化學式是一個大類，是一個統稱，具體包括分子式、實驗室、結構式、電子式等。化學式包括分子式。
一般的無機物中的分子晶體，分子式與化學式大部分相同，如二氧化碳的分子式和化學式都是CO2，水的分子式和化學式都是H2O，過氧化氫的分子式和化學式都是H2O2。但也有特例，主要也是歷史習慣的原因，如硫的化學式可以寫為S，但分子式一般用S8表示，白磷的化學式可以用P來表示，但分子式一般用P4，五氧化二磷的化學式可以用P2O5表示（其實是實驗式），分子式一般用P4O10表示。國中學習的一般是化學式。
一般的原子晶體或離子晶體，如二氧化硅或氯化鈉，主要説它的化學式為SiO2或NaCl（均為實驗式），而不説它的分子式。雖然在很多情境下，“相對分子質量”中的“分子”是廣義的分子，表示各種化學物種，實際是“式量”或摩爾質量去掉以g/mol為單位後的純數字(模)。
一般對於有機化合物，它的化學式常用常用結構簡式，如乙醇的化學式最常見的寫法為C2H5OH，而分子式為C2H6O。乙酸的化學式最常見的寫法是CH3COOH（或者CH3CO2H），而分子式為C2H4O2。
乙炔可用以照明、焊接及切斷金屬（氧炔焰），也是製造乙醛、醋酸、苯、合成402橡膠、合成纖維等的基本原料。
乙炔燃燒時能產生高温，氧炔焰的温度可以達到3200℃左右，用於切割和焊接金屬。供給適量空氣，可以安全燃燒發出亮白光，在電燈未普及或沒有電力的地方可以用做照明光源。乙炔化學性質活潑，能與許多試劑發生加成反應。在20世紀60年代前，乙炔是有機合成的最重要原料，現仍為重要原料之一。如與氯化氫、氫氰酸、乙酸加成，均可生成生產高聚物的原料。
乙炔在不同條件下，能發生不同的聚合作用，分別生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者與氯化氫加成可以得到制氯丁橡膠的原料。乙炔在400℃～500℃高温下，可以發生環狀三聚合生成苯；以氰化鎳為催化劑，可以生成環辛四烯。
乙炔具有弱酸性，將其通入硝酸銀或氯化亞銅氨水溶液，立即生成白色乙炔銀和紅棕色乙炔亞銅沉澱，可用於乙炔的定性鑑定。這兩種金屬炔化物乾燥時，受熱或受到撞擊容易發生爆炸。
弗里德里希·維勒，1800年7月31日生於德國萊茵河岸上的一個小鎮，他是德國著名的有機化學家。
弗里德里希·維勒上大學時，把自己的宿舍變成了不折不扣的化學實驗室。
一次，這位青年科學家把硫氰酸銨的溶液與硝酸汞溶液混合時，得到了硫氰酸汞的沉澱。他濾出白色沉澱物後，使其乾燥，自己就去睡覺了。但他根本就睡不着，離天亮早着呢，時間過得可真慢哪。維勒披衣起牀，點燃了蠟燭，又接着實驗了。
維勒把一部分硫氰酸汞放在瓦片上，讓它靠近壁爐熊熊燃燒的炭火。不一會兒，瓦片被燒熱了，瓦片上的白色粉末開始發出“啪啪”的聲響，並在瓦片上分散開。咦，真神了，維勒睜大了眼睛，粉末的顏色由白變黃，而且體積顯著地膨脹起來，變得越來越多，越來越大。維勒興致勃勃地注視着所發生的一切，當響聲停止時，他重新取了一些白色粉末，蘸上點水，用兩個手掌研揉，揉成一條白色的“小香腸”，在瓦片上乾燥一會兒，然後就將瓦片的一端猛烈加熱，於是，熟悉的噼啪聲又響起來了。這時，“小香腸”受熱的那一端開始劇烈膨脹，形成了一個大氣泡，這個球形的氣泡飛快地沿着“小香腸”向另一端滾去，因為這時擴展到了整個物質。最後，反應停止了，剩下一塊不流動的黃色物質。
這一夜維勒徹夜未眠，第二天一起來他就把這個分解反應寫下來。又經過反覆試驗，他發表了關於硫氰酸汞如何發生熱分解的論文，文章雖不長，但卻引起了大化學家貝採利烏斯的重視和讚許。這件事使青年維勒對自己的力量增添了信心；他因此決定到海德堡去，從而翻開了他人生旅途中嶄新的一頁。
乙炔(acetylene)最簡單的炔烴，又稱電石氣。結構式H-C≡C-H，結構簡式CH≡CH，最簡式（又稱實驗式）CH，分子式 C2H2，乙炔中心C原子採用sp雜化。電子式 H：C┇┇C：H乙炔分子量 26.4 ，氣體比重 0.91(Kg/m3)，火焰温度3150 ℃，熱值12800 （千卡/m3） 在氧氣中燃燒速度 7.5 ，純乙炔在空氣中燃燒2100度左右，在氧氣中燃燒可達3600度。化學性質很活潑，能起加成、氧化、聚合及金屬取代等反應。
氧化反應
a.可燃性：
2C?H?+5O?→4CO?+2H?O（條件：點燃）
現象：火焰明亮、帶濃煙，燃燒時火焰温度很高（>3000℃），用於氣焊和氣割。其火焰稱為氧炔焰。
b.被KMnO4氧化：能使紫色酸性高錳酸鉀溶液褪色。
C?H? + 2KMnO? + 3H?SO?=2CO?+ K?SO? + 2MnSO?+4H?O
加成反應
可以跟Br?、H?、HX等多種物質發生加成反應。
如：
與Br?的加成
現象：溴水褪色或Br?的CCl?溶液褪色
所以可用酸性KMnO?溶液或溴水區別炔烴與烷烴。
與H2的加成
CH≡CH+H? → CH?=CH?
與HX的加成
如：CH≡CH+HCl →CH?=CHCl氯乙烯用於制聚氯乙烯
“聚合”反應
三個乙炔分子結合成一個苯分子：
由於乙炔與乙烯都是不飽和烴，所以化學性質基本相似。在適宜條件下，三分子乙炔能聚合成一分子苯。但苯的產量不高，副產物又多。如果利用鈀等過渡金屬的化合物作催化劑，乙炔和其他炔烴可以順利地生成苯及其衍生物。
在一定條件下，乙炔也能與烯烴一樣，聚合成高聚物——聚乙炔。
在Ni(CN)2，80~120℃，1.5MPa條件下，4分子乙炔聚合主要生成環辛四烯。
金屬取代反應（可用於乙炔的定性鑑定）
將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨裏有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應，產生白色乙炔銀沉澱。
乙炔具有弱酸性，因為乙炔分子裏碳氫鍵是以SP-S重疊而成的。碳氫裏碳原子對電子的吸引力比較大些，使得碳氫之間的電子雲密度近碳的一邊大得多，而使碳氫鍵產生極性，給出H+而表現出一定的酸性。(pKa=25)
將其通入硝酸銀或氯化亞銅氨水溶液，立即生成白色乙炔銀(AgC≡CAg)和棕紅色乙炔亞銅(CuC≡CCu)沉澱，可用於乙炔的定性鑑定。這兩種金屬炔化物乾燥時，受熱或受到撞擊容易發生爆炸，如反應完應用鹽酸或硝酸處理，使之分解，以免發生危險。注意：乙炔在使用貯運中要避免與銅接觸。
酸鹼反應
炔烴中C≡C的C是sp雜化，使得Csp-H的σ鍵的電子雲更靠近碳原子，增強了C-H鍵極性使氫原子容易解離，顯示“酸性”。連接在C≡C碳原子上的氫原子相當活潑，易被金屬取代，生成炔烴金屬衍生物叫做炔化物。
CH≡CH + Na → CH≡CNa + 1/2H2（條件液氨）
CH≡CH + 2Na → CNa≡CNa + H2 （條件液氨，190℃~220℃）
CH≡CH + NaNH2 → CH≡CNa + NH3
CH≡CH + Cu2Cl2 (2AgCl)+2NH4OH → CCu≡CCu(CAg≡CAg)↓ + 2NH4Cl +2H2O（注意：只有在三鍵上含有氫原子時才會發生，用於鑑定端基炔RH≡CH）。
其他化學特性
乙炔與銅、銀、水銀等金屬或其鹽類長期接觸時，會生成乙炔銅(Cu2C2)和乙炔銀(Ag2C2)等爆炸性混合物，當受到摩擦、衝擊時會發生爆炸。因此，凡供乙炔使用的器材都不能用銀和含銅量70%以上的銅合金製造。
物理性質
純乙炔為無色芳香氣味的易燃氣體。 [2] 而電石制的乙炔因混有硫化氫H2S、磷化氫PH3、砷化氫而有毒，並且帶有特殊的臭味。熔點（118.656kPa)-80.8℃，沸點-84℃，相對密度0.6208(-82/4℃），折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），閃點（開杯）-17.78℃，自燃點305℃。在空氣中爆炸極限2.3%-72.3%(vol)。在液態和固態下或在氣態和一定壓力下有猛烈爆炸的危險，受熱、震動、電火花等因素都可以引發爆炸，因此不能在加壓液化後貯存或運輸。微溶於水，溶於乙醇、苯、丙酮。在15℃和1.5MPa時，乙炔在丙酮中的溶解度為237g/L，溶液是穩定的。 [2]
因此，工業上是在裝滿石棉等多孔物質的鋼瓶中，使多孔物質吸收丙酮後將乙炔壓入，以便貯存和運輸。為了與其它氣體區別，乙炔鋼瓶的顏色一般為乳白色，橡膠氣管一般為黑色，乙炔管道的螺紋一般為左旋螺紋（螺母上有徑向的間斷溝）。
分子構型：直線型
雜化類型：sp雜化中心原子孤電子對數：0通常計量單位：m?；mm?；cm?；
密度：標準氣壓下1.17Kg/m?；在25攝氏度狀況下，密度1.12Kg/m?。
包裝方法：鋼質氣瓶
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