高一化學《化學鍵》説課稿

【導語】高一化學《化學鍵》説課稿共含3篇，由本站的會員投稿推薦，小編希望以下多篇範文對你的學習工作能帶來參考借鑑作用。

第1篇：高一化學《化學鍵》説課稿

猜你正在找高一化學《化學鍵》説課稿的怎麼寫？那麼就給你這篇範文參考。

一、教材分析：

1、教材地位和作用

1.教學內容：高中化學第二冊（必修）第一章第三節《化學鍵》包括：①化學鍵，②離子鍵，③共價鍵，④極性鍵和非極性鍵。

2.教材所處的地位：本節內容是在學習了原子結構、元素週期律和元素週期表後學習化學鍵知識。本節內容是在原子結構的基礎上對分子結構知識——化學鍵的學習，學習這些知識有利於對物質結構理論有一個較為系統完整的認識。同時對下節教學——電子式的學習提供基礎，下節課重點解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價鍵的形成過程，學生首先要知道化學鍵的概念。學習化學鍵知識對於今後學習化學反應及能力具有重要的指導意義。

3.教材分析：第一部分是關於離子鍵的內容——複習國中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調動學生的積極性，以課堂討論的形式對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然後在此基礎上提出離子鍵的概念；第二部分是關於共價鍵的內容——跟離子化合物一樣，複習國中學過的氯氣和氫氣起反應形成共價化合物氯化氫的過程基礎上提出共價鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價鍵知識的加深，學生學習了共價鍵之後，必然要考慮成鍵原子之間對共用電子對吸引能力的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。

2、教學目標

知識與技能：

（1）、通過對典型化合物形成的分析，瞭解離子鍵和共價鍵的含義，進而認識化學鍵的含義

（2）、理解離子化合物和共價化合物的概念

（3）、知道化學反應的實質是化學鍵的重組

（4）、學會用電子式表示簡單化合物的形成過程

過程與方法：

（1）、通過對氯化鈉生成過程的實驗觀察和微觀想象，產生探究慾望

（2）、瞭解模型方法在解決化學問題上的重要意義

情感態度價值觀

通過觀察鈉跟氯氣起反應、氯氣和氫氣的演示實驗，從宏觀上體驗化學鍵的斷裂和形成所引起的化學變化，激發學生探究化學反應的本質的好奇心；通過課件演示離子鍵和共價鍵的形成過程，是學生深入理解化學反應的微觀本質——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養學生對微觀粒子運動的想象力。

3、教學重點及確定依據：

重點：離子鍵和共價鍵的形成和概念。

難點：共價鍵的形成及共價鍵的極性，化學鍵的概念。

確立依據：離子鍵和共價鍵都是指相鄰原子間強烈的相互作用，是看不見、摸不着的抽象的東西，完全要靠學生的想象力來理解，所以本節課的重點和難點都為離子鍵和共價鍵。

二、教材處理

本節內容分為兩課時進行教學，第一課時：離子鍵和共價鍵；第二課時：極性鍵和非極性鍵、離子化合物和共價化合物。本節課進行第一課時教學。

三、教學方法

根據本節課的內容及學生的實際水平，我採取啟發-掌握式教學方法並充分發揮多媒體的輔助教學作用。

作為物質組成的重要理論，化學鍵是一個純理論、極其抽象的知識，至今還在不斷的完善之中。對於學生來説，化學鍵沒有實驗、沒有具體感官認知，是個完全陌生的領域。所以如何創設一種氛圍，引導學生進入積極思考的'最佳學習心理狀態就很重要了。而啟發-掌握式教學就重在教師的啟發，創設問題情景，以此調動學生內在的認知需求，激發學生的學習動機。

另外，電腦多媒體以聲音、動畫、影像等多種形式強化對學生感觀的刺激，這一點是粉筆和黑板所不能比擬的，採取這種形式，可以極大提高學生的學習興趣，特別是這樣一節完全是理論知識的課，更可以利用多媒體將原子、分子等微觀世界放大無數倍，通過動畫、模型等幫助學生理解知識，從而完成教學目標。

四、教學內容及教學過程：

引入：用兩塊不同磁極的磁鐵相吸後再拉開，讓學生思考相吸原因；同時播放鈉和氯氣反應錄象，思考氯原子和鈉原子如何結合成氯化鈉，從而引出課題—化學鍵。

新課教學：

（投影）：鈉原子遇到氯原子發生變化的示意圖。

（啟發思考）：同學們通過國中物理的學習知道，帶同種電荷的粒子相互排斥，帶異種電荷粒子相吸引。請同學們根據鈉離子與氯離子的結構分析鈉離子和氯離子間經典作用力的產生原因。

（結論）：1、離子間作用力：吸引和排斥；

2、離子鍵定義：人們把帶相反電荷離子之間的相互作用成為離子鍵

（過渡）：我們知道，原子發生化學變化時，只是最外層電子（價電子）數發生了變化，所以科學上為了表示化合物的形成引入了電子式。

請同學們自己閲讀課本，思考電子式的構成要素，如何用電子式來表示化合物的形成。

（投影）：1、常見元素的電子式

2、氯化鈉形成過程的電子式

3、已知鉀原子與鈉原子類似，溴原子與氯原子類似，請寫出溴化鉀形成過程的電子式。

目的：培養學生閲讀能力和獨立解決問題的能力。

（設問）：根據離子鍵的特點，請同學們考慮哪些元素結合時會形成離子鍵》

（投影）形成離子鍵的元素特點。

（展示）一瓶氯化鈉溶液，請同學分析溶液中有哪些微粒？（Na+、Cl-、H2O）

（過渡）那麼氯化氫是如何形成的呢？指導學生閲讀課本。

（投影）二、共價鍵

（動畫演示）：氯化氫形成過程。

請三位同學在黑板上用電子式表示氫氣、氯氣和氯化氫分子的形成。請一位同學描述氯氣分子的形成。 培養學生自學能力和流暢的表達思想的能力。

課堂小結：

鞏固練習然後佈置課後作業：用幾個不同層次、有發散性的練習，讓不同層次的學生進一步鞏固所學內容，從練習中瞭解學生對知識掌握程度。

板書設計：

第三節 化學鍵

一、離子鍵

1、氯化鈉的形成過程

氯化鈉形成過程分析：

2、離子鍵

①帶相反電荷離子之間的相互作用，叫離子鍵

②相互作用指同種電荷之間的排斥和異種電荷之間的吸引

③形成離子鍵的元素特點

二、共價鍵

1、氯氣、氯化氫形成過程分析

氯分子的表示：Cl-Cl

2、共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的相互作用

3、形成共價鍵的元素特點

離子鍵和共價鍵的比較：

第2篇：高一化學《化學鍵》説課稿

給你一篇高一化學《化學鍵》説課稿的寫作範例，你可以參考它的格式與寫法，進行適當修改。

一、對教材的分析及教學目標的確立

1．教學內容：高中化學第一冊（必修）第五章第四節《化學鍵》第一課時包括：①化學鍵，②離子鍵，③共價鍵，④極性鍵和非極性鍵。

2．教材所處的地位：本節內容是在學習了原子結構、元素週期律和元素週期表後學習化學鍵知識。本節內容是在原子結構的基礎上對分子結構知識——化學鍵的學習，學習這些知識有利於對物質結構理論有一個較為系統完整的認識。同時對下節教學——電子式的學習提供基礎，下節課重點解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價鍵的形成過程，學生首先要知道化學鍵的概念。學習化學鍵知識對於今後學習氮族元素、鎂鋁等章具有重要的指導意義。

3．教材分析：第一部分是關於離子鍵的內容——複習國中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調動學生的積極性，以課堂討論的形式對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深，然後在此基礎上提出離子鍵的概念；第二部分是關於共價鍵的內容——跟離子化合物一樣，複習國中學過的氯氣和氫氣起反應形成共價化合物氯化氫的過程基礎上提出共價鍵的概念；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵，它是對共價鍵知識的加深，學生學習了共價鍵之後，必然要考慮成鍵原子之間對共用電子對吸引能力的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置，教材回答了學生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。

4．教學目標的確定：

1）知識目標：理解離子鍵和共價鍵的概念；瞭解離子鍵和共價鍵的形成條件；瞭解化學鍵的概念和化學反應的本質。

2）能力目標：對立統一論思想：陰、陽離子構成了離子化合物中的矛盾的兩個方面。

3）情感目標：通過觀察鈉跟氯氣起反應、氯氣和氫氣的演示實驗，從宏觀上體驗化學鍵的斷裂和形成所引起的化學變化，激發學生探究化學反應的本質的好奇心；通過課件演示離子鍵和共價鍵的形成過程，是學生深入理解化學反應的微觀本質——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養學生對微觀粒子運動的想象力。

二、教學重點、難點

重點：離子鍵和共價鍵的概念。

難點：化學鍵的概念，化學反應的本質。

確立依據：化學鍵存在於微觀結構中，我們無法進行觀察，只能通過cAI演示，使學生去了解形成過程。這部分內容屬於化學基本概念，這在大學聯考試題中也屬於重點，所以很有必要去突破這部分內容。

三、教材處理

內容調整：這節課先講解化學鍵相關的知識，把用電子式表示離子鍵和共價鍵的內容放到下一課時去學習。

四、教學方法

3w教學法（what：是什麼，why：為什麼，How：怎樣做）。

五、教學內容及教學過程：

（一）、引入：請學生回憶鈉和氯氣反應、氫氣和氯氣的反應實驗現象。接着播放上述兩個實驗的錄象，讓學生加深實驗現象。過渡，讓學生思考這兩個反應的微觀實質是什麼？引出這節課的教學內容。

（二）、新課教學：

（1）、離子鍵：演示Nacl的形成過程引出概念，分析成鍵原因、特點，粒子間的相互作用。再來分析哪些原子之間會明顯以離子鍵結合？在週期表中處於什麼位置？

（2）、共價鍵：通過演示Hcl的形成過程引出概念，分析其成鍵原因、特點，粒子間的相互作用。同樣來分析哪些原子之間會明顯以共價鍵結合？根據原子吸引電子能力不同共價鍵分為非極性共價鍵和極性共價鍵。

（3）、離子鍵和共價鍵的比較：從概念、成鍵粒子、粒子間作用、形成條件等方面去比較二者。

（4）化學鍵：由演示甲烷各原子間的相互作用，引出化學鍵的概念。強調：存在與分子內或晶體內，分子間不存在；必須是相鄰的原子或陰、陽離子間。

（5）、化學反應的微觀實質：通過對Nacl、Hcl形成的討論，得出化學反應的微觀實質，及反應條件和反應熱的原因。

六、課堂小結：

離子鍵、共價鍵、化學鍵的概念，化學反應的本質。

七、佈置作業:

課後習題一,鞏固本節所學內容

第3篇：高一化學《化學鍵》説課稿

下面由本站的作者為你提供高一化學《化學鍵》説課稿的寫法。

一、 教材分析

1. 地位和作用

本節課選自高中化學課本必修二第一章第三節化學鍵，在此之前學生已學習了核外電子的排布規律，通過本節課的學習使學生進一步從結構的角度認識物質的構成，從而揭示化學反應的實質，為下一章的化學反應與能量奠定基礎，也為第三章解釋有機物的分子結構打下基礎。

2. 教學目標的確定

教學目標是教和學雙方合作實現的共同目標。既是教師教的目標，也是學生學的目標，表現為教學活動所引起的學生終結行為的變化，它着眼於教師的教而落腳於學生的學。明確的教學目標是實施高效課堂教學的關鍵。我深入的研究課標、教材、學生找到三者的結合點制定了切實可行的教學目標。

知識與技能：

1. 通過閲讀自修，能正確説出離子鍵的概念、找出離子鍵的構成微粒、形成條件；

2. 通過討論、總結、練習，能用電子式準確表示離子化合物及形成過程。

過程與方法：

1.通過對離子鍵形成過程的教學，培養學生抽象思維和綜合概括能力；

2.通過電子式的書寫，培養學生的歸納比較能力。

情感態度與價值觀：

1.培養學生用對立統一規律認識問題。

2.培養學生懷疑、求實、創新的精神。

3. 培養學生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現象到本質的認識事物的科學方法。

根據教學實際和學生情況我確定了本節課的教學重點和難點。

重點：1.離子鍵和離子化合物的概念2.用電子式表示典型離子化合物及形成過程。

難點：用電子式表示典型離子化合物及形成過程

二、學情分析

學生是學習的主體，在學習過程中的參與度和參與狀態是決定教學效果的重要因素。因此，在學法的選擇上，要落實到自主學習、合作學習和探究學習的新課程理念之上。

A.知識基礎

1. 學生已經具備核外電子排布規律的基本知識，知道粒子在最外層電子為2或8時穩定。

2. 原子間的結合方式與各自的最外層電子數有關。

B. 能力分析 已具備一定的自主學習能力、合作學習能力、實驗探究能力。

C.障礙分析 在微觀概念的理解上要由有表徵性抽象到原理性抽象過渡，不易吃透，知識遷移和應用上還比較缺乏。

三、教法分析

教師是學生學習活動的支持者、引導者和合作者，本節教材涉及的化學基本概念內容抽象，根據高一學生的心理特點，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易於接受感性認識。因此，本節課的教學，我會採用建構主義支架式教學模式，低起點，小台階，採用動畫演繹，歸納總結、練習鞏固，提升能力。在教學過程中，我會對知識技能推進的同時，努力滲透過程與方法情感態度價值觀，將三維目標融為一體；有效落實目標，突出重點，突破難點。

四、教學設計

1.【設問1】：（1）為什麼物質的種類遠遠超過元素的種類？

（2）構成物質的粒子有哪些呢？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

通過設問來激發學生的興趣，引導學生進入教學情境。

2、新課教學：多媒體演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗，讓學生觀察實驗現象並思考：

【設問2】：金屬鈉與Cl2能夠發生劇烈反應生成NaCl,它們為什麼可以發生反應呢？啟發學生透過現象看變化的本質，提出問題，我們現在從微觀角度來分析該反應經歷了怎樣的變化過程？

（1）請同學們寫出Na和Cl原子結構示意圖；

（2）分組討論：a.兩種原子要達到穩定結構，它們分別容易發生什麼變化？

b.當它們變化後又會有什麼相互影響呢？

接着引導學生運用核外電子排布知識解釋 NaCl 的形成，由表徵性抽象向原理性抽象過渡，引出離子鍵的概念、形成條件等。用動畫演示比較抽象的離子鍵形成的過程，化靜為動，變抽象為形象，增強學生的感性認識，降低難度。

3、啟發學生從個別到一般的研究問題的方法，組織討論從產物 NaCl到其他常見的離子化合物中元素所在元素週期表中的位置來組織學生進行分組討論構成離子鍵的物質。之後，由小組派代表發表小組討論的結果，最後由我來評價總結。通過小組討論的學習方式，()學生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學習， 而且其歸納總結能力也將得以鍛鍊。同時也可以活躍課堂氣氛。

4、過渡並設問引出電子式：

【設問3】：以上我們從原子結構的角度，用原子結構示意圖來表示Na原子和Cl原子發生變化生成NaCl的過程，它清晰、直觀，但是，書寫結構示意圖時有些麻煩，1、如何形象地表示原子的最外層電子？ 2、如何用較為形象直觀的方法表示物質的形成過程？

這種表示方法叫做電子式，請同學們看21頁的資料卡片，歸納電子式的定義和書寫方法。

引出電子式並激發學生繼續深入探究問題的好奇心。 講解電子式的概念並帶領學生了解原子，陰、 陽離子的表示方法。

【設問4】：原子的電子式我們知道怎樣寫了，那陽離子、陰離子的電子式又該怎樣寫呢？下面是幾種陽離子和陰離子的電子式，請同學們歸納它們的書寫規律。

陽離子：Na、Mg、Al、 +2+3+

陰離子：

（引導學生從電子數目、結構特徵、電荷位置等考慮）

講解電子式的概念並帶領學生學習原子、陰陽離子的表示方法。總結出書寫要點，尤其是陰離子的書寫學生容易犯錯，用順口溜"打點、穿衣、帶帽"幫助學生記憶，並加以習題鞏固。

練習：請寫出下列微粒的電子式：硫原子，溴原子，硫離子， 溴離子，

通過用電子式表達化合物的形成過程的練習進行反饋強化了化學用語書寫的規範性。在教學方法上邊學習邊歸納總結，培養學生完善知識、系統總結的習慣，也鞏固了課堂教學成果整堂課注重調動學生積極性，做到師生互動。

5、用電子式表示離子化合物的形成過程 這是本節課的重難點，課堂上我先用電子式表示出三種類型的離子化合物（AB型如NaCl,A2B型如Na2O、Na2S,AB2型如MgCl2）的形成過程，説出書寫要點：

1.相同的原子可以合併寫，相同的離子要單個寫；

2.不能把"→"寫成"====";

3.用箭頭標明電子轉移方向（也可不標）

在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學生對錯誤的認識，讓學生在黑板上板書。之後再指出錯誤所在，加深印象。

6.教學小結，佈置作業

作業：1.寫出下列粒子的電子式：C、S、 Mg 、K、 Br 、 O

2.用電子式表示下列離子化合物的形成過程：NaF K2O

五、板書設計

第三節 化學鍵（第1課時）

一、離子鍵

使陰、陽離子結合成化合物時的靜電作用，叫做離子鍵。

二、電子式

（1）定義：在元素符號周圍用"·"或"×"來表示原子最外層電子的式子。

（2）書寫 a 原子 : H× Na×

b 陽離子：Na Mg

C 陰離子：

d離子化合物： AB A2B AB2

（3）用電子式表示物質形成過程

+2+2++-2-

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