《酸和鹼的中和反應》
教學目標
1.熟記pH和溶液酸鹼度、酸鹼性的關係;
2.會使用pH試紙測溶液的pH;
3.瞭解溶液的酸鹼度在實際中有重要的意義。
教學重難點
【教學重點】
用pH試紙檢驗溶液的酸鹼性。
【教學難點】
區分溶液的酸鹼性與酸鹼度。
教學過程
學習指導一：溶液的酸鹼度的表示法——pH
【自主練習】
閲讀書本61-62頁的有關內容,完成下列問題：
1.溶液的酸鹼性強弱程度,即溶液的酸鹼度。指示劑只能檢測溶液的酸鹼性,而不能檢測溶液的酸鹼度。溶液的酸鹼度常用pH來表示,pH的範圍通常在0~14之間。
2.酸性溶液的pH<7;鹼性溶液的pH>7;中性溶液的pH=7。
當pH<7時,pH越小,酸性越強;當pH>7時,pH越大,鹼性越強。
【跟蹤練習】
1.以小組為單位,在組與組之間展開競賽,看誰能很快記住酸鹼度與pH之間的關係。
2.某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性。蘋果汁的pH在2.9-3.3,在蘋果汁中滴入石蕊試液,顯示的顏色是紅色。
3.下列各pH表示溶液酸性的是(D)
=14 =7 =1 =0
4.將二氧化碳、氧化鈣和氯化鈉分別溶於水後,再滴入紫色石蕊試液。
(1)氧化鈣溶於水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊試液顯藍色。
(2)二氧化碳溶於水所形成的溶液pH<7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。
(3)氯化鈉溶於水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。
學習指導二： 使用pH試紙
【自主練習】
閲讀書本62-63頁的有關內容,完成下列問題：
1.用pH試紙測定溶液的酸鹼度時,只能精確到個位。
2.使用pH試紙測定溶液的酸鹼度的方法?(簡記：一放、二滴、三色、四照、五讀)
【小組討論】
1.測量溶液的酸鹼度時,將pH試紙伸入待測溶液中會帶來什麼後果?
2.測量溶液的酸鹼度時,將pH試紙潤濕會帶來什麼後果?用潤濕的pH試紙檢測酸溶液或鹼溶液的酸鹼度時,pH會怎樣變化?(用圖表)
3.用pH試紙檢驗酸性或鹼性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用,還是使用乾燥的pH試紙?
【教師點撥】
用pH試紙檢驗酸性或鹼性氣體時,這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色,只有這些氣體溶於水後,生成酸性物質或鹼性物質才能使pH試紙變色,我們才能判斷該氣體是酸性或鹼性氣體。所以用pH試紙檢驗酸性或鹼性氣體時,pH試紙用蒸餾水潤濕再用。
【跟蹤練習】
有一食品包裝説明書中註明防腐劑是苯甲酸,苯甲酸的酸性比醋酸強,下列對苯甲酸性質的推測中不合理的是(B)
A.苯甲酸溶液的pH小於7
B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅
D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色
學習指導三：瞭解溶液的酸鹼度有重要的意義
【自主練習】
閲讀書本63-64頁的有關內容,完成下列問題：
1.廚房清潔劑呈鹼性,因為裏面含有NaOH。廁所清潔劑呈酸性;草木灰溶液呈鹼性,溶質的化學式K2CO3。
2.正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH<5.6。
3.相互之間説一説溶液的酸鹼度的重要意義。
【跟蹤練習】
某校化學興趣小組的同學們對部分日常生活用品的酸鹼度進行了測定,他們對每種待測液都做了三次測定,然後取平均值,這樣做的目的是減小偶然誤差。
分析測定結果,發現各類洗髮液的pH差別較大,約在7-9之間,護髮素的pH均略小於7。同學們聯想到洗髮、護髮的程序,決定探究溶液的酸鹼度對頭髮的影響。
提出問題：溶液的酸鹼度對頭髮有什麼影響?
設計實驗(1)收集某人的5束頭髮,分別放入不同pH溶液的燒杯中,靜置約30分鐘。(2)將各束頭髮取出,用紙巾吸乾液體後觀察並實驗,結果如下表。
實驗結論：鹼性溶液會損傷頭髮,中性、酸性溶液對頭髮的影響不明顯。
分析交流：洗髮時使用洗髮液和護髮素的順序是先用洗髮液後用護髮素,原因是降低鹼性洗髮液對頭髮的傷害。
【當堂訓練】
教學至此,敬請使用學案當堂訓練部分。
量守恆定律
一、教學目標
1、知識與技能
①認識質量守恆定律，能説明常見化學反應中的質量關係。
②能運用質量守恆定律解決一些相關問題。
③通過實驗探究，培養學生動手實驗能力和觀察分析能力。
2、過程和方法
①通過定量實驗，探究化學反應中的質量關係，體會科學探究的方法
②通過學生之間的討論交流，對質量守恆定律的實質作出解釋，培養學生分析及推理能力
3、情感態度與價值觀
①從合作學習中培養學生互助的精神，在合作中激發學生的學習興趣
②培養學生勤于思考、實事求是的科學探究精神
二、教材分析：
質量守恆定律是國中化學的一個重要化學規律，是分析物質在化學反應中的質量關係的理論依據，它的應用貫穿於整個中學化學。本課題安排在學生學習定性認識化學反應之後，是對化學反應的後續學習，又是化學方程式等內容學習的基礎，在書中起到“承上啟下”作用，具有相當重要的地位，不僅是本單元的重點，也是中學化學的重點之一。
教學重點：
通過實驗探究認識質量守恆定律，學會運用質量守恆定律解釋生活中的一些常見現象。
教學難點：
從微觀的角度理解質量守恆定律 。
三、教學設計思路
(一)課前準備
1、在課前就進行實驗分組，將實驗能力強和實驗能力弱的同學混合搭配，分成四人為一實驗小組。
2、佈置每個實驗小組先對學案中的四個實驗方案進行探討，對實驗內容和如何進行實驗操作有個大致瞭解。
(二)教法選擇
直觀性教學、小組合作式教學 、實驗探究教學法、練習法等。
(三)過程設計
教學過程設計思路：學生觀看實驗創設情境、設疑激趣 實驗探究、
教師引導發現 學生驗證實驗、探究交流 動手畫水分子分解圖、
突破難點 知識活用、小結反饋。
以實驗為主，讓學生在實驗探索中體驗，在發現中學習，引導學生採用“觀察、實驗探究 、小組合作學習、討論 、分析、練習、小結反思”等學習方法，使學生逐步掌握“提出問題→作出假設→實驗探究→蒐集證據→得出結論→解釋反思”的科學實驗探究的研究方法。
四、組織教學設計：
教學過程
教師活動設計學生活動設計設計意圖
(第1步創設情境、設疑激趣)
[課時引入]演示實驗1、火柴燃燒2、酒精燃燒
[設問] 火柴燃燒後留下灰燼而酒精燃燒後什麼也沒留下，難道物質從世界上消失了?化學反應前後物質的質量總和有沒有變化呢?
傾聽學生的見解
(第2步實驗探究、引導發現)
[實驗探究]演示白磷燃燒前後質量的測定的實驗
[引導]1。稱量時天平應注意調平;2。白磷燃燒時，錐形瓶底部應預先裝一部分沙子;3。玻璃棒燒紅後往錐形瓶中塞時動作要快，塞子要塞緊，不能漏氣。4、注意觀察實驗現象和天平的變化。
[歸納]質量守恆定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等於反應後生成的各物質的質量總和
[講述]法國化學家拉瓦錫將天平用於實驗，用定量的實驗法研究_分解與合成中各物質質量之間的關係，質量守恆定律的發現簡史。
(第3步驗證實驗、探究交流)
[提問] 物質發生化學變化後其總質量到底是增加?不變?還是減小呢?如果你們按照學案上的四個實驗設計方案中任選其中兩個再進行實驗，所得到的結論又會是怎樣呢?與老師剛才所演示實驗的結論是否相同?
教師巡視指導
[提問]每一小組獲得的結論相同嗎?哪種結論是正確的?有個別小組的實驗不成功的原因在哪裏?
[設問]天平不平衡是否意味着質量不守恆?實驗結果與質量守恆定律是否相矛盾?
[追問]請同學們討論可採取什麼措施使天平平衡?
(第4步建立模型、突破難點)
[設問]為什麼物質在發生化學反應前後，各物質的質量總和相等呢?讓同學們用圖畫方式展示出電解水的微觀變化過程，並思考化學反應前後元素種類、原子種類、原子數目的變化情況
(第5步知識活用、小結反饋)
[練習] 讓學生做學案中的練習，在學生做完後進行練習講解。
[小結]談談本課題學習後你有什麼收穫與啟示?
[教師評價]1、通過本課題，體會科學探究的方法：提出問題→作出假設→實驗探究→蒐集證據→得出結論→解釋反思。
2、質量守恆定律是國中化學的一個重要化學規律，是分析物質在化學反應中的質量關係的理論依據。
[佈置作業]設計一個實驗方案驗證質量守恆定律。
觀察實驗
分組交流、討論，學生代表發言。
學生的猜想有：
①參加反應的各物質的質量總和>生成的各物質的質量總和。
②參加反應的各物質的質量總和=生成的各物質的質量總和。
③參加反應的各物質的質量總和<生成的各物質的質量總和。
[觀察、聽講、思考]
[小結]天平最終還是保持平衡，參加反應的各物質的質量總和=生成的各物質的質量總和。
傾聽。
[實驗與探究]方案一：鐵釘與硫酸銅溶液反應前後質量的測定;方案二：氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液的反應;方案三：鹽酸與碳酸鈉粉末反應前後質量的測定;方案四：向澄清石灰水吹氣前後質量的測定。
學生分成四人為一實驗小組任選兩個進行實驗探究。實驗前，小組內討論學案上的實驗步驟後進行實驗。小組成員分工合作，記錄實驗現象及實驗數據。並根據所做實驗完成學案中的表格。
實驗後小組內交流討論
[分析與交流]針對實驗中出現的問題和所得結論，組內分析原因，組外交流實驗體會。
[學生交流]學生思考、討論後提出各種不同的解釋與措施。
[教師與學生共同小結]
1、方案三中的天平不平衡是因為鹽酸與碳酸鈉粉末反應生成的二氧化碳逸到空氣中了，方案四中的天平向左偏轉是因為增加了二氧化碳的質量，即反應前並沒稱量二氧化碳的質量。
2、如果設計在密閉容器中進行實驗，杜絕反應系統與環境之間的物質交換，天平指針就不會偏轉了。
3、無論是密閉還是敞口系統，質量守恆的規律都客觀存在，也就是説質量守恆定律適用於任何化學反應。
學生欣賞動畫
[學生分析、交流、發言]
[歸納]化學反應中：元素種類不變;原子種類、數目、質量不變，所以反應前後各物質的質量總和必然相等。
[練習] 做學案中的基礎題及提高題
[學生交流]
激發學生興趣，設疑引入
幫助學生對質量守恆定律形成初步意識，為後面分組驗證實驗打下基礎。
使學生了解一些化學史，引導學生樹立自己也能夠像化學家一樣學好化學的信心。
讓學生親自動手，象科學家一樣去研究發現，從而感覺科學探究的神聖，同時培養學生的動手實驗能力，促進同學間的合作與交流，讓學生在實驗中學習，激發興趣，享受成功的喜悦。
追求一個開放的、自主的探究氛圍。
利用實驗中出現的問題情境，及時進行分析，在質疑、爭論、思想火花的碰撞中，加深學生對實驗原理和正確操作重要性的認識，發展和提高學生分析、思辯等多種能力，並加深學生對質量守恆定律的理解。
通過用圖畫方式展示出水分子分解的微觀變化過程，讓學生產生豐富的聯想，能更容易的理解質量守恆的原因，從微觀的角度理解質量守恆定律。
讓學生進一步理解質量守恆定律，運用質量守恆定律解決遇到的問題，努力做到學以致用。
學習的反思。一個知識內化、認識提高、情感昇華的過程。
子和原子
一、教材
本節內容屬於人教版九年級上冊第三單元課題1的內容。本節課從學生熟悉的典型生活經驗出發，運用宏觀現象幫助理解微觀的原理，反過來，微觀的原理也可用於解釋這些宏觀現象。將探究活動聚焦於“物質由微觀粒子構成”這一核心問題。本節課對於培養學生的抽象思維、分析解決問題的能力有着極其重要的作用。
二、學情
學生根據已有的生活經驗已經認識了物質發生的不少奇妙變化，並且有了“物質之間為什麼會發生變化”“物質到底由什麼構成”等疑問。這些問題正是本課題的切入點，也是學生學習的動力。對初學化學的中學生來説，分子、原子這些肉眼看不到、手摸不着的微觀粒子的確非常抽象，因此在本節課的授課中應該注意形象直觀，幫助學生建立微粒的觀點。
三、教學目標
【知識與技能】
1.知道物質是由微觀粒子構成的;能説出分子的三條性質。
2.能夠運用微粒的觀點解釋生活中某些常見的現象。
【過程與方法】
通過運用微粒的觀點解釋日常現象，學習日常現象與課本理論相結合的方法。
【情感態度與價值觀】
通過數據、音像資料等分析分子的性質，提高對奇妙的化學世界的探索興趣，認識到化學與生活的密切聯繫。
四、教學重難點
【重點】分子的性質。
【難點】運用分子的性質特點，解決生活中常見的現象。
五、説教學方法
實驗探究法、情境創設法、講授法
六、教學過程
教學過程包括了四個環節：導入新課、新課講授、鞏固提升、小結作業。我將會這樣展開我的教學：
環節一：新課導入
在這一環節中，我會結合實際創設問題情景：在學習氧氣的性質時，做過硫在氧氣中燃燒的實驗，雖然實驗是在實驗台上完成的，但是很多人都聞到了二氧化硫的刺激性氣味。不僅如此，生活中還存在很多類似的現象，由此引導學生思考為什麼會出現這樣的現象，提起學習本節課內容的興致。
環節二：新課講授
1.物質由微觀粒子構成
在這裏我會向學生演示品紅在水中擴散的實驗，他們通過觀察品紅分子在水中運動的現象和特點，會得出物質是由看不見的微小粒子構成的猜想。接着我會肯定他們的猜想，提出物質是由分子或者原子等微觀粒子構成的，並且會通過出示苯分子、硅原子圖片，説明肉眼不能直接觀察到分子和原子，但是目前人類已經能利用現代科學技術直接觀察到分子、原子，使學生感受到科學進步可以推動人類文明的發展。
接下來我將幫助學生進一步認識和理解微觀粒子及其運動特點。
2.分子的性質
(1)分子的質量和體積都很小
首先通過1滴水中分子數目的介紹讓學生意識到分子的質量和體積都很小。
(2)分子間有間隔
接着提出水、酒精都是由分子構成的物質，那麼50ml水和50ml酒精混合，總體積是否等於100ml，請學生觀看視頻並解釋原因。之後通過分析實驗現象可知酒精分子和水分子之間是存在空隙的。我會通過具體的實例讓學生來分析固體、液體、氣體分子之間的空隙大小關係，通過物質熱脹冷縮的現象判斷物質分子間的間隔與温度有關。
接下來是分子的第三個性質，我會通過演示實驗來引導學生。
(3)分子總是在不斷運動着，運動的快慢與温度有關。
首先根據生活中衣服曬乾、酒精蒸發等現象提問學生“分子還具有什麼性質”引發學生猜想，接下來我會通過氨分子擴散現象來檢驗學生的猜想。
由於氨分子擴散現象需要的時間較長，所以我會採用視頻播放的形式來進行。通過實驗現象的分析可以得到結論：分子在不斷運動。並且利用這一結論解釋品紅在水中擴散、水蒸發、桂花飄香等現象。在這一過程中學生透過現象看本質，認識生活中的化學，感受化學的奇妙。
接下來補充事例：炒菜只需要幾分鐘菜就可以變鹹，醃蘿蔔需要很多天，引發學生思考：分子運動的快慢與哪些因素有關，最終得到分子運動快慢與温度有關，温度越高，分子運動越快的結論。
環節三：鞏固提升
提出一些生活中的實例讓學生用本節課學過的知識來解釋，讓學生在熟悉的生活情景和社會實踐中感受化學的重要性。瞭解化學與日常生活的密切關係，逐步學會分析和解決與化學相關的一些簡單的實際問題。
環節四：小結作業
化學學習不僅要關注學生學習的結果，還要關心學生學習的過程。課程最後，我會請學生回答本堂課的收穫有哪些，可以回答學到了哪些知識，也可以回答學習的感受。
最後佈置作業：預習下一節內容並思考，從分子的角度來説，水的蒸發和水的分解兩種變化有什麼不同。為下節課的知識做好鋪墊。
七、説板書設計
最後説一下我的板書，根據我的板書設計學生很明顯能看出來本節課的知識內容有哪些，並且我將其提綱挈領地反映在板書裏，便於學生抓住要領。
《常見的酸和鹼》
教學目標
【教學目標】
1.知識與技能
(1)瞭解常見酸鹼指示劑及其變色情況。
(2)瞭解幾種常見的酸及酸的通性。
(3)認識濃硫酸的腐蝕性。
2.過程與方法
(1)進一步認識和體驗科學探究的過程。
(2)運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括的方法對獲取的信息進行加工。
3情感態度與價值觀
增強對化學現象的探究欲，培養善於合作、勤于思考的科學精神。
教學重難點
【教學重點】
1.運用酸鹼指示劑檢驗溶液的酸鹼性。
2.濃硫酸的腐蝕性。
3.酸的化學性質。
【教學難點】
1.酸鹼指示劑的變色情況。
2.酸的化學性質。
教學工具
【教具準備】 白醋、蘋果汁、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管(若干)、牽牛花、萬壽菊、蝴蝶蘭花、玫瑰、月季、紫甘藍、硫酸、玻璃棒等。
教學過程
【導入新課】
在日常生活中，你聽説過、接觸過酸和鹼嗎?
【交流回答】
接觸過的酸有：碳酸、醋酸、鹽酸、硫酸;鹼有：氨水、石灰水、燒鹼。
【提出問題】
用什麼較簡單的方法區分酸和鹼呢?
【展示交流】
請同學們做教材P50實驗10-1，交流實驗結果。
【閲讀記憶】
請同學們閲讀並理解教材P51內容，歸納什麼叫指示劑?指示劑遇酸和鹼溶液變色有什麼規律?
【閲讀回答】
石蕊試液遇酸溶液變紅，遇鹼溶液變藍;酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇鹼溶液變紅。
【提出問題】
請同學討論白醋、石灰水、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質中，哪些可能是酸溶液，哪些可能是鹼溶液。
【交流回答】
白醋，鹽酸是酸溶液;石灰水，氫氧化鈉是鹼溶液。
【歸納總結】
檢驗溶液酸鹼性的方法：取少量溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈紅色，則説明該溶液為酸性溶液，若溶液呈藍色，則説明該溶液為鹼性溶液。
【過渡】
酸鹼指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見，同學們可通過後面的活動體驗一下。
【活動與探究1】
請同學們按教材P51“探究”進行實驗，並做好實驗記錄。
【展示交流】
實驗完成後請各組同學展示你們的實驗成果。
【提出問題】
通過上述實驗你們有什麼新的發現和想法?
【交流回答】
有一些花可作指示劑，如牽牛花、蝴蝶蘭花、玫瑰、紫甘藍。
【過渡】
上面我們學習了酸鹼指示劑，並熟悉了幾種酸和鹼，下面我們重點探討幾種常見酸的性質和用途。
【交流展示】
展示交流實驗結果
【閲讀記憶】
請同學們閲讀教材P52鹽酸與硫酸的用途，並熟記它們的主要用途。
【活動與探究2】
請同學們完成P53實驗10-3並作好實驗記錄。
【歸納總結】
濃硫酸有強烈腐蝕性(即脱水性)，因此使用濃硫酸時要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上;其次濃硫酸有吸水性可作非鹼性氣體的乾燥劑。
【活動與探究3】
教師先分步演示，要求學生觀察、感知後探究出原因。教師先演示P53實驗10 -4，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿燒杯內壁注入10毫升濃硫酸，此時不攪拌;第二步：學生近距離觀看無色液體分為兩層，分析討論原因，第三步，邊攪拌混合液邊讓同學們摸燒杯的外壁。教師再按圖10 -6演示實驗，強調稀釋濃硫酸方法不當時導致的危害。學生作好記錄。
【歸納總結】
濃硫酸溶於水時放出大量的熱，故燒杯外壁發燙，另外水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面，溶解時放出大量的熱會使水立刻沸騰，使硫酸向四周飛濺。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上後的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再塗上3%?5%的碳酸氫鈉溶液，對於嚴重者應儘快送到醫院治療。
特別提醒：在濃硫酸稀釋時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水裏並不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸裏。濃硫酸具有腐蝕性的原因在於它的脱水性。
課後小結
【課堂小結】
本節課我們認識了酸鹼指示劑，熟悉了石蕊試液，酚酞試液在酸鹼溶液中的變色規律，並能利用這一點檢驗溶液的酸鹼性，另外瞭解了幾種常見酸的性質與用途。
二氧化碳的性質
教學目標
知識目標
聯繫自然界的生命活動，認識二氧化碳的重要性;
通過課堂演示實驗，瞭解二氧化碳的物理性質和用途;
通過實驗及實驗分析，掌握二氧化碳的化學性質;
聯繫生活實際，瞭解石灰石的用途。
能力目標
學習通過實驗認識物質性質的方法;
提高實驗探究能力。
情感目標
培養學生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用途，再從社會視角分析其使用，體會化學與社會的關係;
聯繫生命活動，認識二氧化碳的重要性;
通過對温室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強環境保護意識。
教學建議
知識講解指導
1.二氧化碳的物理性質，建議以探索式學習為主，讓學生根據實驗現象，得出二氧化碳的性質，而不是教師先講二氧化碳的性質，然後做實驗驗證給學生看。
2.講授方法上，建議以談話法為主，引導學生觀察，與學生討論每一點二氧化碳的具體性質。
3.對二氧化碳的化學性質，在強調不可燃性和與水反應生成碳酸的同時，單獨列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質，有利於學生理解滅火這一二氧化碳重要用途。
4.二氧化碳與澄清石灰水的反應，學生並不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應得到碳酸氫鈣，這樣只會使難點集中，增加學生學習難度。
課堂引入指導
方法一：近來地球上氣温正在逐漸升高，什麼原因使能地球氣温如此變化呢?這就是二氧化碳在作怪。今天我們就來學習二氧化碳的性質。
方法二：據紙報道，某農村一户農民挖了一口井，約十四、五米，因民工施工時在井下燒火照明，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，於是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結果三人身亡於井中，為什麼會出現這種悲
關於二氧化碳性質的教材分析：
二氧化碳作為氣態化合物對於學生而言並不陌生。無論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學生在現實生活中有了一些二氧化碳的知識，但都是零散的、不成系統的。通過這節教學，將學生頭腦中已有的知識系統化、網絡化。與前面的物質學習聯繫起來，織成知識網。通過本節的學習，完善並提高學生對二氧化碳在自然界、在生命活動中作用的認識。
在氧氣、氫氣後學習二氧化碳，從學習程序來説對學生並不陌生。如學習物質從物質的物理性質、化學性質入手，到物質的用途學習。物理性質主要學習色、味、態、溶解性、密度、熔沸點等內容。二氧化碳是學生比較熟悉的物質。教學中應發揮學生的主體作用，利用其熟悉的知識激發學習興趣、提高學習信心，挖掘學生的主動性進行學習。
此節教學的重點是二氧化碳的性質知識的教學。教學中應充分利用化學實驗對學生形成知識的重要作用。實驗探究對激發學生學習興趣、提高學生學習能力均有重要作用。
本節知識的教學難度不大，多數內容都為學生比較熟悉的內容，或在國小自然、國中生物學科中已經接觸過的知識。教學中應充分意識到這一點選擇教學模式和教學方法。
關於二氧化碳性質的教學建議：
充分利用化學實驗在學生學習物質性質、形成化學知識的重要作用。利用實驗探究式教學模式。
根據學校情況(生源、實驗條件)不同，採用開放程度不同的實驗探究法學習二氧化碳的性質。
採取小組討論式學習模式。
聯繫實際生活、生產學習二氧化碳。
課程結束指導
引導學生依據二氧化碳的性質，學習二氧化碳的用途從用途複習二氧化碳的性質。
課外實驗指導
二氧化碳性質實驗有條件時可以用乾冰來製備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾，使學生對二氧化碳的物理性質、化學性質認識更清楚。建議補充二氧化碳溶解性實驗，用U型管做，併為講二氧化碳與水反應打下良好基礎且過渡自然。
教學設計方案1
教學過程：
【引言】
在某農村，曾經發生過這樣一件事：一家挖了一口井，很深，大約有十四、五米，因為施工人員在施工時曾在井內燒火，而家人不知。一日，其大女兒想看看井下是否有水，於是沿梯而下，結果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟了下去，結果三人身亡於井中。為什麼會出現這種悲劇呢?是誰在作案呢?
原來是二氧化碳在作怪。今天我們來學習二氧化碳。
在空氣中，二氧化碳佔0.03%，如果超過1%，就對人類有害處，4%～5%人會感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會窒息死亡。
【板書】第三節 二氧化碳的性質
一 二氧化碳的物理性質
【展示】一瓶二氧化碳的氣體。
【演示】
如圖：兩隻紙口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳氣體，觀察現象。
【講解】二氧化碳是一種無色無味比空氣重的氣體，在標準狀況下，密度是1.977克/升。比空氣重。剛才我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳，引起密度大，因此，難於擴散。
【提問】二氧化碳在水中的溶解性如何?舉例説明。
【小結】通常狀況下，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳氣體，壓強越大，溶解得就越多，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將温度降低至-78.5℃(101千帕)，氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“乾冰”，其含義是“外形似冰，熔化無水”直接變成二氧化碳氣體。
【板書】二 、二氧化碳的化學性質：
【演示】
兩支燃着的蠟燭都熄滅，且下面的火焰先滅。
【提問】由此實驗可得出什麼結論?
(學生回答後，老師歸納)
【板書】1.一般情況下，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒，不供給呼吸。
(進一步解釋上述事故的發生及蠟燭熄滅的原因)
【講解】在久未開啟的菜窖，乾涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過高而危及生命。
【提問】怎樣測試菜窖裏二氧化碳的含量過高?
(學生討論後歸納)
【講解】在菜窖裏做一個燈火實驗，如果燈火熄滅或燃燒不旺，説明二氧化碳含量高，人不要進去。
【演示】
【現象】紫色石蕊試液通入二氧化碳氣體後顏色變紅，加熱後紅色褪去，又恢復紫色。
【講解】二氧化碳溶解在水裏生成碳酸(H2CO3)，紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩定，加熱分解生成水和二氧化碳。
【板書】2.和水反應：
H2O+CO2==H2CO3
【演示】
澄清石灰水中吹二氧化碳氣體，觀察現象。
【現象】澄清石灰水變渾濁。
【板書】3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
【講解】碳酸鈣為白色不溶於水的固體，通入過量的二氧化碳氣體，碳酸鈣溶解變成溶於水的碳酸氫鈣
CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2
碳酸氫鈣溶液加熱後，又變成碳酸鈣
廣西桂林的蘆笛巖內的石柱、石筍或溶洞都是長年累月發生上述反應所致。
二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質，可用之檢驗二氧化碳的存在。
【講解】物質的性質決定物質的用途，二氧化碳也有許多重要的用途。
【板書】
三 二氧化碳的用途
1.二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒，且比空氣重，可用它來滅火。(簡介滅火器原理)
2.乾冰昇華時吸收大量熱，可用它做致冷劑或用於人工降雨。
3.工業制純鹼和尿素等。
4.植物光合作用。
【小結】二氧化碳是碳的一種重要化合物，掌握它的性質後合理利用它。
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