氧化劑、還原劑之間反應規律
（1）對於氧化劑來説，同族元素的非金屬原子，它們的最外層電子數相同而電子層數不同時，電子層數越多，原子半徑越大，就越難得電子。因此，它們單質的氧化性就越弱。
（2）金屬單質的還原性強弱一般與金屬活動順序相一致。
（3）元素處於高價的物質具有氧化性，在一定條件下可與還原劑反應，在生成的新物質中該元素的化合價降低。
（4）元素處於低價的物質具有還原性，在一定條件下可與氧化劑反應，在生成的新物質中該元素的化合價升高。
（5）稀硫酸與活潑金屬單質反應時，是氧化劑，起氧化作用的是氧化劑，被還原生成H2，濃硫酸是強氧化劑。
（6）不論濃硝酸還是稀硝酸都是氧化性極強的強氧化劑，幾乎能與所有的金屬或非金屬發生氧化還原反應，反應時，主要是得到電子被還原成NO2，NO等。一般來説濃硝酸常被還原為NO2，稀硝酸常被還原為NO。
（7）變價金屬元素，一般處於價時的氧化性，隨着化合價降低，其氧化性減弱，還原性增強。
氧化劑與還原劑在一定條件下反應時，一般是生成相對弱的還原劑和相對弱的氧化劑，即在適宜的條件下，可用氧化性強的物質製取氧化性弱的物質，也可用還原性強的物質製取還原性弱的物質。
一、傳統文化中的化學知識的考查角度
（1）傳統文化中的物質變化與反應類型。如成語“火上澆油”（主要是化學變化）、“百鍊成鋼”（主要是化學變化），古詩詞“千錘萬鑿出深山”（主要是物理變化）等。
（2）傳統文化中的物質組成。如《本草經集註》中“以火燒之，紫青煙起，雲是真硝石也”，“硝石”指KNO3;如《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，“洧水”的主要成分是石油等。
（3）傳統文化中的實驗操作。如《本草衍義》中對精製砒霜過程的敍述：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛着覆器，遂凝結累然下垂如乳，尖長者為勝，平短者次之。”涉及的操作方法是昇華；
如明代《本草綱目》記載燒酒的製造工藝，涉及的操作方法是蒸餾；東晉葛洪《肘後備急方》中“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”操作中“漬”和“絞”分別表示煮沸、浸取、過濾等。
（4）傳統文化中的物質性質與用途。如清代《本草綱目拾遺》中有關“強水”（硝酸）性質的描述；古代銅器、銅錢成分為銅合金，銅鏽的主要成分為Cu2(OH)2CO3等。
二、解答傳統文化中的化學知識問題的方法
（1）讀題：讀懂題中文言文所描述的物質的性質、重要的操作等。
（2）析題：由於文中物質的名稱一般與現在化學教材不同，需通過性質聯繫所學化學知識分析所描述的化學過程。
（3）答題：該類題目多為選擇題，根據題目要求正確解答。
一、有機物的不飽和度
不飽和度又稱缺氫指數，是有機物分子不飽和程度的量化標誌，用希臘字母Ω表示。規定烷烴的不飽和度是0（所有的原子均已飽和）。不飽和度是計算有機物的分子式和推導有機物的結構式的相當有用的工具。
不飽和度的計算方法
1、已知有機物的分子式時
（1），對於一般的只含C、H、O的有機物，可利用公式
Ω=（碳原子數×2+2—氫原子數）/2，式子的意義為相同碳原子數的烷烴或醇的氫原子數與該有機物中氫原子數之差的一半，即將該1mol有機物完全加氫還原成烷烴或醇所要消耗的H2的物質的量；
（2）對於含有N、P等三價原子的有機物（不包括硝基化合物或磷酰基化合物），可將其補成(NH)或(PH)，然後便可應用公式；
（3）對於有滷原子取代的有機物，可先將滷原子化為氫原子再應用公式；
（4）對於碳的同素異形體（如C60），可將氫原子數視為0，然後應用公式。
2、已知有機物的結構時
（1）Ω=雙鍵數+叁鍵數×2+環數，即一個雙鍵和一個環都缺一個氫，一個三鍵缺兩個氫。苯環可看作一個雙鍵加上一個環，其不飽和度為4;求出不飽和度後，利用公式的變形氫原子數=碳原子數×2+2—不飽和度×2可算出氫原子數；
（2）結構中含有N、P等三價原子（不包括硝基或磷酰基），計算出不飽和度後，應在得到的氫原子數後再加上N、P原子的數目；結構中含滷原子，得到的氫原子數應減去滷原子的數目。
二、有機物同分異構體的推導
推導有機物的同分異構體的一般步驟為：
1、確定有機物的碳原子數並求出有機物的不飽和度。根據所得到的不飽和度作出大致判斷。
2、。分析已知的條件，確定有機物的基本類型。一般來説，一個不飽和度能對應一個碳碳雙鍵、一個羰基（醛基）或一個環；而當有機物的不飽和度大於4時，首先考慮苯環；然後再分析題目中給出的條件，如“能發生銀鏡反應”、“能與NaHCO3溶液反應”、“消耗的NaOH的量等”，確定有機物中的官能團。
3、確定碳鏈的結構和取代基的位置。尤其要注意分子中的對稱因素，如題目中給出的“有幾種一滷代物”“有幾種不同環境的C、N原子”等，從而確定異構體的結構。
4、對得到的異構體進行檢驗，確認其分子式與原有機物相同且滿足題目中的條件。
三、基本有機反應類型
1、取代反應
定義：有機化合物物受到某類試劑的進攻，使分子中一個基（或原子）被這個試劑所取代的反應。
説明：一個取代反應的必然滿足A（+B）=C+D的形式，即反應物不一定有多種，但生成物至少有兩種；高中階段所學的鹵化、硝化、磺化、酯化、各種水解、氨基酸成肽鍵、醇的分子內脱水等反應都是取代反應。
2、加成反應
定義：有機化合物中的重鍵被打開，兩端的原子各連接上一個新的基團的反應。
説明：加成反應中有機物不飽和度一般會減少（雙鍵異構化成環的反應除外），常見的加成反應有：加氫、加鹵素（注意二烯烴的1，2加成與1，4加成）、加HX、加水等。
3、消去反應
定義：使反應物分子失去兩個基團或原子，從而提高其不飽和度的反應。
説明：消去反應的生成物必然多於兩種，其中的一種往往是小分子(H2O、HX)等。高中階段裏所學的兩種消除反應（醇、鹵代烴）都屬於β-消除反應，發生反應的有機物必然存在β-H原子，即官能團鄰位C上的H原子。注意不對稱化合物發生消去反應時往往會有多種反應的取向，生成的化合物是混合物。
4、氧化-還原反應
定義：有機反應中，得氫或失氧的反應稱為還原反應，失氫或得氧的反應成為氧化反應。
説明：與無機化學中的氧化還原反應不同，有機物的氧化還原一般只針對參與反應的有機物，而不討論所用的無機試劑，因而在有機反應類型中二者是分開的。常見的氧化反應有：加氧氣催化氧化（催化劑為Cu、Ag等）、烯烴、苯的同系物與高錳酸鉀溶液的反應、烯烴的臭氧化和環氧化、醛的銀鏡反應、醛與新制Cu(OH)2的反應等。高中階段所學的還原反應有醛、酮的催化加氫反應、硝基還原成氨基的反應。
5、聚合反應
定義：將一種或幾種具有簡單小分子的物質，合併成具有大分子量的物質的反應。
説明：高中階段所學的聚合反應包括加聚反應和縮聚反應，前者指不飽和化合物通過相互加成形成聚合物的反應；後者指多官能團單體之間發生多次縮合，同時放出低分子副產物的反應，二者的區別在於是否有小分子副產物生成。
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