高一化學方程式總結

有很多的同學是非常想知道，高一化學必修一知識點有哪些，小編整理了相關信息，下面給大家分享一些關於高一化學方程式總結，希望對大家有所幫助。

高一化學方程式

1、硫酸根離子的檢驗:

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗:

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應:

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭還原氧化銅:

2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應:

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2

+ Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na

+ O2 △ Na2O2

鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O

8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2

+ 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2

+ 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、鈉與水反應：2Na

+ 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、鐵與水蒸氣反應：3Fe

+ 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al

+ 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化鈣與水反應：CaO

+ H2O = Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3

+ 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3

+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3

+ 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3

+ 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4

+ 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2

+ 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3

△ Fe2O3 + 3H2O↑

21、實驗室製取氫氧化鋁：Al2(SO4)3

+ 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3

+ 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3

+ NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3

△ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3

+ Fe = 3FeCl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2

+ Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2

+ 4HF = SiF4 + 2H2O

硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高温反應：SiO2

+ CaO 高温 CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2

+ 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3

+ CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3

+ 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe

+ 3Cl2 點燃 2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應：Cu

+ Cl2 點燃 CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應：2Na

+ Cl2 點燃 2NaCl

35、氯氣與水反應：Cl2

+ H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO

光照 2HCl + O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2

+ 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯氣與消石灰反應：2Cl2

+ 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl

+ AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2

+ H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫與水反應：SO2

+ H2O ≈ H2SO3

42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2

+ O2 放電 2NO

43、一氧化氮與氧氣反應：2NO

+ O2 = 2NO2

44、二氧化氮與水反應：3NO2

+ H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2

+ O2 催化劑 2SO3

46、三氧化硫與水反應：SO3

+ H2O = H2SO4

47、濃硫酸與銅反應：Cu

+ 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應：C

+ 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、濃硝酸與銅反應：Cu

+ 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應：3Cu

+ 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受熱分解：NH3·H2O

△ NH3↑ + H2O

52、氨氣與氯化氫反應：NH3

+ HCl = NH4Cl

53、氯化銨受熱分解：NH4Cl

△ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3

△ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3

+ NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨氣的實驗室製取：2NH4Cl

+ Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應：Cl2

+ H2 點燃 2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：(NH4)2SO4

+ 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2

+ CaO = CaSO3

60、SO2

+ 2NaOH = Na2SO3 + H2O

怎麼才能提高高中化學成績

預習階段：概括起來就是讀、劃、寫、記。

讀，要有課前預讀的習慣，能根據預習提綱帶着問題讀懂課文，歸納含義;劃，要劃出重點、要點、關鍵詞、句。在課本上圈圈點點。寫，把自己的想法、疑點寫下來，帶着想不通的，不理解的問題去聽課，記，要把重要的概念、定義、性質、用途、製法多讀幾遍，記在腦子裏。古人説，疑者看到無疑，其益猶淺，無疑者看到有疑，其學方進。

聽課階段：

課堂聽講，在中學時代是學生獲取知識的主要來源。因為在課堂教學中，老師要啟發學生的思維，系統地講解化學概念和規律，指導學生或演示實驗、組織討論、探索新知識，解答疑難問題，點撥思路，糾正錯誤，並在科學方法的運用上作出規範。因此在課堂上學生一定專心聽講，開動腦筋，在老師的誘導下，對所學知識深入理解。同時還要學習老師分析問題、解決問題的邏輯思維方法，這樣可以使學生在學習中少走彎路。

學生在課堂上聽講，還要做到邊聽、邊想、邊記。主要精力放在聽和講上，必要時也可標標，劃劃或寫寫。

高一學生怎麼學習化學

1、準確記憶基本的概念、理論和規律

凡是教材中的重要的概念、定義不僅要完整、準確記憶，同時還要深刻理解並把握其內涵與外延，不能似是而非，隨自我所好任意改動。因為我們知道這些概念都是那些編書的專家經過很多年的沉澱才得出的結論，對於我們學習化學並把握其學科本質是有直接關係的。有些同學對概念模糊的認識，而導致出現判斷錯誤的結論，而且在以後做題的過程中也老是出現問題，歸根結底就是對概念的理解不夠深刻。

2、調整心態面對平常的練習

有很多的同學做題的時候是看心情的好壞，心情好的時候他的做題效率和正確率都比較高，但心情不好的時候效果就差得很了。這是一種不好的習慣，因為不管是從期末考試還是大學聯考來説，不會因為你的心情好壞而改變時間，所以你要做的只能是調節自己的心態。

3、牢固掌握化學實驗原理

書中的化學實驗很多，現在的大學聯考試題一般是以實驗探究題的形式出現，學生在這部分上的得分率是比較低的，很多時候連實驗的原理都弄不清楚，只有猜答案。其實任何綜合性的實驗包括此類習題均建立在書中的基礎實驗及原理、基本操作的基礎之上，對分散在各個章節獨立存在的實驗，在弄清實驗原理的基礎上，加強縱橫聯繫、歸納對比，舉一反三，融會貫通。