1、重複記憶
要利用必要的重複來加深記憶事物的印象也是跟遺忘作鬥爭的有效方法，所以在記住某些知識時常常用默默重複、敍述再現方法來加深印象。這種方法往往被我們忽視了，很多同學學的快忘得快也就是這個原因。短時記憶對於我們的學習遠遠不夠，只有通過不斷反覆記憶，才能夠把短時記憶轉化為長時記憶，為我們的學習打下堅實的基礎。
2、歸類記憶
對所學知識進行系統分類，抓住特徵，在以此類推。如：電解質判斷的時候，把所學的化合物歸類，再把強電解質弱、電解質的包含的類別記住，對於我們掌握本質就很有幫助；再如：在掌握了各個主族、週期的相似性和遞變性規律後，對於具體的元素單質、化合物的性質就容易多了。
3、對比記憶
對新舊知識中具有相似性和對立性的有關知識進行比較，找出異同點。比如：中學化學中常見的黃色粉末並不多見，主要就是硫磺和過氧化鈉，但是它們的性質卻很不相同。再如：我們在學習硫酸和硝酸的時候，他們作為氧化性酸的酸性和強氧化性的方面的相似性。
①不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味，不得嘗藥品的味道。
②絕對禁止向燃着的酒精燈內添加酒精。
③絕對禁止用酒精燈引燃另一隻酒精燈。
④萬一酒精燈內的酒精灑在桌上燃燒起來，應立即用濕布蓋滅。
⑤濃酸灑在桌上時，應立即用適量的碳酸鈉溶液中和；濃鹼液用稀醋酸中和，然後用水沖洗，用布擦乾。如果濃硫酸沾在皮膚上，應先用布擦去，再用水洗，然後用3%～5%的碳酸氫鈉溶液中和。
⑥對於實驗中的有毒氣體，要採取相應的措施，通風排毒，助力人體的健康，防止環境的污染。
⑦點燃可燃性氣體前一定先試驗它的純度。
1、相對分子質量(Mr)
1)“AaBbCc…”的相對分子質量=(A的相對原子質量×a)+(B的相對原子質量×b)+(C的相對原子質量×c)+……
2) 相對原子質量可以從元素週期表中讀出，計算時一般取整（馬上點標題下藍字“國中化學”關注可獲取更多學習方法、乾貨！）
2、化學式的讀法
1) 單質
a)氣體：元素名稱+氣
例：He（氦氣）、N2（氮氣）、O2（氧氣）、Cl2（氯氣）
b)非氣體：元素名稱
例：Ca（鈣)、C（碳）、S（硫）、P(磷）
c)特殊讀法：O3（臭氧）、C60（碳60）
2) 化合物（總原則：倒着讀）
a)形如“AxBy”的化合物讀作：“B化A”，是否讀出數字，視具體情況而定
例：NaCl（氯化鈉）、MgO（氧化鎂）、CO（一氧化碳）、Fe3O4（四氧化三鐵）、Fe2O3（三氧化二鐵）
b)形如“AOH”的化合物讀作：“氫氧化A”，一般不讀數字
例：NaOH（氫氧化鈉）、Ca(OH)2（氫氧化鈣）
c)形如“NH4A”的化合物讀作：“某化銨”，一般不讀數字
例：NH4Cl（氯化銨）
d)形如“ABOx”的化合物讀作：“B酸A”，一般不讀數字
例：Na2SO4（硫酸鈉）、Ca(NO3)2（硝酸鈣）、(NH4)2SO4（硫酸銨）
e)特殊讀法：NH3（氨氣）、H2O（水)、有機物【CH4(甲烷）、乙醇(C2H5OH)等】
3、化學式的書寫規則
1) 單質
a)由原子構成的物質（稀有氣體、金屬、固態非金屬）：元素符號例：He、Ne、Ar、Fe、Mg、C、S、P等
b)由分子構成的物質（氣態非金屬、液態非金屬）：元素符號+右下角數字（數字通常是“2”）例：H2、O2、O3、Br2等
2) 化合物（總原則：正前負後）
a)兩種元素組成的化合物：金左非右氧最後
例：NaCl、MgO、CO2等
b)兩種非金屬（或原子團）組成的化合物：正前負後
例：H2S、NaOH、NH4NO3、
c)特殊寫法：氨氣(NH3)、有機物【甲烷(CH4)、乙醇(C2H5OH)等】
4、化學式的意義（本模塊重點！）
1) 宏觀意義
a)表示一種物質
b)表示一種物質的元素組成
2) 微觀意義
a)表示一個分子
b)表示一個分子的原子構成
3) 如果化學式前面有數字，則只能表示幾個分子（只有微觀意義）
學習化學要做到三抓，即抓基礎、抓思路、抓規律。重視基礎知識的學習是提高能力的保證。學好化學用語如元素符號、化學式、化學方程式等基本概念及元素、化合物的性質。在做題中要善於總結歸納題型及解題思路。化學知識之間是有內在規律的，掌握了規律就能駕馭知識，記憶知識。如化合價的一般規律，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，單質元素的化合價為零，許多元素有變價，條件不同價態不同。
關於化學有一種説法就是化學是理科中的文科，因為化學要記要背的東西很多，而且化學是一門實驗性很強的學科，因此在化學的學習過程中要注意閲讀與動手、動筆結合。要自己動手推演、計算、寫結構式、寫化學方程式，或者動手做實驗，來驗證、加深印象和幫助理解，有時還要動手查找資料來核對、補充某些材料。同時在化學學習中，經過思考提出存在於化學事物內部或化學事物之間的矛盾，即化學問題，由自己來加以研究和解決，或者在自己解決不了時請求別人幫助解決，是化學學習的一種基本活動方法，也是提高化學學習效果的一種基本方法。
“元素化合物”知識模塊
1、鹼金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大
錯誤，熔點隨着原子半徑增大而遞減
2、硫與白磷皆易溶於二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶於水
3、在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體
正確，濃硫酸吸水後有膽礬析出
4、能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質
錯誤，比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH
5、將空氣液化，然後逐漸升温，先製得氧氣，餘下氮氣
錯誤，N2的沸點低於O2,會先得到N2,留下液氧
6、把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純
錯誤，是降低生鐵中C的百分比而不是提純
7、雖然自然界含鉀的物質均易溶於水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要
錯誤，自然界鉀元素含量不低，但以複雜硅酸鹽形式存在難溶於水
8、製取漂白粉、配製波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰
正確，製取漂白粉為熟石灰和Cl2反應，波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物
9、二氧化硅是酸性氧化物，它不溶於酸溶液
錯誤，SiO2能溶於氫氟酸
10、鐵屑溶於過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸鋅，皆會產生Fe3+
錯誤，加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強於I2,在溶液中FeI3是不存在的
11、常温下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，説明鋁與濃硝酸不反應
錯誤，鈍化是化學性質，實質上是生成了緻密的Al2O3氧化膜保護着鋁罐
O2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等飽和溶液中通入CO2出現白色沉澱，繼續通入CO2至過量，白色沉澱仍不消失
錯誤，Ca(ClO)2中繼續通入CO2至過量，白色沉澱消失，最後得到的是Ca(HCO3)2
13、大氣中大量二氧化硫來源於煤和石油的燃燒以及金屬礦石的冶煉
14、某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三種物質混合而成，若加入足量硝酸必產生白色沉澱
正確，NH4Cl、AgNO3、NaOH混合後發生反應生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸後生成AgCl和NH4NO3
15、為了充分利用原料，硫酸工業中的尾氣必須經淨化、回收處理
錯誤，是為了防止大氣污染
16、用1molAl與足量NaOH溶液反應，共有3mol電子發生轉移
正確
17、硫化鈉既不能與燒鹼溶液反應，也不能與氫硫酸反應
錯誤，硫化鈉可以和氫硫酸反應: Na2S+H2S=2NaHS
18、在含有較高濃度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存
正確，Fe3+可以於SCN-配合，與I-和S2-發生氧化還原反應，與CO32-,HCO3-和AlO2-發生雙水解反應
19、活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品紅褪色，但反應本質有所不同
正確，活性炭是吸附品紅，為物理變化，SO2是生成不穩定的化合物且可逆，氯水是發生氧化還原反應且不可逆
20、乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸鈉、液溴、玻璃、重晶石、重鈣等都能與燒鹼反應
錯誤，重晶石（主要成分BaSO4）不與燒鹼反應
21、在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2
錯誤，Fe2+和Br2不共存
22、由於Fe3+和S2-可以發生氧化還原反應，所以Fe2S3不存在
錯誤，在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度積極小
23、在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得亞硫酸鈉與次氯酸
錯誤，次氯酸可以氧化亞硫酸鈉，會得到NaCl和H2SO4
24、有5.6g鐵與足量酸反應轉移電子數目為0.2NA
錯誤，如果和硝酸等強氧化性酸反應轉移0.3NA
25、含有最高價元素的化合物不一定具有強氧化性
正確，如較稀的HClO4,H2SO4等
26、單質的還原性越弱，則其陽離子的氧化性越強
錯誤，比如Cu的還原性弱於鐵的，而Cu2+的氧化性同樣弱於Fe3+
3可由Cu2+溶液中加入CO32-製得
錯誤，無法制的純淨的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-會馬上有Cu2(OH)2CO3生成
28、單質X能從鹽的溶液中置換出單質Y，則單質X與Y的物質屬性可以是：(1)金屬和金屬；(2)非金屬和非金屬；(3)金屬和非金屬；(4)非金屬和金屬；
錯誤，(4)非金屬和金屬不可能發生這個反應
29.H2S、HI、FeCl2、濃H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空氣中久置因發生氧化還原反應而變質
錯誤，H2SO4是因為吸水且放出SO3而變質
30、濃硝酸、濃硫酸在常温下都能與銅、鐵等發生反應
錯誤，濃硫酸常温與銅不反應
“基本概念基礎理論”知識模塊
1、與水反應可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
錯誤，是“只生成酸的氧化物”才能定義為酸性氧化物
2、分子中鍵能越大，分子化學性質越穩定。
正確
3、金屬活動性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫
錯誤，Sn,Pb等反應不明顯，遇到弱酸幾乎不反應；而在強氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸
4、既能與酸反應又能與鹼反應的物質是兩性氧化物或兩性氫氧化物
錯誤，如SiO2能同時與HF/NaOH反應，但它是酸性氧化物
5、原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子；目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6/7
錯誤，原子核外最外層e-≤2的可以是He、H等非金屬元素原子；目前金屬原子核外最外層電子數可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒有明確結論
6、非金屬元素原子氧化性弱，其陰離子的還原性則較強
7、質子總數相同、核外電子總數也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子；(2)原子和分子；(3)分子和分子；(4)原子和離子；(5)分子和離子；(6)陰離子和陽離子；(7)陽離子和陽離子
錯誤，這幾組不行:(4)原子和離子；(5)分子和離子；(6)陰離子和陽離子；(7)陽離子和陽離子
8、鹽和鹼反應一定生成新鹽和新鹼；酸和鹼反應一定只生成鹽和水
錯誤，比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O
=2和pH=4的兩種酸混合，其混合後溶液的pH值一定在2與4之間
錯誤，比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O
10、強電解質在離子方程式中要寫成離子的形式
錯誤，難溶於水的強電解質和H2SO4要寫成分子
11、電離出陽離子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊變紅
錯誤，比如水
12、甲酸電離方程式為：HCOOH=H+ + COOH-
錯誤，首先電離可逆，其次甲酸根離子應為HCOO-
13、離子晶體都是離子化合物，分子晶體都是共價化合物
錯誤，分子晶體許多是單質
14、一般説來，金屬氧化物，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷
正確
15、元素週期表中，每一週期所具有的元素種數滿足2n2（n是自然數）
正確，注意n不是週期序數
16、強電解質的飽和溶液與弱電解質的濃溶液的導電性都比較強
錯誤，強電解質溶解度小的的飽和溶液、與弱電解質的濃溶液由於電離不完全導電性都較弱，比如BaSO4的飽和溶液
17、標準狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數約為NA
18、同温同壓，同質量的兩種氣體體積之比等於兩種氣體密度的反比
19、納米材料中超細粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數量級
正確，均為10-100nm
20.1molOH-在電解過程中完全放電時電路中通過了NA個電子確，4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑
21、同體積同物質的量濃度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中離子數目依次減小
正確，建議從電荷守恆角度來理解
22、碳-12的相對原子質量為12，碳-12的摩爾質量為12g1mol-1
正確
23、電解、電泳、電離、電化學腐蝕均需在通電條件下才能進行，均為化學變化
錯誤，電離不需通電，電化學腐蝕自身產生局部電流，電泳為物理變化
24、油脂、澱粉、蛋白質、硝化甘油、苯酚鈉、乙烯、明礬、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定條件下皆能發生水解反應
錯誤，乙烯不水解
25、氯化鉀晶體中存在K+與Cl-;過氧化鈉中存在Na+與O-為1:1;石英中只存在Si、O原子
錯誤，過氧化鈉中Na+與O2 2-為2:1,沒有O- ，石英中存在雜質
26、將NA個NO2氣體分子處於標準狀況下，其體積約為22.4L
錯誤，NO2會部分雙聚為N2O4
27、常温常壓下，32g氧氣中含有NA個氧氣分子；60gSiO2中含有NA分子、3NA個原子
錯誤，SiO2中沒有分子
28、構成分子晶體的微粒中一定含有共價鍵
錯誤，稀有氣體在固態時以單原子分子晶體形式存在
29、膠體能產生電泳現象，故膠體不帶有電荷
錯誤，膠體帶有電荷
30、溶液的pH值越小，則其中所含的氫離子數就越多
錯誤，沒有説明體積
31、只有在離子化合物中才存在陰離子
錯誤，溶液中陰離子以水合形式存在
32、原子晶體熔化需要破壞極性鍵或非極性共價鍵
正確
3、Cl2、SO2等皆為非電解質
錯誤，Cl2既不是電解質也不是非電解質
34、分子晶體的熔點不一定比金屬晶體低
正確，比如Hg常温為液態
35、同一主族元素的單質的熔沸點從上到下不一定升高，但其氫化物的熔沸點一定升高
錯誤，其氫化物的熔沸點也不一定升高，考慮氫鍵
36、電解硫酸銅溶液或硝酸銀溶液後，溶液的酸性必定增強
錯誤，如果以Cu做陽極電解酸性就會減弱
37、氯化鈉晶體中，每個鈉離子周圍距離最近且相等的鈉離子有6個
錯誤，有12個
38、用1L 1mol1L-1 FeCl3溶液完全水解制膠體，生成NA個膠體微粒
錯誤，遠遠小於NA個，膠體中的一個膠粒是由許多個離子構成的
39、在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都滿足最外層8e-結構
錯誤，HF和SF6都不滿足
40、最外層電子數較少的金屬元素，一定比最外層電子數較它多的金屬元素活潑性強
錯誤，比如Ag和Ca
“有機化學”知識模塊
1、羥基官能團可能發生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應
正確，取代（醇、酚、羧酸）；消去（醇)；酯化(醇、羧酸）；氧化（醇、酚）；縮聚（醇、酚、羧酸）；中和反應（羧酸、酚）
2、最簡式為CH2O的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖、纖維素
錯誤，麥芽糖和纖維素都不符合
3、分子式為C5H12O2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結構有2種
正確
4、常温下，pH=11的溶液中水電離產生的c（H+）是純水電離產生的c（H+）的104倍
錯誤，應該是10-4
5、甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應產物有4種
錯誤，加上HCl一共5種
6、醇類在一定條件下均能氧化生成醛，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸
錯誤，醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸
4O與C3H8O在濃硫酸作用下脱水，最多可得到7種有機產物
正確，6種醚一種烯
8、分子組成為C5H10的烯烴，其可能結構有5種
正確
9、分子式為C8H14O2，且結構中含有六元碳環的酯類物質共有7種
正確
10、等質量甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少
正確，同質量的烴類，H的比例越大燃燒耗氧越多
11、棉花和人造絲的主要成分都是纖維素
正確，棉花、人造絲、人造棉、玻璃紙都是纖維素
12、聚四氟乙烯的化學穩定性較好，其單體是不飽和烴，性質比較活潑
錯誤，單體是四氟乙烯，不飽和
13、酯的水解產物只可能是酸和醇；四苯甲烷的一硝基取代物有3種
錯誤，酯的水解產物也可能是酸和酚
14、甲酸脱水可得CO，CO在一定條件下與NaOH反應得HCOONa，故CO是甲酸的酸酐
錯誤，甲酸的酸酐為:(HCO)2O
15、應用取代、加成、還原、氧化等反應類型均可能在有機物分子中引入羥基
正確，取代（鹵代烴），加成（烯烴），還原（醛基），氧化（醛基到酸也是引入-OH）
16、由天然橡膠單體（2-甲基-1,3-丁二烯）與等物質的量溴單質加成反應，有三種可能生成物
正確， 1,2 1,4 3,4 三種加成方法
17、苯中混有己烯，可在加入適量溴水後分液除去
錯誤，苯和1,2-二溴乙烷可以互溶
18、由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱，可製得丙烯
錯誤，會得到2-溴丙烷
19、混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去
正確，取代後分液
20、應用乾餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來
錯誤，應當是分餾
21、甘氨酸與穀氨酸、苯與萘、丙烯酸與油酸、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物
錯誤，丙烯酸與油酸為同系物
22、裂化汽油、裂解氣、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦爐氣等都能使溴水褪色
正確，裂化汽油、裂解氣、焦爐氣（加成）活性炭（吸附）、粗氨水（鹼反應）、石炭酸（取代）、CCl4（萃取）
23、苯酚既能與燒鹼反應，也能與硝酸反應
正確
24、常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例與水互溶
錯誤，苯酚常温難溶於水
25、利用硝酸發生硝化反應的性質，可製得硝基苯、硝化甘油、硝酸纖維
錯誤，硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應制得的
26、分子式C8H16O2的有機物X，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產物，則符合題意的X有7種
正確，酸+醇的碳數等於酯的碳數
27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加熱分別生成乙炔、丙炔、苯炔
錯誤，沒有苯炔這種東西
28、甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成環氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃
錯誤，乙二醇取代生成環氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃
29、甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖、蔗糖都能發生銀鏡反應
錯誤，蔗糖不是還原性糖，不發生銀鏡反應
30、乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4（H+）(aq)褪色
錯誤，聚乙烯、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
“化學實驗”知識模塊
1、銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現配現用
正確，銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆
2、實驗室製取氧氣完畢後，應先取出集氣瓶，再取出導管，後停止加熱
正確
3、品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕
錯誤，PH試紙不潤濕
4、用標準鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗
正確
5、為防止揮發，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存
錯誤，漂白粉不易揮發但易變質，所以需要密封保存
6、濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用乾燥布擦淨，最後塗上NaHCO3溶液
錯誤，先用乾燥布擦淨，再用水沖洗，最後塗上NaHCO3溶液
7、一支25mL的滴定管中，液麪所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大於13.00mL
正確
8、準確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL鹼式滴定管
錯誤，應用酸式滴定管
9、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
正確
10、蒸餾時，應使温度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗温度計水銀球位置。
（測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯製備與水解、糖水解）測定溶解度（溶液）、制乙烯（反應液）、硝基苯（水浴）、苯磺酸（水浴）、酚醛樹脂（沸水浴）、乙酸乙酯製備（直接加熱）、水解（水浴）、糖水解（水浴）
11、滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振盪，眼睛注視滴定管中的液麪下降的速度
錯誤，眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化
12、稱量時，稱量物放在稱量紙上，置於托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中
錯誤，左物右碼
13、試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻後又變無色。確定溶液成分
應為SO2+品紅溶液
14、只用一種試劑可以鑑別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純鹼溶液
正確，濃溴水
15、氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃
錯誤，通常選擇酚酞作指示劑
16書包範文、除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法
錯誤，應該使用滲析
17、配製硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣
正確
18、試管、蒸發皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱
錯誤，錐形瓶應當隔石棉網微熱
19、所謂硅膠，即硅酸膠體。硅膠變色為物理變化錯誤，硅膠為nSiO21mH2O
硅膠變色是化學變化，由於其中CoCl2的水合分子量不同而顏色不同 [CoCl21H2O（藍色）CoCl216H2O（紅色）]
20、飽和純鹼溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸；滲析法分離油脂皂化所得的混合液
錯誤，應當鹽析
1、分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核電荷數（即質子數）的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化學性質主要決定於原子的最外層電子數。
5、在原子中，質子數 = 核電荷數 = 核外電子數。
6、相對原子質量 = 質子數 + 中子數
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。
9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。
10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
11、石油、煤、天然氣都是混合物。
12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水、鹽酸等。
13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14、化學變化的本質特徵是有新物質生成。
15、燃燒、鐵生鏽、食物變質等都是化學變化。
16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、複分解反應。
17、金屬活動性順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
18、具有還原性的物質是H2、C、CO。其中屬於單質的是C、H2。屬於化合物的是CO。
19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。
20、在化學反應前後，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前後物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。
21.2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H+表示兩個氫離子。
22、溶液都是均一、穩定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。
23、溶液在稀釋前後保持不變的是溶質的質量。
24、酸性溶液的pH<7;如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；鹼性溶液的pH>7;如：NaOH、Ca(OH)2、CaO溶於水、Na2O溶於水、Na2CO3;中性溶液的pH=7。如：水、NaCl
25、可燃物燃燒的兩個條件是①可燃物與氧氣充分接觸；②温度達到或超過可燃物的着火點。
26、構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。
27、常見的酸有鹽酸（酸溶液）HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
28、鹼有氫氧化鈉NaOH、氫氧化鈣Ca(OH)2等。
29、化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀，二價氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五價磷；碳二四，鐵二三，二四六硫都齊全，銅汞二價最常見。
30、空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2
31、氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染。
32、空氣中按體積分數計算，最多的氣體是氮氣，佔78%，其次是氧氣，佔21%。
33、可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O2。
34、氧氣是無色無味的氣體，比空氣略重，不易溶於水，液態氧和固態氧均為淡藍色。
35、硫在氧氣中燃燒發出藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發出淡藍色火焰。
36、鐵絲在氧氣中燃燒火星四射，生成黑色固體。在做此實驗時，應預先在瓶底放水或細砂，原因是防止熔融的生成物濺落，炸裂瓶底。
37、磷在氧氣中燃燒，呈黃色火焰，生成大量的白煙。煙是固體。
38、鎂在氧氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體。
39、實驗室製取氧氣所用的藥品是①氯酸鉀（白)和二氧化錳(黑）的混合物；②高錳酸鉀；③過氧化氫溶液（雙氧水）和二氧化錳的混合物 ；在反應中二氧化錳均做催化劑。
40、水是由氫元素和氧元素組成的純淨物。
41、氫氣的用途有①冶煉金屬（還原性）；②焊接金屬（可燃性）；③探空氣球（比空氣輕）。
42、實驗室製取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。
43、實驗室製取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。
44、在天然物質中，硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。
45、所學物質中為黑色的是木炭C，氧化銅CuO，二氧化錳MnO2，四氧化三鐵Fe3O4。
46、用墨書寫的字畫常年不褪色，是因為碳在常温下具有穩定性。
47、二氧化碳能滅火，是因為在一般情況下，不能燃燒也不支持燃燒，比空氣重。
48、向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉澱是碳酸鈣CaCO3。
49、煤氣中毒實際上就是一氧化碳CO中毒。
50、為了證明某物質中含有碳酸鹽，應滴加稀鹽酸。
51、假酒可導致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
52、天然氣、沼氣的主要成分是CH4。
53、甲烷(CH4)在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。
54、酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色；不能使無色酚酞變色。
55、鹼可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚酞變成紅色。
56、濃硫酸敞口放置質量會增加，因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少，因為濃鹽酸具有揮發性。氫氧化鈉(NaOH)敞口放置，質量會增加，因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解，而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。
57、用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹牆，逐漸變硬的原因是由於石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。
58、不能用NaOH乾燥的是SO2、CO2、HCl。
59、固體二氧化碳的俗稱是乾冰。氫氧化鈉的俗稱是燒鹼、火鹼、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純鹼。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰
60、五種白色沉澱是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Ca(OH)2;藍色沉澱是Cu(OH)2紅褐色沉澱是Fe(OH)3。 其中不溶於水，也不溶於稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
61、可以用酒精燈直接加熱的儀器是試管、蒸發皿、燃燒匙。
62、可以用酒精燈間接加熱的儀器是燒杯、燒瓶、錐形瓶。
63、用滴管往試管中滴加液體時，滴管不應伸入試管中。
65、收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用量筒；溶解較多固體時應用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。
66、氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。
67、做CO還原氧化銅的實驗，在進行操作時，應先通CO，後加熱，原因是排淨試管中的空氣，防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結束時，應先停止加熱，後停止通CO，原因是防止灼熱的銅再次被氧化。
68、酒精燈火焰温度最高的是外焰。
69、最簡單的有機物是甲烷。
70、氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃；二氧化碳的驗滿方法是燃着木條在集氣瓶口熄滅。
71、能區別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCl2溶液。
72、能鑑別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
73、在氧氣、稀硫酸、熟石灰、乾冰四種物質中，可用來金屬除鏽的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用於潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是乾冰。
74、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶於水。
75、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重，能溶於水。
76、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高温度或增加溶劑。
77、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低温度、增加溶質或減少溶劑。
78、溶解度是指在一定温度下，某種固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態所溶解的質量。
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