（第一課時）
一、教學目標
1、知識與技能目標
（1）讓學生了解電解質和非電解質、強弱電解質的概念。
（2）理解電解質導電與金屬導電的區別
2、情感態度與價值觀目標
（1）通過探究討論活動激發學生的學習興趣，提高學習質量。
（2）通過本節內容的學習，對於發展學生的科學素養起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學學習的重要基礎。
二、教學重點、難點
電解質的概念、強弱電解質的概念
三、教學方法
討論＋探究
四、教學過程
〔引入〕物理學上，根據能否導電，物體分為導體和絕緣體，化學上，根據在水溶液或熔融狀態下能否導電，將化合物分為電解質和非電解質，學習電解質及其相互間反應的知識，對於認識物質及其變化具有十分重要的作用，我們首先要了解什麼是電解質的問題。 〔討論〕什麼是電解質？什麼是非電解質？
一、酸、鹼、鹽在水溶液中的電離
（一）電解質和非電解質
概念：電解質：凡是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。
非電解質：凡是在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。
分析：
1、強調關鍵字。
2、強調化合物，單質和混合物（溶液）既不是電解質也不是非電解質。
討論1：下列物質中哪些是電解質，那些是非電解質？
稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。
小結：化合物：
1、電解質：（常見的電解質）酸、鹼、鹽和許多金屬氧化物。
2、非電解質：（常見的非電解質）大多數非金屬氧化物；大多數有機物，如蔗糖、酒精等。
討論1：二氧化碳、氨氣是否電解質？強調電解質必須自身電離而導電。
討論2：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶於水的鹽是否屬電解質？
注：判斷物質是否屬於電解質：
一看：是不是化合物；
二看：是不是導電；（熔化或水溶液中）
三看：是不是自身電離。
〔問題〕相同條件下，電解質在水溶液中的導電能力都相同嗎？（引出強弱電解質）
（二）強、弱電解質
強電解質：在水溶液裏全部電離成離子的電解質、弱電解質：在水溶液裏部分電離成離子的電解質、[小結] 電解質的分類：
1、強電質（全部電離）
強酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強鹼：如NaOH、KOH、Ba（OH）2
大多數鹽：如NaCl、AgNO3
2、弱電解質（部分電離）
弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH
弱鹼：NH3·H2O、Cu（OH）2
其它：H2O：討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶於水的鹽是否屬電解質？CH3COOH易溶，是否屬強電解質？
解答：BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們為強電解質。CH3COOH不能完全電離，是弱電解質。
思考：電解質在一定條件下導電能力是否相同呢？
影響電解質溶液導電能力的主要因素：
單位體積溶液中離子數目的多少（離子濃度的大小）和離子所帶電荷數的多少。
練習：判斷以下説法是否正確？
（1）濃溶液的導電能力一定比稀溶液的強。
（2）強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強。
（3）導電性強的溶液裏自由離子數目一定比導電性弱的溶液的多。
討論4：酸、鹼、鹽的水溶液導電的原因。（學生閲讀教材P30頁）
酸、鹼、鹽溶液能夠導電，是因為物質溶於水時，離解成自由移動的陰、陽離子。
電離：
電解質在水溶液裏或熔融狀態下產生自由移動離子的過程。
討論：金屬導電與電解質導電有何不同？
課堂小結
1、電解質與非電解質
2、判斷電解質要”三看”
3、強電解質與弱電解質
4、電離
第二節《離子反應》課堂測評訓練題
練習一
一、選擇題（每小題只有一個正確選項）
1．下列關於電解質的判斷中，正確的是
A．在熔融狀態下能導電的物質
B．在熔融或溶解狀態下能導電的物質
C．在熔融或溶解狀態下能導電的化合物
D．在熔融和溶液的狀態下都能導電的化合物
2．下列物質中，屬於非電解質但溶於水後生成物屬於電解質的物質是
A．金屬鈉
B．液氯
C．三氧化硫
D．乙醇
3．下列物質屬於強電解質的是
A、磷酸
B、蔗糖
C、醋酸
D、硫酸鋇
4．下列物質中含有自由移動的Cl離子的是
A、KClO3溶液
B、MgCl2溶液
C、液態HCl D、NaCl晶體
5．下列物質中全部都是弱電解質的是
A．CH3COOH、C2H5OH、NH3·H2O
B．HCl、KOH、NaHCO3
C．CH3COOH、H2O、NH3·H2O
D．BaSO4、CaCO3、HNO3
6．下列各項中的物質能導電且屬於電解質的是
A．固態氫氧化鈉
B、液態氯化鎂
C、氯化鈉溶液
D、鎂
7．把各組中的氣體通入溶液中，溶液導電能力顯著增強的是
A．CO2氣體通入NaOH溶液中
B．CO2氣體通入澄清石灰水中
C．NH3通入CH3COOH溶液中
D．NH3通入鹽酸中
8．下列敍述正確的是
A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質
B．銅絲能導電，所以銅是電解質
C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質
D．三氧化硫溶液能導電，所以三氧化硫是電解質
9．下列屬於強電解質的是
① NaOH ② NH3·H2O ③ AgCl ④醋酸⑤NaHCO3
A．①②⑤ B．①③④ C．②③④ D．①③⑤
10．下列敍述中能説明某物質是弱電解質的是
A．熔化時不導電
B．水溶液的導電能力很弱
C．溶液中已電離的離子與未電離的分子共存
D．不是離子化合物是極性共價化合物
第二課時
一、教材分析
本章以分類為中心，介紹物質的分類、化學反應的分類。第二節“離子反應”第一課時學習酸、鹼、鹽在水溶液中的電離情況，並從電離的角度深化酸、鹼、鹽的定義。本課時學習離子反應的概念，從概念出發總結離子反應發生的條件。
二、教學目標
1、讓學生理解離子反應的概念，掌握複分解型離子反應發生的條件。
2、在學生掌握複分解型離子反應發生條件的基礎上，能夠分析溶液中離子的共存問題。
3、通過組織學生實驗探究的方法，掌握複分解型離子反應發生的條件，並在此基礎上掌握溶液中離子的共存問題。
4、培養學生科學探究的思維方式和解決問題的能力。
5、通過學生自主探究獲得知識，讓學生體驗科學知識獲得和形成的過程與方法，體會成功的獲得知識的樂趣。
三、教學重點與難點：
教學重點：離子方程式的書寫步驟和離子反應及其發生的條件
教學難點：離子方程式的書寫步驟
四、教學過程
導入新課：
複習：電解質和電離的概念。
過度：有以上知識做基礎下面我們學習離子反應和其發生的條件。電解質在溶液裏的反應必定有離子參加，離子間是如何進行反應的呢？其本質是什麼呢？
板書：
二、離子反應及其發生條件
推進新課：
老師：演示實驗2—1、（要求學生觀察並寫出完成化學方程式）
學生：1、試管無現象2、試管有白色沉澱。
老師：從溶液中離子變化的角度分析實驗現象。
過度：電解質在水或熔融狀態下電離出自由移動的陰陽離子，這些電解質在這種狀態下發生的反應實質上是離子間的反應。
板書：1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。
過度：那麼離子反應怎麼來表示呢？
板書：2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。
過度：那麼如何書寫離子方程式呢？
板書：離子方程式的書寫步驟
老師：我們來閲讀書本P32的以CuSO4溶液與BaCl2溶液反應為例，掌握離子方程式的書寫方法與步驟。
老師：針對上面的每一步驟我們可以記為：寫、拆、刪、查。
板書：寫、拆、刪、查
練習：練習習題
老師：通過習題體現這四步中最重要是是拆的這一步，那些物質要拆呢？那些不要拆呢？
（1）可寫成離子的物質：易溶於水、易電離的物質。
A、強酸：H2SO4、HCl、HNO3
B、強鹼：NaOH、KOH、Ba（OH）2
C 、可溶性鹽（注意記憶課本後的溶解性表）
D、有微溶物參加或生成的反應。若微溶物是反應物且濃度稀，寫離子形式。如果是濁液寫出分子形式。若是生產物則用分子表示且打沉澱符號。
（2）仍用化學式表示的物質
A、難溶物質：BaSO4、Cu（OH）2等
B、難電離物質：水等
C、氣體：CO2、H2、SO2等
D、單質：H2、Na、I2、O2等
E、氧化物：Na2O、Fe2O3等
老師：那麼我們來用離子方程式來表示下列的反應：
1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和
2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液
3、澄清石灰水中滴入硝酸
H+ + OH—== H2O
4、氫氧化銅溶於鹽酸
Cu（OH）2 + 2H+ == Cu2+ +2H2O
對於以上的離子方程式表達了什麼意義呢？
學生：H+＋＋OH—＝H2O這一離子方程式只能表示強酸和強鹼生成可溶性鹽和水這一類型的中和反應。離子方程式的意義就是：離子方程式不僅可表示一定物質間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應。
板書：離子方程式的意義：離子方程式不僅可表示一定物質間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應。
老師：離子方程式的書寫我們還應當注意：
（1）凡非溶液中進行的反應一般不能寫離子方程式。
如：NH4Cl固體與Ca（OH）2固體混合加熱，只能寫化學方程式。即：2NH4Cl（固）+Ca（OH）2（固）=CaCl2+2NH3↑+2H2O
（2）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫。
例：
1、NaHCO3與鹽酸反應：HCO32—+H+==H2O+CO2↑
2、KHSO4與BaCl2反應：SO42—+Ba2+==BaSO4↓
老師：這種離子與離子間的交換的反應正是我們中學的複分解反應。那麼這種反應要成立的條件是什麼呢？
板書：複分解反應發生的條件：
1．有氣體生產（生產揮發性物質）
2．有沉澱生產（生產難溶物）
3．有水生成（生產難電離的物質）
離子反應的實質是：離子濃度減少的過程
作業佈置：P34 10、11。
板書設計：
二、離子反應及其發生條件
1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。
2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。
離子方程式的書寫步驟
寫、拆、刪、查
複分解反應發生的條件：
1．有氣體生產（生產揮發性物質）
2．有沉澱生產（生產難溶物）
3．有水生成（生產難電離的物質）
離子反應的實質是：離子濃度減少的過程
一、設計思想
化學新課程標準倡導以提高學生科學素養為宗旨，以科學探究活動為手段，以學生體驗科學探究的過程、掌握學習或實驗方法為目標的新理念，而離子反應是中學化學的重要理論，起着連接國中化學和高中化學的“紐帶”作用，既是對義務教育階段化學重要內容的複習，又為化學必修課程的學習，乃至整個高中階段的化學學習奠定重要的基礎。本節在全書佔有重要地位，是整個高中化學教學的重點之一，概念多且抽象難懂，為避免枯燥，從實驗入手，通過對實驗現象的分析、微觀粒子的分析，層層深入，引導學生了解有關概念。
1、教材分析
課程標準要求本節知道酸、鹼、鹽在溶液中能發生電離，並通過實驗事實認識離子反應及其發生的條件，瞭解常見離子的檢驗方法，根據要求在新教材中刪去了非電解質、強電解質、弱電解質的有關概念及應用，減輕了學生的負擔，但對學生準確理解知識也帶來了一定的難度，如離子方程式中弱酸的處理問題等等。
2、學情分析
學生剛剛進入高中，自糾學習的能力不是很強，樂於機械接受，為了避免這些情況，使學生積極性、主動性得到積極發揮，我採用實驗、啟發、討論、對比、歸納相結合的方式，使學生確實成為教學的主體，引導學生自主學習、合作學習、探究學習。在設計時遵循由感性→理性→實踐的認識規律。
二、教學目標
根據課程標準、教材要求、學生情況制定的教學目標為：
知識與技能目標：
1、認識離子反應及其發生的條件，初步學會從微觀的角度認識物質在水溶液中的存在形式以及所發生的反應。
2、會書寫易溶、易電離的酸、鹼、鹽之間發生的複分解反應的離子方程式。
3、能利用離子反應檢驗Cl—、SO42—、CO32—等常見離子。
4、根據離子反應學會判斷溶液中離子的共存問題。
過程與方法目標：通過觀察實驗現象，學會探究、分析化學反應的實質，培養學生抽象思維能力、歸納總結能力、分析問題能力、解決問題的能力；通過觀察反應和反應事實，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規律的方法。
情感態度與價值觀目標：通過實驗操作，培養學生動手參與能力，培養學生嚴謹求實，勇於探索的科學態度和透過現象看本質的辯證和唯物主義教育。
三、教學重點與難點
離子反應是高中重要的理論之一，也是對化學反應本質的重要理解，根據課程標準的要求、學生的現狀來確立教學的重點和難點。
教學重點：
1、認識複分解反應類型離子反應及其發生的條件。
2、知道常見的易溶、易電離的酸、鹼、鹽並會寫這些物質之間發生的複分解反應的離子方程式。
教學難點：知道哪些物質是易溶、易電離的物質，並據此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。
四、教學方法
實驗、討論、啟發、對比、歸納多種方法相結合。
以實驗為基礎，以理論為指導，讓學生的眼（觀察）、手（實驗）、口（討論）、腦（思考）處於多功能協同動作的狀態，來達到牢固掌握知識，啟迪思維，培養綜合能力的目的。
五、教學程序的設計與安排
1、導入：酸、鹼、鹽在水溶液可以發生電離，以離子形式存在，那麼將不同的溶液混合後，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過實驗來探究這個問題。
2、實驗探究：
完成實驗〔2—1〕為便於觀察、分析、討論，因為該實驗無危險性，且操作比較簡單，採取分組進行實驗。
[實驗操作1]：向盛有5ml 1mo1/l的CUSO4溶液中加入5ml 1mo1/l的NaCl溶液，觀察現象。由實驗現象分析溶液中離子在混合前後發生的變化並填表小結：
表一：
小結：通過表格可以看出混合前後Cu2+ 、SO42— 、Na+、Cl—均無變化，沒有發生反應。
[實驗操作2]：向盛有5ml CUSO4溶液的試管里加入5mlBaCl2溶液，觀察現象，並填表小結。
小結：通過表格及分析，我們認為混合後Ba2+和SO42—相結合，溶液不再有大量的Ba2+和SO42—，而Cu2+和Cl—仍存在於溶液中。
[探究實驗]：學生分組討論設計實驗證明溶液中是否含有Ba2+ 、SO42—和Cl—。（教師要鼓勵學生設計實驗，並強調在操作過程中應分別取出上層清液進行實驗，不要在原試管中直接滴加）並分組進行實驗操作，彙報實驗結果。
3、總結出相關概念：從上面的分析可以用離子符號來表示這種變化： 反應前 反應後
Cu2+ SO42— BaSO4 +Cu2++Cl—
Ba2+ Cl—
這種有離子參加的反應叫離子反應，並從而引出CUSO4 與BaCl2反應的實質是Ba2++SO42—=BaSO4 ，得出離子方程式的概念。
4、知識延伸：首先閲讀教材32頁學習離子方程式的書寫步驟（教師要強調易溶、易電離的物質主要就是強酸、強鹼和可溶性的鹽）；然後再通過學生完成〔實驗2—2〕並填表：
填表後全班交流，並總結出離子方程式與化學方程式的區別，離子方程式可以表示一類化學反應，從這個過程中也讓同學知道研究事物從個別到一般的思想方法；最後，通過學生完成〔實驗2—3〕並填表：
實驗
反應前溶液中的離子
反應後溶液中的離子
生成的物質
離子方程式
Na2SO4溶液中加BaCl2溶液
Na2CO3溶液中加HCl
NaOH溶液中先加酚酞，再加HCl
填表後全班交流，總結出複分解反應類型的離子反應發生的條件是生成沉澱、氣體和水，並從而總結出能結合成沉澱、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存。
5、思考與交流：離子反應的應用。
設計實驗：1）如何分離KCl和FeCl3的混合溶液？2）如何除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42—？3）如何鑑定溶液中是否存在Cl—或SO42—？
6、知識反饋：1）國中學習的實驗室制H2、O2、CO2的化學反應是否離子反應，是離子反應的寫出離子方程式。2）教材34頁第5題、第7題。通過練習使學生對本節知識達到掌握並靈活運用。教師也可及時發現問題，對普遍存在的問題加以糾正並強調，檢測達標情況，及時反饋，進行調控。
7、歸納總結：歸納總結本節內容，構築知識框架，培養學生綜合分析能力。
8、佈置作業：34頁第6題、第9題和第10題
六、教學反思
本節課的內容主要是概念的教學，通過學生的討論互動、實驗探究，提高了學生對概念的理解和將概念應用到具體問題中的能力，提高了教學效率，培養了學生應用知識、解決問題的能力，達到了本節課的預期目標。本節課最大的特點是在教學中提供給學生一個寬鬆愉悦的課堂研究氣氛，相對開放的探究環境，培養了學生的求知慾，激發了學生的求知熱情，開拓了學生的思維空間。
一、指導思想與理論依據
“離子反應”的相關內容屬於化學基本概念範疇。在進行本節課教學設計時，將曾經的“注重以化學知識獲得為核心”這一教學思路，修改為“以學生認識素養髮展為核心”這樣的教學，注重化學知識認知功能的實現。關注認識發展的教學也注重對具體性知識的學習和思考，但最終目的是把具體知識作為載體和工具，來幫助學生化學認識的建構和形成。
在這一思路下，除了關注“離子反應的發生條件”、“離子方程式的書寫方法”等具體知識的落實，還要同樣關注“離子反應”這一內容對於學生從微粒及其相互作用的角度更加本質的`認識溶液中的化學反應的促進作用，讓學生能夠從微觀角度認識在溶液中發生的化學反應，初步建立起研究水溶液系統的思路方法。
二、教材分析與處理
教學內容分析：本節課是《化學必修1》（人教版）第二章《化學物質及其變化》第二節《離子反應》教學內容。離子反應是高中化學重要基礎內容之一，中學化學學習的許多化學反應都是離子反應，理解離子反應實質和規律，對水溶液中的化學反應的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內容來看，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應的一般都是離子反應，只有讓學生掌握離子反應的基本概念，才能加深對這些反應實質的理解；同時離子反應理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材，通過認真引導使學生逐步理解離子反應規律在物質世界中的體現，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節課在教材中起到承上啟下的作用。離子反應不僅是學生認識化學反應實質的完善和鞏固，也對學生後續的學習（特別是水溶液中的化學反應）打下了重要的理論基礎。本節課將承擔的主要教學功能之一即是對學生“分類觀”的完善以及“微粒觀”（“離子觀”）的建構。
三、學情分析
學生情況分析：一方面，學生剛剛經過會考複習，對於常見酸、鹼、鹽溶液間的複分解反應非常熟悉，為本節課的學習奠定了良好的知識基礎。另一方面，通過課前測查發現，“原子”、“離子”、“分子”等概念對於大多數學生而言僅僅是一個名詞，學生們還沒有意識可以從微粒的角度認識物質、認識物質間的反應，因此，“微粒觀”的建構將成為本節課學生學習的重點、難點之一。
四、本節課教學目標設計
知識與技能：
1、瞭解電離的過程，知道酸、鹼、鹽在溶液中能發生電離；
2、理解電解質和非電解質的概念；會書寫電離方程式；
3、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。
過程與方法：
1、通過對比實驗“幾組物質的導電實驗”，初步學會形成概念的分析方法。
2、引導學生自主學習，通過獨立思考探究酸、鹼、鹽的定義。
3、通過對酸、鹼、鹽電離情況的分析，培養學生歸納、概括能力，訓練學生的科學方法。
情感態度與價值觀：
1、通過實驗發展學生學習化學的興趣和情感；體驗科學探究的艱辛和喜悦；
2、培養學生嚴謹求實、勇於探索的科學態度；
3、通過離子反應的學習，體會科學研究的一般方法和過程。認識物質世界的普遍規律關係。初步形成理論聯繫實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。
【重點】
1、電解質和非電解質概念。
2、電離的概念，電離方程式的書寫。
【難點】電解質的電離過程的理解。
五、教學準備
1、實驗儀器：學生電源、微型導電性實驗裝置、導線。
2、實驗藥品：氯化鈉固體、氯化鈉水溶液、硝酸鉀溶液、NaOH溶液、稀硫酸、蔗糖溶液、酒精溶液。
六、教學基本思路
本節課主要讓學生分組做溶液導電性的實驗，然後通過分析實驗現象順利地引出電解質和非電解質的概念。再思考電解質溶液為什麼導電，以氯化鈉在水中的溶解和電離為例，引出NaCl電離方程式的書寫，以及HCl、H2SO4、HNO3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義。最後安排思考與交流活動，引導學生從電離的角度概括出鹼和鹽的本質。
七、教學方法
實驗探究、觀察比較、分組討論交流、比較歸納、分析講解、講練結合等
一、教學目標
1、知識與技能目標
（1）讓學生了解電解質和非電解質、強弱電解質的概念。
（2）理解電解質導電與金屬導電的區別
2、情感態度與價值觀目標
（1）通過探究討論活動激發學生的學習興趣，提高學習質量。
（2）通過本節內容的學習，對於發展學生的科學素養起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學學習的重要基礎。
二、教學重點、難點
電解質的概念、強弱電解質的概念
三、教學方法
討論＋探究
四、教學過程
〔引入〕物理學上，根據能否導電，物體分為導體和絕緣體，化學上，根據在水溶液或熔融狀態下能否導電，將化合物分為電解質和非電解質，學習電解質及其相互間反應的知識，對於認識物質及其變化具有十分重要的作用，我們首先要了解什麼是電解質的問題。〔討論〕什麼是電解質？什麼是非電解質？
一、酸、鹼、鹽在水溶液中的電離
（一）電解質和非電解質
概念：電解質：凡是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物。
非電解質：凡是在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物。
分析：
1、強調關鍵字。
2、強調化合物，單質和混合物（溶液）既不是電解質也不是非電解質。
討論1：下列物質中哪些是電解質，那些是非電解質？
稀硫酸、氯化氫氣體、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、銅、石墨、氧化鎂固體、甲烷、蔗糖、酒精、葡萄糖。
小結：化合物：
1、電解質：（常見的電解質）酸、鹼、鹽和許多金屬氧化物。
2、非電解質：（常見的非電解質）大多數非金屬氧化物；大多數有機物，如蔗糖、酒精等。
討論1：二氧化碳、氨氣是否電解質？強調電解質必須自身電離而導電。
討論2：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶於水的鹽是否屬電解質？
注：判斷物質是否屬於電解質：
一看：是不是化合物；
二看：是不是導電；（熔化或水溶液中）
三看：是不是自身電離。
〔問題〕相同條件下，電解質在水溶液中的導電能力都相同嗎？（引出強弱電解質）
（二）強、弱電解質
強電解質：在水溶液裏全部電離成離子的電解質、弱電解質：在水溶液裏部分電離成離子的電解質、[小結]電解質的分類：
1、強電質（全部電離）
強酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強鹼：如NaOH、KOH、Ba（OH）2
大多數鹽：如NaCl、AgNO3
2、弱電解質（部分電離）
弱酸：如H2S、H2CO3、CH3COOH
弱鹼：NH3·H2O、Cu（OH）2
其它：H2O：討論3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶於水的鹽是否屬電解質？CH3COOH易溶，是否屬強電解質？
解答：BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們為強電解質。CH3COOH不能完全電離，是弱電解質。
思考：電解質在一定條件下導電能力是否相同呢？
影響電解質溶液導電能力的主要因素：
單位體積溶液中離子數目的多少（離子濃度的大小）和離子所帶電荷數的多少。
練習：判斷以下説法是否正確？
（1）濃溶液的導電能力一定比稀溶液的強。
（2）強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的強。
（3）導電性強的溶液裏自由離子數目一定比導電性弱的溶液的多。
討論4：酸、鹼、鹽的水溶液導電的原因。（學生閲讀教材P30頁）
酸、鹼、鹽溶液能夠導電，是因為物質溶於水時，離解成自由移動的陰、陽離子。
電離：
電解質在水溶液裏或熔融狀態下產生自由移動離子的過程。
討論：金屬導電與電解質導電有何不同？
課堂小結
1、電解質與非電解質
2、判斷電解質要”三看”
3、強電解質與弱電解質
4、電離
第二節《離子反應》課堂測評訓練題
練習一
一、選擇題（每小題只有一個正確選項）
1．下列關於電解質的判斷中，正確的是
A．在熔融狀態下能導電的物質
B．在熔融或溶解狀態下能導電的物質
C．在熔融或溶解狀態下能導電的化合物
D．在熔融和溶液的狀態下都能導電的化合物
2．下列物質中，屬於非電解質但溶於水後生成物屬於電解質的物質是
A．金屬鈉
B．液氯
C．三氧化硫
D．乙醇
3．下列物質屬於強電解質的是
A、磷酸
B、蔗糖
C、醋酸
D、硫酸鋇
4．下列物質中含有自由移動的Cl離子的是
A、KClO3溶液
B、MgCl2溶液
C、液態HClD、NaCl晶體
5．下列物質中全部都是弱電解質的是
A．CH3COOH、C2H5OH、NH3·H2O
B．HCl、KOH、NaHCO3
C．CH3COOH、H2O、NH3·H2O
D．BaSO4、CaCO3、HNO3
6．下列各項中的物質能導電且屬於電解質的是
A．固態氫氧化鈉
B、液態氯化鎂
C、氯化鈉溶液
D、鎂
7．把各組中的氣體通入溶液中，溶液導電能力顯著增強的是
A．CO2氣體通入NaOH溶液中
B．CO2氣體通入澄清石灰水中
C．NH3通入CH3COOH溶液中
D．NH3通入鹽酸中
8．下列敍述正確的是
A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉是非電解質
B．銅絲能導電，所以銅是電解質
C．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質
D．三氧化硫溶液能導電，所以三氧化硫是電解質
9．下列屬於強電解質的是
①NaOH②NH3·H2O③AgCl④醋酸⑤NaHCO3
A．①②⑤B．①③④C．②③④D．①③⑤
10．下列敍述中能説明某物質是弱電解質的是
A．熔化時不導電
B．水溶液的導電能力很弱
C．溶液中已電離的離子與未電離的分子共存
D．不是離子化合物是極性共價化合物
教學目標
1、知識與技能：1）2）3）4）
2、構建離子反應的概念，瞭解離子方程式的意義：表示反應的實質、表示一類反應。
使學生了解離子反應和離子方程式的含義。
能判斷離子反應的發生並能逐步寫出簡單的離子方程式。能根據離子方程式寫出化學方程式
過程與方法
體現溶液中反應的分析、離子反應概念構建的過程及研究的思維方法。
教學重難點：
離子反應和離子反應方程式的書寫方法。
教學過程：
【複習提問】上節課我們學習了電解質及其電離，請同學回憶一下什麼是電解質？
【學生】思考回答：在水溶液或者熔融狀態下能夠導電的化合物
CuSO4 、NaCl、BaSO4是不是電解質？它們在水溶液中以什麼形式存在？
【學生】是，因為它們在水溶液中能導電
【教師】由於電解質在水溶液中以離子形式存在，所以電解質在溶液中的反應實質是粒子之間的反應，我們這節課就一起來學習一下離子反應及其發生條件。我們先來看幾個實驗，請大家觀察實驗現象，並寫出化學方程式：
①向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml稀KCl溶液。
②向盛有2ml Na2SO4溶液的試管中加入2ml BaCl2溶液。
③向加油酚酞的試管中加入NaOH溶液，然後逐滴加入稀硫酸至紅色消失。
④向Na2CO3溶液中加入稀鹽酸至無氣體冒出。
⑤將鐵釘加入稀硫酸中。
【學生】觀察實驗現象，寫出化學方程式。
Na2SO4 +2KCl=== 2 NaCl + K2SO4 ① Na2SO4 + BaCl2=== Ba SO4 ↓ +2 NaCl ② 2NaOH + H2SO4===Na2SO4 + 2H2O ③ Na2CO3 + 2HCl=== 2NaCl + H20 +CO2↑ ④ Fe + H2SO4=== FeSO4 + H2↑ ⑤
【教師】分析實驗1 Na2SO4溶液與KCl溶液並沒有發生反應只是Na2SO4溶液電離出的Na＋和SO42―與KCl溶液電離出的K＋、Cl―的簡單混合分析實驗2説明了Na2SO4溶液電離出的Na＋與BaCl2電離出的Cl―並沒有發生化學反應，在溶液中仍以Na＋和Cl―的離子形式存在。而Na2SO4溶液電離出的SO42―和BaCl2溶液電離出的Ba2＋發生了化學反應生成了BaSO4白色沉澱。
【結論】
BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應本質：Bａ2＋＋SO42——BａSO4↓
【教師】同學們能試着用老師這種方法分析下面剩下的幾個反應嗎？
【學生】積極思考並大膽嘗試
【教師】同學們對這些反應的分析都做得很好。從對這些反應的分析中，我們可以看到這些反應的實質都是離子參加反應，在反應中，雖然有單質鐵參加反應，單質鐵不是離子，但還是有離子H+參加反應，我們稱這類反應也為離子反應，請同學們給離子反應下個定義：
【學生】討論如何定義離子反應
【板書】
1、離子反應：有離子參加的反應。（或以離子的形式參加的反應）
【教師】離子反應有何特點：
【學生】找特點：反應物是以離子形式存在並參加反應，有沉澱、氣體、水、等新物質生產。
【板書】離子反應特點：
1）反應是在溶液中進行的。
2）反應物是以離子形式存在並參加反應。
3）有沉澱、氣體、水等新物質生成。
【教師】同學們，我們剛剛歸納出了BaCl2溶液與CuSO4溶液混合反應本質，我們稱這樣的方程為離子方程式，請同學們給他下定義。
【學生】積極討論併發言【板書】
2、離子方程式
1）定義：用實際參加反應的離子表達化學反應的方程式。
2）特點：
①表示了反應的實質
②更簡明
【講授】我們以BaCl2溶液與Na2SO4溶液混合反應為例一起來看一下該如何書寫離子方程式。
①寫出正確書寫化學方程式，
BaCl2＋Na2SO4——BaSO4↓＋2 NaCl
②將易溶於水、易電離的物質（強電解質）拆成離子形式，把難於水的物質或難電離的物質以及氣體、單質、氧化物仍用分子形式表示。 Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO2－4——BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－
③刪掉不參加反應的離子Ba2＋＋SO2－4——BaSO4↓
④檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恆，離子方程式兩邊的係數是否為最簡比。
【提問】請同學們用四個動詞來概括離子方程式的書寫步驟
【PPt】“寫”—————基礎，“拆”—————關鍵，
“刪”——————途徑，“查”—————保證
【板書】
3、離子方程式的書別步驟
1）“寫”—————基礎：寫出正確書寫化學方程式
2）“拆”—————關鍵：按電解質電離實際寫成離子形式。
3）“刪”——————途徑：刪掉不參加反應的離子
4）“查”—————保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恆，離子方程式兩邊的係數是否為最簡比。
【小結】四步中，“寫”是基礎，“拆”是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。既然拆是關鍵，拆時應注意作出準確判斷，易溶、易電離物質應拆，難溶、難電離物質仍保留化學式。那麼那些物質易電離呢？
【練習】寫出下列反應的離子方程式
①把硫酸鈉溶液滴加到氫氧化鋇溶液中
②把硫酸鉀溶液滴加到硝酸鋇溶液中
③把硫酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液混合
SO42— + Ba2+ = BaSO4↓
【練習講解】
【提問】這三個離子方程式有什麼特點？
【小結】雖然化學方程式不一樣，當離子方程式相同，説明離子方程式不僅可以表示某一個化學具體的化學反應，而且可以表示同一類的離子反應。這個以就是離子方程式的意義。
【板書】
三、離子反應
1、離子反應：有離子參加的反應。（或以離子的形式參加的反應）
離子反應特點：
1）反應是在溶液中進行的。
2）反應物是以離子形式存在並參加反應
3）有沉澱、氣體、水等新物質生成
2、離子方程式
1）定義：用實際參加反應的離子表達化學反應的方程式
2）特點：①表示了反應的實質
②更簡明
3、離子方程式的書別步驟
1）“寫”—————基礎：寫出正確書寫化學方程式。
2）“拆”—————關鍵：按電解質電離實際寫成離子形式。
3）“刪”——————途徑：刪掉不參加反應的離子。
4）“查”—————保證：檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恆，離子方程式兩邊的係數是否為最簡比。
教學目標概覽
（一）知識目標
使學生了解電解質、強電解質、弱電解質的含義。
（二）能力目標
1、培養學生實驗能力和觀察能力。
2、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。
3、培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。
（三）情感目標
1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。
2、培養學生嚴謹求實、勇於探索的科學態度。
3、對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。
教學重點：強電解質、弱電解質的含義
教學難點：強電解質、弱電解質的含義
教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合
教學過程：
[引言]上節課學習了氧化還原反應，是根據反應中是否有電子轉移進行分類的，化學反應還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應統稱為離子反應。下面我們就來學習這種反應。
[板書] 第二節 離子反應
[設問]①根據九年級所學知識，哪些物質在什麼情況下可以電離出自由移動的離子呢？
②可以通過什麼方法檢驗這些物質是否電離？
③它們電離過程可用什麼式子表示？
分析得出電解質的概念。
[板書] 一、電解質和非電解質
電解質：在水溶液裏或熔融狀態下能夠導電的化合物。
[練習] 下列物質能導電的是 屬於電解質的是：
HCl氣體、Ca(OH)2 固體 、KNO3固體 、CO2 、Hg 、NH3 、KOH溶液 、金剛石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁
由上答案分析出非電解質的概念。
[板書] 非電解質：在水溶液或熔融狀態下都不導電的化合物。
（學生討論出答案後，師生共同小結理解電解質、非電解質概念應注意的問題）
[板書]（1）電解質、非電解質應是化合物。
（2）電解質的導電條件：水溶液裏或熔融狀態下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導電，但在熔融狀態下導電，因此它是電解質。
（3）電解質導電必須是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發生化學反應生成的物質導電。如：CO2、SO2溶於水能導電，是由於它們與水反應生成的H2CO3、H2SO3能導電，所以CO2、SO2不是電解質。
（4）某些難溶於水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由於它們溶解度太小，測不出其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以是電解質。
（5）酸、鹼、鹽、水是電解質，蔗糖、酒精等是非電解質。
[設問] 電解質為什麼能導電？
[板書]二、電解質溶液導電原因及導電能力
1、電解質溶液導電原因
（引到學生回憶國中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導電的原因）
[學生分析]電解質在水溶液裏發生了電離，產生了自由移動的離子，當與直流電源接通後，離子發生了定向移動並在兩極發生反應，從而形成電流。
[設問] 相同條件下，不同種類的酸、鹼、鹽溶液，它們的導電能力是否相同？
[演示實驗] P14實驗1-1
讓學生觀察，討論五種電解質溶液的導電性有什麼不同，為什麼？
實驗結論：相同條件下，不同種類的酸、鹼、鹽溶液，它們的導電能力不相同。
[板書]2、電解質溶液導電能力強弱
[學生閲讀]教材的相關內容
[分析總結] 電解質溶液導電能力的強弱取決於單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大小）和離子所帶的電荷數。當溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的電荷數都相同的情況下，取決於溶液中自由移動的離子數目，導電能力強的溶液裏單位體積內能夠自由移動的離子數目一定比導電能力弱的溶液裏能夠自由移動的離子數目多。
從這些物質的結構和它們在水中溶解時所發生的變化進行分析，得出強弱電解質的概念。
[板書]三、強電解質、弱電解質
1、強電解質：在水溶液裏全部電離成離子的電解質，比如：強酸、強鹼、大多數鹽。
2、弱電解質：在水溶液裏只有一部分分子電離成離子的電解質。
[學生閲讀]教材的相關內容，之後對強、弱電解質進行進一步比較，並完成下表。
強電解質
弱電解質
電離程度
全部
部分
溶液中溶質離子
水合離子
分子、水合離子
同條件下的導電性
強
弱
化合物類型
離子化合物、某些共價化合物
某些共價化合物
物質類型
大多數鹽、強酸、強鹼
弱酸、弱鹼、水
強調：（1）典型的強、弱電解質要熟記。
（2）BaSO4、AgCl 等難溶於水，熔化或熔於水的部分是全部電離的，所以它們是強電解質。
（3）強、弱電解質的根本區別是全部電離還是部分電離，而不是通過熔液的導電性強弱來確定。
[板書] 3、電解質熔液的電離
[設問]請寫出HCl、KCl、Al2(SO4)3 、BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3在溶液中的電離方程式。
[板書] HCl＝H＋＋Cl－ KCl＝K＋＋Cl－ Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－
BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－ NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－ NaHCO3＝Na＋＋HCO3－
強調：HCO3－、SO42－、OH－等原子團，不能拆開。
[總結] 強酸：如HCl、H2SO4、HNO3
強 電 解 質 強鹼：如KOH、NaOH、Ba(OH)2
電 （全部電離） 大多數鹽：如：NaCl、AgNO3
解 弱 電 解 質 弱酸：如H2S、H2SO3、CH3COOH
質 （部分電離） 弱鹼：如NH3 H2O、Cu(OH)2
水：H2O
[佈置作業]P18習題一、1習題四
教學目標
1、瞭解離子反應的含義。
2、瞭解離子方程式的含義。
3、學會離子方程式的書寫。
教學重點：離子方程式的書寫
教學難點：離子方程式的含義
教學內容：離子反應、離子方程式（第一課時）
[前置練習]
書寫電離方程式
H2SO4 NaOH NaCl Ba（NO3）2
[引入]既然某些化合物溶於水時能發生電離成為自由移動的離子，那麼它們在溶液中參與化學反應時，與所形成的離子有沒有關係呢？
[板書]第五節、離子反應、離子方程式
[展示目標]
[演示實驗]硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉、氯化鉀溶液混合。
學生觀察並回答現象。
[問題討論]實驗中儘管反應物不同，為什麼會產生同一種沉澱？
[學生回答]
[總結]化合物在溶液中所起的反應實質上是離子之間的反應。
[板書]一、離子反應
[問題討論]下列反應那些屬於離子反應：
⑴氧化銅和西硫酸溶液
⑵鋅投入到鹽酸中
⑶氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液混合
⑷氫氣還原氧化銅
[學生回答]
[板書]關鍵：①在溶液中進行（或熔融）
②有離子參與
[引入]溶液中離子之間是如何進行反應的呢？我們能否用一種式子表示離子間的反應呢？請大家閲讀課文，討論回答有關問題。
[閲讀討論]
[問題探索]
1、硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應為什麼可以表示成Ba2++SO42-=BaSO4↓？
2、Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl
Ba2++SO42-=BaSO4↓
兩個反應式表示的含義是否一樣？
3、表示哪一類物質間的反應？
[學生回答]
[板書]二、離子方程式
1、定義
2、含義：表示一類反應
[引入]如果給我們一個化學反應，怎樣書寫它的離子反應方程式呢？[閲讀]P58，內容
[板書]三、離子方程式的書寫
[學生回答]
[板書]步驟：1、寫方程2、改離子3、去相同4、查守恆
[練習]書寫下列離子方程式：
1、氫氧化鋇和硫酸銅溶液混合
2、實驗室中用硫化亞鐵與稀硫酸反應制取硫化氫氣體
3、氯氣通入水中
4、硫化氫通入硝酸鉛溶液中
[小結]本節課我們學習了離子反應，離子方程式的含義，同學們應特別注意離子方程式表示的是一類反應。離子方程式的書寫，大家應根據四步書寫法多練習，做到熟練掌握。
[作業]《基礎訓練》P40、9題。
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