教學準備
教學目標
知識與技能
1、通過分析多個化學反應，是學生認識到有的化學反應中存在着元素化合價的變化，建立氧化還原反應的概念；
2、通過實驗事實和思考，知道氧化還原反應的實質是電子的轉移；
3、初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法；
過程與方法
1、通過提出問題、討論交流、分組合作，揭示氧化還原反應的實質和特徵，培養學生從微觀角度準確理解概念的能力。
2通過設計問題情境，由表及裏培養學生思維的深刻性，由此及彼培養思維的邏輯性。
情感、態度和價值觀
瞭解氧化還原反應在工農業生產、日常生活中的應用，認識並理解化學對提高人類生活質量、促進社會發展的重要作用。
教學重難點
教學重點：用化合價升降的觀點理解氧化還原反應。
教學難點：理解氧化還原反應的實質是電子轉移。
教學過程
1、基本反應類型
化合反應
分解反應
置換反應
複分解反應
一、化學反應的類型
A+B=AB AB=A+B
A+BC=AC+B
AB+CD=AD+CB
2、氧化反應和還原反應
按下列要求各舉一個符合條件的化學反應，並寫出化學方程式
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2的反應屬於
哪種基本反應類型？
氫氣還原氧化銅是氧化反應還是還原反應？
國中時所學的氧化還原反應
討論結果
同一個化學反應用不同的分類方法去分析，結果也不相同。四種基本反映類型並不能包括所有的反應。
國中所學的氧化還原反應比較片面，不能真實地反映氧化還原反應的本質。
對於這一反應，誰得到氧，誰失去氧，得到氧與失去氧的數目關係怎樣。
哪種元素化合價升高？哪種元素化合價降低？升高的化合價降低的化合價關係怎樣？
二、氧化還原反應
1、什麼叫氧化還原反應？
2、特徵：
反應前後化合價發生變化（也是判斷依據）
一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應
[練習] 用化合價升降的觀點去判斷下面的反 應，哪些是氧化還原反應？
關鍵：1)正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化；2)凡是有化合價升降的化學反應都是氧化還原反應
在氧化還原反應中，為什麼會發生化合價的變化呢？
[小結] 從NaCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的
得失，即氧化還原反應的實質是有電子的得失。
4、實質：電子發生轉移（得失或偏移）
有電子轉移的化學反應都是氧化還原反應
3、氧化反應，失e、價升；還原反應，得e、價降
用雙線橋應注意的事項：
正確判斷各反應物、生成物各元素的化合價及其變化
兩個線橋一個在上、一個在下，線橋的方向是從反應物一方指向生成物一方，首尾都必須對應與發生化合價發生變化的同種元素。
電子符號用“e-”來表示
得失電子總數表示：原子個數 × 每個原子得失電子數
注意：反應中失去電子的總數等於得到電子的總數
5、氧化還原反應的表示（氧化還原反應、化合價升降、電子得失）
[練習] 用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉移情況。
① Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
②Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
③SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④2KClO3 2KCl+3O2↑
⑤3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
⑥MnO2+4HCl濃 MnCl2+Cl2↑+2H2O
[練習] 用雙線橋表示下列氧化還原反應的化合價升降及電子轉移情況。
① MnO2+4HCl濃 MnCl2+Cl2↑+2H2O
② Cu + 2H2SO4(濃) = CuSO4 + SO2 ↑+2H2O
③ SO2 + 2H2S == 2H2O + 3S
④ 3Cl2 + 8NH3 == 6NH4Cl + N2
三、氧化還原反應與基本反應類型的關係及一般規律
1、化合反應：有單質參加的是氧化還原反應。
2、分解反應：有單質生成的是氧化還原反應。
3、置換反應：全部是氧化還原反應。
4、複分解反應：都是非氧化還原反應。
四、氧化劑和還原劑
氧化劑： 得到電子（元素化合價降低）的物質， 被還原。
1、定義
説明： (1) 氧化劑和還原劑均是指反應物質，是一種化學試劑， 不是
某一種元素。
（2） 氧化劑本身被還原，發生還原反應，得到的產物是還原產 物；
還原劑本身被氧化，發生氧化反應，得到的產物是氧化產物。
還原劑： 失去電子（元素化合價升高）的物質，被氧化。
小結：
（1）氧化劑和還原劑分別是不同的物質
（2）氧化劑和還原劑都是同一種物質
（3）氧化劑和還原劑都是同一種物質，而且被氧化與被還原的元素都是相同價態的同種元素
（4）反應物參加反應的總量中僅有一部分為氧化劑，另一部分為反應介質
2、常見的氧化劑和還原劑
氧化劑： O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等
還原劑：Al、Zn、Fe、C、H2、CO等
3、氧化性、還原性強弱判斷
氧化劑的氧化性 >氧化產物的氧化性。
還原劑的還原性 >還原產物的還原性。
（1）原子或離子的得電子能力越強，物質氧化性越強
一般規律：
（2）原子或離子的失電子能力越強，物質還原性越強
課後習題
作業：完成課後習題。
[教學目標]
1．知識目標
（1）氧化還原反應方程式的配平原則。
（2）掌握配平氧化還原反應方程式的一般步驟。
2．能力和方法目標
通過氧化還原方程式配平的學習，提高知識的綜合遷移能力；
3．情感和價值觀目標
（1）通過一般氧化還原反應方程式、特殊的氧化還原反應方程式的配平，理解事物的一般性和特殊性，加深具體情況具體分析的思想觀念。
（2）通過一些配平技巧、配平的規律的學習，培養學生創造和發現化學學科的科學美、規律美，從中提高學習化學的興趣。
[教學重點、難點]
重點：使學生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應方程式的原則和步驟。
難點：氧化還原反應方程式配平的技巧，熟練掌握氧化還原反應方程式配平。
教學中主要通過學生的練習來發現問題、讓學生自己總結髮現配平的規律，提高氧化還原反應方程式配平的能力。
[教學過程]
[複習氧化還原反應基本概念並引入新課]
問題1．投影下表，教師引導，師生共同討論：
反應物及性質
化合價改變
得失電子情況
發生的反應
產物
還原劑具還原性
升高
失電子
被氧化、發生氧化反應
氧化產物
氧化劑具氧化性
降低
得電子
被還原、發生還原反應
還原產物
問題2．對於下列氧化還原反應，用雙線橋或單線橋法標出電子轉移方向和數目
（1）銅跟濃硝酸反應：Cu+4HNO3（濃)=Cu(NO3）2+2NO2↑+2H2O
（2）硫化氫氣體通入濃硫酸中：H2S+H2SO4(濃)=S↓+SO2↑+2H2O
（3）紅熱炭投入熱的濃硝酸溶液中：C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O
通過以上三個氧化還原反應方程式的分析，引導學生總結和鞏固氧化還原反應的規律。如電子守恆規律、價態變化規律。
[引入新課]
今天這堂課，我們一起討論氧化還原反應方程式配平的一般方法。
[板書]
氧化還原反應方程式的配平
[學生活動]讓學生自己看書，總結氧化還原反應方程式配平原則、配平步驟、配平依據等內容。
等大多數學生看完書後，提問學生。再師生共同總結。
配平依據：
（1）化合價升降規律：氧化劑得電子總數跟還原劑失電子總數必相等，表現在化合價上就有被氧化元素化合價升高的價數必定跟被還原元素化合價降低的價數必定相等。
（2）質量守恆定律：任何化學反應前後，各元素原子個數必定守恆。
配平的一般步驟：
（1）找出反應前後化合價發生變化的元素；
（2）分析各變價元素的化合價升、降的價數；
（3）以化學式為單位，求出化合價升、降價數的最小公倍數，使有關元素的化合價升、降總價數相等。
（4）用觀察法配平其它元素的化學計量數。
（其中1、2、3是為了保證電子得失數相等，第4步是保證反應符合質量守恆定律）
這一階段中，教師可以找一個相對比較簡單的例子，一邊跟學生一起配平這個方程式，一邊跟學生一起總結氧化還原配平的基本步驟。最後讓學明確，在配平氧化還原反應方程式還不熟練的初始階段，要按部就班根據配平進行訓練。熟練後可以跳過某些步驟，直接配平。
[課堂練習]
1．根據以上步驟，配平以下氧化還原反應方程式：
（1）□Cr3++□Na2O2+□OH-—□CrO42-+□Na++□H2O
（2）□CrI3+□Cl2+□KOH—□K2Cr2O7+□KIO4+□KCl+□H2O
（3）□P4+□HNO3+□H2O—□H3PO4+□NO↑
（4）□Mn2++□S2O82-+□H2O—□SO42-+□MnO4-+□H2O
（5）□Zn+□H++□NO3-—□Zn2++□NO+□H2O
（6）□HClO4+□P+□H2O—□HCl+□H3PO4
2．下列有關硫化亞鐵跟濃硫酸反應的方程式正確的是（）
（A）2FeS+6H2SO4=Fe2(SO4)3+3SO2↑+2S+6H2O
（B）4FeS+18H2SO4=2Fe2(SO4)3+9SO2↑+7S+18H2O
（C）6FeS+16H2SO4=3Fe2(SO4)3+6SO2↑+7S+16H2O
（D）8FeS+18H2SO4=4Fe2(SO4)3+3SO2↑+11S+18H2O
[分析和討論]有的同學只是機械地分析反應前後各元素的原子總數是否守恆，得出四個反應式都正確的錯誤結論。這是以氧化還原反應為背景考查質量守恆定律。四個反應中氧化劑都是硫酸，還原劑都是硫化亞鐵，氧化產物都是單質硫和硫酸鐵，還原產物都是二氧化硫。所以反應物FeS中的鐵、硫元素與產物Fe2(SO4)3中的鐵、單質S中的硫元素守恆，四個選項中，只有A選項中還原劑（FeS）與氧化產物（S）相對應。答案選A。
[鞏固練習]
1．在反應5NH4NO3=2HNO3+4N2↑+9H2O中，氧化產物與還原產物的物質的量之比是（）。
（A）1:1（B）5:4（C）5:3（D）3:5
2．反應NO+O2+NO2+H2O—HNO3（未配平）是多組化學計量數的化學方程式，當氧氣有被NO還原時，此反應各物質化學計量數之比為（）。
（A）4:9:24:14:28（B）1:1:1:1:2
（C）8:9:12:10:20（D）任意比均可
3．將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發生下列反應：
①3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O
②4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O
③H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O
④5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O
根據上述反應判斷四種硝酸溶液的氧化性由強到弱的順序是（）。
（A）④②①③（B）③①④②（C）②④①③（D）①④②③
4．一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學方程式為：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為（）。
（A）5:3（B）5:4（C）1:1（D）3:5
5．被稱為萬能還原劑的NaBH4溶於水並和水反應：NaBH4＋H2O－NaBO2+H2（未配平），下列説法中正確的是（）。
（A）NaBH4既是氧化劑又是還原劑
（B）NaBH4是還原劑，H2O是氧化劑
（C）硼元素被氧化，氫元素被還原
（D）被氧化的元素與被還原的元素的質量比是1:1
6．氧化亞銅（Cu2O）是不溶於水的鹼性氧化物，能溶於酸發生自身氧化還原反應生成單質銅和Cu2+。測定一種含氧化亞銅的礦石中氧化亞銅的含量的方法是：將礦石溶於足量的硫酸鐵和硫酸的混合液中，然後用高錳酸鉀溶液滴定，反應後錳元素以+2價形式存在。
（1）寫出配平的化學反應方程式。
①Cu2O與Fe2(SO4)3、H2SO4反應為____________________________。
②滴加高錳酸鉀溶液時發生的反應為_____________________________。
（2）Cu2O與上述兩反應中氧化劑的氧化性強弱順序是_____________________。
（3）若某次測定中稱取5.0g礦樣，用高錳酸鉀溶液滴定時，消耗0.1mol·L-1KMnO4的體積為100mL，則礦樣中氧化亞銅的質量分數為______________。
參考答案
1C，2A，3B，4A，5BD。
6．（1）①Cu2O+Fe2(SO4)3+H2SO4=2CuSO4+2FeSO4+H2O。
②10FeSO4+2KMnO4+8H2SO4=5Fe2(SO4)3+2MnSO4+K2SO4+8H2O。
（2）KMnO4>Fe2(SO4)3>Cu2O。
（3）72%。
一、教材分析：
1、教材的地位及其作用：
此次課選自北京師範大學出版社出版的《高中化學》上冊第一章。氧化—還原反應是一類重要的化學反應，研究氧化—還原反應的實質和規律，對學好化學是非常重要的。在學習許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態變化的反應都是氧化—還原反應，只有讓學生掌握氧化—還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質，所以本節內容在本章中既是重點又是難點。
2、教學目標
根據本節課的教學以及教學大綱的要求，參照學生現有的知識水平和理解能力確定一下教學目標。
知識技能：初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應等概念的理解和掌握；學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應；學會用箭頭表示電子轉移的方向和數目；理解氧化還原的實質。
能力培養：通過對氧化—還原反應分析，使學生學會分析問題的方法和解決問題的能力。
科學思想：對學生進行對立統一和透過現象看本質的辯證唯物主義觀點的教育。
科學品質：激發創造意識，培養勇於探索認識新事物的優良品質。
3、教學重點、難點：
重點：用化合價的變化和電子轉移的觀點認識氧化—還原反應、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應的本質。
難點：從電子轉移的觀點來分析理解氧化—還原反應的本質，從現象到本質的認識過程。
二、教學方法：
以講解、分析、體温、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關係着一關鍵，通過氫氣與氧化銅反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉移等一一揭示反應的實質，這樣在教給學生知識的同時又教給學生分析問題的方法，有助於培養學生能力，在教學過程中通過講練提問討論歸納總結的程序將問題逐步引向深入，使學生在瞭解程序下一步步完成學習化學的思維活動，充分調動教與學兩方面的積極性，使學生對知識有清晰的認識，從而達到良好的教學效果，同時讓學生明白氧化—還原反應是矛盾對立的，同時又是統一的，以此對學生進行辯證唯物主義教育。
三、學法指導：
複習國中學過的知識，注重初、高中知識的銜接，採用講練結合，調動學生學習的積極性，讓每一個學生都學有所的。鼓勵學生做筆記並思考，分析歸納總結，讓學生參與“學中練，練中學”。在練習中，可讓學生依老師的思維模式，將知識運用到實際中，理解後再按適合自己的方法理解、記憶，最後將知識轉化為能力。
四、教學程序：
1、導入新課：
複習國中學生的氧化反應和還原反應，自然過渡到新知識，使學生的思維很快進入課堂學習狀態，導語是這樣設計的：首先讓學生寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，同學思考回答：“氧化銅失去銅，發生還原反應，氫氣得到氧發生氧化反應，像這樣一種物質被氧化，另一種物質被還原叫氧化—還原反應。”同學們在氧化反應、還原反應，已經掌握了有關氧化—還原反應的基礎知識，現在我們就進一步學習有關知識。
2、講授新知識
以Na在cl2中燃燒和H2與cuo反應為例，通過得失氧情況和價態分析，總結如何判斷氧化—還原反應，即：
（一）氧化—還原反應的外部特徵：化合價升降。啟發學生通過現象看本質，分析元素化合價變化原因，認識反應前後元素化合價的改變是氧化還原反應的主要特徵。
（二）氧化—還原反應的內部本質：電子轉移。電子得失、電子對偏移，氧化反應，失e、價升；還原反應，得e、價降。從而解除疑難，進行下一環學習。
（三)氧化—還原反應、氧化劑、還原劑：氧化劑，得電子的物質(化合價降低），具有氧化性；還原劑，失電子的物質（化合價升高），具有還原性。就這樣邊講課邊板書，在化學方程式上畫線，標明化合價及電子得失，啟發學生分析討論，並總結歸納。教會學生用箭頭表示電子轉移的方向和數目。即：化合價降低，得2e,被還原
化合價降低，得2e,被還原
氧化劑還原劑
為了理解，加深記憶，讓學生先看幾分鐘書，然後讓一位學生上台寫出H2在cl2中燃燒這個化學反應，並分析，即：
價升，（電子對偏離）發生氧化反應；價降，（電子對偏向）發生還原反應。
為了使知識更清晰，可以給出小節，並給出類似題型的練習題，達到鞏固加強。最後一起總結出氧化—還原反應的規律，即：
接受電子失去電子
化合價降低化合價升高
被還原被氧化
具有氧化性具有還原性
五、氧化—還原反應的規律和記憶方法：
1、總結：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發生氧化反應，該物質是還原劑，具有還原性；元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發生還原反應，該物質是氧化劑，具有氧化性。
2、分析四種類型的化學反應，總結出複分解反應不是氧化—還原反應，置換反應都是氧化—還原反應，分解反應和化合反應是否是氧化—還原反應，得看元素化合價在反應前後有無變化。
3、聯繫反饋：
寫出Zn與Hcl反應，cu在cl2中燃燒的反應式，並標出化合價、氧化劑、還原劑並同時佈置課後作業，以達到鞏固新知識，培養分析問題的能力，同時可以發生學生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。
4、小結
5、佈置作業
教學目標
知識與技能：初步掌握根據化合價的變化分析及判斷氧化還原反應的方法。
過程與方法：學習由表及裏以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領悟對立統一的辯證唯物主義觀點。
2學情分析
1、學生學習本節課的基礎： 學生已學習了國中的氧化還原反應的基本概念，已掌握了有關氧化還原反應中特殊例子，通過分國中概念的逐步分析，使學習能從國中的特殊例子轉移到高中擴大的概念的實質了來。若能從理論上、其它概念的發展的類比上進行分析，學習對其實質的理解還是完全可以接受的。
2、學生學習本課內容的能力： 通過對本節課內容的深刻理解，一定會使學生對氧化還原反應有更深層次的認識，一定會理解許多反應的進行的實質，對電化學知識也一定會達到一定的理解程度。對知識的理解一定會使學生的能力提高，也使學生學習化學的理論水平有很大提高，對學生的今後元素化合物性質的學習會起到相當大的幫助作用。 3 學生學習本課內容的心理：新上高一的學生從心理上還未完全從國中的心理、思維方式上轉變過來，理解能力還不十分強，但上高中後都有一種好奇心、好勝心，同時也都有一定的進取心，特別是考入重高的學生更是如此，因此，正確引導，逐步培養，是完全可以接受的，也是培養學生心理承受能力、邏輯思維能力的好時期。 3重點難點
本節課的教學重點是在理解國中氧化還原反應（特例）概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質及特徵。
4教學過程 4.1 第一學時 評論(0) 教學目標
知識與技能：初步掌握根據化合價的變化分析及判斷氧化還原反應的方法。
過程與方法：學習由表及裏以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領悟對立統一的辯證唯物主義觀點。
評論(0) 教學重點
本節課的教學重點是在理解國中氧化還原反應（特例）概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質及特徵。
評論(0) 學時難點
氧化還原的概念及特徵
教學活動 活動1【導入】從分類引入氧化還原反應
同學們，今天我們將學習氧化還原反應 【板書】氧化還原反應 不知道大家看到氧化還原反應這幾個字有 沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢？提到 反應，大家先來回憶一下，在國中我們學過 的基本反應類型有哪些，他們的分類依據是什麼？
活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應
【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，國中階段我們認為它是還原反應。我們仔細思考，在反應中僅僅發生了還原反應嗎？如果繼續看，會發現氫氣得到氧變為水。我們可以這樣想，物質它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話説，氧化和還原反應是同時進行的，我們給這種反應起了一個名字，叫做氧化還原反應。
【小結】有得失氧的反應稱為氧化還原反應。 活動3【講授】從化合價角度認識氧化還原反應
【思考與討論】下列反應均為氧化還原反應，能否找出它們的共同點？
【學生活動】反應中均有化合價變化
【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結論：這些氧化還原反應中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應都屬於氧化還原反應。
【定義】有元素化合價升降的化學反應稱為氧化還原反應。
活動4【講授】從電子轉移角度分析氧化還原反應
【思考與討論】在氧化還原反應中，為什麼會有化合價的變化？引導學生探究如下環節：
環節1：以金屬鈉與氯氣反應為例，結合教材閲讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結構特點。教師結合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應中電子得失與化合價變化間聯繫的表達式。
【學生活動】閲讀教材36-37頁
環節2：分析氫原子和氯原子的原子結構特點及氯化氫形成示意圖
3、從電子轉移角度分析氧化還原反應
【結論】從NaCl和HCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應的實質是有電子的轉移（得失或偏移） 。
活動5【講授】分析氧化還原反
雙線橋法：
（1）標出反應中化合價發生變化的元素的化合價，判斷其升降。
（2）畫箭頭，箭頭由反應物中化合價發生變化的元素指向生成物中同種元素。
（3）在橋上標明化合價升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時用a×b e-形式表示得、失電子數。
a—得、失電子的原子總數
b—每個原子得失電子數（a，b為1時可省略）
口訣：升 失 氧、降 得 還
【練習】雙線橋法分析氧化還原反應
活動6【講授】總結
氧化還原反應
1、特徵、判斷依據：化合價升降
2、本質：電子的得失與偏移
3、標雙線橋口訣：升 失 氧、降 得 還
活動7【作業】課後作業
完成學案上習題。
第三節 氧化還原反應
課時設計 課堂實錄
第三節 氧化還原反應
1第一學時 教學目標
知識與技能：初步掌握根據化合價的變化分析及判斷氧化還原反應的方法。
過程與方法：學習由表及裏以及邏輯推理的抽象思維方法。
情感，態度，價值觀：從氧化還原這一對典型的矛盾，領悟對立統一的辯證唯物主義觀點。
教學重點
本節課的教學重點是在理解國中氧化還原反應（特例）概念的基礎是，理解高中氧化還原反應的本質及特徵。
學時難點
氧化還原的概念及特徵
教學活動 活動1【導入】從分類引入氧化還原反應
同學們，今天我們將學習氧化還原反應 【板書】氧化還原反應 不知道大家看到氧化還原反應這幾個字有 沒有一種似曾相識燕歸來的感覺呢？提到 反應，大家先來回憶一下，在國中我們學過 的基本反應類型有哪些，他們的分類依據是什麼？
活動2【講授】從得失氧角度認識氧化還原反應
【過渡】以氫氣還原氧化銅為例，國中階段我們認為它是還原反應。我們仔細思考，在反應中僅僅發生了還原反應嗎？如果繼續看，會發現氫氣得到氧變為水。我們可以這樣想，物質它不會消失，既然氧化鐵失去了氧，必然有另一種物質得到氧，才能達到平衡。就好比商人，要賣出一件物品，是不是必然要有人來買？買和賣是同時進行的。同樣的，得失氧也是同時進行的，換句話説，氧化和還原反應是同時進行的，我們給這種反應起了一個名字，叫做氧化還原反應。
【小結】有得失氧的反應稱為氧化還原反應。 活動3【講授】從化合價角度認識氧化還原反應
【思考與討論】下列反應均為氧化還原反應，能否找出它們的共同點？
【學生活動】反應中均有化合價變化
【學生活動】通過對比觀察，思考，歸納，交流，得出結論：這些氧化還原反應中都有某些元素化合價的升高與降低，進而逆推出凡是有化合價變化的反應都屬於氧化還原反應。
【定義】有元素化合價升降的化學反應稱為氧化還原反應。
活動4【講授】從電子轉移角度分析氧化還原反應
【思考與討論】在氧化還原反應中，為什麼會有化合價的變化？引導學生探究如下環節：
環節1：以金屬鈉與氯氣反應為例，結合教材閲讀，引導學生分析鈉原子和氯原子的原子結構特點。教師結合教材中氯化鈉形成過程示意圖完善該反應中電子得失與化合價變化間聯繫的表達式。
【學生活動】閲讀教材36-37頁
環節2：分析氫原子和氯原子的原子結構特點及氯化氫形成示意圖
3、從電子轉移角度分析氧化還原反應
【結論】從NaCl和HCl的形成看化合價升降的根本原因是電子的得失或偏移，即氧化還原反應的實質是有電子的轉移（得失或偏移） 。
活動5【講授】分析氧化還原反
雙線橋法：
（1）標出反應中化合價發生變化的元素的化合價，判斷其升降。
（2）畫箭頭，箭頭由反應物中化合價發生變化的元素指向生成物中同種元素。
（3）在橋上標明化合價升、降，電子得、失 ，被氧化、被還原，同時用a×b e-形式表示得、失電子數。
a—得、失電子的原子總數
b—每個原子得失電子數（a，b為1時可省略）
口訣：升 失 氧、降 得 還
【練習】雙線橋法分析氧化還原反應
活動6【講授】總結
氧化還原反應
1、特徵、判斷依據：化合價升降
2、本質：電子的得失與偏移
3、標雙線橋口訣：升 失 氧、降 得 還
活動7【作業】課後作業
完成學案上習題。
一、教材分析
“氧化還原反應”是人教版高一化學新教材第二章第三節的內容。對於氧化氧化還原反應，在國中階段從得氧失氧的角度分析理解；在化學必修1中要求在國中化學的基礎上，能用化合價升降和電子轉移的觀點來初步理解氧化還原反應以及瞭解常見的氧化劑和還原劑即可；通過後續課程如金屬及其化合物及非金屬及其化合物的學習，對氧化還原反應有了更多更具體的認識後再要求學生深入理解氧化還原反應的有關知識。本節課既要複習國中的基本類型反應及氧化反應、還原反應的重要知識並以此為鋪墊展開對氧化還原反應的較深層次的學習，還將是今後聯繫元素化合物知識的重要紐帶。起到了承上啟下的作用。氧化還原反應的知識是高中化學的重要理論知識，不僅是本章的教學重點，也是整個高中化學的教學重點。
二、教學目標
1、知識與技能：初步掌握根據化合價的升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法；學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應；理解氧化還原反應的實質。
2、過程與方法：體驗氧化還原反應從得氧失氧的原始特徵到化合價升降的表面現象再到電子轉移的本質原因層層推進，逐步深入的發展過程，通過對氧化還原反應的特徵和本質的分析，學習由表及裏和以辯證的觀點來思考問題思。
3、情感態度與價值觀：通過氧化和還原這一對典型矛盾，它們既相反又相互依存的關係的認識，深刻體會對立統一規律在自然現象中的體現，樹立用正確的觀點和方法學習化學知識。
4、重難點設置：
重點：用化合價升降和電子轉移的觀點理解氧化還原反應。
難點：用化合價升降和電子轉移的觀點分析氧化還原反應。生掌握氧化還原反應的概念及其中的對立統一的關係。
三、教學過程
本節課的教學內容難度大，要使同學們掌握氧化還原反應的本質不是一件那麼容易的事情。因此，必須精心設計教法，力求深入淺出，而且還要調動學生的思考積極性，讓他們積極參與到教學活動中，成為學習的主體者。所以我採用“問題解決法”教學，通過設計富有驅動性的、環環相扣的問題，讓學生思考、討論、歸納，並輔以多媒體教學手段展示微觀過程化抽象為形象化微觀為宏觀，在問題解決的過程中逐步將學生的思考方向引向深入。
問題的設計由以下幾個問題的環環相扣來完成。
問題一：讓學生回憶出國中學過的氧化反應、還原反應，並舉出一些典型的例子。
同學們根據國中的知識從得氧失氧這一方面來判斷氧化反應和還原反應，其回答可能會有很多個反應。此時老師挑選出兩個比較典型的反應式來進行分析。如：。但國中學習時氧化反應和還原反應是分別介紹的，所以我接着讓學生討論：
問題二：以為例，氧化反應和還原反應是分別獨立進行的嗎？
學生通過討論很容易發現還原反應與氧化反應是並存的，有得氧必有失氧，將一個反應中同時發生的兩個過程人為地分割開，是不恰當的，也不能反映該類反應本質。所以我們要不斷完善，深化對各種問題的認識，以科學的態度來學習。通過這個問題不僅深化了學生的認識，滲透了辯證唯物主義教育，教師還可趁勢引入新課，從得氧失氧角度歸納出氧化還原反應的概念。
以上問題的設置可以説是為引入新課作了堅實的鋪墊，學生在這些問題的解決的過程中既複習了國中知識，又將學生思維的興奮點調動起來，使得新課的學習既源於國中，又高於國中。
問題三：標出上述反應的各元素的化合價，觀察化合價有無變化，變化有無規律？
學生通過練習、觀察不難發現凡物質所含元素化合價升高的反應是氧化反應，化合價降低的反應是還原反應。此時老師重點強調：凡有元素化合價升降的化學反應定義為氧化還原反應。緊接着讓學生分析：
問題四：沒有得氧失氧，是否是氧化還原反應？
從分析中學生可以得知儘管沒有失氧和得氧的關係，但是發生了化合價的升降，因此也是氧化還原反應。由此可見，用化合價的升降來定義的氧化還原反應大大擴展了其內涵。
氧化還原反應及其有關概念從元素化合價的升降到電子轉移的過渡，是其概念的昇華和對其本質的認識過程，也是教和學的關鍵環節，也是教學的難點。我緊接着設問：
問題五：是什麼原因引起了氧化還原反應中元素化合價的升降？也就是氧化還原反應的本質屬性是什麼？
在這一過程的教學中我會充分利用學生已有知識，弄清化合價的數值和正負跟原子的電子得失之間的內在聯繫。在此充分利用多媒體的優勢，把氯氣和金屬鈉的反應、氯氣和氫氣的反應制成動畫，把氯化鈉和氯化氫的形成過程中電子的轉移加以形象化。這樣化抽象為具體，化微觀為宏觀，大大降低了學生理解和想象上的難度，也順利突破了難點。
至此，本節課的教學任務基本已順利完成，為了及時鞏固所學知識，教師可提出問題：在國中所學到的四種基本反應類型中，哪些反應類型是氧化還原反應，哪些不是氧化還原反應。並對同學們得作答做出解釋和説明。
四、教學反思
回顧本節課的教學，我通過環環相扣的五個問題把整個課堂串聯起來，學生在這些問題的思考、討論過程中多種感官同時合作，多項信息綜合運用，在問題解決的過程中體驗知識獲得的過程，學習抽象思維、邏輯推理的方法。教師在其中發揮了主導作用，而學生主體性得到了充分的體現，充分貫徹了新課程的“一切為了學生髮展”的理念。
【教學目標】
1、在複習化合價的基礎上，使學生用化合價變化和電子轉移的。觀點認識、理解氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念。
2、學會用化合價變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應。
3、掌握用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數目。
【教學重點】
1、氧化還原反應、氧化劑、還原劑等概念及其判斷。
2、用雙線橋法和單線橋法表示電子轉移的方向和數目。
【教學難點】電子轉移方向和數目的表示法
【教學方法】啟發討論
【教學設計】
[複習引入]
1、常見元素的化合價
2、寫出鈉、氯原子的結構示意圖，分析其得失電子的情況，推出鈉、氯元素在化合物中的化合價
〖學生活動〗
學生交流討論，得出如下結果：
元素化合價升高→失去電子
元素化合價降低→得到電子
[問題情境]標出2KBr+Cl2=Br2+2KCl反應中各元素的化合價，並分析哪種元素失電子，哪種元素得電子，電子從哪種元素轉移到哪種元素？
〖學生活動〗
學生探索、討論、交流，從而得出氧化還原反應、氧化劑、還原劑的概念。
〖教師活動〗
在氯氣與溴化鉀的反應中，溴離子失去1個電子形成溴原子，溴原子結合
成溴分子，溴元素的化合價由-1升高到0;同時氯氣分子中的氯原子得到溴離子給出的1個電子形成氯離子，氯元素的化合價由0降低到-1。
在反應過程中，溴離子與氯原子之間發生了電子轉移，導致了溴元素與氯元素的化合價發生改變。
[強調提醒]
a.“e-”表示電子
b.用雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，應標出“得”與“失”及得失電子的總數。
〖學生活動〗
由學生歸納概括總結：
氧化還原反應的概念
氧化還原反應：有電子轉移的反應
[問題情境]
判斷下列反應是否是氧化還原反應，是氧化還原反應的請指出氧化劑和還原劑。
(1)2Fe+3Cl2=2FeCl3(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)Cl2+H2O=HCl+HClO(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)NaOH+HCl=NaCl+H2
上述反應各屬於四種基本反應類型中的哪一種？四種基本反應類型與氧化還原反應有何關係？
〖學生活動〗
在教師的啟發引導下，學生進行分析、討論、交流，歸納總結如下：
〖教師活動〗[拓展視野]
物質的氧化性和還原性的強弱
在氧化還原反應中，氧化劑表現出氧化性，還原劑表現出還原性。一般情況下，得到電子的能力趆強，物質的氧化性就趆強；失去電子的能力趆強，物質的還原性就趆強。例如：
氟、氯、溴、碘的單質的氧化性強弱順序為：F2>Cl2>Br2>I2
離子的還原性強弱順序為：I->Br->Cl->F-
〖學生活動〗在教師的啟發下，學生進行分析、討論、交流，並由學生總結歸納如下規律：
氧化還原反應中：化合價升高總數=化合價降低總數
元素失電子總數=元素得電子總數
〖教師活動〗歸納、概括、小結本課知識要點。
〖鞏固練習〗《化學1（蘇教版）》P45中的[問題解決]：
請指出下列氧化還原反應中化合價發生變化的元素，分析電子轉移的方向和數目，並指出氧化劑、還原劑。
（學生當堂練習，並交流反饋答題結果。教師進行點評。）
〖佈置作業〗《化學1（蘇教版）》P47～48：1、2、3
〖板書設計〗
一、氧化還原反應的概念
1、氧化還原反應：有電子轉移的反應
二、氧化還原反應中電子轉移的表示方法
1、雙線橋法表示電子轉移的方向和數目
注意：a.“e-”表示電子。
b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，
應標出“得”與“失”及得失電子的總數。
2、單線橋法
三、氧化還原反應和四種基本反應類型的關係
四、氧化還原反應中：化合價升高總數=化合價降低總數
元素失電子總數=元素得電子總數
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