會考化學知識點歸納新版多篇

會考化學知識點歸納 篇一

(一)氣體的檢驗

1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣。

2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁

3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。

4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣。

5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣。

(二)離子的檢驗。

6、氫離子：滴加紫色石蕊試液/加入鋅粒

7、氫氧根離子：酚酞試液/硫酸銅溶液

8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水

9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子

10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸/先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇

11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口

12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生藍色沉澱則是銅離子

13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子

會考化學知識點歸納 篇二

(一)固體的顏色

1、紅色固體：銅，氧化鐵

2、綠色固體：鹼式碳酸銅

3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體

4、紫黑色固體：高錳酸鉀

5、淡黃色固體：硫磺

6、無色固體：冰，乾冰，金剛石

7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬

8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）

9、紅褐色固體：氫氧化鐵

10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂

(二)液體的顏色

11、無色液體：水，雙氧水

12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液

16、紫色溶液：石蕊溶液

會考化學知識點歸納 篇三

一基本概念：

1、化學變化：生成了其它物質的變化

2、物理變化：沒有生成其它物質的變化

3、物理性質：不需要發生化學變化就表現出來的性質（如:顏色、狀態、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）

4、化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸鹼性、穩定性等）

5、純淨物：由一種物質組成

6、混合物：由兩種或兩種以上純淨物組成，各物質都保持原來的性質

7、元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱

8、原子：是在化學變化中的最小粒子，在化學變化中不可再分

化學式和化合價：

（1）化學式的意義：①宏觀意義：a.表示一種物質b.表示該物質的元素組成；

②微觀意義：a.表示該物質的一個分子；b.表示該物質的分子構成；

③量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數比；b.表示組成物質的各元素質量比。

（2）單質化學式的讀寫

①直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K 銅Cu 銀Ag 等；b.固態非金屬。如：碳C 硫S 磷P 等c.稀有氣體。如：氦（氣)He 氖（氣）Ne 氬(氣）Ar等

②多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由2個氧原子構成，則氧氣的化學式為O2

雙原子分子單質化學式：O2（氧氣）、N2（氮氣） 、H2（氫氣）、F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態溴）多原子分子單質化學式：臭氧O3等

（3）化合物化學式的讀寫：先讀的後寫，後寫的先讀

①兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）

②酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）、MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）

（4）根據化學式判斷元素化合價，根據元素化合價寫出化合物的化學式：

①判斷元素化合價的依據是：化合物中正負化合價代數和為零。

②根據元素化合價寫化學式的步驟：

a.按元素化合價正左負右寫出元素符號並標出化合價；

b.看元素化合價是否有約數，並約成最簡比；

c.交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。

6核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）

排布規律：

①每層最多排2n2個電子（n表示層數）

②最外層電子數不超過8個（最外層為第一層不超過2個）

③先排滿內層再排外層

注：元素的化學性質取決於最外層電子數

金屬元素 原子的最外層電子數7，溶液呈鹼性。

(2)PH值越接近0，酸性越強；PH值越接近14，鹼性越強；PH值越接近7，溶液的酸、鹼性就越弱，越接近中性。

會考化學知識點歸納 篇四

1、複分解反應的條件

生成物中必須有水或氣體或沉澱，反應物必須能溶於水或酸

2、金屬與酸反應的條件

金屬要排在金屬活動順序表裏氫的前面，酸必須是鹽酸或稀硫酸，不可用濃硫酸或硝酸，否則會產生硫氧化物或氮氧化物

3、金屬與【可溶性】鹽反應條件

金屬不能是鉀、鈣、鈉等活潑金屬，它們將先與水反應生成鹼，不會先與鹽反應

4、常見的顏色與狀態

銅離子藍色，亞鐵離子【淺】綠色，鐵離子黃色，氧化銅黑色固體粉末，氫氧化鐵紅褐色絮狀沉澱，氫氧化銅藍色絮狀沉澱，氫氣火焰淡藍色（天藍色），碳酸鈉白色固體粉末，氫氧化鈣白色固體粉末

檢驗物質時，常用的物理性質有：顏色氣味狀態溶解性導電性磁性等

除氣體雜質：用固體或液體

例：二氧化碳中有氯化氫氣體，可用硝酸銀溶液（變為氯化銀沉澱）或【飽和】碳酸氫鈉溶液（反應掉氯化氫產生二氧化碳）去除

5、除固體雜質

例：氯化鈉中有碳酸鈣，可加水溶解，過濾後蒸發結晶；銅粉中有鋅粉，可用銅鹽溶液（置換）或酸（反應）；氧化銅中有碳粉，可直接灼燒(C變為CO2)

除液體雜質：將雜質轉化為水或氣體或沉澱

例：氯化鈉溶液中有硫酸銅，可加【適量】氫氧化鋇溶液（硫酸鋇和氫氧化銅是沉澱）

6、證明氫氧化鈉是否變質

1、〔酸〕用試管取少量樣品，滴加【足量】稀鹽酸，若有氣泡則變質。

2、〔鹼〕用試管取少量樣品，滴加氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液，若有沉澱產生，則變質。

3、〔鹽〕用試管取少量樣品，滴加氯化鋇或硝酸鋇溶液，若有沉澱產生，則變質。

如何證明氫氧化鈉是否【全部】變質？〔檢驗氫氧根離子時先除去碳酸根離子〕

用試管取少量樣品加足量的鋇鹽或鈣鹽，產生白色沉澱（碳酸根離子除去），滴加無色酚酞試液，若溶液變紅，則部分變質。不變紅則全部變質。

7、除去氫氧化鈉中的少量碳酸鈉

加【適量】氫氧化鋇或氫氧化鈣溶液，產生白色沉澱後過濾，取濾液即可。貼士：適量是指恰好完全反應，要做到很難，説説很簡單…產生的白色沉澱是碳酸鈣或碳酸鋇。

會考化學知識點歸納 篇五

（1）氯化鈉(NaCl)：①俗名：食鹽。②存在：在自然界中分佈很廣，存在於海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。③用途：a、調味品，b、配製生理鹽水，c、工業原料，d、工業上用來做原料製取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等，e、農業上用氯化鈉溶液來選種等。

（2）碳酸鈉(Na2CO2)：俗名：純鹼、蘇打；用途：用於生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。

（3）碳酸氫鈉(NaHCO3)：俗名：小蘇打；用途：在食品工業上用作食品添加劑，在醫療上是治療胃酸過多的一種藥劑。

（4）碳酸鈣(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建築材料及補鈣劑。

會考化學知識點歸納 篇六

知識點一：水在自然界中的存在

（1） 地球：水佔地球表面積的3/4（以海水為主），地層內部也都有水存在。

（2） 大氣：我們周圍的空氣中也含有少量的水蒸氣

（3） 生物體：人體內含水量約佔體重的2/3;魚體內含水量要高於人體；某些植物體內含水量甚至超過90%。

知識點二：水的應用

（1） 農業：世界上用於農業的淡水占人類消耗淡水總量的60%以上

（2） 工業：用於溶解、洗滌、冷卻和用做化工原料等

（3） 生命活動：動植物生命活動離不開水，成人每人平均需要補充2.5L左右的水

知識點三：水的組成

（1） 實驗名稱：電解水實驗

（2） 實驗裝置

（3） 實驗現象：與電源相連的兩極上都有氣泡產生，且與電源正極相連的一端產生的氣體體積較少，與負極相連的一端產生的氣體較多，體積比約為1:2。與電源負極相連的電極上產生的氣體具有可燃性，該氣體在氧氣或空氣中燃燒的唯一生成物是水，可推出該氣體是氫氣；與電源正極相連的電極上產生的氣體具有助燃性，能使帶火星的木條復燃，可推知是氧氣。由此可見，水在通電條件下發生分解反應，生成氫氣和氧氣。説明水中含氫、氧兩種元素，既水是由氫、氧兩種元素組成的化合物。

知識點四：水的性質

（1） 物理性質：

色、態、味：通常情況下呈液態、沒有顏色、沒有氣味、沒有味道

熔、沸點：在標準大氣壓下，沸點100℃，凝固點是0℃

密度：4℃時，密度最大，為1g/cm，水凝固成冰時，密度變小

重要性質：水能溶解多種物質形成溶液

（2） 化學性質

水在通電條件下可以分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質（金屬、非金屬）、氧化物、鹽等多種物質發生化學反應

知識點五：氫氣簡介

（1） 物理性質：

無色、無味的氣體，難溶於水，密度比空氣小，是相同條件下密度最小的氣體。

（2） 化學性質：

具有可燃性，在空氣（或氧氣）中燃燒時放出大量熱，火焰呈淡藍色，唯一生成物是水。

注意：氫氣與空氣（或氧氣）的混合氣體遇明火可能發生爆炸，因此點燃前一定要驗純。

知識點六：單質和化合物的區別及聯繫

單質：由兩種元素組成的純淨物，如氧氣、氮氣、鐵、銅等

化合物：由不同種元素組成的純淨物，如氧化鋁、二氧化硫、高錳酸鉀、雙氧水等

兩種聯繫：均屬於純淨物，單質發生化學反應可以生成化合物

知識點七：分子的概念和基本性質

（1） 分子的基本性質：

a. 分子的體積很小，質量也很小

b. 分子間有一定的間隔

c. 分子在不停地運動

d. 同種分子的化學性質相同，不同種的分子化學性質不同

（2） 定義：分子是保持物質化學性質的最小粒子。説明：分子不能保持物質的物理性質。

知識點八：原子

（1） 概念：原子是化學變化中最小的粒子。（原子核不變）

注意：原子不是最小粒子，只是在化學變化的範圍中為“最小粒子”，它還可以再分，如原子彈爆炸時的核裂變，就是原子發生了變化。

（2） 原子是直接構成物質的一種粒子

直接由原子的物質有：稀有氣體，金屬單質和某些非金屬單質和化合物，如金剛石、石墨、二氧化硅等

注意：原子能保持由原子直接構成的物質的化學性質

知識點九：分子與原子的區別

（1） 微觀粒子的共性：體積很小，質量也很小，不斷地運動，粒子間有一定的間隔。同種物質的分子（原子）化學性質相同，不同種物質的分子（原子）化學性質不同

（2） 本質區別：分子是保持物質化學性質的一種粒子，分子在化學變化中，可以再分。原子是化學變化中的最小粒子，不可再分

（3） 聯繫：分子是由原子構成的，分子、原子都是構成物質的粒子

知識點十：化學變化與分子、原子的關係

原物質的分子→ 分解→原子→重新組合→新的物質的分子

知識點十一：水的淨化

（1） 自來水的淨化過程

（2） 淨化方法及原理

方法：靜置：使不溶性大顆粒物質沉降

吸附：加入明礬，形成的膠狀物對雜質吸附沉降；活性炭，利用其吸附性除去懸浮雜質和臭味

過濾：除去水中不溶性雜質

蒸餾：淨化程度較高，除去溶於水的雜質，使硬水軟化

此外，水中還含有細菌，病毒，可使用殺毒劑如通入氯氣等殺菌消毒

（3） 硬水的軟化

硬水：含有較多鈣、鎂化合物的水。硬水對人的健康不利，鍋爐中有硬水浪費燃料，甚至引起爆炸

軟水：含較少鈣、鎂化合物的水

硬水軟化方法：煮沸、蒸餾等

（4） 蒸餾和過濾

① 蒸餾：給液體加熱，使它變為水蒸氣，再使蒸氣冷卻，凝聚成液體，這種方法叫做蒸餾。通過蒸餾，可以把沸點不同的物質從混合物中分離出來，也可以把揮發性液體與溶解在液體不揮發性雜質分開，達到分離和提純的目的。

② 過濾：分離固體和液體混合物的操作。操作時應掌握的要點是：“一貼、二底、三靠”。

一貼：濾紙緊貼漏斗的內壁

二底：濾紙的邊緣要稍低於漏斗的邊緣；在過濾中還要始終注意到濾液的液麪需低於濾紙的邊緣；

三靠：一是傾斜液體的燒杯口與引流的玻璃棒緊靠；二是指玻璃棒的下端要與三層濾紙的那邊相接觸；三是指漏斗的下端與燒杯的內壁緊靠，使濾液沿燒杯壁流下，不會向四周飛濺，且形成液柱，加快過濾速度。