學性質，能用化學式表示；
③純淨物可以是一種元素組成的（單質），也可以是多種元素組成的（化合物）。
（2）單質和化合物
單質：只由一種元素組成的純淨物。可分為金屬單質、非金屬單質及稀有氣體。
化合物：由兩種或兩種以上的元素組成的純淨物。
（3）氧化物、酸、鹼和鹽
氧化物：由兩種元素組成的，其中有一種元素為氧元素的化合物。
氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、鹼性氧化物和兩性氧化物；
酸：在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。
鹼：在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。鹼可分為可溶性和難溶性鹼。
鹽：電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和鹼式鹽。
4、化學用語
（1）相對原子質量和相對分子質量、分子—原子運動論、核外電子的排布規律
（2）元素符號的意義
①某一種元素。
②這種元素的一個原子。
③若物質是由原子直接構成的，則組成該物質的元素也可表示這種單質，例如：、S、P等。
（3）化合價：元素的原子相互化合的數目決定這種元素的化合價。
化合價與原子最外層電子數密切相關；在化合物裏，元素正負化合價代數和為零；單質中元素的化合價規定為零價。
（4）化學式：用元素符號來表示物質組成的式子。
（5）化學方程式：用化學式來表示化學反應的式子。注意書寫原則、步驟、配平、反應條件、箭頭的正確使用。
（6）化學反應類型
（7）質量守恆定律
5、溶液
（1）定義：一種或幾種物質分散到另一種物質裏，形成的均一、穩定的混合物。
（2）溶液的組成：溶質、溶劑。在溶液中，溶液的質量=溶質的質量+溶劑的質量
（3）特徵：溶液是均一性、穩定性。
（4）飽和溶液與不飽和溶液及其相互轉化
一般規律：飽和溶液不飽和溶液
（5）溶解度、影響固體溶解度大小的因素、溶解度曲線的應用
溶解度：在一定温度下，某固態物質在100克溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解度。
影響固體溶解度大小的因素：①溶質、溶劑本身的性質。同一温度下溶質、溶劑不同，溶解度不同。②温度。大多數固態物質的溶解度隨温度的升高而增大；少數物質（如氯化鈉）的溶解度受温度的影響很小；也有極少數物質（如熟石灰）的溶解度隨温度的升高而減小。
影響氣體溶解度的因素：①温度：温度越高，氣體溶解度越小；②壓強：壓強越大，氣體溶解度越大。
6、四種化學反應基本類型：（見文末具體總結）
①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。
如：A+B=AB
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
如：AB=A+B
③置換反應：由一種單質和一種化合物起反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
如：A+BC=AC+B
④複分解反應：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
如：AB+CD=AD+CB
7、還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應（不屬於化學的基本反應類型）。
氧化反應：物質跟氧發生的化學反應（不屬於化學的基本反應類型）。
緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應。
自燃：由緩慢氧化而引起的自發燃燒。
8、催化劑：在化學變化裏能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學變化前後都沒有變化的物質（一變二不變）
9、質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成物質的質量總和。
（反應的前後，原子的數目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）
10、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質裏，形成均一的、穩定的混合物
溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶於液體時，固、氣是溶質，液體是溶劑；兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣上都把水當成溶劑，其他為溶質。）
11、固體溶解度：在一定温度下，某固態物質在100克溶劑裏達到飽和狀態時所溶解的質量，就叫做這種物質在這種溶劑裏的溶解度
12、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物
如：HCl==H++Cl-
HNO3==H++NO3-
H2SO4==2H++SO42-
鹼：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物
如：KOH==K++OH-
NaOH==Na++OH-
Ba(OH)2==Ba2++2OH-
鹽：電離時生成金屬離子（銨根離子）和酸根離子的化合物
如：KNO3==K++NO3-
Na2SO4==2Na++SO42-
BaCl2==Ba2++2Cl-
13、酸性氧化物（不一定屬於非金屬氧化物如七氧化二錳）：凡能跟鹼起反應，生成鹽和水的氧化物。
鹼性氧化物（屬於金屬氧化物）：凡能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物。
14、結晶水合物：含有結晶水的物質如：Na2CO3·10H2O、CuSO4·5H2O FeSO4·7H2O
27、潮解：某物質能吸收空氣裏的水分而變潮的現象。
風化：結晶水合物在常温下放在乾燥的空氣裏，能逐漸失去結晶水而成為粉末的現象。
15、燃燒：可燃物跟氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應。
燃燒的條件：①可燃物；②氧氣（或空氣）；③可燃物的温度要達到着火點。
二、基本知識、理論
1、空氣的成分
氮氣佔78%，氧氣佔21%，稀有氣體佔0.94%，二氧化碳佔0.03%，其他氣體與雜質佔0.03%。
2、主要的空氣污染物
NO2、CO、SO2、。H2S、NO等物質。
3、其他常見氣體的化學式
NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）。
4、常見的酸根或離子
SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-（碳酸根）、ClO3-（氯酸根）、MnO4-（高錳酸根）、MnO42-（錳酸根）、PO43-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、HCO3-（碳酸氫根）、HSO4-（硫酸氫根）、HPO42-（磷酸一氫根）、H2PO4-（磷酸二氫根）、OH-（氫氧根）、HS-（硫氫根）、S2-（硫離子）、NH4+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mg2+（鎂離子）、Al3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Ba2+（鋇離子）
各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數相對應：
一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；
一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1）
（單質中，元素的化合價為0;在化合物裏，各元素的化合價的代數和為0）
5、化學式和化合價
（1）化學式的意義
①宏觀意義
a.表示一種物質；
b.表示該物質的元素組成；
②微觀意義
a.表示該物質的一個分子；
b.表示該物質的分子構成；
③量的意義
a.表示物質的一個分子中各原子個數比；
b.表示組成物質的各元素質量比。
（2）單質化學式的讀寫
①直接用元素符號表示的：
a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等；
b.固態非金屬。如：碳C硫S磷P等
c.稀有氣體。如：氦（氣)He氖（氣）Ne氬(氣）Ar等
②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。
如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2
雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣）、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）
多原子分子單質化學式：臭氧O3等
（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀
①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）
②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）
（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：
①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。
②根據元素化合價寫化學式的步驟：
a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；
b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；
c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。
6、核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）
排布規律
①每層最多排2n2個電子（n表示層數）
②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）
③先排滿內層再排外層
注：元素的化學性質取決於最外層電子數
金屬元素原子的最外層電子數 非金屬元素原子的最外層電子數≥4，易得電子，化學性質活潑。
稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個），結構穩定，性質穩定。
7、書寫化學方程式的原則
①以客觀事實為依據；②遵循質量守恆定律
書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。
8、酸鹼度的表示方法——pH
説明：(1)pH=7，溶液呈中性；pH7，溶液呈鹼性。
(2)pH越接近0，酸性越強；pH越接近14，鹼性越強；pH越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。
9、金屬活動性順序表：
（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）
説明：(1)越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來；
（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。
三、物質俗名及其對應的化學式和化學名
⑴金剛石、石墨：C
⑵水銀、汞：Hg
（3）生石灰、氧化鈣：CaO
（4）乾冰（固體二氧化碳）：CO2
（5）鹽酸、氫氯酸：HCl
（6）亞硫酸：H2SO3
（7）氫硫酸：H2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
（9）苛性鈉、火鹼、燒鹼：NaOH
（10）純鹼：Na2CO3碳酸鈉晶體、純鹼晶體：Na2CO3·10H2O
（11）碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3（也叫小蘇打）
（12）膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O
（13）銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）
（14）甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡
（15）酒精、乙醇：C2H5OH
（16)醋酸、乙酸(16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO-醋酸根離子）具有酸的通性
（17）氨氣：NH3（鹼性氣體）
（18）氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見的鹼，具有鹼的通性，是一種不含金屬離子的鹼）
（19）亞硝酸鈉：NaNO2（工業用鹽、有毒）
四、常見物質的顏色的狀態
1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂等大多數金屬塊狀固體為銀白色（汞為銀白色液態）
2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4;KMnO4為紫黑色。
3、紅色固體：Cu、Fe2O3（紅棕色）、HgO、紅磷▲硫：淡黃色▲Cu2(OH)2CO3為綠色
藍礬（又叫膽礬）：藍色NO2：紅棕色氣體
4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍色；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色，其餘溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）
5、沉澱（即不溶於水的鹽和鹼）：
①鹽：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶於酸）AgCl、BaSO4（不溶於稀HNO3）等
②鹼：藍色↓：Cu(OH)2紅褐色↓：Fe(OH)3白色↓：Mg(OH)2。
6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
7、有毒的，氣體：CO液體：CH3OH;固體：NaNO2、CuSO4（可作殺菌劑，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液）
五、物質的溶解性
1、鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶於水；
含Cl的化合物只有AgCl不溶於水，其他都溶於水；
含SO42-的化合物只有BaSO4不溶於水，其他都溶於水。
含CO32-的物質只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3溶於水，其他都不溶於水
2、鹼的溶解性
溶於水的鹼有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他鹼不溶於水。
難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱，Cu(OH)2是藍色沉澱，其他難溶性鹼為白色。（包括Fe(OH）2)注意：沉澱物中AgCl和BaSO4不溶於稀硝酸，其他沉澱物能溶於酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶於水，（酸性氧化物+水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（鹼性氧化物+水→鹼）
六、化學之最
1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3、空氣中含量最多的物質是氮氣
4、天然存在最硬的物質是金剛石。
5、最簡單的有機物是甲烷。
6、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7、相對分子質量最小的氧化物是水。最簡單的有機化合物CH4
8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9、導電性最強的金屬是銀。
10、相對原子質量最小的原子是氫。
11、熔點最小的金屬是汞。
12、人體中含量最多的元素是氧。
13、組成化合物種類最多的元素是碳。
14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
15、最早利用天然氣的是中國。
16中國最大煤炭基地在：山西省。
17最早運用濕法鍊銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》“曾青得鐵則化為銅”]、宋朝應用）。
18最早發現電子的是英國的湯姆生。
19最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫。
三種氣體的實驗室製法以及它們的區別。
氣體氧氣(O2)氫氣(H2)二氧化碳(CO2)
1、藥品高錳酸鉀(KMnO4)或雙氧水(H2O2)和二氧化錳(MnO2)
[固（+固）]或[固+液]鋅粒(Zn)和鹽酸(HCl)或稀硫酸(H2SO4)
[固+液]石灰石（大理石）(CaCO3)和稀鹽酸(HCl)
[固+液]
2、反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3、檢驗用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復燃，是氧氣，否則不是氧氣；點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣；通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
4、收集方法
氧氣(O2)①排水法（不易溶於水）②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）
氫氣(H2)①排水法（難溶於水）②瓶口向下排空氣法（密度比空氣小）
二氧化碳(CO2)①瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）（不能用排水法收集）
5、驗滿（驗純）
氧氣(O2)用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復燃，氧氣已滿，否則沒滿。
氫氣(H2)用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰，移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖鋭的爆鳴聲，則氫氣不純。
二氧化碳(CO2)用燃着的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿。
6、放置正放倒放正放
7、注意事項
（1）製備氧氣(O2)
①檢查裝置的氣密性
（當用第一種藥品製取時以下要注意）
②試管口要略向下傾斜（防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）
③加熱時應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
④排水法收集完氧氣後，先撤導管後撤酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂）
（2）製備氫氣(H2)
①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液麪下；
③點燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%~74.2%點燃會爆炸。）
（3）製備二氧化碳(CO2)
①檢查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液麪下；
③不能用排水法收集
8、常見氣體的性質
（1）氧氣O2（通常狀況下）化學性質及用途
(O2)無色無味的氣體，不易溶於水，密度比空氣略大
①C+O2==CO2（發出白光，放出熱量）
a.供呼吸；b.鍊鋼；c.氣焊。
（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
②S+O2==SO2(空氣中—淡藍色火
焰；氧氣中—紫藍色火焰)
③4P+5O2==2P2O5（產生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
⑤蠟燭在氧氣中燃燒，發出白光，放出熱量
（2）氫氣(H2)
無色無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是最輕的氣體。
①可燃性：
2H2+O2====2H2O
H2+Cl2====2HCl
②還原性：
H2+CuO===Cu+H2O
3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
（3）二氧化碳(CO2)
無色無味的氣體，密度大於空氣，能溶於水，固體的CO2叫“乾冰”。
①CO2+H2O==H2CO3（酸性）
（H2CO3===H2O+CO2↑）（不穩定）
a.用於滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）
b.制飲料、化肥和純鹼
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鑑別CO2）
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
②氧化性：CO2+C==2CO
CaCO3==CaO+CO2↑（工業制CO2）
（4）一氧化碳(CO)
無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶於水，有毒氣體。
①可燃性：2CO+O2==2CO2（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）
②還原性：
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）
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