1、對基礎知識進行歸納總結
大學聯考化學如何的高分？學生應該對化學基礎知識進行歸納總結，把基礎概念和原理順便一遍，把一些概念和原理容易混淆的區別開，有針對性的把自己還是不明白的地方多次複習。大學聯考生對元素化合物知識要掌握熟練，這部分也是化學中的重點與考點，要理清知識的脈絡聯繫以及分清知識的主次關係。可以利用圖表的形式，也可以利用文字歸納。
2、培養自己的實驗能力
大學聯考化學如何得高分？我們知道，化學中的實驗是一個重要的部分，學生想要提高自己化學實驗的能力。每年的化學大學聯考中，最後的實驗方案設計算是一個很難的部門，學生在做這種題時，可以從題目出現的實驗方案來修改一下，在文字描述上用詞要嚴謹和規範，這樣獲得高分的可能性也會很大。
3、把握住當下社會熱點
大學聯考化學如何得高分？大學聯考的化學考試中，當社會的熱點也是一個很容易考到的部分，比如環境問題和能源問題，或者是科學新發現的問題等等。這類題目看起來很新穎，不過落腳點不是很高，學生要仔仔細細讀題，可以從中獲得有用的信息，再與自己所學的知識聯繫起來，找到答案也是不難的。
1、首先明確，任何化學反應，從元素週期表角度考慮
化學的反應原理都是最外電子層是否“飽和”的問題，物態的化合價基本符合元素週期表分規律，只有少數多化合價的，要抄下牢記。做一個專門學化學的筆記本，把“非常規”的記錄，包括所有反應的特殊顏色、氣體、沉澱、變價等值的注意的特殊反應和元素。
2、其次重點記錄，特殊元素，一定要牢記分清
特殊元素就是反應能產生特殊氣體、沉澱、顏色的元素，還有變價元素、組合元素（酸根）等，這些都大學聯考化學的考點與解題入手點。在本博有歸納化學解題入手點大全，裏面全都是特殊反應、易混知識點。希望大家自己總結，而不是認為有了這些內容，就高枕無憂。
3、運用比較，同中求異
在元素化合物中有一些元素化合物之間存在着相同點、不同點和相互聯繫，容易引起混淆，對於這些物質，可採用比較法，進行綜合分析，一一進行對照比較分析，找出其共性和差異，以獲得牢固、系統、準確的知識。
4、聯繫實際，靈活運用
在複習中，應儘可能將元素化合物與生產、生活、環境、自然、能源等實際問題緊密聯繫起來，使學生感到化學知識是有源之水，有本之木，學習化學知識不僅僅是用於考試的，而是有實際意義的。
常見物質分離提純的10種方法
1、結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨温度變化較大，如NaCl，KNO3。
2、蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。
3、過濾法：溶與不溶。
4、昇華法：SiO2(I2)。
5、萃取法：如用CCl4來萃取I2水中的I2。
6、溶解法：Fe粉（A1粉）：溶解在過量的NaOH溶液裏過濾分離。
7、增加法：把雜質轉化成所需要的物質：CO2(CO)：通過熱的CuO;CO2(SO2)：通過NaHCO3溶液。
8、吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質，氣體雜質必須被藥品吸收：N2(O2)：將混合氣體通過銅網吸收O2。
9、轉化法：兩種物質難以直接分離，加藥品變得容易分離，然後再還原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，過濾，除去Fe(OH)3，再加酸讓NaAlO2轉化成A1(OH)3。
10、紙上層析（不作要求）
常見物質的俗名及成分
1、硫酸鹽類
（1）皓礬：ZnSO4·7H2O(2)重晶石（鋇餐）：BaSO4(3)綠礬：FeSO4·7H2O(4)芒硝：Na2SO4·10H2O(5)明礬：KAl(SO4)2·12H2O(6)藍礬（膽礬）：CuSO4·5H2O(7)熟石膏：2CaSO4·H2O
2、礦石類
（1）電石：CaC2(2)磁鐵礦石：Fe3O4(3)赤鐵礦石：Fe2O3
（4）石英：SiO2(5)剛玉（藍寶石，紅寶石）：Al2O3
3、氣體類
（1）高爐煤氣：CO、CO2等混合氣體(2)水煤氣：CO、H2(3)天然氣（沼氣）：CH4
4、有機類
（1）福爾馬林：35%～40%的HCHO水溶液(2)蟻酸：HCOOH
（3）尿素：CO(NH2)2(4)氯仿：CHCl3(5)甘油：CH2OH—CHOH—CH2OH(6)硬脂酸：C17H35COOH
（7）軟脂酸：C15H31COOH(8)油酸：C17H33COOH(9)肥皂：C17H35COONa(10)銀氨溶液：Ag(NH3)2OH(11)葡萄糖：C6H12O6(12)蔗糖：C12H22O11(13)澱粉：(C6H10O5)n(14)石炭酸：苯酚
5、其他類
（1）石灰乳：Ca(OH)2(2)銅綠：Cu2(OH)2CO3(3)王水：濃鹽酸、濃HNO3（按體積比3∶1混合）
（4）泡花鹼：Na2SiO3(5)小蘇打：NaHCO3(6)純鹼、蘇打：Na2CO3(7)大蘇打：Na2S2O3·5H2O
（8）光鹵石：MgCl2·6H2O(9)生理鹽水：0.9%的氯化鈉溶液
（10）漂白液：有效成分NaClO，非有效成分NaCl(11)漂白粉：有效成分Ca(ClO)2，非有效成分CaCl2(12)鹼石灰：CaO、NaOH
1、澄清石灰水中通入二氧化碳氣體（複分解反應）
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
現象：石灰水由澄清變渾濁。
相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。
不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉澱消失，可用Ba(OH)2溶液。
2、鎂帶在空氣中燃燒（化合反應）
2Mg+O2=2MgO
現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。
相關知識點：
（1）這個反應中，鎂元素從遊離態轉變成化合態；
（2）物質的顏色由銀白色轉變成白色。
（3）鎂可做照明彈；
（4）鎂條的着火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的着火點，不能用火柴點燃；
（5）鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面塗上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨乾淨。
3、水通電分解（分解反應）
2H2O=2H2↑+O2↑
現象：通電後，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2
相關知識點：
（1）正極產生氧氣，負極產生氫氣；
（2）氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8;
（3）電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性；
（4）電源為直流電。
4、生石灰和水反應（化合反應）
CaO+H2O=Ca(OH)2
現象：白色粉末溶解
金屬活動性——金屬原子在水溶液中失去電子能力強弱的性質
☆注：“金屬性”與“金屬活動性”並非同一概念，兩者有時表示為不一致，如Cu和Zn：金屬性是：Cu>Zn，而金屬活動性是：Zn>Cu。
1、在一定條件下金屬單質與水反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與水反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
2、常温下與同濃度酸反應的難易程度和劇烈程度。一般情況下，與酸反應越容易、越劇烈，其金屬性越強。
3、依據價氧化物的水化物鹼性的強弱。鹼性越強，其元素的金屬性越強。
4、依據金屬單質與鹽溶液之間的置換反應。一般是活潑金屬置換不活潑金屬。但是ⅠA族和ⅡA族的金屬在與鹽溶液反應時，通常是先與水反應生成對應的強鹼和氫氣，然後強鹼再可能與鹽發生複分解反應。
5、依據金屬活動性順序表（極少數例外）。
6、依據元素週期表。同週期中，從左向右，隨着核電荷數的增加，金屬性逐漸減弱；同主族中，由上而下，隨着核電荷數的增加，金屬性逐漸增強。
7、依據原電池中的電極名稱。做負極材料的金屬性強於做正極材料的金屬性。
8、依據電解池中陽離子的放電（得電子，氧化性）順序。優先放電的陽離子，其元素的金屬性弱。
9、氣態金屬原子在失去電子變成穩定結構時所消耗的能量越少，其金屬性越強。
（一）鈉的反應
1、鈉跟氧氣常温下一般認為生成氧化鈉，加熱（或點燃）生成過氧化鈉。（鈉的保存）
2、鈉跟硫研磨能劇烈反應，甚至爆炸
3、鈉跟水反應（現象）
4、鈉跟硫酸銅溶液反應（現象）
5、鈉跟乙醇反應（與跟水的反應比較）
（有機物中的醇羥基、酚羥基、羧基都跟鈉反應生成氫氣，但劇烈程度不同。）
（二）氧化鈉和過氧化鈉
1、都是固態物，顏色不同。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色；
2、氧化鈉是典型的鹼性氧化物，跟酸、酸性氧化物、水反應都符合鹼性氧化物的通性；
3、過氧化鈉不屬於鹼性氧化物。（電子式，陰陽離子個數比）
過氧化鈉與水反應：過氧化鈉與二氧化碳反應（用作供氧劑）：※作呼吸面具上述兩個反應均存在過氧化鈉有漂白作用（強氧化性）
（三）氫氧化鈉的性質
1、白色固體，易潮解，溶解放熱，強腐蝕性（使用中注意安全、稱量時應注意哪些）
2、強鹼，具有鹼的通性:跟酸中和；跟酸性氧化物反應；跟某些鹽反應生成沉澱；跟銨鹽反應生成氨氣（實驗中製取氨氣用消石灰）
3、氫氧化鈉跟兩性氧化物(Al2O3)反應；跟兩性氫氧化物[Al(OH)3]反應
4、氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉。
5、腐蝕玻璃、陶瓷等硅酸鹽製品，特別是熔融態的氫氧化鈉強腐蝕性。（保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長；熔化氫氧化鈉的容器選擇等）
7、氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質反應（用NaOH溶液吸收殘餘氯氣）；實驗室製得的溴苯有紅褐色（溶有溴單質），可用氫氧化鈉除去。
8、氫氧化鈉跟苯酚（酚羥基）反應（用於苯酚與苯等有機物的分離）（醇羥基沒有酸性，不與氫氧化鈉反應）
9、酯的鹼性水解；油脂的皂化反應（制肥皂）
根據生成沉澱的現象作判斷幾例：
①、加氫氧化鈉生成白色沉澱，繼續加氫氧化鈉沉澱不消失—可能是鎂鹽
②、加氫氧化鈉生成白色沉澱，繼續加，白色沉澱逐漸消失—常見為鋁鹽
③、加氫氧化鈉生成白色沉澱，沉澱迅速變灰綠色，最後變成紅褐色—亞鐵鹽
④、加鹽酸（或硫酸）生成白色沉澱，繼續加，沉澱逐漸消失—偏鋁酸鈉
⑤、加鹽酸，生成白色沉澱，繼續加，沉澱不消失—可能是硝酸銀或硅酸鈉或苯酚鈉
⑥、加氨水生成白色沉澱氫氧化銀（或黑褐色沉澱—氧化銀）繼續加，沉澱消失—硝酸銀（制銀氨溶液）
⑦、加氫氧化鈉生成紅褐色沉澱—鐵鹽；生成藍色沉澱—銅鹽
⑧、石灰水中通入氣體，能生成沉澱，繼續通時沉澱逐漸消失，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫。
⑨、通二氧化碳能生成白色沉澱，繼續通，沉澱能逐漸消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液；繼續通二氧化碳時沉澱不消失的有硅酸鈉溶液，苯酚鈉溶液，飽和碳酸鈉溶液。
（四）、既跟酸反應又跟鹼反應的物質小結
1、金屬鋁
2、兩性氧化物（氧化鋁）
3、兩性氫氧化物（氫氧化鋁）
4、弱酸的酸式鹽（如NaHCO3）
5、弱酸弱鹼鹽（如（NH4）2S;NH4HCO3等）
6、氨基酸、蛋白質
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