一、質量守恆定律
1、在化學反應中：一定不變的是：各物質的質量總和；元素的種類元素的質量；原子的種類；原子的數目；原子的質量。一定改變的是：物質的種類；分子的種類；可能改變的是分子的數目。
2、固體NaCI、KNO3、NaOH、Mg(NO3)2等不能導電，其水溶液能導電，所以酸鹼鹽溶液能導電，但有機物〖〗溶液不導電。
3、氯酸鉀溶液中是否含有自由移動的氯離子？(沒有，只含有自由移動的氯酸根離子)。
4、能導電的溶液中，所有陽離子所帶的正電荷總數等於陰離子所帶的負電荷總數，所以整個溶液不顯電性。
二、溶液
對溶解度受温度變化比較大的物質採用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體(如KNO3、CuSO4)。冷卻飽和CuSO4溶液析出晶體的化學式為CuSO4·5H2O。碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精。鹽酸中溶質是HCl，石灰水中溶質為Ca(OH)2，食鹽水中溶質為NaCl，氧化鈣溶於水溶質為Ca(OH)2，三氧化硫溶於水溶質為H2SO4，膽礬CuSO4·5H2O溶於水溶質為CuSO4，醫用酒精中溶質為 C2H5OH。
三、鐵
1、鐵的物理性質：銀，白色金屬光澤，質軟，有良好的延性和展性，是電和熱的導體。
2、鐵生鏽實際上是鐵、氧氣和水等物質相互作用，鐵鏽的主要成分是氧化鐵Fe2o3(紅棕色)。
3、防止鐵製品生鏽的方法：保持鐵製品表面的潔淨和乾燥；在鐵製品的表面塗上一層保護膜。具體操作是：在其表面刷油漆，在其表面塗油，金屬製品表面鍍上其它金屬，通過化學反應使鐵製品的表面生成緻密的氧化膜。
4、黑色金屬：Fe、Mn、Cr(鉻)。有色金屬：除前三種以外都是，如Cu、Zn、Al。
四、組成與結構
1、有不同種元素組成的純淨物一定是化合物；有不同種元素組成的物質不一定是化合物，但化合物一定是有不同種元素組成的。
2、由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。氧化物一定是含氧化合物，但含氧化合物不一定是氧化物。
3、元素符號的意義：表示一種元素，表示這種元素的一顆原子。
4、化學式的意義：表示一種物質，表示這種物質的元素組成，表示這種物質的一個分子，表示這種物質的一個分子的原子構成。
五、有關物質的顏色
1、NaOH固體(白色)能吸水而潮解，又能與空氣中的 CO2反應而變質，所以NaOH必須密封保存。放在空氣中質量增加且變質。NaOH中含有的雜質是Na2CO3。
2、碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O，由於在常温下失去結晶水(叫風化)，放在空氣中質量減輕且變質。
3、無水CuSO4:能吸水(檢驗水的存在)。
4、生石灰放在空氣中變質：CaO+H20=Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+
5、需密封保存：濃HCI、濃HNO3、濃H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、鐵、白磷、純鹼晶體。
6、稀HCI、H2SO4用於除鏽。
7、NaOH不能用於治療胃酸(HCl)過多，應用Al(OH)3 AI(OH)3+HCI。
8、熟石灰用於改良酸性土壤，農業上農藥波爾多液[CuSO4和Ca(OH)2]。
生理鹽水的溶質也是NaCl。
1、空氣中氧氣含量的測定：實驗現象：①紅磷（不能用木炭、硫磺、鐵絲等代替）燃燒時有大量白煙生成，②同時鐘罩內水面逐漸上升，冷卻後，水面上升約1/5體積。
若測得水面上升小於1/5體積的原因可能是：①紅磷不足，氧氣沒有全部消耗完②裝置漏氣③沒有冷卻到室温就打開彈簧夾。
2、空氣的成分按體積分數計算，大約是氮氣為78%、氧氣為21%等
空氣的成分以氮氣和氧氣為主，屬於混合物。
3、工業製氧：分離液態空氣，利用各組分氣體的沸點不同，屬於物理變化。
4、上海市空氣質量指標: SO2、NO2、可吸入的顆粒物。
1、電解水實驗可證明：水是由氫元素和氧元素組成的；正極產生氧氣，負極產生氫氣，氫氣和氧氣的體積比（分子個數比、物質的量之比）為2︰1，質量比為1︰8。
1、氧氣是無色無味，密度比空氣大，難溶於水。
氫氣是無色無味，密度最小，難溶於水。
二氧化碳是無色無味，密度比空氣大，能溶於水。乾冰是CO2固體。
一氧化碳是無色無味，密度比空氣略小，難溶於水。
甲烷-最簡單的有機物-是無色無味，密度比空氣小，極難溶於水。
2、金剛石(C)是自然界中最硬的物質
石墨(C)軟而滑、導電性、熔點高
活性炭、木炭具有強烈的吸附性。（疏鬆多孔）
金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子排列順序不同。
3、① 實驗室制O2的方法是：加熱氯酸鉀和MnO2的混合物___________________________
或 用過氧化氫（雙氧水）分解______________________________
工業上制O2的方法是：分離液態空氣（物理變化）
② 實驗室制H2的方法是：常用鋅和稀硫酸___________________________________
（不能用鎂，反應速度太快了；也不能用鐵，反應速度太慢了）
③實驗室制CO2的方法是：大理石或石灰石和稀鹽酸。________________________________
不能用濃鹽酸（濃鹽酸有很強的揮發性，使產生的CO2氣體不純，含有HCl），
不能用稀硫酸（生成的CaSO4微溶於水會阻止了反應的進一步進行）。
④ 工業上制CO2的方法是：煅燒石灰石________________________________
4、氧氣是一種比較活潑的氣體，具有氧化性、助燃性，是一種常用的氧化劑。
① C和O2反應的現象是：在空氣中發出紅光，在氧氣中發出白光。__________________________
② S和O2反應的現象是：在空氣中淡藍色火焰，在氧氣中藍紫色的火焰。______________________
③ P和O2反應的現象是：冒大量白煙_______________________________
④ Mg和O2反應的現象是：發出耀眼的白光，生成白色粉末____________________________
⑤ Fe和O2反應的現象是：劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。____________________________
注意點：預先放入少量水或一層沙，防止生成的熔化物炸裂瓶底；鐵絲在空氣中不能燃燒。
⑥ H2和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。__________________________________
⑦ CO和O2的現象是：發出淡藍色的火焰。___________________________________
⑧ CH4和O2的現象是：發出淡藍色火焰。__________________________________
5、H2、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性②還原性
① 可燃性：可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度
② 還原性：都可以還原氧化銅，現象都是黑色固體變紅色
6、當今世界上最重要的三大礦物燃料：煤、石油、天然氣。
1、化學變化和物理變化的根本區別是：有沒有新物質的生成。
2、物理性質——狀態、氣味、熔沸點、硬度、密度、延展性、溶解性、揮發性、導電性、吸附性等。
3、化學性質——酸性、鹼性、氧化性、還原性、金屬活動性、活潑性、穩定性、腐蝕性、毒性等。
1、分子是保持物質化學性質的一種微粒（該物質由何種微粒構成，就由何種微粒保持其化學性質）。
原子是化學變化中的最小微粒。
例如：氯氣是由氯氣分子構成的，則保持氯氣化學性質的微粒就是氯氣分子(Cl2)。
金屬鎂是由鎂原子直接構成的，則保持金屬鎂化學性質的微粒就是鎂原子(Mg)
1、在一切化學反應中，反應前後
①原子（元素）的種類沒有改變
②原子的數目沒有增減，
③參加反應的反應物和反應中生成的質量總和相等。
1、溶液的特徵：均一穩定的混合物。
2、懸濁液：有不溶的固體
乳濁液：有不溶的液體
①加水 ②溶解度變大（升温）
飽和溶液 不飽和溶液
①增加溶質 ②溶解度變小（降温）③蒸發溶劑
2、20℃時，易溶物質的溶解度為﹥10g，可溶物質的溶解度1g—10g，微溶物質的溶解度為0.01g—1g，難溶物質的溶解度為﹤0.01g。
3、混合物分離的方法：① 過濾—固液分離 ② 結晶—分離可溶性固體 ③蒸餾—分離不同沸點的液體
對溶解度受温度變化不大的物質採用蒸發溶劑的方法來得到晶體（如NaCl）。
對溶解度受温度變化比較大的物質採用冷卻熱的飽和溶液的方法來得到晶體（如KNO3）
4、碘酒中溶質是碘，溶劑是酒精
鹽酸中溶質是HCl氣體
石灰水中溶質為Ca(OH)2，但是，氧化鈣溶於水溶質為Ca(OH)2。
蒙田範文網