1、化合價口訣：
（1）常見元素的主要化合價：
氟氯溴碘負一價；正一氫銀與鉀鈉。
氧的負二先記清；正二鎂鈣鋇和鋅。
正三是鋁正四硅；下面再把變價歸。
全部金屬是正價；一二銅來二三鐵。
錳正二四與六七；碳的二四要牢記。
非金屬負主正不齊；氯的負一正一五七。
氮磷負三與正五；不同磷三氮二四。
有負二正四六；邊記邊用就會熟。
一價氫氯鉀鈉銀；
二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷；
二三鐵二四碳，二四六硫都齊；
全銅以二價最常見。
（2）常見根價的化合價
一價銨根硝酸根；氫鹵酸根氫氧根。
高錳酸根氯酸根；高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根；氫硫酸根錳酸根。
暫記銨根為正價；負三有個磷酸根。
2、燃燒實驗現象口訣
氧氣中燃燒的特點：
氧中餘燼能復烯，磷燃白色煙子漫，鐵烯火星四放射，硫藍紫光真燦爛。
氯氣中燃燒的特點：
磷燃氯中煙霧茫，銅燃有煙呈棕黃，氫燃火焰蒼白色，鈉燃劇烈產白霜。
3、氫氣還原氧化銅實驗口訣
口訣1：
氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。
口訣2：
氫氣檢純試管傾，先通氫氣後點燈。
黑色變紅水珠出，熄滅燈後再停氫。
4、過濾操作實驗口訣
鬥架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣。
過濾之前要靜置，三靠兩低不要忘。
5、托盤天平的使用操作順序口訣
口訣1
先將遊碼撥到零，再調螺旋找平衡；
左盤物，右盤碼，取用砝碼用鑷夾；
先放大，後放小，最後平衡遊碼找。
口訣2
螺絲遊碼刻度尺，指針標尺有托盤。
調節螺絲達平衡，物碼分居左右邊。
取碼需用鑷子夾，先大後小記心間。
藥品不能直接放，稱量完畢要復原。
6、酸鹼中和滴定的操作步驟和注意事項口訣
酸管鹼管莫混用，視線刻度要齊平。
尖嘴充液無氣泡，液麪不要高於零。
莫忘添加指示劑，開始讀數要記清。
左手輕輕旋開關，右手搖動錐形瓶。
眼睛緊盯待測液，顏色一變立即停。
數據記錄要及時，重複滴定求平均。
誤差判斷看V(標)，規範操作靠多練。
7、氣體制備
氣體制備首至尾，操作步驟各有位，發生裝置位於頭，洗滌裝置緊隨後，
除雜裝置分乾濕，乾燥裝置把水留；集氣要分氣和水，性質實驗分先後，
有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對頭。
有時裝置少幾個，基本順序不可丟，偶爾出現小變化，相對位置仔細求。
1、定一法
找到化學方程式中關鍵的化學式，定其化學式前計量數為1，然後根據關鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數。若出現計量數為分數，再將各計量數同乘以同一整數，化分數為整數，這種先定關鍵化學式計量數為1的配平方法，稱為歸一法。
2、最小公倍數法
這種方法適合常見的難度不大的化學方程式。例如，kclo3→kcl+o2↑在這個反應式中右邊氧原子個數為2，左邊是3，則最小公倍數為6，因此kclo3前係數應配2，o2前配3，式子變為：2kclo3→kcl+3o2↑，由於左邊鉀原子和氯原子數變為2個，則kcl前應配係數2，短線改為等號，標明條件即：2kclo3==2kcl+3o2↑
3、奇數變偶數法
選擇反應前後化學式中原子個數為一奇一偶的元素作配平起點，將奇數變成偶數，然後再配平其他元素原子的方法稱為奇數變偶數法。
4、零價法配平
對於fe3c，fe3p等化合物來説，某些元素化合價難以確定，此時可將fe3c，fe3p中各元素視為零價。零價法思想還是把fe3c，fe3p等物質視為一整價。
5、電子得失總數守恆法
這種方法是最普通的一方法，其基本配平步驟課本上已有介紹。這裏介紹該配平時的一些技巧。對某些較複雜的氧化還原反應，如一種物質中有多個元素的化合價發生變化，可以把這種物質當作一個整體來考慮。
1、固體不一定都是晶體，如玻璃是非晶態物質，再如塑料、橡膠等。
2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)
3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素週期表中的每個週期不一定從金屬元素開始，如第一週期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質量數相同的原子，不一定屬於同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca
7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物（熔沸點很低，易昇華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構）。
9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。
12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
13、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
14、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
15、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。
16、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬於不成鹽氧化物。
17、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。
18、金屬氧化物一般為鹼性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
19、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等於8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。
20、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
21、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價鍵。
22、稀有氣體原子的電子層結構一定是穩定結構，其餘原子的電子層結構一定不是穩定結構。
23、離子的電子層結構一定是穩定結構。
24、陽離子的半徑一定小於對應原子的半徑，陰離子的半徑一定大於對應原子的半徑。
25、一種原子形成的高價陽離子的半徑一定小於它的低價陽離子的半徑。如Fe3+
26、同種原子間的共價鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價鍵一定是極性鍵。
27、分子內一定不含有離子鍵。題目中有“分子”一詞，該物質必為分子晶體。
28、單質分子中一定不含有極性鍵。
29、共價化合物中一定不含有離子鍵。
30、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。
31、含有分子的晶體一定是分子晶體，其餘晶體中一定無分子。
32、單質晶體一定不會是離子晶體。
33、化合物形成的晶體一定不是金屬晶體。
34、分子間力一定含在分子晶體內，其餘晶體一定不存在分子間力（除石墨外）。
35、對於雙原子分子，鍵有極性，分子一定有極性（極性分子）；鍵無極性，分子一定無極性（非極性分子）。
36、氫鍵也屬於分子間的一種相互作用，它隻影響分子晶體的熔沸點，對分子穩定性無影響。
37、微粒不一定都指原子，它還可能是分子，陰、陽離子、基團（如羥基、硝基等）。例如，具有10e-的微粒：Ne;O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+；OH-H3O+、CH4、NH3、H2O、HF。
38、失電子難的原子獲得電子的能力不一定都強，如碳，稀有氣體等。
39、原子的最外電子層有2個電子的元素不一定是ⅡA族元素，如He、副族元素等。
40、原子的最外電子層有1個電子的元素不一定是ⅠA族元素，如Cr、ⅠB族元素等。
41、ⅠA族元素不一定是鹼金屬元素，還有氫元素。
42、由長、短週期元素組成的族不一定是主族，還有0族。
43、分子內不一定都有化學鍵，如稀有氣體為單原子分子，無化學鍵。
44、共價化合物中可能含非極性鍵，如過氧化氫、乙炔等。
45、含有非極性鍵的化合物不一定是共價化合物，如過氧化鈉、二硫化亞鐵、乙酸鈉、CaC2等是離子化合物。
46、對於多原子分子，鍵有極性，分子不一定有極性，如二氧化碳、甲烷等是非極性分子。
47、含有陽離子的晶體不一定是離子晶體，如金屬晶體。
48、離子化合物不一定都是鹽，如Mg3N2、金屬碳化物(CaC2)等是離子化合物，但不是鹽。
49、鹽不一定都是離子化合物，如氯化鋁、溴化鋁等是共價化合物。
1、掌握一圖（原子結構示意圖）、五式（分子式、結構式、結構簡式、電子式、最簡式）、六方程（化學方程式、電離方程式、水解方程式、離子方程式、電極方程式、熱化學方程式）的正確書寫。
2、最簡式相同的有機物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烴和環烷烴③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍於其碳原子數和飽和一元羧酸或酯；舉一例：乙醛(C2H4O)與丁酸及其異構體(C4H8O2)。
3、一般原子的原子核是由質子和中子構成，但氕原子(1H)中無中子。
4、元素週期表中的每個週期不一定從金屬元素開始，如第一週期是從氫元素開始。
5、ⅢB所含的元素種類最多。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅣA族中元素組成的晶體常常屬於原子晶體，如金剛石、晶體硅、二氧化硅、碳化硅等。
6、質量數相同的原子，不一定屬於同種元素的原子，如18O與18F、40K與40Ca。
7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素沒有同素異形體，且其單質不能與氧氣直接化合。
8、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物，但AlCl3卻是共價化合物（熔沸點很低，易昇華，為雙聚分子，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩定結構）。
9、一般元素性質越活潑，其單質的性質也活潑，但N和P相反，因為N2形成叁鍵。
10、非金屬元素之間一般形成共價化合物，但NH4Cl、NH4NO3等銨鹽卻是離子化合物。
2高中化學知識總結
1、離子化合物在一般條件下不存在單個分子，但在氣態時卻是以單個分子存在。如NaCl。
2、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是離子化合物。
3、單質分子不一定是非極性分子，如O3是極性分子。
4、一般氫化物中氫為+1價，但在金屬氫化物中氫為-1價，如NaH、CaH2等。
5、非金屬單質一般不導電，但石墨可以導電，硅是半導體。
6、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而屬於不成鹽氧化物。
7、酸性氧化物不一定與水反應：如SiO2。
8、金屬氧化物一般為鹼性氧化物，但一些高價金屬的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而屬於酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。
9、非金屬元素的最高正價和它的負價絕對值之和等於8，但氟無正價，氧在OF2中為+2價。
10、含有陽離子的晶體不一定都含有陰離子，如金屬晶體中有金屬陽離子而無陰離子。
ⅰ、基本概念與基礎理論：
一、阿伏加德羅定律
1、內容：在同温同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數。即"三同"定"一同"。
2、推論
（1）同温同壓下，v1/v2=n1/n2
（2）同温同體積時，p1/p2=n1/n2=n1/n2
（3）同温同壓等質量時，v1/v2=m2/m1
（4）同温同壓同體積時，m1/m2=ρ1/ρ2
注意：①阿伏加德羅定律也適用於不反應的混合氣體。②使用氣態方程pv=nrt有助於理解上述推論。
3、阿伏加德羅常這類題的解法：
①狀況條件：考查氣體時經常給非標準狀況如常温常壓下，1.01×105pa、25℃時等。
②物質狀態：考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態的物質來迷惑考生，如h2o、so3、已烷、辛烷、chcl3等。
③物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒（分子、原子、電子、質子、中子等）時常涉及希有氣體he、ne等為單原子組成和膠體粒子，cl2、n2、o2、h2為雙原子分子等。晶體結構：p4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。
二、離子共存
1、由於發生複分解反應，離子不能大量共存。
（1）有氣體產生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易揮發的弱酸的酸根與h+不能大量共存。
（2）有沉澱生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能與so42-、co32-等大量共存；mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能與oh-大量共存；pb2+與cl-，fe2+與s2-、ca2+與po43-、ag+與i-不能大量共存。
（3）有弱電解質生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、等與h+不能大量共存；一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能與oh-大量共存；nh4+與oh-不能大量共存。
（4）一些容易發生水解的離子，在溶液中的存在是有條件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必須在鹼性條件下才能在溶液中存在；如fe3+、al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時存在在同一溶液中，即離子間能發生"雙水解"反應。如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。
2、由於發生氧化還原反應，離子不能大量共存。
（1）具有較強還原性的離子不能與具有較強氧化性的離子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
（2）在酸性或鹼性的介質中由於發生氧化還原反應而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-與s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存；so32-和s2-在鹼性條件下可以共存，但在酸性條件下則由於發生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反應不能共在。h+與s2o32-不能大量共存。
（3）能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存（雙水解）。
例：al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等；fe3+與co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
（4）溶液中能發生絡合反應的離子不能大量共存。
如fe2+、fe3+與scn-不能大量共存；fe3+與不能大量共存。
（5）審題時應注意題中給出的附加條件。
①酸性溶液（h+）、鹼性溶液(oh-)、能在加入鋁粉後放出可燃氣體的溶液、由水電離出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色離子mno4-,fe3+，fe2+，cu2+，fe(scn)2+。
③mno4-,no3-等在酸性條件下具有強氧化性。
④s2o32-在酸性條件下發生氧化還原反應：s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
⑤注意題目要求"大量共存"還是"不能大量共存"。
6、審題時還應特別注意以下幾點：
（1）注意溶液的酸性對離子間發生氧化還原反應的影響。如：fe2+與no3-能共存，但在強酸性條件下（即fe2+、no3-、h+相遇）不能共存；mno4-與cl-在強酸性條件下也不能共存；s2-與so32-在鈉、鉀鹽時可共存，但在酸性條件下則不能共存。
（2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強鹼(oh-)、強酸(h+）共存。
如hco3-+oh-=co32-+h2o（hco3-遇鹼時進一步電離）；hco3-+h+=co2↑+h2o
三、離子方程式書寫的基本規律要求
（1）合事實：離子反應要符合客觀事實，不可臆造產物及反應。
（2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。
（3）號實際："="" ""→""↑""↓"等符號符合實際。
（4）兩守恆：兩邊原子數、電荷數必須守恆（氧化還原反應離子方程式中氧化劑得電子總數與還原劑失電子總數要相等）。
（5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。
（6）檢查細：結合書寫離子方程式過程中易出現的錯誤，細心檢查。
四、氧化性、還原性強弱的判斷
（1）根據元素的化合價
物質中元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質中元素具有最低價，該元素只有還原性；物質中元素具有中間價，該元素既有氧化性又有還原性。對於同一種元素，價態越高，其氧化性就越強；價態越低，其還原性就越強。
（2）根據氧化還原反應方程式
在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產物
還原性：還原劑>還原產物
氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產物的還原性就越弱；還原劑的還原性越強，則其對應的氧化產物的氧化性就越弱。
（3）根據反應的難易程度
注意：
①氧化還原性的強弱只與該原子得失電子的難易程度有關，而與得失電子數目的多少無關。得電子能力越強，其氧化性就越強；失電子能力越強，其還原性就越強。
②同一元素相鄰價態間不發生氧化還原反應。
常見氧化劑：
①活潑的非金屬，如cl2、br2、o2等；
②元素（如mn等）處於高化合價的氧化物，如mno
2、kmno4等
③元素（如s、n等）處於高化合價時的含氧酸，如濃h2so4、hno3等
④元素（如mn、cl、fe等）處於高化合價時的鹽，如kmno4、kclo3、fecl3、k2cr2o7
⑤過氧化物，如na2o2、h2o2等。
1、生石灰（主要成份是CaO）；
消石灰、熟石灰[主要成份是Ca(OH)2]；
水垢[主要成份是CaCO3和Mg(OH)2]；
石灰石、大理石、白堊、蛋殼、貝殼、骨骼中的無機鹽（主要成份是CaCO3）；
波爾多液（石灰水與硫酸銅溶液的混合物）；
石硫合劑（石灰水與硫粉的懸濁液）。
鹼石灰[由NaOH、Ca(OH)2的混合液蒸乾並灼燒而成，可以看成是NaOH和CaO的混合物]；
2、燒鹼、火鹼、苛性鈉(NaOH)； 苛性鉀(KOH)
3、蘇打、純鹼、口鹼(Na2CO3)；
小蘇打(NaHCO3)；
大蘇打、海波(Na2S2O3)
純鹼晶體(Na2CO3·10H2O)；
泡花鹼、水玻璃、礦物膠（Na2SiO3的水溶液）。
4、芒硝(Na2SO4·10H2O)；
重晶石(BaSO4)；
石膏(CaSO4·2H2O)；
熟石膏(2CaSO4·H2O)。
5、膽礬、藍礬(CuSO4·5H2O)；
明礬[KAl(SO4)2·12H2O或K2 SO4·Al2(SO4)3·24H2O]；
綠礬(FeSO4·7H2O)；
皓礬(ZnSO4·7H2O)。
6、菱鎂礦（主要成份是MgCO3）；
菱鐵礦（主要成份是FeCO3）；
磁鐵礦（主要成份是Fe3O4）；
赤鐵礦、鐵紅（主要成份是Fe2O3）；
黃鐵礦、硫鐵礦（主要成份是FeS2）。
7、磷礦石[主要成份是Ca3(PO4)2]；
重過磷酸鈣、重鈣 [主要成份是Ca(H2PO4)2]；
過磷酸鈣、普鈣 [主要成份是Ca(H2PO4)2和CaSO4]。
8、光鹵石(KCl·MgCl2·6H2O)；
9、銅綠、孔雀石[Cu2(OH)2CO3 ] ；
10、螢石(CaF2)；
電石(CaC2)；
冰晶石(Na3AlF6)
水晶(SiO2)；
瑪瑙（主要成份是SiO2）；
石英（主要成份是SiO2）；
硅藻土（無定形SiO2）
寶石、剛玉(Al2O3)；
金剛砂(SiC)。
11、草酸HOOC—COOH
硬脂酸C17H35COOH
軟脂酸C15H31COOH
油酸C17H33COOH
石炭酸C6H5OH
蟻酸HCOOH
蟻醛HCHO
福爾馬林（HCHO的水溶液）
木精CH3OH
酒精CH3CH2OH
醋酸、冰醋酸CH3COOH
甘油(CH2OHCHOHCH2OH)
硝化甘油（三硝酸甘油酯）
TNT（三硝基甲苯）
肥皂（有效成份是C17H35COONa）
火棉——纖維素與硝酸完全酯化反應、含氮量高的纖維素硝酸酯。用於製造無煙火藥和槍彈的發射藥。
膠棉——纖維素與硝酸不完全酯化反應、含氮量低的纖維素硝酸酯。用於製造賽璐珞和油漆。
粘膠纖維——由植物的秸稈、棉絨等富含纖維素的物質經過NaOH和CS2等處理後，得到的一種纖維狀物質。其中長纖維俗稱人造絲，短纖維俗稱人造棉。
12、尿素CO(NH2)2
硫銨(NH4)2SO4
碳銨NH4HCO3
13、硫酐SO3
硝酐N2O5
碳酐、乾冰、碳酸氣CO2
14、王水（濃硝酸和濃鹽酸按體積比1 : 3的混合物）
01
重要儀器的使用
1、可以直接加熱的儀器有試管、坩堝、蒸發皿。必須墊石棉網加熱的儀器有燒杯、燒瓶、錐形瓶。加熱試管時，先均勻預熱，後固定位置加熱。
2、標明使用温度的儀器有容量瓶、量筒、滴定管。
3、“0”刻度在上邊的儀器是滴定管，“0”刻度在中間的儀器是温度計，沒有“0”刻度的儀器是量筒。托盤天平“0”刻度在刻度尺最左邊（標尺中央是一道豎線，非零刻度）。
4、藥品的稱量：先在左、右托盤上各放一張大小、質量相等的稱量紙（腐蝕性藥品放在燒杯等玻璃容器中），再放藥品稱量；加熱後的藥品先冷卻後稱量。
5、選擇儀器時要考慮儀器的量程和精確度。如量取3.0 mL液體用10 mL量筒；量取21.20mL高錳酸鉀溶液用25 mL 的酸式滴定管；配製100 mL 15%的氫氧化鈉溶液用200 mL燒杯。
6、使用前必須檢查是否漏水的儀器有容量瓶、分液漏斗、滴定管。
7、試管上的油污可用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，銀鏡用稀硝酸洗滌，久置高錳酸鉀溶液的試劑瓶用熱的濃鹽酸洗滌，久置硫酸鐵溶液的試劑瓶用稀鹽酸洗滌等。用其他試劑洗過後的試劑瓶都必須再用蒸餾水洗滌至既不聚集成水滴又不成股流下。
02
基本實驗操作的先後順序
1、製取氣體時：先檢驗裝置氣密性後裝藥品。
2、點燃可燃性氣體時：先驗純再點燃。
3、用石蕊試紙、澱粉KI試紙檢驗氣體性質時：先用蒸餾水潤濕試紙（用pH試紙測溶液pH不能先潤濕）。
4、中和滴定實驗：洗淨後的滴定管先用標準液或待測液潤洗，再裝入相應的溶液；觀察錐形瓶內溶液顏色的改變時，先等半分鐘，顏色不變後判定終點。
5、定容操作：先加蒸餾水至容量瓶刻度線下1～2 cm後，再用膠頭滴管定容。
6、檢驗SO時，先向待檢驗溶液中加稀鹽酸酸化，後加入BaCl 2 溶液、觀察。
03
常見實驗事故的處理
1、失火處理：酒精及有機物燃燒，小面積失火時，應迅速用濕布或沙土蓋滅；鈉、磷等着火時應用沙土蓋滅。
2、濃硫酸、濃燒鹼沾到皮膚上，均先用乾布迅速拭去，再用大量水沖洗，然後分別塗上稀NaHCO 3 溶液、硼酸溶液。
3、眼睛被酸、鹼灼傷，先用大量水沖洗，並不斷眨眼，一定不能揉眼；然後酸用稀NaHCO 3 溶液淋洗、鹼用硼酸溶液淋洗；最後用生理鹽水清洗。
4、汞灑在地面上，先收集然後撒上硫粉進行處理。
04
化學實驗中的5個“標誌”
1、儀器洗滌乾淨的標誌是內壁附有均勻水膜，不掛水珠，也不成股流下。
2、中和滴定終點的標誌是 滴入最後一滴液體後溶液顏色發生突變且半分鐘內保持不變。
3、容量瓶不漏水的標誌是 加入一定量的水，用食指按住瓶塞，倒立觀察，然後將容量瓶正立，並將瓶塞旋轉180°後塞緊，再倒立，均無液體滲出。
4、容量瓶、量筒、移液管、滴定管中液麪達到刻度線的標誌是平視時，視線、刻度線與凹液麪相切。
5、天平平衡的標誌是 指針在分度盤的中央或指針左右擺動的幅度相等。
05
20個重要的實驗現象
1、鎂條在空氣中燃燒：發出耀眼的白光，有白色粉末生成。
2、硫在空氣中燃燒：淡藍色火焰；在氧氣中燃燒：藍紫色火焰。
3、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體。
4、氫氣在氯氣中燃燒：安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有大量白霧生成。
5、新制氯水呈黃綠色，光照有氣泡生成，久置氯水呈無色。
6、新制氯水中加石蕊溶液：先變紅色後褪色。
7、濕潤的澱粉KI試紙遇氯氣：試紙變藍。
8、氯氣遇到濕潤的有色布條：有色布條的顏色褪去。
9、溴（碘)水中加入四氯化碳：溶液分層，上層接近無色，下層接近橙(紫）色。
10、二氧化硫氣體通入品紅溶液：紅色褪去，加熱後又恢復原來的顏色。
11、鈉在空氣中燃燒：火焰呈黃色，生成淡黃色物質。
12、加熱碳酸氫鈉固體，並將產生的氣體通入澄清石灰水：澄清石灰水變渾濁。
13、氨氣與氯化氫相遇：有大量白煙產生。
14、加熱（研磨）氯化銨與氫氧化鈣的混合物：有刺激性氣味的氣體產生。
15、加熱氯化銨：在試管口附近有白色晶體產生。
16、無色試劑瓶中長期放置濃硝酸：瓶中液麪上部顯紅棕色，濃硝酸呈黃色。
17、銅片與濃硝酸反應：反應劇烈，有紅棕色氣體產生。
18、銅片與稀硝酸反應：試管下端產生無色氣泡，氣體上升逐漸變成紅棕色。
19、向含Fe 2 + 的溶液中加入氫氧化鈉：有白色沉澱出現，立即轉變為灰綠色，最後轉變成紅褐色沉澱。
20、向含Fe 3 + 的溶液中加入KSCN溶液：溶液變紅色。
06
教材實驗裝置再現
1、氯氣的實驗室製法
原理：MnO 2 +4HCl(濃)MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O
先通過 飽和食鹽水除去氯氣中的 氯化氫，再通過 濃硫酸除去 水蒸氣，然後用 向上排空氣法收集氯氣，最後用 NaOH溶液吸收尾氣，以防污染環境。
注意事項洗氣瓶中的導氣管應長進短出，集氣瓶中的導管也是長進短出。
2、氯氣的漂白性實驗
（a是乾燥的有色布條，b是濕潤的有色布條）
現象：乾燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色。
結論：乾燥的氯氣不具有漂白性，氯水具有漂白性。
3、濃硫酸與銅的反應
現象與結論：品紅溶液褪色，紫色石蕊溶液變紅。銅與濃硫酸加熱反應產生SO 2 。
注意事項反應後的溶液中仍剩餘一定量的濃硫酸，要觀察CuSO 4 溶液的顏色，需將冷卻後的混合液慢慢倒入盛有少量水的另一燒杯裏，絕不能直接向反應後的液體中加入水。
2 的水溶性及漂白性實驗
5、氨的實驗室製法
（1）反應原理：2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 CaCl 2 +2H 2 O+2NH 3 ↑
（2）實驗裝置：屬於固體與固體之間的反應，需加熱才可進行，與製取氧氣的發生裝置相同。
（3）收集方法：由於氨極易溶於水，常用向下排空氣法來收集。
（4）檢驗方法：
①濕潤的紅色石蕊試紙遇氨變藍；
②蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口，有白煙生成。
注意事項用固體加熱法制取氨氣時，一般用NH 4 Cl和Ca（OH) 2 （一般不用NaOH）固體加熱，不能用NH 4 NO 3 或(NH 4 ） 2 SO 4 與Ca(OH) 2 共熱制氨氣，因為這些銨鹽受熱易發生複雜的氧化還原反應，引起危險。也不能用單一的NH 4 Cl固體加熱，因為NH 4 Cl受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體，但這兩種氣體遇冷又化合生成NH 4 Cl固體，會堵塞導氣管，帶來危險。
6、乙酸乙酯的製備
（1）反應原理
CH 3 COOH+CH 3 CH 2 OH(((，sup7(濃硫酸△CH 3 COOCH 2 CH 3 +H 2 O
（2）裝置
①大試管（試管口向上傾斜）；
②長導管（冷凝迴流、導氣）。
（3）濃硫酸的作用：催化劑、吸水劑。
（4）飽和Na 2 CO 3 溶液的作用：降低乙酸乙酯的溶解度，消耗乙酸，溶解乙醇。
7、物質的分離裝置
（1）適用範圍
①過濾：分離不溶於液體的固體和液體混合物。
②分液：分離互不相溶的兩種液體。
③蒸餾：分離互溶而沸點不同的液體混合物。
④蒸發：加熱使溶有不揮發性溶質的溶液沸騰，使溶液濃縮或結晶析出。
⑤灼燒：除去加熱易分解的物質。
（2）易錯警示
①玻璃棒的作用：
a.引流：過濾或向容量瓶中轉移液體等；
b.攪拌：加速溶解，蒸發或固體灼燒時防止局部過熱；
c.蘸取：如測定溶液pH。
②温度計水銀球的位置：
蒸餾燒瓶支管口處（測量氣體的温度）、液體中（測量液體的温度）。
③沸石：做蒸餾實驗時，在沸騰前發現忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻後補加。
重要物質的用途
1、乾冰、AgI晶體——人工降雨劑
——照相感光劑
3.K、Na合金(l)——原子反應堆導熱劑
4、銣、銫——光電效應
5、鈉——很強的還原劑，制高壓鈉燈
O3、Al(OH)3——治療胃酸過多，NaHCO3還是發酵粉的主要成分之一
2CO3——廣泛用於玻璃、制皂、造紙、紡織等工業，也可以用來製造其他鈉的化合物
8、皓礬——防腐劑、收斂劑、媒染劑
9、明礬——淨水劑
10、重晶石——“鋇餐”
11、波爾多液——農藥、消毒殺菌劑
2——漂白劑、防腐劑、制H2SO4
13、白磷——制高純度磷酸、燃燒彈
14、紅磷——制安全火柴、農藥等
15、氯氣——漂白(HClO)、消毒殺菌等
2O2——漂白劑、供氧劑、氧化劑等
17.H2O2——氧化劑、漂白劑、消毒劑、脱氯劑、火箭燃料等
18.O3——漂白劑（脱色劑）、消毒殺菌劑、吸收紫外線（地球保護傘）
19、石膏——制模型、水泥硬化調節劑、做豆腐中用它使蛋白質凝聚（鹽析）；
20、苯酚——環境、醫療器械的消毒劑、重要化工原料
21、乙烯——果實催熟劑、有機合成基礎原料
22、甲醛——重要的有機合成原料；農業上用作農藥，用於制緩效肥料；殺菌、防腐，35%~40%的甲醛溶液用於浸製生物標本等
23、苯甲酸及其鈉鹽、丙酸鈣等——防腐劑 24.維生素C、E等——抗氧化劑
25、葡萄糖——用於制鏡業、糖果業、醫藥工業等
2纖維——光導纖維（光纖），廣泛用於通訊、醫療、信息處理、傳能傳像、遙測遙控、照明等方面。
27、高分子分離膜——有選擇性地讓某些物質通過，而把另外一些物質分離掉。廣泛應用於廢液的處理及廢液中用成分的回收、海水和苦鹹水的淡化、食品工業、氯鹼工業等物質的分離上，而且還能用在各種能量的轉換上等等。
28、硅聚合物、聚氨酯等高分子材料——用於制各種人造器官
29、氧化鋁陶瓷（人造剛玉）——高級耐火材料，如制坩堝、高温爐管等；制剛玉球磨機、高壓鈉燈的燈管等。
30、氮化硅陶瓷——超硬物質，本身具有潤滑性，並且耐磨損；除氫氟酸外，它不與其他無機酸反應，抗腐蝕能力強，高温時也能抗氧化，而且也能抗冷熱衝擊。常用來製造軸承、汽輪機葉片、機械密封環、永久性模具等機械構件；也可以用來製造柴油機。
31、碳化硼陶瓷——廣泛應用在工農業生產、原子能工業、宇航事業等方面。
元素或物質推斷類試題
試題特點：該類題主要以元素週期律、元素週期表知識或物質之間的轉化關係為命題點，採用提供週期表、文字描述元素性質或框圖轉化的形式來展現題幹，然後設計一系列書寫化學用語、離子半徑大小比較、金屬性或非金屬性強弱判斷、溶液中離子濃度大小判斷及相關簡單計算等問題。此類推斷題的完整形式是：推斷元素或物質、寫用語、判性質。
答題技巧：元素推斷題，一般可先在草稿紙上畫出只含短週期元素的週期表，然後對照此表進行推斷。
（1）對有突破口的元素推斷題，可利用題目暗示的突破口，聯繫其他條件，順藤摸瓜，各個擊破，推出結論；
（2）對無明顯突破口的元素推斷題，可利用題示條件的限定，逐漸縮小推求範圍，並充分考慮各元素的相互關係予以推斷；
（3）有時限定條件不足，則可進行討論，得出合理結論，有時答案不止一組，只要能合理解釋都可以。若題目只要求一組結論，則選擇自己最熟悉、最有把握的。有時需要運用直覺，大膽嘗試、假設，再根據題給條件進行驗證也可。
無機框圖推斷題解題的一般思路和方法：讀圖審題找準突破口邏輯推理檢驗驗證規範答題。解答的關鍵是迅速找到突破口，一般從物質特殊的顏色、特殊性質或結構、特殊反應、特殊轉化關係、特殊反應條件等角度思考。突破口不易尋找時，也可從常見的物質中進行大膽猜測，然後代入驗證即可，儘量避免從不太熟悉的物質或教材上沒有出現過的物質角度考慮，盲目驗證。
化學反應原理類試題
試題特點：該類題主要把熱化學、電化學、化學反應速率及三大平衡知識融合在一起命題，有時有圖像或圖表形式，重點考查熱化學（或離子、電極）方程式的書寫、離子濃度大小比較、反應速率大小、平衡常數及轉化率的計算、電化學裝置、平衡曲線的識別與繪製等。設問較多，考查的內容也就較多，導致思維轉換角度較大。試題的難度較大，對思維能力的要求較高。
答題技巧：該類題儘管設問較多，考查內容較多，但都是《考試大綱》要求的內容，不會出現偏、怪、難的。問題，因此要充滿信心，分析時要冷靜，不能急於求成。這類試題考查的內容很基礎，陌生度也不大，所以複習時一定要重視蓋斯定律的應用與熱化學方程式的書寫技巧及注意事項；有關各類平衡移動的判斷、常數的表達式、影響因素及相關計算；影響速率的因素及有關計算的關係式。
電化學中兩極的判斷、離子移動方向、離子放電先後順序、電極反應式的書寫及有關利用電子守恆的計算；電離程度、水解程度的強弱判斷及離子濃度大小比較技巧等基礎知識，都是平時複習時應特別注意的重點。
在理解這些原理或實質時，也可以借用圖表來直觀理解，同時也有利於提高自己分析圖表的能力與技巧。總結思維的技巧和方法，答題時注意規範細緻。再者是該類題的問題設計一般沒有遞進性，故答題時可跳躍式解答，千萬不能放棄。
實驗類試題
試題特點：該類題主要以化工流程或實驗裝置圖為載體，以考查實驗設計、探究與實驗分析能力為主，同時涉及基本操作、基本實驗方法、裝置與儀器選擇、誤差分析等知識。
命題的內容主要是氣體制備、溶液淨化與除雜、溶液配製、影響速率因素探究、元素金屬性或非金屬性強弱（物質氧化性或還原性強弱）、物質成分或性質探究、中和滴定等基本實驗的重組或延伸。
答題技巧：首先要搞清楚實驗目的，明確實驗的一系列操作或提供的裝置都是圍繞實驗目的展開的。要把實驗目的與裝置和操作相聯繫，找出涉及的化學原理、化學反應或物質的性質等，然後根據問題依次解答即可。
有機推斷類試題
試題特點：命題常以有機新材料、醫藥新產品、生活調料品為題材，以框圖或語言描述為形式，主要考查有機物的性質與轉化關係、同分異構、化學用語及推理能力。設計問題常涉及官能團名稱或符號、結構簡式、同分異構體判斷、化學方程式書寫、反應條件、反應類型、空間結構、計算、檢驗及有關合成路線等。
答題技巧：有機推斷題所提供的條件有兩類：一類是有機物的性質及相互關係（也可能有數據），這類題往往直接從官能團、前後有機物的結構差異、特殊反應條件、特殊轉化關係、不飽和度等角度推斷。另一類則通過化學計算（也告訴一些物質性質）進行推斷，一般是先求出相對分子質量，再求分子式，根據性質確定物質。至於出現情境信息時，一般採用模仿遷移的方法與所學知識融合在一起使用。推理思路可採用順推、逆推、中間向兩邊推、多法結合推斷。
化學是一門記憶加實驗的科學，這也許不太符合一些同學的思維習慣。特別是我們很多同學在國中化學學得還算可以的情況下，是覺着沒有花多少時間去記憶的。其實不然，説句武斷一點的話，化學學得好的同學主要是因為掌握了化學的記憶方法，高效而又輕鬆地記憶化學知識。
化學課本是依據教學大綱系統地闡述教材內容的教學用書，抓住課本，也就抓住了基礎知識，應該對課本中的主要原理，定律以及重要的結論和規律着重去看、去記憶。同時還應注意學習化學中研究問題的方法，掌握學習的科學方法比掌握知識更重要。因為它能提高學習的思維能力。
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