1、重複記憶
要利用必要的重複來加深記憶事物的印象也是跟遺忘作鬥爭的有效方法，所以在記住某些知識時常常用默默重複、敍述再現方法來加深印象。這種方法往往被我們忽視了，很多同學學的快忘得快也就是這個原因。短時記憶對於我們的學習遠遠不夠，只有通過不斷反覆記憶，才能夠把短時記憶轉化為長時記憶，為我們的學習打下堅實的基礎。
2、歸類記憶
對所學知識進行系統分類，抓住特徵，在以此類推。如：電解質判斷的時候，把所學的化合物歸類，再把強電解質弱、電解質的包含的類別記住，對於我們掌握本質就很有幫助；再如：在掌握了各個主族、週期的相似性和遞變性規律後，對於具體的元素單質、化合物的性質就容易多了。
3、對比記憶
對新舊知識中具有相似性和對立性的有關知識進行比較，找出異同點。比如：中學化學中常見的黃色粉末並不多見，主要就是硫磺和過氧化鈉，但是它們的性質卻很不相同。再如：我們在學習硫酸和硝酸的時候，他們作為氧化性酸的酸性和強氧化性的方面的相似性。
學習化學要做到三抓，即抓基礎、抓思路、抓規律。重視基礎知識的學習是提高能力的保證。學好化學用語如元素符號、化學式、化學方程式等基本概念及元素、化合物的性質。在做題中要善於總結歸納題型及解題思路。化學知識之間是有內在規律的，掌握了規律就能駕馭知識，記憶知識。如化合價的一般規律，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，單質元素的化合價為零，許多元素有變價，條件不同價態不同。
關於化學有一種説法就是化學是理科中的文科，因為化學要記要背的東西很多，而且化學是一門實驗性很強的學科，因此在化學的學習過程中要注意閲讀與動手、動筆結合。要自己動手推演、計算、寫結構式、寫化學方程式，或者動手做實驗，來驗證、加深印象和幫助理解，有時還要動手查找資料來核對、補充某些材料。同時在化學學習中，經過思考提出存在於化學事物內部或化學事物之間的矛盾，即化學問題，由自己來加以研究和解決，或者在自己解決不了時請求別人幫助解決，是化學學習的一種基本活動方法，也是提高化學學習效果的一種基本方法。
1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。
5、在原子中，質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。
6、相對原子質量 = 質子數 + 中子數
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。
10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
11、石油、煤、天然氣都是混合物。
12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。
13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14、化學變化的本質特徵是有新物質生成。
15、燃燒、鐵生鏽、食物變質等都是化學變化。
16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。
17、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
18、具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬於單質的是C、H2。屬於化合物的是CO。
19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。
20、在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。
21.2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。
22、溶液都是均一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。
23、溶液在稀釋前後保持不變的是溶質的質量。
24、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；鹼性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶於水、Na2O溶於水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl
25、可燃物燃燒的兩個條件是①可燃物與氧氣充分接觸；②温度達到或超過可燃物的着火點。
26、構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。
27、常見的酸有鹽酸（酸溶液）HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
28、鹼有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。
29、化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。
30、空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2
31、氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。
32、空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣，佔78%，其次是氧氣，佔21%。
33、可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。
34、氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶於水，液態氧和固態氧均為淡藍色。
35、硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰≤≥。硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰。
36、鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。
37、磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。
38、鎂在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體。
39、實驗室製取氧氣所用的藥品是①氯酸鉀（白)和二氧化錳(黑）的混合物；②高錳酸鉀；③過氧化氫溶液（雙氧水）和二氧化錳的混合物 ；在反應中二氧化錳均做催化劑。
40、水是由氫元素和氧元素組成的純淨物。
41、氫氣的用途有①冶煉金屬（還原性）；②焊接金屬（可燃性）；③探空氣球（比空氣輕）。
42、實驗室製取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。
43、實驗室製取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。
44、在天然物質中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。
45、所學物質中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。
46、用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常温下具有穩定性。
47、二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。
48、向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉澱是碳酸鈣CaCO3。
49、煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。
50、為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。
51、假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
52、天然氣、沼氣的主要成分是CH4。
53、甲烷(CH4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。
54、酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。
55、鹼可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚酞變成紅色。
56、濃硫酸敞口放置質量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少，因為濃鹽酸具有揮發性。氫氧化鈉(NaOH)敞口放置，質量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。
57、用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹牆，逐漸變硬的原因是由於石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。
58、不能用NaOH乾燥的是SO2、CO2、HCl。
59、固體二氧化碳的俗稱是乾冰。氫氧化鈉的俗稱是燒鹼、火鹼、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純鹼。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰
60、五種白色沉澱是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ca(OH)2;藍色沉澱是Cu(OH)2紅褐色沉澱是Fe(OH)3。 其中不溶於水，也不溶於稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
61、可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發皿、燃燒匙。
62、可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶。
63、用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。
65、收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。
66、氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。
67、做CO還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通CO，後加熱，原因是排淨試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結束時，應先停止加熱，後停止通CO，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。
68、酒精燈火焰温度最高的是外焰。
69、最簡單的有機物是甲烷。
70、氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃；二氧化碳的驗滿方法是燃着木條在集氣瓶口熄滅。
71、能區別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。
72、能鑑別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
73、在氧氣、稀硫酸、熟石灰、乾冰四種物質中，可用來金屬除鏽的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用於潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是乾冰。
74、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶於水。
75、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶於水。
76、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高温度或增加溶劑。
77、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低温度、增加溶質或減少溶劑。
78、溶解度是指在一定温度下，某種固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的質量。
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