第一篇：《離子反應》教案
《離子反應》教案
江蘇省鄭集高級中學史延海
教學目標：
通過本節課的教學使學生做到：
1、能區分常見的強、弱電解質，並會書寫電離方程式
2、知道離子反應的實質和離子反應發生的條件
3、學會用離子方程式表示溶液中的離子反應
重、難點：離子反應的概念、實質、發生條件
會用離子方程式表示溶液中的離子反應
能力培養：進一步提高學生的自學能力、實驗探究能力；培養他們的合作意識
學情分析：應該已經掌握電解質與非電解質的知識，其他知識大多數同學可能不知道
教法選擇：探究式等
教具使用：實驗、多媒體課件
教學過程：
［探究實驗1］用0.1mol/l的蔗糖、鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液在相同條件下同時做導電性
對比實驗
［學生預測並探究］通電後燈泡是否會全亮？
［現象］略
［結論］由實驗現象可判斷下列不屬於電解質的是。
bacl2、hcl、蔗糖、 cuso4、 ch3cooh
［思考］同樣是0.1mol/l的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什麼燈泡亮度不同？ ［學生回答］略
［引導看書］強、弱電解質的概念並歸納出強、弱電解質的判斷方法
［練習］下列物質屬於強電解質的是（）
①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇
a、①②④ b、①④⑤c、②③ d、①④⑤⑥
［變式訓練］屬於弱電解質的是()
［練習］寫出實驗中4種電解質的電離方程式
［小結］電離方程式的寫法並簡介“可逆符號”的意義
［探究實驗2］將bacl2溶液倒入等體積等物質的量濃度的cuso4溶液
［學生預測並探究］溶液中可能有什麼現象？
通電後燈泡還會亮麼？為什麼？
［學生討論分析後、演示］溶液中出現白色沉澱，通電後燈泡仍然很亮
［練習］寫出該反應的化學方程式
［討論並導出］離子反應和離子方程式的概念
［動畫演示］通過氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應體現離子反應的實質
［學生探究］請寫出na2co3溶液與鹽酸反應的離子方程式
［學生板演］學生講解書寫方法
［引導看書並投影小結］離子方程式的書寫方法及要點
［變式訓練］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示麼
［師生共同］寫出碳酸鈣與鹽酸反應的離子方程式（目的在於給出規範的書寫步驟並讓學生得到訓練）
［探究實驗3］現有：cuso4、naoh、hno3、k2co34種溶液
1、請討論：將上述4種溶液兩兩之間混合有幾種可能？
2、進行實驗，探究發生的反應並記錄現象
［討論並小結］離子反應發生的條件
［練習］下列各組離子間不能發生離子反應的是（）
＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k++、so42-、h+d.h+、no3-、oh-
［練習］將上述實驗中的化學方程式按步驟改寫成離子方程式
［小結］評價並再次強調離子方程式書寫的一般方法
［引導分析］利用na2co3溶液與鹽酸反應的離子方程式和探究實驗中“硝酸與碳酸鉀溶液反應的離子
方程式”相比較得出離子方程式的的意義――可表示一類反應
［課後練習］
5．下列四個反應均可用h+＋oh－＝h2o這個離子方程式表示，對麼？為什麼？
(oh)2溶液與稀硫酸 (oh)2與稀硫酸溶液與稀硫酸 3?h2o與稀硫酸
《離子反應》學案
學習目標：
1、能區分常見的強、弱電解質，並會書寫電離方程式
2、知道離子反應的實質和離子反應發生的條件
3、學會用離子方程式表示溶液中的離子反應
學習過程：
［探究實驗1］
［練習］判斷：下列不屬於電解質的是。
bacl2、hcl、蔗糖、 cuso4、 ch3cooh
［結論］電解質、非電解質的判斷方法：［思考］同樣是0.1mol/l的鹽酸、醋酸、硫酸銅溶液、氯化鋇溶液，為什麼燈泡的亮度不同？ ［看書］討論
［練習］下列物質屬於強電解質的是（）
①naoh②一水合氨③ch3cooh④na2co3 ⑤hcl⑥乙醇
a、①②④ b、①④⑤c、②③ d、①④⑤⑥
［變式訓練］上述屬於弱電解質的是()
［結論］強、弱電解的概念及判斷方法：
［練習］寫出hcl、ch3cooh、cuso4、bacl2 4種電解質的電離方程式
［探究實驗2］
［練習］寫出氯化鋇溶液和硫酸銅溶液反應的化學方程式
［討論並導出］離子反應的概念
離子方程式的概念
［討論］請寫出na2co3溶液與鹽酸反應的離子方程式
［看書並小結］離子方程式的書寫步驟及要點
［變式練習］將碳酸鈉溶液改成大理石還能用剛才的離子方程式表示麼？按步驟寫出該反應的離子方程式
［探究實驗3］。
［討論並小結］離子反應發生的條件
［練習］下列各組離子間不能發生離子反應的是（）
＋、no3-、cl-b.h+、co32-、k++、so42-、h+d.h+、no3-、oh-
［練習］將下列化學方程式按步驟改寫成離子方程式
（1）cucl2＋naoh－
（2）cucl2＋ k2co3－
（3）hno3＋k2co3－
（4）hno3＋ naoh－［討論並小結］離子方程式的意義
［小結本節課的知識要點］
［課後練習］
5．下列四個反應均可用h+＋oh－＝h2o這個離子方程式表示，對麼？為什麼？
(oh)2溶液與稀硫酸 (oh)2與稀硫酸溶液與稀硫酸 3?h2o與稀硫酸
第二篇：離子反應學生教案
離子反應與離子方程式
一、電解質與非電解質
（一）電解質
1.概念：溶於水溶液中或在熔融狀態下就能夠導電(電解離成陽離子與陰離子)併產生化學變化的化合物。常見的酸、鹼、鹽都是電解質。
2.電解質導電的內因：產生自由移動的離子，離子濃度越大，帶電荷越多，導電性越強。
3.電解質導電的條件：溶於水或受熱成為熔融狀態。
4.電解質包括離子型或強極性共價型化合物。
5.電解質包括強電解質和弱電解質。
（二）非電解質
1.概念：在上述兩種情況下都不能導電的化合物。蔗糖、乙醇等都是非電解質。（大多數的有機物都是非電解質）。
2. 非電解質包括弱極性或非極性共價型化合物。
3. 除羧酸及其鹽、酚以外，大多數有機化合物都是非電解質。
（三）強電解質和弱電解質
1.強電解質：溶於水的部分，完全電離。大多數鹽、強酸、強鹼。
2.弱電解質：溶於水的部分，不完全電離。弱酸、弱鹼。
3.電解質的強弱與導電性、溶解度無關。
4.強電解質：屬於離子化合物、共價化合物。
5.弱電解質：屬於共價化合物。
※nh3：非電解質。nh3·h2o：弱電解質。nh4hco3：強電解質。
二、電離與電離方程式
1.電離：指電解質在水溶液中或熔融狀態下產生自由移動離子的一種過程。
2.酸的概念：電離時生成的陽離子全部是氫離子（h+）的化合物。
3.鹼的概念：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做鹼。
4.電離方程式：用化學式和離子符號表示電離過程的式子，稱為電離方程式。
5.電離方程式的書寫：
（1）電荷守恆：
（2）原子守恆：
（3）強電解質用等號，弱電解質用可逆號。
三、離子反應與離子方程式
1.離子反應：在溶液中或熔融狀態下有離子參加或生成的反應。水溶液中有電解質參加的一類反應。
2.離子方程式：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。
四、離子方程式的書寫
1.寫：明確寫出有關反應的化學方程式。
2.拆：
①可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽)一律用離子符號表示，其他難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。
②微溶物質在離子反應中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液裏則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。
3.刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子。
4.查：質量守恆、電荷守恆、電子守恆。
五、 離子方程式中不能拆分的物質
1.難溶物不拆：如caco3、baso4、．agcl、cu(0h)2、h2sio3等。
2.微溶物作生成物不拆：像caso4、 ag2so4、mgco3、ca(oh)2等微溶物。説明：微溶物作反應物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應寫成化學式。
3.弱電解質不拆：如氨水、h2o、hf、ch3cooh等弱電解質在。
4.氧化物不拆：如na2o，氧化物不論是否溶於水均不能拆開，應寫成化學式。
5.弱酸的酸式酸根不拆：如hco3-、hso3-、hs-、h2po4-等。
注意：對於強酸的酸式鹽，如nahso4其陰離子在稀溶液中應拆開寫成。
6.固相反應不拆：如將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。
原因：寫離子反應的前提是在水溶液中或熔融狀態下進行的反應，只能寫化學方程式，不寫離子方程式。
7.非電解質不拆：如蔗糖、乙醇等大多數有機物是非電解質。
六、練習題
1. 加入naoh溶液後，下列各溶液中哪種離子數目會減少（）
a．co3b．k+ c．so4d．h
2. 下列反應屬於離子反應的是（）
a．naoh+hcl═nacl+h2ob．fe2o3+3co=（ 高温）2fe+3co2
c．fe+h2so4═feso4+h2↑d．2kmno4=（△）k2mno4+mno2+o2↑
3. 下列物質混合發生化學反應，且反應屬於離子反應的是（）
a．h2和o2反應生成水b．鋅片投入稀硫酸中
c．kclo3（固體）和mno2（固體）混合加熱制o2d．naoh溶液和k2so4溶液混合
4. 下列反應屬於離子反應的是（）
a．氫氣還原氧化銅生成水和銅b．石灰石高温分解生成氧化鈣和二氧化碳
c．鹽酸溶液滴入澄清石灰水中d．實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物製氧氣
5. 下列反應中，屬於離子反應的是（）
a．小蘇打受熱分解b．mno2和濃鹽酸反應制cl2
c．h2和cl2的混合氣體在光照下反應生成hcl氣d．cu絲在cl2中燃燒
6. （2014?海南）下列固體混合物與過量的稀h2so4反應，能產生氣泡並有沉澱生產的是
a．nahco3和al（oh）3
c．hclo3和k2so4 b．bacl2和nacl 2?2?d．na2so3和baco3
7. 下列四種物質：鐵粉、石灰水、碳酸鈉溶液、稀鹽酸兩兩混合後，將發生的離子反應有
a．1個 b．2個 c．3個 d．4個
第三篇：高中化學《離子反應》教案33 新人教版必修1
第二節 離子反應1
【三維目標】
一、知識與技能
1、理解電解質的概念；
2、理解電離的概念，會書寫電離方程式。
二、過程與方法
1、引導學生自主學習，從電離的角度得出酸、鹼、鹽的定義；
2、通過獨立思考探究鹼和鹽的定義。
三、情感、態度與價值觀
發展學習化學的興趣，樂於探究離子反應及其發生的條件，體驗科學探究的艱辛和喜
悦，感受化學世界的奇妙與和諧。
【教學重點】
電解質的概念
【教學難點】
探究鹼與鹽的定義
【教學過程】
〖(更多請搜索)導入新課〗
在國中化學中，我們已經做過溶液的導電性實驗，通過觀察與思考，我們可以得出電解質的概念。
〖板書〗
第二節 離子反應
一、電解質
在水溶液裏或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。
〖推進新課〗
老師提問：“酸、鹼、鹽的水溶液為什麼能夠導電？”
學生思考、討論。
〖小結〗
酸、鹼、鹽的水溶液能夠導電是因為在水溶液中發生了電離，產生了自由移動的離子。 金屬導電是因為自由移動的電子，而電解質溶液導電則是因為自由移動的離子。
而電解質離解成自由移動的離子的過程，就叫做電離。
〖板書〗
1、電離：電解質離解成自由移動離子的過程。
〖例題剖析〗
【例題一】下列物質哪些屬於電解質？
①nacl②naoh③h2so4④h2o⑤鹽酸溶液 ⑥小蘇打 ⑦fe⑧ca(oh)2
〖學生回答〗略
〖教師精講〗
電解質是一個重要的概念，在判斷時，一定要嚴格按照定義來分析，作出正確的結論。 首先，電解質是化合物，不是單質，所以⑦錯誤；電解質也不是混合物，所以⑤也是錯
誤的，小蘇打是俗名，是純淨物，小蘇打（nahco3）是電解質，因此，最後的正確答案為：①②③④⑥⑧。
〖小結〗我們接觸的物質中，哪些屬於電解質？
〖結論〗酸、鹼、鹽和水都是電解質
〖板書〗
2、類型：酸、鹼、鹽和水
〖推進新課〗
我們還可以用化學符號來表示電解質在水溶液中產生自由移動的離子的過程。用化學符號來表示電解質在水溶液中或熔融狀態下產生了自由移動的離子的過程的式子，叫做電離方程式。 〖板書〗
3、電離方程式
〖老師提問〗
請同學寫出硫酸、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式。
〖學生書寫〗
h＋2－
2so4＝2h＋so4
naoh＝na＋＋oh－
na2so4＝2na＋＋so2－4
〖合作探究〗
請同學們閲讀p27第一段。
〖學生回答〗
課本介紹了酸的定義，即在水中電離出的陽離子全部都是氫離子的化合物，叫做酸。
〖教師提問〗
請同學們討論得出鹼和鹽的定義。
〖答案〗
鹼：在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。
鹽：電離時，生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物。
〖板書〗
4、酸、鹼、鹽的定義
【佈置作業】
p29 1、2、3、6 做在書上。
【板書設計】
第二節 離子反應
一、電解質
在水溶液裏或熔融狀態下能夠導電的化合物叫做電解質。
1、電離：電解質離解成自由移動離子的過程。
2、類型：酸、鹼、鹽和水
3、電離方程式
4、酸、鹼、鹽的定義
第二節離子反應
第2課時
【三維目標】
一、知識與技能
1、理解離子反應的概念和原理；
2、瞭解電解質在溶液裏所起離子反應的本質，理解離子反應發生的條件；
3、獲得有關化學實驗的基礎知識和基本技能，學習實驗研究的方法。
二、過程與方法
1、探究離子反應及其發生的條件；
1、 在學習離子反應的過程中，學會運用觀察、實驗、查閲資料等多種手段獲取信息，
並運用比較、分類、歸納、概括等方法對信息進行加工。
三、情感、態度與價值觀
發展學習化學的興趣，樂於探究離子反應及其發生的條件，體驗科學探究的艱辛和喜
悦，感受化學世界的奇妙與和諧。
【教學重點】
離子反應及其發生的條件
【教學難點】
離子反應及其發生的條件
【教具準備】
cuso4溶液、bacl2溶液、nacl溶液、naoh溶液
【教學過程】
〖導入新課〗
〖複習〗電解質和電離的概念。
〖過渡〗
有上述知識作基礎，下面我們學習離子反應和離子方程式。電解質在溶液裏的反應
必定有離子的參加，有離子參加的反應就叫做離子反應。離子間是如何進行反應的呢？反應的本質又是什麼？
〖板書〗
二、離子反應及其發生的條件
1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。
〖課堂實驗〗
1、5 ml cuso4＋5 ml nacl 現象：無明顯現象
2、5 ml cuso4＋5 ml bacl2 現象：有白色沉澱生成
〖分析〗
cuso4＋bacl2＝cucl2＋baso4↓
cuso4和bacl2在溶液中分別發生了電離：
cuso4＝cu2＋＋so42－
bacl2＝ba2＋＋2cl－
當cuso4溶液和bacl2溶液混合時，cu2＋和cl－之間並沒有發生化學反應，而ba2＋和
2－so4之間則發生了化學反應，所以該反應的實質是：
ba＋so4＝baso4↓
〖板書〗
2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子，叫離子方程式。
〖推進新課〗
離子方程式書寫的一般步驟為：寫——改——刪——查
3 2＋2－
〖舉例〗ba(oh)2＋h2so4—
〖答案〗略
〖板書〗
（1）、書寫的步驟：寫——改——刪——查
〖小結〗
從書寫離子方程式的步驟中可以得出：我們要對國中學習過的溶解性表熟記。 〖黑板演練〗按步驟書寫離子方程式
1、hcl＋naoh——
2、hcl＋koh——
3、h2so4＋naoh——
4、h2so4＋koh——
〖分析〗
分析上述四個反應，得出離子反應的意義：不僅僅可以表示某一個具體的反應，還可以表示同一類型的反應。
〖板書〗
（2）、意義：可以表示某一類型的反應。
〖過渡〗
國中學習過的酸、鹼、鹽在水溶液中發生的複分解反應，其實質也就是離子反應，所 以，我們很容易得出這類離子反應發生的條件。
〖板書〗
3、複分解反應發生的條件
（1）生成難溶物（↓）
（2）生成難電離物（h2o等）
（3）生成揮發性物質（↑）
【佈置作業】
p29 4、5 做在書上。
【板書設計】
第二節 離子反應
二、離子反應及其發生的條件
1、離子反應：有離子參加的反應叫離子反應。
2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子，叫離子方程式。
（1）、書寫的步驟：寫——改——刪——查
（2）、意義：可以表示某一類型的反應。
3、複分解反應發生的條件
（1）生成難溶物（↓）
（2）生成難電離物（h2o等）
（3）生成揮發性物質（↑）
第四篇：離子反應教學反思
教學反思
檢驗一些無機化合物是化學實驗的重要組成部分，要求是鑑定物質中所含有的組分。對於無機物的定性分析來説，這些組分通常為元素或離子。學生將通過對常見離子的檢驗深化對離子反應的認識。這節課中，我抓住教學中的三維目標。本節課的知識目標是讓學生理解常見陰、陽離子的檢驗原理，技能目標是使學生學會物質檢驗等基本操作技能；初步學會簡單的物質鑑定、鑑別的實驗設計。讓學生體會物質檢驗實驗的基本思路和方法，體會定性分析實驗的特點及應注意的問題，初步形成運用化學實驗解決實際問題的能力；讓學生形成實事求是、嚴謹細緻的科學態度，形成綠色化學的觀念。
離子檢驗的原理大部分知識學生已在學習元素化學時就學過了，因學生剛學完有機化學，對無機知識部分有些遺忘，同時學生的基礎又較薄弱，在課前我整理了一些常見離子檢驗的原理等知識讓學生複習。陰、陽離子的檢驗在知識與技能學習水平上均要求b級，即能根據被檢驗陰離子的需要和被檢驗陽離子的特點，選擇合理的試劑，通過正確的操作步驟，根據現象獲得結論。我在設計教學時充分利用舊知為新知的學習引路。本課設計的重點是讓學生體會檢驗物質的基本思路和方法，初步體會定性分析實驗的特點和應注意的問題。本節教學時我關注以下幾點：一是根據學生情況處理好實驗環節。教材中許多實驗活動都要求學生在實施實驗前對實驗方案進行設計，但由於實驗的難度不同、問題的開放程度有所不同，在教學過程中要根據學生的知識基礎和能力基礎，對相應的問題進行調整，做到課堂內外有機結合、學生獨立設計和小組合作完成有機結合。二是在教學過程中，要注意對學生的實驗操作技能進行訓練。比如在進行物質檢驗的實驗中，要指導學生養成“專管專用”的習慣等。要注意培養學生對數據的記錄和處理能力。
本節內容由淺入深，層層遞進，非常完整有序。因此本課在設計上完全依託課本，充分利用課本內容。教師所做的主要是引導學生通過分析討論建立系統完善的實驗設計思維框架。教學採取邊實驗邊探究的方式，在教師逐步引導下，利用中醫中醫的診斷：望、聞、問、切初步學會簡單的物質鑑定、鑑別的實驗設計。 這節課的教學流程是：溶液中陰陽離子的檢驗、物質的鑑定、多種物質的鑑別及鞏固訓練。因在多種物質的鑑別中教學時間所耗較長，所以鞏固訓練完成較傖促。
第五篇：離子反應教學反思
《離子反應及離子反應方程式的書寫》教學反思
呂東芳
《離子反應及離子方程式的書寫》是大學聯考必考內容之一，也是本節的教學重點。
本節課共設兩大板塊：離子反應和離子反應方程式的書寫，其中離子方程式的書寫為重點內容。通過回顧電解質及相關知識，喚起學生的學習興趣及引入新課。針對離子方程式的書寫，啟發學生用“四步曲”——寫、拆、刪、查，完成na2so4 和bacl2 反應的離子方程
式，然後適當地引導學生進行合作交流，感悟離子反應方程式的意義和書寫規律，從而達到培養學生嚴謹求實、勇於探索的科學態度，進而培養學生的綜合分析能力和學好化學的情感意志。
最後，通過大量書寫離子反應方程式的練習，啟發學生在書寫離子反應方程式時的注意事項。
整節課教學思路清晰，內容難度設置適中，學生易於理解和接受，主次分明。但仍有不足方面：
1、問題設置欠佳。課堂設置的問題不能過於簡單，一問一答式顯得問題的設置毫無意義；同時一節課問題不宜過多，提出的問題應讓學生有思考的空間和時間，並能對整節課的掌握起到重要的作用。。
2、學生的積極性調動不足。
3、學習資料未能在課堂上充分的利用。
在以後的教學中，我一定針對以上存在的問題逐一加以改進，使自己能儘快的成長並形成自己獨特的教學風格。
蒙田範文網