九年級化學知識點滬教版

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九年級化學知識點1

一、物質與氧氣的反應

(1)單質與氧氣的反應：(化合反應)

1.鎂在空氣中燃燒2.鐵在氧氣中燃燒：

3.銅在空氣中受熱：4.鋁在空氣中燃燒：

5.氫氣中空氣中燃燒：6.紅磷在空氣中燃燒：

7.硫粉在空氣中燃燒：8.碳在氧氣中充分燃燒：

9.碳在氧氣中不充分燃燒：

(2)化合物與氧氣的反應：

10.一氧化碳燃燒：11.甲烷燃燒

12.酒精燃燒：13.加熱高錳酸鉀：(實驗室製氧氣原理1)

14.過氧化氫分解：15.水在直流電的作用下分解：

16.生石灰溶於水：17.二氧化碳可溶於水：

18.鎂燃燒：19鐵和硫酸銅溶液反應：

20.氫氣還原氧化銅21.鎂還原氧化銅

23.碳充分燃燒：24.木炭還原氧化銅：

25.焦炭還原氧化鐵：

26.大理石與稀鹽酸反應(實驗室制二氧化碳)：

27.碳酸不穩定而分解：28.二氧化碳可溶於水：

29.高温煅燒石灰石(工業制二氧化碳)：

30.石灰水與二氧化碳反應(鑑別二氧化碳)：

31.一氧化碳還原氧化銅：

32.一氧化碳的可燃性：

33.碳酸鈉與稀鹽酸反應(滅火器的原理):

34.鋅和稀鹽酸35.鐵和稀鹽酸

36.鐵和硫酸銅溶液反應：

二、常見物質的顏色的狀態

1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、、KClO3、KCl、、NaCl、無水CuSO4;鐵、鎂為銀白色(汞為銀白色液態)

2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色

3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷

4.硫：淡黃色

6、(1)具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl(皆為無色)

7.(2)無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(劇毒)

三、化學之最

1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

3、空氣中含量最多的物質是氮氣。

4、天然存在最硬的物質是金剛石。

7、相對分子質量最小的氧化物是水。

8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。

10、相對原子質量最小的原子是氫。

12、人體中含量最多的元素是氧。

四、國中化學中的“三”

1、構成物質的三種微粒是分子、原子、離子。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。

3、氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒後的產物是水不污染環境。

4、構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。

5、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。

6，鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)Fe3O4。

7、化學方程式有三個意義：(1)表示什麼物質參加反應，結果生成什麼物質;(2)表示反應物、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比;(3)表示各反應物、生成物之間的質量比

8、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

9、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;

乾粉滅火器;液態二氧化碳滅火器。

10、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。

11、單質可分為三類：金屬單質;

非金屬單質;稀有氣體單質。

12、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。

煤乾餾(化學變化)的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣

13、應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。

14、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常温下的穩定性、可燃性、還原性。

15、教材中出現的三次淡藍色：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。

16、三大氣體污染物：SO2、CO、NO2

17、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，其中外焰温度。

18、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;

(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。

19、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿(另外還有燃燒匙)

20、質量守恆解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化

21、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4(實際為任何可燃性氣體和粉

22、原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數=原子序數

五，基本反應類型：

1.化合反應：多變一2.分解反應：一變多

3.置換反應：一單換一單4.複分解反應：互換離子

六，實驗

1、實驗室製取氧氣的步驟：

“茶(查)、莊(裝)、定、點、收、利(離)、息(熄)”

“查”檢查裝置的氣密性、“裝”盛裝藥品，連好裝置

“定”試管固定在鐵架台、“點”點燃酒精燈進行加熱

“收”收集氣體、“離”導管移離水面

“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。

2，注意事項

①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂

②藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱

③鐵夾夾在離管口約1/3處

④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出

⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管

⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣)

⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂

⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部

3，氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口

檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內

4、用CO還原氧化銅的實驗步驟：

“一通、二點、三滅、四停、五處理”

“一通”先通氫氣，“二點”後點燃酒精燈進行加熱;

“三滅”實驗完畢後，先熄滅酒精燈，“四停”等到室温時再停止通氫氣;“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。

5、電解水的實驗現象：

“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2。

6、組成地殼的元素：養閨女(氧、硅、鋁)

7、原子最外層與離子及化合價形成的關係：

“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子後形成陽離子，元素的化合價為正價;原子最外層得電子後形成陰離子，元素的化合價為負價;得或失電子數=電荷數=化合價數值。

8、過濾操作：操作注意事項：“一貼二低三靠”

“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內壁

“二低”：(1)濾紙的邊緣低於漏斗口(2)漏斗內的液麪低於濾紙的邊緣

“三靠”：(1)漏斗下端的管口緊靠燒杯內壁

(2)用玻璃棒引流時，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊

(3)用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部

9，過濾後，濾液仍然渾濁的可能原因有:

①承接濾液的燒杯不乾淨②傾倒液體時液麪高於濾紙邊緣③濾紙破損

10，實驗中的規律：

①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型);

凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。

②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。

③凡是生成的氣體難溶於水(不與水反應)的，都可用排水法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。

凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。

④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1-2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。

⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液麪下。

⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。

⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最後一定要處理尾氣。

⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”

11、催化劑：一變二不變(改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑)

氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧(奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑)

七、燃燒和滅火

1、燃燒的條件：(缺一不可)

(1)可燃物(2)氧氣(或空氣)(3)温度達到着火點

2、滅火的原理：(只要消除燃燒條件的任意一個即可)

(1)消除可燃物(2)隔絕氧氣(或空氣)(3)降温到着火點以下

3、影響燃燒現象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：(1)要有足夠多的空氣

(2)燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

八、空氣的成分和組成

空氣成分、O2、N2、CO2、稀有氣體、其它氣體和雜質

體積分數、21%、78%、0.03%、0.94%、0.03%

九、藥品的取用

1、固體藥品的取用

①粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽②塊狀及條狀藥品：用鑷子夾取

2、液體藥品的取用

①液體試劑的傾注法：

取下瓶蓋，倒放在桌上，(以免藥品被污染)。標籤應向着手心，(以免殘留液流下而腐蝕標籤)。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注入試劑，傾注完畢，蓋上瓶蓋，標籤向外，放回原處。

②少量液體的取用，滴管

2、藥品取用的總原則

①取用量：按實驗所需取用藥品。如沒有説明用量，應取最少量，固體以蓋滿試管底部為宜，

液體以1~2mL為宜。

多取的試劑不可放回原瓶，也不可亂丟，更不能帶出實驗室，應放在指定的容器內。

②“三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或直接用鼻聞試劑(如需嗅聞氣體的氣味，應用手在瓶口輕輕扇動，僅使極少量的氣體進入鼻孔)

十、加熱器皿--酒精燈

(1)酒精燈的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精燈內添加酒精;②用火柴從側面點燃酒精燈，不可用燃着的酒精燈直接點燃另一盞酒精燈;③熄滅酒精燈應用燈帽蓋熄，不可吹熄。

(2)酒精燈內的酒精量不可超過酒精燈容積的2/3也不應少於1/4。

(3)酒精燈的火焰分為三層，外焰、內焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。

(4)如果酒精燈在燃燒時不慎翻倒，酒精在實驗台上燃燒時，應及時用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水衝。

十一、夾持器--鐵夾、試管夾

鐵夾夾持試管的位置應在試管口近1/3處。

試管夾夾持試管時，應將試管夾從試管底部往上套;夾持部位在距試管口近1/3處;

用量筒量取液體體積時，量筒必須放平穩。視線與刻度線及量筒內液體凹液麪的最低點保持水平

十二、蠟燭燃燒實驗(描述現象時不可出現產物名稱)

(1)火焰：焰心、內焰(最明亮)、外焰(温度)

(2)比較各火焰層温度：用一火柴梗平放入火焰中。現象：兩端先碳化;結論：外焰温度

(3)檢驗產物H2O：用乾冷燒杯罩火焰上方，燒杯內有水霧

CO2：取下燒杯，倒入澄清石灰水，振盪，變渾濁

(4)熄滅後：有白煙(為石蠟蒸氣)，點燃白煙，蠟燭復燃。説明石蠟蒸氣燃燒。

九年級化學知識點2

酸鹼鹽的相互關係

(1)金屬單質+酸--------鹽+氫氣(置換反應)

26.鋅和稀硫酸反應：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑

27.鐵和稀硫酸反應：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

28.鎂和稀硫酸反應：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑

29.鋁和稀硫酸反應：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑

30.鋅和稀鹽酸反應：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑

31.鐵和稀鹽酸反應：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑

32.鎂和稀鹽酸反應：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

33.鋁和稀鹽酸反應：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

(2)金屬單質+鹽(溶液)-------另一種金屬+另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg

(3)鹼性氧化物+酸--------鹽+水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO+2HCl====CuCl2+H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO+H2SO4====CuSO4+H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO+H2SO4====MgSO4+H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO+2HCl====CaCl2+H2O

(4)酸性氧化物+鹼--------鹽+水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH+SO3====Na2SO4+H2O

46.消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

47.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2O

(5)酸+鹼--------鹽+水

48.鹽酸和燒鹼起反應：HCl+NaOH====NaCl+H2O

49.鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH====KCl+H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2====CuCl2+2H2O

51.鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2====CaCl2+2H2O

52.鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3====FeCl3+3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl+Al(OH)3====AlCl3+3H2O

54.硫酸和燒鹼反應：H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH====K2SO4+2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2====CuSO4+2H2O

57.硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4+2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3+6H2O

58.硝酸和燒鹼反應：HNO3+NaOH====NaNO3+H2O

(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應:Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應:MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl

(7)鹼+鹽--------另一種鹼+另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl

68.氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaCl

69.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH

(8)鹽+鹽-----兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl

九年級化學知識點3

一.氧氣(O2)

1.氧氣性質

1.1物理性質

(1)通常情況下，是無色無味的氣體

(2)密度略大於空氣

(3)不易溶於水

(41.2化學性質降温降温

(1)來源：植物的光合作用

CO2+H22+C6H12O6

(2)實驗P31

a.木炭+

現象：空氣中保持紅熱狀態;純氧中發出耀眼的白光。都放出大量的熱，生成時石灰水渾濁的氣體

b.蠟燭++水

現象：空氣中發出黃光，純氧中發出白光

c.鐵+

現象：空氣中不燃燒;純氧中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。注意：①鐵絲捲成螺旋狀，為了增加受熱面積

②下端系火柴，為了引燃鐵絲

③集氣瓶底放水或鋪細沙，防止產物炸裂瓶底

d.硫+

現象：空氣中微弱的淡藍色火焰;氧氣中明亮的藍紫色火焰。兩者都放出大量的熱，生成有刺激性氣味。

2.氧化反應：物質與氧氣的反應

類型：①劇烈氧化：快，有明顯的現象

②慢，無明顯現象

3.氧氣的製備

(1)工廠製氧：分離液態空氣N2(沸點低，先汽化)②O2

(2)實驗室製氧高錳酸鉀法實驗P35

a.藥品：高錳酸鉀，紫黑色固體，溶於水成紫紅色

+二氧化錳+氧氣2MnO4+MnO2+O2

c.裝置：固固加熱型

d.收集：

①排水法(不易溶於水)優點：純缺點：不幹燥

②瓶口向上排氣法(密度大於空氣)優點：乾燥缺點：不純

e.檢驗：將帶火星的木條放入瓶內，若復燃，則為氧氣

驗滿：將帶火星的木條放在瓶口，若復燃，則已滿

f.實驗順序：連——查——裝——定——點——收——移——熄

g.注意：

①導管不能伸入試管太長，只需稍微露出橡皮塞既可，便於排出氣體。②試管內的藥品要平鋪試管底部，均勻受熱

③鐵夾要夾在試管的中上部(離試管口約1/3處)

④試管中的導管口塞棉花，防止高錳酸鉀小顆粒堵塞導管

⑤要用酒精燈的外焰對準藥品的部位加熱;加熱時先將酒精燈在試管下方來回移動，讓試管均勻受熱，然後對準藥品部位加熱

⑥用排水法集氣時，集氣瓶充滿水後倒放入水槽中(瓶口要在水面下)，導管伸到瓶口處即可;用向上排空氣法收集時，集氣瓶正放，導管口要接近集氣瓶底部。⑦用排水法集氣時，應注意當氣泡從導管口連續、均勻地放出時再收集，否則收集的氣體中混有空氣。當集氣瓶口有氣泡冒出時，證明已滿

⑧停止反應時，應先把撤導管，後移酒精燈(防止水槽裏的水倒流入試管，導致使館破裂)

⑨收集滿氧氣的集氣瓶要正放，瓶口處要蓋上玻璃片

(3)實驗室製氧雙氧水法實驗P36

a.原料：雙氧水和二氧化錳

b.H2O二氧化錳+氧氣2O+O2

c.裝置類型：固液不加熱型

d.催化劑