化學方程式 反應現象 應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO 劇烈燃燒。耀眼白光。生成白色固體。放熱。產生大量白煙 白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO 紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3 銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 點燃CO2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2 點燃SO2 劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰。氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2 點燃2H2O 淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水） 高能燃料
4P+5O2 點燃2P2O5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體 證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2 藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2 藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使帶火星的木條復燃的氣體 實驗室製備氧氣
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體 實驗室製備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2↑ 紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體 拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2↑+O2↑ 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水
Cu2（OH）2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3↑+ H2O +CO2↑ 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解 實驗室製備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑ 有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ W +3H2O 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、
H2+Cl2 點燃或光照 2HCl 點燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、製備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4 藍色沉澱生成、上部為澄清溶液 質量守恆定律實驗
2C +O2點燃2CO 煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C O+O2點燃2CO2 藍色火焰 煤氣燃燒
C + CuO 高温2Cu+ CO2↑ 黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑ 冶煉金屬
Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑ 冶煉金屬
C + CO2 高温2CO
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性
H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊紅色褪去
Ca（OH）2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水變渾濁 應用CO2檢驗和石灰漿粉刷牆壁
CaCO3+H2O+CO2 = Ca（HCO3）2 白色沉澱逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風化
Ca（HCO3）2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑ 白色沉澱、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成。鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑ 產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑ 工業製備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實驗室製備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑ 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的。氣體
CuO +COΔ Cu + CO2 黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬
Fe2O3+3CO高温 2Fe+3CO2 冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高温 3Fe+4CO2 冶煉金屬原理
WO3+3CO高温 W+3CO2 冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O 藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱 酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 濕法鍊銅、鍍銅
Mg+FeSO4= Fe+ MgSO4 溶液由淺綠色變為無色 Cu+Hg（NO3）2=Hg+ Cu （NO3）2
Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu（NO3）2 紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質 鍍銀
Zn+CuSO4= Cu+ZnSO4 青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質 鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 鐵鏽溶解、溶液呈黃色 鐵器除鏽
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 白色固體溶解
Cu（OH）2+2HCl=CuCl2+2H2O 藍色固體溶解
Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O 白色固體溶解
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O 白色固體溶解 胃舒平治療胃酸過多
Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3= AgCl↓+HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗Cl—的原理
Fe2O3+3H2SO4= Fe2（SO4）3+3H2O 鐵鏽溶解、溶液呈黃色 鐵器除鏽
Al2O3+3H2SO4= Al2（SO4）3+3H2O 白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O 白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O 白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O 藍色固體溶解
Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg（OH）2+H2SO4=MgSO4+2H2O 白色固體溶解
2Al（OH）3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 白色固體溶解
2Fe（OH）3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
Ba（OH）2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉澱、不溶解於稀硝酸 檢驗SO42—的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O 白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O 黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn（NO3）2+ H2O 白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg（NO3）2+ H2O 白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca（NO3）2+ H2O 白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+ H2O
Cu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O 藍色固體溶解
Mg（OH）2+2HNO3=Mg（NO3）2+2H2O 白色固體溶解
Al（OH）3+3HNO3=Al（NO3）3+3H2O 白色固體溶解
Ca（OH）2+2HNO3=Ca（NO3）2+2H2O
Fe（OH）3+3HNO3=Fe（NO3）3+3H2O 紅褐色沉澱溶解、溶液呈黃色
3NaOH + H3PO4=3H2O + Na3PO4
3NH3+H3PO4=（NH4）3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O 吸收CO、O2、H2中的CO2、
2NaOH+SO2=Na2SO3+ H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+ H2O 處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl 溶液黃色褪去、有紅褐色沉澱生成
AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+2NaOH = Mg（OH）2↓+2NaCl
CuCl2+2NaOH = Cu（OH）2↓+2NaCl 溶液藍色褪去、有藍色沉澱生成
CaO+ H2O = Ca（OH）2 白色塊狀固體變為粉末、生石灰製備石灰漿
Ca（OH）2+SO2=CaSO3↓+ H2O 有白色沉澱生成 國中一般不用
Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成 工業制燒鹼、實驗室制少量燒鹼
Ba（OH）2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 有白色沉澱生成
Ca（OH）2+K2CO3=CaCO3↓ +2KOH 有白色沉澱生成
CuSO4+5H2O= CuSO4·H2O 藍色晶體變為白色粉末
CuSO4·H2OΔ CuSO4+5H2O 白色粉末變為藍色 檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl = AgCl↓+Na NO3 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他氯化物類似反應） 應用於檢驗溶液中的氯離子
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+2NaCl 白色不溶解於稀硝酸的沉澱（其他硫酸鹽類似反應） 應用於檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 有白色沉澱生成
MgCl2+Ba（OH）2=BaCl2+Mg（OH）2↓ 有白色沉澱生成
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑
MgCO3+2HCl= MgCl2+H2O+ CO2 ↑
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體 應用於檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+ KOH= KCl+NH3↑+H2O 生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
附：
物質俗名及其對應的化學式：
（1）生石灰：CaO
（2）熟石灰（或消石灰）：Ca（OH）2
（3）食鹽：NaCl （4）乾冰：CO2 （5）純鹼：Na2CO3
（6）燒鹼（或苛性鈉，火鹼）：NaOH
（7）膽礬：CuSO4·5H2O （8）石鹼：Na2CO3·10H2O
取代反應（水解反應）（有機反應）
1、鹵代烴在強鹼水溶液中水解，例如：CH3CH2—Cl+H—OH→△NaOHCH3CH2OH+HCl。
2、醇鈉的水解，例如：CH3CH2ONa+H2O=CH3CH2OH+NaOH。
3、酯在酸、鹼水溶液中水解，例如：CH3COOCH2CH3+H2O→△H+orOH—CH3COOH+CH3CH2OH。
4、二糖、多糖的水解，例如澱粉的水解：（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6（葡萄糖）。
5、二肽、多肽的水解，例如H2NCH2CONHCH2COOH+H2O→2H2NCH2COOH。
一、氧氣的性質：
(1)單質與氧氣的反應：(化合反應)
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6.紅磷在空氣中燃燒(研究空氣組成的實驗)：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH+ 3O2 點燃 2CO2+ 3H2O
(3)氧氣的來源：
13. 玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑
14. 加熱高錳酸鉀：2KMnO4加熱K2MnO4+ MnO2 + O2↑(實驗室製氧氣原理1)
加熱氯酸鉀：2KClO3加熱2KCl + 3O2↑(實驗室製氧氣原理2)
15.過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：
H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑(實驗室製氧氣原理3)
二、自然界中的水：
16. 水在直流電的作用下分解(研究水的組成實驗)：2H2O通電2H2↑+ O2 ↑
17. 生石灰溶於水：CaO + H2O= Ca(OH)2
18. 二氧化碳可溶於水： H2O+ CO2= H2CO3
三、質量守恆定律：
19. 鎂在空氣中燃燒：2Mg+ O2 點燃2MgO
20. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu
21. 氫氣還原氧化銅：H2+ CuO 加熱Cu + H2O
22. 碳酸鈉與稀鹽酸反應：Na2CO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
四、碳和碳的氧化物：
(1)碳的化學性質
23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2點燃 CO2
24. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑
25. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑
(2)煤爐中發生的三個反應：(幾個化合反應)
26.煤爐的底層：C + O2 點燃CO2
27.煤爐的中層：CO2 + C 高温 2CO
28.煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO + O2 點燃 2CO2
(3)二氧化碳的製法與性質：
29.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
30.碳酸不穩定而分解：H2CO3= H2O + CO2↑
31.二氧化碳可溶於水： H2O + CO2=H2CO3
32.高温煅燒石灰石(工業制二氧化碳)：CaCO3 高温CaO + CO2↑
33.石灰水與二氧化碳反應(鑑別二氧化碳)：
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
(4)一氧化碳的性質：
34.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
35.一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點燃 2CO2
其它反應：
36.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑
五、燃料及其利用：
37.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2點燃 CO2 + 2H2O
38.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
39.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
六、金屬
(1)金屬與氧氣反應：
40.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
41.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2點燃 Fe3O4
42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO
43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3
(2)金屬單質+ 酸——鹽 + 氫氣 (置換反應)
44.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑
45.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4+ H2↑
46.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4+ H2↑
47.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑
48.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
49.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H2↑
50.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl =MgCl2 + H2↑
51. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
(3)金屬單質+ 鹽(溶液)——新金屬+ 新鹽
52.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 =FeSO4 + Cu
53.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
54.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2+ Hg
(3)金屬鐵的治煉原理：
55.3CO+2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2↑
七、酸、鹼、鹽
1、酸的化學性質
(1)酸 + 金屬——鹽 + 氫氣(見上)
(2)酸 + 金屬氧化物——鹽 + 水
56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 +6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
57.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3 + 3H2O
58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2+ H2O
59.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4+ H2O
(3)酸+ 鹼——鹽+ 水(中和反應)
60. 鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH = NaCl+H2O
61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2= CaCl2 + 2H2O
62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O
63. 硫酸和燒鹼反應：H2SO4+ 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
(4)酸+ 鹽——另一種酸+ 另一種鹽
64.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
65.碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
66.碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2↑
67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl
2、鹼的化學性質
(1)鹼+ 非金屬氧化物——鹽+ 水
68.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2= Na2CO3 + H2O
69.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2= Na2SO3 + H2O
70.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3= Na2SO4 + H2O
71.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+ CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+ SO2 = CaSO3 ↓+ H2O
(2)鹼 + 酸——鹽+ 水(中和反應，方程式見上)
(3)鹼+ 鹽——另一種鹼+ 另一種鹽
73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
3、鹽的化學性質
(1)鹽(溶液) + 金屬單質——另一種金屬+ 另一種鹽
74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4+ Cu
(2)鹽 + 酸——另一種酸+ 另一種鹽
75.碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3+ HCl= NaCl + H2O + CO2↑
(3)鹽+ 鹼——另一種鹼+ 另一種鹽
76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
(4)鹽+ 鹽——兩種新鹽
77.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3= AgCl↓ + NaNO3
78.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+ BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl
一。 物質與氧氣的反應：
(1)單質與氧氣的反應：
1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱2CuO
4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
5. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
7. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
8. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
(2)化合物與氧氣的反應：
10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
二。幾個分解反應：
13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
14.加熱鹼式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑
15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17.碳酸不穩定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18.高温煅燒石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三。幾個氧化還原反應：
19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高温 2Cu + CO2↑
21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱Cu + CO2
24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四。單質、氧化物、酸、鹼、鹽的相互關係
(1)金屬單質 +酸 -------- 鹽+氫氣(置換反應)
26.鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27.鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28.鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29.鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30.鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31.鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32.鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33.鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl== 2AlCl3 + 3H2↑
(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽
34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
(3)鹼性氧化物 +酸 -------- 鹽 +水
37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
(4)酸性氧化物 +鹼 -------- 鹽 + 水
43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
(5)酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水
48.鹽酸和燒鹼起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和燒鹼反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 +另一種鹽
59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60.碳酸鈉與稀鹽酸反應： Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61.碳酸鎂與稀鹽酸反應： MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
(7)鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽
65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽
70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五。其它反應：
72.二氧化碳溶解於水：CO2 + H2O === H2CO3
73.生石灰溶於水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74.氧化鈉溶於水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75.三氧化硫溶於水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76.硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4?5H2O 加熱CuSO4 + 5H2O
77.無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2
1、鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO
2、鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4
3、鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3
4、氫氣在空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O
5、紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5
6、硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2
7、碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2
8、碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO
9、二氧化碳通過灼熱碳層： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2
11、二氧化碳和水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：CO2 + H2O = H2CO3
12、生石灰溶於水：CaO + H2O = Ca（OH）2
13、無水硫酸銅作乾燥劑：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O
14、鈉在氯氣中燃燒：2Na + Cl2點燃 2NaCl
分解反應
15、實驗室用雙氧水製氧氣：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不穩定而分解：H2CO3 = H2O + CO2↑
19、高温煅燒石灰石（二氧化碳工業製法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置換反應
20、鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
21、鋅和稀硫酸反應（實驗室制氫氣）：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
22、鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2↑
23、氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O
24、木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸氣通過灼熱碳層：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應：2NaOH + CuSO4 = Cu（OH）2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2
32、一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗二氧化碳）：Ca（OH）2 + CO2 = CaCO3 ↓+ H2O
34、氫氧化鈉和二氧化碳反應（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）與稀鹽酸反應（二氧化碳的實驗室製法）：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸鈉與濃鹽酸反應（泡沫滅火器的原理）： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
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