高中化學必修一教案（新版多篇）

高中必修1化學教案範文總彙 篇一

【教學目標】

（一）知識與技能：通過對Na2O和Na2O2性質的探究，掌握Na2O2的重要化學性質及用途。掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質；瞭解碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途；初步學會實驗探究過程中的基本操作技能；學會觀察和分析實驗現象的能力。

（二）過程與方法：採用對比的方法，學會從同類化合物找出性質的差異性、相似性，形成規律性的知識的方法；通過實驗探究過程，初步學會科學探究的基本方法——實驗對比法。

（三）情感、態度與價值觀：

1、通過實驗教學與探究，進一步提高學生的觀察能力和思維能力。

2、運用對比教學，培養學生對比研究的思維習慣。體驗科學探究的艱辛和喜悦，培養善於合作的科學品質，樹立嚴謹求是的科學態度；

【教學重點】氧化鈉和過氧化鈉的性質；碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學性質

【教學難點】Na2O2與H2O，Na2O2與CO2的反應及碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應

【教學過程】

【設置情境】同學們，俗話説“水火不相容”。水可以用來滅火，那水可不可以用來生火呢？今天，我給大家做一個小魔術，叫“滴水生火”，大家看好了

【實驗演示】滴水生火

【提問】大家看到了什麼現象？

【討論】敍述觀察到的現象

【引入】奧妙是什麼？——過氧化鈉，這就是我們這節課要學習的內容——鈉的重要化合物。首先學習鈉的氧化物

【提問】(1)鈉有哪些氧化物？

（2）氧化鈉和過氧化鈉的顏色、狀態以及化合價是怎樣的？

（3）氧化鈉有哪些化學性質

【學生】書寫氧化鈉與水、氧化鈉與二氧化碳的化學方程式。

【過渡】我們已經學習了第一種鈉的氧化物，接下來繼續學習鈉的另一種氧化物——過氧化鈉

【問題引導】過氧化鈉有怎樣的化學性質？

【學生活動】實驗3-5：探究Na2O2和水反應

操作+現象

初步結論

把水滴入少量的Na2O2中，現象_____________;

有O2產生

帶火星的火柴伸入試管內，現象：__________;

有O2產生

手觸摸試管外壁，現象：_____________

反應放熱

加1-2滴酚酞溶液，

現象：______________;

生成鹼(NaOH)

【問題引導】請説明從上述實驗中觀察到的現象，並解釋原因。

【學生活動】書寫Na2O2和水反應的化學方程式，並判斷該反應的反應類型，並用雙線橋進行分析。

【分析推理】通過對比氧化鈉與水、過氧化鈉與水，推測過氧化鈉與二氧化碳的反應。

【問題引導】結合Na2O2的化學性質，Na2O2可能有那些用途呢？

【問題引導】展示食用純鹼、食用小蘇打商品圖片，提出探究問題

Na2CO3

NaHCO3

（1）在2支小試管裏分別加入0.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉觀察二者外觀上的細小差別，記錄它們的顏色和狀態。

白色粉末

白色細小晶體

（2）向兩支試管中分別滴入5滴水，振盪試管，觀察現象。並用手摸一摸試管底部，有什麼感覺？

加水結塊成

晶體，放熱

加水部分溶解，感受不到熱量變化

（3）繼續向兩支試管內加4mL的水，用力振盪，有什麼現象？

振盪長時間後可溶解

振盪長時間後仍有固體剩餘

（4）向試管內滴入1～2滴酚酞溶液，各有什麼現象？

溶液變紅

（較深）

溶液變

微紅色

初步結論

兩者都易溶於水，其中Na2CO3更易溶於水；

碳酸鈉溶液 鹼性比碳酸氫鈉強。

【問題引導】請説明從上述實驗中觀察到的現象，並解釋原因。

【提出問題】通過小蘇打的用途介紹，引出熱穩定性的探究

實驗裝置圖

Na2CO3

NaHCO3

澄清石灰水

不變渾濁

澄清石灰

水變渾濁

結論

受熱不分解

具有熱穩定性

受熱易分解

熱穩定性差

【問題引導】請説明從上述實驗中觀察到的現象，並解釋原因。

【提出問題】通過碳酸氫鈉藥片的適用症，推出碳酸氫鈉可以和鹽酸反應，

寫出碳酸鈉和碳酸鈉反應的方程式。

【小結】

【佈置作業】

高中化學必修一教案 篇二

教材分析：

本節內容不僅為形成化學基本觀念提供感性基礎，也為了解化學與生活，化學與社會發展，化學與技術進步之間的密切關係提供了豐富的素材。

本節的主要內容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性質、硅酸鹽的性質、硅及化合物的用途。在教學中可採用碳和硅（同一主族相鄰的兩種元素）進行對比，突出它們的相似性與不同性。另外多運用日常生活中的事例進行教學，聯繫生產生活的實際，充分利用實物、模型、彩圖、實物照片等形式，增強教學的直觀行，激發學生的學習興趣，培養學生熱愛科學的情感。

教學目標：

知識與技能

1、瞭解硅的重要化合物的主要性質，認識硅及其化合物的主要用途。

2、聯繫生產生活實際，培養學生對知識的遷移能力。

過程與方法

1、採用對比的方法，聯繫碳、二氧化碳大等學生已有的知識、經驗來介紹硅、二氧化硅等新知識。

2、運用日常生活中事例進行教學，增強教學的直觀性。

情感態度與價值觀

1、認識硅及其化合物的廣泛喲鷗鳥國土，體會化學的創造性與實用性，並關注化學有關的實際問題。

2、利用實物、模型及學生自己手機的有關實物或照片，激發學生的學習興趣，培養學生熱愛科學的情感。

3、通過動手實驗，培養學生實事求是的科學態度。

教學重點：

二氧化硅的性質

教學難點：

硅酸鹽的豐富性和多樣性。

教學方法：

對比法、討論法、講授法

教學安排：（二課時）

第一課時：二氧化硅、硅酸

第二課時：硅酸鹽、單質硅

教學過程：（第一課時）

[導入]美國的硅谷——位於美國西海岸加利福尼亞州北部舊金山南郊，聖克拉拉縣和聖胡安兩城之間的一條長４８公里，寬１６公里的長條形地帶上。由於它集中了全世界９0％以上的著名半導體公司（思科、英特爾、惠普、朗訊、蘋果） ，而半導體的基本元件是硅片，所以該地區被稱為“硅谷”。該地區客觀上成為美國高新技術的搖籃，

現在硅谷已成為世界各國半導體工業聚集區的代名詞。也是高新科技的象徵。

[師]既然硅這麼重要，那麼他是如何存在，有些什麼性質呢？

[板書]§4-1無機非金屬材料的主角——硅

[師]主角，我們足以看出硅的地位。我們看課本P46 圖3-1，硅在地殼中的含量居第二，僅次與氧。

硅的氧化物及硅酸鹽構成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤、約佔地殼總量的90%以上。

[學生活動]看圖4-1

[師]大家在元素週期表中找到硅，並且寫出硅和碳的原子結構示意圖。

[學生活動]

C Si

[師]它們最外層均為四個電子，既不容易得到也不容易失去，性質穩定。但他們卻是不可以忽視的：碳--統治了有機界：碳是構成有機物的主要元素；硅—統治了無機礦物界：硅是構成巖石與許多礦物的基本元素。

下面我們的學習就圍繞着碳和硅的相似性進行學習。

[學生活動]回顧碳的相關知識

存在 酸性氧化物 弱酸

性質

[師]閲讀課本P74-76頁內容，從碳的性質總結硅、二氧化硅、硅酸的性質。

[學生活動]

[資料卡片] 在25℃和101kPa的條件下，由單質生成1molCO2時放熱393.5kJ;而在同樣條件下，生成1molSiO2時放熱910.9kJ.放熱越多，其生成物通常越穩定，可見SiO2比CO2更容易生成，而且更穩定。

[思考] 比較碳、硅親合氧的能力及硅在自然存在形式？

[歸納] ①硅的親氧性強於碳的親氧性。

②因此硅元素在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以SiO2及硅酸鹽形式存在。

[板書]1、二氧化硅 SiO2

[師]從課本P74-75的內容，大家對二氧化硅進行樹型分類？

[學生思考、書寫]

[展示]二氧化硅的結構模型

[師]二氧化硅晶體，基本結構單元是正四面體，每個Si結合4個O，每個O結合2個Si，形成空間網狀結構。

正是這種結構，決定了其具有優良的物理和化學性質。

[思考與交流] 請根據SiO2的存在和應用思考:

二氧化硅具有哪些物理性質？化學穩定性如何？你的根據是什麼？SiO2的這些性質是由什麼決定的？

[學生活動]

[歸納、總結、板書]

① 物理性質：熔點高、硬度大

② 用途：建築材料、飾品、工藝品

③ 化學性質：穩定性好

[過渡]下面我們一起來看看SiO2的化學性質，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，我們通過其性質，來看SiO2的性質。

[師]我們可以用玻璃瓶來裝試劑：酸、鹼、鹽，這可以看出其化學性質穩定，不能夠跟一般的酸發生反應，除HF外。

[板書]a、不與酸反應，氫氟酸除外

SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O

用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

[師]因為HF酸可以和SiO2反應，所以HF的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡膠瓶，我們可以用這個性質在玻璃上雕刻花紋，量器上雕刻刻度等。

[展示]裝有NaOH的試劑瓶

[思考]一般的試劑瓶都使用玻璃瓶塞，而這個試劑瓶使用的是橡膠塞，為什麼？

[思考、討論]

[總結]我們開始將CO2和SiO2比較，CO2是酸性氧化物，SiO2也是酸性氧化物，所以其具有酸性氧化物的通性，即能與鹼、鹼性氧化物反應。

[板書]b、與鹼性氧化物反應

C、與鹼反應

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

[師]正是因為其能與NaOH發生反應，所以其瓶塞使用的是橡膠塞。

[過渡]CO2溶於水生成H2CO3，SiO2我們知道它是不能溶於水的，它有沒有對應的酸呢？如何製取呢？

[思考]碳酸的製取，使用的是強酸制弱酸的方法，那麼硅酸是不是也可以使用同樣的方法獲得呢？

[探究實驗4-1]試管中取3ml Na2SiO3溶液，滴入2滴酚酞，逐滴加入稀HCl，邊加邊振盪，至紅色變淺並接近消失時停止。

[學生活動]觀察、思考

[總結、歸納、板書]2、硅酸

實驗過程：

現象：紅色消失，生成白色凝膠

結論：硅酸鈉轉化為硅酸

反應：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3（膠體）+2NaCl

[師]硅酸凝膠經乾燥脱水後的到多空的硅酸幹凝膠，稱為“硅膠”。硅膠多空，吸附水的能力強，常用作實驗室和袋裝食品、瓶裝藥品的乾燥劑，也可以作催化劑的載體。

[課堂練習] 1、下列各組物質有關性質關係的比較，正確的是（ ）

A.溶解性：CO2H2CO3

C.熔點：SiO2>CO2（乾冰） D.硬度： SiO2

2、要除去SiO2中的CaO雜質，最適宜的試劑是（ ）

A、純鹼溶液 B、鹽酸

C、硫酸 D、氫氧化鈉溶液

[總結]本節課我們主要學習了二氧化硅的存在、用途、性質和硅酸的製取、用途。需要重點掌握二氧化硅的性質和硅酸的製取。

板書設計：

§4-1無機非金屬材料的主角——硅

1、二氧化硅 SiO2

① 物理性質：熔點高、硬度大

② 用途：建築材料、飾品、工藝品

③ 化學性質：穩定性好

a、不與酸反應，氫氟酸除外

SiO2＋4HF＝SiF4↑＋2H2O

用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

b、與鹼性氧化物反應

C、與鹼反應

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

2、硅酸

實驗過程：

現象：紅色消失，生成白色凝膠

結論：硅酸鈉轉化為硅酸

反應：Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3（膠體）+2NaCl

教學反思：

教學過程: （第二課時）

[複習引入] 上節課我們學習了二氧化硅的性質和用途和硅酸的製取用途。

對照它們之間的轉化關係，寫出相應的方程式。

[學生活動]書寫相關的化學方程式。

[創設情境]在農田的施肥中，如何才能使 ，K＋更大程度的吸收呢？聯繫膠體的性質進行思考。

[學生活動]閲讀P77 ，科學視野。

[師]硅酸鹽巖石長期在水和大氣中二氧化碳侵蝕下，風化為黏土，並且形成土壤膠體。土壤膠體帶負電，與 ，K＋等營養離子相結合，使土壤具有保肥作用。

土壤、巖石中都含有大量硅酸鹽，硅酸鹽在自然界中分佈極廣，其結構複雜，大多數不溶於水，化學性質穩定。

[展示]Na2SiO3溶液

[師]SiO2與NaOH反應生成的Na2SiO3就一種最簡單的硅酸鹽，其能夠溶於水，水溶液俗稱為水玻璃，是製備硅膠和木材防火劑的主要原料。

[實驗4-2]取兩個濾紙片，分別浸在水和水玻璃中，取出，放在酒精燈外焰上。

[學生活動]觀察、填表。

放入蒸餾水 放入Na2SiO3飽和溶液

現象

結論

[師]浸泡在Na2SiO3飽和溶液的濾紙不能燃燒，所以其可以作木材的防火劑。

[師]看圖4-8 應用廣泛的硅酸鹽產品

[學生活動]閲讀課本P78-79內容，填寫下表

[板書]

原料 生產設備 主要成分

水泥

玻璃

陶瓷

[師]以上我們介紹的是傳統的無機非金屬材料，現在非金屬材料發展迅速，出現了許多具有特殊功能的材料。

介紹SiC、硅鋼、硅橡膠、新型陶瓷等內容。

[學生活動]閲讀課本P79，單質硅，完成下列問題。

[板書] (1)硅單質的存在形式：有__________和 ________兩種。

（2）物理性質：________________________________________。

（3）化學性質：常温下___________。

（4）硅的用途：高純硅是良好的_______材料，於製造集成電路、太陽能電池等。

[師]指導學生完成，並介紹相關內容

[課堂練習]

1、熔融燒鹼應選用的器皿是（ ）

A.石英坩堝 B.普通玻璃坩堝

C．鐵製坩堝 D．陶瓷坩堝

2、生產水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是（ ）

A.黏土 B.石灰石

C.純鹼 D.石英

3、下列所列各物質的用途中，不正確的是

A．石英砂：制玻璃、制單晶硅 B．硅膠：乾燥劑、吸附劑、催化劑載體

C．碳化硅：砂紙、砂輪 D．硅酸：粘合劑、耐火材料

[總結]這節課我們主要學習了硅酸鹽和單質硅的相關知識。需要重點掌握傳統的無機非金屬材料水泥、玻璃、陶瓷的原料，生產過程和主要成分，以及硅做半導體的特性的用途。

板書設計：

3、硅酸鹽

原料 生產設備 主要成分

水泥

玻璃

陶瓷

4、硅單質

（1）硅單質的存在形式：有__________和 ________兩種。

（2）物理性質：________________________________________。

（3）化學性質：常温下___________。

（4）硅的用途：高純硅是良好的_______材料，於製造集成電路、太陽能電池等。

教學反思：

高中必修1化學教案範文總彙 篇三

1、常見危險化學品

爆炸品:KClO3KMnO4KNO3易燃氣體:H2CH4CO易燃液體:酒精_苯汽油等自燃物品:白磷P4遇濕易燃物品:NaNa2O2氧化劑:KMnO4KClO3

劇毒品:KCN砷的化合物腐蝕品:濃H2SO4,濃NaOH,HNO3

2、物質的分散系溶液膠體濁液

分散質大小<1nm1～100nm>100nm

3、膠體與其他分散系的本質區別是：分散質粒子的直徑大小。

區分溶液與膠體：丁達爾效應（有一條光亮的通路）

分離濁液與膠體、溶液:濾紙（只有濁液不能透過濾紙）

分離膠體與溶液：半透膜（膠體不能透過半透膜）

4、電解質：在水溶液中或者熔化狀態下能導電的化合物，如KClHCl

非電解質：在水溶液中和熔化狀態下都不能導電的化合物，如蔗糖酒精SO2CO2NH3等

強電解質：在水溶液中能全部電離的電解質強酸HClH2SO4HNO3

強鹼NaOHKOHBa(OH)2

大多數的鹽

弱電解質：在水溶液中能部分電離的電解質弱酸HClOH2SO3

弱鹼NH3·H2O

5、物質的分離與提純水

過濾法：適用於分離一種組分可溶，另一種不溶的固態混合物，如粗鹽的提純

蒸發結晶：混合物中各組分物質在溶劑中溶解性的差異

過濾和蒸發（例如:粗鹽的提純）

除去NaCl中含有的CaCl2,MgCl2,Na2SO4等加入試劑的先後順序：NaOH→BaCl2→Na2CO3→過濾→HCl可以；改為:BaCl2→Na2CO3→NaOH→過濾→HCl也可以。改為:BaCl2→NaOH→Na2CO3→過濾→HCl也可以。

但要注意，BaCl2溶液一定要在Na2CO3溶液之前加入，且鹽酸必須放在最後。

蒸餾:利用混合物中各組分的沸點不同，除去易揮發，難揮發或不揮發的雜質。適用於分離互溶，但沸點不同的液態混合物。如：酒精與水的分離，自來水得到蒸餾水，汽油和煤油的分離等。

蒸餾需要的儀器:酒精燈，蒸餾燒瓶，冷凝管，牛角管，錐形瓶，温度計

蒸餾操作的注意事項:1.温度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處；2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸；3.冷凝管下口進水上口出水；4.蒸餾前先通水後加熱；蒸餾結束後，先撤燈後關水

分液：分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然後將上層液體從分液漏斗的上口倒出

分液前為什麼要打開玻璃塞？

打開玻璃塞使分液漏斗內壓強與外界大氣壓相等，有利於下層液體的流出。

萃取：利用某種物質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同，來分離液態混合物

儀器:分液漏斗，燒杯

分離出溴水中的溴，可以用苯或者四氯化碳，水/CCl4分層上層無色，下層橙紅色。不用酒精萃取（注意四氯化碳密度比水大，苯比水小）

分離碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無色下層紫紅色不能用酒精萃取

焰色反應操作要點鉑絲用鹽酸洗滌然後在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液

鈉的焰色：_;鉀的焰色：紫色（透過藍色鈷玻璃）焰色反應是元素的性質。

6、離子的檢驗

Cl-檢驗：加_銀產生的白色沉澱不溶解於稀_（Ag2CO3也是白色沉澱，但加稀_溶解）

SO42---檢驗:加入BaCl2溶液和HCl產生的白色沉澱不溶解於稀鹽酸Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

NH4+檢驗:加入NaOH加熱產生氣體使濕潤的紅色石蕊試紙變藍

Fe3+檢驗：加入KSCN出現血紅色溶液Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3

Al3+檢驗：加入NaOH先出現白色沉澱後繼續滴加沉澱消失

7、關於容量瓶:瓶身標有温度，容積，刻度線

（1）使用前檢查瓶塞處是否漏水。

（2）把準確稱量好的固體溶質放在燒杯中，用少量溶劑溶解。然後把溶液轉移到容量瓶裏。為保證溶質能全部轉移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯，並把洗滌溶液全部轉移到容量瓶裏。轉移時要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內壁上，並在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口，防止液體流到容量瓶外壁上

（3）向容量瓶內加入的液體液麪離標線1釐米左右時，應改用滴管小心滴加，最後使液體的凹液麪與刻度線正好相切。若加水超過刻度線，則需重新配製，不能吸掉多餘的溶液。

（4）蓋緊瓶塞，用倒轉和搖動的方法使瓶內的液體混合均勻。靜置後如果發現液麪低於刻度線，這是因為容量瓶內極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以並不影響所配製溶液的濃度。

實驗儀器:天平，藥匙，容量瓶，燒杯，量筒，膠頭滴管，玻璃棒

配製一定物質的量濃度溶液步驟：稱量→溶解→轉移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶，若配的是濃硫酸，在溶解後還要靜置冷卻。

常見誤差分析：

濃度偏低(1)溶液攪拌溶解時有少量液體濺出。(2)轉移時未洗滌燒杯和玻璃棒。(3)向容量瓶轉移溶液時有少量液體流出。(4)定容時，水加多了，用滴管吸出(5)定容後，經振盪、搖勻、靜置、液麪下降再加水。(6)定容時，仰視讀刻度數。

濃度偏高(1)未冷卻到室温就注入容量瓶定容。(2)定容時，俯視讀刻度數。

無影響(1)定容後，經振盪、搖勻、靜置、液麪下降。(2)容量瓶中原來就有少量蒸餾水。

8、金屬鈉的性質：質軟，銀白色，密度比水小，比煤油大，保存在煤油中。着火用幹沙撲滅。

金屬鈉在空氣中點燃實驗現象：熔化成小球，劇烈燃燒，產生_火焰，生成淡_固體。

鈉與水反應的現象及解釋：①浮：説明鈉的密度比水的密度小②熔：説明鈉的熔點低；該反應為放熱反應③遊：説明有氣體產生④響：説明有氣體產生⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；生成的溶液顯鹼性。(3)鈉與水反應的化學方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。

Na的用途①製取鈉的重要化合物②作為原子反應堆的導熱劑③冶煉Ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源

過氧化鈉是強氧化劑，可以用來漂白織物、麥稈、羽毛等。2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑（加入酚酞，先變紅，後褪色）

還可用在呼吸面具上和潛水艇裏作為氧氣的來源。2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

碳酸鈉(Na2CO3)俗名純鹼或蘇打，是白色粉末。碳酸鈉晶體化學式是Na2CO3·10H2O。碳酸鈉是廣泛地用於玻璃、制皂、造紙、紡織等工業中，也可以用來製造其他鈉的化合物。

碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發酵粉的主要成分之一。在醫療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。

除雜：Na2CO3固體(NaHCO3)加熱2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2O

Na2CO3溶液(NaHCO3)加NaOHNaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O

鑑別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先出現氣體的是碳酸氫鈉，先沒氣體後出現氣體的是碳酸鈉。

比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度（碳酸鈉溶解的多），鹼性（碳酸鈉鹼性強），穩定性（碳酸鈉穩定）

鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態存在，鋁土礦主要成分是Al2O3

9、鋁的性質：銀白色金屬固體，良好延展性導熱導電鋁是比較活潑的金屬，具有較強的還原性

與氧氣反應：常温下與空氣中的氧氣反應生成堅固的氧化膜（加熱發紅，但不滴落），4Al+3O2====2Al2O3

與非氧化性酸反應2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

常温下鋁與濃硫酸濃_鈍化

與強鹼反應2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑

Al2O3_氧化物

Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O

Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O離子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O

Al(OH)3_氫氧化物

(1)Al(OH)3+3HCl==3AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH==NaAlO2+2H2O

離子方程式:Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O受熱分解2Al(OH)3==Al2O3+3H2O

（2）將NaOH滴加入AlCl3溶液中至過量現象：先有白色沉澱後沉澱消失。

Al3++3OH—==Al(OH)3↓Al3++4OH—==AlO2-+2H2O

實驗室常用鋁鹽與足量氨水製取Al(OH)3

Al2(SO4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4

離子方程式：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

（3）明礬：十二水合硫酸鋁鉀[KAl(SO4)2·12H2O]易溶於水，溶於水生成絮狀氫氧化鋁，有吸附性，吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作淨水劑。

3+和Fe2+之間的相互轉化

Fe2+Fe3+Fe3+Fe2+

氧化劑還原劑

2FeCl2+Cl2==2FeCl32FeCl3+Fe==3FeCl2Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl2

氯氣與金屬鐵反應：2Fe+3Cl2點燃2FeCl3

鐵與水蒸氣在高温條件下反應：Fe+H2O(g)=Fe3O4+H2

氫氧化鐵製備:FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl受熱分解2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O

4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3現象：常温下，灰白色沉澱迅速變為灰綠色，最後變為紅褐色。

氧化鐵：紅棕色固體

合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬製得具有金屬特徵的金屬材料。（鋼是用量，用途最廣的合金。根據組成可分為：碳素鋼和合金鋼）

合金與純金屬相比：優點在合金熔點低，硬度大。

11、硅：有金屬光澤的灰黑色固體，熔點高，硬度大，有脆性，在常温下化學性質不活潑。硅元素在自然界以SiO2及硅酸鹽的形式存在。晶體硅是良好的半導體材料，可用來製造太陽能電池、硅集成電路、晶體管、硅整流器等半導體器件。光導纖維的主要成分是SiO2

SiO2是難溶於水的酸性氧化物，化學性質不活潑，耐高温耐腐蝕

①不與水、酸（除HF）反應SiO2+4HF==SiF4↑+2H2OHF酸不用玻璃瓶裝，用塑料瓶。

②與鹼性氧化物反應SiO2+CaO==CaSiO3

③與鹼反應SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O實驗室裝NaOH的試劑瓶用橡皮塞

硅酸鹽：硅酸鈉Na2SiO3(NaO·SiO2)（用途：黏合劑，耐火材料）

高嶺石Al2(Si2O5)(OH)4(Al2O3·2SiO2·2H2O)

製造水泥以粘土和石灰石為主要原料。製造普通玻璃的原料是純鹼、石灰石和石英。其中的主要反應是：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑。人工製造的分子篩是一種具有均勻微孔結構的鋁硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑；

12、氯氣的實驗室製法：

反應原理：MnO2+4HCl(濃)===MnCl2+Cl2↑+2H2O;發生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等；

除雜：用飽和食鹽水吸收HCl氣體；用濃H2SO4吸收水；收集：向上排空氣法收集；

濃鹽酸

檢驗：使濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。

MnO2

乾燥布條

潮濕布條

NaOH溶液

濃硫酸

收集

飽和食鹽水

高中必修1化學教案範文總彙 篇四

教學準備

教學目標

1、掌握氨和銨鹽的性質、用途

2、學會氨的實驗室製法

教學重難點

教學重點：

氨和銨鹽的化學性質

教學難點：實驗室制氨的化學反應原理

教學工具

燒杯、燒瓶、鐵架台、滴管、導管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚 酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2

教學過程

新課導入

[新聞導課]杭州市一製冷車間發生氨氣泄漏：出國留學網

2004年4月20日上午10時，杭州市一製冷車間發生氨氣泄漏事件，整個廠區是白茫茫的一片，方圓數百米，空氣中瀰漫着一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區呼吸都感到困難。廠區內寒氣逼人。市消防中心接到報案後立即制定方案，出動上百名消防隊員，十餘量消防車…。

[問題]

1、為什麼在氨氣泄漏時工廠裏會寒氣逼人？

2、如何吸收瀰漫在空氣中的大量氨氣？

3、被圍困在污染區的羣眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？

[板書]二、氨

1、NH3的物理性質：

[展示]一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度<空氣，易液化，可作致冷劑。

[實驗4-9] 成功關鍵：燒瓶乾燥、密封。

現象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶於水，水溶液顯鹼性。

[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。

[板書] 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶於水。

[過渡]氨的水溶液是鹼性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什麼會顯鹼性呢？

[板書]2、氨的化學性質：

(1)NH3與水的反應：

[分析]

其中一水合氨很不穩定，受熱會分解 NH3·H2O NH3↑+H2O

[板書]NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

[思考]：分析NH3溶於水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。

[板書](2)NH3與酸的反應：

[ 演示實驗]氨與氯化氫反應

[觀察]現象：大量白煙生成。

[思考]：生產Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產設備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則説明已發生漏氣，這是為什麼？

[板書]化學方程式： NH3+HCl=NH4Cl

NH3也可與其它酸反應，例：NH3+HNO3==NH4NO3、2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

[講解] NH3在一定條件下可於O2、NO、NO2等發生氧化還原反應。

[板書](3)NH3與O2的反應： 4NH3+5O2 4NO+6H2O

[演示實驗]實驗室製取氨氣：

[板書]3、NH3的實驗室製法：

[講解]原理：在實驗室裏常用銨鹽和鹼加熱的方法來製取NH3。 儀器：固+固加熱（同製氧氣）；收集：排空氣法。

[板書]2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

儀器：固+固加熱（同製氧氣）；收集：排空氣法。

[提問]：

1 能否濃硫酸乾燥NH3?

2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?為什麼？

3 使用鹼石灰代替消石灰有什麼優點？

[過渡]氨與酸反應形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質

[板書]4、氨鹽

[講述]銨鹽是銨根離子（NH4+）和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶於水。

主要化學性質：

[板書](1)銨鹽受熱易分解：

[實驗]加熱NH4Cl觀察現象，是否時昇華？

[板書]化學方程式： NH4Cl NH3↑+HCl↑、NH3+HCl= NH4Cl

NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2 ↑

[講解]銨鹽能與鹼反應放出氨氣，例：(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O

[板書](2)銨鹽與鹼的反應：(NH4)2SO4+2NaOH? Na2SO4+2NH3↑+2H2O

[強調]這個性質是一切銨鹽的共同性質，實驗室可利用這個性質來檢驗NH4+的存在。

[注意事項]： 實驗條件：濃溶液或固體，加熱。

較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，後檢驗。

[板書]3的用途：

[講述]可用於氮肥工業及其它化工產業上（如：制純鹼），製冷劑。

[思考交流]自然界中氮的循環：

[點擊大學聯考試題]

1下面能實現人工固氮的是（ ）

A.豆科植物根瘤菌 B.用燒鹼溶液吸收NO2

C.合成氨車間 D.閃電

解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將遊離態的氮轉化成化合態，該過程屬於自然固氮，A、D錯誤；燒鹼溶液吸收NO2不屬於氮的固定，B項錯誤；合成氨反應為N2+3H22NH3，屬於人工固氮，C正確。

2、下列不屬於銨鹽的共同性質的是（ ）

A.易溶於水 B.與苛性鈉共熱產生NH3

C.都是晶體 D.受熱分解都產生NH3

解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶於水，與NaOH共熱都能發生NH4++OH-NH3↑+H2O而產生NH3;部分氧化性酸對應的銨鹽受熱分解，發生氧化還原反應，不產生NH3。如NH4NO3。

3、為了更簡便地製取乾燥的NH3，下列方法中適合的是（ ）

4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用鹼石灰進行乾燥

B.N2+3H22NH3，用燒鹼進行乾燥

C.加熱濃氨水，氣體用鹼石灰乾燥

D.加熱NH4HCO3，氣體用P2O5乾燥

解析：選C。A選項中的兩種物質反應不生成氨氣，B選項在一般的實驗室中是不能實現的，C選項利用了濃氨水的揮發性，同時可選用鹼石灰乾燥，D選項中的P2O5是不可以乾燥氨氣的。

4、已知氨氣極易溶於水，而難溶於有機溶劑CCl4，下列裝置不宜做氨氣的尾氣吸收的是( )

解析：選C。氨氣極易溶於水，若用C裝置，易發生倒吸現象。A、B、D均可避免此現象產生。

5、如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關係圖。其中A、B、C、D常温下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學式和各步反應的化學方程式。

（1）各物質的化學式

A________、B________、C________、D________、

E________。

（2）各步反應的化學方程式

①A→C_______________________________________________________________。

②D→C________________________________________________________________。

③B→E__________________________________________________________________。

④C→B_________________________________________________________________。

解析：本題的突破口B為紅棕色氣體，B是NO2，C與O2能生成氣體B，故C為NO。E在常温下不是氣體，故E為HNO3，由圖轉化關係進一步分析知A為N2，D為NH3。

答案：(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3

課堂總結及評價：

通過引導學生觀察、分析實驗的現象，培養學生觀察和分析問題的能力，進一步讓學生體會實驗對認識和研究物質性質的重要性，培養創新精神，氨氣的實驗室製法和銨根檢驗方法，瞭解氮的循環對自然界生態平衡的作用。

板書設計：

第四章第四節硫酸、硝酸和氨

第一課時

一、氨

1、氨氣的物理性質

2、氨氣的化學性質

a.與水反應

b.與酸反應

3、製備

二、銨鹽

1、物理性質

2、化學性質