鹼有哪些共同的化學性質

1、鹼溶液能與酸鹼指示劑反應。鹼溶液遇紫色石蕊變藍（現象不明顯，但有變化），遇無色酚酞溶液變紅（現象明顯）。

2、鹼能與酸發生反應，生成鹽和水（這類反應通常被稱作中和反應）。舉例：工業上常用熟石灰（氫氧化鈣）中和含過多硫酸的廢水：caoh)2+h2so4=caso4+2h20。

3、鹼溶液能與非金屬氧化物反應，生成鹽和水。舉例：這類反應最常見的就是實驗室裏用澄清石灰水檢驗二氧化碳的反應，但這類反應不屬於複分解反應：co2+caoh)2=caco3↓+h2o。

4、鹼溶液能與鹽反應，生成新鹼和新鹽。舉例：這類反應常見的有實驗室裏製備氫氧化鈉的反應，鹼與鹽的反應有兩個要求，其一要求參與反應的鹼與鹽都要可溶於水，其二要求生成物中有沉澱、氣體或水生成：caoh)2+na2co3=caco3↓+2naoh。