教學準備
教學目標
教學目標
1.使學生認識鈉是一種很活潑的金屬，瞭解鈉的物理性質，掌握鈉的化學性質。
2.培養學生根據實驗現象探究、分析、推理和判斷的能力。
教學重難點
教學重點
鈉的性質
教學難點
對實驗現象的觀察和分析。
教學過程
【複習】國中所學有關鐵的性質。
【學生】探究、回顧。
【學生探究】教材P38
思考與交流
金屬有哪些共同的化學性質？
1.舉例説明金屬能發生哪些化學反應？
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2.下圖是一些化學反應的照片，請分析這些反應，並寫出化學方程式。
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【引言】在人類已發現的一百多種元素中，大約有4/5是金屬元素(引導學生看元素周表)，多數金屬的化學性質都比較活潑。因此，絕大多數金屬元素在自然界中總是以化合態存在。但亦有遊離態存在的金屬(如，Ag、Cu、Au、Pt)。今天我們學習一種常見的活潑金屬——鈉
【板書】
第三章金屬及其化合物
第一節金屬的化學性質
【板書】一、金屬鈉(Na)
【學生探究】鈉的原子結構示意圖、討論其化學性質。
(複習：質子數=核外電子數=核電荷數=原子序數)
【板書】1.鈉的原子結構示意圖：
【學生】探究鈉的物理性質，探究實驗(教材P39實驗3-1)
【板書】2.鈉的物理性質：
銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟，密度小，熔點低。
【問題】剛才切開鈉時看到銀白色，但很快就失去光澤，為什麼？(引導學生從原子結構示意圖進行分析、探究，推導出鈉的化學性質)
【板書】3.鈉的化學性質
【板書】(1)與氧氣反應
4Na+O2=2Na2O(判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質)
【學生實驗探究】教材P39實驗3-2(讓學生描述出反應的實驗現象)
現象：鈉先熔成小球，然後燃燒，發出黃光，生成一種淡_固體——過氧化鈉(Na2O2)
【板書】
2Na+O2==Na2O2(判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質)
【學生活動】閲讀教材P40科學視野過氧化鈉的特殊用途
【探究】人們常用金屬器皿來盛水，也常用鐵、鋁或銅製的水壺來燒水，説明這幾種金屬與熱水是不反應的。是不是所有的金屬都不與水反應呢？
【學生實驗探究】教材P41實驗3-3
【問題思考】
1.鈉為什麼會浮在水面上？
2.鈉為什麼會熔化成一個小球？
3.小球為什麼會在水面上遊動？
4.滴入酚酞後溶液為什麼會變色？
5.保存鈉的無色液體是否為水？
【板書】(2)鈉與水的反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(判斷其是否為氧化還原反應，氧化劑、還原劑分別是哪一種物質)
【探究】鈉除了能和前面所述的非金屬單質O2反應外，還能和哪些非金屬單質反應？
(學生回憶國中學過的Na與Cl2的反應)
【板書】(3)鈉與氯氣反應：2Na+Cl2==2NaCl
另外，鈉還可以和硫單質反應，甚至發生爆炸，生成Na2S。
(4)鈉與硫反應：2Na+S====Na2S
【學生探究總結】1.鈉的化學性質怎樣？與國中所學金屬活動順序表相比照。
2.分析上面各反應中，鈉元素化合價的變化，能否從原子結構方面來説明？
【歸納、總結】1.鈉的化學性質非常活潑，與金屬活動順序表一致。
2.鈉在上述反應中，化合價均由0價變為+1價，這是由於鈉原子的最外層只有一個電子之故，因此，鈉在化學反應中易失電子，具有還原性，是一種強還原劑。
課後小結
【小結】鈉是一種化學性質活潑的金屬，在自然界中以化合態存在，有着廣泛的用途。
課後習題
【課後作業】【拓展、探究】
1.鈉元素在自然界中以什麼形態存在？為什麼？主要存在於哪些物質中？
2.怎樣保存金屬鈉？為什麼要這樣保存？
3.鈉能否與硫酸銅溶液發生置換反應？(進行實驗探究)寫出反應的化學方程式。
4.鈉着火以後能否用水來滅？
5.試分析鈉在空氣中久置所發生的變化現象？
板書
一、鈉的性質
1.鈉的物理性質
銀白色、有金屬光澤的固體，熱、電的良導體，質軟、密度小、熔點低。
2.鈉的化學性質
①鈉和非金屬單質的反應
a.4Na+O2====2Na2Ob.2Na+O2Na2O2
c.2Na+Cl22NaCld.2Na+S====Na2S
②鈉與水的反應
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
4、鈉的存在及保存
一、教學目標
1.知識與技能
(1)瞭解物理變化和化學變化的概念及區別，並能運用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學變化
(2)瞭解物理性質和化學性質的概念並能分清那些是物理性質，那些是化學性質。
2.過程與方法
(1)通過對實驗現象的觀察和分析，學會歸納整理
(2)用化學知識解釋日常生活中的一些變化，激發學習化學的興趣。
3.情感態度與價值觀
(1)激發興趣，培養學習的自覺性和主動性
(2)培養嚴謹務實的科學作風。
二、教學重點：物理變化和化學變化的概念
三、教學難點：物理變化和化學變化的判斷
四、教學方法：實驗探究、歸納總結、補充講解、練習提高
五、課時安排： 1課時
六、教學過程：
[引言] 我們知道在物質世界裏，各種物質之間存在着多種相互作用，也不斷髮生着變化。例如，水在一定條件下可以變成水蒸氣和冰、炎熱的夏天食物易腐敗、燃料能燃燒、鋼鐵製品在潮濕的環境會慢慢生鏽等。認識物質的性質及其變化的特點，掌握其規律，對於人類認識自然，改造自然是至關重要的。現在我們就來學習物質的變化和性質。
[板書] 課題1 物質的變化和性質
化學是一門以實驗為基礎的學科，許多化學概念、化學基礎知識都是通過實驗形成的，因此必須學會觀察實驗的方法。
下面請大家觀察幾個演示物質變化的實驗，主要觀察變化前後物質的顏色、狀態，列表記錄。
演示[實驗1-1] 水沸騰，有大量水蒸氣冒出，玻璃片上有小水滴附着。
演示[實驗1-2] 首先展示膽礬晶體 藍色塊狀固體研碎後成為藍色粉末
[提問] 實驗1、2有什麼共同特徵？
變化過程中只是形狀或狀態發生了變化，沒有其他物質生成，像這種變化叫做物理變化。
[板書] 一、物質的變化
物理變化 1. 概念：沒有生成其他物質的變化叫做物理變化。
2. 特徵：沒有其他物質生成，只是形狀、狀態(氣態、液體、固體)的變化。
演示[實驗1—3] 由學生描述並記錄實驗現象
兩支試管都形成藍色溶液，加入氫氧化鈉溶液後立即生成藍色沉澱。這裏的藍色沉澱是氫氧化銅。這個過程是膽礬溶液和氫氧化鈉溶液作用生成了新的物質氫氧化銅。
演示[實驗1—4]由學生描述並記錄實驗現象
加入鹽酸後立即有氣泡產生，石灰石逐漸變小。澄清石灰水變渾濁，摸一下試管感覺到發熱。
[提問]實驗3、4有什麼共同特徵？
這兩個變化都有新的物質生成，這種變化叫做化學變化。
我們日常看到木材燃燒，鐵生鏽等都是化學變化。在化學變化過程中除生成其他物質外，還伴隨發生一些現象，如放熱、發光、變色、放出氣體、生成沉澱等等。這些現象常常可以幫助我們判斷有沒有化學變化發生。
[板書] (二)化學變化
1.概念：生成其他物質的變化叫做化學變化。(又叫化學反應)
2.特徵：①有新物質生成，常表現為顏色改變、放出氣體、生成沉澱等
②常伴隨能量變化，常表現為吸熱、放熱、發光等。
[討論] 判斷一個變化是物理變化還是化學變化應依據什麼？
[練習]口答課本第10頁1、2。
[引入]化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。下面我們一起來學習物質的性質。我們將物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。
[板書] 二、物質的性質
(一)化學性質 物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。
[講解] 例如，我們剛剛做的實驗3、4中，膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應有氫氧化銅藍色沉澱生成，石灰石與鹽酸反應有二氧化碳氣體生成。這裏物質表現出的性質都是化學性質。
請同學們舉一些日常生活中物質的化學性質的例子。
蠟燭(紙張、木材等)能燃燒；鐵在潮濕的空氣裏易生鏽，在乾燥的空氣裏難生鏽；
[小結] 化學變化和化學性質的聯繫
在敍述物質的性質時，往往有下列字：能、會、可以、易、難等。
例如：(1) 木柴燃燒—化學變化 木柴能燃燒—化學性質
(2) 鐵生鏽——化學變化 鐵(在潮濕的空氣裏)易生鏽——化學性質
鐵(在乾燥的空氣裏)難生鏽——化學性質
(3) 膽礬溶液和氫氧化鈉溶液反應—化學變化
膽礬溶液可以和氫氧化鈉溶液反應—化學性質
[過渡] 物質在化學變化中表現出來的性質叫做化學性質。
物質不需要發生化學變化就表現出來的性質叫做物理性質。
[板書](二)物理性質
物質不需要發生化學變化就表現出來的性質叫做物理性質
[講解] 這裏不需要發生化學變化有兩層含義：一是不需要變化就表現出來的性質；一是在物理變化中表現出來的性質。例如，顏色、狀態、氣味、熔點、沸點、密度等都屬於物質的物理性質。
下面我們就幾個重要的物理性質作一簡單介紹
[板書]1、熔點
我們知道，當温度升高時，固態的冰會變成液態的水。物質從固態變成液態叫做熔化，物質的熔化温度叫做熔點；
[板書]2、沸點
把水加熱到一定温度時，水就會沸騰。液體沸騰時的温度叫做沸點。
物質的沸點隨着大氣壓強的增大而升高。
[板書]3、密度
兩塊體積相同的鐵塊和鋁塊，有經驗的人只要用手分別“掂量”一下，就可以鑑別出哪是鐵，哪是鋁。這是由於體積相同的鐵塊和鋁塊，它們的質量是不相等的。我們把物質單位體積的質量，叫做這種物質的密度。
演示[實驗1—5]
[討論與交流]氧氣和二氧化碳的物理性質、化學性質。
課堂小結：這節課我們學習了“物理變化和化學變化”，“物理性質和化學性質”，我們不僅要掌握這些概念，更重要的是要分清哪是物理變化，哪是化學變化，這就需要我們抓住兩者的本質區別，多做一些練習。
佈置作業：習題1、2、3、4、5
知識目標
通過鐵廣泛的用途，認識鐵與人類生活和社會發展關係緊密；
瞭解純鐵的物理性質，知道鐵的用途在很大程度上決定於鐵的性質；
掌握鐵的化學性質(與氧氣、與鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液)，能理解金屬活動性的差異，並能應用於對置換反應做簡單的判斷；
瞭解鏽蝕的條件及防止生鏽的簡單方法，認識鐵資源保護的重要性。
能力目標
通過實驗教學，培養學生觀察、分析總結、歸納比較的能力；
通過新舊知識的聯繫，培養學生知識遷移、擴展的能力；
通過探究活動，培養學生查閲資料、分析歸納和研究問題的能力。
情感目標
通過鍊鐵史的介紹，培養學生的愛國主義思想；
通過性質決定用途，激發學生活用知識為社會造福的興趣和熱情。
教學建議
關於課前探究的教學建議
本節教材主要內容是鐵的性質。教材在章前言中，從鋼鐵的簡史和用途出發，在本節以設問方式提出了鐵的有哪些性質的問題。這部分的教學建議在課前佈置探究課題：“鐵的發現和存在、用途和冶煉簡史”。這樣學生認識會更深刻，對鐵性質問題的提出就很自然了。 關於鐵生鏽的教學建議
關於鐵的化學性質是本節的重點，教材中分三點來講述(鐵與氧氣、與酸、與鹽溶液)。關於鐵與氧氣的反應，可在複習第一章中學過的氧氣與鐵的反應的基礎上，討論鐵生鏽的原理和防鏽的方法，關於鐵生鏽的條件實驗可做為家庭探究活動，在一週前安排給學生。並據實驗結果，進行分析推理。此處的推理過程和方法與第一章中的關於燃燒條件和滅火原理的推理相似，所以從分析問題的方法上，學生一般不會覺得太困難。最終得出結論，鐵生鏽是由於鐵和氧氣、還有水等物質作用發生的複雜的化學反應。 關於鐵與酸反應的教學建議
鐵與酸的反應可通過複習氫氣的製法原理，引出幾種不同的金屬和酸的反應，如鋅、鎂、鐵與稀硫酸(稀鹽酸)反應，可加入銅與酸的反應做對比。加深對鐵是一種中等活潑的金屬的認識。也要提醒學生注意鐵與稀硫酸(稀鹽酸)反應時生成+2價鐵，當與強氧化性的酸反應時，生成+3價的鐵。
關於鐵與鹽溶液反應的教學建議
與鹽溶液的反應，可通過實驗觀察，提問反應類型(置換反應)。並引出問題，為什麼銅不能把鐵從溶液中置換出來？從而在氫氣製法原理基礎上初步接觸金屬活動性有差異後，進一步引出金屬活動性有強弱順序，為以後酸鹼鹽的學習做好準備。在這部分教學中不宜做太多的擴展。金屬活動性順序表留在講酸的性質時再介紹。關於鐵的變價的教學建議
在鐵與氧氣反應的教學中，教師也可進一步將教學深化，指出鐵與氧氣反應的產物是四氧化三鐵(+
2、+3)，而鐵鏽是三氧化二鐵(+3)，為什麼會表現這樣的不同。在這兒可結合在第二章中有關元素化學性質與核外電子排布的密切關係入手，鐵為26號，最外層有2個電子，處於不穩定結構，易鐵電子，當與弱氧化劑作用時，失去最外層的2個電子，顯+2價；當與強氧化劑作用時，還要失去次外層的1個電子，顯+3價。
教學設計方案課題：鐵的性質重點：鐵的化學性質難點：對鐵鏽蝕條件及其防護措施的初步探究；對鐵的化學性質比較活潑的理解。課時安排：1課時課前探究：
1. 查閲資料開展“鐵的發現、存在和冶煉簡史”、“鐵的用途”的課題研究。並思考鐵為什麼會有這麼多的用途。
2.查閲資料、社會調查等形式開展關於我國鋼鐵工業的發展的課題研究。
3.通過一組鐵生鏽的家庭實驗：分析鐵在什麼條件下最容易生鏽，及防止鋼鐵生鏽的措施。(可以把書上的演示實驗改進，如加熱試管可改為在密閉容器中加入造量乾燥劑。也可只做一個生鏽的實驗，並讓學生思考“一個有一半浸在水中的鐵釘，哪一部分鏽斑最明顯，為什麼？)從而引導學生在以前研究滅火原理的基礎上，運用相似的思維方法，總結分析出鐵生鏽的原理及防鏽的方法。
4.通過觀察、做社會調查等形式總結出日常生活及工業生產中用於防鏽的方法。課上教學：
彙報、展示課題1的結果。
並思考：鐵為什麼會有這麼多的用途？為什麼我們用的菜刀、錘子等是用鐵製的，而不是用鋁製的？看下面的圖，討論。
(菜刀、錘子都應是由硬度大的物質做成，從表中可見，鐵的硬度遠遠大於鋁，所以，鐵用有以上用途是因其硬度較大。學生也可能進一步提出問題：為什麼不用鉻呢？這裏要講解，在考慮物質的用途時，性質不是唯一決定因素，還需考慮價格、資源、美觀、使用是否便利及是否易於回收和對環境的影響等多種因素。)
同理，鐵的其它的用途在很大程度上也是由鐵的性質決定。
那麼鐵到底有哪些重要的性質呢？
板書：
一、鐵的物理性質
鐵是我們生活中常見的金屬，它具有一些多數金屬共有的物理性質，比如：能導電，導熱，常温下是固體等。此外，鐵還有其自己的特性。
生活中見到的鐵多不是純鐵，展示純鐵圖片：
純鐵具有銀白色的金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性。密度是7.86克/釐米3，熔點是1535℃，沸點2750℃。鐵是電和熱的導體。
鐵的用途不僅與物理性質有關，還和化學性質有關。比如鐵為什麼會生鏽？為什麼鐵製的器皿不能盛裝酸溶液？
板書：
二、鐵的化學性質
觀看錄象：(鐵生鏽：1分29秒)
討論課前鐵生鏽的實驗：
展示： 一週前開始做的三個鐵生鏽對比實驗結果。
分析思考：
1、三個實驗的條件有什麼不同？
2、三個實驗的結果有什麼不同？
3、這説明鐵在什麼條件下最容易生鏽？
4、如何防止鐵生鏽？
5、舉出你所知道的防止鐵生鏽的例子，它們的原理是什麼？
小結：鐵生鏽是由於鐵和氧氣、還有水等物質作用發生的複雜的化學反應。
如果鐵鏽不除去，大家還會看到鐵生鏽的速度加快。這是因為鐵鏽很疏鬆，易吸水而加快生鏽。
如何防鏽？總結常見防鏽方法。(視頻)
啟發： 鐵鏽的主要成份是什麼？
是氧化鐵( )。在氧氣的化學性質學習中我們知道鐵在氧氣中點燃會發生劇烈的化學反應，生成產物是四氧化三鐵。在這兩種產物中，鐵元素的化合價是不同的，三氧化二鐵中顯+3，四氧化三鐵中鐵顯+
2、+3價。為什麼同一元素在不同的物質中會顯示不同的化合價，即有這種變價現象呢？
在排外電子排布知識學習中，我們知道元素的化學性質與其原子核外最外層電子排布關係密切。我們來看鐵原子的核外電子排布。鐵是26號元素：
最外層有兩個電子，處於不穩定狀態，所以它易與氧化劑作用失去電子，當與弱氧化劑作用時，它只失去最外層2個電子，顯+2;當與強氧化劑作用時，它還要失去次外層的1個電子，顯+3。
鐵是一種化學性質比較活潑的金屬，如何去理解？
板書：1.鐵與氧氣的反應
由氧氣的性質知，氧氣可以與金屬反應。如與鎂、與鐵。這兩種金屬與氧氣反應有什麼不同呢？仔細觀察反應的現象，描述其反應現象。(觀看鎂在空氣中燃燒、鐵在氧氣中燃燒的視頻)
小結：鎂與氧氣更容易反應。
回憶以前學過的知識，金屬除了可以和氧氣反應外，還可與什麼物質反應？(實驗室制氫氣的原理)
2.鐵與酸反應
做鐵與酸反應的實驗，請學生描述實驗現象。(生成物顏色、狀態)並據實驗現象寫出反應方程式。
在氫氣的製法中，我們知道某些金屬與酸反應放出氫氣。我們來做一組對比實驗。
金屬與酸的反應的實驗：鋅、鎂、鐵、銅與稀硫酸(稀鹽酸)反應。(操作注意：加酸順序從銅-鐵-鋅-鎂)
提示學生要注意觀察反應進行情況及放氫
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